2013-2014天津市宝坻区九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014天津市宝坻区九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是生活中常见的一些现象，属于化学变化的是（ ） A湿衣晾干 B瓷碗破碎 C木块燃烧 D石蜡融化 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、湿衣晾干，是物质状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化， B、瓷碗破碎，是物质形状的改变，没生成了新物质，属于物理变化， C、木块燃烧是木炭与氧气反应生成二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化， D、石蜡融化是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化

2、和物理变化的判别 向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系符合图乙的是（ ） 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜 烧碱 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡 C 镁铝合金 稀盐酸 D 生锈铁钉 稀盐酸 A A B B C C D D 答案： A、 D 试题分析：解答图象题：抓住三点（起始点、转折点、终点）一走势， A、在稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中，加入烧碱，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，所以开始时没有沉淀生成，正确， B、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入氯化钡，发生反

3、应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成的 BaSO4不溶于盐酸，所以一开始就有沉淀生成，错误， C、在镁铝合金中加入稀盐酸，立即有氢气产生，错误， D、在生锈铁钉中加入稀盐酸，稀盐酸先与表面的铁锈反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，没有气体产生，再与铁反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2，产生气体，正确，故选 A、 D 考点：图象题的解答 下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O

4、2 CO 通过灼热的氧化铜 答案： A 试题分析：除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能跟杂质反应，不能跟原来的物质反应， 2、不能引入新的杂质， A、除去 CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量碳酸钙，与稀盐酸反应生成 CaCl2，再过滤即可，正确， B、除去 KOH溶液中的 KCl，加入适量稀盐酸，是除去 KOH，错误， C、除去 NaCl溶液中的Na2CO3，加入适量硝酸钙溶液，发生反应：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3，引入了新的杂质 NaNO3，错误， D、除去 O2中的 CO，通过灼热的氧化铜，可能爆炸，同时生成二氧化碳，引入新的杂质，错误，故选 A 考点：物

5、质的除杂 如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A硫原子第一电子层有 6个电子 B硫原子核内有 16个质子 C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D硫原子在化学反应中容易失去电子 答案： B 试题分析： A、硫原子第一电子层有 2个电子，错误， B、硫原子核内有 16个质子，正确， C、核外电子按能量高低分层运动，能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高于第二层电子的能量，错误， D、硫原子的最外层电子数大于 4，在化学反应中容易得到电子，错误，故选 B 考点：核外电子排布的知识 将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，一定条件下反应，测得反应前后有关数

6、据如表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（ g） 20 50 80 30 反应后质量（ g） 0 100 20 x A反应后丁的质量 x为 30 B参加反应的甲、丙的质量比为 1： 4 C若乙为单质，丁为化合物，则该反应不一定为置换反应 D若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 答案： C、 D 试题分析：根据化学反应前后各物质质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是 20g，反应后为 0g，是反应物，丙反应前是 80g，反应后为 20g，是反应物，乙反应前是 50g，反应后为 100g，是生成物，根据质量守恒定律，可以判断

7、丁也是生成物，且生成 30g， A、反应后生成 30g，所以丁的质量 x为 60，错误， B、参加反应的甲、丙的质量比为 20： 60=1： 3，错误， C、若生成物乙为单质，丁为化合物，但反应物的物质类别并不知道，所以该反应不一定为置换反应，正确， D、若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则 丁一定是水，符合酸 +碱 盐 +水，正确，故选 C、 D 考点：质量守恒定律的应用，基本反应类型 为防止食品变质，常在食品包装盒中用来吸收水分和氧气的物质是（ ） A生石灰 B铁粉 C碳酸氢钠 D固体烧碱 答案： B 试题分析： A、生石灰只能吸收水分，错误， B、利用铁粉生锈，是跟空气中

8、的氧气和水反应，达到吸收水分和氧气，正确， C、碳酸氢钠既不吸收水分也不吸收氧气，错误， D、固体烧碱只能吸收水分，且具有强烈的腐蚀性，错误，故选 B 考点：铁生锈的条件 下列有关化学实验的 “目的 操作 现象 结论 ”的描述都正确的是（ ） 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金 属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质 C 探究物质溶解于 水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能

9、使溶液温度下降 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 A A B B C C D D 答案： B 试题分析： A、在描述现象的时候，是描述生成物的特征（包括颜色、状态等），而不能出现生成物的名称，故这个实验的现象是：铝丝表面有一层红色物质析出，现象描述错误， B、氢氧化钾溶液变质是吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钾，滴入澄清石灰水后，发生反应 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH，正确， C、硝酸铵晶体溶于水，溶液温度下降，并不能说明所有盐类物质溶于水都能使溶液温度下降，错误， D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃烧

10、的木条伸入集气瓶口，错误，故选 B 考点：实验方案的设计，实验现象的描述 下列叙述错误的是（ ） A原子由原子核和电子构成 B水的化学性质由水分子保持 C干冰中的分子间有间隙 D元素的化学性质由质子数决定 答案： D 试题分析： A、原子可以分，由原子核和电子构成，正确， B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水的化学性质由水分子保持，正确， C、分子间都有间隔，不管什么状态，所以干冰中的分子间有间隙，正确， D、元素的化学性质由最外层电子数来决定，错误，故选 D 考点：分子的概念及基本性质，原子的构成 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ） A CO和 CO2都可将氧化铜还原成单质铜

11、 B CO2的过多排放是导致酸雨的原因 C古代字画能保存至今是因为常温下碳单质不活泼 D金刚石、石墨和 C60都是碳原子构成的单质 答案： C 试题分析： A、 CO 具有还原性，可将氧化铜还原成单质铜，而二氧化碳不具有，错误， B、导致酸雨的气体是 SO2或氮的氧化物，而不是 CO2，错误， C、古代字画能保存至今是因为常温下碳单质不活泼，正确， D、金刚石、石墨都是碳原子构成的单质，而 C60是由 C60分子构成的单质，错误，故选 C 考点：碳及其氧化物 下列有关空气成分的说法，错误的是（ ） A空气中分离出的氧气可用于炼钢气焊 B空气中分离出的氮气可用于食品防腐 C空气中氧气约占空气体积

12、的 21% D硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 答案： D 试题分析： A、空气中分离出的氧气能支持燃烧，可用于炼钢气焊，正确， B、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，正确， C、空气中氧气约占空气体积的 21%，正确， D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误，故选 D 考点：空气的成分，氧气、氮气的用途，燃烧的现象 化学与社会生活联系密切，下列做法不可取的是（ ） A大量使用农药化肥增加农作物产量 B在酱油中加入铁强化剂预防缺铁性贫血 C多吃水果蔬菜补充人体需要的维生素 D把金属制成合金能提高金属的性能 答案： A 试题分析： A、农药化肥能增加农作物

13、产量，但不能大量使用，应合理使用，错误， B、在酱油中加入铁强化剂预防缺铁性贫血，正确， C、蔬菜、水果里含丰富的维生素，所以多吃水果蔬菜补充人体需要的维生素，正确， D、把金属制成合金能提高金属的性能，正确，故选 A 考点：化学与社会 下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ） A CO2： “2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B 2Na： “2”表示两个钠元素 C ： “+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D S2-： “2-”表示硫元素的化合价为负二价 答案： A 试题分析： A、元素符号右下脚的数字，表示分子中的原子个数，所以 CO2： “2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，

14、正确， B、元 素符号前面的数字表示原子的个数，所以 2Na： “2”表示两个钠原子，错误， C、元素符号上面的数字表示元素的化合价，所以 ： “+2”表示镁元素的化合价为 +2，错误， D、元素符号右上角的数字，表示的是离子所带的电荷数，所以 S2-： “2-”表示硫离子带有两个单位负电荷，错误，故选 A 考点：元素符号周围数字的意义 下列有关说法正确的是（ ） A地壳中含量居第二位的元素是铝 B水是维持人类健康的重要营养素 C硬水经过吸附，过滤变成软水 D氨气（ NH3）中氮元素的化合价为+3价 答案： B 试题分析： A、地壳中含量前三位元素是：氧、硅、铝，所以居第二位的元素是硅，错误，

15、 B、水是维持人类健康的重要营养素，正确， C、硬水经过吸附，过滤并不能变成软水，而是要通过加热煮沸或蒸馏，错误， D、根据化合价的一般规律：氢元素化合价为 +1，氨气（ NH3）中氮元素的化合价为 -3 价，错误，故选 B 考点：地壳中元素的分布，水的净化，人类重要的营养物质，元素的化合价 下列实验操作中，正确的是（ ） 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、用滴管滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管 口不能伸入受滴容器，错误， B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒，错误， C、检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握

16、试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，正确， D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，错误，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液 B活性炭可以除去冰箱中的异味 C 20mL的酒精与 20mL的水混合后，体积小于 40mL D回收废弃的塑料可以减少 “白色污染 ” 答案： A 试题分析： A、氢氧化钙溶液具有腐蚀性，胃酸过多不可适量服用氢氧化钙溶液，错误， B、活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确， C、分子间有间隔，故 20mL的酒精与 20mL的水混合后，体积小于 40mL，正确， D、废弃的塑料导致 “

17、白色污染 ”，故回收废弃的塑料可以减少 “白色污染 ”，正确，故选 A 考点：中和反应的应用，活性炭的吸附性，分子的基本性质， “白色污染 ” 填空题 如图所示实验装置常用来制取氧气、二氧化碳、氢气等气体请回答问题： （ 1）写出仪器 的名称 _ （ 2）若用 BC 装置组合制取一种气体，其 发生反应的化学方程式是 _ （ 3）若用 AE装置组合制取一种气体，其发生反应的化学方程式是 _ （ 4）已知乙炔气的密度比空气略小，它由块状碳化钙（ CaC2）与水反应制得，同时生成一种消石灰固体，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，选择图中的装置是 _ （填序号） 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2H2O2

18、 2H2O+O2 (或制取二氧化碳方程式 ) （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 4） B E 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）其他的发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，装置 B适合于在常温下，固体与液体反应，装置 C适合收集密度比空气大的气体，所以用 BC 装置组合可以制取氧气或二氧化碳，化学方程式是： 2H2O2 2H2O+O2或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 3）装置 A适合于固体和固体在加热条件下反应，装置 E适合收集不溶于的物质，所以用 AE装置组合应是制取氧气，化学方程式是： 2K

19、MnO4K2MnO4+MnO2+O2 （ 4）乙炔气的密度比空气略小，说明不适合采用 排空气法，只能采用排水法，故收集装置选 E，由块状碳化钙（ CaC2）与水反应制得，是固体和液体在常温下反应，故发生装置选择 B 考点：常见仪器的识记，实验室制取气体的装置选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理 在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种若在实验室配制 100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题： （ 1）用氯化钠固体配制 100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要水 _ g （ 2）图中 所示的玻璃仪器名称是 _ ；操作中应选用 _ 的量筒

20、（选 “25mL”或 “50mL”或 “100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是 _ （ 3）用药匙（图 所示）取用氯化钠后，应立即 _ ，以备下次使用用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是 _ （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 答案：（ 1） 84 （ 2）烧杯 100mL 加速溶解 （ 3）擦净 偏大 试题分析：（ 1）根据溶质质 量分数的表达式，配制 100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量 =100g16%=16g，水的质量 =100g-16g=84g （ 2）图中

21、 所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量 =100g-16g=84g，所以水的体积 =84mL，所以应选用 100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解 （ 3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大 考点：溶液的配制 （根据溶液的知识回答下列问题 （ 1） 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表根据表中数据回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4.2

22、2 0 9.2 所得四杯溶液 _ 不一定是饱和溶液（填序号，下同） 所得四杯溶液中 _ 的溶质质量分数最小 （ 2）如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t3 时，将 25gC 放入 100g水中，充分搅拌后得到 C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是 _ ； t3 时，将等质量 A、 B、 C的饱和溶液降温至 t2 时，所得 A、 B、 C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 _ 答案：（ 1） 丙 丁 （ 2） 加水或降温等 C A B 试题分析：（ 1） 根据表中数据，物质丙未溶解固体的质量为 0，所以不一定是饱和溶液 根据表中数据，物质丁未溶解固体的质量为 9.

23、2g，质量最大，也就是说在50g水溶解的质量最小，所以所得四杯溶液中丁的溶质质量分数最小 （ 2） 根据溶解度曲线图， C的溶解度随温度的升高而降低，所以将 C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：加水或降温 根据溶解度曲线图， A、 B的溶解度随温度的升高而增大， t3 时，将等质量A、 B的饱和溶液降温至 t2 时，都有晶体析出，仍然为饱和溶液，由于在此温下， B的溶解度大于 A，所以饱和溶液的溶质质量分数也是 B大于 A，而 C的溶解度随温度的升高而降低，所以降温，只是改变状态，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数仍然保持在 t3 时的溶质质量分数，所以所得 A、 B、C的三种溶液中溶质

24、质量分数由小到大的顺序是 C A B 考点：溶解度曲线图的意义 如图是盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时，溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线 （ 1）根据曲线判断，该反应是将 _ （填 “盐酸 ”或 “氢氧化钠溶液 ”）滴入另一种溶液中 （ 2）当滴入溶液的体积为 10mL时，所得溶液中的溶质为 _ （写化学式） 答案：（ 1）氢氧化钠溶液 （ 2） HCl和 NaCl 试题分析：（ 1）根据图可以看出溶液的 PH由小于 7逐渐变为大于 7，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入另一种溶液中 （ 2）根据图可以看出，当滴入溶液的体积为 10mL时，溶液的 PH小于 7，说明 酸过量，所以所得溶液中的溶

25、质除了反应生成的 NaCl，还有过量的 HCl 考点：酸碱中和反应，溶液的 PH变化 如图所示是某同学设计的探究燃烧条件的实验，请回答下列问题： （ 1） A 处红磷燃烧， B 处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是 _ （ 2）熄灭 A处火焰，可采用的方法是： _ （写出一种即可） 答案：（ 1）温度达到着火点 （ 2）盖沙土 试题分析：（ 1） A处红磷燃烧， B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是：温度达到着火点 （ 2）灭火的三个原理： 1、隔绝氧气， 2、隔离可燃物， 3、 降低温度，所以熄灭 A处火焰，可采用的方法是：盖沙土或用水浇等 考点：燃烧的条件，灭火的原理 写出下列反应的化学方程

26、式 （ 1）细铁丝在氧气中燃烧 _ ； （ 2）铜与硝酸银反应 _ ； （ 3）电解水的反应 _ 答案： (1) 3Fe+3O2 Fe3O4 (2) Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag (3) 2H2 O 2H2 + O2 试题分析：（ 1）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式： 3Fe+3O2 Fe3O4 （ 2）铜与硝酸银反应化学方程式： Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag （ 3）电解水的反应化学方程式： 2H2 O 2H2 + O2 考点：化学方程式的书写 化学与环境、与社会、与生活关系密切 （ 1） PM2.5是指大气中直径 2.5微米的颗粒物，主要来

27、自化石燃料的燃烧和扬尘等，影响人体健康和空气质量很大下列下列关于 PM2.5的说法错误的是 _ 燃放烟花爆竹会产生 PM2.5 PM2.5是造成灰霾天气的元凶之一 PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 （ 2）化石燃料的燃烧严重影响了空气质量，其中燃煤和机动车尾气是造成雾霾的 “罪魁祸首 ”，燃煤和机动车尾气产生的空气污染物主要是 _ （ 3） “美丽天津 一号工程 ”主要解决当前环境污染问题，即清新空气、清水河道、清洁村庄、清洁社区、绿化美化 ”-“四清一绿 ”的行动请你提出 “清洁家园，共建美丽宝坻 ”，改善我区生态环境的一条具体建议 _ （ 4）白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可用硫

28、酸铜的稀溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为： 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2X+5H2SO4，根据质量守恒定律，推断出 X的化学式为 _ 答案：（ 1） （ 2） SO2（或 NOx或 CO等） （ 3）少开私家车多乘公交车绿色出行；种花种草；不乱倒垃圾等等 (4) H3PO4 试题分析：（ 1） PM2.5是指大气中直径 2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘等，所以 PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多，错误，故选 （ 2）化石燃料的燃烧严重影响了空气质量，其中燃煤和机动车尾气是造成雾霾的 “罪魁祸首 ”，燃煤（含硫元素）和机动车尾气产生的空气污染物主要 是： SO

29、2（或 NOx或 CO等） （ 3） “清洁家园，共建美丽宝坻 ”，改善生态环境的一条具体建议：少开私家车多乘公交车绿色出行；种花种草；不乱倒垃圾等等 （ 4）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，再结合反应的化学方程式为： 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2X+5H2SO4，可推断出 X的化学式为： H3PO4 考点：空气的污染及防治，质量守恒定律的微观解释 根据下列要求，从 小苏打 氖气 熟石灰 甲烷中选择相应物质，填写序号 （ 1）能改良酸性土壤的是 _ ； （ 2）天然气的主要成分是 _ ； （ 3）医疗上用于治疗胃酸过多症的是 _ （ 4）制成

30、电光源，通电会产生有色光的 _ 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）熟石灰是碱，能改良酸性土壤的是，故选 （ 2）天然气的主要成分是甲烷，故选 （ 3）碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，医疗上用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故选 （ 4）制成电光源，通电会产生有色光的稀有气体，故选 考点：常见物质的性质及用途 海洋资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用 （ 1）海水晒盐是利用经 _ 方法获得粗盐的 （ 2）实验室中，进行 “粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验的主要步骤是 _ ，其中，用酒精灯加热所得滤液时，当 _ 时就停止加热 （ 3）除去泥沙后的食盐中往往还含有少量的硫

31、酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质为将这些杂质除净，先将食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠： 过滤； 蒸发 加过量的 NaOH溶液； 加适量的盐酸； 加过量的 Na2CO3溶液； 加过量的 BaCl2溶液正确的操作顺序是 _ （填序号）其中，加过量的 Na2CO3溶液的目的 _ 实验中，判断滴加的盐酸 “适量 ”的依据是 _ （ 4）在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为 _ （写化学式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈 _ 色 答案：（ 1）蒸发溶剂（蒸发结晶） （ 2）溶解、过滤、蒸发、计算产率 较多量固体（剩余较少量液体） （ 3） 除去过量的钡离子和钙离子 滴加盐酸至刚好无气泡放

32、出为止 （ 4）氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠 红色 试题分析：（ 1）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以海水晒盐是利用经蒸发结晶方法获得粗盐 （ 2）实验室中，进行 “粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，用酒精灯加热所得滤液时，当出现较多量固体（剩余较少量液体）时就停止加热，利用余热蒸干，防止加热是固体飞溅，使产率偏低 （ 3） 加过量的 Na2CO3溶液，主要是除氯化钙杂质，同时还除过量的 BaCl2，所以第 步一定要放在第 步之后， 加适量的盐酸，是将前面过量的 NaOH的过量的 Na2CO3，所以应放在 过滤之后，所以正确的操作顺序是 ，其中，加过

33、量的 Na2CO3溶液的目的是：除去过量的钡离子和钙离子，因为在既有 NaOH，又有 Na2CO3的混合溶液中，加入稀盐酸，是先和NaOH反应，再与 Na2CO3反应，所以判断滴加的盐酸 “适量 ”的依据是：滴加盐酸至刚好无气泡放出为止 （ 4）根据上面的分析，过滤前所得溶液的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，其中氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色 考点：粗盐的提纯，物质的除杂 计算题 无土栽培技术可以显著提高农作物的产量 和质量，某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3 （ 1） KNO3属于 _ （填化肥的种类）； （ 2）营养液需要用 505g的

34、 KNO3来配制，其所含氮元素质量为 _ g 答案：（ 1）复合 （ 2） 70 试题分析：（ 1） KNO3中含 K、 N 两种营养元素，属于复合肥料 （ 2）根据：元素的质量 =物质的质量 元素的质量分数，所以营养液需要用505g的 KNO3来配制，其所含氮元素质量 =505g6%14/101100%=70g 考点：根据化学式进行计算 将一定质量的氯化钠和碳酸 钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入 50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应经数据分析可知放出气体 4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量 21.3g（假定物质质量无损失）求： （ 1）所加稀盐酸的溶质质量分数 （ 2）原固体

35、混合物中氯化钠的质量 答案：（ 1） 14.6% （ 2） 23.4g 试题分析：（ 1）根据化学反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中 HCl与CO2 的质量关系，可以算出 HCl 的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是 NaCl溶液，根据滤液中含氯元素的质量 21.3g，结合元素的质量=物质的质量 元素的质量分数，可计算出 NaCl的总质量，再减去生成的 NaCl的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量 解：设所加稀盐酸中 HCl的质量为 x，生成的 NaCl的质量为 y。 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2 73 117 44

36、 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀盐酸的溶质质量分数： 7.3 g 50g100%=14.6 % 设滤液中溶质的质量为 z 2NaCl 2Cl 117 71 z 21.3g 11771 = z 21.3g z = 35.1g 原固体混合物中氯化钠的质量为： 35.1g-11.7g = 23.4 g . 考点：根据化学方程式计算 推断题 初中常见 A、 B、 C、 D、 E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图已知 A在空气中加热生成黑色物质 B； E溶液与铁反应可得到 A，与氯化

37、钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成； D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 C，结合信 息推断： （ 1） B的化学式是 _ （ 2） DC的反应基本类型是 _ （ 3）写出以下转化的化学方程式： CE： _ ； EA： _ ； ED： _ 答案：（ 1） CuO （ 2）复分解反应 （ 3） Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，找到推断的题眼，即要抓住特征现象、特征反应条件、物质的特征颜色等，然后采用顺藤摸瓜的方法可推得结论，

38、A、 B、 C、 D、 E五种物质中均含铜元素， A在空气中加热生成黑色物质 B，可判断 A为单质铜， B为氧化铜， E溶液与铁反应可得到 A，且与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成，可判断 E为硫酸铜溶液， D自然为氯化铜， D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 C，那么 C则为氢氧化铜 （ 1） B为氧化铜，化学式是： CuO （ 2） D是氯化铜， C为氢氧化铜，所以 DC的反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，反应基本类型是：复分解反应 （ 3） C为氢氧化铜， E为硫酸铜溶液，所以 CE转化的化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O EA转化的化学方程式： CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 ED转化的化学方程式： CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4 考点：框图推断题的解答