2013-2014福建省福州市初中毕业班质量检查化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014福建省福州市初中毕业班质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法不符合绿色化学的是 A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B推广使用一次性筷子，减少疾病传染 C汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放 D开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 答案： B 试题分析：根据 “绿色化学 ”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答。分类回收、利用垃圾，既减少污染又节约资源， A正确；推广使用一次性木筷是错误的，因为树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源， B错误；汽车使用尾气净化装置将汽车尾气中的 CO、 NO等污染

2、大气的气体转换为无毒的氮气和二氧化碳，减少有害气体排放， C正确；开发太阳能、风能等新能源，推广使用清洁能源既可以减少空气污染物的排放又可以减少使用化石能源， D正确故选 B 考点：绿色化学 第四类新材料 玉米塑料由乳酸（ C3H6O3）合成。下列关于乳酸说法正确的是 A相对分子质量为 12+6+16 B完全燃烧可生成 CO2和 H2O C碳元素与氧元素的质量比为 1:1 D每个分子中含有 3个碳原子和 3个水分子 答案： B 试题分析：乳酸（ C3H6O3）的相对分子质量为： 12*3+6*1+16*3=90， A错误；乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，所以完全燃烧生成二氧化碳和水， B正确；乳

3、酸中碳元素与氧元素的质量比为： 12*3： 16*3=3:4， C错误；每个乳酸分子由三个碳原子、六个氢原子、三个氧原子构成， D错误。故选 B 考点：化学式的意义、有关化学式的计算 为验证二氧化碳 “能与水反应生成酸 ”且 “密度大于空气 ”的性质，将干燥二氧化碳缓慢地通过下 图所示装置（玻璃管为高低两根），一段时间后蓝色石蕊试纸能明显变红的是 A B 和 C D 和 答案： C 试题分析：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，所以下面玻璃管中的湿润的蓝色石蕊试纸变红。故选 C。 考点：二氧化碳的化学性质 一些不法商贩以铜锌

4、合金假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别真假黄金，下列物质无法用于鉴别的是 A氯化钙溶液 B氧气 C稀盐酸 D硝酸银溶液 答案： A 试题分析：金属的化学性质：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物；位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气；位于前面的活泼金属能把后面的不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。金的活动性最弱，化学性质很稳定，很难和别的物质反应。而假黄金（铜锌合金）能和氧气反应，表面变黑；其中的锌能和稀盐酸反应放出氢气；它们能置换出硝酸银溶液中的银，表面有银白色物质析出。所以可用 B、 C、 D来鉴别真假黄金，它们都不能和氯化钙溶液反应， A不能用于鉴别真假黄金。故选 A。 考点：

5、金属的化学性质、金属活动性顺序的应用 下图所示为水 的两种变化的微观示意图，其中 “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子。下列叙述正确的是 A变化 中加热后水分子间距离不变 B变化 属于化学变化，变化 属于物理变化 C变化 遵循质量守恒定律，而变化 不遵守 D变化 中生成的氢分子与氧分子的数目比为 2 ： 1 答案： D 试题分析：物理变化与化学变化的区别：宏观上主要看变化前后是否有新物质生成；微观上主要看变化前后是否有新分子产生。变化 中分子本身不变，加热后水分子间距离变大，为物理变化。变化 通电后，分子本省发生改变，有新分子产生，为化学变化。物理变化过程中改变的只是构成物质的微粒之间的间隔，

6、分子本身不变；化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，变化前后，原子的种类和个数不变，分子种类发生改变。所以 A、 B错误，质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化，所以 C 错误。故选 D。 考点：物质变化的微观解释、质量守 恒定律 下列说法错误的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B水果和蔬菜含有人体需要的维生素 C使用可降解塑料能减少 “白色污染 ” D煤、石油和天然气都属于可再生能源 答案： D 试题分析：常用肥皂水来检验硬水与软水，观察肥皂水的起泡能力，起泡较多，产生浮渣较少的为软水，反之为硬水， A 正确；蔬菜、水果富含丰富的维生素，B正确； “白色污染 ”是由废弃塑料

7、垃圾造成的污染，使用可降解塑料可减少 “白色污染 ”， C正确；煤、石油、天然气是三大化石燃料，为不可再生能源， D错误。故选 D。 考点：硬水与软水的鉴别、食物中的 营养素、白色污染、能源 下图所示马头墙是 “三坊七巷 ”的标志建筑，它的防火作用是 A隔绝氧气 B隔离可燃物 C降低燃烧温度 D降低可燃物着火点 答案： B 试题分析：灭火原理即破坏物质的燃烧条件：清除或隔离可燃物；降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝空气或氧气。马头墙的防火作用是隔离可燃物。故选 B。 考点：燃烧条件和灭火原理 下图是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是 A氧的元素符号 B地壳中氧元素的含量 C氧原子核

8、内质子数 D氧原子相对原子质量 答案： B 试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（ =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数）；右上角的数字表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。（相对原子质量 =质子数+中子数）。所以从图中无法获取的信息是地壳中氧元素的含量，故选 B。 考点：元素周期表的特点及其应用 下列说法中错误的是 A水银不是银 B干冰不是冰 C食盐不是盐 D纯碱不是碱 答案： C 试题分析：水银不是银，是常温下为液态的金属汞， A正确；干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，所以干冰不是冰， B正确；食盐主要成分是氯化钠，是盐，

9、C错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱， D正确。故选 C。 考点：物质的俗名与化学式 图 1所示实验室制取二氧化碳操作中错误的是 答案： D 试题分析：二氧化碳的验满，需将燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭，而不能伸入集气瓶内， D错误，故选 D。 考点：常见的制取与收集 氧化锆（ ZrO2）是一种高级耐火原料，其中锆元素（ Zr）的化合价为 A +4 B +3 C +2 D +1 答案： A 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零。在化合物中氧元素常显 -2价，设锆 元素（ Zr）的化合价为 X，则 X+（ -2） *2=0,解得： X=+4，故选 A。 考点：化合价与化学式

10、下列运动设施或器材没有使用有机合成材料的是 A塑胶跑道 B尼龙跳绳 C铸铁铅球 D乒乓球 答案： C 试题分析：合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类。塑胶是一种合成橡胶属于合成材料， A正确尼龙跳绳属于合成纤维，属于合成材料， B正确铸铁铅球是金属制品，属金属材料，不是合成材料， C错误乒乓球属于塑料，属于合成材料， D正确故选 C。 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 填空题 （ 15分）分析下面两个基础实验，回答问题： 【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。 上图所示标号 仪器名称是 溶解粗盐过程中，搅拌的作用是 _。

11、（ 3） 在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有 （填标号）。 A 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘 B 倾倒液体时，液面超过滤纸的高度 C 实验中滤纸被划破 （ 4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填 “较多 ”或 “较少 ”）量固体时，应停止加热。 【实验二】配制 50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： （ 1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度： 1 0 g/mL） （ 2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为 g 。 量取：选择量程为 （填 “10 ”、 “50 ”或 “100 ”） mL的量筒准确量取 mL水。 （ 3）溶解

12、：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （ 4）装瓶、贴标签：请填写图 12所示标签。 反思 （ 5）上述实验 过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填 “偏大 ”、 “不变 ”或 “偏小 ”）。 （ 6）若将上述 50 g氯化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。 A量筒 B漏斗 C玻璃棒 D托盘天平 答案：【实验一】（ 1） 蒸发皿 （ 1分） （ 2）加速氯化钠溶解（ 1分） （ 3）引流 （合理即可）（ 1分） BC （ 2分） （ 4）较多 （ 1分） 【

13、实验二】（ 2） 4 0 50 46 0 （各 1分） （ 3） 8% （ 2分） （ 4） 5）偏小 （ 1分） （ 6） BD（ 2分） 试题分析：【实验一】玻璃棒在溶解过程中搅拌是为了加速溶解，在过滤过程中是为了引流。如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身不干净。故选 BC。在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。 【实验二】量筒应选择接近待测液体体积的容量的量筒，故选 50ml的量筒。所得溶液的溶质质量分数 =溶质质量 /溶液质量 *100%=4g/50g=8%。标签上应注明溶液的溶质质量分数和溶液名称。量筒读数时视线必须与量

14、筒内凹液面最低处保持水平，仰视会使读数偏低，实际量的的液体体积偏大，故使所配制溶液溶质质量分数偏小。增加溶剂水可以使原溶液变稀，所需仪器为量筒和玻璃棒。故不用的仪器为 BD。 考点：物质的分离与提纯、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 9分）（ 1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图所示。 分析图的工艺流程，回答问题： 流程 中反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型属于 。 流程 中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素 是 。 （ 2）下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。 在 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 在 t1 时，将 3 g乙物质加入 10 g水中充分搅拌，所得溶液

15、的质量为_ g。 N点表示在 t2 时甲物质形成的溶液处于 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）状态。 欲使甲溶液从状态 M变化为状态 P，简单的操作步骤为： 。 答案：（ 1） N2+3H2 2NH3 化合反应 O(或氧元素 ) （ 2） t1 12 5 不饱和 先将 t1 时甲的饱和溶液升温至 t2 ，再加入甲物质至不再溶解。（合理均可） 试题分析：（ 1）根据物质的转化过程可知：氮气和氧气反应生成氨气，所以反应的方程式为 N2+3H2 2NH3 符合多变一的特点，为化合反应。根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是氧

16、元素。（ 2）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，在 t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 t1物质乙的溶解度为 25g，即 100g水中最多溶解 25g乙，所以在 10g水中最多溶解 2 5g，将 3 g乙物质加入 10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 12 5g， N点在甲溶解度曲线下方，表示在 t2 时甲物质形成的溶液处于不饱和状态。根据甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，欲使甲溶液从状态 M变化为状态 P，先将 t1 时甲的饱和溶液升温至 t2 ，再加入甲物质至不再溶解。 考点：化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律、溶解度曲线的理解和应用 （ 1

17、1分）下图所示的 “盆栽 ”中，由不同物质组成的 “果子 ”通过短线与花盆“X”相连接（ “ ”表示物质间能相互反应）。回答下列问题： 已知甲、乙、丙均为非 金属单质。 若 X是氧气，通常状况下，甲、乙为固体，丙为气体。 物质丙的化学式为 _ ； 甲与 X反应的化学方程式为 。 已知甲、乙、丙均为不同类别的化合物。 若甲是碳酸钠，丙是能使 X溶液变浑浊的气体。则物质乙的化学式是_； 写出甲与 X反应的化学方程式 _。 若 X是碳酸钠，则 X与下列物质在一定条件下反应关系成立的有 （填标号）。 A X 酸 B X 碱 C X 盐 答案：（ 1） H2（合理即可） （ 1分） C+O2 CO2（合

18、理即可）（ 3分） （ 2） H2SO4（合理即可）（ 1分） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（合理即可）（ 3分） ABC（ 3分） 试题分析：（ 1）氧气的化学性质比较活泼能和许多物质发生反应，如金属、非金属、其他的复杂物质；能和氧气反应的气体单质，为氢气；甲为非金属单质，则可以为碳、硫、磷。（ 2）若甲为碳酸钠，丙为能使 X变浑浊的气体，则丙为二氧化碳气体， X为氢氧化钙溶液，根据碱的通性，甲、乙、丙为不同类别的化合物，则乙只能为酸类物质，所以为 H2SO4或 HCl，甲与 X反应的方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，若 X为碳酸钠，则

19、盐类物质，根据盐的化学通性可知：盐可以和金属、酸、碱、盐反应，故选 ABC。 考点：氧气的化学性质、酸碱盐的化学通性、复分解反应 （ 16分） “家 ”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （ 1）分析下列与食品有关的物质，回答问题： 碳酸饮料中常加入防腐剂 苯甲酸（ C6H5COOH）。该防腐剂属于 （填“有机物 ”或 “无机物 ”）。 常用的食品干燥剂 生石灰（如下图），其干燥吸水的原理是 （用化学方程式表示）。分析图中 “不可食用 ”的原因是 （写一点）。 常用的食品脱氧剂 还原性铁粉，其脱氧原理是： 常温下铁与 和 共同作用而生锈。 （ 2）表 1为几种家用清洁剂的功能及有效成分：

20、名 称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功 能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 表 1 不宜用 “洁厕灵 ”清洗大理石地面的原因是 （用化学方程式表示）。欲测定 “洁厕灵 ”的酸碱度，可选用 （填标号）。 A pH试纸 B酚酞溶液 C石蕊溶液 往 “活氧彩漂 ”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是_， 反应的化学方程式为 。 “洁厕灵 ”与 “漂白精 ”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体 X。反应 原理为： NaClO + 2HCl = NaCl + X + H2O ，则 X的化学式为 。 答案：（ 1） 有机物 CaO+H2O=

21、Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（或熟石灰有腐蚀性 合理均可） 氧气 水 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（合理均可） A（多选 错选不 得分） 有气泡冒出 2H2O2 2H2O+O2 Cl2 试题分析：苯甲酸属于有机物；生石灰具有吸水性可做干燥剂，其反应原理为：CaO+H2O=Ca(OH)2 因为其生成物有强腐蚀性，所以不可食用；根据铁生锈的条件，在潮湿的环境中容易生锈，可知铁粉做干燥剂可以吸收水分和氧气，是双吸剂，既可以使食品防潮，又可延长食品的保质期；根据洁厕灵的成分为稀盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，所以反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl

22、2+H2O+CO2，常用 pH试纸来测定溶液的酸碱度，故选 A，指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度； “活氧彩漂 ”的有效成分为过氧化氢，所以加入二氧化锰后会放出氧气，观察到有大量气泡冒出，反应方程式为： 2H2O2 2H2O+O2；根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可以确定 X的化学式为 Cl2 考点：物质的分类、化学方程式的书写、质量守恒定律 （ 13分）某化学小组同学用下图装置制取一定量的氧气。请你参与探究： （ 1） 图 14中反应原理为 （用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结 束后应先 。

23、（ 2）计算 7 9 g 高锰酸钾（ KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 解： （ 3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1 410-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数 )。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （填标号）。 A装置的气密性不良 B加热时收集到的气体体积较大 C部分氧气溶于水 （ 4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算 出 7 9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 （填 “

24、正确 ”或 “错误 ”）的，原因是 。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 防止冷凝水倒流，使试管破裂。 （ 1分） 将导管移出水槽 解：设生成氧气的质量为 X 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7 9 g X x = 0 8 g 答：生成氧气 0 8g。 （ 3） 571 4 ml（ 1分） B（ 1分） （ 4）错误（ 1分） 高锰酸钾中的氧元素仅部分转化为氧气（合理即可） 试题分析：（ 1）实验室常用含氧物质的分解来制取氧气，高锰酸钾分解制氧气的反应方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，给固体加热，为了防止冷凝水回流使试管

25、炸裂，所以试管口必须略向下倾斜，实验完毕后，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管急剧冷却引起炸裂。 （ 2）根据在化学反应中各物质质量成比例，可以根据高锰酸钾的质量计算生成氧气的质量，注意规范解题的过程（设、写、标、列、解、答）。 解：设生成氧气的质量为 X 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7 9 g X x = 0 8 g 答：生成氧气 0 8g。 （ 3）用排水法收集氧气，实际收集到的氧气比理论值偏大，是因为氧气受热体积膨胀引起的。 （ 4）根据元素守恒来计算高锰酸钾产生氧气的质量是错误的，应为高锰酸钾完全分解后，氧元素未转化为氧气，剩余的固体锰酸钾和二氧化锰中还有氧元素。 考点：气体的制取和收集、根据化学方程式计算