2013-2014山东济南市天桥区九年级学业水平模拟（三摸）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山东济南市天桥区九年级学业水平模拟（三摸）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A汽油挥发 B蜡烛受热熔化 C铁生锈 D铁铸成锅 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化；蜡烛受热熔化是石蜡由固体变成液态，状态发生改变，属于物理变化；铁生锈是铁变成铁锈，有新物质的生成，属于化学变化；铁铸成锅是铁的形状发生变化，无新物质生成树物理变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 已确定某可燃性气体含有甲烷（ CH4）

2、和乙炔（ C2H2），为进一步确定其组成，现取 5.8g混合气体充分燃烧，测得生成 CO2为 17.6g， H2O为 9g，则混合气体中 CH4和乙炔 C2H2的质量比为 A 13： 23 B 16:13 C 3:8 D 13:8 答案： B 试题分析：可以先求二氧化碳中的碳、水中氢的质量，分别设甲烷和乙炔的的质量为 x、 y再用甲烷中的碳和乙炔中碳比上甲烷中的氢和乙烷中的氢等于所求得的碳氢质量比。还可采用较简单的方法，甲烷的相对分子质量为 16，能被 16整除的只有 B。故选 B。 考点：质量守恒定律的应用 将镁粉加到一定量的 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 的混合溶液中 ,等充分反应

3、后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是 A滤渣中可能有 Cu、 Fe、 Mg B滤渣中可能有 Cu、 Mg C滤液中可能有 Cu(NO3)2 D滤液中一定有 Mg(NO3)2 答案： C 试题分析：镁粉加到一定量的 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2的混合溶液中，镁先把Cu(NO3)2中的铜置换出来，再与 Fe(NO3)2反应吧铁置换出来，现向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，滤渣中一定含有铜和铁，可能含有镁，滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜。故选 C。 考点：金属活动性、置换反应 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是 A

4、CO2（ HCl）：混合气体通过澄清石灰水后干燥 B CuO（炭粉）：混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干 C NaCl溶液（ CaCl2）：混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤 D NaOH溶液（ Na2CO3）：混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤 答案： C 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A中二氧化碳会与石灰水反应，错误； B中稀盐酸会与氧化铜反应， B 错误； C 中碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，正确；D中氯化钙虽然能与碳酸钠反应，但会生成氯化钠带入新的杂质，错误。故选C。 考点：除杂质 A、 B、 C、 D表示 4种物质，其微观

5、示意图见下表， A和 B在一定条件下反应生成 C和 D，下列叙述不正确的是 物质 A B C D 微观示意图 A该反应类型为置换反应 B氧元素的化合价反应前后发生了改变 C反应前后原子的种类和个数不变 D参加反应的 A、 B物质的分子个数比为1:1 答案： D 试题分析：由四种物质的构成可知， A是硫化氢， B是氧气， C是硫， D是水，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属置换反应， A正确；反应前氧气中氧元素的化合价为 0，生成物中氧元素为 -2价， B正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变， C正确；参加反应的 A、 B物质的分子个数比为 2:1， D错误。故选

6、 D。 考点：化学反应的微观过程 下列叙述中，正确的是 A利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气来间接测定空气中氧气的含量 B将 pH试纸放入待测液中，测溶液的 pH C在化学变化中元素的种类都发生了改变 D复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子相互交换生成新的化合物 答案： D 试题分析：由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用图 B的方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低， A错误；将 pH试纸放入待测液中，会污染试剂， B错误；依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变， C错误。复分解反应是反应物相互交换成分生成另外两种化合物的反应， D正确。

7、故选 D。 考点：空气组成的测定、 PH的测定、质量守恒定律、复分解反应 “绿色化学 ”要求从根本上杜绝污染。下列对农作物收割后留下 的秸秆的处理方法中，不符合 “绿色化学 ”的是 A就地焚烧 B发酵后作农家肥 C加工成精饲料 D制造沼气 答案： A 试题分析：就地焚烧会生成大二氧化碳加剧温室效应， A错误。故选 A。 考点：环境保护 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或说法正确的是 A用钢丝球洗刷铝锅脏物 B用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 D深埋废弃塑料制品可减少 “白色 ”污染 答案： B 试题分析：钢丝的硬度大会把铝

8、表面的氧化膜除去， A错误；洗涤剂具有乳化作用，能把大的液滴分散成小液滴， B正确；铵态氮肥与熟石灰混合施用会产生氨气降低肥效， C错误；塑料制品很难降解， D错误。故选 B。 考点：化学与生活 根据下列微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A化学性质较稳定 B在化学反应中一般易失电子 C有三个电子层 D其表示的元素在化合物中常显 +3价 答案： A 试题分析：在原子的最外层电子数为 3，化学性质较活泼，易失去 3个电子形成带 3个单位正电荷的阳离子，通常显 +3价。故选 A。 考点：原子结构示意图 “关爱生命，拥抱健康 ”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 A多食水果和蔬菜，给人体补充

9、维生素 B用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质 C焙制糕点时加入小苏打作发酵粉 D向易变质食品的包装袋中充入氮气 答案： B 试题分析：甲醛溶液有毒，不能用于食品保鲜， B错误。故选 B。 考点：化学与生活 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事 实 解 释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子不断运动 B 酒精溶液是混合物 由不同种分子构成 C 一定量的气体受热体积膨胀 分子的体积变大 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 答案： C 试题分析：一定量的气体受热体积膨胀是由于温度升高，分子间的间隔变大。故选 C。 考点：分子的性质 填空题 （ 5分）自来水生产中通常用适量的氯气

10、杀菌消毒，以食盐（ NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白： （ 1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是 _(写化学式 )。 （ 2）过程 发生反应的化学方程式为 2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2+Cl2，其中 X的化学式为 _， 在反应前后 Cl元素的化合价分别为 _。 （ 3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为 t2时，过程 要将 36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 _g；过程 要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 _。 答案：（ 1） NaOH （ 2） H2O -1 0 （ 3） 100g 降温结晶 试题分析：（ 1）碱由金属离子和氢氧根离

11、子构成，故氢氧化钠属碱； （ 2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na： 2，Cl： 2，反应后 Na： 2， Cl： 2， H： 4， O： 2， X前有系数 2，故 X的化学式为H2O；根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 Na的化合价为 +1价，设 Cl元素的化合价为 x，则（ +1） +x=0，解得 x= -1； （ 3）根据氯化钠的溶解度曲线可知， t2时氯化钠的溶解度为 36g，即该温度下100g水中能溶解 36g氯化钠达到饱和状态，故要将 36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 100g；由溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度

12、的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。 考点：碱、溶解度曲线、化合价的计算、质量守恒定律 （ 4分）材料一： 2014年 3月 ，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板。聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到 380 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加到塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 （ 1）聚氨酯泡沫塑料属于 _ （填 “有机 ”或 “无机 ”）材料。 （ 2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 _ （填标号）。

13、 A提供氧气 B使 可燃物的温度达到着火点 C提供可燃物 （ 3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是_（答 1点）。氢氧化镁受热分解的化学方程式为_。 答案：（ 1）有机 （ 2） B （ 3）当温度达到 380 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体 Mg(OH)2MgO+H2O 试题分析：（ 1）聚氨酯泡沫塑料是塑料，属有机合成材料，属有机物； （ 2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点； （

14、3）根据描述 “当温度达到 380 时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体 ”，可知降低了可燃物的温度；反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O。 考点：物质的分类、燃烧的条件、化学方程式的书写 （ 4分）当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人 眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为 C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为

15、好。 对苯二胺属于 （选填 “有机物 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”之一）。 一个对苯二胺分子中含有 个原子。 在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是 。 下列说法正确的是 （填序号） 使用含有对苯二胺的染发剂对人体无害 青少年可以经常染发，从而使心情愉悦 在染发之前，最好进行皮肤测试，看看染发剂是否对自己有过敏性反应 答案：（ 1）有机物 （ 2） 16 （ 3） C （ 4） 试题分析： （ 1）对苯二胺是含有碳元素的化合物，属有机物； （ 2）根据对苯二胺的化学式可知，一个对苯二胺分子中的原子个数为6+8+2=16个； （ 3）由于在在对苯二胺中碳元素的相对

16、分子质量最大，故质量分数最大； （ 4）根据描述，对苯二胺（其化学式为 C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状， 另外它还具有致癌作用，对人体有害。 考点：有关相对分子质量的计算、化学与健康 （ 4分）按要求从氧化铜、氯化钠、硫、氢氧化钠、硫酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （ 1）一种非金属单质： ( 2）一种可做洗涤剂的碱： （ 3）一种金属氧化物： (4）一种难溶于水的盐： 答案：（ 1） S （ 2） NaOH （ 3） CuO （ 4） CaCO3 试题分析：硫属非金属单质；氢氧化钠可知洗涤剂；氧化铜属金属氧化物；碳酸钙难溶于水。

17、考点：化学式的书写 计算题 （ 7分）工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。 将 10g98%的浓硫酸稀释成 9.8%的稀硫酸，需要加水 g。 取 20g矿渣样品（含 Fe2O3），向其中加入 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的 Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到 Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中 Fe2O3的质量分数。 答案： 增大与氧气的接触面积，使之充分应。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻 璃棒不断搅拌。 9

18、0g 试题分析： 将黄铁矿石粉碎可增大它与氧气的接触面积，使之充分应。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 （ 3）溶液在稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为 a，则： 10g98%=9.8%a 解得 a=100g 那么加水的质量 =100g-10g=90g 利用化学方程式氧化铁与硫酸反应的质量比即可计算出氧化铁的质量。 解： 300g9.8%的稀硫酸中含 H2SO4的质量是： 300g9.8% = 29.4g 设氧化铁的质量为 x Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 294 x 29.4g 160： 294=x： 29.4g

19、 x=16g 16g/20g100%=80% 答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为 80%。 考点：有关溶质质量分数的计算、利用化学方程式的计算 探究题 （ 7分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校 两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验。 （ 1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净 的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量 HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） 所选仪器的连接顺序为 _（填写仪器序号字母）。 写出实验室制取

20、二氧化碳的反应方程式_。 检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法_ _。 （ 2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（ MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。资料显示该尼龙材料一定含 C、 H、 N三种元素。 所选仪器按 “AB1EB2D碱石灰干燥管 ”的顺序连接，（ B1、 B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题 仪器 A中所发生反应的化学方程式_。 仪器 D中的明显现象是_。 仪器 E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为 3.5g，塑料试样充分燃烧

21、后，测得仪器 B2的质量增加 3.6g，则该塑料试样中 H元素的质量分数为 _。（结果保留一位小数） 若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中 H元素的质量分数与实际值比较将 _(填 “偏小 ”“偏大 ”“基本一致 ”之一 )。 答案： ACBF CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 变浑浊 11.4% 偏大 试题分析：（ 1）在气体的制备中，先除杂再干燥，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的 A 装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去

22、氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集；石灰石与稀盐酸反应生成的是二氧化碳、水和氯化钙： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；根据二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故二氧化碳的检验方法是：往集气瓶中倒入少量的澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳； （ 2）以过氧化氢溶液为原料（ MnO2 为催化剂）制备氧气，生成的是水和氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2；由于塑料燃烧会生成二氧化碳，故 D中的澄清石灰水会变浑浊；仪器 B2的质量增加 3.6g，即生成的水的质量为 3.6g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知氢元

23、素的质量为： 3.6g2 18 100%=0.4g，那么该塑料试样中 H元素的质量分数为 0.4 3.5g 100%=11.4%；若装置中没有连接仪器 B1，那么通入的氧气中可能含有水蒸汽，导致测定的水的质量偏大，从而导致氢元素的质量分数偏大。 考点：常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写、质量守恒定律 推断题 （ 7分）某固体 NaOH样品可能混入 Na2CO3、 Na2SO4、（ NH4） 2SO4中的一种或几种，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象回答下列问题 ： 气体 A能使无色酚酞变为 _色。 滤液

24、 D中的溶质为 _。 写出步骤 中发生的一个方程式 _。 通过上述实验证明混进的物质一定有 _。 不能确定该样品中是否含有 _。 答案： 红 NaCl Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2 Ba CO3+2NaCl Na2CO3 （ NH4） 2SO4 Na2SO4 试题分析：氢氧化钠中混有的杂质都溶于水，但只有铵根离子能与氢氧根离子反应会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色，所以混进的物质一定含有硫酸铵；碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成白色的碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会与酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不溶于酸，故沉淀 C中含有碳酸钡和硫酸钡；所以混进的物质中一定含有碳酸钠，由于硫酸铵中也含有硫酸根离子，所以不能判断混进的物质中是否含有硫酸钠。 考点：物质的推断