1、2013-2014江苏省扬州市邗江区九年级中考一模化学试卷与答案(带解析) 选择题 厨房是家庭中重要的组成部分。以下在厨房发生的变化中,不属于化学变化的是 A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案: B 试题分析:有新物质生成的变化,属于化学变化;反之,则是物理变化。 A、苹果腐烂,有新物质的生成,属于化学变化, B、榨取果汁,只是物质形态的改变 ,没有生成新物质,属于物理变化, C、面包发霉,有新物质的生成,属于化学变化, D、菜刀生锈,是铁与空气中的氧气和水分发生的化学反应,有新物质生成,属于化学变化。故选 B 考点:化学变化和物理变化的判别 生活中的下列物质不属于溶液的是 A
2、碘酒 B白醋 C牛奶 D食盐水 答案: C 试题分析:溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物, C、牛奶不具备均一性、稳定性这两大特征,故选 C 考点:溶液的形成 芬太奴( C20H24N2O)是一种强有力的麻醉剂,在军事上作为 “非致命武器 ”曾被用作解救人质,下列关于芬太奴( C20H24N2O)的说法中不正确的是 A 一个分子含有 47个原子 B C、 H、 N、 O 元素质量比是 20:24:2:1 C 相对分子质量 308 D 由四种元素组成 答案: B 试题分析: A、化学式中元素符号右小脚的数字表示的是一个分
3、子中的原子个数,所以一个芬太奴( C20H24N2O)分子的原子数 =20+24+2+1=47,正确, B、芬太奴( C20H24N2O) C、 H、 N、 O 的原子比是 20:24:2:1,而不是质量比,错误,C、芬太奴( C20H24N2O)相对分子质量 =1220+124+142+16=308,正确, D、芬太奴( C20H24N2O)由四种元素组成,正确,故选 B 考点:根据化学式进行的计算 100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是 A将 NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取 2 0gNaOH固体 B用 500mL量筒量取 98 0mL水 C将称取的 NaOH固体直接倒入量筒
4、中溶解 D 10mL2%的 NaOH溶液中加入 10mL水稀释得到 1%NaOH溶液 答案: A 试题分析: A、 NaOH固体具有强烈的腐蚀性,所以将 NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取 2 0gNaOH固体,正确, B、量 筒的选择:应选择接近量筒的量程范围一次性量取,故应选择用 100mL量筒量取 98 0mL水,错误, C、溶解过程应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,错误, D、 10mL2%的 NaOH溶液中加入 10mL水稀释得到 1%NaOH溶液,不正确,因为不知道 10mL2%的NaOH溶液的密度是多少,无法计算,故选 A 考点:天平的使用,溶解操作,量筒的选择,溶质质量分
5、数的计算 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B中和反应一定有盐生 成,所以有盐生成的反应一定是中和反应 C二氧化碳能灭火,所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳 D分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子 答案: D 试题分析: A、化合物是由不同种元素组成的纯净物,但由不同种元素组成的物质不一定是化合物,也有可能是混合物,错误, B、中和反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是中和反应,像活泼金属与酸溶液反应也能得到盐,但是置换反应,错误, C、二氧化碳能灭火,但不燃
6、烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳,还有氮气, D、分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子,还有中子,正确,故选 D 考点:化合物的定义,中和反应,二氧化碳、氮气的化学性质 下列反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2 2H2O+O2分解反应 B工业上用赤铁矿炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2置换反应 C用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl 2FeCl2+3H2复分解反应 D用生石灰制熟石灰 CaO+H2O Ca(OH)2化合反应 答案: A、 D 试题分析: A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气: 2H2O2
7、 2H2O+O2,分解反应,正确, B、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应,可该反应反应前两种都是化合物,错误, C、反应没有配平,并且反应是置换反应,错误, D、用生石灰制熟石灰: CaO+H2OCa(OH)2,化合反应,正确,故选 A、 D 考点:化学方程式的书写,化学基本反应类型 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A 0 时,甲物质的溶解度为 40g B 10 时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C 30 时,甲物质饱和溶液的质量分数为 60% D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发结晶的方法 答案: B 试题分析:溶解度曲线的意义
8、: 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况, 2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液,曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度, A、 0 时,甲物质的溶解度为 20g,错误,B、 10 时,甲、乙溶解度曲线相交,即甲、乙两物质的溶解度相等,正确, C、30 时, 甲物质的溶解度为 60g,饱和溶液的质量分数=60g/160g100%=37 5%,错误, D、物质甲的溶解度随温度的升高而增大,故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法,错误,故选 B 考点:溶解度曲线的意义 为除去下列物质中混有的少量
9、的杂质,所用试剂正确的是 物质 杂质 所用试剂、方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B N2 O2 通过灼热 CuO C FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉、过滤 D CO2 H2O 通过 NaOH固体 答案: A、 C 试题分析:通过化学方法除杂质有 2个原则: 1、加入的物质只能与杂质反应,2、不能引入新的杂质, A、除去 CaO 中的 CaCO3杂质,高温煅烧, CaCO3发生分解,生成 CaO,正确, B、除去 N2中 O2杂质,应通过灼热 Cu网,利用铜和氧气反应而除去,错误, C、除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2,加入过量的铁粉,发生反应: Fe+CuCl2=Cu
10、+FeCl2,再过滤,将过量的铁粉过滤掉,正确, D、除去 CO2中 H2O,通过 NaOH 固体虽然能干燥水分,但也会与 CO2反应,错误,故选 A、 C 考点:物质的除杂 取实验室中部分 变质的 NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的 CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如右图所示,下列有关说法正确的是 A OA段没有发生任何化学反应 B A点溶液中的溶质只有 NaCl C B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D C点的溶液的 pH=7 答案: C 试题分析:部分变质的 NaOH样品配成溶液,这样所得溶液中含有两种溶质:NaOH和 Na2CO3,此时向其中滴加稀盐酸
11、,是先与 NaOH反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O ,再继续和 Na2CO3反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2, A、根据上面的分析,结合图象, OA段发生的化学反应是: NaOH+HCl=NaCl+H2O,错误, B、 A点溶液中的溶质除了有生成 NaCl,还有原溶液中没有反应的 Na2CO3,错误, C、 B点,此时产生的二氧化碳质量不再发生变化,所以表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应,正确, D、 C点表示的是盐酸过量,此时溶液的 pH 7,正确,故选 C 考点:图象题的解答,酸、碱、盐的性质 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料玩具
12、B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D黄金饰品 答案: A 试题分析:有机合成材料包括:塑料、合成纤维、合成橡胶, A、塑料玩具是合成材料,正确, B、纯棉帽子是天然纤维,错误, C、陶瓷餐具是无机非金属材料, D、黄金饰品是金属材料,故选 A 考点:有机合成材料 下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是 A干燥氨气 B测定某溶液的pH C稀释浓硫酸 D滴管取液后防止液体流出 答案: C 试题分析: A、用浓硫酸干燥气体的时候,气体应从长管通入,错误, B、测定溶液的 PH,不能把 PH试纸直接放到待测液中,错误, C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水
13、直接倒入浓硫酸中,正确, D、滴管取液后,应保持橡胶帽朝上,不可倒置,这样药品会流入橡胶帽而腐蚀,错误,故选 C 考点:实验操作的注意事项 下列食品中富含蛋白质的是 答案: C 试题分析: A、新鲜的蔬菜、水果含丰富的维生素, B、植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等,含丰富的淀粉, C、动物肌肉里面含有丰富的蛋白质, D、豆油属于油脂,故选 C 考点:人类重要的营养物质 2014年 “地球一小时 ”的主题是 “蓝天自造 ”,号召更多人关注空气污染 ,推动解决方案 ,应对雾霾找回蓝天。下列做法不符合这一主题的是 A城市道路定时洒水 B广泛使用太阳能和风能等清洁能源 C加强建筑工地扬尘控制 D采
14、用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾 答案: D 试题分析: A、城市道路定时洒水,可以减少空气中的粉尘,正确, B、广泛使用太阳能和风能等清洁能源,可以减少对空气的污染,正确, C、加强建筑工地扬尘控制,可以减少空气中的粉尘,正确, D、采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾,会对空气造成污染,故选 D 考点:空气的污染及防治 2013年 6月 13日, “神州十号 ”和 “天宫一号 ”成功实现自动交会对接。 “天宫一号 ”资源舱舱段使用了铝 锂合金代替传统材料,铝 锂合金在物质分类中应属于 A纯净物 B单质 C混合物 D化合物 答案: C 试题分析:合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属
15、与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物,故选 C 考点:合金的概念 砷化镓( GaAs)是一种 “LED”绿色节能光源材料。 GaAs中 As的化合价为 -3,则 Ga 的化合价为 A -5 B -3 C 3 D 5 答案: C 试题分析:根据化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为 0,GaAs中 As的化合价为 -3,则 Ga 的化合价为 +3,故选 C 考点:化合价的一般规律 下列对实验现象的描述,错误的是 A镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光 B硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体 C向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液溶液变成红色 D木炭在空
16、气中燃烧产生蓝紫色火焰 答案: D 试题分析: A、镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,正确, B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体,正确, C、紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液溶液变成红色,正确, D、木炭在空气中燃烧发红光,无火焰,故选 D 考点:物质燃烧的现象,酸的性质 日常生活中所见到的 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、 “补铁酱油 ”中的 “氟、钙、铁 ”应理解为 A原子 B离子 C元素 D分子 答案: C 试题分析:元素广泛分布在地壳、生物体内,还是食品、药品、保健品等,故日常生活中所见到的 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、
17、“补铁酱油 ”中的 “氟、钙、铁 ”应理解为元素,故选 C 考点:元素的分布 下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是 A盐酸除铁锈 B氢氧化钠改良酸性土壤 C硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液 D纯碱除油污 答案: B 试题分析: A、酸能与金属氧化物反应,所以利用盐酸能除铁锈,正确, B、氢氧化钠虽然呈碱性,但由于腐蚀性特别强,所以不能用于改良酸性土壤,一般用熟石灰,错误, C、硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液,正确, D、纯碱的水溶液呈碱性,故纯碱可除油污,正确,故选 B 考点:酸、碱、盐的性质及用途 Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用 X来生成该阻燃剂的化学方程式为:X+2H2O2 Sb
18、2O5+2H2O根据质量守恒定律,推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O3 C HSbO3 D H3SbO4 答案: B 试题分析:根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数不变,所以不难推出 X的化学式为 Sb2O3,故选 B 考点:质量守恒定律的微观解释 下列物质鉴别方法可行的是 A观察颜色鉴别二氧化锰和氧化铜 B肥皂水鉴别硬水与软水 C燃着的木条鉴别 N2与 CO2 D品尝鉴别工业用盐与食用盐 答案: B 试题分析: A、二氧化锰和氧化铜都是黑色粉末,所以观察颜色不能鉴别二氧化锰和氧化铜,错误, B、肥皂水鉴别硬水与软水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是
19、软水,正确, C、 N2与 CO2都既不燃烧也不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,所以燃着的木条不能鉴别 N2与 CO2,错误, D、工业用盐是亚硝酸钠,有毒,不能品尝,错误,故选 B 考点:常见物质的性质 填空题 多彩的 “碳 ”,多姿的生活,让我们一起走进 “碳 ”的世界。 ( 1)根据下表中提供的信息,填写有关含碳物质的对应性质。 物质用途 石墨作电极 金刚石切割玻璃 活性炭净水 对应性质 导电性 ( 2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列关于二氧化碳 说法正确的有 (填标号)。 A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气 C液态二氧化
20、碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点 ( 3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:在高温高压下, CO2和 NH3可以合成尿素 CO( NH2) 2,同时生成水,该反应的化学方程式为 。 ( 4)目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气,它们都属于 (填 “可再生 ”或 “不可再生 ”)能源。天然气的主要成分是甲烷( CH4),写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 D 广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋 答案:( 1)硬度大 吸附性 ( 2) A、 B ( 3) CO2+NH3 高温高压 CO(NH2)2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2
21、O ( 4)石油 不可再生 ( 5) D 试题分析:( 1)性质决定用途,用途反映性质,金刚石切割玻璃是因为硬度大,活性炭净水是因为具有吸附性 ( 2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,是因为液态二氧化碳气化后不会污染档案资料,切二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气,故选 A、 B ( 3)在高温高压下, CO2和 NH3可以合成尿素 CO( NH2) 2,同时生成水,该反应的化学方程式为: CO2+NH3高温高压 CO(NH2)2 ( 4)三大化石燃料:煤、石油和天然气,都是不可再生的燃料,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
22、( 5) “低碳生活 ”: 广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋,很显然不符合,因为要砍伐大量的树木,消耗大量的燃料,错误,故选 D 考点:性质与用途的关系,二氧化碳的性质,化学方程式的书写,化石燃料 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从下列七种物质中: A一氧化碳 B硝酸钾 C聚乙烯 D聚氯乙烯 E酒精 F生石灰 G熟石灰 H小苏打 选择适当的字母填空。 ( 1)能与人体血红蛋白结合的是 ;( 2)可作为发酵粉的是 ; ( 3)可以制成食品包装袋的是 ;( 4)实验室最常用的燃料是 ; ( 5)一些食品袋中的干燥剂 ;( 6) 农业上一种复合肥是 。 答案:( 1) A ( 2) H
23、( 3) C ( 4) E ( 5) F ( 6) B 试题分析:( 1)能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳,选 A ( 2)碳酸氢钠可作为发酵粉,故选 H ( 3)可以制成食品包装袋的是聚乙烯,选 C ( 4)实验室最常用的燃料是酒精,选 E ( 5)食品袋中的干燥剂是利用氧化钙能与水反应,选 F ( 6)复合肥是含 K、 N、 P中的两种或两种以上的营养元素,所以硝酸钾是复合肥,选 B 考点:常见物质的性质和用途 用化学用语(化学符号)表示: ( 1) 2个氮原子 ; ( 2)钠离子 ; ( 3)温度计中填充的液态金属 ; ( 4)人体中含量最多的物质 。 答案:( 1) 2N ( 2) N
24、a+ ( 3) Hg ( 4) H2O 试题分析:( 1)表示原子个数,在元素符号前面加数字,所以 2个氮原子: 2N ( 2)离子表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为 1时,可省略不写,故钠离子: Na ( 3)温度计中填充的液态金属是汞,化学式为: Hg ( 4)人体中含量最多的物质是水,化学式为: H2O 考点:化学用语的书写 简答题 右图是某保健品标签的部分内容,请仔细阅读后回答下列问题 ( 1)该保健品的功能是 ,其主要成分中,提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢,促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填 “微量 ”或 “常量 ”)。
25、 ( 2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝的反应,出现这种反应的原因是(化学方程式表示) , 因此该保健品还可以用于治疗 症,但是患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品,试用所学的知识解释其中的原因 。 每片中钙元素的质量是 g。 答案:( 1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素 D3 微量 ( 2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 胃酸过多 产生二氧化碳气体,会造成胃穿孔 ( 3) 0 6 试题分析:( 1)该保健品主要成分是碳酸钙,能提供热你所需的钙元素,所以功能是:补钙或防治骨质疏松症、佝偻病,参与钙的代谢,促进其吸收的是维生素 D3,锌属于微量元素 ( 2
26、)服用该保健品后,主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,所以有时会出现腹胀、打嗝的反应,因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症,但由于反应产生二氧化碳气体,可能会造成胃穿孔,所以患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品 ( 3)根据 标签可知,每片钙片含碳酸钙 1 5g,所以每片中钙元素的质量=1 540/100100%=0 6g 考点:化学元素与人体健康,能看懂标签,并根据标签内容进行相关计算 纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题: ( 1)请完成并配平该工艺中生成 CaCO3固体的反应
27、方程式: CaCl2+_+CO2 CaCO3+_+H2O ( 2)若在实验室中进行该实验,操作 l的名称是 ,使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、 _,其中玻璃棒的作用是 。 ( 3)操作 2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是 ,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液( Ca(OH)2 、 AgNO3、 CaCl2,填写序号),如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净。 ( 4)上述流程中的副产品( NH4Cl)可用作 _。 (写一种用途 ) 答案:( 1) 2NH3 H2O 2NH4Cl ( 2)过滤 烧杯、漏斗 引流 ( 3) N
28、H4Cl ( 4)氮肥(化肥、肥料) 试题分析:( 1)根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知:加入的是 NH3 H2O,也即就是另外一种反应物,同时还生成了 NH4Cl,再根据质量守恒定律的微观解释,所以反应方程式: CaCl2 +2NH3 H2O + CO2 CaCO3 +2NH4Cl + H2O ( 2)操作 l是将固体与液体分离,所以是过滤,故使用到的玻璃仪器除了玻璃棒,还要烧杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是:引流 ( 3)操作 2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质,其实就是反应后所得溶液中的溶质,即 NH4Cl,所以为了检验是否洗涤干净
29、,只要证明最后一次洗涤液是否含有 NH4Cl,故方法是向最后一次洗涤液中加 AgNO3,看是否有白色沉淀出现,如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净,故选 ( 4) NH4Cl中含营养元素 N,所以可做氮肥 考点:质量守恒定律的应用,过滤操作,肥料 探究题 根据下列实验装置图填空 ( 2)实验室用 KMnO4制取较纯净的 O2,应选用的发生装置为 (填字母序号, 下同),收集装置为 ,取用 KMnO4药品时,应选用仪器 把药品小心地送至试管底部,写出该反应的化学方程式 。 ( 3)组装发生装置 D时,下列仪器用品的组装正确顺序是:铁架台 木块 。 试管 酒精灯 (填写序号,此小题共 1分) ( 4
30、)注射器 C可用于检查装置 E的气密性,步骤如下: 向锥形瓶中加入少量水至 处。 将注射器 C连接到装置 E的导管口处,向前推进注射器活塞,若看见(填字母) 时,则说明 E装置气密性良好。 A长颈漏斗口有气泡冒出 B锥形瓶中液面上升 C长颈漏斗中液面上升,并形成稳定水 柱 ( 5)常温下,硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度大于空气,实验室通常在常温下用硫化亚铁固体( FeS)和稀硫酸反应制得,同时生成硫酸亚铁,则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为 _,化学反应方程式 。 ( 6)在实验室中, I装置被称做 “万能瓶 ”,具有多种用途,仔细观察装置的特点回答下列问题: 实验室收集
31、气体若用 I装置替代 G装置, 则气体应从 口进入(填 a或 b)。 从 J、 K 装置中任选一个,阐述该装置的 用途: 。 答案:( 1)酒精灯 集气瓶 ( 2) D F A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 3) ( 4)浸没长颈漏斗下端 C ( 5) EG FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ( 6) b J装置可用于除去气体中混有的 CO2或 HCl等酸性气体或 K 装置用于测定生成气体的体积) 试题分析:( 1)常见仪器的识记 ( 2)发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,故实验室用 KMnO4固体加热制取 O2,应选用的发生装置为 D,收集装
32、置的选择依据:气体的密度和溶解性,由于氧气的密度比空气大且不易溶于水,故氧气既可用向上排空气法,也可用排水法,但制取 较纯净的 O2,则只能采用排水法,故收集装置为 F,取用粉末 KMnO4药品时,应选用仪器药匙(即仪器 A)把药品小心地送至试管底部,反应的化学方程式: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 3)实验装置的组装正确顺序是,从下到上、从左到右,所以顺序为:铁架台 木块 酒精灯 试管,故选 、 ( 4)注射器 C可用于检查装置 E的气密性,步骤如下: 向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处,形成液封; 将注射器 C连接到装置 E的导管口处,向前推进注射器活塞,若
33、看见长颈漏斗中液面上升,并形成稳 定水柱时,则说明 E装置气密性良好,故选 C ( 5)根据上面的分析,实验室通常在常温下用硫化亚铁固体( FeS)和稀硫酸反应,故发生装置选 E,硫化氢能溶于水,密度大于空气,故收集装置选 G,化学反应方程式: FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S( 6)实验室收集气体若用 I装置替代 G装置,由于氧气的密度比空气的密度大,所以则气体应从短管,即 b口进入, J装置可用于除去气体中混有的 CO2或 HCl等酸性气体或 K 装置用于测定生成气体的体积) 考点:常见仪器的识记,实验装置的选择依据,制取氧气的原理,组装仪器的步骤,气密性的检查 某研究性学习
34、小组设计了测定纯碱( Na2CO3)样品(只含 NaCl杂质)中 Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题: 小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 ( 1)气体法。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出 CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响) 【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图 1的实验装置。 图 1 实验装置乙 中盛放的试剂为 , 其作用是 ; 装置丁中碱石灰的作用是 。(填字母) A吸收 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2 B防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C干燥二氧化碳 实验中如
35、果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数 (填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”) 小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你 认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡 胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图 2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气, 目的是 ,其中 NaOH溶液的作用是 。 图 2 ( 2)沉淀法 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 【实验步骤】 用托盘天平称取样品 11 0g放入烧杯中,加水使其完全溶解; 加入过量的 CaCl2溶液充分反应。证明 CaCl2过量(即 Na2CO3已完全反应
36、)的方法是 : 静置,向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉淀生成,证明 CaCl2过量; 过滤、操作 X、干燥、称量沉淀的质量为 10 0g,操作 X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。 通过以上提供的数 据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。(写出计算过程,结果保留至 0 1%,共 3分) 答案:( 1) 浓硫酸(或浓 H2SO4) 吸收水蒸气(或干燥 CO2) B 偏低 有 CO2残留在烧瓶内 将残留的 CO2全部鼓入到并装置中,使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的 CO2 ( 2) CaCl2 洗涤 偏高 96 4% 试题分析
37、:( 1)因为是通过测量丙装置实验前后的质量得出 CO2质量,所以二氧化碳的质量必须非常准确,所以得保证进入到装置丙中是纯净的二氧化碳,所以 实验装置乙中盛放的试剂为:浓硫酸(或浓 H2SO4),作用是:吸收水蒸气(或干燥 CO2),装置丁中碱石灰的作用是:防止外界空气中二氧化碳进入丙中,故选 B, 实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,产生的二氧化碳来不及反应,就排出了装置丙外,使得二氧化碳的质量偏小,自然会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低; 小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,他的理由是:有 CO2残留在烧瓶内,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图 2装
38、置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是:将残留的 CO2全部鼓入到并装置中,使其完全被氢氧化钠溶液吸收, 其中 NaOH溶液的作用是:吸收空气中的 CO2,防止使二氧化碳的质量偏大 ( 2) 加入过量的 CaCl2溶液充分反应。证明 CaCl2过量(即 Na2CO3已完全反应)的方法是 : 静置,向上层清液中滴加 CaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,证明 CaCl2过量; 过滤、操作 X、干燥、称量沉淀的质量为 10 0g,操作 X的名称是洗涤,防止沉淀上粘有 NaCl,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量偏大,质量分数偏高; 发生反应的方程式为: CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,沉淀的质量为 10 0g,即碳酸钙的质量, 根据方程式中 Na2CO3与碳酸钙的质量关系,即可求出 Na2CO3的质量,进一步算出样品中碳酸钠的质量分数 解:设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2Na Cl 106 100 x 10 0g = x=10 6g 碳酸钠的质量分数: 100%=96 4% 考点:实验数据的分析、处理,根据化学方程式进行的计算
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