2013-2014江苏省常州市初中毕业、升学模拟调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏省常州市初中毕业、升学模拟调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下化学名词中包含化学变化的是 A分馏 B催化 C吸附 D挥发 答案： B 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、分馏是根据物质的沸点而分离混合物的一种方法，没有生成新的物质，属于物理变化， B、催化剂是能改变其它物质的反应速率，有生成新物质，属于化学变化， C、吸附是将杂质的颗粒吸附在物质的表面，没有新物质的生成，属于物理变化， D、挥发是溶液中的溶质挥发，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 学好化学知识，有助于我们更好地认识到保护和改

2、善自然环境的重要性。以下关于环境的认识中错误的是 A CO2、 SO2、 NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨 B大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物 C含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体会导致水质恶化 D废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水 答案： A 试题分析： A、 SO2、 NOx（氮氧化物）过多的排放都会造成酸雨，但 CO2不会引起酸雨，错误， B、大量倾倒入海洋的垃圾会污染水体，危害海洋生物，正确， C、含有大量淀粉、蛋白质的生活污水大量排入水体，会出现水体富营养化，导致水质恶化，正确， D、废弃塑料的长期堆积会破坏土壤结构，污染地下水，正确，故选 A

3、考点：化学与环境保护 某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中 X可能是 A Mg2+ B Cu2+ C OH- D CO32- 答案： A 试题分析：某无色溶液，说明不存在 Cu2+，在结合图中有 H+，则 OH-和 CO32-就不存在，因为会相互结合成为水及二氧化碳，故选 A 考点：离子的共存 学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量。下列鉴别物质的方法中错误的是 A B C D 待区分物质 面粉 奶粉 棉线 毛线 纯碱 烧碱 铁粉 四氧化三铁粉末 鉴别方法 加碘酒 点燃，闻气味 加稀硫酸 用磁铁吸引 答案： D 试题分析： A、根据淀粉遇碘变蓝色，所以可用加碘酒的方法区

4、分面粉（含淀粉）和奶粉（含蛋白质），正确， B、棉线属于天然纤维的植物纤维，毛线属于天然纤维的动物纤维，可用点燃，闻气味的方法区分，若有烧纸的气味是棉线，有烧焦羽毛气味的是毛线，正确， C、纯碱是碳酸钠能与稀硫酸反应产生气泡，而烧碱虽然会与稀硫酸反应，但没有明显现象，所以可以区分， D、铁粉和四氧化三铁粉末都具有磁性，都能被磁铁吸引，故不能区分，错误，故选D 考点：物质的鉴别 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H3PO4可形成 H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于硫酸 (H2SO4)脱水后形成的是 A H2S2O7 B H2S2O8 C H2S3

5、O10 D H2S4O13 答案： B 试题分析： A、 2个 H2SO4脱一个水分子，即为 H2S2O7，正确， B、 H2S2O8即为2个 H2SO4，并没有脱水，错误， C、 3个 H2SO4脱二个水分子，即为 H2S3O10，正确， D、 4个 H2SO4脱三个水分子，即为 H2S4O13，正确，故选 B 考点：脱水反应 “玻璃棒 ”是化学实验室中经常使用的一种仪器。以下属于玻璃棒用途的是 搅拌 引流 转移固体 蘸取少量溶液 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析： 在溶解过程中起搅拌作用， 在过滤操作中起引流作用， 在粗盐提纯的第四步中就是转移固体的作用， 在用 PH试纸测

6、溶液的 PH时，应玻璃棒蘸取少量溶液，故选 D 考点：玻璃棒用途 石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于 “石头纸 ”的说法中错误的是 A石头纸不宜在高温条件下生产 B石头纸能耐酸和碱的腐蚀 C石头纸不易燃烧 D使用石头纸，有利于保护森林，且环保 答案： B 试题分析： A、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，在高温下会发生分解反应，所以石头纸不宜在高温条件下生产，正确， B、石头纸是以碳酸钙粉末为主要原料，会与酸反应，故不耐酸的腐蚀，错误， C、石头纸不易燃烧，正确， D、使用石头纸，有利于保护森林，且环保，正确，故选 B 考点：碳酸钙的化学性质 以下物质之间的转化不

7、能一步实现的是 A酸 碱 B有机物 无机物 C金属单质 非金属单质 D盐 氧化物 答案： A 试题分析： A、酸的四条化学性质： 1、金属 +酸 盐 +氢气， 2、金属氧化物 +酸 盐 +水， 3、碱 +酸 盐 +水， 4、盐 +酸 新盐 +新酸，都不能得到碱，错误， B、有机物像甲烷、乙醇能燃烧生成二氧化碳和水，都属于无机物，正确，C、金属单质能与酸反应产生氢气，属于非金属单质，正确， D、有些盐，像碳酸盐能与酸反 应生成二氧化碳和水，都属于氧化物，正确，故选 A 考点：物质的化学性质 将导出 H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，下列 3个反应发生的先后顺序是 2H2S +

8、 O2= 2S + 2H2O 2H2S + SO2= 3S + 2H2O 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O A B C D 答案： B 试题分析：将导出 H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量 O2的集气瓶内，刚开始氧气充足，所以发生反应 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O，随着反应的进行，氧气量被消耗，发生反应 2H2S + O2= 2S + 2H2O，当氧气被消耗完， H2S继续与反应生成的 SO2反应，所以发生反应 2H2S + SO2= 3S + 2H2O，故选 B 考点：化学反应的先后顺序 下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A KCl B NH4Cl C NH

9、4NO3 D NH4H2PO4 答案： D 试题分析： A、 KCl只含营养元素 K，属于钾肥， B、 NH4Cl只含营养元素 N，属于氮肥， C、 NH4NO3只含营养元素 N，属于氮肥， D、 NH4H2PO4含营养元素N 和 P，属于复合肥，正确，故选 D 考点：化学肥料 有铜铝合金 8.1g放入 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是 A 0.32g B 0.65g C 0.84g D 0.90g 答案： A 试题分析：根据化学方程式： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2，由于氢气是来自硫酸中，假设 300g溶质质量分数为 9.8%的

10、稀硫酸全部反应，可以计算出产生氢气的质量，比例式： 294： 6=300g9.8%： x， x=0.6g，意思就是说，产生的氢气质量不可能超过 0.6g，故选 A 考点：根据化学方程式进行的计算 以下是大黄同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 A硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物 C化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝 D灼烧 PE（聚乙烯），可以闻到刺激性气味 答案： D 试题分析： A、硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，正确， B、鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物，正确， C、化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特

11、殊气味，趁热可以拉成丝，正确， D、灼烧聚氯乙烯，可 以闻到刺激性气味，而灼烧 PE（聚乙烯），没有刺激性气味，错误，故选 D 考点：燃烧现象，蛋白质变质，合成纤维的鉴别，聚乙烯和聚氯乙烯的区别 “2H+”表示 A 2个氢原子 B 2个氢离子 C 2个氢分子 D 2个氢元素 答案： B 试题分析：离子符号前面的数字表示的是离子的个数，所以 2H+表示 2个氢离子，故选 B 考点：元素符号周围数字的含义 “神九 ”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。 “神九 ”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味 C提供生活中需要的能量 D改善失重条件

12、下的平衡 答案： B 试题分析：活性炭具有吸附性，能吸附颜色、异味， “神九 ”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是：去除呼吸废气中的异味，故选 B 考点：吸附作用 以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A甲醛 B乙酸铅 C硫酸铵 D浓硝酸 答案： C 试题分析：蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、甲醛溶液中都会失去活性，故不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是硫酸铵，故选 C 考点：蛋白质变性 属于我国塑料包装制品回收标志的是 A B C D 答案： B 试题分析： A、是属于金属制品回收标志， B、是塑料包装制品回收标志， C、是禁止燃放鞭炮， D、是禁止吸烟，故选 B 考点：图标的含义 当空

13、气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 x粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 X的化学式是 A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Na2CO3 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，可推断 X的化学式是 CaCO3，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A侯德榜 B张青莲 C孙师白 D张允湘 答案： A 试题分析：发明联合制碱法的科学家是侯德榜，故选 A 考点：化学

14、史知识 下列相关的比较中，关系正确的是 A着火点：纸片煤炭 B pH： =10%的氯化钠溶液 =3%的苛性钠溶液 C热值：氢气甲烷 D相对分子质量：油脂蛋白质 答案： C 试题分析： A、纸比煤更容易点着，着火点：纸片煤炭，错误， B、 pH：=10%的氯化钠溶液的 PH=7， =3%的苛性钠溶液的 PH 7，错误， C、等质量的氢气与甲烷，氢气放出的热量更大，所以热值：氢气甲烷，正确， D、蛋白质的相对分子质量非常大，由几十万到几百万，所以相对分子质量：油脂蛋白质，错误，故选 C 考点：物质的着火点、 PH等 填空题 （ 6分）目前常州市有两家垃圾焚烧发电厂，这两家焚烧厂处理了常州市绝大部分

15、生活垃圾，每天一共处理垃圾 2200 吨。另外常州市还有一个垃圾填埋场，处于备用状态。 垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时 ，可谓一举两得。 垃圾焚烧发电的前提是分类收 集生活垃圾，下列属于可燃垃圾的有 。 A玻璃酒瓶 B旧报纸 C聚氯乙烯塑料 D碎瓷砖 E.废弃棉质衣服 垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二 f英（ C12H4Cl4O2）、二氧化硫、氯化氢。二 f英中 元素的质量分数最低；为了减少对环境的污染，发电厂通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，试写出其中一个反应的化学方程式 。 答案：（ 1）利用了垃圾中的能量或节约土地资源 （ 2） B、 C、 E （ 3

16、）氢元素 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 或者 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 试题分析：（ 1）垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时利用了垃圾中的能量或节约土地资源 （ 2）垃圾焚烧发电，首先要求垃圾要具有可燃性，所以属于可燃垃圾的是： B、旧报纸， C、聚氯乙烯塑料， E、废弃棉质衣服 （ 3）根据二 f英的化学式： C12H4Cl4O2，可判断二 f英中氢元素的质量分数最低，垃圾焚烧时会产生一些有害气体中有二氧化硫、氯化氢，所以通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 或者

17、Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 考点：垃圾的回收再利用，氢氧化钙的化学性质 （ 6分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示 温度 / 0 20 40 60 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4 （碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的 pH （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），发生反应的化学方程式是 。 为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在 20 时，各盛有 50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙

18、烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量 m的范围为： 。 答案：（ 1）碳酸氢钠 （ 2）增大 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （ 3） Na2CO3 大于 4.8g小于等于 10.9g 试题分析：（ 1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打 （ 2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应，所以酸性减弱， PH增大，化学方程式是： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （ 3）在 20 时，碳酸钠的溶解度 21.8g，碳酸氢钠的溶解度 9.6g，即在 20 时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度更大，所以根据烧杯中剩余固体，可判断乙烧杯中加入的物

19、质是 Na2CO3，根据两者的溶解度，那么在 50 mL水，即 50g水中能溶解碳酸钠的质量为 10.9g，碳酸氢钠的质量 4.8g，所以要是碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠有固体剩余，则加入的质量 m的范围为：大于 4.8g小于等于10.9g 考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，溶解度 （ 11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。 资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。 加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。 利用 A装置制取氨气的化学方程

20、式为 。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用 （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用： ， 。 干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置 D。 兴趣小组计划用 E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。 。 按下图连接仪器后，计划在纯 净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？ 。 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（ NH3 H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3 B CaO与水反应，减少了溶剂 CaO 遇水放热，降低了 NH3的溶解度 （ 2） CaO 或

21、NaOH （ 3）将湿润的红色石蕊试纸放在 b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满 （ 4）挤压塑料瓶，使氨气排入水中 （ 5） 2NH3 H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O 试题分析：（ 1）加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，化学方程式为： Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3，发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，是固体和液体在常温下反应，所以选 B，生石灰在此反应中的两个作用： 1、 CaO 与水反应，减少了溶剂， 2、 CaO 遇水放热，降低了 NH3的溶解度 （ 2）因为氨气溶于水呈碱

22、性，所以不能用浓硫酸来干燥，只能用碱性干燥剂，故装置 D应装 CaO 或 NaOH （ 3）用 E装置收氨气，由于氨气的密度比空气小， 所以氨气应从 a端进， b端出，故判断氨气已经集满的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在 b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满 （ 4）由于极易溶于水，所以挤压塑料瓶，使氨气排入水中，塑料瓶内的压强迅速减少，与外界形成压强差，引发喷泉 （ 5）为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（ NH3 H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为： 2NH3 H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O 考点：实验发生装置、收集装置的选择依据，氨气的性质 （ 3分）稀薄燃

23、烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机类型 发动机混合气中汽 油与空气的质量比 发动机运 转时温度 尾气中 CO的含量 尾气中 NOx的含量 普通发动机 1:15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1:40 较低 较低 较低 根据上表的数据可知 “稀薄 ”的含义是 。 A发动机混合气中的汽油含量低 B发动机混合气中的空气含量低 C发动机混合气中氧气的含量低 D发动机混合气中氮气的含量低 为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少 。 某种减少尾气中 CO与 NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为： CO+NOxCO2+N2(未配平 )

24、。若 x = 1.5，则化学方程式中CO2与 N2的系数之比为 。 答案：（ 1） A （ 2）发动机内氧气含量相对较高，有利于发生完全燃烧 （ 3）3:1 试题分析：（ 1）根据上表的数据可知 “稀薄 ”的含义是：发动机混合气中的汽油含量低，空气含量高，选 A （ 2）发动机内氧气含量相对较高，有利于汽油发生完全燃烧，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少 （ 3）转换过程中发生反应的化学方程式为： CO+NOxCO2+N2(未配平 )。若 x = 1.5， NOx即为 N2O3，所以化学方程式： 3CO+ N2O3=3CO2+N2，则化学方程式中 CO2与 N2的系数之比为 3:1

25、 考点：提高燃料的利用率，化学方程式的配平 （ 5 分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： A点表示的物质类别是 ， B点表示化合物的颜色为 。 某化合物化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 （选填 A、 B、 C、 D、 E、F、 G）。 写出由 F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成 C的化学方程式 。 答案：（ 1）单质 红棕色 （ 2） G （ 3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试题分析：（ 1）通过以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图， A点表示铁的化合价为

26、 0，所以 A点表示的物质类别是：单质， B点表示的是氧化物，且铁元素的化合价为 +3，所以是氧化铁，它的颜色为红棕色 （ 2）某化合物化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2，首先属于盐，其次 NH4 的化合价为 +1，SO4的化合价为 -2，所以可算出 Fe的化合价为 +2，所以代表的点是 G （ 3） F点表示的化合物是碱，且化合价为 +2，故化学式为： Fe(OH)2，而化合物 C也是碱，但化合价为 +3，故化学式为： Fe(OH)3，所以 F与氧气、水发生化合反应生成 C的化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点：元素的化合价与化学式的关系，化学方程式的书

27、写 （ 3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 CuCl2（ HCl） ； N2（ CO2） ； KOH（ K2CO3） 。 答案：（ 1）氧化铜或氢氧化铜 （ 2）氢氧化钠溶液 （ 3）石灰水 试题分析：通过化学方法除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质 （ 1）除去 CuCl2中的 HCl，应加入氧化铜或氢氧化铜，发生反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （ 2）除去 N2中的 CO2，应加入氢氧化钠溶液，发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3）除去 KOH中的 K2CO3，应加入石灰水，发生反应：C

28、a(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 考点：物质的除杂 （ 4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A牛奶 B大米 C蔬菜 牛奶中含有 元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。 下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。 A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 答案：（ 1） C （ 2）钙 （ 3） B （ 4）乳化 试题分析：（ 1）新鲜的蔬菜、水果中含有丰富的蛋白质，故选 C （ 2）牛奶中含有钙元素，老年人长期饮用可以有效预防骨

29、质疏松 （ 3） A、橡胶手套属于合成橡胶， B、棉布围 裙属于天然纤维， C、塑料保鲜膜属于塑料，是合成材料，故选 B （ 4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能 考点：化学与生活 （ 4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。 物质的化学式 物质的用途 熟石灰 包装食品 氯化钠 改良酸性土壤，配制波尔多液 漂白粉 生产氯气、烧碱，做调味品 聚乙烯 饮用水消毒 答案： 试题分析：熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，配制波尔多液，氯化钠是一种非常重要的化工原料，可用来生产氯气、烧碱，做调味品，漂白粉用于饮用水消毒，聚乙烯用；来加工成包装食品的包装袋 考点：常见物质的用途

30、（ 6分） 从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 就是不可再生能源。日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、 N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。 试根据图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： 。 gCH3OH（甲醇）中碳元素质量与 16g甲烷中碳元素质量相等。 多晶硅是单质硅的一种形态。在太阳能利用上，多晶硅发挥着巨大的作用。 多晶硅属于 。 A复合材料 B.无机材料 C.合成材料 答案：（ 1）煤炭或石油、天然气 热能 （

31、2） 4NH3+3O2 2N2+6H2O （ 3） 32g （ 4） B 试题分析：（ 1）化石燃料：煤炭或石油、天然气都是属于不可再生能源，利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、 H2O、 N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能 （ 2）根据右图所示写出氨气作为燃料燃烧的生成物是 N2和 H2O，所以化学方程式为： 4NH3+3O2 2N2+6H2O （ 3）根据元素的质量 =物质的质量 该元素的质量分数，可设 CH3OH（甲醇）的质量为 x，可列等式： x12/32100%=16g12/16100%，可得 x=32g （ 4）多晶硅是

32、单质硅的一种形态，所以多晶硅属于无机材料 考点：燃料的利用，根据化学式进行的计算 计算题 （ 6分）在盛有 40g溶质质量分 数为 20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证 “中和反应会放热 ”，同时用pH计记录溶液 pH的变化，绘制成以下函数图像。 用玻璃棒蘸取 X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式） 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证 “中和反应会放热 ”。 。 当 pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） NaCl NaOH （ 2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自

33、于中和反应了 （ 3） 13% 试题分析：（ 1）当溶液处于 X点时， PH大于 7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH，所以用玻璃棒蘸取 X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有： NaCl和 NaOH （ 2）服氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证 “中和反应会放热 ” （ 3）从图中可知，当 pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 中 NaOH与 NaCl的质量关系，可求出溶质 NaCl的质量， 解：设溶质 NaCl的质量为 x

34、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 40g20% x 40： 58.5=40g20%： x X=11.7g 溶液中溶质的质量分数 =11.7g/40g+50g100%=13% 考点：中和反应的探究 探究题 （ 7分）下图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。 为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。 【实验步骤】 剪取一片镀锌铁片，量得长度 =2.0cm，宽度 =1.9cm。 用电子天平称量质量 0.857g。 实验中需要溶质质量分数为 10%的稀盐

35、酸 200mL（密度 =1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为 37%的浓盐酸（密度 =1.18g/mL） mL（保留至小数点后 1位），然后稀释。 将镀锌铁片放入溶质质量分数为 10%盐酸中。当观察到 ，可以判断镀锌层恰好反应。 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量 0.837g。 【计算结果】 铁片镀锌层的质量有 g。 已知锌的密度 7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度 mm（保留至小数点后 2位）。 【实验反思】 实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间 。（填 “偏长 ”、 “偏短 ”） 【实验改进】

36、 资料卡片：如图 1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。 将上述实验改进成如图 2的装置，当观察到 ，此时锌层恰好反应。 答案：【实验步骤】（ 3） 48.1mL （ 4）气泡产生的速率突然减慢 【计算结果】（ 1） 0.02g （ 2） 0.37mm 【实验反思】偏长 【实验改进】电流计指针指向 “0” 试题分析：【实验步骤】（ 3）这是一个溶液配制的稀释问题，抓住稀释过程中溶质的质量不变列等式，可设需要浓盐酸的体积为 V，则200ml1.05g/ml10%=V1.18g/ml37%，解得 V=48.1ml （ 4）根据锌的活动性比铁强，与盐酸反应时

37、，锌的反应速率更快，所以将镀锌铁片放入溶质质量分数为 10%盐酸中。当观察到：气泡产生的速率突然减慢，可以判断镀锌层恰好反应 【计算结果】（ 1）反应开始前用电子天平称量质量 0.857g，反应结束后将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量 0.837g，所以铁片镀锌层的质量 =0.857g-0.837g=0.02g （ 2）根据密度的公式： V=0.02g/7.1g/ cm3=0.0028 cm3，再根据体积的计算公式：计算出铁片镀锌层厚度 0.37mm 【实验反思】实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间偏长 【实

38、验改进】根据两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流所以将上述实验改进成 如图 2的装置，当观察到：电流计指针指向 “0”，此时锌层恰好反应 考点：金属的活动性，实验的设计 推断题 （ 5分）氢化镁（ MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知 B、 E之间发生中和反应，且 F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出） 写出 E的化学式： ； 在实验室发生 AC+D的反应条件是： ； C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ； 写出 MgH2 + AB+C的化学方程式： 。 答案：（ 1） HCl （ 2）通电 （ 3）无污染

39、（ 4） MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 试题分析：解答框图式的推断题，要找出解题的突破口，或者说是 “题眼 ”，常见的 “题眼 ”有：特殊的物质颜色，特殊的反应条件及反应现象，甚至特殊的反应类型等，已知 B、 E之间发生中和反应，说明一种是酸，一种是碱，又氢化镁（ MgH2）常被作为储氢介质，所以跟 A反应产生氢气，所以可判断 C应该是氢气， B自然是碱 Mg(OH)2， E自然是盐酸，因为且 F是一种盐酸盐，即MgCl2， A自然就是水， D则是氧气 （ 1） E的化学式： HCl （ 2）水反应生成氢气和氧气的反应条件是：通电 （ 3） C是氢气，作为一种新能源具有很多优点：原材料资源丰富，放热量多，产物无污染 （ 4） MgH2 + AB+C的化学方程式： MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 考点：框图式的解答 A、 B、 C、 D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是 答案： C 试题分析：从图中可看出 AC,BC,BD,DC，再根据金属与盐溶液反应的原理：强制弱，故选 C 考点：金属活动性顺序