2013届北京市丰台区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市丰台区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气，选 B。 考点：空气的组成。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B称量固体 C检查气密性 D加热液体 答案： C 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 称量固体药品时，要遵

2、守 “物左砝右 ”的原则； 检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部； 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热。 选 C。 考点：倾倒液体；称量固体；检查气密性；加热液体。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是 5 B 硼 10.81 碳 7 N 氮 14.01 A硼元素为非金属元素 B碳元素原子的质子数为 6 C金刚石是由碳元素组成的单质 D氮元素的相对原子质量为 14.01g 答案： D 试题分析：由元素周期表中的信息可知：硼元素为非金属元素；碳元素原子的质子数为 6，介于 B和

3、N之间；金刚石是由碳元素组成的单质；氮元素的相对原子质量为 14.01。选 D。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表中的元素都是按照一定的规律排列的，反应了元素的序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息。 下列化学方程式，书写正确的是 A 4Fe + 3O2 2Fe2O3 B H2 + O2 H2O C CO2 + H2O = H2CO3 D 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 答案： C 试题分析： 3Fe + 2O2 Fe3O4 ； 2H2 + O2 2H2O； CO2 + H2O = H2CO3；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。选 C。 考点：化学方程

4、式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 “纸火锅 ”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A纸张不是可燃物，不能燃烧 B纸张被水浸湿，导致着火点降低 C水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D纸张没有与空气接触，不会燃烧 答案： C 试题分析：纸张是可燃物，与空气接触，却没有燃烧，因为水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点。选 C。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的

5、着火点。 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生反应的化学方程式为： 2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则 X的化学式为 A C4H12S2 B C2H6S C C2H6O2 D C2H6S2 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，由化学方程式 2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O可知， X的化学式为 C2H6S。选 B。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，即遵守质量守恒定律。 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A白磷的量不足会影响实

6、验结论 B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D试管内压强的减小会导致试管内液面上升 答案： C 试题分析：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷的量要足，以消耗装置中的氧气；装置不能漏气；燃烧消耗装置内的氧气后，试管内压强的减小会导致试管内液面上升；若将白磷改为木炭，则燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压基本不改变，则无法得到结论。选 C。 考点：燃烧法测定空气中氧气的 含量。 点评：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量，装置不能漏气，待装置冷却后再观察现象。 食品塑化剂事件引起社会的高度关注。多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化

7、剂有毒，摄入过多可使人致癌。常用塑化剂的化学式为 C24H38O4。根据以上信息，下列说法正确的是 该物质是由多种原子构成的化合物 该物质中含有有 24个碳原子 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 该物质中碳、氢元素的质量比为 12:19 少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活 A B C D 答案： D 试题分析：由塑化剂的化学式： C24H38O4可知： 该物质是由分子构成的化合物； 该物质中的每个分子中含有有 24个碳原子； 该物质由碳、氢、氧三种元素组成； 该物质中碳、氢元素的质量比为 1224:38=144： 19； 少喝各种饮料，日常饮水以白开

8、水为主； 经常吃方便面等速食食品不利健康。选 D。 考点：化学式及其意义。 点评：化学式表达了物质的元素组成、元素的质量分数、原子个数比等信息。 下列有关化学实验的 “目的 操作 现象 结论 ”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 检验某固体物质中是否含有碳酸 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生 该固体物质中含有碳酸根 根 B 检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中 燃着的木条熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 C 比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中伸入燃着的木条 燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气

9、体中熄灭 空气中的氧气含量高于呼出气体 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体通过足量的澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 得到二氧化碳 答案： C 试题分析： A、检验某固体物质中是否含有碳酸根，取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该固体物质中含有碳酸根； B、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，集气瓶中已集满二氧化碳； C、比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量，分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，空气中的氧气含量高于呼出气体； D

10、、除去二氧化碳中混有 的一氧化碳，将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜，得到二氧化碳。 选 C。 考点：碳酸根的检验；二氧化碳的验 M；空气中氧气的含量；除去二氧化碳中的一氧化碳。 点评：碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将二氧化碳除去，也不能引入新的杂质。 依据下列实验所得到的结论准确的是 选项 A B C D 实验设计 实验结论 二氧化碳与水反应生成碳酸 二氧化碳不支持燃烧、密度大于空气 可燃物燃烧温度需要达到着火点 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 答案： C 试题分析：二氧化碳能与水反应，也能溶于水， A实验不

11、能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，阶梯蜡烛从下到上依次熄灭；在相同温度下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点； D图中甲烷燃烧实验，可以说明甲烷具有可燃性，甲烷中含有氢元素，不能证明其中含有碳元素。选 C。 考点：二氧化碳的性质；燃烧的条件；物质的组成。 点评：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，可做灭火剂； 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判

12、断不正确的是 A滤出的固体中一定含有铜 B滤出的固体一定含有铁 C滤液中一定含有硫酸锌 D滤液中可能含有硫酸铜 答案： D 试题分析：在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，则锌将置换出铜和铁，若锌足量，则铜和铁全部被置换出来，否则锌全部反应完，而硫酸铜和硫酸亚铁可能有剩余。向滤出的固体 中滴加稀硫酸，有气泡产生，则要么铁被置换出来了，要么锌有剩余。故滤出的固体中一定含有铜；滤出的固体一定含有铁；滤液中一定含有硫酸锌；滤液中不可能含有硫酸铜。选 D。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、

13、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B加热一定量的高锰酸钾固体 C足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 答案： C 试题分析： A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，不管有没有催化剂，反应产生的氧气的质量都相同，有催化剂反应较快，没有催化剂反应较慢； B、加热一定量的高锰酸钾固体，随着高锰酸钾的分解，固体中锰元素的质量分数逐渐增大； C、足量的

14、锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应，随着反应的进行，锌逐渐反应掉，当锌全部反应完之后，生成固体的质量保持不变； D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，随着金属的增加，盐酸将全部反应完，则生成氢气的质量应该相等。 选 C。 考点：化学反应中的数量变化关系。 点评：分析化学反应中的数量变化曲线，要根据化学反应的进程，逐步分析各物质的质量变化关系。 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于切割金属 B干冰用于人工降雨 C焦炭用于冶炼金属 D二氧化碳用作气体肥料 答案： B 试题分析：氧气用于切割金属，利用其助燃性；干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质；焦炭用于冶炼

15、金属，利用焦炭的还原性；二氧化碳用作气体肥料，利用二氧化碳与水在叶绿体内与水反应生成有机物和氧气的性质。ACD都是利用物质的化学性质，选 B。 考点：物理性质和化学性质。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为高原地区空气稀

16、薄，气压较小，袋内的气体分子间的间隔增大的缘故。选 A。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 下列变化中，属于化学变化的是 A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新 物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化；冰雪融化、香水挥发、干冰升华都是物理变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 地壳中含量最多的金属元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中元

17、素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的元素是氧。 下列物质中，属于纯净物的是 A碳酸饮料 B纯牛奶 C蒸馏水 D食用醋 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，碳酸饮料、纯牛奶、食用醋都是混合物，蒸馏水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 2012年 2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的

18、是 A二氧化氮 B氮气 C一氧化碳 D PM2.5 答案： B 试题分析：列入空气质量监测的污染物是二氧化氮、 一氧化碳、 PM2.5、二氧化硫。选 B。 考点：空气污染物。 点评：我国列入空气质量监测的污染物是二氧化氮、 一氧化碳、 PM2.5、二氧化硫。 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 试题分析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；甲烷在氧气中，发出蓝色火焰，放出热量；铁丝在氧气中，火星四射，有黑色固体生成。选 D。 考点：红磷、木炭、甲烷、铁丝在氧气中燃烧的现象。 点评

19、：识记这些化学反应的现象，对于解答推断题等很有帮助。 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B MnO2 C CO2 D H2O2 答案： A 试题分析：氧气由氧分子构成，氧气中含有氧分子；二氧化锰、二氧化碳、水都是含氧化合物，其中含有氧元素，但没有氧分子。选 A。 考点：物质的构成；分子。 点评：含有氧分子，即含有氧气，因为氧气由氧分子构成。注意区分含氧化合物和含有氧分子的不同。 决定元素种类的是 A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数 答案： D 试题分析：原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 D。 考点：元素；原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子

20、构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 A佝偻病 B贫血病 C夜盲症 D坏血病 答案： A 试题分析：人体缺铁易得贫血病，缺乏维生素 A易得夜盲症，却维生素 C时，易得坏血病，当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是佝偻病。选 A。 考点：元素与人体健康。 点评：元素与人体健康关系密切，人体缺铁易得贫血病，缺乏维生素 A易得夜盲症，却维生素 C时，易得坏血病，当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是佝偻病。 下列化学用语书写正确的是 A一氧化碳： Co B铜离子：

21、Cu+2 C氧化铝： AlO D氯化钠： NaCl 答案： D 试题分析：一氧化碳： CO； 铜离子： Cu2+；氧化铝： Al2O3；氯化钠： NaCl。选 D。 考点：化学式和离子符号的书写。 点评：化学式用元素符号和恰当的数字组合表示，数字写在元素符号的右下角；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数。 薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F为 -1价，则 P的化合价为 A +3 B +4 C +5 D +6 答案： C 试题分析：设， Na2FPO3中 P的化合价为 X。则（ +1） 2+（ -1） +X+（ -2）3=0， X=+5.选 C。 考点：化合价及其计

22、算。 点评：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 一种氟原子的原子核内有 9个质子和 10个中子，该原子的核电荷数为 A 7 B 9 C 10 D 19 答案： B 试题分析：氟原子的原子核内有 9个质子，则该原子的核电荷数为 9.选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 填空题 （ 7分） AH是初中化学常见的 8种物质，其中 C不含碳元素， G是黑色固体，相关物质在一定条件下转化关系如图： （ 1） 的反应类型是 ；反应 的化学方程式为 ，反应 的化学方程式为 。 （ 2）反应 的化学方

23、程式为 ，实验现象是 。 （ 3）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）。 答案：情况 1：（此题答案：合理给分，（ 1）中化学方程式和（ 3）的答案：要对应。） （ 1）化合反应 2H2O2 2H2O + O2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O （ 2） CaO + H2O = Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 （ 3） ABDFG（错答、漏答均为 0分） 情况 2： （ 1）化合反应 H2 + CuO Cu + H2O（或 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O） CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O （ 2） CaO + H2O = Ca(OH)2 放出热

24、量，温度明显升高 （ 3） ABDG（错答、漏答均为 0分） 情况 3： （ 1）化合反应 3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O （ 2） Fe + O2 Fe3O4 火星四色生成黑色固体 （ 3） CEFH（错答、漏答均为 0分） 情况 4： （ 1）化合反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C + 2CuO 2Cu + CO2 或 H2 + CuO Cu + H2O （ /CE） 或 CO + 2CuO 2Cu + CO2（ /CDE） （ 2） 2Cu + O2 2CuO 铜丝（片）变黑色 （ 3） CE / CDE

25、（错答、漏答均为 0分） 试题分析：题中有说明 C不含碳元素， G是黑色固体，二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、碳粉是常见的黑色固体。符合条件的转化关系有： 情况 1： 则：（ 1） 是氧化钙和水反应，生成了氢氧化钙，反应类型是化合反应；反应 的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2，反应 的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。 （ 2）反应 的化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2，实验现象是放出热量，温度明显升高。 （ 3）上述物质中属于氧化物的是 ABDFG。 情况 2： （ 1） 是氧化钙和水反应，生成了氢氧化钙，反应类型是化合反应；反应 的化

26、学方程式为 H2 + CuO Cu + H2O（或 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O），反应 的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 （ 2）反应 的 化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2，实验现象是放出热量，温度明显升高。 （ 3）上述物质中属于氧化物的是 ABDG。 情况 3： （ 1） 是铁和氧气反应，生成了四氧化三铁，反应类型是化合反应；反应 的化学方程式为 3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3 CO2，反应 的化学方程式为 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O。 （ 2）反应 的化学方程式为 Fe + O2 Fe3O4

27、，实验现象是火星四色生成黑色固体。 （ 3）上述物质中属于氧化物的是 CEFH。 情况 4： （ 1） 是氧气和铜，反应类型是化合反应；反应 的化学方程式为 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu，反应 的化学方程式为 C + 2CuO 2Cu + CO2 或 H2 + CuOCu + H2O （ /CE） 或 CO + 2CuO 2Cu + CO2（ /CDE）。 （ 2）反应 的化学方程式为 2Cu + O2 2CuO，实验现象是铜丝（片）变黑色。 （ 3）上述物质中属于氧化物的是 CE / CDE。 考点：物质推断；化学方程式的书写；化学反应类型；氧化物。 点评：本题是开放性题目，符合

28、题意的可能性较多，展开合 理的联想，是解答本题的基本思想。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 “多变一 ”的反应是化合反应； “一变多 ”的反应是分解反应； 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 （ 7分）金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属。 （ 1）下列用品中，主要应用金属导热性的是 （填序号）。 （ 2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，如图 “取暖片 ”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是 ，防止自行车生锈的 措施有 （写出一种即可）。 （ 3）为了回收金属

29、资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和 ZnSO4溶液，其实验过程如下： 请回答： （ ） A是 。 （ ）步骤 的化学反应方程式为 ，其目的是 。 （ ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为 。 答案：（ 1） （ 2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接触） 刷漆或涂油等 （ 3）（ ） Cu （ ） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 除去 中没有反应完的硫酸铜 （ ）向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤 试题分析：（ 1） 铜制火锅，主要应用金属导热性； （ 2）铁生锈的条件是接触潮湿的空气（氧气和水共同接触），防止自行车生锈的措施有刷漆或涂油等

30、； （ 3）由题中物质的转化关系可知： （ ） A是 Cu 。 （ ）步骤 的化学反应方程式为 Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ，其目的是除去 中没有反应完的硫酸铜。 （ ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤。 考点：金属的性质和用途；金属的锈蚀和防护；金属活动性；化学方程式。 点评：金属的性质有导电性、传热性、延展性等；金属锈蚀是金属跟氧 气、水等共同作用的结果，涂油、刷漆等是防止金属锈蚀的常用方法； 金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 在金

31、属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 （ 6分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （ 1）用如下图所示的 3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填序号），理由是 。 （ 2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有 4种物质 A、 B、 C、 D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中 A、 B、 C、 D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量 /g 100 20 x y 反应

32、后质量 /g 32 140 126 46 （ ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 。 （ ） B的化学式为 。 （ ）该反应中 B和 C的质量比为 。 （ ）表中 x的值是 _。 答案：（ 1） B 装置未密闭，生成的 CO2气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小 （ 2）（ ）化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 （ ） NO （ ） 10： 9 （ ） 18 各 1分 试题分析：（ 1）用题中图示的 3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 B，因为装置未密闭，生成的 CO2气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小。 （ 2）由题中信

33、息可得： （ ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 （ ） B的化学式为 NO。 （ ）根据表格中的信息可以知道，反应前后 B的质量增加了，所以 B为生成物，而反应前后 A物质的质量减少了，所以 A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为 A和 D，而生成物为 B和 C，其中 A为 NH3， B为 NO， C为 H2O， D为 H2，所以可以写出该反应的化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以 可以知道 B和 C的质量比为： 120： 1

34、08=10： 9； （ ）根据 的解答可以知道，反应中生成 B的质量为： 140g-20g=120g，而 B：C=10： 9，所以可以判断反应中生成 C的质量为 108g，即 126-x=108，所以x=18。故表中 x的值是 18. 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 （ 6分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （ 1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Mg Na 含量（ mg/L） 4 0.4 0.5 0.8 这里含有的 Ca、 K、 Mg、 Na是指 （填 “单质、元素、分子或原子

35、 ”）。 （ 2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，下图是自来水厂净化水过程示意图。 （ ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、 、 、消毒等。 （ ）生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量 Ca(HCO3)2发生分解，生成难溶的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 （ ）下列做法会造成水体污染的有 （填序号）。 A工业废水直接排放 B生活污水集中处理后排放 C禁止使用含磷洗衣粉 D大量使用化肥、农药 （ 3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （

36、填序号）。 A氢气在氧气中燃烧生成水 B水的蒸发 C水的电解 D水的净化 答案：（ 1）元素 （ 2）（ ）过滤 吸附 （ ） Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 （ ） AD （ 3） AC 试题分析：（ 1）矿泉水中的 Ca、 K、 Mg、 Na是元素； （ 2）（ ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉 淀、过滤 、吸附、消毒等。 （ ） Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 ； （ ） A工业废水直接排放和 D大量使用化肥、农药，会造成水体污染； （ 3）氢气在氧气中燃烧生成水、水的电解的实验能确认水是由氧

37、元素和氢元素组成的。 考点：元素；水的净化；化学方程式；水资源的利用和保护；水的组成。 点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 氢气在氧气中燃烧生成水、水的电解后生成氢气和氧气的实验，能确认水是由氧元素和氢元素组成的。 （ 4分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （ 1）下列食物主要为人体提供糖类的是 （填序号）。 A蔬菜 B花生 C大米 （ 2）下列生活制品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 （填序号）。 A.纯棉毛巾 B.塑料脸盆 C.合成橡胶鞋底 D.尼龙背包 （

38、 3）农村大力推广使用沼气（主要成分为甲烷）燃烧发电，该反应的化学方程式为 。 （ 4）煤作为燃料给人类提供能量的同时会生成一些对环境造成污染的 物质，其中会形成酸雨的气体是 （填序号）。 A. CO2 B.CO C. SO2 D. NO2 答案：（ 1） C （ 2） A （ 3） CH4+2O2 CO2+2H2O （ 4） C D 试题分析：（ 1）题中食物中的大米是主要为人体提供糖类的，选 C。 （ 2）纯棉毛巾所用的棉花不属于有机合成材料，塑料、橡胶、尼龙都是有机合成材料。选 A。 （ 3）甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O； （ 4） SO2和 NO2是会形成酸

39、雨的气体。选 CD。 考点：食物中的营养素；有机合成材料；化学方程式；酸雨。 点评：食物中的营养素有糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐和维生素； 棉、麻、蚕丝属于天然纤维； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 SO2和 NO2是会形成酸雨的气体。 计算题 （ 3分）电解水生成 40g氢气的同时还可以生成多少克氧气？ 答案： g 试题分析：【解】设：生成氢气的质量为 x。 2H2O 2H2 + O2 4 32 40 g x x = 320 g 答：产生氧气的质量为 320 g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化 学方程式

40、计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2（已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将 100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 /g 25 25 25 25 充分反应后剩余固体质量/g 7 4 2 M 求：（ 1）上述表格中 M的值为 _ （ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （ 3）生成二氧化碳的总质量。 答案： g 80% 3.52g 试题分析：【解】根据题意可知，每加入 25g稀盐酸，固体将反应掉 3g，

41、而第三次反应后固体还有 2g，说明此时固体中的 2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故： （ 1）上述表格中 M的值为 2g ； （ 2）根据数据表可分析 25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙 7 g - 4 g =3 g，因此反应前石灰石样品的质量应为 7 g +3 g =10 g。 样品中 CaCO3的质量分数为： 100% 80% （ 3）设：生成二氧化碳的质量为 x， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 44 8g x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为 3.52g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找

42、、列、解、答。本题中分析数据，得出每加入 25g稀盐酸，固体将反应掉 3g， 2g固体是二氧化硅是解题的关键。 简答题 （ 5分）实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。 a A B C D E （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是 （填序号）。 （ 3）若用 A装置制备氧气，该反应的化学方程式为 。 （ 4）实验室用 E装置收集氧气并完成铁与氧气反应的实验，可以在没有收集满O2时就从水槽中取出集气瓶，原因是 。 答案：（ 1）长颈漏斗 1分 （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO

43、2 BC 各 1分 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 1分 （ 4）瓶底留一定量水，防止铁与氧气反应的生成物温度过高使集气瓶底炸裂 1分 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是长颈漏斗。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，实验室制取二氧化碳是固体和液体反应，不要加热的类型，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故制取并收集二氧化碳应选用的装置是 BC。 （ 3）若用 A装置制备氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 （ 4）实验室用 E

44、装置收集氧气并完成铁与氧气反应的实验，可以在没有收集满O2时就从水槽中取出集气瓶，原因是瓶底留一定量水，防止铁与氧气反应的生成 物温度过高使集气瓶底炸裂。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；铁在氧气中燃烧。 点评：氧气和二氧化碳是重要的知识点，同学们将其对比学习，可以加深理解； 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底要保留少量水或者铺一层细沙，防止燃烧生成物炸裂瓶底。 （ 6分）同学们在用某硫酸溶液处理金属废料（主要是生铁）时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考。从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、 CO、 CO2、 H2中的一种或几

45、种。 （ 1）甲同学认为废气中一定有 SO2，原因 是 。 （ 2）为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验。 药品：澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（遇水变蓝），碱石灰（吸收水和 CO2）。【药品可重复选用，每一步均反应充分】 （ ） B中盛放的试剂是 ， A、 B装置不能互换，原因是： 。 （ ）若观察到 现象，证明原气体中有 CO无 H2。写出 D中反应的化学方程式 。 （ ） D中反应前有样品 10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为： 。（写出物质及其对应的

46、质量） 答案：（ 1）上述气体中只有 SO2有刺激性气味 （ 2）（ ）澄清石灰水 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有 CO2 （ ） D中固体由红变黑， E中无明显变化， F中澄清石灰水变浑浊 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ ）氧化铁： 8g 铁： 2g 试题分析：（ 1）甲同学认为废气中一定有 SO2，原因是上述气体中只有 SO2有刺激性气味。 （ 2）（ ） A中盛放酸性高锰酸钾溶液， B中盛放的试剂是澄清石灰水， C中盛放碱石灰， E 中盛放无水硫酸铜， F 中盛放澄清石灰水。 A、 B 装置不 能互换，原因是： SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有 CO2。 （ ）若观察到 D中固体由红变黑， E中无明显变化， F中澄清石灰水变浑浊的现象，证明原气体中有 CO无 H2。 D中反应的化学方程式为 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 。 （ ） D中反应前有样品 10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，即样品中含有氧元素 10g-7.6g=2.4g。设氧化铁的质量为 X。则 X=2.4g， X=8g，即样品中含有 8g氧化铁和 10g-8g=2g铁。