2013届北京市延庆县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市延庆县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 答案： B 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、矿石粉碎的过程中，只是矿石的大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化； C、酒精挥发的过程中，只是酒精的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、冰雪融化的过程中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变

2、化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列化学方程式书写正确且反应前后某些元素的化合价发生变化的是 A Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O + CO2 B Mg + O2 MgO2 C 2CO+ O2 2CO2 D 2Fe + 6HCl=2FeCl3+3H2 答案： C 试题分析：根据化学方程式判断正误的方法，以及化合价的计算方法分析判断。 A、化学方程式书写完全正确，但此反应是复分解反应，反应前后元素化合价不变，错误； B、生成物的化学式书写错误，应为 MgO，错误； C、化学方

3、程式书写完全正确，且反应前后碳元素的化合价由 +2 价升高到 +4 价，氧元素由 0价降低到 -2价，元素化合价也发生了变化，正确； D、生成物的化学式书写错误，应为 FeCl2，错误。故选 C 考点：书写化学方程式，有关元素化合价的计算 点评：熟练掌握化学方程式的书写方法、步骤及注意事项，是解题的关键，化学方程式判断正误的方法有：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确，和 的标注是否正确；对于常见元素化合价的判断，要熟记：单质中元素化合价为 0，化合物中元素正负化合价的代数和为 0。 硫酸锂（ Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（ Li）的化合价为 A -2 B 1 C

4、2 D 4 答案： B 试题分析：在 Li2SO4中，已知 SO4的化合价为 -2价，可设该物质中 Li元素的化合价为 x价，根据 Li2SO4的化学式和在化合物中 正负化合价的代数和为 0的原则，则有 x2+（ -2） =0，解得 x=+1。故选 B 考点：有关元素化合价的计算 检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A观察气体颜色 B闻气体的气味 C倒入澄清的石灰水 D插入带火星的木条 答案： D 试题分析：根据氧气的化学性质 助燃性，可知氧气的鉴别方法是：用带火星的木条放入集气瓶中，看其是否复燃，如果复燃，则证明是氧气。故选 D 考点：氧气的检验和验满 点评：解答本题的关键是要充分理解

5、氧气的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。 依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是 A密度比空气大 B不能燃烧 C不支持燃烧 D能使温度降到蜡烛的着火点以下 答案： D 试题分析：根据实验现象结合二氧化碳的性质分析，将二氧化碳倒入盛有高低不同的蜡烛的烧杯中，会看到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃，也不支持燃烧；蜡烛不能继续燃烧，是因为二氧化碳隔绝了空气，并不是降温，故 D说法错误。故选 D 考点：二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质 点评：能够根据反应现象分析总结物质的性质，是解答本题关健。 除去 CO2中混有的少量 CO，一般不用点燃的方法，其原因是

6、A CO2量多，有干扰性 B CO没有可燃性 C一氧化碳不支持燃烧 D CO有毒 答案： A 试题分析：不用点燃的方法除去 CO2中的少量 CO，是因为二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，并且二氧化碳多，可以起到隔绝空气的作用，故少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故选 A。 考点：物质除杂或净化的探究 点评：解答本题的关键是要充分理解一氧化碳和二氧化碳的性质，明确除杂的目的和原则，只有这样才能正确回答此题。 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是 A软水和 硬水： 滴加肥皂水 B CO和 CO2：滴加紫色石蕊试液 C N2和 CO2： 伸入燃着的木条 D H2和 O2： 点燃 答案： C

7、试题分析：根据所要鉴别的物质的性质分析、判断。 A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫多者为软水，正确； B、把 CO和 CO2气体分别通入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的气体为二氧化碳，无明显变化的为一氧化碳，正确 C、由于 N2和 CO2都不可燃，也不助燃，故当燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，都会熄灭，故无法区分，错误； D、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故氢气 能被点燃，而氧气不能，故用点燃的方法可以区分，正确。故选 C 考点：物质的鉴别、推断 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象。 下列事实与相应的解释不一致

8、的是 选项 事实 解释 A 50 mL水和 50 mL酒精混合后的体积小于 100 mL 分子间有间隔 B 氧气和臭氧（ O3）性质不完全相同构成物质的分子不同 C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到相对稳定结构 D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧物质的种类决定反应的剧烈程度 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A、由于分子之间有间隔，当 50毫升水和 50毫升酒精混合后，酒精分子和水分子相互进入相互的分子间隔中去，所以混合后的总体积小于 100 毫升，正确； B、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，分子不同，化学性质不同，所以氧气和臭氧的化学性质

9、不同，正确； C、构成稀有气体的原子，其最外层电子数都达到了相对稳定结构，所以其化学性质稳定，正确； D、铜块和纳米铜都属于铜的单质，只是外形大小的不同而已，纳米铜之所以能在空气中燃烧，是因为它和氧气的接触面更大的原因， 更容易反应，错误。故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，要求学生在平时的学习中多积累相关基础知识，以便在解题时能灵活运用。 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 A

10、可能只含有氢气 B可能只含有甲烷 C可能只含有氢气和一氧化碳 D可能三种气体都存在 答案： A 试题分析： “点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 ”，说明反应后生成了水，即原气体中含有氢元素； “把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 ”，说明生成了二氧化碳，即原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可。 A、只有氢气就只含有氢元素，错误； B、只有甲烷，则既含有氢元素又含有碳元素，正确； C、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，正确； D、三种气体都存在，则同样既含有氢元素又含有碳元素，正确。故选 A 考点：

11、常见气体的检验与除 杂方法 点评：本题考查了混合气体的检验，可以依据质量守恒定律来进行解答，即烧杯内壁出现水雾，说明气体中含有氢元素；石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素。 20 右图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A 20oC时， a物质的溶解度是 5 B在 20 时 ,a、 b溶液中溶质的质量分数相同 C a、 b的溶解度均随温度升高而减小 D将 b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过降温实现 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影

12、响变化的趋势等。 A、根据溶解度曲线可知， 20oC时， a物质的溶解度是 5g，溶解度的单位是质量单位，错误； B、由溶解度曲线图可知， 20 时， a、 b两物质的溶解度曲线交于一点，说明在 20 时，两物质的溶解度相等，根据某温度下，饱和溶液的溶质质量分数 =100%可知， 20 时， a、 b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；但由于本选项没有说明溶液是否饱和，则 a、 b溶 液中溶质的质量分数不一定相同，错误； C、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，错误； D、由于 b物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温时溶解度变小，故可通过降温使 b的不饱和溶液变为饱和溶

13、液，正确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是 A水 的电解 B木炭在密闭的容器内燃烧 C加热一定量的高锰酸钾制氧气 D 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 答案： D 试题分析：根据图像，结合具体反应分析判断。 A、通电分解水时，产生的氢气与氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8，结合图像中纵轴为生成气体的质量，可知其表示的

14、氢、氧的质量比为 2:1，故 A 错误； B、木炭在密闭的容器内燃烧，由于二氧化碳是生成物，故其质量会由 0 开始，并随反应的进行而增大，直至完全反应才不变，故 B错误； C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于分 解过程中有氧气的逸出，故剩余物中氧元素的质量分数会变小，但由于二氧化锰和锰酸钾的组成中都含有氧元素，故剩余固体中氧元素的质量分数不可能为零，故 C错误； D、 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体会继续溶解直至饱和，故其溶质质量分数会不断增大直至饱和，故 D正确。故选 D 考点：电解水实验，质量守恒定律及其应用，实验室制取氧气的反应原理，饱和溶

15、液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握 ，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是 A 6.56g B 5.67g C 5.3 g D 5 g 答案： B 试题分析：由于 H2O2的分解，使得溶液中溶质 H2O2减少，同时由于反应放出氧气，所以溶液的质量也随之减少；故

16、可先假设分解掉的溶质的质量，则可得到剩余的溶质质量，再结合反应的化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，可表示出氧气的质量，根据质量守恒定律可进一步求出溶液质量，最后利用 “剩余溶质质量 剩余溶液质量 =剩余溶液的溶质质量分数 25%”，列式计算即可。 解：设分解掉的过氧化氢的质量为 x，放出氧气的质量为 y 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x y 68:x =32:y 解得， y= x 则有 100%=25% 解得， x5.67g。故选 B 考点：根据 化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学

17、计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，能够根据题意书写出反应的化学方程式，并能结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，注意解题要规范。 下列化学用语的表达，正确的是 A 2个氮分子： 2N B 2个碳酸根离子： 2CO C铝元素的化合价为 +3价： D 4个氢原子： 2H2 答案： B 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 A、标在化学式 前面的数字表示分子的个数，因此 2 个氮分子表示为 2N2，错误； B、标在元素符号右上方的数字表示离子电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，因此 2个碳酸根离子表示为 2CO ，正确； C、标在元素符号正上方的数

18、字表示该元素化合价的数值，且正负符号在前，数字在后， “1”不能省略，因此铝元素的化合价为 +3价，可表示为 ，错误； D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此 4个氢原子表示为 4H，错误。故选 B 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体 答案： C 试

19、题分析：在空气中，按体积分数计算，氮气为 78%，氧气为 21%，稀有气体为 0.94%，二氧化碳为 0.03%，其它物质为 0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气。故选 C 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握空气的成分及各成分的体积分数，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列图标中，表示 “禁止烟火 ”的是 A B C D 答案： D 试题分析：根据图中所示标志的含义判断。 A、图为爆炸品的标志，错误； B、图为禁止燃放鞭炮的标志，错误； C、图为腐蚀品的标志，错误； D、图为禁止烟火的标志，正确。故选 D 考点：几种常见的与化学有关的图标

20、点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类 题的关键。 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D SO2 答案： A 试题分析：根据物质的构成微粒分析、判断。 A、氧气是由 O2分子构成的纯净物，当然含有氧分子，正确； B、水是由 H2O 分子构成的纯净物，只含有 H2O 分子，不含有氧分子，错误； C、二氧化碳是由 CO2分子构成的纯净物，只含有 CO2分子，不含有氧分子，错误； D、二氧化硫是由 SO2分子构成的纯净物，只含有 SO2分子，不含有氧分子，错误。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：熟练掌握物质的微观构成，依据已有的

21、物质的构成知识进行分析解答。 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：在空气中，按体积分数计算，氧气为 21%，氮气为 78%，稀有气体为 0.94%，二氧化碳为 0.03%，其它物质为 0.03%，故选 A。 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握空气的成分及各成分的体积分数，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 下列气体中，能引起温室效应的是 A CO B CO2 C SO2 D NO2 答案： B 试题分析：根据温室气体的种类分析判断，能引起温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭

22、氧、氟利昂等， CO、 SO2、 NO2等气体都是空气污染物，但不会引起温室效应。故选 B 考点：二氧化碳对环境的影响 点评：本题主要考查温室气体的种类，熟记温室气体中的常见种类即可。 牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：钙存在于人体骨骼和牙齿中，这里的 “钙 ”是以化合物的形式存在于物质中的，不能以单质、分子、原子形式存在，故是指元素。故选 C 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 决定元素种类的是原子的

23、 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，即核电荷数或质子数决定元素种类，故选 A。 考点：元素的概念 点评：理解和熟练掌握元素的概念，并能灵活应用，是解答本题的关键 下列物质中，属于纯净物的是 A大理石 B蒸馏水 C空气 D合金 答案： B 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、大理石的主要成分是碳酸钙，当然其中还含有杂质，故属于混合物，错误； B、蒸馏水，是由一种物质 水组成的，属于纯净物，正确 C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体和

24、二氧化碳等物质，属于混合物，错误； D、合金是由一种金属和其他的金属或非金属融合而成的混合物，错误。故选B 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A O B Al C Fe D Si 答案： B 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选 B 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。 下列物质放入（或通入）水里，能形成溶液的是 A

25、植物油 B碳酸 钙 C氮气 D食盐 答案： D 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；植物油、碳酸钙、氮气都不溶于水，故不能和水形成溶液。故选 D 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 下列实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B过滤 C加热液体 D熄灭酒精灯 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作的注意事项分析。 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，

26、操作错误； B、过滤时要用玻璃棒引流，液体不能直接倒入漏斗内，漏斗下端尖嘴部要紧靠烧杯内壁，操作错误； C、加热试管中的液体，要先均匀预热，然后再固定集中加热，操作正确； D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则可能引发火灾，操作错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使 操作规范。 水具有的化学性质是 A无色透明的液体 B能溶解其他物质 C在一定条件下能分解 D水中含 H、 O 两种元素 答案： C 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化

27、表现出来的性质。 A、水的颜色和状态不需要通过化学变化表现出来，属于水的物理性质，错误； B、水能溶解其他物质，不需要通过化学变化表现出来，属于水的物理性质，错误； C、水在一定条件下能分解，需要通过分解反应这个化学变化来表现出来，故属于水的化学性质，正确； D、水中含 H、 O 两种元素，描述的是水的组成，不是水的性质，错误。故选 C 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 填空题 （ 7分） A F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、水、甲烷六种物质中的一种，请回答下列问题。

28、 （ 1） C中两种元素的质量比为 3:1。则 C的化学式为 _。 （ 2） C与 D分别在 B中燃烧均能生成 F，在一定条件下， A和 D反应能生成 C和 F。请写出下列物质的化学式： A为 _， D为 _， F为_。 （ 3）根据以上的推断，请写出下列两个反应的化学方程式： C与 B反应： _； D与 B反应： _。 请写出物质 E的一种用途： _。 答案：（ 1） CH4 （ 2） CO H2 H2O （ 3） CH4 + 2O-2 点燃 2H2 O + CO2 2H2 + O-2 点燃 2H2 O 用于食品保鲜 或金属焊接 或灯泡的保护气 或深度制冷剂 或低温实验、手术等 试题分析：（

29、 1）根据题意， C中含有两种元素，则 C可能为一氧化碳、水和甲烷中的一种，又因为 C中两种元素的质量比为 3:1，故可知 C为甲烷 CH4； （ 2）由于 C（ CH4）能在 B中燃烧能生成 F，说明 B为氧气 O2，而燃烧生成物F为水 H2O（甲烷燃烧的另一生成物为 CO2，但上述六种物质中没有），结合 D也能在 B（ O2）中燃烧均能生成 F（ H2O），则说明 D为氢气 H2；由于在一定条件下， A和 D（ H2）反应能生成 C（ CH4）和 F（ H2O），结合质量守恒定律中的元素守恒，即化学反应过程中元素种类不变，可知 A中一定含有 C、 O 两种元素，故 A为 CO；则六种物质中

30、剩余的氮气 N2为 E。 （ 3）根据以上的推断， C与 B的反应为甲烷在氧气中的燃烧，生成二氧化碳和水，故其反应的化学方程式为 CH4 +2O-2 点燃 2H2O+CO2 ； 而 D与 B的反应为氢气与氧气燃烧生成水，故其反应的化学方程式为 2H2+O-2 点燃 2H2O；由于氮气的性质比较稳定，在常温下不易于其他物质反应，故可用于食品保鲜，金属焊接，灯泡的保护气，深度制冷剂，低温实验、手术等。 考点：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，元素质量比的计算 点评：要想解答好这类题目，就要熟记常见气体的检验与除杂方法以及理论依据，当然还要熟练掌握氧气、氢气、甲烷、一氧化碳等气体的相关性质

31、，只有这样才能正确解答。 （ 5分）已知 A物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 向 100 g水中不断加入固体 A或改变温度，得到相应的溶液 。 回答下列问题。 （ 1）从上表数据中 选择， 25 时， A物质的溶解度应不低于 。 （ 2）在溶液 中，属于不饱和溶液的是 （填序号）。 （ 3）溶液 中溶质的质量分数为 （计算最终结果保留一位小数）。 （ 4） A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是 _（填字母）。 a碳酸钙 b食盐 c铁粉 d硝酸钾 答案：（ 1） 37.2g ； （ 2） ；（ 3） 33.5% ；（ 4） a、 c 试题分析：（

32、 1）根据 A物质的溶解度和温度间的关系可以判断出， A物质的溶解度随温度的升高而增大，故 25 时， A物质的溶解度应不低于 37.2g。 （ 2）由于 25 时， A物质的溶解度不低于 37.2g，因此在 25 时， 100g水中加入 37.2gA所得到的溶液 是不饱和溶液； 由于 A物质的溶解度随温度的升高而增大，故 25 时， A物质的溶解度应不高于 41.4g，因此在 25 时， 100g水中加入 41.4g（ 37.2g+4.2g） A所得到的溶液 恰好达到饱和； 由于 A物质在 60 时的溶解度是 55.2g，因此将溶液 升温至 60 时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液 是不饱和

33、溶液； 在溶液 中再加入 10gA物质，此时溶液中一共有 51.4g溶质，仍小于 55.2g，即溶液 也是不饱和溶液； 由于在 50 时， A的溶解度是 50.4g，小于 51.4g，则将溶液 降温至 50 时，溶液中就会有晶体析出，且为 51.4g-50.4g=1g，即溶液 是饱和溶液，故选 。 （ 3）由于溶液 是 50 时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为100%=33.5%。 （ 4）由于过滤是分离难溶于液体的物质和液体分开的一种方法，而 A物质易溶于水，则另一物质应不溶于水，故选 a、 c。 考点：固体溶解度的影响因素，饱和溶液和不饱和溶液，有关 溶质质量分数的简单计算，混合物的

34、分离方法 点评：解答本题的关键是理解和熟练掌握溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能灵活运用于实际问题的解答。 （ 5分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。 物质 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 （ 1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 。 （ 2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。 （ 3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。 A原子种类 B原子数目 C分子数目 D元素种类 （ 4）该反应中，乙和丁的质量比为 。 答案：（ 1）乙 丙丁 （ 2） 12 : 3 : 8 （ 3）

35、C （ 4） 12 : 11 试题分析：根据微观示意图可知，甲为乙醇 C2H6O，乙为氧气 O2,丙为水 H2O，丁为二氧化碳 CO2； （ 1）单质是由同种元素组成的纯净物，故选乙；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，故选丙丁。 （ 2）甲（乙醇 C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比 =（ 212）：（ 61）：16=12： 3： 8； （ 3）依据化学反应的实质可知，化学反应是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，反应中分子的种类一定改变，原子的种类、数量以及元素的种类均不变化，而分子的个数可能发生变化，故选 C； （ 4）根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为： C2H

36、5OH+3O2 2CO2+3H2O， 96 88 所以乙与丁的质量之比为 12： 11。 考点：微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，元素质量比的计算，质量守恒定律及其应用 点评：同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；试题 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 （ 6分）下图为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题。 （ 1） 12号元素镁的元素符号为 。 （ 2）氟元素的原子结构示意图为 ， 从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是 （填序号）。 （ 3）

37、某种钠原子的相对原子质量为 23，该钠原子核内的中子数为 。 （ 4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验。首先将氢气和氯气按右图所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到 ，产生这一现象的原因是 。 然后 点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Mg ； （ 2） ； （ 3） 12 （ 4）上下都变为黄绿色，但颜色较原 Cl2的颜色浅；分子在不断运动； H2 +Cl2 2HCl 试题分析：（ 1）根据元素周期表可知， 12号元素镁的元素符号为 Mg； （ 2）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，根据氟元素的原子结

38、构示意图可知，氟元素的原子最外层有 7个电子，故选 ； （ 3）在原子中，相对原子质量 =质子数 +中子数，根据题意，某种钠原子的相对原子质量为 23，而钠原子的质子数为 11，所以钠原子核内的中子数为 12； （ 4）分子在不断的运动，当抽掉玻璃片时，氯气分子和氢气分子由于不断运动，相互混合，所以上下都变为黄绿色，但颜色较原 Cl2的颜色要浅；根据题意，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，故反应的化学方程式为 H2+Cl2 2HCl。 考点：元素周期表的特点及其应用，原子的定义与构成，核外电子在化学反应中的作用，利用分子与原子的性质分析和解决问题，书写化学方程式 点评：熟

39、练掌握最外层电子数决定元 素化学性质，相对原子质量 =质子数 +中子数，以及分子的性质等知识是解答本题关健。 （ 7分）日常生活中的许多现象，都可以用化学知识进行解释。请你用所学化学知识，回答下列问题。 （ 1）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是 。但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到 （填字母，下同）。 A催化作用 B氧化作用 C乳化作用 （ 2）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是 ，燃煤取暖若通风不畅，常引发煤气中毒事故，煤产生 “煤气 ”的过程用化学方程式表示为 。除排放煤气外，燃煤 与多种环境污染问题有关，下列环境污染与燃煤没有直接关

40、系的是 。 A酸雨 B温室效应 C臭氧层破坏 D可吸入颗粒增加 （ 3）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与 隔绝。 氮气常用作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气的 性质（填字母）。 A无毒 B难溶于水 C化学性质稳定 D密度与空气相近 答案：（ 1）油污更易溶解于汽油中； C （ 2）增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧； 2C+O2 2CO ； C （ 3）氧气、水 ； AC 试题分析：（ 1）由于油污不溶于水，而易溶于汽油等有机溶剂，故衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好；乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在乳化剂（如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在

41、另一种液体中形成乳浊液的现象，其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。 （ 2）将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；燃煤不充分燃烧会生成一氧化碳，其反应的化学方程式为 2C+O22CO；燃煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，产生的烟尘会造成可吸入颗 粒增加，而氟氯烃可以破坏臭氧层，与燃煤没有直接关系，故选 C。 （ 3）食品在与氧气和水充分接触时容易变质，而真空包装可以起到隔绝氧气和水的作用，能防止食品发生缓慢氧化而变质；选用氮气的主要原因是，在通常情况下，氮气无毒且化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，故选

42、AC。 考点：溶解现象与溶解原理，乳化现象与乳化作用，一氧化碳的化学性质，完全燃烧与不完全燃烧，常用燃料的使用与其对环境的影响，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要 加强相关知识的储备。 计算题 （ 3分）硅（ Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产 5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（ SiO2）的质量。 答案： g 试题分析：根据题目提供的化学反应方程式，以及硅与二氧化硅的质量比，利用硅的质量计算出需要二氧化硅的质量。

43、解：设理论上需要 SiO2 的质量为 x SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 60 28 X 5.6 g 解得 x=12g 答：理论上需要 SiO2 的质量为 12g 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。 （ 3分）王老师要用含杂质质量分数为 20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备 10瓶二氧化碳气体。已知： 集气瓶的体积为 100 mL； 大理石中杂质不与稀盐酸反应； 常温常压下二氧化碳的密度为 1.98 g/L。 计算李王师需要准备大理石的最少质量。 答案： .625g 试题分析：根

44、据二氧化碳的体积和密度计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，计算出碳酸钙的质量，再除以大理石中碳酸钙的质量分数即可求出大理石的质量。 解：反应生成的 CO2质量 =10100ml10-3L/ml1.98g/L=1.98g 设参加反应的 CaCO3质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 1.98 g = 解得， x=4.5g 则需要准备大理石质量 =4.5g（ 1-20%） =5.625g 答：需要准备 大理石的最少质量为 5.625g。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：解答本题的关键是要根据二氧化碳的体积

45、和密度计算出质量，要注意体积、密度、质量的关系，还需要注意含杂质的质量。 简答题 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称为 _。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 _（填字母序号），反应的化学方程式为 _。 （ 3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 _（填字母序号，下同），选用的收集装置是 _，选用该收集装置的原因是_。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） B C 二氧化碳密度比空气大 试题分析：（ 1）熟记常见化学仪器的名称和用途，仪器 a是酒精灯； （ 2）根据反应物的状态和反应条件选择

46、发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于 “固体加热型 ”，故发生装置应选 A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2； （ 3）实验室制取二氧化碳，用的是石灰石或大理石固体和稀盐酸在常温下反应制得的，故属于 “固液不加热型 ”，故应选择 B装置来制取二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法 C收集，而不能用排水法收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式 , 二氧化碳的实验室制法 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原 理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 探究题 （ 5分）甲、乙两位同学分别用右图所示装置进行实验。 （ 1）甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的 _，白磷仍然没有燃烧，再从 a管通入 _，白磷发生燃烧，该实验 _（填 “能 ”或 “不能