2012届江苏省宝应县九年级网上阅卷适应性测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届江苏省宝应县九年级网上阅卷适应性测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活中常常见到下列现象，其中发生了化学变化的是 A冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B自行车轮胎在烈日下爆裂 C牛奶放置时间过长结块 D玻璃杯打碎 答案： C 某高层住宅发生重大火灾。下列逃生措施 沿楼梯迅速上移 用湿毛巾堵住口鼻 匍匐前进，寻找安全出口 封闭房门 迅速转移到阳台等待救援 跳楼，其中正确的选项是 A B C D 答案： A 丁烷（化学式为 C4H10）可作为火炬燃料，它燃烧时火苗明亮。下列关于丁烷的叙述中正确的是 A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷中碳、氢元素的质量比为 2 5 C丁烷的相对分

2、子质量 58g D丁烷由 4个碳原子和 10个氢原子构成 答案： A 在点燃条件下， A和 B反应生成 C和 D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A B是 O2 B A中氮呈 -3 C该反应的基本类型是置换反应 D在该反应中，生成 C和 D的质量比为 14： 9 答案： D 双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体时的情形， 根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是（ ） 四种气体的溶解情况表（ 20 、 101kPa） 气 体 Cl2 HCl H2S CO2 1体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1

3、 A Cl2 B HCl C H2S D CO2 答案： B A、 B、 C、 D是初中化学中常见的物质， A与 B作用，生成 C和 D，反应关系如下图所示。其中常温下 B为固体， C为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是 A A为稀 HCl， B为 CuO B B为 CaCO3， C为 CO2 C A为 H2O2溶液， D为 H2O D A为 Zn， B为稀 H2SO4 答案： BC 下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A K2SO4溶液 (NH4)2SO4 KOH溶液 B CaO 固体 CaCO3 稀 HCl C CO2气体 HCl N

4、aOH溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 Fe粉 答案： DA 如图是 A、 B、 C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ） A t1 时，取 50gA的饱和溶液，将温度升高到 t2 ，此时溶液中 A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） B t1 ，将 A、 B、 C各 ag放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 C t3 时，取相同质量的 A、 B、 C三种饱和溶液降温到 t1 ，析出晶体最多的是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 C D从 A与少量 C的混合物中提纯 A，可用蒸发结晶的方法 答案： DA 含钠 2.3%的

5、100gNaCl、 NaOH、 Na2CO3的混合溶液与足量稀 HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为 ( ) A 2.3g B 5.85g C 11.7g D 23g 答案： B 下表是某酸碱指示剂在不同的 pH范围内显示的颜色： 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1 3 4 5 6 7 8 10 11 14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A由紫色到红色 B由无色到蓝色 C由蓝色到绿色 D由红色到蓝色 答案： D 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是 A B C D答案： B 如下图实验，放置 12 周时间后，装置

6、中能出现的现象是 A铁丝不变化 B试管中的液面不变化 C铁丝逐渐消失 D试管中的液面上升 答案： D PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物 2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等以下不属于化石燃料的是 A天然气 B石油 C煤 D氢气 答案： D 在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是 A石灰水 B不锈钢 C干冰 D牙膏 答案： C 下列富含蛋白质的食物是 A菠菜 B米饭 C鲤鱼 D豆油 答案： C 在太空舱里，为了保持舱内 O2、 CO2气体含量的相对稳定，常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2。 NiFe2O4中铁为 +3价，则 Ni的

7、化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B “齐二药 ”假药事件是将 “二甘醇 ”用于药品生产造成的。 “二甘醇 ”在人体内可发生如下反应： C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。 X的化学式为 A C4H4O8 B C2H4O4 C C2H2O2 D C2H2O4 答案： D 下列固体溶于水后，溶液温度升高的是 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵 生石灰 A B C D 答案： D 有关硬水和软水的说法不正确的是 A硬水洗涤衣物不容易洗净 B硬水通过蒸馏可以得到软水 C硬水烧开后有白色沉淀产生 D硬水通过过滤就可以得到软水 答案： D 用分子的观点解释下列现象，不合理

8、的是 A食物变质 分子本身发生了变化 B汽油挥发 分子大小发生了变化 C热胀冷缩 分子间间隔改变 D花香四溢 分子作扩散运动 答案： B 填空题 下图所示为实验室常用的实验装置。 据此回答下列问题： 写出带标号仪器的名称： ； 实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，该反应的化学方程式为 ，发生装置为 ；装置 F可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填 “有 ”或 “没有 ”）明显影响。 小丫在探究 CO2与 NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的 NaOH浓溶液，立即将易

9、拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过 一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。 【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明 CO2与 NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是 ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？ 【提出猜想】 a可能是 CO2 b可能是 。 【查阅资料】 Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； 铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X 【实验验证】 将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出 “噗 ”的一声，产生

10、淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想 成立； 取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是 ； 【结论】 CO2与 NaOH反应的化学方程式是 ； 【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装 性物质。 答案： (1)长颈漏斗；集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； B；防止CO2溶解于水；没有； (3)取溶液，滴加氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀 产生； H2； b；通过比较，证明 Al与碱反应能生成 H2。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碱性。 生活中的金属材料多数属于合金。下

11、表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点 183 锡：熔点 232 ；铅：熔点 327 硬铝 硬度好 铝、铜、镁等 ,硬度小 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、碳、铬、镍等 ,纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。 （ 1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ； （ 2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。 （ 3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。 答案：（ 1）熔点更低，硬

12、度大、抗腐蚀性更好 （ 2） Cu； Mg+2HCl=MgCl2+H2或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；置换； （ 3）组成。 选择适当物质的序号填空。 A二氧化碳 B明矾 C硝酸钾 D氮气 E.石灰石 F.聚乙烯 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)农业上可作复合肥的是 ； (3)可用于净水的是 ； (4)生常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ； (5)用于作食包装材料的 _； (6)可用作建筑材料的是 _。 答案：（ 1） A（ 2） C（ 3） B（ 4） D（ 5） F（ 6） E 按要求写出化学符号： （ 1） 2个 N 原子 ； （ 2） 2个氨分子 ； （ 3） 3个硫酸根离子

13、 ； （ 4）氧化锌中锌元素呈正二价 ； （ 5） 5%葡萄糖注射液的溶质 ；（ 6）碘元素 。 答案：（ 1） 2N（ 2） 2NH3（ 3） 3SO42-（ 4） Zn(+2)O（ 5） C6H12O6（ 6） I 计算题 右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： 纯牛奶 保持期： 8个月 净含量： 250mL/盒 营养成分： (每 100mL) 钙 0.1lg 脂肪 3.3g 蛋白质 2.9g （ 1）包装标签上脂肪 3.3g，是指 100mL牛奶中至少含有 3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪 (保留到 0.01g)。 （ 2）人体中的钙主要以羟

14、基磷酸钙晶体 Ca10(PO4)6(OH)2形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到 0.1%)。 （ 3）人体中含量最 高的金属元素 (填 “是 ”或 “不是 ”)钙。 （ 4）若人体每天至少需要 0.6g钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。 答案：（ 1） 8.25 （ 2） 1004； 39.8% (3)是 (4)2；排骨等 探究题 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。 (已知：金属与酸时放出一定的热量 ) (1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ； (2)实验操作

15、步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B滴加足量试剂； 检查气密性。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号 )； (3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从 D管注入经济易得的 ，使 U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高 D管，说明装置的气密性好； (4)待 B中不再有气体产生，记录 C的液面位置前，需将温度恢复至室温和 ； (5)若实验用锌铜合金的质量为 ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为 V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是

16、 ； A反应前加入 稀硫酸的体积 B反应前加入稀硫酸的质量分数 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度 (6)若 a为 0.4g， V为 80mL，求合金中铜的质量分数。 (在实验条件下， H2的密度为 0.09g/L， 5分 ) (7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不受影响 ”)。 (8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是 。 答案： (1)除是表面氧化物； (2) （ 3）水；形成液差，且一段时间不消失；（ 4）调查 D管使左右液面相平。（ 5） D （ 6）解：设锌的质量为 x

17、 H2质量为 0.080.09=0.0072g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.0072g X=0.234g Cu的质量分数 =(0.4-0.234)/0.4100%=41.5% 答：略。其它合理答案：也给分。 （ 7）偏大 （ 8）酸液的体积；用橡皮管将漏斗与试管连接等合理答案：。 推断题 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知： 粗盐水中含有 MgCl2、 CaCl2； 常温下， NH3极易溶于水， CO2能溶于水， NaHCO3加热易分解， Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： （ 1）粗盐水加入沉淀剂 NaOH、 Na2CO3分别除去 MgCl2、 Ca

18、Cl2，固体 C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ； （ 2）在工业生产纯碱工艺流程中，先 “氨化 ”后 “碳酸化 ”的目的是 ， “碳酸化 ”时，NaCl、 NH3、 CO2和 H2O 相互作用析出 NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。 （ 3） “碳酸化 ”后过滤获得的 NH4Cl可用作 肥，也可先 (填 “加热 ”或 “冷却 ”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ； （ 4） “煅烧 ”时， NaHCO3分解生成的气体 D是 ，若将气体 D直接排入空气不合理的理由是 。 （ 5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 答案： (1)Mg(OH)2和 CaCO3； MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (2)有利于溶液吸收溶液 CO2气体； NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl (3)氮；加热； NH3； (4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。 (5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是 否变浑浊。