2012届江苏省泰州市永安初级中学九年级3月练习化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届江苏省泰州市永安初级中学九年级 3月练习化学试卷与答案（带解析） 选择题 在我们的日常生活中，下列变化不属于物理变化的是 A冰雪融化 B煤气燃烧 C金桂飘香 D尘土飞扬 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、煤气燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化； C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特

2、点。 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 下列做法，能达到预期目的的是 A用食盐水清除热水瓶中的水垢 B用盐酸除去 KCl溶液中混有的K2CO3 C用浓硫酸吸收 O2中混有的 CO2 D用 NaOH溶液除去 CO2中混有的CO 答案： B 试题分析： A、食盐水不能与水垢反应，不能洗掉水垢，起不到除水垢的作用，故错误。 B、盐酸会与碳酸钾反应生成氯化钾水与二氧化碳，因此可将氯化钾溶液中的碳酸钾除掉，故除杂质方法正确。 C、浓硫酸具有吸水性但不会与二氧化碳反应，起不到除掉二氧化碳的作用，故错误。 D、氢氧化钠会与二氧化碳反应，起不到除掉一氧化碳的目的

3、，不能除掉一氧化碳，故错误。 故选 B。 考点：酸的化学性质；碱的化学性质。 点评：此题是除杂质知识的考查题，解题的关键是对各物质之间具体的化学反应的判断及掌握，属基础性知识考查题。 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A氯化钠、食盐、 NaCl2 B碳酸氢钠、纯碱、 NaHCO3 C氢氧化钙、熟石灰、 CaO D氢氧化钠、火碱、 NaOH 答案： D 试题分析： A、氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品，其化学式为 NaCl； B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为 Na2CO3； C

4、、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质，其化学式为 Ca（ OH）2，而 CaO为氧化钙，俗称生石灰； D、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH。 故选 D。 考点：常见碱的特性和用途；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。 点评：有些物质的结构、组成甚至名称很接近，如生石灰、熟石灰，纯碱、烧碱等，要注意区分。 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖 答案： B 试题分析：溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题。 浓硫酸火碱溶于水放热，蔗糖溶

5、于水温度无变化，只有硝酸铵溶于水会吸热，故选 B。 考点：溶解时的吸热或放热现象。 点评：此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题。 关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 A、若生成物 C和 D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B、若 C是单质、 D为化合物，则 A和 B中一定有一种是单质，一种是化合物 C、若 B是酸，则 C和 D一定有一种是盐 D、若 A、 B各取 10g混合，使其充分反应，则 C、 D质量的总和一定等于 20g 答案： C 试题分析： A、生成盐和水的反应有酸和碱的中和反应，金属氧化物与酸的反应，非金属

6、氧化物与碱的反应，故 A错误； B、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，生成物中一种是单质，一种是化合物，而反应物中没有单质，故 B错误； C、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应一定是置换反应，故 C正确； D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，若 A、 B两物质有一种剩余时 C、 D质量总和不等于 20g，故 D错误。 故选 C。 考点：反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。 点评：明确各类反应类型的特点及质量守恒定律的内容是解答本题关健。 下列反应中属于中和反应的是 A Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B SO2+2NaOH=Na

7、2SO3+H2O C 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 答案： C 试题分析：中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。 A、锌属于金属，硫酸铜属于盐，锌和硫酸铜的反应不是中和反应，故 A 错误； B、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反应不是中和反应，故 B错误； C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故 C正确； D、碳酸钠属于盐，盐酸属于酸，盐和酸的反应不是中和反应，故 D错误。 故选 C。 考点：中和反应及其应用。 点评：本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依

8、据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。 有一 Fe和 FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 A 7.6g B 15.2g C 20.0g D 40.0g 答案： B 试题分析：根据题意可知 Fe和 FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。 解：由 Fe和 FeO的混合物质量为 7.0g，铁元素的质量分数为 80%，解出铁元素质量为： 7.0g80%=5.6g； 用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g 故选 B。 考点：有关化学式的计算和推断

9、；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。 点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。 下列区别两种不同物质的方法合理的是 A用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B用酚酞试液区别氢氯化钠溶液与稀醋酸 C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 答案： BC 试题分析： A、四氧化三铁不溶于水，二氧化锰也不溶于水，故用水不能区别，故 A错； B、氢氯化钠溶液为碱性溶液，能使酚酞变红色，稀醋酸不能使酚酞变色，故 B对； C、碳酸氢铵受热易分解，产生氨味，而氯化钠没有现象，所以可用

10、加热的方法将它们区别开，故 C对； D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能是石蕊试液变蓝，难以区别，故 D错。 故选 BC。 考点：酸、碱、盐的鉴别；物质的溶解性及影响溶解性的因素。 点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，且产生不同的现象，只有这样才能够一次性区分开。 向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是答案： CD 试题分析：根据题干中 “一定量的稀盐酸中加入铁粉 ”，可得出：稀盐酸不足，铁粉过量；当稀盐酸全部参加反应后，铁粉还有剩余根据Fe+2HCLFeCL2+H2可知：

11、不管铁粉加多少，当稀盐酸没有时，生成的氢气质量由 0增大 到一定量就不变；溶液的质量增大到一定程度不变；溶液由酸性变为中性， pH增大到 7恒定不变；生成的氯化亚铁质量也不再增大。 A、反应未开始时，氢气的质量为 0；故错误； B、反应前是稀盐酸，反应后是氯化亚铁，溶液的质量应该是增大，不是减少；故错误； C、反应前是稀盐酸，酸性 pH 7，反应后 pH=7， pH增逐渐大到 7不变；故正确； D、生成的氯化亚铁的质量随着稀盐酸减少而增大，当稀盐酸反应完，即使再加铁，其质量也不变；故正确。 故选： CD 考点：酸的化学性质；金属的化学性质。 点评：本题考查了过量的金属铁和酸的反应 情况，其中解

12、答该题时抓住，酸不足；当酸没有剩余时，反应也就结束停止了；有关的生成物、溶液的质量、 pH等都是不变了。 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动顺序的排列正确的是 A丙 甲 乙 B甲 乙 丙 C乙 甲 丙 D丙 乙 甲 答案： A 试题分析：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。 由于将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有

13、红色固体析出，乙没有明显现象，说明甲的活动性比铜强，而乙的活动性比弱；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢，说明甲的金属活动性比丙弱；因此三种金属的活动性顺序是丙甲乙，故选 A。 考点：金属活动性顺序及其应用。 点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活 动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量生成黑色粉末 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，

14、放出热量，产生没有气味的气体 答案： C 试题分析： A、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，冒出浓烈的白烟，白烟是生成氧化镁的白色粉末，所以生成一种白色固体物质， 故不选； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成一种黑色粉末，黑色粉末是四氧化铁，故不选； C、木炭的主要成分是碳，在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，故选； D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，都产生一种具有刺激性气味的气体，此气体是二氧化硫，故不选； 故选 C。 考点：氧气与碳、 磷、硫、铁等物质的反应现象。

15、 点评：此题的难度不大，但在初中化学中，氧气的化学性质及现象是重点内容，学生在学习时要熟记基础知识是非常重要的。 “庄稼一枝花，离不开肥当家 ”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A硝酸铵 NH4NO3 B碳酸氢钾 KHCO3 C尿素 CO(NH2)2 D磷酸二氢铵 NH4H2PO4 答案： D 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥； B、碳酸氢钾 KHCO3中含有钾元素，属于钾肥；

16、 C、尿素中含有氮元素，属于氮肥； D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。 故答案：选 D。 考点：常见化肥的种类和作用。 点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。 春暖花开季节，花坛边常能闻到怡人的花香味，这一现象说明 A 分子在不停地运动 B分子分裂成原子 C分子很大 D分子之间有间隔 答案： A 试题分析：应用构成物质的微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题。在花坛边常闻到怡人的花香味是因为花中含有香味的分子运动到了鼻子中的缘故，说明了分子是在不断地运动的。 故选 A。 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题。 点评：凡是闻到香味这

17、类问题都跟微粒在不断运动有关系。 在地壳中含量最多的元素是 A O B Si C Al D Fe 答案： A 试题分析：利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。 故选 A。 考点：地壳中元素的分布与含量。 点评：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A氯 cl B氖 Na C镁 Mg D铜 Ca 答案： C 试题分析：根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答，第一个字母要大写，第二个字母小写。 A、氯 cl，错误，第一个字母没

18、有大写，应该是 Cl； B、氖 Na，错误，和钠的元素符号混淆了，氖的元素符号是 Ne； C、镁 Mg，正确，符号元素符号书写规律； D、铜 Ca，错误，和钙的元素符号混淆了。 故选 C。 考点：元素的符号及其意义。 点评：熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础。 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是 A稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 答案： A 试题分析： A、稀释

19、浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。故 A错误； B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗就可以，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确； C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故 C正确； D、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故 D正确。 故选 A。 考点：实验操作注意事项的探究；常见的意外事 故的处理方法。 点评：掌握一些实验操作注意事项的探究；了解常见的意外事故的处理方法和技巧。 下列关于空气的说法中，错误的是 A空气是一种十分重要的天然资源 B少

20、量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C按质量计算，空气中约含氨气 78%， D空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为 “惰性气体 ” 答案： C 试题分析：空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源；空气有自净能力，但排放到空气中有害气体过多会严重污染空气；空气中各成分的含量是体积分数。空气中的稀有气体化学性质稳定，曾被称 “惰性气体 ”。 A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源；故 A正确； B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体故 B正确； C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的；故 C不正确； D、空气中的稀有气体化学性质

21、稳定，一般不跟其他物质反应，曾被称 “惰性气体 ”； D正确。 故选 C。 考点：空气的成分及各成分的体积分 数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害。 点评：考查空气对人类的重要性，严重污染空气会给人类带来危害，空气的各成分是按体积计算的。考查一些基本知识，基本原理。 下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是 A给液体加热 B熄灭酒精灯 C向试管中倾倒 D浓硫酸稀释 液体 答案： C 试题分析： A、图中给液体加热的方法正确，注意先预热后集中试管底部加热，故 A正确； B、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，图中操作正确，故 B正确； C、图中标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有

22、倒放桌 面上，会污染瓶塞，从而污染药品；故 C错误； D、图中浓硫酸的稀释方法和操作正确，故 D正确。 故选 C。 考点：实验操作注意事项的探究。 点评：了解物质的除杂方法，掌握浓硫酸的性质及其稀释方法；掌握给液体加热的方法和取用液体的方法。 下列关于电解水的叙述中错误的是 A为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液 B在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的 D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 答案： D 试题分析： A、电解水时在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，就是为了增强水的导电性，故 A正确； B、在水电

23、解器中加满水是为了减少误差，必须接通直流电源，不能用交流电，故 B正确； C、电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种氧化物，水是一种化合物，故 C正确； D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故 D错误。 故选 D。 考点：电解水实验。 点评：通过回答本题知道了电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是增强导电性，电解水通的是直流电，电解水正极产生氧气，负极产生氢气。 下列关于合金的说法正确的是 A合金不属于金属材料 B台金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属 答案： B 试题分析： A、根据合金的概念，合

24、金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故 A错误， B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故 B正确， C、金属与金属或金属与非金属的混合物，故 C错误， D、合金的熔点比各成分的熔点低，故 D错误， 故选 B。 考点：合金与合金的性质。 点评：根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔 点低，但硬度比各成分硬度高。 填空题 （ 13分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （ 1）图中 a、 b仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填 “A”、 “B”或 “C”），装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 ，该反应的基本

25、类型为 反应 。 （ 3）某同学在实验室用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。 C装置与 B装置相比较，优点为 （答出一点即）。 （ 4）实验室用 B装置制取二氧化碳时， b中应加入 。反应的化学方程式为 ，如要 获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的 D装置。如用 E装置收集 CO2，则气体应从 端通入（填 “c”或 “d”）。 答案：（ 1） a. 酒精灯 b. 长颈漏斗 （ 2） A， 检查装置气密性， 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 分解反应 （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换

26、反应 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）。（意思相近均给分） （ 4）稀盐酸（或稀 HCl） CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O 浓硫酸（或浓 H2SO4） c 试题分析：（ 1） a是热源仪器，叫酒精灯， b是加入液体药品的仪器，没有盖和活塞，叫长径漏斗。 （ 2）用高锰酸钾固体制氧气的反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2，是分解反应；所用药品为固体，条件是加热，所用药品状态和反应条件，发生装置应选 A；制取气体或收集气体的实验，实验在加入药品前要先检查装置的气密性。 （

27、 3）实验室制氢气的反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； C装置与 B装置相比，其优点是可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量），节约酸的用量（意思相近均给分）。 （ 4）实验室制二氧化碳用的液体药品是稀盐酸， b是加入液体药品用的，故 b中应加入稀盐酸；浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，故要制取干燥的二氧化碳，还应选用盛放浓硫酸的 D装置；因为二氧化碳的密度比空气大，用 E装置收集 CO2，应采用向上排空气法，要长进短出，即气体从 c通入。 故答案：为：（ 1） a. 酒精灯 b. 长颈漏斗 （ 2） A， 检查装置

28、气密性， 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 分解反应 （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）。（意思相近均给分） （ 4）稀盐酸（或稀 HCl） CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O 浓硫酸（或浓 H2SO4） c 考点：气体制取装置的探究；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验。 点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、装置气密性检查方法、气体的检验、验满、收集方法，了解实 验步骤和注意事项是解决该类问题的关

29、键。 (3 分 )下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。 该反应中共涉及到 _种元素 _种分子，其中属于单质的是 _(填化学式 ) 答案：， 4， H2 试题分析：根据反应的微观示意图，反应前 2个化合物的分子、反应后 1个化合物分子和 3个单质分子，反应前后的 6个分子中共含有 3种原子、 4种分子，生成的单质分子应为 H2分子。 由微观图，反应前两分子构成不同，为两种物质的分子；反应后的四个分子中，其中三个分子都是由 2个相同的原子构成的同种单质的分子，另一个分子为 2个不同种原子构成的化合物分子；根据构成相同的分子为同种分子，判断该反应中共涉及四种分子；根据不同球

30、代表不同种原子，四种分子中共含三种原子，由同种原子总称为元素，则该反应共涉及三种元素；根据图是工业上制备氢气的微观示意图，判断生成的单质应为氢气，其化学式为 H2； 故答案：为： 3、 4、 H2 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。 点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分 子，同种原子构成的分子为单质分子。 (8分 )写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型： 实验室用过氧化氢制氧气 _，属于_反应。 “曾青 (CuSO4)得铁化为铜 ” _，属于 _反应。 高炉炼铁中，一氧化碳与氧

31、化铁在高温下反应_。 酸雨形成中的亚硫酸 (H2SO3)与氧气中作用生成硫酸_。 我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。_。（ 2分） 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 分解 （ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 （ 3） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe （ 4） 2H2SO3+O2=H2SO4 （ 5） C2H8N2+ 2N2O4 3N2+2CO2+4H2O 试题分析：根据题目中的叙述分析出反应物、生成物、反应

32、条件，然后根据书写方程式的原则进行方程式的书写，依据反应中的反应物和生成物的特点以及各种反应类型的基本特征确定反应的类型。 （ 1）反应物是双氧水，生成物是水和二氧化碳，反应条件是二氧化锰作催化剂，该反应是一种物质反应生成了两种物质，故答案：为： 2H2O2 2H2O+O2 ，分解反应； （ 2）反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，反应不需条件，该反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，故答案：为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu，置换； （ 3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式为： 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe （ 4）反应物是亚硫

33、酸和氧气，生成物是硫酸，所以方程式为：2H2SO3+O22H2SO4； （ 5）反应物偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮（ N2O4），生成物是二氧化碳、氮气和水，反应条件是点燃，所以方程式为： C2H8N2+ 2N2O43N2+2CO2+4H2O。 考点：书写化学方程式；反应类型的判定。 点评：根据给出的反应物、生成物书写化学方程式以及判断反应类型是近几年中考的热点，要进行识记。 （ 6分）现有下列六种物质：无水硫酸铜（白色，吸水后变蓝）、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题： 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要

34、成分是 ； 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是 ； 可以用于精练铜、配制波尔多液的是 ； 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的 溶液进行洗涤； 工业用盐中的 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调； 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的 。 答案： (1)NaCl (2)KMnO4 (3)CuSO4 ( 4)Na2CO3 (5)NaNO2 (6) CuSO4 试题分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，弄清化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）。

35、熟记常见元素与常见原子 团的化合价：钠 +1价，钾 +1价，硫酸根 -2价，碳酸根-2价，铜 +2价等。 根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），来验证化学式的书写是否正确。 故答为：（ 1）调味品： NaCl （ 2）紫黑色物质： KMnO4 （ 3）用于精练铜、配制波尔多液： CuSO4 （ 4）可用于洗涤： Na2CO3 （ 5）有剧毒，切不可误作食盐： NaNO2 （ 6）检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色： CuSO4 考点：化学式的书写及意义；常用盐的用途。 点评：本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧。 （

36、8分）将 “先 ”与 “后 ”填入下列空格内。 （ 1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时， _滴加几滴酚酞试液， _滴加盐酸。 （ 2）稀释浓硫酸时，向烧杯内 _加水， _加浓硫酸。 （ 3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该 _用水冲洗，_用适量的稀醋酸中和。 （ 4）称取 5gNaOH固体时， _向托盘上的表面皿内加 NaOH固 体，_向托盘内加砝码。 答案：先，后，先，后，后，先，后，先 试题分析：（ 1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，先滴加几滴酚酞试液，使溶液变红，然后滴加盐酸，直到红色刚刚褪去证明恰好反应，故（ 1）答案：先 后； （ 2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫

37、酸中一是因为水的密度比浓硫酸小二是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，这样一来水受热沸腾发生危险，故（ 2）答案：先向烧杯内加水，后加浓硫酸； （ 3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，因浓碱具有腐蚀性应该先用适量的稀醋酸中和，再用水冲 洗，故（ 3）后 先； （ 4）称取 5 g NaOH固体时，先加好 5克砝码，然后再向托盘上加氢氧化钠固体，故（ 4）答案：后 先。 考点：实验步骤的探究；实验操作注意事项的探究。 点评：实验顺序特别重要，有时能决定实验的成败，本题对实验顺序进行了系统全面的考查，有利于培养学生严格的实验操作意识。 （ 6分）用化学用语表示： （ 1）磷元素 （ 2） 5个二氧

38、化氮分子 （ 3）大理石的主要成分 （ 4）天然气的主要成分 （ 5） +2价铁元素 （ 6）缺少 元素易得佝偻病 答案：（ 1） P （ 2） 5N2O5 （ 3） CaCO3 （ 4） CH4（ 5） （ 6） Ca 试题分析：元素用元素符号表示即可，磷元素： P； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，几个分子就在化学式前加数字几， 5个二氧化氮分子： 5N2O5； 物质也用化学式表示，大理石的主要成分： CaCO3 ，天然气的主要成分： CH4； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略亚铁离元素化合价

39、的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的铁元素可表示为： ；缺少 Ca元素易得佝偻病。 考点：化学符号及其周围数字的意义；元素与人体健康。 点评：题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 （ 6分）浓硫酸是重要的化工原料。试回答： （ 1）一个硫酸分子（ H2SO4）中含有 个原子。 （ 2）硫酸中氢、硫 、氧三种元素的质量比为 。 （ 3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有 。 （ 4）配制

40、 200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸 g。 （ 5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取 25g该氢氧化钠溶液，滴加34 滴酚酞，然后逐滴滴加上述 24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸 10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（写出计算过程）（ 2分） 答案：（ 1） 7（ 2） 2： 32： 64 （或 1： 16： 32）（ 3） H+（或氢离子）（ 4）50 g；（ 5） 8% 试题分析： 解：（ 1）由 H2SO4可知一个硫酸分子（ H2SO4）中含有的 7个原子； （ 2）由 H2SO4可知硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比 =（ 12）

41、：（ 321）：（ 164） =1： 16： 32； （ 3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有氢离子（ H+）； （ 4）设需 98%的浓硫酸的质量为 x。 200g24.5%=98% x x=50g 答：需 98%的浓硫酸的质量为 50g。 （ 5）设 25g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 y。 H2SO4 +2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 10g24.5% y y=2g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数 = =8% 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 8%。 故答案：为：（ 1） 7（ 2） 2： 32： 64 （或 1： 16： 32）（ 3） H+（或氢离子）

42、（ 4） 50 g；（ 5） 8% 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算。 点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力；解题的关键是正确运用化学方程式；计算时要注意格式。 探究题 （ 10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （ 1）写出甲实验中盐 酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 （ 2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 （ 3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （ 4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

43、【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有 如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。 (写一种猜想 ) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确

44、。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 答案：（ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 2）气球胀大 （ 4） 【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠 (合理答案：均可 ) 【实验设计】 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案：均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案：均可 ) 试题分析：（ 1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （ 2）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被反应掉后，

45、瓶内气压减小，外界大气压将把空气压入气球内，故能看到气球胀大。 （ 3）在丙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合甲和乙的实验可知，整个实验结束后所得的废液中还应含有氯化钠； （ 4）碱性物质能使酚酞变红色，废液呈现红色，说明废液显碱性，结合甲、乙、丙实验，根据组合知识可知，废液中还有可能含有氢氧化钠； （ 5）因氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物不呈碱性，但题中若有白色沉淀，溶液还呈红色，则说明溶液中还有碱性物质存在，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故小林的猜想正确；若有白色沉淀，溶液由红色变为无色，则小云的猜想正确；若没有白色沉淀，溶液呈红色， 则小红的猜想正确。 （ 6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 (合理答案：均可 )。 考点：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式。 点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强。