2013-2014河南南阳七校九年级联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南南阳七校九年级联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “民以食为天 ”。下列过程中发生了化学变化的是 A淘米 B洗菜 C苹果榨汁 D葡萄酿酒 答案： D 试题分析：有物质生成的变化属于化学变化：酒精和葡萄属于不同的物质，酿酒属于化学变化。 考点：物理变化和化学变化的判别 乙烯 (C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为 87，则另一种气体可能是 A H2 B C2H2 C CH4 D CO 答案： B 试题分析：计算乙烯中碳元素的质量分数为 100%85.7%乙 丙 B甲 =乙 =丙 C甲 =乙 丙 D丙

2、 甲 =乙 答案： C 试题分析：依据溶解度曲线可知三种物质的溶解度受温度的影响情况，升温后，丙的溶解度减少，会析出固体，溶质质量分数为 t2 饱和溶液的溶质质量分数，甲、乙两物质的溶解度增大，会由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数为t1 的溶质质量分数；因为饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，故比较 t1 时甲、乙与 t2 时丙的溶解度大小即可 考点：溶解度曲线；溶质质量分数与溶解度 有三瓶无色无味气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是 A测定气体的密度 B伸入燃烧的木条 C滴入澄清石灰水，振荡 D滴入紫色石蕊试液，振荡 答案： B 试题分析：用燃着的木条分别与氧气、空

3、气、二氧化碳产生不同的现象，故可鉴别。 考点 ：气体的鉴别 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂 “银粉 ”(铝粉 )防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 答案： D 试题分析：铁制品表面涂 “银粉 ”(铝粉 )防生锈是由于铝与空气中的氧气反应生成中致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被腐蚀；而铝的化学性质比铁活泼。 考点：物质的性质与用途；金属的特性及化学性质；氮气和二氧化碳的性质 下列做法或认识科学的是 A厨房煤气泄漏，

4、立即打开排气扇电源 B用硬水洗衣服比用软水洗效果好 C防煤气中毒，煤炉上放一盆水 D垃圾经分类回收处理可转化为资源 答案： D 试题分析： A.煤气具有可燃性，遇到明火会发生爆炸，说法错误； B.用硬水洗衣服泡沫少，效果差，说法错误； C.煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳不溶于水，说法错误； D.垃圾经分类回收处理可转化为资源。 考点：科学常识；化学与生活 下列实验现象描述错误的是 A铁丝在氧气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C红磷在氧气中燃烧产生白雾 D铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 答案： C 试题分析：红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟。 考点：物质在氧气中燃烧现象的描

5、述 “神舟 6号 ”太空舱利用 NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则 NiFe2O4在该过程中是 A反应物 B生成物 C消毒剂 D催化剂 答案： D 试题分析：催化剂是能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质， NiFe2O4的质量和化学性质都不变，是催化剂。 考点：催化剂 下列物质不属于溶液的是 A生理盐水 B消毒酒精 C液氧 D碘酒 答案： C 试题分析：液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。 考点：溶液 填空题 实验室有一包铜粉，里面含有少量的杂质铁，请你设计方法除去杂质 （ 1）物理方法

6、： ； （ 2）化学方法： ；化学方程式为： 。 答案：（ 1）用吸铁石来吸引混合粉末，铁粉被吸起来，二者分离 （ 2）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥得到铜粉 Fe H2SO4 = FeSO4H2（开放性解答，答案：合理均给分） 试题分析：铁能被磁铁吸引，而铜不能；铁的化学性质比较活泼，能与酸反应被溶解，而铜不能 考点：混合物的分离与提纯；铁的性质；金属活动性顺序表 实验室欲配制 1000g溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； （ 1）配制步骤 计算：需氢氧化钠固体 g，水 960mL(水的密度是 1 g/cm3)。 称量：用质量为 23.1 g 的烧杯作称量容器，托盘天平上

7、称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧 化钠固体的烧杯应放在 左 盘。 溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 请在装有所配制溶液的试剂瓶 (见下图 )标签上标明相应的信息。 （ 2）配制过程，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4的可能原因是 用量筒量取水时俯视读数； 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； 用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； 氢氧化钠固体不纯。 （ 3）若老师提供的药品有 500 g 8的氢氧化 钠溶液， 500 g 1的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠

8、固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可 )。 答案：（ 1） 40 (答案：如右图 )(名称和溶质质量分数两项全写且正确给 1分 ) ； （ 2） ；（ 3） 500 g8的氢氧化钠溶液，再加500 g 水 (或 500 g 1的氢氧化钠溶液，再加 35 g氢氧化钠固体和 465 g的水 ) (答案：不唯一，设计的方案中只要含有 40 g的氢氧化钠和 960 g水即可，但若只满足溶 质质量分数为 4一个要求的不得分 )。 试题分析：（ 1）需氢氧化钠： 1000g4%=40g，需水： 1000g-40g=960

9、g即960mL，称量物体时应左物右码，试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；（ 2） 用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大； 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； 在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小； 氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了；（ 3） 500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质： 500 g8%=40g，需水： 1000g-500g=500g，所以可以用 500 g 8%的氢氧化

10、钠溶液和 500g水来配制。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）若用高锰酸 钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填 “A”、 “B”或 “C”)，反应的化学方程式是 。 （ 2）若要制取二氧化碳，在 B装置中装有石灰石，那么 a中应加入 (填写试剂名称 )，反应的化学方程式是 。 如果用 E装置收集该气体，则气体从 端进入 (填“b”或 “c”)。 （ 3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将 B装置改进为 C装置 (多孔隔板用来放块状固体 )，其优点是 。 答案：（ 1） A； 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2；（

11、 2）稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 b； （ 3）可以随时控制反应的发生和停止（合理答案：都对） 试题分析：（ 1）需要加热应该选用有酒精灯的装置 A；写方程式要注意一写二配三注明四等号，用高锰酸钾制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平方法是用观察法配平；（ 2）制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水；由于二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，气体应从 b端通入；（ 3）活塞与有孔塑料板配合使用，可以控制反应的发生和停止。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学方程式的书写 若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有 Cu(NO3)2、

12、AgNO3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 。 答案： Ag； Fe2+ 试题分析：依据金属活动性顺序表可得：铁与 Cu(NO3)2、 AgNO3均能反应，先与 AgNO3反应，等硝酸银反应完成后再与硝酸铜反应；因为 “滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生 ”，铁反应完全，故滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸亚铁（新生成），可能有硝酸铜、硝酸银，滤液中一定含有的金属离子是 Fe2+。 考点：金属活动性顺序表的应用 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周

13、观察：试管 A和 C中的铁钉无明显变化，试管 B中的铁钉明显锈蚀。 （ 1）通过探究发现：铁生锈是铁与 共同存在时发生化学反应的过程。 （ 2） A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ； （ 3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。 答案：（ 1）氧气、水 (或 O2、 H2O ) （ 2）驱赶溶解在水中的氧气 (或空气 ) （ 3）涂油、刷漆、镀上其它金属、制成合金等。 (合理答案：即给分 ) 。 试题分析：（ 1）铁生锈 是铁与氧气和水共同存在时发生化学反应的过程，二者缺一不可；（ 2）气体的溶 解度随温度升高而减少，事先煮沸是除去溶解在水中的氧气；（ 3）常见的防锈方法写一种即

14、可：如保持钢铁制品的清洁干燥，涂油；等等。 考点：探究钢铁的生锈与防锈 2007年 10月 20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星 “嫦娥一号 ”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料 “He -3”，解决地球能源危机发射火箭常用高氯酸铵 (NH4ClO4 作燃料，其反应的化学方程式为： 2NH4C1O4 N2+Cl2+4x+2O2。试回答下列问题： （ 1） x的化学式为 ； （ 2）高氯酸铵 (NH4ClO4)中氯元素的化合价为 ； （ 3）氦 3 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 ( ) 答案：（ 1） H2O （ 2） +

15、7 (+7价 ) （ 3） B 试题分析：（ 1）依据质量守恒定律化学变化前后元素种类和个数均不变，即可；（ 2）高氯酸铵 (NH4ClO4)中氯元素的化合价为 x，依据化合物中各元素化合价的代数和为零可得：（ -3） +（ +1） 4+x+（ -2） 4=0，得 x=+7；（ 3）原子中质子数 =核外电子数，故选 B 考点：质量守恒定律；化合价的计算；原子结构示意图 同学们注意到了吗 随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题； （ 1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空

16、气中充分燃烧的化学方程式为 。 在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有 功能。 （ 2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可 将有毒物质大约降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。 （ 3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2008年 1月 1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。 答案：（ 1）化石 (或 “不可再生 ”或 “清洁 ”) CH4+2O2 点燃 CO2 +2H2O 乳化 （ 2）吸附 （ 3）节约石油资源；减

17、少环境污染；促进农业生产（答出其中任意一点即可）。 试题分析：（ 1）天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，不可再生，其燃烧能生成二氧化碳和水，不标气体符号；洗涤剂具有乳化作用；（ 2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；（ 3）乙醇完全燃烧后生成二氧化碳和水，可以再生，故用乙醇汽油的目的是：节约石油资源；减少环境污染；促进农业生产（答出其中任意一点即可）。 考点：化石燃料；化学方程式的书写，乳化作用；活性炭的特性 从 K、 C、 S、 H、 O、 N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （ 1）用适当的数字和符号填空： 一个碳酸根离子 。 溶于水使溶液温度显著降低的是 ； 可用于 炼铁的

18、有毒气体是 。 答案：（ 1） CO32- NH4NO3 CO 试题分析： 离子符号应在右上角写上电荷数及电性的正负； 溶于水使溶液温度显著降低的是物质是硝酸铵； 可用于炼铁的有毒气体是是一氧化碳。 考点：化学用语的书写 虾青素 (C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A虾青素是一种氧化物 B虾青素是由 96个原子构成 C虾青素的相对分子质量是 596 D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 10:13:1 答案： C 试题分析： A氧化物只含两种元素，而虾青素含有碳氢氧三种元素； B是虾青素的一个由 96个原子构成； C虾青素的相

19、对分子质量是1240+152+164=596； D是虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为10:13:1 考点：化学式的意义；氧化物；相对原子质量； 计算题 实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g请回答下列问题： （ 1）反应中产生的气体的质量是 。 （ 2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） （

20、3）如果铁钉的铁锈未除净，对（ 2）计算结果的影响是 （选填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”），原因是 。 答案： .1g；设与铁反应的硫酸的质量为 x Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 X 0.1g x=4.9g， 该废液中硫酸的质量分数为： 100%=32.7%； 答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%； 偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。 试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量：容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为： 33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；设与铁反应的硫酸的质量为

21、 x，结合化学方程式求得硫酸的质量； 小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，再用溶质质量分数计算公式即可求得；如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就 偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 方案 所选药品 有关化学方程式 1 2 答案：（开放性解答，答案：合理均给分） 方案 所选药品 有关化学方程式 1 铁钉、铜片、稀硫酸 Fe H2SO4 = FeSO4 H2 2 铁钉、硫酸铜溶液 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 试题分析：依据金属活动性顺序表可知：在金属活动性顺序表中铁在氢前，铜在氢后，故可用铁和铜分别与稀硫酸反应，看是否有气泡产生即可；或者用铁置换硫酸铜溶液中的铜，有红色金属析出 考点：金属活动性顺序表