1、2012年人教版初中化学九年级下册 8.2金属的化学性质练习卷与答案（带解析） 选择题 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有 A钾的化合物 B钠的化合物 C钙的化合物 D铁的化合物 答案： D 完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。 _ _( ) _( ) _( ) 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应 ) 3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应 ) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应 ) 在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸 (足量 )，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g镁和 5 g铁
2、，铁和镁反应完全后，天平的 指针 A偏向加镁的一边 B偏向加铁的一边 C仍停留在原来的位置 D不能确定偏向哪一边 答案： B 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D ZnSO4 答案： BD 常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是 A生铁 B纯铁 C碳酸钙 D钢 答案： AD 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是 A CuSO4 B H2SO4 C HCl D FeSO4 答案： A 将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生
3、成的 H2质量分别为 a、 b、 c，则其关系为 A a b c B a=b=c C c b a D b c a 答案： B 填空题 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越_，位于 _前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于 _的金属能把位于 _的金属从它们化合物的_里置换出来。 答案：强 氢 前面 后面 溶液 如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。 t表示反应时间， m表示生成 H2的质量。由图可知： A是金属 _， B 是金属 _； 该图还说明：_ 答案：锌 铁 锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等。 将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到
4、的现象有：铁丝表面_；溶液由 _色变成 _色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由 _色变为 _色；溶液由 _色逐渐变为 _色。 答案：产生大量的气泡 无 浅绿 银白 红 蓝 浅绿 常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层 _的_，能阻止铝进一步 _，所以铝具有抗 _性能。 答案：致密 氧化铝薄膜 氧化 腐蚀 计算题 某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有 6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物 12.9 g。求原混合物中铜的质量分数是多少？ 答案： .7% 简答题 设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。 答案：先将三种金属分别放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应产生气泡，而铜和银不与稀硫酸反应，说明锌最活泼，再把铜片放入硝酸银溶液中，可看到红色的铜片表面覆盖着一层白色的物质（银），而将银片放入硫酸铜溶液中则无现象。由此可以判断，这三种金属的活动性从强到弱依次为：锌铜银。
