2012届江苏省如皋实验初中九年级第二次中考模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届江苏省如皋实验初中九年级第二次中考模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的性质属于物理性质的是 A氧气有助燃性 B酒精有可燃性 C浓盐酸的挥发性 D稀有气体的不活泼性 答案： C 下图为 A、 B、 C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A t1 时，三种物质中 B的溶解度最大 B t2 时，取三种物质各 a g分别放入 100g水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1 ， A溶液中析出的晶体质量最大 D升温可以使接近饱和的 B溶液变为饱和溶液 答案： D 有关铝、铁、铜的说法中不正确的是 A

2、铝是地壳中含量最多的金属元素 B三种金属中最活泼的是铁 C铁在干燥的空气中不易生锈 D铜可以用来做电线 答案： B 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 A金刚石、石墨、 C60都是由碳原子构成的，性质相同 B干冰就是固态的水，可用于做致冷剂 C CO2不能使被石蕊染成紫色的干花变红 D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 答案： C 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D用过氧化氢溶液制氧气时不加二氧化锰也能产生氧气 答案： B 今

3、年 4月同学们参加了南通市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A “配制一定溶质质量分数的溶液 ”实验中，多余的药品应放回原瓶 B “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 C “高锰酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 D “探究酸和碱的性质 ”实验中，测定溶液 pH时应先将试纸湿润 答案： C 下图所示为某种 “维生素 C”说明书的一部分。下列说法错误的是 A维生素 C属于有机化合物 B维生素 C虽不能提供能量，但缺乏会患坏血病 C每片该维生素 C含碳的质量为 10mg D维生素 C中碳、氢、氧元素的质量比为 91

4、12 答案： C 下列说法不正确的是 A若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C在煤中加入石灰石或生石灰，可以减少含硫煤燃烧对大气的污染 D煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料 答案： B 雪花，被人们称为 “冬之精灵 ”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是 A在雪花形成的过程中，水分子由运动变为静止 B雪花融化时，水分子间间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子化学性质不相同 D不同雪花中，水分子数目都是巨大的 答案： D 下列化肥中，属于复合肥料的是 A NH4H2PO4 B NH4NO

5、3 C K2SO4 D Ca(H2PO4)2 答案： A 填空题 （ 7分）下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 。 A、 B、 C、 D中，属于同种元素的是 （填字母）， B表示的微粒符号为 。 (2)在钠和氟气生成氟化钠的反应中，得到电子的是 原子；由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为 。生活中所用的含氟牙膏，其中的 “氟 ”在人体内属于 元素（填 “常量 ”或 “微量 ”）。 （ 3）已知：同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。一定条件下，物质 A（ ）与 B（ ）反应生成 C（ ）

6、，下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ “ ”和 “ ”分别表示碳原子和氧原子），若要与 0.2L的 A恰好完全反应，所需 B的体积为 。答案：（ 1） 17 B、 C Na+ （ 2） 氟 41.99 微量 （ 3） 0.1L （ 9分）联合国决定 2011年为 “国际化学年 ”。 （ 1）如皋丝毯闻名全国，织造丝毯的传统材料有蚕丝、羊毛和棉花，它们都属于 纤维 (选填 “天然 ”或 “合成 ”)；洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用 吸附色素和异味。 （ 2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工 领域。用毒重石（主要成份为 BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： 毒

7、重石要进行粉碎变成矿粉，目的是 ；气体 X的化学式为 ；若所得滤液 1仍浑浊，则应采取的操作是 。 若操作 Y为降温结晶，则滤液 2中可循环利用的物质除水外还有 ；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 A 30 水 B 30 饱和氯化钠溶液 C 30 饱和氯化钡溶液 （ 3）氢能是新能源开发利用的重要发展方向。科学家设想，水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式： ；一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，其主要原因是 。 答案：（ 1）天然 活性炭 （ 2） 增加反应物的接触面积，加快反应速率 CO2 查找原因

8、，重新过滤 氯化钡 C （ 3） 2H2O 2H2+O2 CO有毒，污染空气 计算题 （ 5 分）氮氧化物（如 NO2、 NO 等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （ 1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，产物 NaNO2中 N 元素的化合价为 ；已知“HNO2”读作 “亚硝酸 ”，则 NaNO2的名称为 。 （ 2）氨气（ NH3）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中 NO2含量为 0.5（

9、体积分数），则处理 1.0103米 3这种废气，需要多少千克氨气（假设此时 NO2气体的密度为 2.0千克 /米 3，计算结果保留 2位小数） （计算过程填写在答题纸上） 答案：（ 1） +3 亚硝酸钠 （ 2） 4.93kg 探究题 （ 13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。 （ 1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。 请回答下列问题： 仪器 X的名称是 ；有孔塑料隔板上的固体物质为 （填名称）。 实验前，关闭活塞，向 X中加入水使 X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。 为除去 CO2中混有的 HCl气体， B装置中盛放饱和 NaHCO3溶液，写出该反

10、应的化学方程式： 。要得到干燥的 CO2， C装置应盛放 （填 “试剂名称 ”）。 装置 B、 C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是： 。 （ 2）乙组同学围绕 C还原 CuO 产生的红色固体是否一定是 Cu进行探究。 【查阅资料】 在空气中高温灼烧时， CuO 会分解生成 Cu2O； Cu2O 粉末呈红色，在高温下性质稳定； Cu2O 在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+ H2O。 【提出猜想】猜想 ：红色固体是 Cu； 猜想 ：红色固体是 Cu2O；猜想 ：红色固体是 。 【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的红色固体

11、 a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为 b g 。并进行数据分析：若 a = b，则猜想 成立；若 b a，则说明红色固体中一定含有 物质。 第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有 Cu2O 的结论。该同学设计的实验方法是 。（写出 “实验操作、现象和结论 ”） 【解释与结论】 根据实验探究，可知 C还原 CuO 时除了发生 2CuO+C2Cu +CO2 的反应外，还可能发生的化学反应方程式： 。 【拓展延伸】同学们又就 Cu2O 是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案： 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对 “问题的发现与解决 ”有何认识

12、。 答案：（ 1） 长颈漏斗 石灰石 装置气密性良好 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 浓硫酸 若颠倒的话，出来的气体就不干燥了 （ 2）【提出猜想】 Cu2O 和 Cu的混合物 【实验探究】 Cu 取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含 Cu2O 【解释与结论】 4CuO+C CO2+2Cu2O 或 5CuO+2C 2CO2+Cu2O+3 Cu或 2Cu2O +C CO2+4Cu 【拓展延伸】 取样于玻璃管中，通入 CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性（答案：合理均可）。 【实验反思】 认真分析，实验证明 推断题 （ 6分）构建知识网络是学习和研究化学常

13、用的科学方法。下图是小纪同学在复习 “我们身边的化学物质 ”时构建的知识网络，其中 A、 B、 C、 D分别表示不同类别的化合物， “” 表示物质之间能够发生化学反应。 请按要求回答下列问题。 （ 1）从物质类别看， “C”物质属于 （填 “氧化物、 酸、碱、盐 ”）。 （ 2）若反应 中金属为 Fe，则盐可能是 （填 “化学式 ”）。 （ 3）若反应 常用于工业上除铁锈，则 反应 的化学方程式为 ： 。 （ 4）反应 均属于 反应（填 “基本反应类型 ”）。 （ 5）工业上常用二氧化碳来生产碳酸水，该技术的重要一步是保持高压低温的环境，其原因是 ；在家里可用小苏打粉和柠檬加在水中制作碳酸水，若取498mL 的水和 2g 的小苏打粉混合溶解，则所得小苏打溶液的溶质质量分数为 。 答案：（ 1） 碱 （ 2） CuSO4等 （ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （或与硫酸的反应） （ 4） 复分解反应 （ 5） 高压、低温条件下，二氧化碳的溶解能力增强 0.4