2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中的现象，属于化学变化的是 A榨取果汁 B食物腐败 C雕刻玉器 D湿衣服晾干 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A榨取果汁是改变了物质的形态，没有生成新的物质，为物理变化。 B食物腐败中食物的成分发生了改变，生成了新的物质，为化学变化。C雕刻玉器是改变了玉的形态，没有生成新的物质，为物理变化。 D湿衣服晾干时，衣服上的水进入了空气中，改变了物质的位置，没有生成新的物质，为物理变化。所以应选 B项。 考点：物理变化与化学变化 下面是某化学反应的微观模型

2、示意图，据此分析错误的是 A示意图中的各物质均属于化合物 B反应的本质是原子的重新组合过程 C分子是由原子构成的 D反应前后原子数目没有变化 答案： A 试题分析： A根据图示可知：反应前的第二种物质是由同种原子组成的，即由同种元素组成。应为单质。此项错误。 B化学变化的过程是原子的重新组合过程。此项正确。 C分子是由原子构成的。此项正确。 D化学变化的过程是原子的重新组合过程，原子的数目及种类均不发生变化。此项正确。所以应选 A 项。 考点：质量守恒定律、微观模型 下列家庭小实验，不能成功的是 A用过滤的方法把硬水变成软水 B用含氧化钙的干燥剂制石灰水 C用碘水检验火腿肠是否含淀粉 D用灼烧

3、闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 答案： A 试题分析： A过滤除去的不溶于液体的物质，而硬水中的钙镁化合物是溶于水的，所以此项不正确。 B氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，其溶液为石灰水。此项正确。 C碘遇淀粉会变蓝，此项正确。 D羊毛纤维中的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时没有气味。此项正确。所以应选 A项。 考点：物质的鉴别、除杂 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B t2OC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C将甲溶液从 t2OC时降到 t1OC时，一定有晶体析出 D将 t2OC时乙的饱和溶液变为不饱

4、和溶液，可采取降温的方法 答案： B 试题分析： A t2OC时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；小于 t2OC时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；大于 t2OC时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；此项错误。 B t2OC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。此项正确。 C如原甲溶液是不饱和溶液，当从 t2OC时降到 t1OC时，不一定有晶体析出；此项不正确。 D乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以将 t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法。此项不正确。所以应选 B 项。 考点：溶解度曲线 自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用 “84消毒液 ”（主要成分是次氯酸钠 -

5、NaClO）进行消杀，以下判断正确的是 A NaClO 是一种有机物 B NaClO 中 Na、 Cl、 O 三种元素的质量比 1:1:1 C NaClO 中氯元素的化合价为 -1价 D NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65% 答案： D 试题分析： A NaClO 是由钠、氯和氧元素组成的，不属于有机物。此项错误。B NaClO 中 Na、 Cl、 O 三种元素的原子个数比为 1:1:1；质量比应为 23：35.5:16；此项错误。 C NaClO 中钠元素显 +1价，氧元素显 2 价，所以氯元素的化合价为 +1价。此项错误。 D NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65%，

6、此项正确。所以应选 D项。 考点：根据化学式的计算 一些常见食物的近似 pH范围如表： 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似 pH范围 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 则下列说法错误的是 A鸡蛋清显酸性 B胃酸过多的人应少吃泡菜 C鸡蛋清比牛奶的碱性强 D橘子汁不能使无色酚酞试液变红 答案： A 试题分析：溶液的酸碱度常用 pH来表示， pH范围通常在 0 14之间。 pH7 溶液呈碱性； pH 7 溶液呈中性。 pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强。 A鸡蛋清的 PH为 7.68.0 ，应显碱性。此项错误。 B胃酸过多的人胃液中的酸已经过多，泡菜

7、显酸性，所以不能多吃泡菜。此项正确。 C鸡蛋清的 PH比牛奶的大，所以其碱性要强于牛奶。此项正确。 D橘子汁呈酸性，不能使无色酚酞试液变红。此项正确。所以应选A项。 考点：溶液的酸碱性 对下列化学用语描述正确的是 A Mg+2 镁离子 B O 氧气 C 2CO22 个二氧化碳分子 D 2N2 个氮元素 答案： C 试题分析： A镁离子应为 Mg2+，此项错误。 B氧气应为 O2。此项不正确。C 2CO2表示 2个二氧化碳分子，此项正确。 D 2N 应表示 2个氮原子。所以应选 C项。 考点：元素符号周围的四种数值 下列说法正确的是 A处理金属废弃物的方法是填埋法 B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的

8、具有金属特性的合金 C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 答案： C 试题分析： A可对金属废弃物回收利用，填埋法可造成环境污染、能源和资源的浪费。此项错误。 B钢铁是铁和碳的合金，此项错误。 C洗涤剂可以利用乳化除去油脂，此项正确。 D铜粉在空气中加热后固体为氧化铜， 其质量应为参加反应的铜和氧气的质量和。这个现象是符合质量守恒定律的。此项错误。 考点：金属回收再利用、合金、乳化作用、质量守恒定律 下列实验操作正确的是 答案： D 试题分析： A倾倒液体时瓶口没有紧靠试管口的内侧，此项错误。 B过滤时没用玻璃

9、棒引流。此项错误。 C滴加液体时，胶头滴管不能伸入容器中，此项错误。 D检查气密性时应先将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。 考点：实验基本操作 化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A化石燃料是可再生能源 B二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物 C合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料 D太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境 答案： D 试题分析： A化石燃料的形成都需要经过漫长的时期，这个过程是不可复制的。所以它们都属于不可再生能源。此项错误。 B二氧化碳属于氧化物，不属于有机

10、物。 C合成材料有三个特征：有机物、人工的、合成的。合金属于金属材料，不属于合成材料。 D太阳能、风能和地热能的利用都能够减少化石燃料的使用，所以有利于保护环境。所以应选 D项。 考点：化学与能源、化学与材料 钇（ Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A钇属于金属元素 B钇原子的质子数为 39 C钇元素的相对原子质量为 88.91g D钇原子的核外电子数为 39 答案： C 试题分析：从图中可知：该元素的名称为钇；元素符号为 Y；属于金属元素；原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 =39；相对原子质量为 88.91。所以应选 C项。 考点：元素周期

11、表的意 义 下列有关说法正确的是 A空气是由空气分子构成的 B “春色满园，花香四溢 ”说明分子在不停地运动 C组成 CO和 CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 答案： B 试题分析： A空气是混合物，其中的氧气、氮气等物质是由相应的分子构成的；氩气等是由相应的原子构成的。此项错误。 B “春色满园，花香四溢 ”是花香中的分子不断运动的原因。此项正确。 C组成 CO和 CO2的元素种类虽然相同，但它们的构成分子不同，所以它们的化学性质不相同。此项错误。 D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子间的间隔变大。此项错误。 考点：微粒的基本性质 填空题

12、 （ 12分）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。 （ 1）图中标号仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室用 A 装置制取氧气，写出反应的化学方程式 ， D 装置收集满氧气，接下来的操作是 ，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 （ 3）实验室用 B、 E、 C 装置制取并收集干燥的氧气，则 E中应盛放的试剂是 ，要检验收集到的气体是氧气的方法是 。 （ 4）常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， NH3极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，用装置 E收集 NH3，则 NH3应从 端通入（填 “a

13、”或 “b”）。 答案：） 锥形瓶 长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用玻璃片盖紧集气瓶（ 3）浓硫酸 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，气体是氧气 （ 4） A b 试题分析：（ 1） 为锥形瓶， 为长颈漏。 （ 2） A装置是固体在加热的情况下制取气体，且试管口放有一团棉花，所以应为加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2。收集满氧气后，应在水中用玻璃片盖紧集气瓶，再将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 （ 3） B装置为固体和液体在常温下反应制取气体的装置。此装置制取氧气时，所得的氧气会混有一部分水蒸气。如用 E干

14、燥，则 E中盛放的应为有干燥作用的液体药品，即为浓硫酸。检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，气体是氧气。 （ 4）常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以装置 A 作制取装置。因为 NH3密度比空气小、极易溶于水，所以可选向下排空气法收集气体。所以用装置 E收集时，应将气体从 B端能入，将空气从 A端排出。 考点：气体的制取和收集 （ 10分）水是宝贵的自然资源，是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识，请回答下列问题： （ 1）自来水、蒸馏水、矿泉水、海水中属于纯净物的是 。 （ 2）用井水洗衣服时，肥

15、皂不易起泡且产生浮渣，其原因是井水可能是 （选填 “硬水 ”或 “软水 ”）。 （ 3）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（ Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。 （ 4）配制 1000g溶质质量分数 15%的食盐水，需要食盐 g；也可用溶质质分数25%的食盐水 g加水稀释而成。 答案：（ 1）蒸馏水 （ 2）硬水（ 3） 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 电能（ 4） 150 600 试题分析：（ 1）自来水、矿泉水、海水都是自然界中的水，属于混合物；蒸馏水属于纯净物

16、。 （ 2）肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。所以此井水可能是硬水。 （ 3）根据题意可知：反应物为氯化钠和水；条件为通电条；生成物为氢氧化钠、氢气和氯气（ Cl2）；所以化学方程式为 2NaCl 2H2O=2NaOH H2 Cl2；该反应是将电能转化为化学能。 （ 4）需要食盐的质量为： 1000g15%=150g；需要溶质质分数 25%的食盐水的质量为： 150g25%=600g 考点：纯净物和混合物、软水和硬水、化学方程式的书写、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 10分）化学与生活密切相关。请用相关的化学知识回答下列问题： （ 1）铁锅是有益于人类健

17、康的理想炊具，主要原因是 ，但它很容易跟水和 等发生反应而生锈，写出一种预防铁锅生锈的具体做法 。 （ 2）临近中考，妈妈为了给小丽增加营养，制定了午餐食谱如下：米饭、炸鸡腿、清蒸鱼、牛奶。食谱中富含糖类的食物是 ，为了营养均衡，你建议小丽的妈妈还应增加的食物是 （写一种）。 （ 3）今年年初我国多地出现了雾霾天气， PM2.5 是造成这种天气的 “无凶 ”之一。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。下列行为会产生 PM2.5的是 。 A将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B为方便出行，提倡大量购买和使用私家 车 C大力发展火力发电 D节日里燃放鞭炮 为改善空

18、气的质量，人们研究发现 NH3 燃烧生成氮气和水，且释放大量能量，有一定应用前景， NH3燃烧的化学反应方程式为 。 答案：（ 1）烹饪中使食物含有人体必需的铁元素 O2（或氧气） 洗净后烘干（ 2）米饭 炒青菜（ 3） ABCD 4NH3 3O2 点燃 2N2 6H2O 试题分析：（ 1）铁锅是由铁元素组成的，用铁锅烹饪中使食物含有人体必需的铁元素。有利于人类被充铁元素（防止出现缺铁性贫血）。 铁在水和氧气共存时最易生锈。预防铁生锈的方法有很多： 1、保持铁制品的干燥； 2、在铁制品表面涂漆（油、金属粉等）； （ 2）米饭中含有大量的淀粉，属于糖类；在此食谱中缺少维生素类的食物。可加入黄瓜等

19、富含维生素的食物。（新鲜的水果和蔬菜富含维生素） （ 3） A焚烧垃圾可产生大量的烟（悬浮颗粒），符合要求。 B车辆排出的尾气中含有大量的烟（悬浮颗粒），符合要求。 C火力发电需要燃烧大量的煤，能产生大量的烟（悬浮颗粒），符合要求。 D节日里燃放鞭炮会产生大量的烟（悬浮颗粒）。符合要求。所以应选 ABCD四项。 根据题意可知：反应物为氨气和空气中的氧气，条件为点燃，生成 物为氮气和水。所以反应的化学方程式为： 4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O 考点：化学与健康、铁的锈蚀、空气污染、化学方程式的书写 计算题 我国由谷物粮食酿造酒已有几千年历史，糖类物质 以葡萄糖（ C6H12O6）为例 在

20、发酵时反应生成乙醇（ C2H6O）和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2，若发酵含糖类 90kg的粮食，则酿造生成的白酒含乙醇多少千克？ 答案： Kg 试题分析：根据题意可知，已知量：葡萄糖的质量为 90kg；未知量为乙醇的质量。解题思路：可利用二者在反应中 的质量关系进行求解。具体解题过程如下： 解：设含乙醇的质量为 x C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2 180 92 90kg x 180： 92=90kg： x x=46kg 答：含乙醇 46kg 考点：根据化学方程式的计算 探究题 （ 22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一： NH3 +

21、CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3 +NH4Cl。在生产中， NaHCO3易结晶析出，经过滤得到 NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O； NH4Cl NH3+HCl。 NaCl溶液与 AgNO3溶液反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 【探究实验 1】滤液中含有的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想 1： NH4Cl 猜想 2： NaHCO3 猜想 3： NaCl 猜想 4： 【交流与讨论】（ 1）

22、化学兴趣小组认为溶质含有 NaCl，理由是 。 （ 2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想 4可能是 。 【实验推断】 实验步骤 实验现象 实验结论及分析 取少量滤液于试管中，滴加足量的 NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 滤液中含有 NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3+ H2O 另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。 产生无色 无味气体。 滤液中含有 ，有关化学方程式： 。 另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀 HNO3，再滴加AgNO3溶液。 产生白色沉淀。 滤液中含有 ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是 。 【

23、探究实验 2】测定 NaHCO3晶体受热后所得粉末中 Na2CO3的质量分数。 （ 1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 反应的化学方程式： 。 （ 2）分析滴加的 CaCl2溶液要过量的原因： 。 （ 3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算 Na2CO3 的质量分数为 96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 96%，这是因为 。 答案： 交流讨论 （ 1） NaCl没有完全反应 （ 2） NH4Cl 和 NaHCO3的混合

24、物（或其他合理答案：均可） 实验推断 红色变蓝色 NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaCl 除去 NH4Cl 探究实验 2 （ 1） Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl （ 2）使 Na2CO3完全反应 （ 3）沉淀物中混有 NaCl 和 NaHCO3 试题分析：【交流与讨论】（ 1）氯化钠是反应物之一，如没有完全参与反应，则溶质中应含有 NaCl。 （ 2）氯化铵没有析出、碳酸氢钠可溶解一部分，所以可能为氯 化铵和碳酸氢钠的混合物。 【实验推断】 氯化铵可与碱反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，可使红色石蕊试液变蓝。 碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气

25、体，所以知滤液中有碳酸氢钠。反应的化学方程式为： NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 “滴加稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 ”说明沉淀为氯化银。则原滤液中含有氯离子，即含氯化钠。滤液蒸干后充分灼烧可除去氯化铵，防止对实验造成影响。 【探究实验 2】（ 1）碳酸钠可与氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为： Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl （ 2）滴加的 CaCl2溶液要过量是为了使碳酸钠完全反应，以免影响测定碳酸钠的质量。 （ 3）沉淀物中混有 NaCl 和 NaHCO3，二者可溶解于水，可利用洗涤的方法除去。如不洗涤，则会沉淀的质

26、量偏大，进一步计算出碳酸钠的质量分数偏大。 考点：科学探究、盐的化学性质 推断题 （ 10 分）下列实验操作流程图中的 A、 B、 C 分别是 Al、 Fe、 Cu 中的一种，请回答以下问题： （ 1） A是 ， B是 （填化学式）。 （ 2） A、 B、 C三种金属的活动性顺序是 。 （ 3）写出步骤 所 涉及的一个化学方程式 。 （ 4）操作 a的名称是 。 （ 5）步骤 所发生化学反应的基本类型是 （选填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或“复分解 ”）反应。 答案：（ 1） Fe Cu （ 2） C A B （ 3） Fe H2SO4 FeSO4 H2或 2Al 3H2SO4 A

27、l2(SO4)3 3H2（ 4）过滤 （ 5）置换 试题分析：（ 1）在反应时，生成无色气体。即剩余固体可分为溶液和固体 B。铁和铝的活动性均在氢的前面，铜在氢的后面。即说明固体 B应为铜。无色气体为氢气，混合溶液为硫酸铝、硫酸亚铁。混合溶液中加入金属 C，生成金属A。可说明 C的活动性是最强的。所以 C为金属铝， A为金属铜。 （ 2）根据题意可知，三种金属的活动性强弱的顺序为 A、 B、 C。 （ 3）步骤 所涉及的反应有两个，一是铁与硫酸反应，化学方程式为： Fe H2SO4 FeSO4 H2；二是铝和稀硫酸反应，反应的化学方程式为： 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2。 （ 4）操作 a将物质分成溶液和固体两部分，所以应为过滤。 （ 5）步骤 所发生化学反应是铝和硫酸亚铁反应 生成铁和硫酸铝，其基本类型是置换反应。 考点：金属活动性顺序、金属的化学性质