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2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷与答案(带解析).doc

1、2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列生活中的现象,属于化学变化的是 A榨取果汁 B食物腐败 C雕刻玉器 D湿衣服晾干 答案: B 试题分析:物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A榨取果汁是改变了物质的形态,没有生成新的物质,为物理变化。 B食物腐败中食物的成分发生了改变,生成了新的物质,为化学变化。C雕刻玉器是改变了玉的形态,没有生成新的物质,为物理变化。 D湿衣服晾干时,衣服上的水进入了空气中,改变了物质的位置,没有生成新的物质,为物理变化。所以应选 B项。 考点:物理变化与化学变化 下面是某化学反应的微观模型

2、示意图,据此分析错误的是 A示意图中的各物质均属于化合物 B反应的本质是原子的重新组合过程 C分子是由原子构成的 D反应前后原子数目没有变化 答案: A 试题分析: A根据图示可知:反应前的第二种物质是由同种原子组成的,即由同种元素组成。应为单质。此项错误。 B化学变化的过程是原子的重新组合过程。此项正确。 C分子是由原子构成的。此项正确。 D化学变化的过程是原子的重新组合过程,原子的数目及种类均不发生变化。此项正确。所以应选 A 项。 考点:质量守恒定律、微观模型 下列家庭小实验,不能成功的是 A用过滤的方法把硬水变成软水 B用含氧化钙的干燥剂制石灰水 C用碘水检验火腿肠是否含淀粉 D用灼烧

3、闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 答案: A 试题分析: A过滤除去的不溶于液体的物质,而硬水中的钙镁化合物是溶于水的,所以此项不正确。 B氧化钙可与水反应生成氢氧化钙,其溶液为石灰水。此项正确。 C碘遇淀粉会变蓝,此项正确。 D羊毛纤维中的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味;棉纤维灼烧时没有气味。此项正确。所以应选 A项。 考点:物质的鉴别、除杂 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B t2OC时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C将甲溶液从 t2OC时降到 t1OC时,一定有晶体析出 D将 t2OC时乙的饱和溶液变为不饱

4、和溶液,可采取降温的方法 答案: B 试题分析: A t2OC时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度;小于 t2OC时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度;大于 t2OC时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度;此项错误。 B t2OC时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。此项正确。 C如原甲溶液是不饱和溶液,当从 t2OC时降到 t1OC时,不一定有晶体析出;此项不正确。 D乙的溶解度随着温度的升高而增大,所以将 t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法。此项不正确。所以应选 B 项。 考点:溶解度曲线 自禽流感疫情以来,我市的部分市场定期使用 “84消毒液 ”(主要成分是次氯酸钠 -

5、NaClO)进行消杀,以下判断正确的是 A NaClO 是一种有机物 B NaClO 中 Na、 Cl、 O 三种元素的质量比 1:1:1 C NaClO 中氯元素的化合价为 -1价 D NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65% 答案: D 试题分析: A NaClO 是由钠、氯和氧元素组成的,不属于有机物。此项错误。B NaClO 中 Na、 Cl、 O 三种元素的原子个数比为 1:1:1;质量比应为 23:35.5:16;此项错误。 C NaClO 中钠元素显 +1价,氧元素显 2 价,所以氯元素的化合价为 +1价。此项错误。 D NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65%,

6、此项正确。所以应选 D项。 考点:根据化学式的计算 一些常见食物的近似 pH范围如表: 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似 pH范围 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 则下列说法错误的是 A鸡蛋清显酸性 B胃酸过多的人应少吃泡菜 C鸡蛋清比牛奶的碱性强 D橘子汁不能使无色酚酞试液变红 答案: A 试题分析:溶液的酸碱度常用 pH来表示, pH范围通常在 0 14之间。 pH7 溶液呈碱性; pH 7 溶液呈中性。 pH值越小,溶液的酸性越强; pH值越大,溶液的碱性越强。 A鸡蛋清的 PH为 7.68.0 ,应显碱性。此项错误。 B胃酸过多的人胃液中的酸已经过多,泡菜

7、显酸性,所以不能多吃泡菜。此项正确。 C鸡蛋清的 PH比牛奶的大,所以其碱性要强于牛奶。此项正确。 D橘子汁呈酸性,不能使无色酚酞试液变红。此项正确。所以应选A项。 考点:溶液的酸碱性 对下列化学用语描述正确的是 A Mg+2 镁离子 B O 氧气 C 2CO22 个二氧化碳分子 D 2N2 个氮元素 答案: C 试题分析: A镁离子应为 Mg2+,此项错误。 B氧气应为 O2。此项不正确。C 2CO2表示 2个二氧化碳分子,此项正确。 D 2N 应表示 2个氮原子。所以应选 C项。 考点:元素符号周围的四种数值 下列说法正确的是 A处理金属废弃物的方法是填埋法 B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的

8、具有金属特性的合金 C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律 答案: C 试题分析: A可对金属废弃物回收利用,填埋法可造成环境污染、能源和资源的浪费。此项错误。 B钢铁是铁和碳的合金,此项错误。 C洗涤剂可以利用乳化除去油脂,此项正确。 D铜粉在空气中加热后固体为氧化铜, 其质量应为参加反应的铜和氧气的质量和。这个现象是符合质量守恒定律的。此项错误。 考点:金属回收再利用、合金、乳化作用、质量守恒定律 下列实验操作正确的是 答案: D 试题分析: A倾倒液体时瓶口没有紧靠试管口的内侧,此项错误。 B过滤时没用玻璃

9、棒引流。此项错误。 C滴加液体时,胶头滴管不能伸入容器中,此项错误。 D检查气密性时应先将导管的末端浸入水中,用手捂住试管,如导管口有气泡冒出,则装置气密性良好;放开手一段时间后,导管内形成一段水柱。此项正确。 考点:实验基本操作 化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A化石燃料是可再生能源 B二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物 C合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料 D太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境 答案: D 试题分析: A化石燃料的形成都需要经过漫长的时期,这个过程是不可复制的。所以它们都属于不可再生能源。此项错误。 B二氧化碳属于氧化物,不属于有机

10、物。 C合成材料有三个特征:有机物、人工的、合成的。合金属于金属材料,不属于合成材料。 D太阳能、风能和地热能的利用都能够减少化石燃料的使用,所以有利于保护环境。所以应选 D项。 考点:化学与能源、化学与材料 钇( Y)是一种稀土元素,该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A钇属于金属元素 B钇原子的质子数为 39 C钇元素的相对原子质量为 88.91g D钇原子的核外电子数为 39 答案: C 试题分析:从图中可知:该元素的名称为钇;元素符号为 Y;属于金属元素;原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 =39;相对原子质量为 88.91。所以应选 C项。 考点:元素周期

11、表的意 义 下列有关说法正确的是 A空气是由空气分子构成的 B “春色满园,花香四溢 ”说明分子在不停地运动 C组成 CO和 CO2的元素种类相同,所以它们的化学性质相同 D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 答案: B 试题分析: A空气是混合物,其中的氧气、氮气等物质是由相应的分子构成的;氩气等是由相应的原子构成的。此项错误。 B “春色满园,花香四溢 ”是花香中的分子不断运动的原因。此项正确。 C组成 CO和 CO2的元素种类虽然相同,但它们的构成分子不同,所以它们的化学性质不相同。此项错误。 D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子间的间隔变大。此项错误。 考点:微粒的基本性质 填空题

12、 ( 12分)根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题。 ( 1)图中标号仪器的名称: , 。 ( 2)实验室用 A 装置制取氧气,写出反应的化学方程式 , D 装置收集满氧气,接下来的操作是 ,并将集气瓶移出水面,正放在桌面上。 ( 3)实验室用 B、 E、 C 装置制取并收集干燥的氧气,则 E中应盛放的试剂是 ,要检验收集到的气体是氧气的方法是 。 ( 4)常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小, NH3极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是 ,用装置 E收集 NH3,则 NH3应从 端通入(填 “a

13、”或 “b”)。 答案:) 锥形瓶 长颈漏斗 ( 2) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用玻璃片盖紧集气瓶( 3)浓硫酸 将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,气体是氧气 ( 4) A b 试题分析:( 1) 为锥形瓶, 为长颈漏。 ( 2) A装置是固体在加热的情况下制取气体,且试管口放有一团棉花,所以应为加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2。收集满氧气后,应在水中用玻璃片盖紧集气瓶,再将集气瓶移出水面,正放在桌面上。 ( 3) B装置为固体和液体在常温下反应制取气体的装置。此装置制取氧气时,所得的氧气会混有一部分水蒸气。如用 E干

14、燥,则 E中盛放的应为有干燥作用的液体药品,即为浓硫酸。检验氧气的方法是:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,气体是氧气。 ( 4)常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,所以装置 A 作制取装置。因为 NH3密度比空气小、极易溶于水,所以可选向下排空气法收集气体。所以用装置 E收集时,应将气体从 B端能入,将空气从 A端排出。 考点:气体的制取和收集 ( 10分)水是宝贵的自然资源,是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识,请回答下列问题: ( 1)自来水、蒸馏水、矿泉水、海水中属于纯净物的是 。 ( 2)用井水洗衣服时,肥

15、皂不易起泡且产生浮渣,其原因是井水可能是 (选填 “硬水 ”或 “软水 ”)。 ( 3)如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气( Cl2),该反应的化学方程式为 ;从能量变化角度看,该反应将 能转化为化学能。 ( 4)配制 1000g溶质质量分数 15%的食盐水,需要食盐 g;也可用溶质质分数25%的食盐水 g加水稀释而成。 答案:( 1)蒸馏水 ( 2)硬水( 3) 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 电能( 4) 150 600 试题分析:( 1)自来水、矿泉水、海水都是自然界中的水,属于混合物;蒸馏水属于纯净物

16、。 ( 2)肥皂水加到软水中产生较多的泡沫,加到硬水中产生的泡沫很少,且有较多的浮渣。所以此井水可能是硬水。 ( 3)根据题意可知:反应物为氯化钠和水;条件为通电条;生成物为氢氧化钠、氢气和氯气( Cl2);所以化学方程式为 2NaCl 2H2O=2NaOH H2 Cl2;该反应是将电能转化为化学能。 ( 4)需要食盐的质量为: 1000g15%=150g;需要溶质质分数 25%的食盐水的质量为: 150g25%=600g 考点:纯净物和混合物、软水和硬水、化学方程式的书写、配制一定溶质质量分数的溶液 ( 10分)化学与生活密切相关。请用相关的化学知识回答下列问题: ( 1)铁锅是有益于人类健

17、康的理想炊具,主要原因是 ,但它很容易跟水和 等发生反应而生锈,写出一种预防铁锅生锈的具体做法 。 ( 2)临近中考,妈妈为了给小丽增加营养,制定了午餐食谱如下:米饭、炸鸡腿、清蒸鱼、牛奶。食谱中富含糖类的食物是 ,为了营养均衡,你建议小丽的妈妈还应增加的食物是 (写一种)。 ( 3)今年年初我国多地出现了雾霾天气, PM2.5 是造成这种天气的 “无凶 ”之一。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。下列行为会产生 PM2.5的是 。 A将校园的垃圾堆积起来,就地焚烧 B为方便出行,提倡大量购买和使用私家 车 C大力发展火力发电 D节日里燃放鞭炮 为改善空

18、气的质量,人们研究发现 NH3 燃烧生成氮气和水,且释放大量能量,有一定应用前景, NH3燃烧的化学反应方程式为 。 答案:( 1)烹饪中使食物含有人体必需的铁元素 O2(或氧气) 洗净后烘干( 2)米饭 炒青菜( 3) ABCD 4NH3 3O2 点燃 2N2 6H2O 试题分析:( 1)铁锅是由铁元素组成的,用铁锅烹饪中使食物含有人体必需的铁元素。有利于人类被充铁元素(防止出现缺铁性贫血)。 铁在水和氧气共存时最易生锈。预防铁生锈的方法有很多: 1、保持铁制品的干燥; 2、在铁制品表面涂漆(油、金属粉等); ( 2)米饭中含有大量的淀粉,属于糖类;在此食谱中缺少维生素类的食物。可加入黄瓜等

19、富含维生素的食物。(新鲜的水果和蔬菜富含维生素) ( 3) A焚烧垃圾可产生大量的烟(悬浮颗粒),符合要求。 B车辆排出的尾气中含有大量的烟(悬浮颗粒),符合要求。 C火力发电需要燃烧大量的煤,能产生大量的烟(悬浮颗粒),符合要求。 D节日里燃放鞭炮会产生大量的烟(悬浮颗粒)。符合要求。所以应选 ABCD四项。 根据题意可知:反应物为氨气和空气中的氧气,条件为点燃,生成 物为氮气和水。所以反应的化学方程式为: 4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O 考点:化学与健康、铁的锈蚀、空气污染、化学方程式的书写 计算题 我国由谷物粮食酿造酒已有几千年历史,糖类物质 以葡萄糖( C6H12O6)为例 在

20、发酵时反应生成乙醇( C2H6O)和二氧化碳,其化学反应方程式为:C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2,若发酵含糖类 90kg的粮食,则酿造生成的白酒含乙醇多少千克? 答案: Kg 试题分析:根据题意可知,已知量:葡萄糖的质量为 90kg;未知量为乙醇的质量。解题思路:可利用二者在反应中 的质量关系进行求解。具体解题过程如下: 解:设含乙醇的质量为 x C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2 180 92 90kg x 180: 92=90kg: x x=46kg 答:含乙醇 46kg 考点:根据化学方程式的计算 探究题 ( 22分)著名侯氏制碱法的重要反应之一: NH3 +

21、CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3 +NH4Cl。在生产中, NaHCO3易结晶析出,经过滤得到 NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数,请你参与他们的探究活动。 【查阅资料】 碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O; NH4Cl NH3+HCl。 NaCl溶液与 AgNO3溶液反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 【探究实验 1】滤液中含有的溶质是什么? 【作出猜想】猜想 1: NH4Cl 猜想 2: NaHCO3 猜想 3: NaCl 猜想 4: 【交流与讨论】( 1)

22、化学兴趣小组认为溶质含有 NaCl,理由是 。 ( 2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想 4可能是 。 【实验推断】 实验步骤 实验现象 实验结论及分析 取少量滤液于试管中,滴加足量的 NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 滤液中含有 NH4Cl,有关化学方程式: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3+ H2O 另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸。 产生无色 无味气体。 滤液中含有 ,有关化学方程式: 。 另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀 HNO3,再滴加AgNO3溶液。 产生白色沉淀。 滤液中含有 ,滤液蒸干后充分灼烧的目的是 。 【

23、探究实验 2】测定 NaHCO3晶体受热后所得粉末中 Na2CO3的质量分数。 ( 1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应): 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的 CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 反应的化学方程式: 。 ( 2)分析滴加的 CaCl2溶液要过量的原因: 。 ( 3)应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算 Na2CO3 的质量分数为 96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 96%,这是因为 。 答案: 交流讨论 ( 1) NaCl没有完全反应 ( 2) NH4Cl 和 NaHCO3的混合

24、物(或其他合理答案:均可) 实验推断 红色变蓝色 NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaCl 除去 NH4Cl 探究实验 2 ( 1) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl ( 2)使 Na2CO3完全反应 ( 3)沉淀物中混有 NaCl 和 NaHCO3 试题分析:【交流与讨论】( 1)氯化钠是反应物之一,如没有完全参与反应,则溶质中应含有 NaCl。 ( 2)氯化铵没有析出、碳酸氢钠可溶解一部分,所以可能为氯 化铵和碳酸氢钠的混合物。 【实验推断】 氯化铵可与碱反应生成氨气,氨气溶于水呈碱性,可使红色石蕊试液变蓝。 碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气

25、体,所以知滤液中有碳酸氢钠。反应的化学方程式为: NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 “滴加稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀 ”说明沉淀为氯化银。则原滤液中含有氯离子,即含氯化钠。滤液蒸干后充分灼烧可除去氯化铵,防止对实验造成影响。 【探究实验 2】( 1)碳酸钠可与氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为: Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl ( 2)滴加的 CaCl2溶液要过量是为了使碳酸钠完全反应,以免影响测定碳酸钠的质量。 ( 3)沉淀物中混有 NaCl 和 NaHCO3,二者可溶解于水,可利用洗涤的方法除去。如不洗涤,则会沉淀的质

26、量偏大,进一步计算出碳酸钠的质量分数偏大。 考点:科学探究、盐的化学性质 推断题 ( 10 分)下列实验操作流程图中的 A、 B、 C 分别是 Al、 Fe、 Cu 中的一种,请回答以下问题: ( 1) A是 , B是 (填化学式)。 ( 2) A、 B、 C三种金属的活动性顺序是 。 ( 3)写出步骤 所 涉及的一个化学方程式 。 ( 4)操作 a的名称是 。 ( 5)步骤 所发生化学反应的基本类型是 (选填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或“复分解 ”)反应。 答案:( 1) Fe Cu ( 2) C A B ( 3) Fe H2SO4 FeSO4 H2或 2Al 3H2SO4 A

27、l2(SO4)3 3H2( 4)过滤 ( 5)置换 试题分析:( 1)在反应时,生成无色气体。即剩余固体可分为溶液和固体 B。铁和铝的活动性均在氢的前面,铜在氢的后面。即说明固体 B应为铜。无色气体为氢气,混合溶液为硫酸铝、硫酸亚铁。混合溶液中加入金属 C,生成金属A。可说明 C的活动性是最强的。所以 C为金属铝, A为金属铜。 ( 2)根据题意可知,三种金属的活动性强弱的顺序为 A、 B、 C。 ( 3)步骤 所涉及的反应有两个,一是铁与硫酸反应,化学方程式为: Fe H2SO4 FeSO4 H2;二是铝和稀硫酸反应,反应的化学方程式为: 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2。 ( 4)操作 a将物质分成溶液和固体两部分,所以应为过滤。 ( 5)步骤 所发生化学反应是铝和硫酸亚铁反应 生成铁和硫酸铝,其基本类型是置换反应。 考点:金属活动性顺序、金属的化学性质

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