2012届江苏省苏州立达学校九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届江苏省苏州立达学校九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列由美国科学杂志评出的 2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是 A观测太阳系外行星 B绘制癌症基因图谱 C研制高温超导材料 D计算物质世界晕量 答案： C 试题分析：观测太阳系外行星，属于天文学研究的内容；绘制癌症基因图谱，属于生物研究的内容；计算物质世界重量是物理学研究范畴；研制高温超导材料是化学研究的范畴，所以 C正确。 考点：化学研究的领域。 点评：了解化学研究的领域，激励学生的社会责任感。 水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是 A自然界的水经过滤后就得到软水 B为使

2、水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 C水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动 D水通电分解和水的蒸发都是化学变化 答案： B 试题分析：硬水中含有较多的钙镁物质，过滤只能除去固体不溶物，没法得到软水；水蒸发时水分子运动加剧，水结冰时，水分子也没有停止运动；电解水是水分子分解，生成了氧分子和氢分子，属于化学变化，而水蒸发只是水状态改变，属于物理变化。 B选项说法正确。 考点：水的净化；软水和硬水；微粒的性质；电解水。 点评：本题考查了硬水和软水，过滤，水的组成、水分子的运动情况以及化学变化和物理变化的辨别等知识点。 用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是 A食物腐败 分子

3、本身发生变化 B酒精挥发 分子间间隔变大 C花香四溢 分子不停地运动 D热胀冷缩 分子大小随温度变化而改变 答案： D 试题分析：食物腐败是分子本身发生改变，生成新分子了，是化学变化；酒精挥发、花香四溢是分子不断运动的结果，热胀冷缩是分子间间隔变大或者变小的结果，分子本身的大小没变，是物理变化。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有三点： 1、微粒很小； 2、微粒不断运动； 3、微粒之间有间隔。 某药物主要成分是一种化学式为 C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是 A由 C、 H、 N、 P、 O 五种元素组成 B该物质为氧化物 C相对分子质量为 410 D一个分子中含有

4、58个原子 答案： B 试题分析：根据药物主要成分的化学式为 C16H31N2PO8可知：它由 C、 H、 N、 P、O 五种元素组成 ，而氧化物是由氧元素与别的一种元素组成的物质，C16H31N2PO8的组成不符合氧化物的概念，故不是氧化物；一个分子中含有的原子数 =16+31+2+1+8=58；相对分子质量 =1216+131+142+31+168=410 。 考点：物质的组成；元素；相对分子质量；氧化物。 点评：本题考查了物质的组成、元素、相对分子质量、氧化物的概念，是一道综合性较大的题目。 分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A钠原予和钠离子不属于同一种元素 B钠

5、原子、钠离子的质子数都为 11 C一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为 +1价 D钠原予有三个电子层，钠离子有两个电子层 答案： A 试题分析：原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内数字表示质子数，质子数决定元素种类，外面弧线代表电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质 。原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数。原子得失电子的数目就等于其化合价数，失电子显正价，得电子显负价。题中 B、C、 D叙述正确， A钠原子和钠离子的质子数相同，属于同一种元素。 考点：原子结构示意图；离子结构示意图；化合价。 点评：本题考查原子结构示意图，离子结构示意图，化合

6、价的知识，注意它们之间的联系即可。 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 解 释 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 量筒中的水： 使集气瓶冷至室温 试管中的水： 使高锰酸钾分为更小的微粒 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察 答案： B 试题分析：铁丝在氧气中燃烧时，瓶内预先放水是为了防止融熔物炸裂集气瓶底；测定空气的组成时，量筒中放的水是为了倒流如集气瓶内，以便测出空气中氧气的体积分数的；溶解高锰酸钾时用的水是为了使高锰酸钾分为更小的微粒；排水集气法收集氢气时，集气瓶内的水是为了将水从集气瓶内的水排尽，后便于观察

7、氢气何时集满。 考点：铁丝燃烧；空气的组成测定；溶解与微粒；排水集气法。 点评：常见的实验操作中，要注意理解不同情况下，用水 的不同含义。 下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是 A FeO B FeS C Fe3O4 D FeCl3 答案： A 试题分析：元素质量分数的计算 = 。 FeO 中铁元素的质量分数 77.8% FeS 中铁元素的质量分数 63.6% Fe3O4中铁元素的质量分数 72.4% FeCl3中铁元素的质量分数 34.5% 故选择。 考点：元素质量分数的计算。 点评：元素质量分数的计算 = 。 雄伟壮观的国家人剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛 (Ti)金属板。已知

8、Ti原子核内有 22个质子，则下列叙述正确的是 A Ti可以表示一个钛原子 B Ti4+核外有 26个电子 C TiO2中含有氧分子 D CaTiO3属于氧化物 答案： A 试题分析：元素符号可以表示一个原子， Ti可以表示一个钛原子；原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数。 Ti4+是 Ti原子失去个电子形成的离子，故核外有个电子；含有氧分子就意味着含有氧气， TiO2中不含氧气，也就不含有氧分子； CaTiO3由三种元素组成，不属于氧化物。 考点：元素符号；原子结构；氧化物。 点评：元素符号可以表示一个原子；原子中，质子数 =核电 核数 =核外电子数；氧化物是由氧元素和其他一种元素组成的

9、化合物。 下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A分子在化学变化中不可分 B反应后生成了两种新的化合物 C原子在化学反应中可分 D化学反应前后原子的种类不变 答案： 试题分析：从微观上可以看出：物理变化时粒子本身没有改变，化学变化发生时，构成物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。据此表分析：物质发生了化学变化，反应前和反应后的分子发生了变化，分子在化学变化时可分，而原子不可分，选项 A、 C均不对；题中生成物是同一种物质，所以选项B说法错误；选项 D说法正确。 考点：化学反应的本质；分子和原子的区别。 点评：化学变化发生时，构成物质的分子分解成

10、原子，原子重新组合成新的分子。 实验室制取氧气时有以下操作步骤： 装入药品 检查气密性 点燃酒精灯 固定装置 熄灭酒精灯 收集氧气 从水槽中取出导管，其中顺序合理的是 A B C D 答案： C 试题分析：实验室制取氧气时操作步骤为：连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，点燃酒精灯加热，进行收集，收集完毕先移出导管，后熄灭酒精灯。本题选 C。 考点：实验室制取氧气的步骤。 点评：实验室制取氧气的操作步骤可概括为查、装、定、点、收、移、熄。 为了探究二氧化碳的性质，某同学进行如图所示的实验。你认为该实验不能说明的是 A CO2不能燃烧 B CO2不能支持燃烧 C CO2的密度比空气大 D CO

11、2能与水反应 答案： D 试题分析：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气的密度大，能溶于水；二氧化碳有三个化学性质： 1、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，也不能供给呼吸； 2、与水反应生成碳酸； 3、能使澄清的石灰水变浑浊。题中倾倒二氧化碳的实验说明了密度比空气的密度大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。 考点：二氧化碳的性质。 点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中有这重要的意义，本题就是探究二氧化碳的性质实验。 下列有关空气各成分的说法正确的是 A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B氮气的化学性质不活泼，可用于 食品防腐 C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越

12、好 D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 答案： B 试题分析：氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但其本身不能燃烧；空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物； B选择说法正确。 考点：空气的组成；常见气体的性质与用途；大气污染。 点评：本题考查了空气中主要成分的性质及其用途。注意二氧化碳不是大气污染物。 下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 A我是紫红色固体 B我在天然界中硬度最大 C我在常温下是气体 D我会生锈 答案： D 试题分析：物理性质是物质不要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色

13、、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等；化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、酸性、碱性等。铜是紫红色固体、金刚石自然界中硬度最大的物质、氮气在常温下是气体这些都是物质的物理性质；铁会生锈是化学性质。故选 D。 考点：物理性质和化学性质。 点评：本题很典型，考查物质的物理性质和化学性质的区分，应熟记物理性质和化学性质的概念。 下列说法中，你认为不科学的是 A食用碘盐可防治甲状腺肿大 B实施 “酱油加铁 ”，可减少厨房污染 C儿童缺钙易患佝偻病 D使用含氟牙膏可预防龋齿 答案： B 试题分析： A、 C、 D 说法正确， B 选项中实施 “酱油

14、加铁 ”，可预防缺铁性贫血。 考点：元素与人体健康。 点评：化学与生活息息相关，元素与人体健康的知识就是其中一例。 “神七 ”太空舱利用 NiFe2O4做催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2，己知Fe的化合价为 +3，则 Ni的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：化合物中各元素的化合价代数和等于零。 设 NiFe2O4中 Ni的化合价为 X，则 X+（ +3） +（ -2） 。 考点：化合价；化合价的计算。 点评：化合物中各元素的化合价总和等于零。 下列反应中，由化学能转化为电能的是 A煤燃烧 B干电池放电 C光合作用 D水电解 答案： B 试题分析：煤

15、燃烧是化学能转化为热能和光能；干电池放电是化学能转变成电能；光合作用是光能转化成化学能；水电解是电能转化化学能。故选 。 考点：化学反应中能量的转变。 点评：化学反应中能量的转化方式有很多种，要注意区分。 下列关于燃烧现象的描述中正确的是 A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，生成二氧化硫 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 答案： C 试题分析：木炭在空气中燃烧后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，叙述正确。 考点：木炭、硫粉、镁

16、条、红磷在氧气中燃烧的现象。 点评：本题考查的是化学反应的现象，要注意跟化学反应的结论加以区分。 下列实验操作正确的是答案： D 试题分析：熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对着手心；气体验 M时，燃着的火柴应放在集气瓶口； D、液体过滤的操作是正确的。 考点：常见的化学实验操作和注意事项。 点评：常见的化学实验操作和注意事项要牢固掌握。 某原子结构示意图为 ，它的核电荷数和最外层电子数分别是 A 6和 8 B 8和 6 C 8和 2 D 6和 2 答案： B 试题分析：原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数。在元素原子结构示意图中，圆圈表示原子的原子核，弧线代表电子

17、层，据本题的图示可知：该元素的原子核外有 8个电子，第一次有个电子，第二次有个电子；则其核电核数也为8。 考点：原子的结构。 点评：原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数。 下列物质中含有氧分子的是： 高锰酸钾 空气 蒸馏水 干冰 液氧 A B C D 答案： A 试题分析：含有氧分子就意味着含有氧气。高锰酸钾、蒸馏水、干冰都是含有氧元素的物质，即含氧化合物；空 气中含有氧气也就含有氧分子；液氧就是氧气的液体状态，自然含有氧分子。故选 A。 考点：物质的宏观组成和微观构成。 点评：同学们要注意区分物质宏观组成和微观构成的区别和联系。 填空题 (5分 )几位同学利用下图所示装置在实验室制取 O

18、2和 CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 (1)小明同学用 KMnO4固体制取 O2，应选用上图中的 装置 (填编号 )，该反应的文字表达式是 。在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 (填 “a”或 “b”)端连接在供氧气的钢瓶上。 (2)小华同学在 C装置中反应制取 CO2并检验其有关性质。实验室提供了 稀硫酸、 大理石、 稀盐酸、 碳酸钠固体，请你选择最适合制备 CO2气体的药品 (填序号 ) ；反应的文字表达式是 ；观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是 (填序号 )。 a产生的

19、CO2直接使石蕊试液变红 b产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红 (3)图甲、乙为荷兰科学家启普 (Kipp)发明的气体发生器，其中正往产生气体的装置是 (填写 “甲 ”或 “乙 ”)。 答案：（ 1） B（ 0.5分）； 高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气（ 1分）； a（ 0.5分）； （ 2） （ 0.5分）； 碳酸钙 +盐酸 氯化钙 +水 +二氧化碳（ 1分）； b（ 0.5分）； （ 3）乙（ 1分）； 试题分析：用 KMnO4固体制取 O2，是加热固体制取气体的方法，气体发生装置应选择 B，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的表达式为：高锰酸钾

20、 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 a端连接在供氧气的钢瓶上。 实验室制取二氧化碳应选用大理石和稀盐 酸，反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，反应的表达式为：碳酸钙 +盐酸 氯化钙 +水 +二氧化碳，生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸性物质，能是紫色石蕊试液变红色。 启普发生器也是利用固体和液体反应制取气体的装置，题中 “乙 ”装置正在产生气体。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳；装置的选择；化学反应表达式。 点评：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理和装置选择，两相对比，有助于学生对气体制取实验的掌握。

21、 (6分 )化学世界千变万化。 请写出下列反应的文字表达式，并在物质下方标出相应的化学式，回答有关问题。 (1)电解水实验： ，正极和负极产生的气体体积比为 。 (2)加热碳酸氢铵： ，该反应属于 (填基本反应类型 )。 (3)镁带在氧气中燃烧： ，此反应过程中 (选填 “吸收 ”或 “放出 ”)热量。 答案：（ 1）水 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 1： 2； （ 2）碳酸氢铵 氨气 + 二氧化碳 + 水 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 分解反应； （ 3）镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 放出。 试题分析： 1、电解水：水 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 正极产生

22、的是氧气，负极产生的是 氢气，两种气体体积比为 1： 2； 2、加热碳酸氢铵：碳酸氢铵 氨气 + 二氧化碳 + 水 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应； 3、镁带在氧气中燃烧：镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 该反应放出热量。 考点：化学反应的表达式；化学式的书写；反应类型的判定，化学反应中的能量变化。 点评：反应类型的判断得根据反应物和生成物的种类特征来确定；书写反应的表达式要弄清楚给反应物和生成物的名称，而化学式的书写则要根据化学式书写的规则来写，可以结合化合价代数和等于零的原则来检验化学式的正误。 (6分 )化学用语是化学学科的专

23、用语言，是我们学习化学的重要工具。 (1)用适当的化学符号填空： 3个氮分子 ； 铵根离子 ； 氦气 ； 氯化亚铁中铁元素的化合价为 +2价 ； 2个铝原子 ； 硫酸镁 ； 3个磷酸根 ； 四氧化二氮 ； (2)写出构成下列物质的微粒的符号： 水 ； 氨气 ； 水银 ； 氢氧化钙 。 答案：（ 1） 3N2； NH4+； He； ； 2Al； MgSO4； 3PO4； N2O4； （ 2） H2O； NH3； Hg； Ca2+、 OH-。 试题分析：原子用元素符号表示，几个原子就在元素符号前加数字几；分子用化学式表示，几个分子就在化学式前加数字几；化合价标注在元素符号上方；在元素符号右上角标上

24、正负电荷数就可以表示离子了。 （ 1）： 3个氮分子： 3N2； 铵根离子： NH4+； 氦气： He； 氯化亚铁中铁元素的化合价为 +2价： ； 2个铝原子： 2Al； 硫酸镁： MgSO4； 3个磷酸根： 3PO4； 四氧化二氮： N2O4； （ 2） 水： H2O； 氨气： NH3； 水银： Hg； 氢氧化钙： Ca2+、 OH- 考点：化学用语；化学式的书写；化学符号周围数字的意义。 点评：化学用语是学好化学的基础，是一定要掌握的知识点。 (4分 )形态各异的物质可按一定规律分类。 现有 A红磷、 B稀有气体、 C冰水共存物、 D盐酸、 E石灰石、 F碳酸钠六种物质，请选用各物质名称前

25、的字母序号填写。 (1)属于混合物的是 ； (2)属于非金属单质的是 ； (3)属于氧化物的是 ； (4)属于含氧化合物的是 。 答案：（ 1） BDE； （ 2） A； （ 3） C； （ 4） CF。 试题分析：混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物；凡是含有氧元素的化合物都是含氧化合物。题中属于混合物的是稀有气体、盐酸、石灰石；属于非金属单质的是红磷；属于氧化物的是冰水混合物；属于含氧化合物的是冰水共存物、碳酸钠。 考点：纯净物和混合物；单质；氧化物；含氧化合物。 点评：本题考查了物质的分类，

26、关键是要 根据物质的组成来区分。 (6分 )各种物质间存在着某种联系。 用 A代替 “大于 ”， B代替 “小于 ”， C代替 “等于 ”， D代替 “无法判断 ”，请分别选用 “A”、 “B”、 “C”或 “D”填空。 (1)元素种类：硝酸铵 尿素 化学式为 CO(NH2) 2； (2)地壳中元素含最：铝 铁； (3)一氧化碳中碳元素的化合价 碳单质中碳元素的化合价； (4)最外层电子数：氢原子 钠原子； (5)氧原子数： 32g氧气 32g二氧化硫； (6)100mL的细玻璃管中；先加 50mL无水酒精再加 50mL，水充分混合后的溶液总体积 先加 50mL水再加 50mL无水酒精充分混合

27、后的溶液总体积。 答案：（ 1） B； （ 2） A； （ 3） A； （ 4） C； （ 5） A； （ 6） C。 试题分析：（ 1）硝酸铵中含有氮、氢、氧三种元素；尿素中含有碳、氧、氮、氢四种元素；故填 B； （ 2）地壳中元素含量由多到少排前五位的是氧、硅、铝、铁、钙；故填 A； （ 3）一氧化碳中碳元素的化合价 为 +2价；碳单质中碳元素的化合价为 0价；故填 A； （ 4）氢原子最外层 1个电子，钠原子最外层也是 1个电子；故填 C； （ 5）由两物质的化学式可知： 1个氧分子含有 2个氧原子， 1个二氧化硫分子也 含有 2个氧原子。由于两物质的质量相等，二氧化硫中还含有硫元素，因

28、此32g氧气中氧分子的个数比 32g二氧化硫中二氧化硫分子的个数多，由此可知32g氧气中氧原子的个数比 32g二氧化硫中氧原子的个数多；故填 A。 （ 6）因为构成水和酒精的微粒间有空隙，所以 50mL无水酒精再加满水充分混合后的溶液总体积等于先加 50mL 水再加满无水酒精充分混合后的溶液总体积；故填 C。 考点：物质的组成；地壳中元素的含量；化合价；原子的组成；相对原子质量；微粒的性质。 点评：本题考查方式比较特别，但难度不大。 (6分 )化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。 现有 A 试管 B坩埚钳 C 石棉网 D 集气瓶 E广口瓶、 F胶头滴管、 G量筒，请为下列实验操作各

29、选一种，选取相应的序号填空。 (1)吸取或滴加少量液体使用 ； (2)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； (3)贮存固体药品的仪器是 ； (4)用于夹持燃烧镁条的工具是 ： (5)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是 ； (6)无 “0”刻度的量器是 。 答案：（ 1） F； （ 2） A； （ 3） E； （ 4） B； （ 5） C； （ 6） G。 试题分析： (1)吸取或滴加少量液体使用胶头滴管； (2)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管； (3)贮存固体药品的仪器是广口瓶； (4)用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳； (5)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网；

30、 (6)无 “0”刻度的量器是量筒。 考点：常用的化学仪器；化学实验基本操作。 点评：化学实验是学习化学重要的方法，常见的实验器材和基本的实验操作技能一定要掌握。 (4分 )化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空。 A红色 B绿色 C黑色 D白色 E黄色 F紫黑色 (1)高锰酸钾固体 ； (2)氧化镁 ； (3)碱式碳酸铜 ； (4)四氧化三铁 。 答案：（ 1） F； （ 2） D； （ 3） B； （ 4） C。 试题分析：物质的颜色是物质的物理性质。高锰酸钾固体：紫黑色；氧化镁：白色；碱式碳酸铜：绿色；四氧化三铁：黑色。 考点：常见物质的颜色。 点评：常见物质的颜色，需要平时积累。这对以

31、后的推断题很有帮助。 计算题 (4分 )莽草酸 (化学式： C7H10O5)是制取抗 “H1N1流感 ”药物 “达菲 ”的原料。 请计算： (写出计算过程，并注意格式 ) (1)莽草酸分子中 C、 H、 O 的质量比； (2)莽草酸中氢元素的质量分数 (精确到 0 1 )； (3)174g莽草酸含氢元素的质量： (4)对 1岁以上的儿童推荐按照下列 “体重一剂量表 ”服用 “达菲 ”： 体重 小于等于 15千克 15 23千克 23 40千克 大于 40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35千克，在治疗过程中，需每天服用 “达菲 ”胶囊 (每颗胶囊含

32、 “达菲 ”60mg)2次，一个疗程 5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗 答案：解：（ 1） m(C):m(H):m(O)=42:5: 40 （ 2） (H)= 100%= 100%=5.7% （ 3） m(H)=174g =10g （ 4） n= =10颗 答：略。 试题分析：化合物中元素的质量比就等于各元素相对原子质量总和的比； 元素的质量分数 = 。 （ 1） C7H10O5中 C、 H、 O 的质量比 =127： 110： 165=42:5: 40，即m(C):m(H):m(O)=42:5: 40 （ 2）莽草酸中氢元素的质量分数 = = 100%= 100%=5.7% （ 3）

33、174g莽草酸含氢元素的质量 =174g 100%=10g （ 1） 假如患病儿童的体重是 35千克，每天服用 “达菲 ”胶囊 2次，每颗胶囊含“达菲 ”60mg，一个疗程 5天，共服用了 “达菲 ”60mg =600mg，共计600mg/60mg=10颗。 答：略。 考点：化合物中元素的质量比；元素的质量分数。 点评：本题解题依据：化合物中元素的质量比就等于各元素相对原子质量总和的比； 元素的质量分数 = 。 探究题 (4分 )元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请认真分析表中信息，回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 Li 锂 6.

34、941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)查找出原子序数为 10的元素的名称 ，其相对原子质量为 。 (2)地壳中含量仅次于氧的非金属元素符号是 ，该元素原子的质子数为 。 (3)硫元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核外有 个

35、电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 (填 “得 ”、 “失 ”)电子。 (4)由原子序数为 1、 7和 17的三种元素组成的化合物是 (写化学式 )。 答案：（ 1）氖； 20.18； （ 2） Si； 14； （ 3） 3；得； （ 4） NH4Cl。 试题分析：元素周期表中左上角的数字就是原子序数，下面的数字就是相对原子质量。原子序数为 10的元素的名称是氖，其相对原子质量为 20.18；地壳中元素含量次序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，含量仅次于氧的非金属元素符号是 Si，该元素原子的质子数为 14；原子结构示意图中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数

36、字表示该电子层上的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有 3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得电子；原子序数为 1、 7和 17的三种元素为 N、 H、 Cl，组成的化合物是 NH4Cl。 考点：元素周期表；地壳中元素的含量；原子结构示意图；化学式。 点评：本题主要考查元素 周期表，地壳中元素的含量，原子结构示意图，化学式等知识点，较为综合。 (4分 )某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的 70。请回答： (1)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是

37、 。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢 【作山假设】氮气与镁条反应而减少。 【查 阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁 (Mg3N2)固体。请你写出该反应的文字表达式 ，氮化镁中氮元素的化合价为 价。 答案：（ 1）镁条燃烧消耗集气瓶中的气体，且产物为固体，瓶中气压减小； （ 2） 21； 镁 +氮气 氮化镁； -3。 试题分析：空气中含有氧气 21%，氮气 78%，其他气体 1%，利用燃烧的方法除去集气瓶中部分气体，降低瓶内气压

38、，利用大气压将水压入瓶内，通过压入水的体积来推测瓶内被消耗的气体的体积。题中（ 1）镁条燃烧消耗集气瓶中的气体，且产物为固体，瓶中气压减小，故水会流入瓶内；（ 2）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁 (Mg3N2)固体。该反应的文字表达式镁 +氮气 氮化镁；化合物中各元素化合价的代数和等于零，镁的化合价是 +2价，设氮化镁中氮元素的化合价为 X，则（ +2） 3+X2=0 ，解得 X=-3价。 考点：检验空气的组成；燃烧；化学反应的表达式；化合价。 点评：本题考查空气成份的测定，综合了物理学中的大气压知识，还考了化合价的计算，综合性较强。 (11分 )某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。 (1

39、)图 1装置中仪器 的名称为 。 (2)小林同学将 MnO2与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图 2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。其中块状固体应放置在 处 (填 “A”或 “B”)，二氧化锰的作用是 ，该装置中反应的文字表达式是 。利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 ，原因是 。 (3)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的 60 (空气占 40 )时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢 小亮对此展开探究。 第一组实验：取 5只集气瓶，编号为 、 、 、 、 ，分别装入其总容积10、 20、 30、 40、 50的水。用排水法

40、收集氧气，恰好把 5只集气瓶中的水排去。将带火星的术条依次插入 号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。三组实验的数据和现象见下表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 收集的 O2占容积的体积分数 ( ) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题： 本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填 “是 ”或 “否 ”)。 收集的氧气占容积的体积分数最低为 时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 (计算结果保

41、留整数 )。 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 。 答案：（ 1）分液漏斗（ 1分）； （ 2） A（ 1分）； 催化作用（ 1分）； 过氧化氢 水 +氧气（ 1分）； 关闭活塞（ 1分）； 关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止（ 1分）； （ 3） 否（ 1分）； 35（ 1分）； 49（ 2分）； 82（ 1分）。 试题分

42、析： 1、图 1装置中仪器 的名称为分液漏斗； 2、实验室用过氧化氢制氧气，需用二氧化锰做催化剂，反应生成了水和氧气，反应的表达式为：过氧化氢 水 +氧气；用该装置反应一段时间后，如需停止反应，其操作是关闭活塞，关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏 斗中，固液分离，反应就会停止。 3、由图中可知，当氧气的体积分数达到 35%时，带火星的木条复燃，即收集的氧气占容积的体积分数最低为 35%，此时空气还占 65%，所以空气中有氧气的量为： 65%21%14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为 14%+35%=49%，故答案：为： 35， 49。 4、若只考虑氧气体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则氧气的含量需要在最后一个图上坐标中的 49%处，向横坐标作垂线，则可知温度大约在 82 左右，故答案：为： 82。 考点：常用化学仪器的名称；探究物质的性质或变化规律； 探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学反应的文字表达式。 点评：本题难度较大，综合考查了双氧水的分解实验以及探究能使带火星的木条复燃需要的氧气浓度，学生应明确实验的目的，特别要注意根据实验中的一些变量来分析，注重实验数据及图象的分析处理来解答问题。