2013-2014江苏省苏州市中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏省苏州市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 从 2012年 3月 7日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准，向社会公布市区环境空气 PM2.5实时监测数据， PM2.5指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比， PM2.5粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。下列哪些措施对 PM2.5的治理能起到积极作用： 加大产业结构调整，加快淘汰落后产能； 加强建筑工地、道路扬尘控制； 发展城市公共轨道交通和快速交通； 严厉查处焚烧垃圾、秸

2、秆。 A B C D 答案： D 试题分析： 加大产业结构调整，加快淘汰落后产能；能够淘汰一些能耗和污染严重的企业，有利用污染治理，符合要求。 加强建筑工地、道路扬尘控制；能减少颗粒物的形成，符合要求。 发展城市公共轨道交通和快速交通；能减少因汽车尾气带来的污染物，符合要求。 严厉查处焚烧垃圾、秸秆，能减少因焚烧而形成的烟尘带来的颗粒物，符合要求。所以应 选 D项。 考点：空气污染 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D

3、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味 答案： B 试题分析： A浓硫酸稀释会大量放热 ,会灼伤皮肤，且有腐蚀性，应先用布擦干，再用大量清水冲洗，再涂少量 3%-5%的碳酸氢钠溶液。此项不正确。B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜以防止液体进入眼睛中。此项正确。 C在实验室里不可品尝物质的味道。此项不正确。D很多气体有毒，不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味。此项不正确。所以应选 B项。 考点：实验室安全规则 科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 答案： D 试题分析： A碳酸钙为固体，应存放在广口瓶中。此项不正确。 B氢氧化钠

4、溶液应存放在带橡胶塞的细口瓶中。此项不正确。 C 氢气的密度小于空气的密度，应倒放在桌面上。此项不正确。 D稀 盐酸为液体药品，可存放于滴瓶中。此项正确。所以应选 D项。 考点：药品的存放 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A氢氧化钙可用来改良酸性土壤 氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气 氮气化学性质稳定 C固体二氧化碳可用人工降雨 二氧化碳能与碱反应 D氧化钙可做食品干燥剂 氧化钙能与水反应 答案： C 试题分析： A氢氧化钙溶液呈碱性，可与酸反应，用来改良酸性土壤。此项正确。 B氮气化学性质稳定，可用作保护气。此项正确。 C固体二氧化碳可升华，同时吸收大量的热

5、，使空气中的水蒸气冷凝成水滴或冰晶，进一步形成降雨。此项不正确。 D氧化钙能与水反应可做食品干燥剂。所以应选 C项。 考点：物质的性质和用途 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 A水 (H2O) m（ H）： m（ O） =1： 8 B乙炔 (C2H2) m（ C）： m（ H） =2： 1 C氨气 (NH3) m（ N）： m（ H） =14： 1 D二氧化硫 (SO2) m（ S）： m（ O） = 1： 2 答案： A 试题分析： A水 (H2O)中 m（ H）： m（ O） =（ 12）：（ 161） =1： 8；此项正确。 B乙炔 (C2H2) m（ C）： m（ H） =（

6、122）：（ 12） =12： 1；此项不正确。 C氨气 (NH3) m（ N）： m（ H） =（ 141）：（ 13） =14： 3；此项不正确。 D二氧化硫 (SO2) m（ S）： m（ O） =（ 321）：（ 162） =1： 1；此项不正确。所以应选 A项。 考点：根据化学式的计算 下列说法正确的是 A K2MnO4、 KMnO4、 MnO2三者中 Mn元素的化合价逐渐升高 B HCl、 NaCl、 NaOH三者饱和溶液的 pH逐渐变大 C NH4NO3、 NaCl、 CaO 三者溶 于水后，所得溶液的温度逐渐降低 D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱 答案： B 试题分析： A

7、K2MnO4、 KMnO4、 MnO2三者中 Mn元素的化合价依次为： +6、+7、 +4；不符合逐渐升高的特点。此项不正确。 B HCl、 NaCl、 NaOH三者饱和溶液依次为酸性，中性和碱性，其 pH依次为：小于 7、等 7、大于 7，符合逐渐变大的特点。此项正确。 C NH4NO3溶于会吸热，溶液温度会降低； NaCl溶于水温度无明显变化； CaO 溶于水时放热，温度会升高。则所得溶液的温度逐渐升高，不符合要求。此项不正确。 D金、银 、铜金属活动性顺序逐渐增强，此项不正确。所以应选 B项。 考点：化合价、溶液的酸碱度、物质溶解时的吸热和放热、金属活动性顺序 下列各组离子能在指定溶液中

8、大量共存的一组是 A在稀硫酸中： Na+、 Fe3+、 OH- B在氢氧化钙溶液中： NH4+、 Mg2+、 NO3- C在氯化钾溶液中： Ag+、 H+、 CO32- D在硫酸铵溶液中： Na+、 Cu2+、 Cl- 答案： D 试题分析：能在溶液中大量共存，是指离子或物质间不发生反应形成水、气体或沉淀。 A在稀硫酸中，存在大量的氢离子和 OH-形成水，无法大量共存。此项不正确。 B在氢氧化钙溶液中，存在大量的氢氧根离子，与 NH4+、 Mg2+分别形成氨气和氢氧化镁沉淀，无法大量共存。此项不正确。 C在氯化钾溶液中含有氯离子，能与 Ag+结合形成氯化银沉淀；且 H+与 CO32-可形成二氧

9、化碳气体和水，无法大量共存。此项不正确。 D在硫酸铵溶液存在铵离子和硫酸根离子，不与 Na+、 Cu2+、 Cl-结合形成水、气体或沉淀。能大量共存。此项正确。所以应选 D项。 考点：复分解反应 下列有关玻璃棒作用的描述错误的是 A过滤时：引流 B测溶液 pH 时：蘸取 C 捣碎固体时：研细 D加速固体溶解时：搅拌 答案： C 试题分析： C捣碎固体时应用研钵。此项不正确。所以应选 C项。 考点：常见的仪器 根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 A铜 B碳酸钠 C氧化铜 D氢氧化钡 答案： C 试题分析：甲和硫酸反应生成乙，则乙为硫酸盐。乙和铁反应生成丙，则丙为金属单质。丙和氧气在加热

10、的情况下生成甲，则甲应为氧化物。所以应选 C 项。 考点：物质间的反应 实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 A B C D 答案： A 试题分析： A可通过关闭和打开止水夹控制反应进行或停止，此项正确。 B项塑料版太高，不能实现实验的控制。此项不正确。 C项中的铁片可与制取二氧化碳时用的药品稀盐酸盐酸反应生成氢气，使气体不纯。此项不正确。 D项导气管伸入试管中太长，不利于气体的导出。此项不正确。所以应选 A项。 考点：气体的制取和收集 下列除去杂质 (在括号内 )选用的试剂 (在箭头右侧 )错误的是 A CO2气体 (H2O)固体氢氧化钠 B KNO

11、3溶液（ NaCl） 降温结晶 C C (CuO) 稀硫酸 D CO气体 (CO2) 氢氧化钠溶液 答案： A 试题分析：除杂的要求： 1、能除去杂质； 2、不减少非杂质； 3、不增加新杂质。A固体氢氧化钠可与所要的物质 CO2气体反应。此项不正确。 B KNO3的溶解度随温度变化时变化较大， NaCl 的 降温结晶溶解度随温度变化时变化较小，可用降温结晶法提纯硝酸钾。此项正确。 C CuO 可与稀硫酸反应得硫酸铜溶液；而 C不反应仍为固体，可再过滤进行提纯。此项正确。 D CO气体不与氢氧化钠溶液反应， CO2可与氢氧化钠溶液反应而除去。此项正确。所以应选 A项。 考点：除杂 下列物质间发生

12、的化学反应属于复分解反应的是 A生 石灰溶于水生产熟石灰 B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 C锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体 答案： B 试题分析： A生石灰（氧化钙）可与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）。此反应是由两种物质生成另一种物质的反应，为化合反应。此项不正确。 B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。此反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。此项正确。 C锌粒与稀硫酸反应产生氢气和硫酸锌。此反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。此项不正确。D碳酸不稳定，分

13、解放出二氧化碳气体和水。此反应由一种物质生成两种其他物质，属于分解反应。此项不正确。所以应选 B项。 考点：基本反应类型 下列实验操作错误的是 A稀释浓硫酸 B读液体体积 C引燃酒精灯 D检查气密性 答案： C 试题分析： A浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。 B读液体体积时视线要与刻度、 凹液面的最低外保持水平。此项正确。 C严禁用一盏酒杯灯点燃另一盏酒精灯，以免引发水灾。此项不正确。 D检查气密性时应先将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。所

14、以应选 C项。 考点：实验基本操作 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是 A加热一定量碳铵（ NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化 B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液 pH的变化 D向盛有一定量 Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化 答案： B 试题分析： A碳铵受热分解可生成氨气、水和二氧化碳气体。所以固体质量会由大变小，直至为零。图像符合此特点，此项正确。 B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量应为镁多铁少。且反应过程中因

15、镁的活动性要强于铁，即镁快铁慢。图像不符合此特点，此项不正确。 C开始时的物质为水，呈中性， PH等于 7；随着氢氧化钠的加入，溶液为碱性，且碱性逐渐增强， PH 逐渐变大；最终溶液为强碱性。图像符合此特点，此项正确。D开始时为 Ba(OH)2溶液中氢氧根和钡离子导电；随着加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀（不导电）和水（不导电），溶液中的离子数目逐渐减少，导电性逐渐减弱；当加入的硫酸与原溶液中的氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在导电的离子，导电性为零。再加入硫酸时，硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐增多，导电性逐渐增强。此项正确。所以应选 B项。 考点：图像题 推理是化学学习中常用的思维方

16、法。下列推理正确的是 A酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是 酸与碱的反应 B酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色 C盐是由金属离子和酸根离子构成的， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 D盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红 答案： D 试题分析： A生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。此项不正确。 B不一定是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如氢氧化铜因不溶于水，无法使指示剂变色。此项不正确。 C NH4NO3中含铵根离子，属于盐。此项不正确。 D硝酸溶液呈酸性，能使石 蕊试液变红。此项正确

17、。所以应选 D项。 考点：基本概念和原理的推理 下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是 A ZnSO4和 FeSO4 B ZnCl2和 ZnSO4 C FeCl2和 FeCl3 D ZnSO4和Fe2(SO4)3 答案： A 试题分析： A ZnSO4和 FeSO4均可由金属与硫酸反应生成。此项正确。B ZnCl2 可由锌与盐酸反应生成； ZnSO4 可由锌和硫酸反应生成。此项不正确。C FeCl2 可由铁和盐酸反应生成； FeCl3 不可由铁和盐酸反应生成。此项不正确。D ZnSO4可由锌和硫酸反应生成； Fe2(SO4)3不可由铁和硫酸反应生成。此项不正确。所以应选 A项。 考点：

18、金属和酸的反应 下列氮肥中不属于铵态氮肥的是 A CO(NH2)2 B NH4HCO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 答案： A 试题分析：铵态氮肥是指氮元素以铵根的形式存在的氮肥。如 B碳酸氢铵、 C硝酸铵、 D硫酸铵等。 A项中不存在铵根，不属于铵态氮肥。所以应选 A项。 考点：铵态氮肥 物质的名称或俗称与化学式相对应正确的是 A天然气： CO B氨水： NH3 C熟石灰：Ca(OH)2 D苛性钠： KOH 答案： C 试题分析： A天然气的成分是甲烷： CH4。此项错误。 B氨水应为： NH3 H2O，此项错误。 C熟石灰是氢氧化钙的俗名： Ca(OH)2。此项正确。 D苛性

19、钠是氢氧化钠的俗名，应为： NaOH。此项错误。所以应选 C项。 考点：物质的俗名和化学式 下列玻璃仪器名称错误的是 A普通漏斗 B锥形瓶 C集气瓶 D长颈漏斗 答案： D 试题分析： D项应炎分液漏斗。 考点：常见的仪器 下列四组物质中，均属于氧化物的是 A干冰、氧化镁、二氧化锰 B水、二氧化硫、高锰酸钾 C空气、氧化铜、五氧化二磷 D氧气、氧化钙、四氧化三铁 答案： A 试题分析： A干冰是固态二氧化碳、氧化镁、二氧化锰均属于氧化物，此项正确。 B高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于盐类。此项错误。 C空气属于混合物。此项错误。 D氧气属于单质。此项错误。所以应选 A项。 考点

20、：物质的分类 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 A干冰 B黄金 C金刚石 D氯化钾 答案： D 试题分析： A干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。此项错误。B黄金是金元素 的单质，是由金原子直接构成的。此项错误。 C金刚石是碳元素的单质，是由碳原子直接构成的。此项错误。 D氯化钾是由氯离子和钾离子构成的。此项正确。所以应选 D项。 考点：构成物质的微粒 下列物质中，有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A铁 B稀盐酸 C碳酸钙 D氢氧化钠 答案： B 试题分析：稀盐酸可与铁发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；与氢氧化钠

21、发生中和反应，生成氯化钠和水。所以应选 B项。 考点：物质间的反应 下列应用一定与中和反应原理无关是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C实验室用浓硫酸做干燥剂 D用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案： C 试题分析： A熟石灰属于碱，改良酸性土壤时与酸发生中和反应。此项正确。B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝与胃酸的反应，属于中和反应。此项正确。 C实验室用浓硫酸做干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，没有发生中和反应。此项错误。 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，二者发生了中和反，此项正确。所以应选 C项。 考点：中和

22、反应的应用 鉴定某溶液中是否含有 CO32- ，应该选用的试剂是 A酚酞试液 B氢氧化钠溶液 C稀盐酸和澄清石灰水 D紫色石蕊试液 答案： C 试题分析：稀盐酸中的氢离子可与碳酸根离子结合形成可气体（二氧化碳）；再进一步用澄清石灰水检测气体是否是二氧化碳即可。所以应选 C项。 考点：物质的鉴别 鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是 A氧气与氮气 闻气味 B氯化钠与碳酸钠 稀盐酸 C铝与铝合金 比较硬度 D氢氧化钠固体和碳酸钙固体 水 答案： A 试题分析： A氧气与氮气都是无味的气体，不能通 过闻气味区分；此项错误。B氯化钠与稀盐酸不反应；碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。此项正确。C铝的硬度

23、小，铝合金的硬度大。此项正确。 D氢氧化钠固体可溶于水，且能放出热量；碳酸钙固体不溶于水。此项正确。所以应选 A项。 考点：物质的鉴别 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A高温煅烧石灰石可制得生石灰 B将氯化铵与草木灰 (含 K2CO3)混合施用 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用 “侯氏联合制碱法 ”生产 答案： B 试题分析： A高温煅烧石灰石可生成生石灰和二氧化碳；此项正确。 B氯化铵属于铵态氮肥，草木灰 (含 K2CO3)的水溶液呈碱性；二者不能与混合施用。此项错误。 C用石

24、灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液，此项正确。 D内陆盐湖大部分含纯碱； “侯氏联合制碱法 ”也可制得。此项正确。所以应选 B项。 考点：酸碱盐的应用 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A氯化钾 B烧碱 C浓盐酸 D石灰水 答案： D 试题分析： A氯化钾不与空气中的成分结合，质量不发生变化。 B氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。 C浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。 D石灰水是氢氧化钙的水溶液，可与二氧化碳反应生成沉淀，溶液质量减少。所以应选 D项。 考点：常见的物质 为比较 A、 B、 C 三种金属的活动性 ,某同学设计了图所示实验，

25、由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是 A ACB B ABC C CAB D BCA 答案： B 试题分析：根据图示可知：将 A放入 B的化合的溶液中，有 B析出，则 A的活动性大于 B； 将 C放入 B的化合的溶液中，无 B析出，则 B的活动性大于 C；所以三种金属的活动性顺序为： ABC。所以应选 B项。 考点：金属活动性顺序 下列方程式符合题意且书写正确的是 A医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2 +H2SO4 MgSO4+2H2O B正常雨水的 pH 约为 5.6的原因： CO2+H2O H2CO3 C证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe+6HCl 2FeCl3

26、+3H2 D用稀盐酸除铁锈： HCl+Fe2O3 FeCl2+H2O 答案： B 试题分析： A胃酸中的酸为盐酸，此项写成硫酸，不正确。 B正常雨水的pH 约为 5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，此项正确。 C铁和盐酸反应生成氯化亚铁，化学式为 FeCl2，此项不正确。 D化学方程式未配平。此项不正确。所以应选 B项。 考点：化学方程式的书写 下列检测某溶液 pH的操作正确的是 A将 pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上， 3分钟后对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH试纸上对照标准比色卡读数 D用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少

27、量待 测液，沾在置于洁净表而皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 答案： D 试题分析： PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。 A不应将试纸投入待测液中，此项错误。 B用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上，约半分钟后对照标准比色卡读数，如时间太长可能发生颜色变化。此项错误。 C用蒸馏水润湿 pH试纸，则使待测液的浓度发生变化，使测量不准确。 D用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾 在置于洁净表而皿的 pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡

28、读数。此项正确。所以应选 D项。 考点： PH试纸的使用方法 填空题 （ 3分）已知甲醛的结构式为 ，则其化学式为 ，其相对分子质量 为 ，其含氧元素的质量分数等于 (结果精确到 0.1 )。 答案： CH2O 30 53.3% 试题分析：根据甲醛的结构式可知：每一个甲醛分子中含一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子，所以其化学式为 CH2O；其相对分子质量为：121+12+161=30；其中氧元素的质量分数为： 100%53.3% 考点：根据化学式的计算 （ 10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （ 1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ； 在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。 （

29、2）生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 3）中和反应（试举一例）： ；其基本反应类型是 。 （ 4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是： ；其基本反应类型是 。 （ 5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨： ；检验该气体可用 试纸。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 防止粉末冲入导管 （ 2） CaO H2O= Ca(OH)2 放热 （ 3） HCl NaOH=NaCl H2O（符合中和反应都可以） 复分解 （ 4） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 置换反应 （ 5） (NH4)2SO4+2

30、NaOH=Na2 SO4+2H2O+2NH3 湿润的红色石蕊 (或湿润的 pH、湿润的无色酚酞试纸 ) 等 试题分析： （ 1）加热高锰酸钾可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；因防止产生的氧气可把粉末状的物质带入导管，需要在试管口放一团棉花。 （ 2）生石灰能与水反应，同时放出热量；可用作干燥剂。化学方程式为： CaO H2O= Ca(OH)2 （ 3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，如 HCl NaOH=NaClH2O；此类反应符合 “由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ”的特点，属于复分解反应。 （ 4）如长时间用稀

31、盐酸浸泡，当碳酸钙反应完或部分后，稀盐酸与铝直接接触而反应，导致铝壶被损坏。化学方程式为： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。此反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （ 5）硫酸铵属于铵态氮肥，氢氧化钠属于碱；二者作用生成有刺激性气味的气体。化学方程式为： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2 SO4+2H2O+2NH3；氨气溶于水后溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊 (或湿润的 pH、湿润的无色酚酞试纸 ) 等来检验。 考点：化学方程式的书写、基本反应类型、化学现象的解释 （ 5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。 答案： 试题分析： M

32、nO2由锰元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物。、Ne由氖元素一种元素组成的，属于单质。 FeCl2是由亚铁离子和氯离子组成的化合物，属于盐。 Mg（ OH） 2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。、 H2SO4是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。 考点：物质的分类 计算题 （ 4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取 4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体 0.88g。 （ 1）写出碳酸氢钠受热分解的化学 方程式 。 （ 2）要得到干燥的二氧化碳气体，下图中盛放能吸水

33、的浓硫酸， 生成的气体应从 （选填 “a”或 “b”）端导入。 （ 3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 （ 2） a （ 3） 16% 试题分析： （ 1）根据题意可知：碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2。 （ 2）要达到干燥的效果，生成的气体应从长管进入，从短管中导出，所以应从a端导入。 （ 3）根据题意可知，已知量为二氧化碳的质量，未知量为该样品中碳酸钠的质量分数。 解题思路：可根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸氢钠分解的化学方程式，求出反应的碳酸氢

34、钠的质量，进一步求出未知量。具体解题过程如下：（写出计算过程） 解：设碳酸氢钠的质量为 x； 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 168 44 x 0.88g 168： 44=x： 0.88g x= 3.36g 该样品中碳酸钠的质量分数为： 100%=16% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 16% 考点：化学方程式的书写、气体的净化、综合计算 （ 7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （ 1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： 图 1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中

35、溶液的 pH变化。进行该反应的实验操作是按照图 2中的 （填甲或乙）图所示进行的。 曲线上 M点表示 。 向烧杯中倾倒 20g质量分数为 4.00的氢氧化钠溶液，滴入 3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐 酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1 )。 （ 2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所 示的实验操作： 根据上图实验，甲同学认为： NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出 这个结论的依据不科学，理由是 。 （ 3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行

36、了如下实验：在编号为 A、 B、 C、 D、 E的五只烧杯中各装入 36.5g 溶质质量分数为 5%、 10%、 15%、 20%、 25%的盐酸， 再向上述五只烧杯中分别加入 40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25% 反应后溶液温度（ ） 24 34 46 54 54 实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。 交流反思：反应后，烧杯内溶液 pH最小的是 （填烧杯编号）。 答案：（ 1） 乙 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 无 2 9 （ 2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 （ 3）

37、盐酸的浓度越大，放出的热量越多 E 试题分析： 从图 1图象可知，该反应开始时是碱性，随着另一种物质的加入溶液逐渐变为中性至酸性；所以反应应为向氢氧化钠溶液中加盐酸。即进行该反应的实验操作是按照图 2中的乙图所示进行的。 曲线上 M点对应的 PH值为 7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 开始的氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红。根据化学方程式计算可知：当加入的稀盐酸 20 g时，二者恰好完全反应，溶液呈中性显无色。 根据题意可知，已知量为：氢氧化钠的质量；未知量为反应后溶液中溶质（为氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠）质量分数。 解题思路：可根据二者在反应中的质量关系 ，先求解出生成氯化钠的质

38、量。根据反应可知，所得溶液的质量为所用的氢氧化钠溶液的质量和稀盐酸溶液的质量的和。可进一步求出溶液中溶质的质量分数。具体解题过程为： 解：设生成氯化钠的质量为 x NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 58.5 20g4.00 x 40： 58.5=（ 20g4.00）： x x=1.17g 所得溶液中溶质的质量分数为： 100%2.9% （ 2）氢氧化钠固体溶解于水时，也能放出热量，所以不能确认是氢氧化钠与稀盐酸反应放热。 （ 3）根据表中数据可知：当盐酸的浓度越大的时，反应后溶液的温度越高；所以可说明盐酸的浓度越大，放出的热量越多。 交流反思：根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知：

39、当盐酸的质量分数为 20%时，二者恰好完全反应，所以所得的 D溶液为中性； ABC三溶液为碱性； E为酸；所以反应后，烧杯内溶液 pH最小的是 E。 考点：图像题、中和和反应、综合计算 探究题 （ 11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （ 1）操作 中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （ 2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。 （ 3）操作 中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （ 4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得

40、率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 （ 5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、 CaCl2等可溶性杂质；为了 得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的 “精盐 ”又作了如下处理（假定杂质只有 MgCl2、 CaCl2两种）： 提供的试剂： Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH溶液、 KOH溶液、饱和 NaCl溶液。 从提供的试剂中选出 a所代表的试剂是 、 。 在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）。 （ 6）井水中也因为含

41、有较多的 MgCl2、 CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的 “直饮水 ”机，采用 “活性炭 +超滤层 +紫外线 ”净水工艺。活性炭在此起 作用。 （ 7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。 40 时， 100g蒸馏水中溶解 g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90 ， 观察到的现象是 。 答案：（ 1） A （ 2） AC （ 3）间歇加热（或 “来回移动酒精灯或蒸发皿 ”） （ 4） ABD （ 5） NaOH溶液、 Na2CO3溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O （ 6）吸附 （ 7） 50 有固体析出

42、 试题分析：（ 1）操作 将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选 A项。 （ 2） A中瓶塞没有倒放在桌面上， C中未用玻璃棒搅拌；所以应选 AC。 （ 3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或 “来回移动酒精灯或蒸发皿 ”）等方法来控制液体温度局部过高。 （ 4） A食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意； B蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意； C蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意； D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选 AB

43、D。 （ 5） 为了得到较纯净的氯化 钠，需要加入的物质能除去 MgCl2、 CaCl2；可用 NaOH溶液与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用 Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的 PH为 7即可。所以 a所代表的试剂是 NaOH溶液和 Na2CO3溶液。 为了完全除去 MgCl2、 CaCl2；加入的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O。 （ 6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。 （ 7）根据图像可知： 40 时，硫酸钠的溶解度为 50g。即在 40 时， 100g蒸馏水中溶解 50g硫酸钠即达到饱和。 将该饱和溶液升高温度至 90 ，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。 考点：常见的仪器、粗盐的提纯、实验误差分析、吸附作用、溶解度曲线