2012年北京市西城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012年北京市西城区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：根据地壳中元素含量由多到少的顺序进行解答，地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，故选 A。 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：解答本题的关键是，熟记地壳中元素含量由多到少的顺序。 下列安全措施不正确的是 A加油站内及附近，要严禁烟火 B少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 答案： D 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆

2、炸，所以加油站内及附近，要严禁烟火，故 A正确； B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，关闭阀门并开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故 B正确； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故 C正确； D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易造成触电事故，故 D错误。故选 D 考点：灭火的 原理和方法，常见的意外事故的处理方法，防范爆炸的措施 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识，并能学会处理常见意外事故的方法技巧。 物质甲长期

3、敞口放置会变质。下列说法正确的是 A甲一定是氢氧化钠 B甲变质一定是与氧气发生了反应 C甲变质后质量一定会减小 D甲变质一定是由化学反应引起的 答案： D 试题分析：物质放置在空气中会变质，一定是生成了新的物质，即发生了化学反应。 A、甲不一定是氢氧化钠，也可能是其他易变质的物质，如氢氧化 钙等，故 A错误； B、甲变质不一定是与氧气反应，也可能是与二氧化碳发生了反应，比如氢氧化钠的变质，就是与二氧化碳的反应，故 B错误； C、甲变质后质量不一定变小，比如氢氧化钠变质就是质量增加，故 C错误； D、甲变质一定是发生了化学变化，故 D正确。故选 D 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

4、 点评：理解和熟记常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，是解题的关键；对于易挥发的酸（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由于常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）会与空气中二氧化碳反应而变质，所以也要密闭保 存。 物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A干冰升华吸热，可用于人工降雨 B氧气能支持燃烧，可用作燃料 C洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 答案： B 试题分析：根据常见物质的性质分析。 A、干冰是二氧化碳的固体，升华时吸热，可用于人工降雨和做制冷剂，正确； B、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，但不能作燃料，错误； C、洗洁精中含有乳化

5、剂，具有乳化作用，可用于去油污，正确； D、熟石灰呈碱性，且价格便宜，可用于改良酸性土壤，正确。故选 B 考点：二氧化碳的用途，氧气的用途，乳化现象与乳化作用，常见碱的特性和用途 点评：本题难度一般，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 电解水的实验装置如图所示。下列叙述不正确的是 A试管 a中的气体是 H2 B试管 b中的气体能使带火星的木条复燃 C电解水产生的 H2和 O2的质量比为 2 1 D电解水反应的化学方程式为 2H2O 2H2+ O2 答案： C 试题分析：结合电解水的实验现象分析。 A、据图可以看出， a中的气体体积大，且 a连

6、接的是电源负极，故是氢气，正确； B、据图可以看出， b中的气体体积小，且 b连接的是电源正极，故是氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，正确； C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为 2： 1，而不是质量比，错误； D、电解水反应的化学方程式为 2H2O 2H2+ O2，正确。故选 C 考点：电解水实验 点评：解答本题的关键是，熟练掌握电解水实验的现象及结论，记住 “正氧负氢，氢二氧一 ”。 芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。下列叙述不正确的是 A低碳钢具有延展性 B给铁画喷漆既美观又防锈蚀 C制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗 D制作

7、铁画的多道工艺均属于物理变化 答案： D 试题分析：根据铁的性质分析。 A、对于铁的合金，含碳量越低，质越软，故低碳钢，具有延展性，正确； B、给铁画喷漆可使铁与空气中的氧气和水隔绝，能防止铁的生锈，正确； C、铁锈的成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清除铁画上的铁锈，正确； D、制作铁画的多道工艺中有物理变化，如锻打等；也有化学变化，如酸洗等，不正确。故选 D 考点：生铁和 钢，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质，化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质和物质变化种类等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 科学研究发现，金星

8、大气的成分之一是三氧化二碳（ C2O3）。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是 A是一种有毒气体 B能使澄清石灰水变浑浊 C在一定条件下能还原氧化铁 D在 O2中充分燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析：根据题意，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，故可用一氧化碳的性质分析。 A、由于 CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3是一种有毒气体，正确； B、由于 CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，错误； C、由于 CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相

9、似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，正确； D、由于 CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在 O2中充分燃烧的产物是 CO2，正确。故选 B 考点：一氧化碳的化学性质 点评：本题难度不大，掌 握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键。 化学中存在某些 “相等 ”的关系。下列说法不正确的是 A化学反应前后原子数目一定相等 B中和反应前后溶液中水的质量相等 C溶液加水稀释前后溶质的质量相等 D化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等 答案： B 试题分析：根据

10、已有化学知识分析。 A、由于在化学变化中，原子是不变的，故化学反应前后原子数目一定相等，正确； B、由于中和反应的产物是盐和水，故反应后溶液中水的质量增加，错误； C、由于是加水稀释，故溶剂的量增加，但在溶液加水稀释前后溶质的质量不变，正确； D、由化合价原则可知，在化合物中，正负化合价的代数和为零，则化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等，正确。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用，用水稀释改变浓度的方法，中和反应及其应用，化合价规律和原则 点评：理解和熟练掌握化学中存在的相等关系，是解题的关键。 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。

11、其中 M2与 M1的差表示的是 A生成 MgO 的质量 B参加反应的 Mg的质量 C参加反应的 O2的质量 D剩余的 O2的质量 答案： C 试题分析：从图示可以看出， M1表示反应前固体的质量，也就是镁条的质量，M2 表示反应后固体的质量，即是生成氧化镁的质量，则根据质量守恒定律可知，M2-M1就表示参加反应的氧气的质量。故选 C 考点：质量守恒定律及其应用 点评：运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量。 某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯 净（ C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（ HClO）

12、具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（ Na2SO3）会将水中的余氯（ HClO 等）除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是 A优氯净由 4种元素组成 B经过净水丸处理过的水为纯净物 C使用净水丸时，要先破碎后再使用 D除去余氯的反应之一： Na2SO3 + HClO Na2SO4 + HCl，该反应不属于复分解反应 答案： D 试题分析：根据题意分析。 A、由优氯净的化学式 C3O3N3Cl2Na可知，该物质由 C、 O、 N、 Cl、 Na五种元素组成，错误； B、根据题意，优氯净（ C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次氯酸，然后内层的亚硫酸钠（ Na2SO3）会将水中的余氯（ H

13、ClO 等）除去；由 D选项可知反应又生成了硫酸钠和盐酸，都能溶于水，故水中含有多种物质，故属于混合物，错误； C、根据题意可知，要先用外层，后用内层，因此该净水丸不能破碎后使用，错误； D、根据提供的化学方程式可知，该反应中两种化合物不是相互交换成分生成另外两种化合物，故不属于复分解反应，正确。故选 D 考点：物质的元素组成，纯净物和混合物的判别，反应类型的判定 点评： 本题属于新情景下的基础知识的考查，考查了学生获取信息、处理信息的能力，体现了基础知识的运用。 下列化学实验的 “目的、操作、现象、结论 ”对应且合理的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧

14、的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 B 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加过量的碳酸钠溶液，过滤 有白色沉淀产生 得到氢氧化钠溶液 C 探究物质溶解于 水的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 D 比较铝和铜的金 属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 银白色铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 答案： D 试题分析：根据物质的性质分析判断。 A、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃烧的木条放到集气瓶口，而不是伸入瓶内，故 A错误； B、由于加了过量的碳酸钠溶液，则碳酸钠有剩余，带来新的杂质，故 B 错误； C、

15、硝酸铵晶体溶于水吸热使温度降低，但并不代表所有的盐溶于水时，都能使溶液温度下降，故 C错误； D、金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色铝丝表面有红色固体析出，能证明铝比铜活泼，故 D正确。故选 D 考点：化学实验方案设计与评价，二氧化碳的检验和验满，溶解时的吸热或放热现象，金属活动性顺序及其应用，碱的化学性质 点评：解答本题的关键就是要理解和熟练掌握各种物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A滤液中一定含有 FeCl3 B

16、过滤后得 到的固体可能是纯净物 C反应后固体的质量可能会增加 D反应后溶液的质量一定会减少 答案： C 试题分析：由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。 A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3，错误； B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物，错误； C、根据化学方程式计算可知，铁和氯化铜反 应生成铜和氯化亚铁时，固体质量增加；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时，固体质量减小

17、，故反应后固体的质量可能会增加，正确； D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，使溶液的质量减少；而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使溶液的质量增加，故反应后溶液的质量可能会能减少，错误。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：熟记金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下图表示的是身边一些物质在常温时的近似 pH。下列叙述不正确的是 A草木灰水呈碱性 B鸡蛋清呈碱性 C橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 答案： C 试题分析：稀溶液的酸碱性常用 pH表示， pH=7，

18、溶液显中性； pH 7，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强； pH 7，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强。 A由图中数据可知，草木灰水的 pH=11，大于 7，呈碱性，正确； B由图中数据可知，鸡蛋清的 pH大于 7，呈碱性，正确； C由图中数据可知，橘子汁和萝卜汁的 pH都小于 7，呈酸性，且橘子汁的 pH比萝卜汁的 pH小，故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强，错误； D由图中数据可知，柠檬汁的 pH 小于 7，呈酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，正确。故选 C 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进

19、行分析、判断，从而得出正确的结论。 下列做法会损害身体健康的是 A用生石灰做食品干燥剂 B向汤中放入适量加碘食盐 C用甲醛溶液浸泡海产品 D用小苏打作焙制糕点的发酵粉 答案： C 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A、生石灰能吸收空气中的水 分，起到干燥食品的作用，正确； B、缺碘会引起甲状腺肿大，影响生长发育，向汤中放入适量加碘食盐能够补充人体所需的碘元素，正确； C、甲醛是一种有毒物质，能使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的海产品后对人体有害，错误； D、焙制糕点时，加入小苏打，能和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，正确。故选 C 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性

20、质与人体健康，生石灰的性质与用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之 一；物质的性质决定物质的用途，解题的关键是掌握物质的性质。 空气成分中，能供给呼吸的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：根据空气中各成分的性质分析。 A、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，错误； B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，正确； C、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，也不供给呼吸，错误； D、稀有气体能做各种电光源和保护气，但不供给呼吸，错误。故选 B 考点：氧气的性质与用途 点评：物质的性质

21、决定物质的用途，熟练掌握空气中各主要成分的性质，是解题的关键。 下列变化属于物理变化的是 A酒精挥发 B牛奶变酸 C蔬菜腐烂 D高粱酿酒 答案： A 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化； C、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解 答时要分析变化过程中是否有新

22、物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是 A甲状腺肿大 B贫血 C佝偻病 D夜盲症 答案： C 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、缺碘会患甲状腺肿大，所以错误； B、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误； C、幼儿缺钙易患佝偻病，老人缺钙易患骨质疏松，所以正确； D、缺维生素 A会患夜盲 症，所以错误。故选 C 考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 点评：理解和掌握有关元素的缺乏症的知识，是解答本题

23、的关键；人体离不开微量元素，缺少会患各种疾病，所以平时要注意营养平衡，合理膳食。 将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A食盐 B食用油 C白醋 D蔗糖 答案： B 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、食盐易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、食用油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； C、白醋能溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选B 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于

24、水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 下列物质中，属于纯净物的是 A蒸馏水 B矿泉水 C石灰水 D汽水 答案： A 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，正确； B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，错误； C、石灰水中含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物，错误； D、汽水中含有水、二氧化碳和柠檬酸等物质，属于混合物，错误。故选 A 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 下列物质中，能

25、作磷肥的是 A NH4NO3 B CO(NH2)2 C Ca(H2PO4)2 D K2CO3 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确； D、 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选 C 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几

26、种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 与元素化学性质关系最密切的是 A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。故选 D 考点：核外电子在化学反应中的作用 点评：本题难度不大，了解元素的化学性质与最外层电子数的关系即可正确解答。 下列物质的化学式书写正确的是 A硫酸铁（ FeSO4） B氢氧化铜（ CU(OH)2） C硝酸钠（ NaNO3） D氧化汞（ AgO） 答案： C 试题分析：根据化学式的正确书写方法进行分析判断。 A、硫酸铁中，铁元素的化合

27、价是 +3价，硫酸根的化合价是 -2价，故硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3，错误； B、元素符号由两个字母组成的，第一个字母要大写，第二个字母小写，故铜的元素符号为 Cu，则氢氧化铜的化学式为 Cu(OH)2，错误； C、硝酸钠中，钠元素的化合价是 +1价，硝酸根的化合价是 -1价，故硝酸钠的化学式为 NaNO3，正确； D、汞元素符号是 Hg，故氧化汞的化学式为 HgO，错误。故选 C 考点：化学式的书写及意义，常见元素与常见原子团的化合价 点评：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写，不能主观臆造事实上不存在的化学式；在化合物中，元素化合价的代数和为零。 下列方法能够区分

28、硬水和软水的是 A观察颜色状态 B加入活性炭搅拌 C加入肥皂水搅拌 D加入澄清石灰水搅拌 答案： C 试题分析：含有较多可溶性钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁离子的水称为软水。 A、硬水和软水都是无色透明的，所以不能通过观察颜色状态进行区 分，错误； B、活性炭只能吸附色素和异味，不能区分软水和硬水，错误； C、最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，正确； D、软水和硬水都不会与澄清石灰水反应，所以澄清石灰水不能区分软水和硬水，错误。故选 C 考点：硬水与软水 点评：本题考查了硬水和软水的区别，最常用的方法就是加入肥皂水，泡沫多的是

29、软水，浮渣多的是硬水。 下列实验操作正确的是 A倾倒液体 B称量固体 C点燃酒精灯 D检查装置的气密性 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用液体药品时，标签要朝向手心，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故 A错误； B、托盘天平的使用，要遵循 “左物右码 ”的原则，图示操作正好相反，故 B错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故 C错误； D、检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故 D正确。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究

30、 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常 见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 除去污水中的异味最有效的方法是 A搅拌 B过滤 C静置 D吸附 答案： D 试题分析：通过吸附可以除去污水中臭味，而搅拌、静置、过滤等方法都不能除去水中的异味。故选 D 考点：水的净化 点评：解答本题要充分理解净化水的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 填空题 （ 6分）根据下图所示实验装置，回答问题。 （ 1）实验 A中观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 （ 2）实验 B中的现象是 ，此实验说明二氧化碳具有的性质是 。 （ 3）实验 C中玻璃管内发生反应的

31、化学方程式是 ，该装置的不足之处是 。 答案：（ 1）滴有酚酞溶液的水由无色变为红色 分子不断运动 （ 2）蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大，不可燃，不助燃 （ 3） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 没有尾气处理装置 试题分析：（ 1）由于浓氨水显碱性，又具有挥发性，氨气分子会运动到滴有酚酞溶液的水中，使酚酞试液由无色变成红色；充分说明了分子是不断运动的。 （ 2）往烧杯中倾倒二氧化碳，会看的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度 比空气大，还可以说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 （ 3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+

32、3CO2；因为一氧化碳是有毒的气体，所以要通过燃烧法或收集法处理尾气，因此该装置的不足之处是，没有尾气处理装置。 考点：分子的性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳还原氧化铁，书写化学方程式 点评：本题是对基本实验的考查，熟练掌握相关实验的操作、现象及注意事项等，是解题的关键。 （ 7分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。 （ 1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车 的铲斗是用锰钢制造的。 锰钢的主要成分是 Mn、 C和 _。 锰钢属于 。 A合成材料 B合金 C金属材料 D化合物 （ 2）有一类融雪剂是以醋酸钾（ CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是 （最后

33、结果保留一位小数）。 （ 3）还有一类融雪剂是以 “氯盐 ”为主要成分的无机融雪剂，统称作 “化冰盐 ”。常用工业碳酸钙（含有少量 NaCl、 FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知： Fe(OH)3为难溶的碱。 “操作 1”的名称是 ；溶液 A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。 第二次加入盐酸的主要目的是 。 固体乙的成分是 。 答案：（ 1） Fe（或铁） BC （ 2） 39.8% （ 3） 过滤 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 中和溶液 B中过量的 Ca(OH)2 CaCl2 和 NaCl 试题分析：（ 1

34、） 锰钢属于铁的一种合金，所以其成分中一定含有铁； 锰钢属于合金，而合金属于金属材料，故选 BC； （ 2）根据化合物中元素的质量分数 = 100%，则醋酸钾（ CH3COOK）中钾元素的质 量分数 = 100%=39.8% （ 3） 根据图示， “操作 1”分离的物质是固体与液体，所以该操作步骤为过滤；熟石灰是氢氧化钙，能与 A 中含有的氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故其反应的化学方程式为 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2 由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钙； 由变化的流程可知，加适量盐酸后，溶液 A

35、含有 CaCl2、 NaCl、 FeCl3；加过量熟石灰后，溶液 B中含有 CaCl2、 NaCl、 Ca(OH)2；再加适量盐酸后，溶液 C中含有 CaCl2、 NaCl。 考点：金属材料及其应用，物质的相互转化和制备，元素的质量分数计算，书写化学方程式 点评：本题主要是对基础知识的考查，涉及的知识点较多，第（ 3）问综合性较强，要求学生除了要加强记忆基础知识之外，还要学会对问题的综合分析、判断。 （ 6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。 （ 1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。 （ 2） 0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用

36、10%的 NaCl溶液来配制 100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。 （ 3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 20 时， 0.56 g氧化钙放入到盛有 100 g水的烧杯中。恢复到 20 时，所得溶液中水的质量 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。 采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。 A溶液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液中溶

37、质的质量一定增大 D可以升温使之变成不饱和溶液 答案：（ 1）蒸发溶剂 （ 2）氯化钠 91 （ 3） 减小 C 试题分析：（ 1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。 （ 2）生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，故其溶质是氯化钠；用 10%的 NaCl溶液来配制 100g0.9%的氯化钠溶液，溶液是由浓变稀，需要加水，但溶质质量不变，因此可设加水的质量为 x，则有（ 100g-x） 10%=100g0.9%，解得 x=91g。 （ 3） 由于生石灰能和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；根据溶解度表可知，形成的是 20 时的饱和溶液，所以可按照

38、100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数 = ； 根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析。 A由于剩余固体全部溶解，故溶液中溶质的质量一定增大，错误； B溶液中溶质的质量分数可能变大，如只是降低温度使之变不饱和，则溶剂不变，溶质变大，所以溶质质量分数变大，错误； C由于剩余固体全部溶解，故溶液中溶质的质量一定增大，正确； D由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故升温可使之变成饱和溶 液，且有溶质析出，错误。故选 C 考点：结晶的原理、方法及其应用，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题综合性比较强，熟练掌握结晶的原理、溶液

39、中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等知识，是解题的关键。 （ 5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）现有下列微粒： Na+ 3H 3N2 CO32 。其中能表示 3个原子的是 （填序号）， 和 两种微粒构成的化合物属于 （填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”）。 （ 2） 次氯酸钙 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。 Ca(ClO)2 中氯元素的化合价是 ，其中钙元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。 （ 3）在一定条件下， A、 B两种物质反应可生成 C、 D（ A、 B、 C、 D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确

40、的是 。 A该反应中共有 4种原子 B该反应中有单质生成 C该反应中元素化合价都不变 D化学变化中分子和原子均可再分 E该反应中参加反应的 A、 B分子的个数比是 4 3 答案：（ 1） 盐 （ 2） +1 5 4 （ 3） BE 试题分析：（ 1）根据元素 符号前面的数字表示原子的个数可知， 3H 能表示 3个氢原子；由 和 两种微粒构成的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子组成，故属于盐； （ 2）在 Ca(ClO)2中，已知钙元素的化合价为 +2价，氧元素的化合价为 -2价，设氯元素的化合价为 x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为 0，则有（ +2）+x+（ -2） 2=0,解得 x=

41、+1，则氯元素的化合价是 +1价； Ca(ClO)2中钙元素和氧元素的质量比 =40：（ 162） =5： 4； （ 3）根据反应前后的微观示意图分析： A、该反应中共有 3种原子，故 A错误； B、由于 C分子是由同种原子构成的，属于单质，故该反应中有单质生成，故B正确； C、由于该反应中有单质参加反应、有单质生成，故一定有化合价的变化，故 C错误； D、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故 D错误； E、根据化学变化过程中，原子种类和个数都不变，结合图示可知，该反应可表示为 4A+3B=2C+6D，则该反应中参加反应的 A、 B分子的个数比是 4： 3，故 E正确。故选 BE 考点：

42、微粒观点及模型图的应用，有关元素化合价的计算，元素质量比的计算 点评：解答本题的关键是准确理解元素周围小数字的意义、微粒观点及模型图的应用 （同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子），只有这样才能对问题做出正确的判断。 （ 6分）化学与生活密切相关。 （ 1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是 。 （ 2）常见的化石燃料有天然气、石油和 。它们都能与氧气反应生成一种可引起温室效应的气体，该气体的化学式是 。 （ 3）下列关于 “节约能源、保护环境 ”的做法正确的是 。 A直接排放工业废水 B使用可降解的塑料袋 C大力发展火力发电 D发展太阳能、风能等新能源 （

43、4）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们 发生反应。铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种可燃性气体。完成该反应的化学方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 。 （ 5）生活中常用管道煤气（主要成分 C4H10）和天然气（主要成分 CH4）两种燃料。若完全燃烧等质量的 C4H10和 CH4， C4H10消耗氧气的质量 CH4消耗氧气的质量 （填 “”、 “”或 “ ”）。 答案：（ 1）维生素 （ 2）煤 CO2 （ 3） BD （ 4） 3H2 （ 5） 试题分析：（ 1）根据六大营养素的食物来源可知，蔬菜和水果中富含的营养素是维

44、生素； （ 2）常见的化石燃料包括煤、石油、天然气；它们与氧气反应生成的温室气体是二氧化碳； （ 3）根据 “节能 ”、 “环保 ”分析。 A直接排放工业废水，会造成水体污染，错误； B使用可降解的塑料袋，能有效减少白色污染，正确； C大力发展火力发电，不仅浪费煤炭，而且增大二氧化碳的排放，错误； D发展太阳能、风能等新能源，既节能又环保，正确。故选 BD （ 4）由反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 4可知， 反 应前 反应后 铝原子 2 2 钠原子 2 2 氧原子 4 4 氢原子 6 0 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断另一

45、生成物中含有 6个氢原子，且根据题意可知，这是一种可燃性气体，故为氢气，则化学式为 3H2； （ 5）根据化学方程式计算分析。 设燃烧 1g管道煤气消耗氧气量为 x；燃烧 1g天然气消耗氧气为 y。 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O CH4+2O2 CO2+2H2O 106 416 16 64 1 x 1 y 106： 416 =1g： x 16： 64 =1： y 解得 x=3.92g 解得 y=4g 所以完全燃烧等质量的 C4H10和 CH4， C4H10消耗氧气的质量少。 考点：生命活动与六大营养素，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，化石燃料及其综合利用 点评：

46、本题难度不大，但涉及的知识点较多，主要侧重于基础知识考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备，并能在解题时能灵活运用。 计算题 （ 3分）工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是： MgCl2(熔融 ) Mg + Cl2。如欲制得 24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。 答案： kg 试题分析：由制得的 24kg镁的质量，根据给出的反应的化学方程式中氯化镁与镁的质量比，计算出需要电解的氯化镁的质量即可 解：设需要电解氯化镁的质量为 。 MgCl2(熔融 ) Mg + Cl2 95 24 24 kg 解得， x=95kg 答：需要电解氯化镁的质量为 95 kg。 考点：根据

47、化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 （ 3分）金属单质 A与非金属单质硫（ S）发生如下反应： 。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的 A 和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应时，实验数据记录如下： A的质量 / g S的质量 / g A2S的质量 / g 甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3 根据上述信息，回答问题： （ 1）元素 A的相对原子质量为 。 （ 2）丙组实验中 a b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 答案：（ 1） 64 （ 2） a b为 2 3或 9 1 试题分析：对比甲、乙两同学所用 A和 S的质量及生成 A2S的质量：同样生成5gA2S，甲实验中 S的用量为 1g、乙实验中 S的用量为 2g，则说明反应生成 5g的 A2S时，需要消耗 S的质量为 1g；利用质量守恒定律，可判断生成 5g的A2B时，消耗 A的质量为 4g，即两物