2013-2014湖北省十堰市九年级4月调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014湖北省十堰市九年级 4月调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 近几年，十堰市部分家庭自酿葡萄酒，其营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D滤渣后装瓶保存 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，葡萄发酵成酒生成新物质酒精，而清洗葡萄和葡萄捣碎只是物质形状改变，没有新物质生成；滤渣后装瓶保存只是将滤渣与液体分开，没有新物质生成 . 考点：物理变化和化学变化的判别 鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是 待鉴别的物质 鉴别试剂 1 鉴别试剂 2 A 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液

2、碳酸钠溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 熟石灰 水 C 氯化钠和碳酸钠 盐酸 氢氧化钾溶液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 澄清石灰水 答案： B 试题分析： A滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别；二者都可以和碳酸钠反应冒出气泡，无法鉴别，故 A不符合题意；B加入熟石灰研磨，没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠，产生刺激性气味气体的原固体是硝酸铵；向样品中滴加水，感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，可以鉴别，故 B符合题意；C取样品，分别加入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，能鉴别；氯化钠和碳酸钠与氢氧化钾都没有

3、现象，不能鉴别，故 C 不符合题意；D用燃着的木条鉴别，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，另外两瓶都是木条熄灭，无法鉴别；用澄清石灰水鉴别，只能鉴别出二氧化碳，无法 区分氧气和氮气，故 D不符合题意 考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH + H2O NaOH+ H2 。CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A Ca(OH)2 和 H2 B CaCO3、 NaOH和 H2 C NaOH和 Ca(OH)2 D Ca(OH)2、 CaCO3和 H2 答案： B 试题分析：由题目所给的信息可知：氢化钙

4、与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+2H2 考点：盐的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 某化学兴趣小组为验证 Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是 A B C D 答案： D 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据 “反应则活

5、泼，不反应则不活泼 ”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合 A 中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；该组合能得出Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序为 Fe Cu Ag，故选项正确； B 中铜能与硝酸银溶 液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 Fe H；该组合无法得出 Fe、 Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误； C 中铁能与稀盐酸反应，说

6、明铁的金属活动性比氢强，即 Fe H； 中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即 H银；该组合无法得出 Fe、 Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误； D 中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 Fe Cu； 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；该组合无法得出 Ag、 Cu两种 金属的活动性顺序，故选项错误；故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是 A两种物质溶解度都随温度升高而增大 B 45 时两种物质溶液的溶质质量分数相等 C将 50 的硫酸钠饱和溶液降至 20 ，始终没

7、有晶体析出 D 20 配制 100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大 答案： D 试题分析：由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而硫酸钠的溶解度随温度升高溶解度先增大后减小保持不变， A 错误；45 时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是否饱和， B错误； 50 时硫酸钠的溶解度比 20 大，降温后，有晶体析出， C错误；溶液的质量分数 =溶质的质量 溶液的质量 100%，若量取水时俯视读数导致量取的溶剂的质量偏小即溶液的质量偏小，那么所得溶液的质量分数偏大， D正确 . 考点：溶液及溶解度曲线 2013年，浙江大学实验

8、室里诞生了世界上最轻的材料 “ 碳海绵 ”。 “碳海绵 ”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于 “碳海绵 ”的说法中不正确的是 A常 温下化学性质活泼 B具有吸附性 C在一定条件下可还原氧化铜 D在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 答案： A 试题分析： A “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，常温下化学性质稳定；B “碳海绵 ”具备高弹性和疏松多孔的结构，具有吸附性； C “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，具有还原性，能还原氧化铜； D “碳海绵 ”的主要成分是碳的单质，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳 . 考点：碳单质的性质 下列说法不正确的是 A

9、原子核外电子离核越近的能量越低 B得电子难的原子，失电子一定容易 C一种元素原子的核电荷数与其原子序数在数值上相等 D在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 答案： B 试题分析： A原子核外电子离核越近的能量越低，说法正确； B.最外层达到相对稳定结构的微粒，既不易的电子，也不易失去电子； C一种元素原子的核电荷数与其原子序数在数值上相等，说法正确； D在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如硝酸铵中铵根中氮元素显 -3价，硝酸根中氮元素显+5价 考点：核外电子的排布规律；元素的化合价 下列有关实验现象的叙述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B红磷在空气中燃烧产生大量浓厚的白雾

10、 C在 100mL量筒中将 10mL酒精和 50mL水混合，并充分振荡，液体体积小于 60mL D相同条件下，电解水时正极附近产生的气体体积比负极产生的气体体积大 答案： C 试题分析： A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是浓厚的白雾，故选项说法错误；C.酒精和水分子间有间隔，将 10mL酒精和 50mL水混合，并充分振荡，液体体积小于 60mL，故选项说法正确； D.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为 1:2，故选项说法错误 考点：氧气的化学性质；分子间的间隔；电解水实验 在反应 Cl2+2NaOH NaCl+

11、 NaClO+H2O 中，初中阶段没有涉及到的一类物质是 A单质 B酸 C碱 D氧化物 答案： B 试题分析： Cl2为单质， NaOH属于碱， NaCl、和 NaClO 属于盐， H2O 属于氧化物 考点：物质的分类 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 4/5的结论 B空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 答案： A 试题分析： A空气中氧气约占空气总体积 1/5 而不是 4/5； B空气中由氮气、氧气

12、、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物； C氮气中含有氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料； D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光，用来制霓虹灯 . 考点：空气中各成分的性质和用途 下列图示实验操作中正确的是 A称取食盐 B稀释浓硫酸 C测定溶液的 pH D固体药品的取用 答案： D 试题分析：砝码和食盐放颠倒； B稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，不能颠倒； C测定溶液的 pH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，不能伸入溶液中，防止沾污溶液； D固体药品的取用试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，然后将试管直立 . 考点：托盘天平的使用；稀释浓硫酸；测定溶液的

13、pH ；固体药品的取用 南水北调中线将于 2014年汛后正式通水，保证 “一江清水送北京 ”是我们水源区居民的共同责任。下列做法不合理的是 A集镇集中建垃圾处理厂，固体废弃物分类处理 B集镇建污水处理厂，废水处理达标后排放 C实施天然林保护工程 D在库区大力推广鱼虾和禽类立体养殖，增加农民收入 答案： D 试题分析： A.实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故 A正确； B.对污水进行综合治理可以防止污染水资源，故 B正确； C.大力植树可以保护环境，防止水土流失，加强水的自净能力等，故 C正确； D.在库区大力推广鱼虾和禽类立体养殖，会污染水源，故 D错误 考点：水资源的

14、污染与防治 填空题 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示请据图回答： （ 1） P点的意义是 ； （ 2） t2 时，甲的溶解度 （填 “大于 ”、 “等于 ”、 “小于 ”）乙的溶解度。 （ 3）实验室欲用含乙的质量分数为 20%的溶液配制 5%的溶液，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是 答案：（ 1） t1 时甲和乙的溶解度相等，均为 15g （ 2）大于 （ 3）量筒和胶头滴管（答对一个给 0.5分，错填不得分） 试题分析：（ 1） P点是 t1 时甲和乙的溶解度曲线的交点，故该温度下二者的溶解度相等，均为 15g；（ 2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，由图可

15、知： t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度；（ 3）据配制溶液需要的仪器可知：实验室 欲用含乙的质量分数为 20%的溶液配制 5%的稀溶液，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器有量取水的量筒和定容的胶头滴管； 考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制 （ 1）下面是关于某反应的微观示意图 ( “ ”和 “ ”分别表示氮原子和氢原子 ) 参加反应的甲分子和乙分子个数比为 ，该反应的反应类型是 反应 （ 2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941

16、 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 其中， 310 号元素在第 2周期， 1118 号元素在第 3周期。这些元素排在周期表的同一周期是因为它们的原子具有相同的 答案：（ 1） 3:1 化合 （ 2）电子层数 试题分析：（ 1）由反应的微

17、观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：参加反应的甲分子和乙分子个数比为 3： 1，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应 （ 2）由核外电子排布规律可知， 3-10号元素的核外的电子层数是 2，排在第 2周期； 11-18号元素的核外的电子层数是 3，排在在第 3周期所以，元素排在周期表的同一周期是因为它们的原子具有相同的电子层数 考点：微粒观点及模型图的应用；元素周 期表的特点及其应用；反应类型的判定 化学源于生产和生活，许多化工生产和生活中都蕴含着化学知识，请你填空。 （ 1）随着我国经济的快速发展，面临的能源及 CO2减排压力日趋严重。太阳能光解水可将太阳能直接高

18、效转化为洁净、可再生的新型能源，这种新型能源是 。 （ 2）缺碘会引起甲状腺肿大，影响幼儿的生长发育。向食盐中加入碘酸钾来解决碘元素摄入量不足的问题。可利用反应 5KI+X+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O（ X表示碘酸钾）来检验食盐中是否加碘，则碘酸钾的化学式是 （ 3）家庭在炒菜过程中因油温过高发生着火 现象，最直接的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是 （ 4）现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，下表是豆腐中所含主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 磷 铁 质量分数 /% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 除水、蛋白质、糖类和

19、油脂外，豆腐中还含的营养素有 答案：（ 1）氢能（或氢气、 H2）（ 2） KIO3（ 3）使可燃物隔绝空气（或氧气）（ 4）无机盐 试题分析：（ 1）太阳能光解水可将太阳能直接高效转化为洁净、可再生的新型能源，这种新型能源是氢能； （ 2）利用反应 5KI+X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（ X表示碘酸钾），依据质量守恒定律，推出碘酸钾的化学式是 KIO3；（ 3）家庭在炒菜过程中因油温过高发生着火现象，最直接的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是使可燃物隔绝空气；（ 4）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，表中的钙、磷、铁都属于无机盐 考点：资源

20、综合利用和新能源开发；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素 用相关化学用语填空。 （ 1）两个氢原子 ； （ 2）三个硝酸根离子 ； （ 3）标出一氧化 碳中碳元素的化合价 ；（ 4）由四个磷原子构成的单质分子 。 答案：（ 1） 2H （ 2） 3NO3- （ 3） CO （ 4） P4 试题分析：（ 1）在元素符号前面加数字，表示原子个数；（ 2）在离子符号前面加数字，表示离子个数； （ 3）元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；（ 4）元素符号右下角小数字表示一个分子中的原子个数 . 考点：化学符合周围数字的意义 计算题 实验室有一瓶含硫酸的废液，

21、设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，然后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为 43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。（计算结果保留小数点后一位） 答案：（ 1） 解：根据质量守恒定律可知：反应后烧杯减轻的质量即为产生 H2的质量。 硫酸与铁反应产生 H2的质量 33.2g 10.8g-43.9g 0.1g 设所取废液中硫酸的质量为 x H2SO4 Fe FeSO4 H2 98 2

22、x 0.1g 98 ： x 2 ： 0.1 x 980.1g/2 4.9g （或 x 4.9g） 由题意，所取废液的质量 =33.2g-18.2g 15g 废液中硫酸的质量分数为： 100% 32.7% 答：原废液中硫酸的质量分数为 32.7% . 试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量，结合化学方程式计算可以求出废液中硫酸的质量，再结合题意可以求出废液的质量 . 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种 功能装置。 甲中盛放试剂 Y的实验仪器的名称是

23、 若制备的气体是氧气， Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为 。若用装满水的乙装置收集氧气， A端应与 _（填 “B”或 “C”） 端相连。 若 X是稀盐酸、 Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集 CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和的 NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） 2H2O2MnO22H2O O2 C （ 3）二氧化碳中的氯化氢气体 干燥二氧化碳；（其他合理答案：或要点答对给满分） 试题分析：（ 1）从仪器的图形和用途去分析解答；（ 2）实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合

24、物或用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气；由二在甲装置中没有酒精灯，因此只能选择过氧化氢溶液和二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2MnO22H2O+O2；由于氧气不易溶水，因此可用排水法来收集，由于氧气的密度比水小的多，如果从 B端通入氧气，则氧气就会从水中逸出，顺着 C管跑到瓶外；如果从 C端进入， 由于氧气不易溶于水，随着氧的气压的增大，瓶内的水会被从 B导气管压出集气瓶，当瓶内的水排干净时，瓶内充满的是氧气； （ 3）从实验室可用大理石与稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，生成的二氧化碳中含有少量的稀盐酸挥发出的氯化氢气体和水蒸气，从除杂

25、的方法去分析解答 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 甲同学与乙同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？ 【猜想假设】猜想 Na2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH 猜想 Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3 猜想 Na2SO4、 H2SO4 猜想 Na2SO4 上述

26、猜想中，你认为不合理的猜想是 （填序号）。 【实验探究】 甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想 是正确的。你认为他的结论 （填 “合理 ”或 “不合理 ”），理由是 。 乙同学向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。 答案：【猜想假设】 【实验探究】（ 1）不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 （ 2） CuO H2SO4 CuSO4 H2O

27、【实验结论】 【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道（其他答案：、要点答对均给满分） 试题分析：【猜想假设】碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故 不合理； 【实验探究】（ 1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液显中性，不能使无色酚酞变色解答； （ 2）稀硫酸的溶液显酸性，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式； 【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除 ，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液， 振荡，溶液变蓝，排除 ； 【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染 考点：实验探究物质的组成成分

28、以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 A H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，（ “”指向生成物。）其中 B是红棕色粉末， A、 C常温下均为气体， F是一种可溶性碱，反应 是复分解反应。请回答下面问题： （ 1）物质 E的化学式： （ 2）反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）置换反应。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）少量气体 C通入 F溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式是 。 （ 5）一定量的物质 D能与少量 G在水溶液中能发生化合反应，且反应后溶液颜色呈浅绿色，则反应后溶液中的溶质是 答案：（ 1） H2S

29、O4（ 2）不是 （ 3） Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 （ 4） CO2 Ba(OH)2BaCO3 H2O （ 5） FeSO4 （化学方程式评分标准：化学式写错或未配平不得分，、条件未写、箭头未标或错误一处扣 0.5分，下同） 试题分析：（ 1） B是红棕色粉末， A、 C常温下均为气体，常见的红色的粉末有铜、氧化铁、红磷等，常见 的还原剂有一氧化碳、木炭、氢气，通过分析可知 A是一氧化碳， B是氧化铁， C是二氧化碳， D就是铁，反应 是复分解反应， F是一种可溶性碱，所以硫酸钡沉淀中的硫酸根离子来自 G，钡离子来自 F，所以 E是硫酸， G就是硫酸铁， F是氢氧化钡，氢氧

30、化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，所以 H是氢氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以物质 E的化学式： H2SO4；（ 2）反应 是两种化 合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不满足置换反应的定义，所以该反应不是置换反应；（ 3）反应 是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳； （ 4）通过推导可知 C是二氧化碳， F是氢氧化钡，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水； （ 5）反应后溶液颜色呈浅绿色，所以溶液中一定含有亚铁离子，通过推导可知， D是铁，G是硫酸铁，根据质量守恒定律可知，铁和硫酸铁会发生化合反应生成硫酸亚铁，所以反应后溶液中的溶质是 FeSO4 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式