2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在消防知识中有一个词叫做 “物理性爆炸 ”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 A煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C节日的烟花在空中爆炸 D厨房中因燃气泄漏而爆炸 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、瓦斯爆炸是指煤矿中的甲烷气体与氧气燃烧，有新物质的生成，属于化学变化， B、粗高压锅因排气孔堵塞而爆炸，是因为压强过大而导致，没生成了新物质，属于物理变

2、化，C、节日的烟花在空中爆炸是烟花中的可燃物燃烧引起，有新物质的生成，属于化学变化， D、厨房中因燃气泄漏而爆炸是由于煤气与空气中的氧气混合，发生燃烧引起，有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 m克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为 m克的滤渣。下列说法不 正确的是 A取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀 B取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 C取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生 D滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种 答案： A、 B 试题分析：在 AgNO3、 Cu(

3、NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属的活动性顺序： Zn Cu Ag，且根据 “弱者先出局 ”的原则，所以可能先后发生以下2个反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+Zn= Zn(NO3)2+Cu，第 1个反应以及第 2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，仍然得到质量为 m克的滤渣，如果只发生这个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，根据 Zn和 Ag的质量关系 65： 216，固体质量应该增大，不可能不变，故第 2个反应也一定发生， A、根据上面的分析，第 2个反应也发生了，说明第 1个反应应该完全反应，即

4、 AgNO3没有剩余，取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀，错误， B、取反应后的滤液观察，滤液应该可能呈蓝色，错误， C、因为锌可能过量，所以取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生，正确， D、滤液中的溶 质至多有两种，即 Zn(NO3)2一定有，Cu(NO3)2可能有， AgNO3一定没有，滤渣中的物质至少有两种，一定含有 Cu和Ag，可能含有 Zn，正确，故选 A、 B 考点：金属的活动性顺序 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A点燃 H2和 O2混合气体可能爆炸，所以点燃 H2与 CO的混合气体也可能爆炸 B CO2能与 NaOH溶液反应，所以 CO也能与 NaOH溶液反应 C

5、碱溶液的 pH大于 7， Ba(OH)2是碱，所以氢氧化钡溶液的 pH大于 7 D中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 答案： C 试题分析： A、可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃 H2和 O2混合气体可能爆炸，但点燃 H2与 CO的混合气体不会爆炸，因为没有和空气混合，错误， B、 CO2能与 NaOH溶液反应，但 CO不会与 NaOH溶液反应，错误， C、碱溶液的 pH大于 7， Ba(OH)2是碱，所以氢氧化钡溶液的 pH大于 7，正确， D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如：金属氧化

6、物和酸反应也生成盐和水， 但不是中和反应，错误，故选 C 考点：爆炸的条件，二氧化碳和一氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性，中和反应 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A H+、 Ba2+、 OH- B Mg2+、 Cl-、 SO42- C Cu2+、 Fe2+、 OH- D NH4+、 NO3-、 OH- 答案： B 试题分析：所谓在水溶液中能大量共存，即离子间相互结合不能形成水、气体或沉淀， A、 H+、 Ba2+、 OH-中的 H+和 OH-相互结合形成水，不能大量共存，错误， B、 Mg2+、 Cl-、 SO42-，能大量共存，正确， C、 Cu2+、 Fe2+、 OH-中的 Cu2+

7、、Fe2+和 OH-相互结合形成沉淀 Cu(OH)2和 Fe(OH)2，不能大量共存，错误， D、NH4+、 NO3-、 OH-中的 NH4+和 OH-相互结合形成水和氨气，不能大量共存，错误，故选 B 考点：复分解反应的条件 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（ C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是 A丁酸乙酯是由 20个原子构成的 B丁酸乙酯的相对分子质量为 116 C丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6% D丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比为 1838 答案： B、 D 试题分析： A、分子由原子构成，所以应该说一个丁酸乙酯分子是由

8、20个原子构成的，错误， B、丁酸乙酯的相对分子质量 =126+112+162=116，正确， C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数 =72/116100%=62.1%，错误， D、丁酸乙酯中，碳、氢、氧元素的质量比 =126： 112： 162=1838，正确，故选 B、 D 考点：根据化学式进行的计算 下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是 A该反应是化合反应 B参加反应的两种物质的分子个数比为 1:1 C该反应前后，原子种类、数目不变 D该示意图中共有 3种分子 答案： B 试题分析： A、根据化学反应的微观模拟示意图可知：化学反应中有一个分子过量，所以只生成了一种物质，

9、该反应是化合反应，正确， B、根据 A 的分析，化学反应中有一个分子过量，参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1，错误，C、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后的原子种类、数目不变，正确， D、该示意图中共有 3种分子，正确，故选 B 考点：化学反应基本类型，质量守恒定律的应用，微粒的结构示意图 除去下 列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质 (少量 ) 试剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的 NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CaO CaCO3 足量的水 溶解、过滤 答案

10、： A 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去 KNO3固体中 MnO2，由于 MnO2不溶于水， KCl溶于水，所以可通过加水溶解、过滤、蒸发，除去 MnO2，得到 KNO3固体，正确， B、 NaOH固体具有吸水性，能做干燥剂，但 NaOH 溶液不具有吸水性，不能能做干燥剂，错误， C、除去硝酸中盐酸，加入过量的硝酸银溶液，虽然能除去盐酸，但由于加入的硝酸银溶液是过量的，又引入了新的杂质，错误， D、除去 CaO 中 CaCO3，加入足量的水， CaO 会与水反应生成氢氧化钙，错

11、误，故选 A 考点：物质的除杂和分离 下列说法正确的是 A分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B在同一种物质中同种元素的化合价 可能不相同 C由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 D所有原子的原子核都是由质子和中子构成 答案： B 试题分析： A、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，还有可能是中子，错误， B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如： NH4NO3， N 的化合价分别为 -3和 +5，正确， C、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如：氧气和臭氧等，不可能是化合物，错误， D、不是所有原子的

12、原子核都是由质子和中子构成，像氢原子就没有中子，错误，故选 B 考点：原子的结构，化合价的规律，单质的概念 下列取用试剂的操作图示错误的是 A用药匙取用粉末 B用纸槽取用粉末 C倾倒液体 D取用块状固体 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、用药匙取用粉末：先把试管横放，用药匙把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，正确， B、用纸槽取用粉末：先把试管横放，用纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，正确， C、倾倒液体时：标签向手心，瓶 口紧靠，瓶塞倒放，正确， D

13、、取用块状固体：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器，错误，故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O = H2CO3 B医疗上用碱性物质中和过多胃酸： NaOH+HCl = NaCl+H2O C除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2： 2KOH MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2 D证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 答案： A 试题分析： A、正常雨水呈酸性的原因

14、： CO2+H2O = H2CO3，正确， B、 NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用来中和过多胃酸，错误， C、除杂质时不能引入新的杂质，除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2： 2KOH MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2，引入新杂杂质 KCl，错误， D、铁发生反应置换反应时，一定形成亚铁盐，所以证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： Fe+2HCl=FeCl2+H2错误，故选A 考 点：金属的活动性，除杂质的原则，酸碱中和反应的应用 制作下列仪器时，要用到合成材料的是 A蒸发皿 B橡皮导管 C燃烧匙 D集气瓶 答案： B 试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶， A、

15、蒸发皿是陶瓷，属于无机非金属材料， B、橡皮导管属于合成材料， C、燃烧匙是金属材料，D、集气瓶是玻璃的，属于无机非金属材料，故选 B 考点：化学材料 下列物质中，能用作磷肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 答案： D 试题分析： A、 K2SO4只含营养元素 K，属于钾肥， B、 CO(NH2)2只含营养元素N，属于氮肥， C、 NH4NO3只含营养元素 N，属于氮肥， D、 Ca(H2PO4)2只含营养元素 P，属于磷肥，故选 D 考点：化学肥料 下列有关实验现象的描述正确的是 A棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味 B红磷在空气

16、中燃烧，产生大量白雾 C铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体 D把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 答案： C 试题分析： A、棉花属于天然纤维的植物纤维，灼烧时会发出烧纸的气味，错误， B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷的固体小颗粒），而不是白雾（是液体小液滴），错误， C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体，正确， D、金属铜的活动性比银强，所以把银片浸入硫酸铜溶液，不会反应，错误，故选 C 考点：物质燃烧的现象，金属的活动性 运用诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的 “钙 ”是

17、指 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：在地壳、生物体、空气中等，都分布了大量的元素，故这里的 “钙 ”是指元素，故选 C 考点：元素的分 布 填空题 （ 5分）（ 1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管 (底部均有少量未溶解的固体 )浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图（一）回答问题： a 50 时，甲物质的溶解度是 g； b 30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ； c烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ； 除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。 (2)40 时将图（二）

18、甲、乙、丙物质的饱和溶液各 100g降温至 0 ， 所得溶液的质量分数的关系是： 。 答案：（ 1） a 、 40 b、甲、乙 c、甲逐渐减少，乙的固体质量增多 NaOH固体或 CaO （ 2）乙甲丙 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1） a 、从曲线图可知： 50

19、时，甲物质的溶解度是 40g b、 30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲、乙 c、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以向烧杯中加入浓硫酸，会使溶液温度升高，而甲的溶解度随温度的升高而增大，溶解度随温度的升高而降低，所以甲、乙两试管中固体量的变化是：甲逐渐减少，乙的固体质量增多，还有 NaOH固体溶于水放出大量的热，或 CaO 与水反应放出大量的热 （ 2）从二的溶解度曲线图可看出：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而降低，所以 40 时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各 100g降温至 0 ，甲、乙都有晶体析出，仍然是饱和溶液，此时溶解度的大小关系是：乙甲，而对于丙来

20、说，它一降温，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，质量分数仍然除在 40 时的状态，所以甲、乙、丙物质所得溶液的质量分数的关系是：乙甲丙 考点：溶解度曲线意义 （ 4 分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： A点表示的物质类别是 ， B点表示化合物的颜色为 。 某化合物化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 （选 填 A、 B、 C、 D、 E、F、 G）。 写出由 F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成 C的化学方程式 。 答案：（ 1）单质 红棕色 （ 2） G （ 3） 4Fe(OH)2

21、+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试题分析： (1)根据化合价的规律：单质中，元素的化合价为 0，而在 A点表示的化合价为 0，所以是单质， B点对应的物质类别是氧化物，化合价为 +3，所以化合物 B为 Fe2O3，颜色为：红棕色 (2)根据化合物化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2，结合化合价的规律，可算出铁的化合价为 +2，物质类别属于盐，所以代表的点是 G (3)F点对应的物质类别是碱，化合价为 +2，所以化学式为： Fe(OH)2，而 C点对应的物质类别也是碱，化合价为 +3，所以化学式为： Fe(OH)3，故由 F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成 C的化学方程式：4Fe(

22、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点：物质的分类，元素化合价的规律，化学方程式的书写 （ 4分）下表是几种家用清洁剂的有关信息。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 有效成分 HCl H2O2 NaClO 根据上表回答下列问题： “洁厕灵 ” （填 “能 ”或 “不能 ”）与碱性清洁剂混用； “洁厕灵 ”勿用于大理石清洁的理由是 (用化学方程式表示 ) ； 在盛有少量 “活氧彩漂 ”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。 答案： 不能 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 有气泡产生 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 试题分析：

23、根据信息， “洁厕灵 ”的有效成分是 HCl，故不能与碱性清洁剂混用，会相互反应 “洁厕灵 ”勿用于大理石清洁，因为两者会发生反应，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 “活氧彩漂 ”的有效成分是 H2O2，加少量二氧化锰，会发生反应，产生气泡，反应的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 考点：酸碱中和反应，实验室制取氧气、二氧化碳的原理 计算题 （ 5分）某校课外活动小组的同学在测定由 MgCl2和 NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取 20克固体配成 200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的 NaOH溶液，所得实验

24、数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液的质量 /g 50 50 50 50 加入 NaOH溶液的质量 /g 10 20 30 40 生成沉淀的质量 /g 1 m 2.9 2.9 请分析数据，回答下列问题： （ 1） m= ； （ 2） 20g原固体混合物溶液和足量 NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g； （ 3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程） 。 答案：（ 1） 2 （ 2） 11.6 （ 3） 7.9% 试题分析：数据分析处理题，一定要找出其中的规律，而当规律打破时，往往表示反应结束，有可能恰好完全反应，也有

25、可能是某种反应物过量 （ 1）根据实验一的数据可知，当加入 NaOH溶液的质量为 10g时，生成沉淀的质量为 1g，所以当实验二加入 NaOH溶液的质量为 20g时，生成沉淀的质量 m为 2g （ 2）因为取 20克固体配成 200克溶液，平均分成四份，根据实验数据每份50g，和足量 NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量是 2.9g，所以 20g原固体混合物溶液和足量 NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 =2.9g4=11.6g （ 3）在实验三中，本应生成 3g沉淀，结果只生成 2.9g，说明 50g固体混合物溶液中的 MgCl2完全反应，根据反应： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2

26、NaCl中Mg(OH)2与 NaCl质量关系，可求出 NaCl质量，再加上原固体中的 NaCl，即溶质的质量 解：设 NaCl质量为 x， MgCl2质量为 y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 y 2.9g x 58： 117=2.9g： x x=5.85g 95： 58=y： 2.9g y=4.75g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 =5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g100%=7.9% 考点：数据分析处理 ,根据化学方程式计算 探究题 （ 8分）课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的

27、实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： ； （ 2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是 （填序号），还需添加的实验用品为 ，产生氧气的化学方程式是 ；若将 D装置中的水换成 (填物质名称 )还可以用来干燥制 得的氧气；若将 D 装置中装满水，气体从 (填导管接口字母 )端进入，也可收集氧气。 （ 3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是 （用 a、 b、 c、 等表示）； （ 4）他们用 F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到 “剧烈燃烧、火星四射 ”的实验现象。你认为可能的

28、原因是 。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） B 棉花团 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 浓硫酸 e （ 3） bedh （ 4）氧气浓度过低或铁丝表面生锈 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，因为是用高锰酸钾加热所制氧气，所以选择发生装置是 B，由于反应速率较快，为防止高锰酸钾粉末堵塞导管，还需添加的实验用品为：棉花团，产生氧气的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，要干燥制得的氧气，所用的试剂是：浓硫酸，若将 D装置中装满水，气体从 e端进入 （ 3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集

29、到氧气的体积的实验目的，各装置的正确连接顺序是： bedh （ 4）探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到 “剧烈燃烧、火星四射 ”的实验现象，可能的原因是：氧气浓度过低或铁丝表面生锈 考点：常见仪器的识记，体发生装置的选择依据，实验室制取氧气的原理，氧气的助燃性 （ 9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（ Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （ 1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ， ； （ 2）滤液 M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ； （ 3）在实验室中完成操作 A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （ 4）滤

30、液 M经过操作 B可得硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度 / 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度 /g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O 根据溶解度表，硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ； （ 5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。 A.化合反应 B.置换反应 C.分解

31、反应 D.复分解反应 硫酸亚铁晶体加强热会发生反应 2FeSO4 7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物 X的化学式 ，该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应。 答案：（ 1） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 2） H2SO4、 FeSO4 （ 3）漏斗 （ 4） 64 （ 5） B SO3 是 试题分析：（ 1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（ Fe2O3），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ，Fe2O3+3H

32、2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 2）滤液 M中肯定含有的溶质除了生成的 FeSO4，还有过量的 H2SO4 （ 3）操作 A 是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 （ 4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)冷却结晶温度最高不超过 64 （ 5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为 0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选 B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应 2FeSO4 7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+1

33、4H2O ，可推出生成物 X的化学式为 SO3，应为反应前 FeSO4中铁的化合价为 +2，而 Fe2O3中铁的化合价为 +3，有化合价的变化，属于氧化还原反应 考点：酸的化学性质，过滤操作，化合价的规律，质量守恒定律的微观解释，氧化 还原反应 推断题 （ 5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中 A是一种建筑材料的主要成分， B是一种黑色粉末， C是气体， E为蓝色溶液， X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题： （ 1）写出有关物质的化学式： A： ； C： ； X： 。 （ 2） D的用途 （写一种）。 （ 3）写出 G + E H的化学方

34、程式： 。 答案：（ 1） A： CaCO3 C： CO2 X： Na2CO3 （ 2）干燥剂或建筑材料 （ 3） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在： A是一种建筑材料的主要成分，且在高温的时候发生分解反应，所以 A是 CaCO3， C是气体，所以是 CO2， X的俗名叫纯碱，即碳酸钠 （ 1）有关物质的化学式： A： CaCO3 C： CO2 X： Na2CO3 （ 2） D是碳酸钙高温分解的产物之一，氧化钙，所以用途是干燥剂或建筑材料 （ 3） E为蓝色溶液，又是 B和稀硫酸反应生成的，所以为硫酸铜溶液，而 G是氢 氧化钙和碳酸钠反应得到的 NaOH，所以两者反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 考点：框图推断题