2012届北京市东城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届北京市东城区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A食物腐败 B干冰升华 C玻璃破碎 D空气液化 答案： A 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。食物腐败有新物质生成，属于化学变化；干冰升华、玻璃破碎 、空气液化都是物质状态改变，属于物理变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列实验需要使用烧杯的是 过滤 稀释浓硫酸 用过氧化氢溶液制取氧气 用固体溶质配制一定质量分数的溶液 A只有 B只有 C只有 D 答案： C

2、 试题分析： 过滤、 稀释浓硫酸、 用固体溶质配制一定质量分数的溶液都要使用烧杯； 用过氧化氢溶液制取氧气，要使用锥形瓶和集气瓶。选 C。 考点：实验仪器的选用。 点评：要完成实验，必须按照实验要求，选择合适的仪器，才能保证实验的常规和顺利。 下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（ Si3N4）的叙述正确的是 A氮化硅的相对分子质量是 140g B氮化硅是有机高分子合成材料 C氮化硅中硅与氮的质量比为 3:4 D氮化硅中氮元素的质量分数为 40% 答案： D 试题分析：由氮化硅（ Si3N4）的化学式可知，氮化硅的相对分子质量是 140；氮化硅是无机材料；氮化硅中硅与氮的原子个数比为 3:4；氮化

3、硅中氮元素的质量分数为 =40%。选 D。 考点：化学式的意义；化合物中元素的质量比、原子个数比、元素的质量分数；相对分子质量。 点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 下列方法可行，且化学方程式书写正确的是 A用稀盐酸除铁锈： Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O B用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 D用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多： NaH

4、CO3+HCl = NaCl+CO2+H2O 答案： D 试题分析：用稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；用稀硫酸不能洗去试管壁上附着的铜，因为铜的活动性弱于氢，不能跟硫酸反应；不能用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，因为盐酸不仅跟碳酸钠反应，也会跟氢氧化钠反应。选 D。 考点：金属除锈；金属活动性；除杂；化学方程式。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 除杂

5、不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 下表是 KCl的部分溶解度数据。下 列说法正确的是 温度 ( ) 0 20 40 60 溶解度 (g) 27.6 34.0 40.0 45.5 A 20 时， 100 g KCl饱和溶液中含 34.0 g KCl B任何温度下的 KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C 40 的 KCl溶液的浓度一定大于 20 的 KCl饱和溶液的浓度 D将 60 溶质质量分数为 30%的 KCl溶液降温至 40 时，有晶体析出 答案： D 试题分析：由 KCl的部分溶解度数据可知， 20 时， 100 g水中溶解 KCl达到饱和状态时，最多溶解 34.0 g KCl；

6、KCl饱和溶液还可以再溶解其它物质； 40的 KCl溶液的浓度不一定大于 20 的 KCl饱和溶液的浓度，因为 40 的 KCl溶液未必达到饱和状态；将 60 溶质质量分数为 30%的 KCl溶液，已经接近饱和，而 40 时 KCl饱和溶液的浓度只有 =28.6%，故将 60 溶质质量分数为 30%的 KCl溶液降温至 40 时，有晶体析出。选 D。 考点：溶解度；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数。 点评：一定温度下， 100g水中，溶解某种溶质，达到饱和状态时，溶解的质量是某物质在该温度下的溶解度。溶质质量分数 = 。 下列对知识的归纳不正 确的是 选项 分类 举 例 A 常见酸 盐酸、硫

7、酸、醋酸 B 常见合金 生铁、不锈钢、石墨 C 常见金属 铁、铜、铝 D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、烧碱答案： B 试题分析： ACD的分类是对的，生铁、不锈钢都是常见的合金，但石墨不是合金，是碳单质。选 B。 考点：物质的分类；酸；金属与合金；干燥剂。 点评：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；金属与金属，或者金属与非金属融合而成，具有金属特性的物质是合金；浓硫酸具有吸水性，生石灰能与空气中的水反应，生成熟石灰，烧碱能吸水潮解。 把一定质量的锌粉放入 Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是 A只有 Cu B只有

8、Zn C一定有 Zn和 Cu D一定有 Cu，可能有 Zn 答案： C 试题分析：锌的活动性强于铜，把一定质量的锌粉放入 Cu(NO3)2溶液中，锌将置换溶液中的铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说锌过量，则滤渣中一定有 Zn和 Cu。选 C。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事

9、实，推出的结论正确的是 A若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性 C若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气 D若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液 答案： B 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物，但若某物质中 只含有一种元素，则该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物；紫色石蕊溶液遇到酸性物质变红，若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性；若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体不一定是氢气，如甲烷；若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱性溶液，未必是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。 考点：单质

10、；酸碱指示剂；化学反应的现象；溶液的酸碱性。 点评：很多事情不能只看表面现象，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。紫色石蕊溶液遇到酸性的物质变红，遇到碱性物质变蓝色。无色酚酞溶液遇到碱性物质变红，遇到酸 性物质不变色。 下列有关化学实验的 “目的 操作 现象 结论 ”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸 开始时没有观察到气泡产生 氢氧化钠溶液没有变质 C 探究物质溶解于 水时的热量变化向一定量水中加入硝酸铵晶体，

11、充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时，都会吸热 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 答案： A 试题分析：检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，不能通过滴入稀盐酸，观察开始时没有观察到气泡产生就确定氢氧化钠溶液没有变质，因为盐酸会首先与氢氧化钠反应，而此时没有气体产生；向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌，溶液温度下降，不能说明盐类物质溶解于水时都会吸热，如氯化钠溶于水后，既不吸热，也不放热，水温基本不变化；检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明集气瓶中已集满二氧化碳。选 A。 考

12、点：金属活动性；物质检验；物质溶解时的热量变化；二氧化碳的验满。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明集气瓶中已集满二氧化碳。 两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A两种物质是由不同种元素组成的化合物 B两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C两种物质中 C、 H、 O 的质量比均为 2:6:1 D两种分子的结构不同 ，故其具有不同的化学性质 答案： D 试题分析：由甲、乙分子构

13、成示意图可知，两种物质是由同种元素（ C、 H、 O）组成的化合物；两种物质充分燃烧得到相同的生成物，即二氧化碳和水；两种物质中 C、 H、 O 的质量比均为 122:16:161=12:3:16；两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质。选 D。 考点：物质的组成；化合物中元素的质量比；分子的结构。 点评：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比；分子的结构不同，则物质的化学性质不同。 科学家正在研究如下图所示的循环体系。 从图中 分析得出的下列结论正确的是 该技术符合低碳经济的理念 无机物和有机物可以相互转化 该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 该技术有助于缓解全球面

14、临的能源危机 该体系有一种可循环利用的物质是氢气 二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A B C D 答案： B 试题分析：从图中物质的转化关系分析可知， 该技术符合低碳经济的理念； 无机物和有机物可以相互转化； 该技术有助于缓解全球面临的能源危机； 二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物；不能说明该过程所用的催化剂就一定是二氧化锰；该体系有一种可循环利用的物质是二氧化碳。选 B。 考点：物质的转化关系；催化剂；新能源的开发和利用。 点评：催化剂是能改变化学反应速率的物质，但不是所有化学反应都使用一种催化剂的，不同的反应，可能要使用不同的催化剂。 向质量为 m克的

15、CaCO3和 KHCO3的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w克。（已知： KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是 A混合物中 CaCO3和 KHCO3的质量比一定是 1:1 B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（ m+na%-w）克 C混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 D混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 w克 答案： D 试题分析：由 CaCO3和 KHCO3与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+C

16、O2+H2O、 KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 可知， CaCO3、KHCO3与反应生成的二氧化碳的质量比都是 100： 44。故只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，都是 w克，所以混合物中 CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比；反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（ m+n-w） g；由化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为 100： 73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为 100： 36.5，所以混合物中 CaCO3和 KHCO3的混合 比例不同，则消耗稀盐酸的总质量不相等。选 D。 考点：根据化学方程式计算。 点评：化学反应遵守

17、质量守恒定律，各物质的质量比是固定的，看到 CaCO3和KHCO3的相对分子质量是相等的，这对解答本题而言很重要。 小明用右图所示装置进行 “微粒是不断运动 ”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质 A是 A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水 答案： B 试题分析：紫色石蕊溶液遇到酸性的物质变红，说明 A物质是具有很强挥发性的酸性物质。浓盐酸是具有很强挥发性的酸性物质，选 B。 考点：酸碱指示剂；浓盐酸的特性；浓硫酸的特性。 点评：紫色石蕊溶液遇到酸性的物质变红，遇到碱性物质变蓝色。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性和脱水性。 下列各组属于同一物质的是 A冰和干冰 B火碱和烧

18、碱 C熟石灰和生石灰 D小苏打和苏打 答案： B 试题分析：冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳；火碱和烧碱都是指氢氧化钠；熟石灰是氢氧化钙；生石灰是氧化钙；小苏打是碳酸氢钠；苏打是碳酸钠。选B。 考点：物质的俗称。 点评：识记内容，牢记即可，注意俗称和化学式的对应关系。 下列物质属于纯净物的是 A石灰 石 B铁矿石 C蒸馏水 D矿泉水 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的；石灰石、铁矿石、矿泉水都是混合物；蒸馏水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列符号与所表示的

19、涵义正确的是 A 2O2 个氧元素 B 1 个钠离子 C 3Al3+3 个铝原子 D CO21 个二氧化碳分子 答案： D 试题分析： 2O2 个氧原子； 钠的化合价为 +1价； 3Al3+3 个铝离子；CO21 个二氧化碳分子。选 D。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 A B C D 答案： D 试题分

20、析： A表示氖原子，最外层电子数是 8，属于稳定结构； B表示钠原子，最外层有 1个电子，在化学反应中容易失去电子； C表示镁原子，最外层有 2个电子，在化学反应中容易失去电子； D表示氯原子，最外层有 7个电子，在化学反应中容易得到电子。选 D。 考点：原子结构示意图；原子的性质。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。最外层电子数大于 4的，在化学反应中容易得到电子；小于 4 的在化学反应中容易失去电子；最外层是 8 个电子的，属于稳定结构；若原子核外只有一个电子层，则该层有 2 个电子也是稳定结构。 从人类生存的环境考虑

21、，最理想的燃料是 A天然气 B氢气 C石油 D煤 答案： B 试题分析：天然气、石油、煤燃烧都会有大量的二氧化碳气体产生，甚至还有别的有害物质产生，对环境都有一定的破坏作用；氢气燃烧生成物是水，是最理想的燃料。选 B。 考点：化石燃料；氢能源。 点评：化石燃料是不可再生的能源，燃烧会产生诸如温室效应之类的问题；而氢能源则不会。 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是 A B C D 答案： A 试题分析：试管能直接在酒精灯火焰上加热；集气瓶不能加热；烧杯能在酒精灯火焰上间接加热；量筒不能加热。选 A。 考点：可以加热的仪器。 点评：试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热；烧杯、烧瓶可以间接加热。 水是

22、生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A水是一种最常见的溶剂 B水分子由氢分子和氧原子构成 C水污染与人类活动紧密相关 D保持水的化学性质的最小粒子是水分子 答案： B 试题分析：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，水的用途很广泛。ACD说法正确。选 B。 考点：水的组成；水的用途；水资源的污染与保护。 点评：水是生命之源，科学用水，保护水资源，是每个人的责任和义务。 实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是 A清除酒精 B降低酒精的着火点 C隔绝空气 D降低酒精灯的温度 答案： C 试题分析：用灯帽盖在灯芯上，将隔绝空气，使得酒精灯火焰熄灭。选 C。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的

23、方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 A红磷：大量白烟 B木炭：发出白光 C铁丝：火星四射 D硫粉：淡蓝色火焰 答案： D 试题分析： ABC的现象描述的是对的，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。选 D。 考点：红磷、木炭、铁丝、硫粉在氧气中燃烧的现象。 点评：燃烧的现象跟氧气的浓度有很多关系，氧气充足，燃烧会更剧烈。 下列关于溶液的叙述正确的是 A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C溶液是均一、稳定的混合物 D稀溶液一定是不饱和溶液 答案： C 试题分析：溶液是均一、稳定的混合物。但均一

24、、稳定的液体不一定都是溶液，如纯净水；溶液未必都是无色透明的，如硫酸铜溶液时蓝色的；稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就很稀。选 C。 考点：溶液的特征；饱和溶液与不饱和溶液。 点评：溶 液是均一、稳定的混合物。稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。 下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A用铜丝做导线 B用氮气充入灯泡可延长使用寿命 C用稀有气体作金属焊接保护气 D用生石灰作食品干燥剂 答案： A 试题分析：用铜丝做导线，利用铜的导电性，是物理性质；用氮气充入灯泡可延长使用寿命、用稀有气体作金属焊接保护气，都是利用这些气体的化学性质稳定的特性；用生石灰作食品干燥剂，是

25、因为生石灰能与水反应，生成熟石灰。选 A。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 下列有关 “化学之最 ”的叙述不正确的是 A人体中含量最多的物质是水 B相对分子质量最小的气体是氢气 C地壳中含量最多的金属元素是铁 D天然存在最硬的物质是金刚石 答案： C 试题分析： ABD的说法正确；人体中含水 70%以上；氢气相对分子质量最小，是 2；金刚石是天然存在最硬的物质；地壳 中

26、含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：化学之最。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。归纳总结这些化学之最，是巩固知识的好办法。 填空题 （ 6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。 （ 1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的 、 、 都不改变。 （ 2）在一定条件下，将 100 mL的 CO2缓缓通过足量的淡黄色固体 Na2O2，充分反应后，生成 50mL纯净的气体 X， X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体 Y。 友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。 请回答：

27、X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为： a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y （其中 a、 b、 c、 d为化学计量数），则 b:c = ；已知 a:b=1:1，则 Y是 。 （ 3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由 Fe2O3固体和化合物甲组成，加热 13.0 g化合物甲，完全分解生成 8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条 件下与 Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。 答案：（ 1）种类、个数、质量 （ 2）氧气 2:1 碳酸钠

28、（ 3） NaN3（ 2分） 试题分析：（ 1）在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量都不改变。 （ 2） CO2与 Na2O2反应，化学方程式为 2Na2O2+2CO2 = O2+2Na2CO3，故，题中 X气体是氧气， b:c =2:1， a:b=1:1，则 Y是碳酸钠。 （ 3）可以在高温隔绝空气的条件下与 Fe2O3发生置换反应生成 Na2O 的，是金属钠，故单质乙是钠，化合物甲是由 Na和 N 元素组成， 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气 8.4g，则生成 Na为 13.0-8.4=4.6g，则 Na和 N 的原子个数比是 ： =1： 3，所以

29、化合物甲的化学式为 NaN3。 考点：质量守恒定律；化学方程式；化学式的推断。 点评：在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量都不改变。元素的质量与元素相对原子质量的比，可以看做是原子的个数。 （ 7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 （ 1）有机高分子材料 “玉米塑料 ”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料 ”的使用可减少 _污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 _。 （ 2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运

30、原理属于 _（填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 _（选填 “铜块 ”、 “锌块 ”或 “铅块 ”）。 （ 3）无机非金属材料中，用于电子工业的高 纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。 请回答： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是 Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3+ 2NH4NO3，其基本反应类型为 _。 实验室常采用 _操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择 “220 恒温蒸发 ”，而不选择 “高温 ”条件下完成此操作的原因是 _。 答案：（ 1）白色 点燃并闻气味 （ 2

31、）化学 锌块 （ 3） 复分解反应 过滤 高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙 试题分析：（ 1） “玉米塑料 ”是可降解的物质，可减少白色污染。区分棉纤维和羊毛纤维的方法是点燃并闻气味，羊毛燃烧有 烧焦羽毛的特殊气味。 （ 2）贮氢合金结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化。钢铁船身外，通常装上比铁更活泼的锌块以防止腐蚀。 （ 3） Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3+ 2NH4NO3，是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种新的化合物的反应，其基本反应类型为复分解反应。 实验室常采用过滤操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选

32、择 “220 恒温蒸 发 ”，而不选择 “高温 ”条件下完成此操作的原因是高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙。 考点：白色污染；金属活动性；化学反应的基本类型；过滤；碳酸钙的性质。 点评：难以降解的塑料、泡沫等形成的污染叫白色污染；过滤可以讲固液分离开来；两种化合物相互交换成分，生成了另外两种新的化合物的反应，是复分解反应。 （ 5分）化学反应有着广泛的应用。 （ 1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 。 （ 2）实验室制取氢气反应的化学方程式是 _。 （ 3）人 的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用 “胃舒平

33、 ”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） _。 （ 4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 _气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是 _，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。 答案：（ 1） +2、 0 （ 2） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 3） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O （ 4）二氧化碳 醋 试题分析：（ 1）铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，化学方程式为 Fe + CuSO4 = Fe

34、SO4 + Cu，此反应中铜元素的化合价由 +2价变为 0价。 （ 2）实验室制取氢气反应的化学方程式是 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。 （ 3） “胃舒平 ”与胃酸反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O。 （ 4）蒸馒头前需向发酵面团中，加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了二氧化碳气体，若加入的碱性物 质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许醋，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。 考点：化合价；化学方程式。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。化合物中各元素

35、化合价代数和为零。 （ 6分）食品营养与人体健康关系密切。 （ 1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的。 （ 2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有 “植物奶 ”的美誉。每百克 豆浆所含营养成分见下表。 每 100g豆浆所含部分营养成分 糖类 (克 ) 1.10 维生素 A(微克 ) 15.00 钾 (毫克 ) 48.00 脂肪 (克 ) 0.70 维生素 E(毫克 ) 0.80 钠 (毫克 ) 3.00 蛋白质 (克 ) 1.80 胡萝卜素 (微克 ) 90.00 镁

36、(毫克 ) 9.00 钙 (毫克 ) 10.00 铁 (毫克 ) 0.50 锌 (毫克 ) 0.24 铜 (毫克 ) 0.07 锰 (毫克 ) 0.09 磷 (毫克 ) 30.00 硒 (微克 ) 0.14 请回答： 组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是 。 表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是 。 豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的 （填 “骨质疏松 ”或 “佝偻病 ”）很有效果。 豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为 （填元素名称）的含量比牛奶高。 下列说法正确的是 （填字母）。 维生素只存在于植物中 豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 豆浆中金属元素

37、的含量比非金属元素的含量多 答案：（ 1）维生素 （ 2） 锌 水 骨质疏松 铁 B 试题分析：（ 1）蔬菜、水果 富含维生素，不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。 （ 2） 钠、锌中属于微量元素是锌； 除表中所列的营养素外，豆浆中还含有的营养素是水； 豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的骨质疏松很有效果； 豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为铁的含量比牛奶高； 豆浆中的蛋白质属于植物蛋白，利于人体的吸收。 考点：食物中的营养物质；微量元素；元素与人体健康。 点评：食物中的营养物质主要有糖类、蛋白质、脂肪、水、维生素和无机盐。 计算题

38、（ 3分）将 15 8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。 计算：剩余固体物质的总质量是多少克 （已知： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2） 答案： .2 g 试题分析：要计算高锰酸钾反应后剩余固体的质量，只要计算出反应生成的氧气的质量，便可以以此计算出剩余固体的质量。 解：设：生成氧气的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2158 32 15.8 g x （ 2158）： 32=15.8 g： x X=1.6 g 剩余固体的质量是： 15.8 g -1.6 g=14.2 g 答：剩余固体的质量是 14.2 g 考点：根据化学方程

39、式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分） 28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于 100g水中，向所得溶液中加入 134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是 234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知： AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；计算结果精确到 1%） 答案： % 试题分析：由题意可知，反应生成沉淀的质量是 :（ 28.7g +100g +134g） -234g = 28.7g，解：设混合物中氯化钠的质量是 x NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.

40、7 g 58.5:143.5=x： 28.7g X=11.7g 则硝酸钠的质量为 28.7g-11.7g=17g 设氯化钠中钠元素质量为 y ；硝酸钠中钠元素的质量为 z NaCl Na 58.5 23 11.7g y 58.5:23=11.7g： y y=4.6g NaNO3 Na 85 23 17g z 85:23=17g： z z=4.6g 故，混合物中钠元素 的质量分数 = =32% 答：混合物中钠元素的质量分数为 32%。 考点：根据化学方程式计算；化合物中元素的质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 化合物中元素的质量比是固定的，故可以根据

41、化合物中元素的固定质量比来求算元素的质量。 探究题 （ 5分）下图甲丁是实验室制取氧气的装置图。 （ 1）写出仪器的名称： 、 。 （ 2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是 （填字母）。 A节约能源 B可较快获得氧气 C可随时添加药品 D操作简单、安全 （ 3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。 比较的方面 排水法 向上排气法 结论 方法可行性 O2难溶于水，且不与水反应。 O2的密度比空气 _（填 “大 ”或 “小 ”），且不与空气中的物质发生反应。 两种方法均可行。 收集 O2的纯度 分别用排水法和向上排

42、空气法收集两瓶氧气（ A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到 B瓶内的蜡烛熄灭较早。 结论 _。 答案：（ 1） 试管 酒精灯 （ 2） ABCD （ 3）大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 试题分析：（ 1）仪器的名称： 、试管； 、酒精灯。 （ 2）用乙装置制氧气的优点是节约能源、可较快获得氧气、可随时添加药品、操作简单、安全。选 ABCD。 （ 3） O2的密度比空气大，且不与空气中的物质发生反应。用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯。 考点：常见仪器的名称；实验室制备氧气的装置；氧气的性质和收集方法。 点评：一般情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度大于空气，不

43、易溶于水，可以用向上排空气法收集，也可以用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净。 （ 6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。 （ 1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ； C中观察到的现象是 。 （ 2）用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体 d、 e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体 d、 e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。 （

44、 3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶 1内为氮气，烧瓶 2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后， F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致， G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且 G 侧上升的高度比 F 侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色 （ 2）提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加 热时不能分解，在高温时能分解 （ 3）活性炭对不同气体的吸附能

45、力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强（ 2分） 试题分析：（ 1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使试纸变红色， C中观察到的现象是干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色。 （ 2）氧气充足的情况下，物质燃烧更充分，向酒精灯火焰通氧气的目的是让酒精充分燃烧，提高酒精灯火焰的温度；由实验二可知，石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解。 （ 3）由实验三可知，活性 炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强。 考点：实验室制取二氧化碳的反应原理；燃烧；活性炭的吸附性。 点评：

46、实验室制取二氧化碳，一般使用石灰石或者大理石与稀盐酸反应；一般情况下，燃烧都是物质与氧气的反应，氧气充足，则燃烧更剧烈。 （ 8分）（ 1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是 _，实验的结论是 _。 （ 2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】 氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。 【实验探究】 右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 为检验生成物的成分，做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。 I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。 黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。 黑色固体是 _；反应的化学方程式是_。 II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 开始 _，后有白色沉淀产生。 白烟的成分是 _。 为了回收 II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 _（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 答案：（ 1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 二氧化碳不支持燃烧，也