2013-2014天津市河北区九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014天津市河北区九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于物理变化的是（ ） A光合作用 B食物消化 C香水挥发 D酒精燃烧 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、光合作用是将二氧化碳转变为氧气，有新物质的生成，属于化学变化， B、食物消化是与氧气反应生成二氧化碳和水等，生成了新物质，属于化学变化， C、香水挥发是分子运动结果，没有新物质的生成，属于物理变化， D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图象

2、中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系 B向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系 C表示向足量的稀 CuCl2中加入少量 Fe，溶液质量与时间的关系图 D胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH值与服药时间的变化关系 答案： D 试题分析：图象题的解答，首先要看清横坐标、纵坐标各表示的内容，然后再抓住三点（起始点、转折点，终点）一趋势， A、一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，反应后得到固体铜和气体二氧化碳，所以残留固体的质量会减

3、少，但不会减少到 0，错误， B、向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，先和盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，再与氯化铁反应： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，才生成沉淀，错误， C、表示向足量的稀 CuCl2中加入少量 Fe，发生反应： Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，根据方程式中 CuCl2和 FeCl2的质量关系 135： 127，说明溶液中的溶质质量减少了，所以溶液质量也减少，错误， D、胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，将过量的盐酸反应，酸性减弱， PH不断增大，但最终仍然小于 7，正确，故选

4、 D 考点：图象题的解答 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲、乙均为液体，且元素组成相同，丙为气体下列说法不正确的是（ ） A转化 、 、 可通过分解反应实现 B转化 可通过化合反应实现 C转化 、 中，元素的化合价发生了变化 D工业上利用化学变化大量制取丙 答案： D 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的信息甲、乙均为液体，且元素组成相同，丙为气体，可以推断这是个 “氧三角 ”，可以推断出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气， A、转化 的方程式： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2

5、，转化 、 的方程式： 2H2O 通电 2H2+ O2 ，都是分解反应，正确， B、转化 的方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O，是化合反应，正确， C、转化 、 的化学反应前后，出现了单质，根据化合价的规律，元素的化合价发生了变化，正确， D、工业上利用大量制取丙氧气，是通过分离液态空气，发生的是物理变化，错误，故选 D 考点：化学反应的基本类型，化合价的规律，物理变化和化学变化的判断 H7N9型禽流感是一种新型禽流感，由我国军事医学科学院研发的抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液已获得加速审批通过这种新药的上市，将为 H7N9禽流感患者提供新的治疗手段帕拉米韦氯化钠的化学式为 C15H28

6、N4O4，下列关于帕拉米韦氯化钠说法不正确的是（ ） A帕拉米韦的相对分子质量是 318 B帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为 15： 28： 4： 4 D帕拉米韦中碳元素的质量分数约为 54.9% 答案： A 试题分析： A、根据帕拉米韦氯化钠的化学式为 C15H28N4O4，相对分子质量=1215+128+144+164=328，错误， B、帕拉米韦 C15H28N4O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确， C、化学式中元素符号右下脚的数字是对应元素的原子个 数，所以帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为 15： 28： 4：4，

7、正确， D、根据元素质量分数的表达式，帕拉米韦中碳元素的质量分数=1215/328100%=54.9%，正确，故选 A 考点：根据化学式的计算 石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧，它是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯塑料和 5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成，下列说法正确的是（ ） A聚乙烯塑料是一种有机高分子材料 B石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐 C用稀盐酸和澄清石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸钙 D石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应 答案： A、 C 试题分析： A、聚乙烯塑料是一种有机高分子材料，正确， B、石头纸是一种新型、环保纸张，是将碳酸钙粉末加上 15%的聚乙烯塑料和

8、 5%的胶合剂，所以踏的普遍应用可以减少对树木的砍伐，错误， C、碳酸根离子的检验方法是：先加入稀盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中，所以用稀盐酸和澄清石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸钙，正确， D、石头纸的成分是碳酸钙粉末，不易与氧气发生反应，但普通纸就会与氧气发生反应，错误，故选 A、 C 考点：有机高分子材料，碳酸盐的性质及检验 下列说法正确的是（ ） A用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C由同一种元素组成的物质一定是单质 D分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 答案： B 试题分析： A、用水可以灭火，是因为降

9、低了温度，使温度可燃物的着火点，而不是降低了可燃物的着火点，物质的着火点一般是固定不变的，错误， B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如 NH4NO3中前面的 N 为 -3 价，后面的 N 为 +5价，正确， C、由同一种元素组成的纯净物一定是单 质，而不是物质，错误， D、分子、原子都是不带电的粒子，而不带电的粒子不一定是分子或原子，还有中子，错误，故选 B 考点：灭火的原理，元素的化合价规律，单质的概念，构成物质的微粒 火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响元素周期表中氟元素的相关信息如图，下列说法正确的是（ ） A氟属于金属元素 B氟原子中的质子数为 9

10、C氟原子中的核外电子数为 19 D氟的相对原子质量为 19.00g 答案： B 试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1、表示元素的原子序数， 2、表示元素符号， 3、表示元素名称， 4、表示元素的相对原子质量。 A、氟属于非金属元素，错误， B、因为原子序数等于质子数等于核外电子数，所以氟原子中的质子数为 9，正确， C、氟原子中的核外电子数为 9，错误， D、氟的相对原子质量为 19.00，单位不是 g，错误，故选 B 考点：元素周期表 下列实验现象描述正确的是（ ） A磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟 C铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑

11、色固体生成 D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 答案： D 试题分析： A、磷在氧气中燃烧，有大量白烟产生，而不是白雾，错误， B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量无色无味的气体，错误， C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射并有黑色固体生成，错误， D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，故选 D 考点：实验现象的描述 正常人的体液 pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病下列人体体液中，酸性最强的是（ ） A唾液（ pH： 6.6-7.1） B血液（ pH： 7.35-7.45） C胆汁（ pH： 6.8-7.4） D胃酸（ pH： 0.8-1.

12、5） 答案： D 试题分析：在酸性溶液中， PH 7， PH值越小，酸性越强；在碱性溶液中， PH 7， PH值越大，碱性越强，故选 D 考点：溶液酸碱度 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ） A石油 B天然气 C氢气 D太阳能 答案： D 试题分析：石油和天然气都是化石燃料，属于不可再生燃料，而氢气目前如何廉价制取的技术还不成熟，所以不会对环境造成污染而且取之不尽的能源是太阳能，故选 D 考点：新能源 如图所示的化学实验基本操作中，错误的是（ ） 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、用滴管滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管

13、管口不能伸入受滴容器，错误， B、检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，则气密性好，正确， C、点燃酒精灯应用火柴点燃，正确， D、称量药品时，应遵守 “左物右码 ”的原则，正确，故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 下列物质中不属于空气污染物的是（ ） A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化碳 D PM2.5 答案： C 试题分析：造成空气污染的物质： 有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘，故选 C 考点：空气的污染 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（ Se）为 +4价，氧

14、元素为 -2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ） A Na2SeO3 B Na2SeO4 C NaSeO3 D Na2SeO2 答案： A 试题分析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，由于亚硒酸钠中硒元素（ Se）为 +4价，氧元素为 -2价，钠元素为 +1价，故选 A 考点：化合价的一般规律 人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康，缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是（ ） A碘 B铁 C锌 D钙 答案： D 试题分析： A、缺碘会引起甲状腺肿大， B、缺铁会引起贫血， C、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良， D、幼儿缺钙可能导致佝偻病，老年缺钙可能导致骨质疏松

15、，故选 D 考点：化学元素与人体健康 填空题 化学与我们的生活有着密切的联系，现有 甲烷 氢氧化钠 硝酸钾 碳酸氢钠，请按要求用序号填空： （ 1）发酵粉主要成分之一的是 _ ； （ 2）天然气的主要成分是 _ ； （ 3）属于复合肥料的是 _ ； （ 4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 _ 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）发酵粉主要成分之一的是碳酸氢钠，选 （ 2）天然气的主要成分是甲烷，选 （ 3）复合肥料是含营养元素 N、 P、 K 中的两种或三种，所以属于复合肥料的是硝酸钾 （ 4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠 考点：常见物质的用途

16、 （如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在 20 时，分别取等质量的三种物质的饱和 溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到 40 ，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题： （ 1）乙物质的溶解情况是 _ ； （ 2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： _ ；（用 a、 b、 c填写） （ 3）当温度在 20 30 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _ ；（用甲、乙、丙填空） （ 4） 40 时，溶液中含水最少的是 _ 物质 答案：（ 1）析出更多固体 （ 2） a c b （ 3）丙甲乙 （ 4）丙 试题分析：溶解度曲线意

17、义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1）在 20 时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到 40 ，结果甲物 质全部溶解，丙物质部分溶解，可以判断曲线 a表示的是物质甲，曲线 b是表示物质丙，曲线 C自然就是表示物质乙，它的溶解

18、度是随温度的升搞而降低，所以乙物质的溶解情况：析出更多固体 （ 2）根据上面的分析，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： a c b （ 3）当温度在 20 30 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙甲乙 （ 4）在由 20 升高到 40 过程中，改变的是三种溶液的状态及溶液中溶质的质量，溶剂的质量没有变，而在 20 时，丙物质的溶解度最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液中所含的溶质质量最大，反之溶液 中含水最少 考点：溶解度曲线意义 如图为实验室常见的一些实验装置，请根据图回答下列问题： （ 1）写出出实验仪器 、 的名称： _ ， _ （ 2）用金属锌和稀硫酸制取氢气时，所选用的实验

19、装置 _ （填序号），其反应的化学方程式 _ （ 3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 _ ，如所选择A装置并用高锰酸钾为药品制取氧气，在 A装置的管口处应放 _ ，将 A和 C连接进行实验，实验结束时，应先将导管移 出水面然后再停止加热，这样做的目的是 _ 答案：（ 1）铁架台 集气瓶 （ 2） BD或 BC Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 一小团棉花 防止水槽内的水倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）气体发生实验装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选

20、择依据：气体的密度和溶解性，金属锌和稀硫酸制取氢气时，是固体和液体在常温下反应，氢气的密度比空气小且难溶于 水，所以选用的实验装置 BD或BC，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 3）高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，由于反应速率比较快，所以在 A装置的管口处应放一小团棉花，将 A和C连接进行实验，实验结束时，应先将导管移出水面然后再停止加热，这样做的目的是：防止水槽内的水倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂 考点：常见仪器的识记，气体发生装置及收集装置的选择依据，实验室制取氢气、氧气的原理 （现有硫

21、酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠四种溶液，通过观察即 可鉴别出来的是 _ （填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出 _ 溶液，写出该反应的化学方程式 _ 剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加 _ 溶液即可进行鉴别 答案： CuSO4、 NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 BaCl2或 Ba(NO3)2 试题分析：通过观察，有特殊颜色的溶液先鉴别出来，硫酸铜溶液是蓝色，然后利用硫酸铜溶液跟剩下的三种溶液反应，其中氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝 色沉淀，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，氯化钠和硫酸钠 2种

22、溶液，可用 BaCl2或Ba(NO3)2溶液进行鉴别，能与 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钠溶液 考点：特征颜色的溶液， SO42-的检验 完成下列化学方程式 （ 1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 _ ； （ 2）氢氧化钠和盐酸反应 _ ； （ 3）红磷在氧气中燃烧 _ ； （ 4）铜与硝酸汞反应 _ 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl + 3O2 （ 2） NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 3） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 （ 4） Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 试题分析：（ 1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式： 2KCl

23、O3 2KCl + 3O2 （ 2）氢氧化钠和盐酸反应化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 3）红磷在氧气中燃烧化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 （ 4）铜与硝酸汞反应化学方程式： Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 考点：化学方程式的书写 计算题 冶炼 2000t含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？ 答案： 2976.7吨 试题分析：含有杂质的混合物质量的化学方程式计算，首先要明确混合物与纯净物之间的换算：混合物质量 纯净物的质量分数 =纯净物的质量；纯净物的质量 纯净物的质量分数 =混合物质量，故 2000t含杂质 3%

24、的生铁中铁的质量=2000t(1-3%)=1940t，然后再根据化学方程式： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2中Fe3O4与 Fe的质量关系，即可求出 Fe3O4的质量，进而可算出磁铁矿石的质量 解 :设需要 Fe3O4的质量为 x Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 232 168 x 1940t 232： 168=x： 1940t x=2679.05t 需要含 Fe3O490%的磁铁矿石质量 =2679.05t90%=2976.7t 考点：根据化学方程式计算 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生 4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为

25、 20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到 0.1%） 答案： .6% 试题分析：石灰石与稀盐酸昌盛的气体是 二氧化碳，所以 4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中 CO2与 CaCl2的质量关系，可算出 CaCl2的质量，进一步可求出反应后所得溶液的质量，再根据质量守恒定律，可求出反应前稀盐酸的质量 解：设碳酸钙质量为 x，氯化氢质量为 y，生成的 CaCl2质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 x y z 4.4g 100： 44=x：

26、 4.4g x=10g 73： 44=y： 4.4g y=7.3g 111： 44=z： 4.4g z=11.1g 反应后所得 CaCl2溶液的质量 =11.1gg20%=55.5g 根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量 =55.5g+4.4g-10g=49.5g 稀盐酸的溶质的质量分数 =7.3g/49.5g100%=14.6% 考点：根据化学方程式计算 简答题 某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示请回答以下问题 （ 1）操作 的名称是 _ ，得到液体 C属于 _ （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”） （ 2）操作 过程中常用活性炭来除去一些

27、异味和色素，这是利用活性炭的 _ 性 （ 3）该同学经净化后得到的液体 D属于 _ （填 “硬 ”、 “软 ”）水，区分软水和硬水的试剂 _ （ 4）操作 是消毒杀菌过程，目前有些自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中会发生如图所示化学反应，其反应的微观过程如图所示，写出如图所示的化学方程式 _ 答案：（ 1）过滤 混合物 （ 2）吸附性 （ 3）硬 肥皂水 （ 4） Cl2+H2O=HCl+HClO 试题分析：（ 1）河 水中含有不溶性杂质，可以通过过滤的操作除去，它的原理就是将不溶性固体也液体分离，在液体 C中还含有可溶性杂质，所以液体 C属于混合物 （ 2）活性炭具有吸附性，能将水中异味和色

28、素除去 （ 3）经净化后得到的液体 D，只是除去了不溶性杂质，以及水中异味和色素，但水仍然含有可溶性的钙镁化合物，属于硬水，区分软水和硬水的试剂是肥皂水，泡沫丰富，不易起浮渣的为软水 （ 4）根据化学反应反应的微观过程，可写出化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 考点：水的净化，硬水和软水的区别，化学方程式的书写 人类的生产和生活都离不开金属 （ 1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 _ （填字母序号） （ 2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 _ （ 3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和一

29、氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为 _ （ 4）赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+ _ （ 5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生则滤渣中一定含有的物质是 _ ，滤液中一定含有的物质是 _ 答案：（ 1） B （ 2） 9： 8 （ 3） 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 4） SO2 （ 5） Cu、 Fe ZnSO4 试题分析：（ 1） A、铝合金梯子利用的硬度强， B、

30、铁锅利用的是导热性， C、铜导线利用的是导电性，故选 B （ 2）氧化铝的化学式为： Al2O3，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比 =272：163=9： 8 （ 3）工业上以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 4）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，所以可推出化学式为 SO2 （ 6）根据金属的活动性顺序： Zn Fe H Cu，根据 “弱者先出局 ”的原则，所以将锌加入含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，充

31、分反应后过滤，向滤渣中加 入盐酸，有气泡产生，说明反应已发生了第三个： FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe，所以滤渣中一定含有的物质是： Cu、 Fe，滤液中一定含有的物质是， ZnSO4，可能含有FeSO4 考点：金属的活动性顺序，炼铁的原理，质量守恒定律的应用 回答下列问题： （ 1）图中 A烧杯盛有浓氨水， B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水过一会儿，观察到的现象是 _ ，本实验说明 _ （ 2）氨气（ NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为 _ ，其基本反应类型是 _ 答案：（ 1）酚酞溶液变红 分子在不断运动 （ 2） 4

32、NH3+3O2点燃 6H2O+2N2 置换 试题分析：（ 1）浓氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，所以 A 烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水过一会儿，观察到的现象是酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 （ 2）空气中含量最多的气体是氮气，一种常温下为液体的氧化物是水，所以氨气（ NH3）在纯净氧气中燃烧化学方程式为： 4NH3+3O2点燃 6H2O+2N2，基本反应类型是：置换 考点：分子的基本性质，化学方程式的书写及基本反应类型 制作 “叶脉书签 ”需要 100g溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液请问： （ 1）配制时需要氢氧化钠固体 _ g，需要水 _ mL（水的密度 1g/

33、cm3） （ 2）配制该溶液时，需要用到的仪器有 _ （填序号） 托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙 （ 3）若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20%的氢氧化钠溶液 _ g，此 20%的氢氧化钠溶液 _ mL，（填正整数）（ 20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL） 答案：（ 1） 10 90 （ 2） （ 3） 50 41 试题分析：（ 1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g10%=10g，故需要水的质量 =100g-10g=90g，因为水的密度 1g/cm3，所以水的体积 =90mL （ 2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解

34、，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选 （ 3）用 20%的氢氧化钠溶液和水配制 100g溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为 x，可列式： 100g10%=x20%， x=50g，由于 20%的氢氧化钠溶液密度 1.22g/mL，所以体积 =50g/1.22g/mL=41mL 考点：溶液的配制 探究题 （某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，现将该固体溶于水配成溶液后，甲同学进行了验证实验，过程如下： （ 1）由甲同学的实验过程可知，该白色固体中含有

35、_ （填名称，下同）写出无色气体与澄清 石灰水反应的化学方程式 _ （ 2）乙同学经过研究改换了上述实验中的 两种试剂，除实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂 换成了 _ ；把试剂 换成了 _ ，该白色固体的组成 _ 答案：（ 1）硫酸钠、碳酸钠 （ 2） CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （ 3）稀硝酸 硝酸钡溶液 （ 4）氯化钠、硫酸钠、碳酸钠 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺 藤摸瓜的方法可推得结论本题主要考查了特征离子 (碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子 )的检验 （ 1）在无色溶液中加

36、入过量的稀盐酸，产生无色气体，通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，说明一定含有碳酸钠，而实验 在无色溶液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠，故该白色固体中含有：硫酸钠、碳酸钠，无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （ 2）第一种方案确定含有硫酸钠、碳酸钠，不能确定含有氯化钠，因为实验 加入过量的稀盐酸，在溶液中引入了氯离子，所以实验 ， 加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，并不能判断溶液中的氯离子是来自于原无色溶液中，还是加入的稀盐酸中，故为了判断氯化钠是否存在，在实验 和 中就不能引入氯离子，所以要得到实验现象与甲同学的完全

37、相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂 换成了稀硝酸，把试剂 换成了硝酸钡溶液，这样最终就可以确定该白色固体的组成：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠 考点：碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验 下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ） 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH Na2CO3 加适量 Ca（ OH） 2溶液，过滤 D Fe粉 Cu粉 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥 答案： B、 C 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程

38、中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、 CO（ CO2），通过灼热的 CuO，利用一氧化碳会与氧化铜反应： CO+ CuO 加热 Cu + CO2，除去了 CO，错误， B、 NaCl（泥沙），加水溶解， NaCl溶于水，泥沙不溶于水，再过滤得到 NaCl溶液，进一步蒸发立刻得到 NaCl，正确， C、NaOH（ Na2CO3），加适量 Ca（ OH） 2溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ，再过滤即可得到 NaOH溶液，正确， D、Fe粉（ Cu粉），加入足量稀硫酸，充分反应，但是铁会反应，铜不会，除去了铁，错误，故选 B、 C 考点：物质的除杂和分离