2013-2014学年山东省泰安市泰山区八年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年山东省泰安市泰山区八年级上学期期末检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象中发生化学变化的是 A冰雪融化 B铁器生锈 C瓷碗破碎 D酒精挥发 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化， A选项没有新物质生成； B选项铁器生锈有新物质生成，属于化学变化，答案：选择 B； C选项没有新物质生成； D选项没有新物质生成 考点：化学变化的判定 1911年著名物理学家卢瑟福在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现： 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 少部分 粒子改变原来的方向，发生偏转； 极少数的 粒子被反弹了回来。由此不能

2、推出关于原子内部结构的信息是 A原子核体积很小 B原子核带正电 C原子内部有 “很大 ”的空间 D原子只有一个原子核 答案： D 试题分析：由题中的叙述可知 A选项是正确的叙述，因为大多数通过； B选项是正确的叙述，因为少数发生偏转； C选项是正确的叙述，因为大多数通过； D选项原子只有一个原子核，是不能证明的，答案：选择 D 考点：原子结构 下列物质一定属于纯净物的是 A由不同分子组成的物质 B由同种分子组成的物质 C由不同元素组成的物质 D由同种元素组成的物质 答案： B 试题分析： A选项一定是混合物； B选项由同种分子组成的物质，是纯净物因为是一种物质组成的，表现在微观上就是一种分子构

3、成； C选项由不同元素组成的物质，可能是纯净物中化合物，也可能是混合物； D选项由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物 考点：纯净物的判断 下列物质的化学式书写正确的是 A硝酸 铵： NH4NO3 B氧化镁： Mg2O C碳酸钠： NaCO3 D氢氧化钙： Ca（ HO） 2 答案： A 试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算即可 A选项是正确书写，答案：选择 A； B选项是错误的叙述，镁元素的化合价为 +2价，氧元素的化合价为 -2价，代数和不为零； C选项是错误的叙述，钠元素的化合价为 +1价，碳酸根的化合价为 -2价，代数和不为零； D选项是错误的叙述，氢氧根

4、中氢氧元素的顺序写错 考点：化学式的书写 2013年 12月 2日 “嫦娥三号 ”成功发射，它携 “玉兔 ”号月球车首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。下图表示发生火箭子三级发动机内氢气和氧气燃烧生产水的微观过程，下列说法错误的是 A氢气、氧气和水都是由分子构成的 B燃烧过程中，分子种类发生了改变 C燃烧过程中，原子的种类也发生了变化 D氢气和氧气燃烧生成水属于化合反应 答案： C 试题分析： A选项是正确的叙述； B选项是正确的叙述，因为发生了化学变化所以分子的种类发生了改变； C选项是错误的叙述，因为原子是化学变化中的最小微粒，故答案：选择 C， D选项是正确的叙述 考点：化学反应的实质 2

5、012年 4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（ Na2CrO4），其中 Cr元素的化合价为 A 1价 B 2价 C 4价 D 6价 答案： D 试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在该物质中钠元素的化合价为 +1价，氧元素的化合价为 -2价，故求出铬元素的化合价为 +6价，答案：选择 D 考点：化合价的计算 剧烈运动会感到肌肉酸痛，是因为身体产生乳酸所致，其化学式为 C3H6O3。下列四位同学在讨论乳酸化学式 C3H6O3的意义，其中错误的是 A表示 1个乳酸分子 B表示乳酸由碳

6、、氢、氧三种元素组成 C表示乳酸这种物质 D表示乳酸由 3个碳原子、 6个氢原子、 3个氧原子构成 答案： D 试题分析：根据化学式的含义知 A选项是正确的叙述； B选项是正确的叙述；C 选项是正确的叙述； D 选项是错误的叙述，应为 1 个乳酸分子由 3 个碳原子、6个氢原子、 3个氧原子构成，故答案：选择 D 考点：化学式的含义 下图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图。据此判断下列叙述错误的是 A氯的相对原子质量为 35 45 B 是一种阳离子， 是一种原子 C钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态 D钠元素的原子序数为 11 答案： C 试题分析： A

7、选项是正确的叙述； B选项是正确的叙述，根据在原子中质子数 =核外电子数确定； C 选项是错误的叙述，氯元素的单质常温下呈气态，故答案：选择 C； D选项是正确的叙述。 考点：原子结构示意图及元素周期表的信息 下面是四位同学对分子、原子、离子的描述 ，其中正确的是 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，因为分子不带电； B选项是正确的叙述，答案：选择 B； C选项是错误的叙述，分子在化学变化中可分； D选项是错误的叙述，分子的质量一定大于构成它原子的质量 考点：构成物质的微粒 下列关于实验操作的叙述不正确的是 A组装成套装置的顺序是从上到下，从右向左 B用托盘天平称量 5 8g食盐 C选

8、用 10mL量筒量取 8 6mL水 D玻璃仪器洗涤干净标准是内壁既不聚成水滴，也不成股流下 答案： A 试题分析： A 选项是错误的叙述，组装仪器顺序为从下向上，从左向右，答案：选择 A； B选项是正确的操作叙述； C选项是正确的操作叙述； D选项是正确的操作叙述 考点：实验基本操作 下列反应属于分解反应的是 A镁氧气 氧化镁 B锌稀盐酸 氯化锌氢气 C碳酸钙 氧化钙二氧化碳 D蜡烛氧气 二氧化碳水 答案： C 试题分析：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应， A选项不符合定义； B选项不符合定义； C选项符合定义，答案：选择 C； D选项不符合定义的叙述 考点：分解反应的定义 分

9、子在物理变化中没有改变的是 A构成分子的原子数量、种类 B运动的速率 C相互的间隔 D自身的能量 答案： A 试题分析：分子在物理变化中没有改变的是分子本身没有变化，即构成分子的原子的数量、种类不变，答案：选择 A 考点：分子的定义 填空题 已知一个碳 12原子质量的 是 1 67 kg，又知氧的相对原子质量是16，一个氢原子的质量约为 1 674 kg。请根据要求回答下列问题： （ 1）计算： 1个氧原子的实际质量 氢的相对原子质量 （ 2）水分子、氧分子、氢分子的模型分别为 求 2个水分子、 1个氧分子、 2个氢分子的质量比是 _； （ 3）不同数目的分子的真实质量之比与其相对分子质量乘以

10、分子数目之比是_（填 “相等 ”或 “不相等 ”）。 答案： (1)2 6710-26kg； 1；（ 2） 9:8:1；（ 3）相等 试题分析：（ 1） 1个氧原子的实际质量 = 氢的相对原子质量 = 1 （ 2） （ 3）相等 考点：相对分子质量的计算 某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题： 探究实验 1：两位同学各用 100mL量筒分别取 50mL水、 50mL酒精 ，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积 _（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”） 100mL。你的解释 _。 探究实验 2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩

11、散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，你认为还需要控制的变量有 _，观测到现象是_。 实验探究 3：小组同学利用下图实验 探究水分子在直流电作用下的变化。 用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是 _； 用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是 _； 写出水通电发生变化的文字表达式 _； 该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为 2： 1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于 2： 1，你的猜想是 _； 该实验证实了分子的特征是 _ 答案：探究实验 1：小于（ 1分） 分子间存在间隔（ 1分）

12、；探究实验 2：热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同（ 2分） 相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大（ 1分）；实验探究 3： 木条复燃（ 1分） 气体燃烧，火焰呈淡蓝色（ 1分） 水 氢气氧气（ 1分） 氢气比氧气在水中溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等（ 1分） 分子在化学变化中可以再分（ 1分） 试题分析：探究实 验 1：两位同学各用 100mL量筒分别取 50mL水、 50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积小于 100mL。原因是分子间存在间隔；探究实验 2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不

13、同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，还需要控制的变量有热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同，观测到现象是相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大；实验探究 3： 用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氧气，故观察 到的现象是木条复燃； 用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氢气，故观察到的现象是气体燃烧，火焰呈淡蓝色； 水通电发生变化的文字表达式为：水氢气氧气； 该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为 2： 1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于 2： 1，原因是氢气比氧气在水中

14、溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等； 该实验证实了分子的特征是分子在化学变化中可以再分 考点：分子的特征、电解水的实验 根据下列实验示意图回答相关问题： （ 1）图 1实验中称取氯化钠的质量为 _g。如药品有腐蚀性应放在_中称量。托盘天平属于计量仪器，在使用过程中出现误差原因可能是 _。（写出一条即可） （ 2）按照图 2 所示方式读数比实际液体体积偏 _（填 “大 ”或 “小 ”）；正确的读数方法是 _。要量取 25mL水，应选择_（填 “50mL”或 “100mL”）量筒。 （ 3）改正图 3中两处明显错误： _； _。 （ 4）图 4 实验装置气密性的检验方法是 _。 答

15、案：（ 1） 7 4（ 1分） 烧杯（ 1分） 称量前天平未调整至平衡，或把称量物放在右盘，砝码放在左盘，或读数时出现错误等（原因合理即可）（ 1 分） （ 2）大（ 1分） 视线与量筒凹液面的最低处保持水平（ 1分） 50mL（ 1分）（ 3） 应用玻璃棒引流（ 1分） 漏斗下端应靠在承接滤液烧杯内壁（ 1分） （ 4）先将导管一端浸入水中，再用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气 。（ 2分） 试题分析：根据砝码和游码的质量和位置得（ 1）图 1实验中称取氯化钠的质量为 7 4g；如药品有腐蚀性应放在烧杯中称量。托盘天平属于计量仪器，在使用过程中出现误差原因可能是称量前天平未

16、调整至平衡等；（ 2）按照图 2所示方式，使读数比实际液体体积偏大，正确的读数方法是视线与量筒凹液面的最低处保持水平；要量取 25mL水，选择的标准是一次量取且量程最小，故应选择 50mL量筒；（ 3）改正图 3中两处明显错误： 应用玻璃棒引流； 漏斗下端应靠在承接滤液烧杯内壁；（ 4）图 4实验装置气密性的检验方法是先将导管一端浸入水 中，再用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 考点：基本实验操作 酒精是我们生活中的常用品，如白酒中含有一定量的酒精， 70 75酒精用于灭菌消毒，酒精学名为乙醇。某同学上网查阅了乙醇相关信息：乙醇是碳、氢、氧三种元素组成的，其结构式为： 。乙

17、醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，密度比水小，熔点 -117 3 ，沸点 78 5 ，极易溶于水。具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气。依据上述信息回答下列问题： （ 1）乙醇的化学式为 （右下角方框内填上原子个数）； （ 2）乙醇物理性质是： _； （ 3）乙醇化学性质是： _。 答案：（ 1） C2H6O（ 1分） （ 2）无色、透明、有香味、易挥发的液体，密度比水小，熔点 -117 3 ，沸点 78 5 ，极易溶于水（ 2分） （ 3）具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气。 试题分析：由乙醇的结构式可知（ 1）乙醇的化学式为 C2H6O；（ 2）乙醇物理性质是：无色、透明、有香味

18、、易挥发的液体，密度比水小，熔点 -117 3 ，沸点 78 5 ，极易溶于水；（ 3）乙醇化学性质是具有可燃性，能与金 属钠发生反应生成氢气。 考点：乙醇的结构及性质 下图表示物质分类、分离和转化关系，请根据图示信息要求填物质类别、分类标准、分离方法、变化类型： （ 1）物质类别： _；分类标准： _；变化类型： _（填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”） （ 2）分离混合物常用方法有： _（至少写出三种）； （ 3）下列七种物质中： A天然水； B铜； C冰水； D二氧化碳； E氢气； F氯化钠； G空气；属于混合物的是 _（填 字母序号，下同）；属于单质的是 _；属于化合物的是 _。 答

19、案：（ 1） 纯净物（ 1分） 组成元素种类的多少（ 1分） 化学变化（ 1分） （ 2）过滤 吸附 蒸馏 蒸发 结晶中任选三者即可（ 1分） （ 3） A G（ 1分） B E（ 1分） C D F 试题分析：（ 1）物质类别： 纯净物；分类标准： 是否有一种元素组成；变化类型： 因为有新物质生成故为化学变化；（ 2）分离混合物常用方法有： 过滤 吸附 蒸馏 蒸发 结晶等；（ 3）下列七种物质中： A天然水 B铜 C冰水 D二 氧化碳 E氢气 F氯化钠 G空气，属于混合物的是 AG；属于单质的是 BE；属于化合物的是 CDF。 考点：物质的多样性 建立宏观、微观及化学符号之间的联系是化学学科

20、的独特思维方式。 （ 1）根据要求完成下列问题： 在水（ H2O）、铜（ Cu）和氯化钠（ NaCl）三种物质中，由离子构成的是_。 一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比： _； 的微粒符号 _； 中 3的含义 _。 （ 2） A、 B、 C表示三种物质，其微观示意图如下所示： 从微观角度看， B图表示： 3_（填化学式）； 从宏观角度看，图中表示混合物的是 _（填字母序号）。 答案：（ 1） 氯化钠或 NaCl 1： 8 在氧化铝中铝元素化合价为 3 （ 2） NH3 C 试题分析：（ 1） 在水（ H2O）、铜（ Cu）和氯化钠（ NaCl）三种物质中，根据常见物质的微粒构成，知由离子

21、构成的是氯化钠； 因为宏观体现微观结构，故一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比 1:8； 因为在微粒结构 示意图中核外电子数与核内质子数多 2个，所以为阴离子表示为 ； 中 +3的含义为在氧化铝中铝元素化合价为 3；（ 2） 从微观角度看， B图表示 3个氨气分子，符号为 3 NH3； 从宏观角度看，图中表示混合物的是有多种物质组成，微观上是由多种分子构成，故选择 C 考点：宏观、微观、符号的关系 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构示意图 请回答下列问题： （ 1）表中磷

22、原子的核电荷数 x=_，该元素属于 _（填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 （ 2）表中具有相对稳定结构的元素是 _。 （ 3） 13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式为 _。 （ 4）镁离子的结构示意图为 _。 （ 5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 _。 答案：（ 1） 15 非金属 （ 2） Ar或氩 （ 3） （ 4） （ 5）它们原子 的核外电子层数相同。（每空 1分） 试题分析：由题中提供的原子结构示意图可知（ 1）表中磷原子的核电荷数x=15，属于非金属元素，因为在外层的电子数为 5个；（ 2）表中具有相对稳定结构的元素应为最外层尾个电子的原子，故是氩；（ 3） 13

23、号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式，根据元素的正负化合价的代数和为零写出其化学式为（ 4）镁离子的结构示意图为 ；（ 5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 _它们原子的核外电子层数相同 考点：元素周期表及原子结构示意图 大千世界形形色色的物质都是由最基本成分 元素组成的。根据所学 “元素 ”知识回答下列问题： （ 1）一种元素与另一种元素的根本区别是 _数不同。元素的化学性质与原子 _关系密切。 （ 2）地壳中含量第二的非金属元素是 _（填 “元素名称 ”）；地壳中含量第二的金属元素是 _（填 “元素符号 ”）。 （ 3）食盐水中所含元素有 _（用元素符号表示）。 （ 4）小亮为理解物质

24、、元素、原子之间的关系进行了下面类比：将蔬菜看成一种物质，那么芹菜、白菜、菠菜等都是其组成元素，而一颗白菜可以看成一个原子。请模 仿小亮的叙述，写出一例类比物质、元素、原子关系的比喻_。 答案：（ 1）质子 最外层电子数 （ 2）硅 Fe （ 3） H O Na Cl （ 4）把水果看成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃子可以看成一个原子；或把粮食看成物质，那么小麦、玉米、大豆等都是其组成的元素，而一粒玉米可以看成一个原子（其他比喻合理即可） 试题分析：有元素的定义可知（ 1）一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同，元素的化学性质与原子最外层电子数有关 有地壳中各元素的含量

25、知（ 2）地壳中含量第二的非金属元素是 _硅元素，地壳中含量第二的金属元素是 Fe; 依据氯化钠及水的组成知道（ 3）食盐水中所含元素有 H、 O、 Na、 Cl四种元素；（ 4）类比物质、元素、原子关系的比喻为把水果看成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃子可以看成一个原子等 考点：元素、元素的化学性质的决定因素、物质、元素、原子的关系 某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见下图，请根据相关信息计算回答： （ 1）尿素（化学式 的化学式量为 _； （ 2）一个尿素分子中所含原 子数为 _； （ 3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为 _； （ 4）尿素中氮元素的质量分数是

26、多少？ （写出计算过程，计算结果精确到 0 1） （ 5）判断该化肥属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式 ） 100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（ 化学式 NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少 kg？写出计算过程。（注明：该小问属于附加题，可选做。） 答案：（ 1） 60；（ 2） 8；（ 3） 3： 4： 7： 1；（ 4） 46 7%；（ 5）混合物；（ 6） 128kg 试题分析：（ 1）尿素的化学式量 =60 （ 2）一个尿素分子中所含原子数为 8 （ 3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素质量比为 3： 4： 7： 1 （ 4）尿素中氮元素的质量分数 =（ 5）混合物（ 1分） （ 6）设：需要硝酸铵的质量为 x 答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵 128kg。 考点：有关相对分子质量的计算