2013-2014江苏省常熟市初三调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏省常熟市初三调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 3月 22日下午，苏州市纪念第二十二届 “世界水日 ”和第二十七届“中国水周 ”活动在姑苏区胥门百花洲公园举行。此次活动以 “水与生态美丽苏州 ”为主题，通过精彩的文艺演出融人爱护苏州水环境、珍惜水资源、学习科学用水等知识。下列做法符合宣传主题的是 A不间断地放水洗衣服 B农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 D工业污水直接压入地下 答案： B 试题分析：爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，

2、工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。故选 B。 考点：水资源的饱和 下列四组物质中，依次属于单质、氧化物、盐的是 A氦气、氧化铜、铁强化食用盐 B水、二氧化硫、氯酸钾 C氧气、氧化铁、硫酸铜 D水银、氧化镁、氨水 答案： C 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；盐是由金属离子和酸根离子构成，铵盐除外。故选 C。 考点：物质的分类 人体缺乏维生素 C（简写为 Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素 C片说明书的一部分。下列说法中错误的是 A Vc是一种重要的营养素 B Vc中碳元

3、素质量分数为 30% C Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为 9： 1： 12 D每片含 Vc质量为 10 mg 答案： B 试题分析：根据维生素 C的化学式可知 C%=72 176 100%=40.9%， B错误。Vc 中碳、氢和氧三种元素质量比为 126:8:166=9： 1： 12， C 正确；根据标签，每片中含维生素 10%，每片含 Vc质量 =100mg10%=10mg， D正确。故选 B。 考点：有关相对分子质量的计算 下列有关熟石灰的说法错误的是 A熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用

4、波尔多液 答案： C 试题分析：熟石灰的溶解度随温度的升高而减小， C错误。 考点：熟石灰 在 pH 13的溶液中能大量共存的一组离 子是 A Na ， K ， SO42- B Fe2 ， Cu2 ， NO3- C Na ， H ， NO3- D Ca2 ， Cl-， CO32- 答案： A 试题分析：能大量共存即离子间结合不能形成水、气体或沉淀。 pH 13的溶液还要加上氢氧根离子。 B中 Fe2 、 Cu2 均能与氢氧根离子结合生成沉淀； C中氢离子与氢氧根离子结合生成水； D 中钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。故选 A。 考点：离子的共存 下列物质在空气中敞口放置一段时间，会发生化

5、学变化且总质量增加的是 A氢氧化钠固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D氯化钠固体 答案： A 试题分析：氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应导致质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，一段时间后质量减少；氯化钠放在空气中质量不变。故选 A。 考点：物质的性质 下列关于合金的说法正确的是 A合金属于合成材料 B不锈钢是日常生活中常用的合金 C铝合金是使用最早的合金 D家用保险丝的熔点高于组成它的成分金属 答案： B 试题分析：合金是在金属中加入融合金属或非金属制成的具有金属特征的物质属合金，合金属金属材料， A 错误；金属的活动性越强，越南被人类

6、发现利用，C错误；家用保险丝的熔点低于组成它的成分金属， D错误故选 B。 考点：合金 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是 A KCl B KNO3 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析：植物所需较多的化学元素有： N、 P、 K。只含有 N叶酸的肥料为N肥，含有 P元素的肥料为 P肥，只含有 K元素的肥料属钾肥，若含有两种或两种以上的肥料称复合肥。其中 N作用于植物的叶， P作用于植物的根， K作用与植物的茎。故选 B。 考点：化学肥料 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 A淀粉和葡萄糖（加水，振荡） B硬水与软水（加肥皂水，

7、振荡） C蒸馏水与盐水（过滤） D白酒和食醋（闻气味） 答案： C 试题分析：淀粉难溶于水，葡萄糖易溶于水， A正确；软水中加肥皂水会产生大量的泡沫，硬水中产生浮渣， B正确；过滤只能分离易溶性物质和难溶性物质， C错误；白酒和食醋的气味不相同， D正确。故选 C。 考点：物质的鉴别 石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上 15%的聚乙烯和 5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下 列说法正确的是 A聚乙烯是一种天然有机高分子材料 B石头纸的应用不能减少对树木的砍伐 C石头纸极易溶于水可以回收利用 D利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 答案： D 试题分析：聚乙烯属塑

8、料，属有机合成材料， A错误；石头纸的应用能减少对树木的砍伐， B错误；石头纸极易溶于水难以回收利用， C错误；由于石头纸中含有碳酸钙，故甲稀盐酸能产生气泡， D正确。故选 D。 考点：化学材料 下列变化过程，会吸收热量的是 A硝酸铵固体溶于水 B稀释浓硫酸 C氢氧化钾和硫酸混合 D金属镁和稀盐酸反应 答案： A 试题分析：硝酸铵固体溶于水，温度降低，吸热；稀释浓硫酸温度升高，放热；氢氧化钾和硫酸混合发生中和反应，放热；金属镁和稀盐酸反应温度升高，放热。故选 A。 考点：化学反应中的能量变化 下列有关碳循环的说法错误的是 A绿色植物光合作用吸收 CO2释放 O2 B动、植物呼吸作用吸收 O2释

9、放 CO2 C用石灰乳吸收空气中过量的 CO2，以解决温室效应 D提倡 “低碳生活 ”，大力推广风能、太阳能等新能源 答案： C 试题分析：石灰乳吸收的二氧化碳的量很少，要解决温室效应主要是要减少二氧化碳的排放。故选 C。 考点：碳循环 物质 R在 0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为： R 3O2 ： XO2 2SO2，测得 XO2和 SO2的质量分别为 0.44 g和 1.28 g。下列判断正确的是 A参加反应的 R的质量为 0.86 g B R的相对分子质量为 76 C R中含有 X元素、 S元素和 O元素 D XO2和 SO2都是形成酸雨的主要物质 答案： B 试题分析：依据质

10、量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g， A错误；设 R的相对分子质量为 X，则根据方程式计算 R+3O2=XO2+2SO2 X 96 0.76 0.96 x=96*0.76/96=76， B正确； 在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么 XO2的相对分子质量为 44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么 R中含有 X元素、 S元素，不含氧元素， C错误；二氧化碳主要是造成温室效应， D错误。

11、故选 B。 考点：质量守恒定律 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试 剂及操作方法均正确的是 答案： B 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A 中溶解、过滤后的步骤的蒸发； C 中应采用蒸发结晶的方法。 考点：除杂质 正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 A 3H-3个氢分子 B氧氧化铁 -Fe( OH)： C AlCl2-氯化铝 D 2Ba2 -2个钡离子 答案： D 试题分析：标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 3个氢气分子表示为2H2；根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0

12、的原则，已知铁元素为 +3价，氢氧根为 -1价，故氢氧化铁表示为 Fe( OH)3；已知铝为 +3，氯元素的化合价为 -1价，故氯化铝表示为 AlCl3；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略， D正确。故选 D。 考点：化学用语 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 答案： A 试题分析：空气中氮气的含量最多，占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其他气体和占 0.03%， A错误。 考点：元 素的含量 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误

13、的是 A热胀冷缩，因为分子的大小随温度升降而改娈 B “酒香不怕巷子深 ”，因为分子在不停地运动一 C 10mL酒精和 10mL水混合后，体积小于 20mL，因为分子间有空隙 D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，因为分子的运动速率随温度升高而加快 答案： A 试题分析：热胀冷缩，因为分子的间隔随温度升降而改娈， A错误。故选 A。 考点：分子的性质 感受化学与人体健康的密切关系。下列说法不正确的是 A食用鸡蛋可补充蛋白质 B食用黄瓜可补充维生素 C C缺铁会引起贫血 D缺碘易导致骨质疏松 答案： D 试题分析：缺钙易导致骨质疏松， D错误。故选 D。 考点：化学与人体健康 最近，苏州地区火灾频发，造

14、成了很大的损失。下列图标和消防安全相关的是 A B C D 答案： C 试题分析： 表示禁止吸烟； 表示节约用水； 表示易燃物； 表示循环利用； 表示严禁烟火。故选 C。 考点：安全图标 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D红磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量白色烟雾 答案： C 试题分析：硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅

15、，放出热量，生成黑色固体， B错误；红磷在空气中燃烧，发出黄白色光，放出热量，产生大量白烟， D错误。故选 C。 考点：常见实验现象 做 “电解水 ”实验时，老师通常往水中加少量硫酸以增加导电性，电解该溶液一段时间后，观察到的现 象错误的是 A阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃 B阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为 2： 1 C阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出 “噗 ”声 D向电解后的残留溶液中滴加紫色石蕊试液呈红色 答案： B 试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1

16、，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故选 B。 考点：电解水实验 下列有关溶液的说法正确的是 A所有溶液都能导电 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D水和酒精等都可用作溶剂 答案： D 试题分析：酒精溶液不导电， A错误；溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，最常见的溶剂是水。故选 D。 考点：溶液 下列实验基本操作正确的是 A液体的加热 B玻璃管套上橡皮管 C读取液体体积 D液体的倾倒 答案： B 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， A错误； B中将玻璃管套上橡皮管要先将玻璃管湿润， B正确；读取量筒内

17、液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， C错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， D错误。故选 B。 考点：实验基本操作 要配制 100g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A将 10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴 C为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 答案： D 试题分析：配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。 100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量 =100g10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量， A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有

18、大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小， B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂， C错误。故选 D。 考点：溶液的配制 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 答案： C 试题分析：过滤时要用玻璃棒引流， C错误。故选 C。 考点：粗盐提纯实验操作 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： 颜色； 密度； 溶解性； 可燃性； 能否与水反应，必须考虑的是 A B C D 答案： D 试题分析：实验室制取气体选择收集方法要考虑气体的密度和溶解性即是否会与水反应，故选 D。 考点：气体收集装置的选择 某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是 将食盐晶体磨成粉末，放入空

19、量筒中，读数 将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数 A仅 B仅 C仅 D仅 答案： A 试题分析：将固体放入液体中测量排出液体的体积即为固体的体积。故选 A。 中水会溶解食盐。 考点：体积的测量 下列有关洗涤的说法中错误的是 A用汽油溶解衣物上的油渍 B用洗洁精乳化餐具上的油污 C用食醋洗去热水瓶中的水垢 D用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈 答案： D 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与纯碱反应， D错误。故选D。 考点：洗涤 为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是 答案： A 试题分

20、析：氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于清洗，浓硫酸溅到皮肤上要立即用大量的水冲洗， A错误。故选 A。 考点：事故的处理 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A该元素的元素符号为 Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有 18个电子 D该元素的相对原子质量为 39. 95 答案： B 试题分析：氩元素属稀有气体元素，故选 B。 考点：元素周期表的应用 填空题 下面图 A和图 B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息，按要求回答问题： （ 1）图 A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀

21、盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是 ；所加盐酸体积大于 vmL后，温度下降的原因是 。 （ 2）图 B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在 0 vlmL 时无气泡产生，此时发生的反应是 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于 v1mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O。当所加盐酸的体积等于 v1mL时，溶液的pH 7；当所加盐酸体积大于 v2mL时，溶液中的溶质是 。 答案：（ 1）氢氧化钠溶液与盐酸刚好完全反应；

22、反应结束不再放热，过量的盐酸起到冷却的作用，温度降低； （ 2） ； HCl、 NaCl 试题分析：（ 1）中和反应属放热反应，根据图示，到达 M后，溶液的温度不再升高，那么 M点表示氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应；继续加入盐酸，由于反应结束不再放热，过量的盐酸起到冷却的作用，温度降低； （ 2）根据图示，当加入的盐酸的体积等于 v1mL时，开始有气泡产生，溶液中的是 NaHCO3溶液， PH7,当加入盐酸的体积为 v2mL时，恰好完全反应，那么盐酸体积大于 v2mL时，盐酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸。 考点：盐酸的化学性质 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 （ 1） 0

23、 时，甲和乙的溶解度相等； （ 2） 40 时，若将 10g乙（不含结晶水）放入 40g水 中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ， 该溶液是 溶液（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）； （ 3） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 150g降温 至 20 ，析出晶体均不含结晶水 ）的质量关系是： m(甲 ) m(乙 )（填 “”、 “ ”或 “ 试题分析：（ 1）根据溶解度曲线可知，在 20 时甲乙相交，即 20 时甲乙的溶解度相等； （ 2） 40 时，乙的溶解度为 40g，即 100g水中能溶解 40g乙达到饱和状态，那么 40g水中可溶解 16g乙物质，将 10g乙（不含结晶水）放入

24、40g水中充分溶解，所得溶液属不饱和溶液，溶质质量分数为 20%； （ 3）由甲乙的溶解度曲线可知， 40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即各150g饱和溶液中含甲更多， 20 时，甲乙的溶解度相等，那么降温至 20 甲析出的晶体较多。 考点：溶解度曲线 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 （ 1）高温加热石灰石 ， 该实验中的加热仪器是 ； （ 2）一氧化碳还原氧化铁 ； 工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是 ； （ 3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体： ，检验该气体可用湿润的 试纸； （ 4）实验室用高锰酸钾制取氧气： ， 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ； （

25、 5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多 _， 还可以用含 （填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多。 答案：（ 1） CaCO3 CaO+CO2，酒精喷灯；（ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，高炉； （ 3）（ NH4） 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O，红色石蕊试纸； （ 4） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2， +7价； （ 5） 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O， Mg(OH)2等 试题分析：化学方程式的书写步骤：一写二配三标四查。石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解成氧化钙和二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁生成的 是铁和二氧化碳；

26、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知钾为 +1价，氧为 -2价，可得锰为 +7价；胃酸的主要成分是盐酸，与碱发生的是中和反应。 考点：化学方程式的书写 计算题 “过碳酸钠 ”(2Na2CO3 3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。 “过碳酸钠 ”的制备流程如下： 请回答下列问题： （ 1） H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和 相关； （ 2）在 “过碳

27、酸钠 ”中加入下列物质时，不会导致 “过碳酸钠 ”变质的是 （填序号）。 A二氧化锰 B稀盐酸 C硫酸钠 D石灰水 （ 3） “过碳酸钠 ”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3 3H2O2) 4Na2CO3 6H2O 3O2 请通过计算说明（必须有计算的过程）： 若 “过碳酸钠 ”分解产生氧气 12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？ 若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为 10.6%的 溶液，共需水多少毫升？ 答案：（ 1）温度（或者是否使用催化剂）（ 2） C（ 3） 53g； 447ml 试题分析：（ 1）过氧化氢在常温下分解的很慢，在催化或受热条

28、件下易分解，说明化学变化的速度和温度及催化剂有关； （ 2）根据性质， “既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性 ”，那么过碳酸钠不会与硫酸钠反应； （ 3）利用化学方程式，根据氧气的质量及氧气与碳酸钠反应的质量比可计算出碳酸钠的质量； 设产生碳酸钠的质量为 X， 2(2Na2CO3 3H2O2) 4Na2CO3 6H2O 3O2 424 96 X 12g 424/96 = X/12g X=53g 根据溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量可知，溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的质量 =53g10.6%=500g，水的质量 =500g-53g=447g，水的体积为 1g ml，那么水

29、的体积为 447ml。 答：略 考点：物质的性质探究、利用化学方程式的计算 探究题 某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。 （ 1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 ； （ 2）根据实验目的，该同学设计了实验 I、 两种合理的方案，如图 1所示： 若 X、 Y是两种不同的试剂，则 X、 Y中溶质的化学式依次为 、 ； （ 3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验： A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变

30、浅至 色，最终变为无色； B向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因： 反应生成了铁，写出该反应的化 学方程式： ； 铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质； （ 4）如图 2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为： 电流表指针是否发生偏转 （选填 “是 ”或 “否 ”）； 铜片表面变粗。 答案：（ 1）除去金属表面的氧化膜；（ 2） H2SO4， FeSO4； （ 3）浅绿色， Zn+ FeSO4= ZnSO4+F

31、e；（ 4）是 试题分析：（ 1）由于锌等金属在空气中易氧化，故打磨的目的是除去金属表面的氧化膜； （ 2）判断金属的活动性，可根据金属与酸反应的快慢或金属与盐溶液是否发生置换反应来判断； （ 3）锌的活动性比铜和铁强，故能把铜和铁置换出来； （ 4）铜和锌构成原电池，活动性强的为负极，由于锌能与硫酸铜反应，故能产生电流。 考点：金属活动性探究 某化学兴趣小组对 “制镁企业不能使用 CO2灭火器作为消防器材 ”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 （ 1）二氧化碳的制备 实验室常用下图所示实验装置 A制备 CO2，写出其中的仪器 c的名称： ； 组装 A装置时，仪器 a、 b插入双孔橡皮塞的先

32、后顺序是 （填序号）； 请写出检查 A装置气密性的方法 ； 若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置 （填序号）。 （ 2）探究镁与二氧化碳的反应 兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满 CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与 CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想 I：产物是 MgO和 C； 猜想 ：产物是 MgO、 MgC2和 C。 提出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】 MgO H2O Mg(OH)2， Mg(OH)2在热水中的溶解度增大； MgC2 2H2O Mg(OH)2 C2H2。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣

33、小组同学进行了如下实验： 取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确； 为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验。 实验操作 ； 实验现象 。 若该猜想正确，此时 Mg与 CO2反应的类型属于 。 【实验反思】通过本实验，对 “CO2不助燃 ”，你有什么新的认识： 。 答案：（ 1）锥形瓶； ba；检查装置气密性：用止水夹夹住橡皮管后往长颈漏斗中加水，当长颈漏斗的下端浸没在液面以下，水不再流下，形成稳定水柱则装置的气密性良好； DE； （ 2）化学变化中元素守恒； II；操作：取步骤 中的上层清液，滴加酚酞溶液；现象：溶液变红；置换反应；二氧化碳不

34、助燃是相对的。 试题分析：（ 1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，若选用 A装置制取二氧化碳，那么检查装置气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管后往长颈漏斗中加水，当长颈漏斗的下端浸没在液面以下，水不再流下，形成稳定水柱则装置的气密性良好，但该装置不能控制反应的发生和停止，若要控制放热塑料，可选 D或 E装置； （ 2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可猜想生成物的种类 ；根据实验固体加水无其他放出，那么生成物中没有 MgC2，那么生成物是氧化镁和碳；根据氧化镁与热水反应会生成氢氧化镁， Mg(OH)2在热水中的溶解度增大，那么取步骤 中的上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞会变成红色，该反应的化学方程式为： 2Mg+O2=2MgO+C，属置换反应；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，由该实验可知，燃烧不一定需要氧气。 考点：二氧化碳的制取、物质反应的探究