2013-2014山东省新泰市中考化学模拟试题（解析版）.doc

1、2013-2014 山东省新泰市中考化学模拟试题（解析版） 选择题 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列古诗词中一定不涉及化学变化的是（） A美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B炉火照天地，红星乱紫烟 C何意百炼钢，化为绕指柔 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 答案： A 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化； 考点：物理变化和化学变化的判断 下列反应不属于化学反应基本类型的是（ ） A NH4HCO3 NH3+CO2+H2O B CaCO3+CO2+H2OCa（ HCO3） 2 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 D 2Mg+CO2 2MgO+C 答案： C 试题分析

2、： A分解反应； B化合反应； C不属于四种基本类型； D置换反应。 考点：化学反应基本类型的判别 2013年 1月 19日，首个国际防治汞污染公约发布。下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ） A汞属于非金属元素 B汞的核电荷数为 80 C汞的相对原子质量为 200 6g D汞在常温下是固体 答案： B 试题分析：由题意可知： A汞属于金属元素； B汞的核电荷数为 80； C汞的相对原子质量为 200 6； D汞在常温下是液体。 考点：元素周期表的应用 在探究互动中，某小组同学将 A、 B、 C、 D四种物质放入密闭容器内，让他们在加热条件下反应一段时间，待其冷却后进行检测。其

3、反应前后各物质的质量变化情况如下表所记，你认为下列结论正确的是 （ ） 物质 A B C D 反应前的质量 /g 14 36 20 11 反应后的质量 /g 25 20 16 待测 A.物质 B一定是氧化物 B.待测的数值一定是 20 C.该反应的类型一定是置换反应 D.反应生成的 A和 D的质量比是 5:4 答案： B 试题分析：依据质量守恒定律可以得出待测数据为 20 考点：质量守恒定律 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是（ ） A水分子发生分解反应，是破坏旧分子、形成新分子的过程 B在化学变化里，分子可分，原子也可分 C分子、原子、离子都是构成物质的基本

4、粒子 D现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列 答案： B 试题分析：在化学变化里，分子可分，而原子只能重新组合形成新物质的分子。 考点：分子和原子的概念，化学变化的实质 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量 t2 的 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2 。下列说法不正确的是 （ ） A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2 时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1 ，三种溶液一定都是饱和溶液 答案： D 试题分析： A由 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线可知，在

5、t2 时的 a、 b、 c三种物质的溶解度的大小是： a b=c，由饱和溶液溶质的质量分数为100%可知，溶质的质量分数 a b=c，故 A说法正确； B由于在 t2 时的 a、 b、 c三种物质的溶解度的大小是： a b=c所以，分别蒸发等量水恢复至 t2 时，析出溶质的质量 a b=c，故 B说法正确； C由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液，故 C 说法正确； D由 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线可知， a、 b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于 c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故 D说法不

6、正确。 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结 晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 电影黄金大劫案上映后，里面用 “王水 ”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 （ ） “王水 ”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼； HAuCl4中， Au的化合价为+3价； 可以将 pH试纸伸入 “王水 ”中测其酸碱度； “王水 ”可以用铁质容器盛装。 A B C D 答案： D 试题分析： 根据题意，黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），“王水

7、”溶解黄金的过程中有新物质 HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化； 由金属活动性顺序可知，金比氢稳定； 氢元素显 +1，氯元素显 -1，设金元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 HAuCl4中金元素的化合价：（ +1） +x+（ -1） 4=0，则 x=+3； 用 pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；不能将 pH试纸伸入 “王水 ”中，否则会 污染试剂； 根据题意， “王水 ”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁， “王水 ”不能用铁质容器盛装； 说法正确。 考点：酸的

8、化学性质；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A制备氢氧化钠溶液：将饱和的 Na2CO3溶液与过量的石灰水混合后过滤 B氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 答案： D 试题分析： A制备 NaOH溶液将饱和的 Na2CO3溶液与适量的石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一种可溶、一种不溶，采用过滤法即碳酸钙分离，但石灰水不能过量，会引入杂质，推理错误

9、； B含氧元素的物质不一定是氧化物例如氯酸钾等，推理错误； C生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应，推理错误； D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，推理正确。 考点：碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物 用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（ ） A制氢氧化钠 B制氯化铜 C制二氧化碳 D制生石灰 答案： B 试题分析：铜片不能与所给物质发生化学反应，不能生成氯化铜。 考点：常见物质的化学性质 下列除去杂质的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量

10、碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 答案： A 试题分析：符合除杂原则， A能除去杂质，又不引入新杂质； B与主要物质氢氧化钠反应，不能得到氢氧化钠； C引入新杂质硝酸钠； D会发生爆炸 考点：物质的分离与提纯 向 AgNO3溶液中加入一定量的 Al和 Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生。 滤渣中一定含有银。 滤液中一定含有 Fe(NO3)2,一定不含 AgNO3，可能

11、含有 Al(NO3)3 其中正确的说法有（ ） A B C D 答案： B 试题分析：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性 Al Fe Ag，向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Fe和 Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应由此可知： 只有当铁有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生故 错误； 铝完全反应，铁可能有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故 正确； 滤渣中一定含有 Ag，故 正确； 由上述分析可知，滤液中一定含有 Fe（ NO3） 2、 Al（ NO3） 3，可能含有 AgNO3故 错误。

12、考点：金属活动性顺序表的应用 下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A H2SO3 B H2SO4 C KHSO3 D Na2S2O3 答案： B 试题分析：设硫元素的化合价为 x，依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，列式计算即可。 考点：化合价的计算 下列有关的化学用语表达正确的是 （ ） A五个氢原子： H5 B三个水分子： 3H2O C两个钙离子： 2Ca+2 D四个铵根离子： 4NH3+ 答案： B 试题分析： A五个氢原子： 5H B三个水分子： 3H2O C两个钙离子： 2Ca2+ D四个铵根离子： 4NH4+ 考点：元素符号周围数字的意义 关于分子和原子两种

13、微粒的叙述正确的是 （ ） A物质只能由分子构成 B相同原子可能构成不同的分子 C分子质量一定大于原子质量 D化学变化中分子数目一定发生变化 答案： B 试题分析： A构成物质的微粒有分子、原子和离子； B氧分子和臭氧分子都由氧原子构成； C氢气的相对分子质量为 2，硫原子的相对原子质量为 32；D 化学变化中分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。 考点：分子和原子 中考期间，学生需要加强营养。妈妈给小明设计了一份健康食谱：馒头、清炖鲫鱼、红烧牛肉、蛋花汤。你认为添加下列哪项食物会使这份食谱更合理( ) A干煸芸豆 B牛奶 C肉末鸡蛋 D稀饭 答案： A 试题分析：食谱中缺少维生素，蔬菜

14、水果中含有大量的维生素，故选 A 考点：食物中的营养素 测得某些食品的近似 pH如下所示，则下列说法正确的是（ ） A牛奶和玉米粥均属碱性食品 B西红柿的酸性比苹果强 C胃酸过多的人应少食苹果 D柠檬汁能使酚酞试液变红 答案： C 试题分析： A 牛奶 pH小于 7，溶液显酸性； B 西红柿和苹果都显酸性，苹果的 pH小，酸性强； C 胃酸苹果显酸性，胃酸过多的人应少食苹果； D 柠檬汁显酸性，不能使酚酞试液变红 考点：溶液酸碱性与 pH的关系 2014年初，严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市遭受了严重污染北上广等地 PM2 5一年致死 8500多人。下列不属于空气污染物的是（ ） A C

15、O B CO2 C NO2 D PM2 5 答案： B 试题分析：二氧化碳对环境有影响，但不能使人中毒，不属于空气污染物。 考点：常见的空气污染物 巴西奥运会将于 2016年 8月 5日 -8月 21日在里约热内卢进行。下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是 （ ） A跑步、跳远使用的塑胶跑道 B排球、羽毛球使用的化纤网 C单杠、双杠使用的钢制或木质横梁 D跳高、拳击使用的海绵护垫 答案： C 试题分析：有机高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选 C 考点：材料的区分 我国很多地方都开展城市生活垃圾分类试点。废弃塑料瓶属于 ( ) 答案： B 试题分析：废弃塑料瓶属于可回收物 考点

16、：垃圾的分类回收 氮肥能使作物枝叶繁茂，叶色浓绿。磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱。钾肥使作物抗倒伏，不得 “软骨病 ”。下面肥料中能给作物全面呵护的是（ ） A氨水 NH3 H2O B硝酸钾 KNO3 C尿素 CO(NH2)2 D硫酸钾 K2SO4 答案： B 试题分析：硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 考点：化肥的种类 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而变质的是（ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠 答案： D 试题分析：氢氧化钠不仅能吸水，而且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 考点：常见物质的特性 正确实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操

17、作错误的是 （ ） A检查气密性 B稀释浓硫酸 C CO2验满 D倾倒液体 答案： C 试题分析：二氧化碳气体的验满应把燃着的木条放在集气瓶口。 考点：化学实验基本操作 有关溶液的说法正确的是 （ ） A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 答案： D 试题分析： A水是具有均一性、稳定性的液体，不是溶液； B搅拌只能加快物质的溶解速率； C同一温度同种溶质饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大； D氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量。

18、 考点：溶液的特性；溶液的配制；饱和溶液与不饱和溶液 下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ） 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时作保护气 氮气的化学性质不活泼 答案： A 试题分析：二氧化碳是光合作用的原料，能生成有机物，作气体肥料。 考点：常见物质的性质与用途 填空题 （ 3分） 金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药物，主要用于治疗流感病毒 A型感染性疾病。目前不少家禽养殖户非法，违规使用金刚烷胺促使肉鸡快速生长，获取暴利

19、。金刚烷胺的化学式为 C10H17N请根据以上信息回答： （ 1）一个金刚烷胺分子中的原子总个数为 ； （ 2）金刚烷胺中碳氢氮元素的质量比为 ； （ 3）金刚烷胺中碳元素的质量分数为 。 答案：（ 1） 28 （ 1分） （ 2） 17:14 （ 1分） （ 3） 79 5% （ 1分） 试题分析：化学式 C10H17N 可得：（ 1）一个金刚烷胺分子中的原子总个数；（ 2）金刚烷胺中碳、氢、氮元素的质量比为各元素的相对原子质量 其原子个数，积相比即可；（ 3）金刚烷胺中碳元素的质量分数为 *100%79 5% 考点：化学式的计算 （ 6分）化学是一门以实验为基础的学科，初中化学中进行过很多

20、实验。下面是初中化学中我们曾做过的四个实验，请回答下列有关问题： A水的电解 B铁丝在氧气中燃烧 C实验室制取二氧化碳 D工业炼铁实验 （ 1） A是实验室电解水的实验。 b处产生的气体是 ，常用 检验该气体； （ 2） B实验是铁丝在氧气中燃烧的实验为什么在集气瓶底部留有少量水，这样做的目的是 ； （ 3）写出在 C实验中制取二氧化碳的化学方程式 ； （ 4） D是模拟工业炼铁的实验装置，该实验中发生的化学反应是 ， 在 D实验中有不完善的地方，请指出 。 答案：（ 1） O2（ 1分） 带火星的木条（ 1分）（ 2）防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底（ 1分） （ 3） CaCO3+HCl=

21、CaCl2+H2O+CO2(1分 )（ 4） 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2(1分 ) 缺少尾气处理装置（ 1分） 试题分析：（ 1）水电解时，正极产生氧气，能使带火星的木条复燃；（ 2）铁丝在氧气中燃烧时，为防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底，应预先在集气瓶底部留有少量水；（ 3）实验中制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 4）炼铁时，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此在 D实验中有不完善的地方，即缺少尾气处理装置。 考点：电解水实验；

22、氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式 （ 3分） 2014年 3月 22日是第二十二届 “世界水日 ”， 3月 2228 日是第二十七届 “中国水周 ”。联合国确定 2014年 “世界水日 ”的宣传主题是 “水与能源（ Water and Energy） ”。我国纪念 2014年 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “加强河湖管理，建设水生态文明 ”。某校环保小组的同学响应这一主题，对汶河河水 进行检测。 （ 1）近几年汶河的河水越发浑浊。除去水中难溶性杂质进行的操作是 （填字母）。 A过滤 B结晶 C蒸发 （ 2）为了保护汶河的水质，下列做法

23、合理的是 (填字母 )。 A禁用农药和化肥 B抑制水中所有动、植物生长 C任意排放生活污水 D工业废水经过净化后再排放 （ 3）在日常生活中，如果水的硬度过大或者病原微生物过多，都可以用 的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。 答案：（ 1） A（ 1分） （ 2） D（ 1分） （ 3）煮沸 （ 1分） 试题分析：（ 1）过滤能将不溶于水的固体与液体分离；（ 2） A农 药和化肥应合理使用； B水中动、植物生长有利于保护生物多样性； C任意排放生活污水会造成水污染； D工业废水经过净化后再排放；（ 3）加热煮沸能将可溶于水的钙镁化合物转变为沉淀，从而降低水的硬度；高温时能杀灭病原微生物。 考

24、点：水的污染与防治；过滤；硬水与软水的转化 （ 3分）下图中 A、 B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： （ 1）若 A是地壳中含量最多的金属元素，则该元素的离子符号为 。 （ 2）若 A是阳离子的结构示意图，则 x可能是下列中的 a 8 b 10 c 11 d 12 （ 3）若 A中 x=13，则 A、 B所表示的元素形成化合物的名称为 。 答案：（ 1） Al3+(1分 ) （ 2） cd(1分 ) （ 3）氯化铝或三氯化铝（ 1分） 试题分析：（ 1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则 x为 13，带 3个单位的正电荷；（ 2）阳离子的质子数大于核外电子数 10，故选 cd；（ 3）

25、 A为铝 +3价， B为氯 -1价，两种元素形成的化合物，某化某。 考点：微粒结构示意图；化合物的命名 （ 3分）分类是研究物质的一种重要方法，但分类要有一定的标准。下图是物质分类的一种方法，请在方框内填写物质类别。 答案：离子 （ 1分） 元素（ 1分） 单质 (1分 ) 试题分析：原子得失电子形成的离子，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，元素能组成单质和化合物。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化 计算题 （ 7分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品 12g，全部溶解在 100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化

26、钙的质量如图所示。 请计算： （ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量。 （ 2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。 （计算结果保留到 0 1%，下同） （ 3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 答案：（ 1） 10 6g；（ 2） 13 8%；（ 3） 7 2% 试题分析：向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀；（ 1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（ 2）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，求出氯化钙溶液的溶质质量分数；（ 3）反应后所得滤液中溶质的质量分数 = 100%，溶质是

27、氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用纯碱样品的质量 -碳酸钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钙的质量算出），滤液的质量 可用纯碱样品的质量 +水的质量 +氯化钙溶液的质量 -沉淀的质量求出。 解：设纯碱样品中 Na2CO3的质量为 X，恰好完全反应时所需 CaCl2的质量为 Y，生成 NaCl的质量为 Z。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl （ 1分） 106 111 100 117 X Y 10g Z 106:100 = X： 10g111:100 =Y： 10g 10O:117 = 10g： Z 解得 X=10 6g Y=11 1g Z=11 7g （ 3分）

28、（ 2） CaCl2溶液的溶质质量分数为： 11 1g/80 4g100%=13 8% （ 1分） （ 3）溶液的质量 =12g+100g+80 4g-10g=182 4g 溶质的质量 =11 7g+(12g-10 6g)=13 1g 溶质质量分数 =溶质的质量 /溶液的质量 100%=13 1g/182 4g100%=7 2% (2分 ) 答：纯碱样品中 Na2CO3的质量为 10 6g,所加 CaCl2溶液的溶质质量分数为13 8%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7 2%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 （ 9分）实验室有半瓶敞口放置的标签

29、残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。 【交流讨论一】 （ 1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能 做干燥剂，理由是 。 （ 2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现 烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是 。 （ 3）他俩将（ 2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。 【猜测】 小明猜测滤液中的溶质是： NaOH， Ca(OH)2， NaOH、Ca(OH)2， Ca(OH)2、 NaCO3， NaCO3、 NaOH。 【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中 （填序号）不

30、合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是 。 【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl2溶液显中性 , BaCO3为不溶于水的白色固体） 实验步骤 实验现象 结论 A取少量滤液加入过量的BaCl2溶液中 产生白色沉淀 一定有 B将 A中的混合物过滤，向滤液中加入 一定有 NaOH 小亮猜测白色沉淀是 CaCO3， CaCO3、 Ca(OH)2。 【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中 （填序号）正确。 【启示】药品保存时应注意 。 答案：【交流讨论一】（ 1）碱石灰中的生石灰，火碱都有吸水性 （ 1分） （ 2）火碱溶于水也会放热（ 1分） 【交流讨论二

31、】 （ 1分少选或多选都不得分） Na2CO3 (1分 ) 【活动探究】 实验步骤 实验现象 结论 Na2CO3 (1分 ) B酚酞试液（ 1分） 溶液变成红色（ 1分） 【交流讨论三】 （ 1分） 【启示】 密闭保存 （ 1分） 试题分析：（ 1）干燥剂的作用就是吸水，碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，因此可做干燥剂；（ 2）烧杯中有白色沉淀，说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙，而烧杯壁热说明物质溶解放热，而生石灰和火碱溶于水都放热，故不一定有生石灰；（ 3）猜想：（ 1）因干燥剂的成分中有火碱，无论变质与否，滤液中一定有与钠有关的物质，故不可能只有 氢氧化钙；而 的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继

32、续反应，不能共存，故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液； 根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析，若是都变质，则生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成 难溶于水的碳酸钙，氢氧化钠变质成碳酸钠故滤液中还可能是： Na2CO3； 验证：能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠；要验证有氢氧化钠，在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后，可以用酚酞试液验证其显碱性，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色；（ 2）白色沉淀是生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙能溶于水；启示：因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等

33、而变质。 考点：缺失标签的药品成分的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；离子或物质的共存问题 推断题 （ 6分） A、 B、 C、 D、 E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。 A、 C、 E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中 B可以用来制取 A，而 D可以用来检验A； C和 E反应能生成 D。 （ 1） A的化学式是 ， B的化学式是 （ 2） B除了制取 A之外的另一种用途是 。 （ 3） C和 E反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型是 。 （ 4） A和 D反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） CO2 （ 1分

34、） HCl (1分 ) （ 2）金属除锈等 （ 1分其他合理答案：也可以） （ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分 ) 化合反应 （ 1分） （ 4） CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 试题分析：因 A是人体呼出的主要气体，所以 A为二氧化碳而能与二氧化碳反应的氧化物，只有水，所以 C 为水而与水反应的氧化物除了二氧化碳之外，还有氧化钙，所以 E为氧化钙而 D可以用来检验二氧化碳，所以 D为氢氧化钙而即能与氧化钙反应，又能与氢氧化钙反应的物质只能是酸了，所以 B为酸，又因在实验室中 B可以用 来制取二氧化碳，所以 B为盐酸盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈。 考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式