2013-2014福建省晋江市初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014福建省晋江市初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 党的十八大报告中把 “生态文明建设 ”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是 A开发绿色能源 B开展植树绿化活动 C关闭所有化工企业 D研发易降解的生物农药和塑料 答案： C 试题分析： A开发绿色能源能够有效地减少污染物的排放，有利用保护环境。 B开展植树绿化活动可增加植物的光合作用和对环境的净化作用，有利用保护环境。 C我们的生活离不开化工产品，不能因为污染而关闭所有化工企业。可有选择性的关闭部分或引导其改进生产工艺。从而达到减少污染的目的。D研发易降解的生物农

2、药和塑料可有效地减少白色污染，有利用保护环境。所以应选 C项。 考点：化学与环保 下列有关物质鉴别方法错误的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用氢氧化钠溶液鉴别铵态氮肥和硝态氮肥 C用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和食盐水 答案： C 试题分析： A肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。此项正确。 B铵态氮肥可与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，硝态氮肥不反应。此项正确。 C氮气和二氧化碳均不支持燃烧，无法用燃着的木条鉴别。此项不正确。 D稀硫酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。此项正确。所以应

3、选 C项。 考点：物质的鉴别 甲、乙固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 A t2OC时甲的溶解度比乙大 B t1OC时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定 相等 C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D将甲、乙的饱和溶液从 t2OC降到 t1OC，析出甲的质量大 答案： D 试题分析：根据图示可知： A t2OC时甲的溶解度比乙大，此项正确。 B t1OC时，甲和乙的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等。所以它们的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等。此项正确。 C升高温度时，甲的溶解度会变大，可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液。此项正确。 D从 t2OC

4、降到t1OC时，甲的溶解度差值比乙大，即在相同质量的溶剂的二者的饱和溶液中析出甲的质量大。本项不知其溶剂质量无法比较。此项不正确。 考点：溶解度曲线 下图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A反应中有单质生成 B反应前后分子种类不变 C参加反应的两种分子个数比为 3:1 D反应后所得物质是混合物 答案： D 试题分析：从图中可知：反应前的物质有两种， 和 均为单质，反应后的生成物为 ，反应前后的分子种类发生了改变；参加反应的两分子的个数比应为 2： 1（ 反应前有三个，反应后有一个，实验参与反应的为两个）。反应后的物质有两种微粒，即两种物质。所以应选 D项。 考点：微观模型题、质量守恒定律

5、 帕拉米韦【 C15H28O4N4】对治疗 H7N9禽流感有良好效果。下列有关说法正确的是 A帕拉米韦属于有机化合物 B帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C帕拉米韦分子中含有四个原子 D帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1:1 答案： A 试题分析：根据帕拉米韦可知： A帕拉米韦中含碳元素，属于有机化合物。此项正确。 B帕拉米韦中氢元素质量分数最小，碳元素的质量分数最高。此项不正确。 C帕拉米韦分子中含有四种原子，每个分子中含 15个碳原子、 23个氢原子、 4个氧原子和 4个氮原子。此项不正确。 D帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为（ 164） :（ 144） =8： 7。此项不正确。所以应选

6、 A项。 考点：化学式的意义 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，有关说法正确的是 A氧原子的核外电子数为 26 B硅元素属于金属元素 C铝原子在化学反应是易失去电子 D铁的相对原子质量为 55.85g 答案： C 试题分析： A从图中可知氧原子的核外电子数第一层为 2；第二层为 6。此项不正确。 B硅元素属于非金属元素。此项不正确。 C铝原子最外层电子数为3个，在化学反应是易失去电子。此项正确。 D铁的相对原子质量为 55.85，此项不正确。所以应选 C项。 考点：原子的构成、元素周期表 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是 A 2个氧原子： 2O2 B n

7、个水分子： nH2O C 2个硫酸根离子： 2SO4- D硝酸镁： MgNO3 答案： B 试题分析： A 2个氧原子应为 2O 此项不正确。 B n个水分子为 nH2O此项正确。 C 2 个硫酸根离子应为： 2SO42-此项不正确。 D硝酸镁应为： Mg（ NO3）2此项不正确。所以应选 B项。 考点：元素符号周围的四种数值 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A钨用于制作白炽灯丝 B小苏打用于治疗胃酸过多 C一氧化碳用于炼铁 D盐酸用于金属表面除锈 答案： A 试题分析： A钨是熔点最高的金属，用于制作白炽灯丝。此项正确。 B小苏打是碳酸氢钠，可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多。此项正确。

8、C一氧化碳有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，用于炼铁。此项正确。 D盐 酸可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈。此项正确。所以应选 A项。 考点：物质的性质和用途 下列有关金属的说法错误的是 A铁在潮湿空气中易生锈 B常温下金属均为固态 C回收利用废金属意义重大 D合金硬度一般比成分金属大 答案： B 试题分析： A铁在水和氧气共存的情况下最易生锈；此项正确。 B常温下金属均为固态，此项正确。 C回收利用废金属可减少环境污染；节约能源和资源；此项正确。 D合金硬度一般比成分金属大，此项正确。所以应选 B项。 考点：铁的锈蚀、金属的性质、金属的回收利用、合金 下列说法正确的是 A食用加碘

9、盐有助于预防甲状腺肿大 B电池是将电能直接转化为化学能的装置 C聚氯乙烯薄膜用于食品的包装 D用洗洁精清洗餐具上的油污发生溶解现象 答案： A 试题分析： A甲状腺肿大是由于缺少碘元素引起的。此项正确。 B电池是将化学能转化为电能的装置。此项不正确。 C聚氯乙烯薄膜因含氯元素，不能用于食品的包装。此项不正确。 D用洗洁精清洗餐具上的油污发生的是乳化现象。此项不正确。所以应选 A项。 考点：化学与材料、化学与健康 水是生命之源。下列有关说法正确的是 A水污染与人类活动无关 B水是由氢分子和氧原子构成的 C水电解属于化学变化 D消毒水的 ClO2中 Cl的化合价为 -1价 答案： C 试题分析：

10、A水污染是由 工业生产中的 “三废 ”一废渣、废气、废水的任意排放； 生活污水的任意排放； 农业中农药、化肥的任意施用引起的，与人类活动关系密切。此项不正确。 B水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成的；此项不正确。 C水电解生成了氢气和氧气，属于化学变化；此项正确。 D消毒水的 ClO2中 O显 2 价，所以 Cl的化合价为 +1价。此项不正确。所以应选 C项。 考点：水污染、水的构成、电解水、化合价的计算 下列实验操作错误的是 答案： B 试题分析：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 B项将水注入浓硫酸中

11、，操作错误。所以应选 B项。 考点：实验基本操作 填空题 （ 16分）中考化学实验考查是由学生抽签确定一个实验进行考查，考查的实验有： 氧气的制取和性质； 二氧化碳的制取和性质； 配制 50g15%的NaCl溶液 等八个基础实验。 （ 1）甲同学抽签后来到实验室，发出本组实验桌上的主要准备了下 列仪器和药品： 甲同学抽到的实验应该是 （填字母代号）。 A氧气的制取和性质 B二氧化碳的制取和性质 该实验不必用到的仪器是 （写仪器名称）。制取该气体的化学方程式为： 。 甲同学取用固体药品放入反应容器中的操作是 。 利用上述气体发生装置还可以制取 气体，用 （选填 “向上 ”或 “向下 ”）排空气法

12、收集该气体。 （ 2）乙同学抽到 “配制 50g15%的 NaCl溶液 ”的实验。通过计算，他需要称量NaCl g，量取水 mL。量取水时，当加入量筒的水接近所需的体积时，应进行下一步操作是 。 答案：（ 1） A 酒精灯 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 先把锥形瓶横放，用盛有二氧化锰的药匙（或纸槽）小心地送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来 CO2 向上（ 2） 7.5 42.5 改用胶头滴管逐滴加水至所需刻度（或至 42.5mL） 试题分析：（ 1） 实验桌上的药品为过氧化氢和二氧化锰，所以应为氧气的制取和收集。 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时是在常温下进行的，所以不需要酒精灯。

13、反应的化学方程式为： 2H2O2MnO22H2O + O2 本实验用到的固体药品为二氧化锰，本实验的反应容器为锥形瓶。所以加入的方法为：先把锥形瓶横放，用盛有二氧化锰的药匙（或纸槽）小心地送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来 本装置为固体和液体在常温下制取气体的装置，所以还可以用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。二氧化碳的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集。 （ 2）根据题意可知，需要的氯化钠的质量为 50g15%=7.5g；需要的水的质量为 50g-7.5g=42.5g 所以需要水的体积为： 42.5g1g/ml=42.5ml 当加入的水的体积接近指定 刻度时，要改用胶头滴管逐滴加水

14、至所需刻度。 考点：气体的制取、配制一定质量分数的溶液 （ 10分）化学与生产、生活息息相关。请用所学的知识回答下列问题： （ 1）人呼吸作用产生的 CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的 pH （选填 “不变 ”、 “变大 ”或 “变小 ”）。 （ 2）在汽车尾气排放口加装 “催化净化器 ”，可让尾气中的有害气体 CO、 NO发生如下反应： 2CO + 2NO 催化剂 N2 + 2X ，则 X的化学式为 。 （ 3）天然气是最常用的化石燃料之一，主要成分是甲烷（ CH4），其燃烧的化学方程式 为： 。 （ 4）下列行为安全、可取的是 （填序号）。 A小心使用浓酸浓碱 B使用燃气热水器沐

15、浴时打开排气扇 C霉变的大米洗净后继续食用 D进入久未开启的菜窖前做灯火试验 答案：（ 1）变小 （ 2） CO2 （ 3） CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O （ 4） ABD 试题分析：（ 1）二氧化碳会与水结合形成碳酸，所以血液的酸性会增强，则其pH会变小。 （ 2）根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类及数目不变。所以每个 X的分子中含一个碳原子和两个氧原子，其化学式为 CO2 （ 3）甲烷（ CH4）燃烧的化学方程式为： CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O （ 4） A浓酸或浓碱一般都有较强的腐蚀性，所以使用时要小心。此项正确。 B燃气热水器中的一氧化碳气体有毒，所

16、以使用时应打开排气扇通风；此项正确。C霉变的大米内含有毒素，所以不能食用洗；此项不正确。 D久未开启的菜窖内含有二氧化碳气体，所以进入之前做灯火试验。如蜡烛燃烧的较弱或熄灭，则说明二氧化碳超标。此项正确。所以应远 ABD。 考点：生活中的化学 （ 10分） 2013年泉州当选中国首个 “东亚文化之都 ”，让我们一起感觉泉州历史文化 （ 1）泉州是海上丝绸之路起点，丝绸就是用蚕丝 织造的纺织品。鉴别真假丝绸的方法： 分别灼烧，有 气味产生的是真丝绸。 （ 2）泉州陶瓷早在宋元时期就闻名于世，陶瓷属于 （选填 “无机材料 ”、 “合成材料 ”或 “复合材料 ”）。 （ 3）泉州过年习俗之一 “跳火

17、群 ”：把干稻草架空在门前空地上点燃后，家人按辈分依次跳过。其中，干稻草为燃烧提供 ，架空的目的是 。 （ 4）下面所列泉州特产或特色小吃中，富含维生素的是 （填序号）。 A洪濑鸡爪 B深沪鱼丸 C永春芦柑 D德化黑鸡 答案：（ 1）烧焦羽毛 （ 2）无机材料 （ 3）可燃物 增大与氧气的接触面积 （ 4） C 试 题分析：（ 1）蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味。 （ 2）陶瓷主要是由粘土制成，属于无机材料。 （ 3）干稻草是燃烧中的可燃物；架空可增大可燃物与氧气的接触面积。 （ 4）新鲜的水果和蔬菜富含维生素，所以应选 C项。 考点：化学与材料、食物中的有机物 计算题 （ 6

18、分）在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接： Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3 。若建设中需要 56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？ 答案： kg 试题分析：已知量：铁的质量；未知量：铝的质量。解题思路：可利用二者在化学方程式中的质量关系求解。具体过程如下： 解：设消耗铝粉的质量为 x Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3 54 112 X 56kg 54： 112= X： 56kg X=27kg 答：消耗铝粉的质量为 27kg。 考点：根据化学方程式的计算 探究题 （ 18分）工业烧碱（ NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂

19、质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。 探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠 【查阅 资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、 CaCl2溶液。 （ 1）小组同学经过讨论后，一致认为使用 药品不能达到探究目的，理由是 。 （ 2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量 工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式： 。 探究二：测定工业烧碱样品的纯度 小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略） 【实验步骤】 按图连接装置，并检查装置的气密性

20、； 称量一定量的烧碱样品和干燥管 C的质量； 打开弹簧夹 K，鼓入 N2一段时间； 接入装置 C、 D，关闭弹簧夹 K，装置 A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 重复步骤 操作，至干燥管 C质量不再增加。 试回答下列相关问题： （ 1）装置 B中浓硫酸的作用是 ；已知碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH，则装置 D的作用是 。 （ 2）步骤 操作的目的是 ；如果步骤 没有重复步骤 的操作，则测定烧碱样品的纯度将 （选填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）步骤 中干燥管 C质量不再增加，说明 ，写出 NaOH与生成的气体反应的化学方程式： 。 （ 4）下列操作会影响到测量

21、结果的是 （填序号）。 A把稀硫酸改为稀盐酸 B稀硫酸过量 C鼓入 N2时间较长 D省略装置 D 答案：探究活动一（ 1）酚酞试液（ 1分） NaOH和 Na2CO3的水溶液都呈碱性都能使无色酚酞变红色 (2分 ) （ 2）稀盐酸（或 CaCl2溶液） 产生气泡（或沉淀） Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（或 CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl）（方程式 3分，其余 1分） 探究活动二（ 1）吸收水分 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 C中，影响测量结果 （ 2）把装置 A、 B中含有二氧化碳的空气排尽，以免影响测量结果 偏高（各 1分）

22、（ 3）生成的二氧化碳已完全被吸收（ 1分） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 3分） （ 4） AD （ 2分） 试题分析：探究一：（ 1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都可使酚酞试液变红。所以不能用酚酞试液。 （ 2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡生成。反应的化学方程式为： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（氢氧化钠与盐酸反应无现象） 氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，会观察到有白色沉淀生成；反应的化学方程式为： CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl（氢氧化钠不与氯化钙反应） 可据此回答。 探

23、究二：测定工业烧碱样品的纯度 （ 1）样品中的碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳气体， C装置中的药品可与生成的二氧化碳气体反应，进一步测出其质量。再利用二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量。 A 中生成的二氧化碳气体会从溶液中带出一部分水蒸气，如进入 C装置会使测得的二氧化碳的质量变大；因此装置 B中浓硫酸 的作用是吸收气体中的水蒸气；则装置 D的作用是防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入装置 C中，影响测量结果。 （ 2）步骤 操作的目的是用通入的氮气把装置 A、 B中含有二氧化碳的空气排尽，以免影响测量结果；如果步骤 没有重复步骤 的操作，则可能会使一部分二氧化碳气体没有进入 D装置，使

24、计算出的碳酸钠的质量减小，从而使测定烧碱样品的纯度将偏高。 （ 3）步骤 中干燥管 C质量不再增加，说明生成的二氧化碳已完全被吸收，写出 NaOH与生成的气体二氧化碳反应会生成碳酸和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （ 4） A盐酸有一定的挥发性，如进入 C装置会发生反应，从而使测定的碳酸的质量分数变大，即氢氧化钠的质量分数变小。 B稀硫酸过量能让样品中的碳酸全部反应，对结果无影响。 C鼓入 N2时间较长可使生成的二氧化碳气体全部进入 C装置，能使结果更准确。 D省略装置 D会使一部分空气进入装置C，则使测定的碳酸钠的质量分数变大，氢氧化钠的质量分数变小

25、。 考点：碳酸钠的性质、科学探究题 推断题 （ 10分）下列关系图中，相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题： （ 1）若 A是金属， C是 FeSO4，则 A是 （选填 “Fe”“Cu”或 “Mn”），写出反应 、 中任一反应的化学方程式： （生成的化合物中金属元素显 +2价），该反应基本类型是 （选填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或 “复分解 ”）反应；图中物质 B应该是 （填序号）。 A Cu B O2 C NaOH D Fe2O3 （ 2）若 A是 Ca(OH)2， B是非金属氧化物， C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则反应 会 （选填 “吸收 ”或 “放出 ”）热量；写

26、出图中任一反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） Mn Mn + H2SO4=MnSO4 + H2（或 Mn + FeSO4=MnSO4 + Fe） 置换 B （ 2）放出 Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O或 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O或Ca(OH)2 + CuSO4= CaSO4 + Cu(OH)2 试题分析：（ 1）若 A是金属， C是 FeSO4，且根据题意可知 A能与 C发生反应。说明 A的活动性应大于 Fe。已知 Cu的活动性比 Fe弱，所以该金属应为Mn。所以反应 应为： Mn + H2SO4=MnSO4 + H2；反应 为： Mn + FeSO4=MnSO4 + Fe 这两个反应都发属于置换反应。金属还可与氧气反应生成金属氧化物，则物质 B应为氧气，所以应选 B项。 （ 2）若 A是 Ca(OH)2， B是非金属氧化物， C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则 B为二氧化碳； C 为硫酸铜。反应 会放出热量。三个反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O； Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O； Ca(OH)2 + CuSO4= CaSO4 + Cu(OH)2 考点：推断题