2012-2013学年江苏省兴化市文正实验学校初三化学期末调研试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年江苏省兴化市文正实验学校初三化学期末调研试卷与答案（带解析） 选择题 下图所示的变化中，属于化学变化的是 ( )答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。干冰升华、水的净化、海水淡化都没有新物质生成，是物理变化；铁丝燃烧有新物质生成，是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：常规题，难度不大，物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是（ ） A该反应一定是置换反应

2、B乙和丁的相对分子质量比一定为11： 9 C参加反应的甲、丙的质量比为 1： 4 D反应后甲的质量为 0 答案： CD 试题分析：由题意可得：乙的质量增加了 22g；丙的质量减少了 32g；丁的质量增加了 18g，故甲的质量应该减少 8g。则参加反应的甲、丙的质量比为 8：32=1： 4；反应后甲的质量为 0；无法确定化学反应的类型，也不能确定乙和丁的相对分子质量比。选 CD。 考点： 质量守恒定律；化学反应类型。 点评：本题难度较大，要将质量守恒定律加以灵活运用，加之题目是不定项选择，会给学生较大的干扰。 下列有关溶液及溶解度的说法正确的是 ( ) A同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量

3、分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B在 T 时，某物质 A的溶液，若蒸发掉 5克水时，析出 A(不含结晶水 )2克；若蒸发掉 10克水时，析出 A 5克，则 T 时， A的溶解度为 40克 C室温下， 5mL水和 5mL酒精混合后总体积为 10mL D蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子 答案： D 试题分析：同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，因为温度没有确定； 在 T 时，某物质 A的溶液，若蒸发掉 5克水时，析出 A(不含结晶水 )2克；若蒸发掉 10克水时，析出 A 5克，则 T 时， A的溶解度为 50克

4、； 室温下， 5mL水和 5mL酒精混合后总体积小于 10mL，因为微粒之间有间隙； 蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子。 选 D。 考点：溶液；溶解度；微粒的性质。 点评：本题有两个难点，一是溶解度，溶解度是指在一定温度下， 100g水中，溶解某种溶质达到饱和状态时，溶解的量；二是溶液的导电性，只有溶液中有可以自由移动的带电粒子时，溶液才能导电。 下列有关微粒的说法正确的是 ( ) A氯原子的最外层有 8个电子 B分子的质量一定大于原子的质量 C汤姆孙发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核 D一个 OH 有 9个电子 答案： D 试题分析：氯原子的最外

5、层有 7个电子；分子的质量不一定大于原子的质量，不同中分子和原子不能直接比较其质量大小；汤姆孙发现了电子，卢瑟福发现了原子中原子核带有正电荷；一个 OH 有 9个电子。选 D。 考点：原子的构成；分子和原子；化学史。 点评：原子的构成是常考的知识点，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列说法错误的是 ( ) A火箭推进器的反应 N2H4+2H2O2=X2+4H2O 中 X2为 N2 B某镍氢电池 (NiOOH中氧元素为 -2价 )反应 H2+2NiOOH=2Ni(OH)2中 Ni的化合价由 +3价变为 +2价 C炼钢就是

6、把生铁中的碳、硫、磷全部除去 D用灯帽盖熄酒精灯火焰的原理是隔绝空气 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律可知，反应 N2H4+2H2O2=X2+4H2O 中 X2为 N2 ；反应 H2+2NiOOH=2Ni(OH)2中 Ni的化合价由 +3价变为 +2价；炼钢是降低了生铁中的碳、硫、磷含量，不能把生铁中的碳、硫、磷全部除去；用灯帽盖熄酒精灯火焰的原理是隔绝空气。选 C。 考点：质量守恒定律；化合价；生铁与钢；灭火的方法。 点评：根据化学方程式推得某一物质的化学式是个很重要的考点，结合质量守恒定律解答即可。 下列除去杂质的方法中不正确的是（ ）答案： B 试题分析：氮气化学性质稳定，而氧气能

7、与铜反应，故将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，可以除去氧气；硝酸钾和氯化钠都能溶于水，蒸发结晶时，两者都从溶液中析出，不能达到出去硝酸钾中氯化钠的目的；浓硫酸具有吸水性；铁能与盐酸反应，而铜不能， CD都对。选 B。 考点：除杂。 点评：除杂是中考常见考点，除杂时，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 甲、乙、丙、丁四种金属，其中只有 甲可以在自然界中以单质形式存在，把乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，丙表面无现象，把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化，则四种金属的活动性顺序是 ( ) A乙 丙 丁 甲 B丙 乙 甲 丁 C丁 乙 丙 甲 D甲 乙 丙 丁 答案： A 试题分析：由题

8、意可知，甲的活动性最弱；乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，丙表面无现象，说明乙 丙；把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化，说明丙 丁。故种金属的活动性顺序是乙 丙 丁 甲。选 A。 考点：金属活动性。 点评：识记并理解金属活动性顺序很关键。金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物 物质之间的包含与不包含关系，若整个

9、大圆代表纯净物，则 所属的类别是（ ） A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物 C 化合物、 氧化物 D 化 合物、 含氧化合物 答案： B 试题分析：由题意可知，最外边的大圆表示纯净物， 表示单质、 表示含氧化合物。选 B。 考点：纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物。 点评：本题难度较大，关键在于看到题意。单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 下列做法不是为达到加快化学反应速率目的的是 ( ) A锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气 B高炉炼铁时将铁矿石粉碎 C用红磷测定空气中氧气含量时 ,红磷要过量 D用过氧化氢制氧

10、气时加二氧化锰 答案： C 试题分析：锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气，使燃烧更旺，反应更快；高炉炼铁时将铁矿石粉碎，使反应更快；用红磷测定空气中氧气含量时 ,红磷要过量是为了耗尽装置内的氧气，跟反应速率无关；用过氧化氢制氧气时加二氧化锰，是为了让反应速率更快。选 C。 考点：影响化学反应速率的因素。 点评：题中的常考点是催化剂，催化剂能改变化学反应的速率，但化学反应前后，其本身的化学性质和质量都不变。 “毒胶囊 ”是以废弃皮革为原料加工制成的，其中主要含有过量的元素 “铬 ”，元素周期表中 “铬 ”的信息如右图所示，从图中不能获得的信息是 ( ) A质子数 B元素符号 C相对原子质量 D毒性

11、答案： D 试题分析：由元素周期表中 “铬 ”的信息可知： “铬 ”的质子数是 24；元素符号为Cr；相对原子质量为 52.00；不能确定其毒性。选 D。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表给出了元素的序数、元素符号、相对原子质量、中文名称等，其中原子中的质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。识记内容，难度不大。 推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理正确的是 ( ) A原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分 B因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以使用氢气前都要验纯 C因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D化合物是由不同

12、种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 答案： D 试题分析：原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，分子能再分；因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯；因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者的分子构成不同，所以两者的化学性质不相同；化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。选 D。 考点：分子与原子；氢气、一氧化碳、二氧化碳的性质；化合物。 点评：概念题，难度不大，注意区分化合物与混合物的不同，化合物是由不同种元素组成的纯净物，而混合物是由不同种物质组成的。 下列实验方法错误的是 ( ) A用带火星的木条区别氧

13、气和氮气 B用肥皂水区别硬水和软水 C用灼烧的方法区别黄铜（铜锌合金）和黄金 D用闻气味的方法区别二氧化碳和一氧化碳 答案： D 试题分析：氧气能助燃，氮气不能，可以用带火星的木条区别氧气和氮气；硬水中含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水后会产生较多的沉淀，可以用肥皂水区别硬水和软水；黄铜中的铜在灼烧时会生成黑色物质，可以用灼烧的方法区别黄铜（铜锌合金）和黄金；二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法区别二氧化碳和一氧化碳。选 D。 考点：物质鉴别。 点评：鉴别物质，要根据物质的性质，设计科学的实验，通过特有的实验现象来区分物质，难度中等。 下列有关实验现象的描述错误的是 ( ) A

14、硝酸铵溶于水放出大量的热 B木炭在氧气中燃 烧发出白光 C铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧产生大量白烟 答案： A 试题分析：硝酸铵溶于水吸收大量的热；木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。选 A。 考点：实验现象的描述。 点评：识记内容，难度不大，牢记即可，记住这些实验现象，对解答推断题很有帮助。 我国推广使用的加碘食盐中加入的是碘酸钾（ KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价为 ( ) A +1 B +3 C +5 D +7 答案： C 试题分析：设碘酸钾中碘元素的化合价为 X。在（ +1） +X+（ -2） 3=0.X=+5.选

15、 C。 考点：化合价及其计算。 点评：根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则计算即可，难度不大。 下列生活中常用物质属于纯净物的是 ( ) A矿泉水 B白醋 C汽水 D体温计中的水银 答案： D 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，矿泉水、白醋、汽水都是混合物；而纯净物是由一种物质组成的，水银是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 填空题 下图是甲、乙二种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题： （ 1） P点的含义是 。 （ 2）青海盐湖地区有一种说法

16、， “冬天捞碱，夏天晒盐 ”。其中 “碱 ” 的溶解度曲线与图中 （填 “甲 ”或 “乙 ”）物质的溶解度曲线相似。 （ 3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是 （答一种即可）。 （ 4）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t2 降温到 t1 时，甲溶液的质量 （填 “”、 “”或 “=”）乙溶液的质量。 答案： t1 时，甲乙溶解度相等 甲 加溶质（蒸发溶剂、降温） 试题分析：由题意得： （ 1） P点的含义是 t1 时，甲乙溶解度相等。 （ 2）青海盐湖地区有一种说法， “冬天捞碱，夏天晒盐 ”。其中 “碱 ” 的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似。 （ 3）欲使接近饱

17、和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是加溶质（或者蒸发溶剂、降温）。 （ 4）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t2 降温到 t1 时，甲溶液的质量乙溶液的质量，因为甲的溶质析出，而乙的溶质不会析出。 考点：溶解度曲线；饱和溶液和不饱和溶液。 点评：溶解度是个难点，物质的溶解度是温度的函数，不同温度条件下，物质的溶解度往往有很大的差别；溶解度曲线很好的表达了溶解度随温度而变化的关系，读懂溶解度曲线图是解题的关键。 某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下： （ 1）写出操作 、操作 的名称 _ _ ；（ 2）固体 X中含有 _ _ ； （ 3）溶液 B中的溶

18、质的化学式为 (此空 2分） ) 答案：过滤 Cu、 Fe FeSO4、 H2SO4 试题分析：由题意可知： （ 1）操作 、操作 是将固体和液体分离，其名称为过滤； （ 2）固体 X中含有 Cu、 Fe，铜是置换反应置换出的，铁是剩余的； （ 3）溶液 B中的溶质的化学式为 FeSO4、 H2SO4 。 考点：过滤；金属活动性。 点评：过滤是将固体和液体分离的操作；活动性强的金属会将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。题中铁和硫酸有剩余，在解题中要考虑周到。 结构决定性质，性质决定用途。镁元素的原子结构示意图如右图所示： （ 1） X的值是 。 （ 2）镁元素的化学性质与下列 （填选项字母

19、）元素的化学性质相 似。 （ 3）写出一种含镁元素的化合物的化学式为 。 （ 4）镁粉可作照明弹，说明镁具有的化学性质是 。 答案： D MgO 等 燃烧时发出耀眼的白光 试题分析：由题意可得： （ 1） X的值是 12。 （ 2）镁元素的化学性质与下列 D（填选项字母）元素的化学性质相似，因为它们的最外层都有 2个电子。 （ 3）写一种含镁元素的化合物的化学式为 MgO。 （ 4）镁粉可作照明弹，说明镁具有的化学性质是燃烧时发出耀眼的白光。 考点：原子结构示意图；化学式。 点评：原子结构示意图是个难点，同学们要理解其中的意义。原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧

20、线上的数字表示该电子层上的电子数。 下图是某反应的微观示意图，请回答 (1)该化学反应的基本反应类型属于 ； (2)(用化学用语填空 )该化学变化过程中， 能再分的微粒是 ； 一定不能再分的微粒是 ； 生成的微粒是 。 答案：化合反应 CO、 O2 C、 O CO2 试题分析：由题意可知： （ 1）该化学反应的基本反应类型属于化合反应； （ 2）该化学变化过程中， 能再分的微粒是 CO、 O2； 一定不能再分的微粒是 C、 O； 生成的微粒是 CO2 . 考点：化学反应类型；化学反应本质。 点评： “多变一 ”的反应是化合反应；化学反应的本质是分子分解为原子，原子再重新组合成分子。图中有氧分子

21、剩余，是个易错点。 请用化学用语填空： （ 1）金刚石 （ 2）过氧化氢分子 （ 3） 2个硝酸根离子 （ 4）氯化铁中铁的化合价 答案： C H2O2 2NO3 试题分析：（ 1）金刚石： C； （ 2）过氧化氢分子： H2O2 ； （ 3） 2个硝酸根离子： 2NO3 ； （ 4）氯化铁中铁的化合价： 。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：必考题，难度一般，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。

22、计算题 图是某口服液标答的部分内容。 （ 1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是 ，人体缺乏该元素会引发的病症是 。 （ 2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是 。 （ 3）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1000t含 氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？ 答案： Fe 贫血病 7:4:8 583.3t 试题分析：由题意可得： （ 1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是 Fe，人体缺乏该元素会引发的病症是贫血病； （ 2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是 56： 32： 164=7:4:8； （ 3）解：设用 1000t 含氧化铁 80%的赤

23、铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质 4%的生铁 X吨。则： 1000t80% =X 4% X=583.3t 答：用 1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质 4%的生铁583.3吨。 考点：物质的元素组成；化合物中元素的质量比；化合物中元素的质量分数。 点评：本题难度一般，根据相关公式计算即可。 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 。 探究题 以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题 (1)写出仪器 的名称 _，写出实验室可用 C装置制取的一种单质气体的化学反应方程式 ； (2)某同学欲在实验室中用大理石和稀盐酸制取

24、二氧化碳气体，他应选用的发 生装置是 (填序号 )，该反应的化学方程式是 ； (3)现有如下资料：实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体，极易溶于水，形成氨水溶液。则实验室制取氨气的发生装置为 (填序号 )： (4)若用 D装置收集氨气，则气体应从 端通人 (填 a或 b)： (5)用 F装置吸收尾气时，则 F装置的好处是 。 （ 6）用 B装置比 C制取气体的优点是_。 答案：分液漏斗 2H2O2 2H2O + O2 或 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B或 C CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

25、+ CO2 A b 防止水倒吸 控制反应速率 试题分析：（ 1）仪器 的名称分液漏斗，实验室可用 C装置制取的一种单质气体的化学反应方程式 2H2O2 2H2O + O2（或 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）； （ 2）某同学欲在实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，他应选用的发生装置是 B或 C，该反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ； （ 3）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。故实验室制取氨气的发生装置为 A： （ 4） 氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体，极易溶于水，形成氨水溶液。若用 D

26、装置收集氨气，则气体应从 b通入： （ 5）用 F装置吸收尾气的好处是防止水倒吸。 （ 6）用 B装置比 C制取气体的优点是能控制反应速率。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理和装置图；气体制取、收集装置的选择。 点评：常规题型，难度一般，本题的难点在于，根据反应的特点，合理选择氨气的制取、收集等装置 。 在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇。老师说这就是水果电池，通常用较活泼的金属做负极，利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流。请你回答下列问题： (1)铝、铜可做电极，利用了金属的 ； (2)在这个水果

27、电池中能做正极的金属是 ； (3)为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是 (写出一种即可 )。 答案：导电性 Cu 稀盐酸等（合理即给分） 试题分析：由题意可知： (1)铝、铜可做电极，利用了金属的导电性； (2)在这个水果电池中能做正极的金属是 Cu； (3)为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是稀盐酸等。 考点：金属的性质和用途；金属活动性。 点评：题目难度不大，充分理解金属活动性顺序即可，金属活动性顺序： K、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。