2013届北京市燕山区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市燕山区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A火山爆发 B石蜡熔化 C滴水成冰 D瓷碗破碎 答案： A 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。石蜡熔化、滴水成冰、瓷碗破碎都是物质形态或形状改变，不是化学变化；火山爆发有新物质生成，是化学变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：本题难度不大，根据化学变化的依据判断即可，物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是 A试管 B烧杯 C蒸发皿 D燃烧匙 答案：

2、 B 试题分析：试管、蒸发皿、燃烧匙都可以在酒精灯火焰上直接加热；烧杯只能隔着石棉网间接加热。选 B。 考点：能加热的仪器。 点评：识记内容，牢记即可，试管、蒸发皿、燃烧匙都可以在酒精灯火焰上直接加热；烧杯只能隔着石棉网间接加热。而量筒只能量取液体的体积，不能加热。 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 答案： B 试题分析：读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。 点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯借火，防止引起失火； 滴加液体药品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 选 B。 考点：读取液体体积；点燃酒精灯；

3、滴加液体药品；倾倒液体。 点评：实验操作，牢记要求，规范操作，才能保证实验安全和成功。本题难度不大。 下列关于水的说法错误的是 A淡化海水可解决淡水紧缺问题 B长期饮用硬水对人体的健康不利 C日常生活中的水大多是混合物 D过滤能除去天然水中的所有杂质 答案： D 试题分析：淡水资源紧张，且分布不平衡，淡化海水可解决淡水紧缺问题；长期饮用硬水对人体的健康不利，会引起结石病的发作；日常生活中的水大多溶解有其他物质，是混合物；过滤能除去天然水中的固体不溶物，不能除去所有杂质。选 D。 考点：水的利用；过滤。 点评：常识概念，难度不大，其中过滤是常考的知识点，过滤只能除去水中的固体不溶物。 下列关于铁

4、的做法或说法错误的是 A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁钉在潮湿的空气中易生锈 C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D擦干菜刀防生锈 答案： A 试题分析：用铁桶盛放硫酸铜溶液，则铁会和硫酸铜发生置换反应；铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，故铁钉在潮湿的空气中易生锈；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；擦干菜刀可以防生锈。选 A。 考点：金属的性质；铁的锈蚀。 点评：铁的金属活动性强于铜和氢，能与硫酸铜、盐酸发生反应；铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，保持铁的干燥、涂油、刷漆等可以防止铁生锈。 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着

5、火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 答案： D 试题分析：酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，增大可燃物与空气的接触面积，可使火焰更旺。选 D。 考点：燃烧的条件。 点评：根据燃烧的条件判断即可，难度不大，燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 下列处理事故的方法中不正确的是 A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B家用电器着火，用水扑灭 C图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 答案： B 试题分析：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；家用电器着火，应该先切断

6、电源，应二氧化碳灭火器灭火；图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，以保护重要的图书资料；厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风，避免明火，防止爆炸。选 B。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 注意图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，以保护重要的图书资料，避免用水或者泡沫灭火器。 臭氧水是臭氧 (O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。 下列说法错误的是 A臭氧是单质 B 1个臭氧分子由 3个氧原子构成 C臭氧水是氧化物 D臭氧水是混合物 答案： C 试题分析：臭氧是由一种元素组成的纯净物，是

7、单质；由臭氧的化学式可知， 1个臭氧分子由 3个氧原子构成；臭氧水是混合物；选 C。 考点：单质；分子的构成；纯净物与混合物；氧化物。 点评：本题考查的知识点较多，难度较大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是答案： A 试题分析： A图中燃烧法测定空气中氧气的含量，没有设计对比实验； B图中研究分子的运动，通过 AB烧杯的对比进行研究； C图中通过白磷、红磷是否燃烧的现象来对比研究燃烧的条件； D图中

8、通过干燥和湿润两种不同的情况来研究二氧化碳的性质。选 A。 考点：对比实验思想在实验探究中的应用。 点评：本题中燃烧法测定空气中氧气的含量是常考的考点，燃烧法测定空气中氧气的 含量，要注意的点有： 1、红磷要足量； 2、装置要密封； 3、要等到装置冷却后再打开止水夹观察现象。 下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是 A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和氧气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 试题分析：氧气能助燃，将燃着的木条分别伸入各瓶，燃烧更旺的是氧气、火焰熄灭的是二氧化碳或者氮气、气体被点燃的是甲烷或者一氧化碳。题中 B选项的现象都是火焰熄灭，不能仅用燃着的木条区分。选

9、B。 考点：物质的鉴别；氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的区分。 点评：鉴别物质的方法是通 过不同且特有的实验现象来区分物质，氧气能使木条燃烧更旺，二氧化碳和氮气都不能支持燃烧。本题难度中等。 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是 A向左、右两烧杯中分别加入 5.6 g Fe和 1.8 g Al，两种金属完全溶解 B向左、右两烧杯中分别加入相等质量的 Al、 Zn，两种金属完全溶解 C向左、右两烧杯中分别加入相等质量的 Fe、 CaCO3，反应后盐酸均有剩余 D向左、右两烧杯中分别加入相

10、等质量的 Mg、 Al，反应后两种金属均有剩余 答案： D 试题分析：由题意可知：分别向质量分数相同、体积相等的稀盐酸中加入 5.6 g Fe 和 1.8 g Al，则加入铁的一边增重将大于加入铝的一边，天平指针偏向左边；向左、右两烧杯中分别加入相等质量的 Al、 Zn，两种金属完全溶解，则加入铝的一边产生的氢气较多，锌的一边产生的氢气较少，天平指针偏向右；向左、右两烧杯中分别加入相等质量的 Fe、 CaCO3，反应后盐酸均有剩余，则铁与盐酸反应产生的氢气的质量小于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳的 质量，天平指针偏向左；向左、右两烧杯中分别加入相等质量的 Mg、 Al，反应后两种金属均有剩余，

11、则两个反应产生的氢气的质量相等，天平仍然平衡。选 D。 考点：化学反应中的质量变化关系。 点评：本题难度较大，每次都要考虑加入的物质质量和反应产生的气体的质量之差是否相等，特别是 C选项中，是铁和碳酸钙两种不同种类的物质与盐酸反应，同学们可以先假设物质的质量，根据计算验证。 下列物质中，不能与水形成溶液的是 A白糖 B食盐 C味精 D植物油 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物，白糖、食盐、味精都能在水中形成溶液；而植物油不能溶于水，不能形成溶液。选 D。 考点：溶液。 点评：根据溶液的定义判断，溶液是均一稳定的混合物。本题难度不大。 下列产品的开发利用与环境保护无关的是 A无铅汽油

12、B无氟冰箱 C无磷洗衣粉 D加碘食盐 答案： D 试题分析：开发利用无铅汽油，是为了减少空气污染；开发利用无氟冰箱，是为了避免破坏臭氧层；开发利用无磷洗衣粉，是为了保护水资源；开发利用加碘食盐是为了预防地方性甲状腺肿，跟环保无关。选 D。 考点：化学与环境；化学 与人体健康。 点评：化学与环境、与人的健康有着密切的关联，识记内容，难度不大。 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 试题分析：红磷燃烧，产生大量白烟；木炭燃烧，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体；甲烷燃烧，放出热量，产生水雾和能使石灰水变浑浊的气体；铁丝燃烧火星四射，有黑色

13、固体。选 D。 考点：红磷、木炭、甲烷、铁丝燃烧的现象。 点评：识记内容，难度不大，牢记这些反应的现象，对解答推断题有帮助。 下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是 A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物都是空气中污染物，而氮气不是空气污染物，选 A。 考点：空气污染物。 点评：识记内容，难度不大，空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 空气中体积分数约占 21%的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中体积分数约占 21%的气体是氧气，占 78%的气体是氮气，二氧

14、化碳 0.03%，稀有气体 0.94%。选 A。 考点：空气的组成。 点评：识记内容，难度不大，按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： B 试题分析：决定元素种类的是质子数，而最外层电子数决定元素的化学性质。选 B。 考点：原子的构成；元素的性质。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 地

15、壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧。选 A。 考点：地壳中元素含量。 点评：识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。 香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A CO2 B O2 C H2 D CO 答案： D 试题分析：香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 CO。CO2、 O2 、 H2都是无毒的气体。选 D。 考点：一氧化碳的性质。 点评：识记内容，难度不大，一氧化碳能与血红

16、蛋白结合，使之失去携带氧的能力，导致人体中毒。 为保证安全，防止事故的发生，加油站必须粘贴的标志是 A当心爆炸 B严禁烟火 C节能标志 D绿色食品 答案： B 试题分析：加油站内弥漫着汽油微粒，遇到明火有爆炸的危险，故加油站内应该严禁烟火。需要粘贴的标志是 B。 考点：安全、环保等标志。 点评：识记内容，难度不大，加油站内应该严禁烟火，这是常识。 下列不属于化学研究对象的是 A水的电解 B水的浮力 C水的分子结构 D水的元素组成 答案： B 试题分析：化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律等，水的电解、水的分子结构、水的元素组成都是化学研究的对象，而水的浮力是物理学研究的内容。选 B。 考

17、点：化学研究的对象。 点评：识记内容，牢记即可，化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律等。 下列物质中，属于纯净物的是 A天然矿泉水 B新鲜空气 C优质燃煤 D高锰酸钾 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的，天然矿泉水、新鲜空气、优质燃煤都是混合物；而高锰酸钾是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：依据概念判断即可，难度不大，但要注意区分一种物质和一种元素的不同。 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A氧气无色无味 B铝呈银白色 C蔗糖易溶于水 D碳酸易分解 答案： D 试题分析：颜色、状态、溶解性等属于物理性质，氧气无色无味、铝呈银白色、蔗糖易溶于水都是物理性质的

18、描述；碳酸易分解描述的是碳酸的化学性质。选D。 考点：物理性质与化学性质。 点评：识记内容， 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。物理性质与化学性质的差别就在于是否要通过化学变化表现出来。 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A钻石 (C) B水晶 (SiO2) C食盐 (NaCl) D钟乳石 (CaCO3) 答案： B 试题分析：钻石 (C)是单质；食盐 (NaCl)和钟乳石 (CaCO3)是盐；水晶 (SiO2)是氧化

19、物。选 B。 考点 ：氧化物；单质；盐。 点评：氧化物的判断是个难点，注意分析其概念，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由酸根离子和金属离子形成的化合物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 填空题 根据微观示意图回答下列问题。 （ 1）下图中不同的 “小球 ”代表不同的原子。 A B C D E D图可表示 5个 （填 “分子 ”或 “原子 ”）。 五幅图中，能表示混合物的是 ，表示化合物的是 （填图中字母）。 （ 2）下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是 。 A属于置换反应 B反应前后元素种类不变 C反

20、应前后分子数目不变 D反应前后原子种类、数目均不变 答案：（ 1）分子 BC A （ 2） BCD （ 2分） 试题分析：由题意可知： （ 1） 分子有原子构成， D图可表示 5个分子。 混合物是由不同种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故五幅图中，能表示混合物的是 BC，表示化合物的是 A。 （ 2）由某反应前后分子变化的微观示意图可知：反应前后元素种类不变；反应前后分子数目不变；反 应前后原子种类、数目均不变；该反应是一种单质和一种化合物反应的，但反应后生成的是两种化合物。选 BCD。 考点：分子和原子；纯净物与混合物，单质与化合物；置换反应。 点评：本题考查的内容较为抽象，难

21、度较大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；置换反应是一种单质和一种化合物反应的，反应后生成了一种新的单质和新的化合物。 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （ 1）右图为元素周期表中的 一格，下列说法不正确的是 。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C碳的相对原子质量为 12.01 D CO中碳元素的化合价为 -2价 （ 2）煤、 和天然气常称为化石燃料。 “低碳生活 ”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少 (填化学式 )的排放量。下列做法

22、符合 “低碳经济 ”的是 。 提倡发送电子贺卡 大力发展火力发电 研制和开发新能源 提倡使用一次性木筷 增强室内自然采光 （ 3）二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反应，生成尿素 CO(NH2)2和水，反应的化学方程式 是 。 答案：（ 1） D （ 2） 石油 CO2 （ 3） CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O（条件写出 “高温高压 ”）（ 2分） 试题分析：（ 1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素属于非金属元素；碳是 6号元素，碳原子核内质子数为 6；碳的相对原子质量为 12.01； CO中碳元素的化合价为 +2价。选 D。 （ 2）煤、石油和天然气常称为化石燃料。

23、 “低碳生活 ”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少 CO2的排放量。 提倡发送电子贺卡、 研制和开发新能源、 增强室内自然采光的做法符合 “低碳经济 ”。而 大力发展火力发电、 提倡使用一次性木筷会破坏环境，增加碳的排放，不符合低碳经济的要求。选 。 （ 3）二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反应，生成尿素 CO(NH2)2和水，反应的化学方程式是 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。 考点：元素周期表；化石燃料和低碳经济；化合价；化学方程式的书写。 点评：元素周期表是常考的知识点之一，但要求不高，难度不大，题中书写化学方程式较难，书写化学方程式要遵 循客观事实和质量守恒

24、定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （ 1）右图的净水装置中，活性炭的主要作用是 （填字母序号）。 A沉淀 B过滤 C吸附 D消毒 （ 2）生活中，人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭和取暖，煤、氢气、汽油、柴油等燃料中，属于清洁燃料的是 ，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式 。随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填一种）等。 （ 3）食醋中约含有 3% 5%的醋酸（ CH3COOH），醋酸由 种元素组成。用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是 。 5个醋酸分子中含有 个氧原子

25、。 答案：（ 1） C （ 2） H2 方程式 2H2 O2 2H2O 太阳能 （ 3）三 不断运动 10 试题分析：（ 1）右图的净水装置中，活性炭的主要作用是吸附，选 C。 （ 2）煤、氢气、汽油、柴油等燃料中，属于清洁燃料的是氢气（ H2），氢气在空气中燃烧的化学方程式为 2H2 O2 2H2O。随着全球能源使用量的增长，人类正在开发的新能源有：潮汐能、核能、 太阳能等。 （ 3）食醋中约含有 3% 5%的醋酸（ CH3COOH），由醋酸的化学式可知：醋酸由 C、 H、 O 三种元素组成。用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子是不断运动的。 5个醋酸分子中含有 52=10个氧原子。

26、考点：活性炭；清洁能源；化学方程式；物质的元素组成；分子的构成；微粒的性质。 点评：本题综合性较强，但难度中等，注意化学方程式的书写，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂 (LiOH)的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程 式为： 2LiOH+CO2 = Li2CO3 + H2O 。若过滤网内含有氢氧化锂 72g，计算最多可吸收二氧化碳的质量 答案： g 试题分析：解：设 72g氢氧化锂最多可吸收二氧化碳的质量为 X。 2LiOH+CO2 = Li2CO3 + H

27、2O 48 44 72g X 48： 44=72g： X X=66g 答：若过滤网内含有氢氧化锂 72g，最多可吸收二氧化碳的质量为 66g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题难度不大，根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 金属单质 A 与非金属单质硫（ S）发生如下反应： A + S AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 12g。 分别反应时，实验数据记录如下： A的质量 / g S的质量 / g AS 的质量 / g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过

28、程）： （ 1）元素 A的相对原子质量。 （ 2）丙组实验中 a b为 （结果以最简整数比表示）。 答案：（ 1） 56 （ 2） a : b = 21:39 a : b = 4:1 试题分析：（ 1）解：对比甲、乙两同学所用 A和 S的质量及生成 AS 的质量：同样生成 11gAS，甲实验 S的用量为 4g、乙实验 S的用量为 5g，则可得反应生成 11gAS时需要消耗 S的质量为 4g；利用质量守恒定律，可判断生成 11gAS时消耗 A 的质量为 7g，则两物质恰好完全反应时， A、 S 两物质的用量比为 7：4； 设元素 A的相对原子质量是 x A + S AS x 32 7g 4g x

29、： 32=7g： 4g x=56 （ 2）根据反应中反应物 A、 S两物质的质量比为 7： 4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成 AS 的质量 6.6g，若 A的用量 =6.6g =4.2g，此时 S的用量=12g-4.2g=7.8g；若 S的用量 =6.6g =2.4g，此时 A的用量为 12g-2.4g=9.6g，故 a： b=21： 39或 a： b=4： 1。 答：（ 1）元素 A的相对原子质量为 56。 （ 2）丙组实验中 a b为 a： b=21： 39或 a： b=4： 1。 考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律；化学反应中物质的质量比。 点评：本题难度较大，根据题意判定出

30、A和 S反应的质量比是解题的关键，在计算 a、 b的比时，要分两种情况讨论 a、 b的比。 简答题 金属在生产生活中应用广泛。 （ 1） 下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 _(填字母序号 )。主要利用了金属的 物理性质（写两点） . A不锈钢高压锅 B陶瓷罐 C铜火锅 （ 2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为 。 (3) 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。 加入的 x是 ，加入过量 y的目的是 ；写出上述有关反应的化学方程式 。 答案：（ 1） AC 导

31、热性、延展性 （ 2）方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3） Fe 完全反应掉滤渣 A中的 Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2； Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（ 2分） 试题分析：（ 1） A不锈钢高压锅和 C铜火锅所使用的主要材料，属于金属材料，主要利用了金属的导热性、延展性 。 （ 2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （ 3）由题中物质转化关系可知：欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，加入的过量的 x是铁；以便将硫酸铜和硫酸全部反应

32、掉；加入过量 y的目的是完全反应掉滤渣 A中剩余 Fe；有关反应的化学方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2； Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu。 考点：金属的性质；化学方程式的书写；金属活动性。 点评：本题考查金属的性质，其中（ 3）较难，同学们要根据实验进行的步骤，逐步分析每一个步骤的用意，题中涉及金属活动性和化学方程式的书写，金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au。 在金属活动性顺序 中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于

33、其后的金属从其盐溶液中置换出来。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 下列用字母表示的 8 种物质由 H、 C、 O、 Ca、 Cl、 Mn 中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。 （ 1） A遇 B溶液产生气泡，产物中甲和乙常作灭火剂，该反应的化学方程式为 。 （ 2） C与甲组成元素相同。 C在空气中燃烧生成甲，该化学方程式为 。 （ 3） D与乙组成元素相同。 D在丙的帮助下分 解生成乙，则丙的名称 ，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 （ 2） 2

34、CO + O2 2CO2 （ 3）二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2 试题分析：由题意可知： （ 1） A 遇 B溶液产生气泡，产物中甲和乙常作灭火剂， A 是碳酸钙， B是盐酸，该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2； （ 2） C 与甲组成元素相同。 C 在空气中燃烧生成甲， C 是 CO，甲是二氧化碳，该化学方程式为 2CO + O2 2CO2 ； （ 3） D与乙组成元素相同。 D在丙的帮助下分解生成乙， D是过氧化氢，乙是水，丙对 D有催化作用，故丙的名称二氧化锰，该反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2。 考点：物质推断；化学方程式的书

35、写；催化剂。 点评：物质推断是个难点，化学方程式书写是个易错点。推断物质要根据化学反应的现象和物质的性质来确定，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 根据下图回答问题。 A B C D E F （ 1）仪器 a的名称为 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气： 所选用的发生装置是 _（填字母序号），反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳：选用的药品是 （写名称）；收集二氧化碳气体选用的装置是 。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） B 方程式 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 （ 3）大理石，稀盐酸 C

36、试题分析：（ 1）仪器 a的名称为铁架台。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是加热固体制取气体，所选用的发生装置是B，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 。 （ 3）实验室制取二氧化碳：选用的药品是大理石（石灰石）和稀盐酸；二氧化碳密度大于空气，故收集二氧化碳气体应该用向上排空气法，选用的装置是 C。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、实验装置；气体的收集方法。 点评：氧气和二氧化碳是中考的重要考点之一，选用实验装置时，要考虑反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素。 如图是为探究物质燃烧条件设计的实验（热水的温度超过白磷着火点）。白磷燃烧的产物与红磷

37、相同，请写出白磷燃烧的化学方程式： 。 在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶 B内的白磷燃烧起来 的最 简单的操作方法是 。 该实验主要探究的燃烧条件是 。 如仅用该装置进行实验（密封性好），验证空气中氧气的体积分数约为 ，对于白磷的要求应做到： 答案： P+ O2 P2 O5 将装置倒置，打开活塞（ 2分） 可燃物与氧气接触 白磷必须过量 试题分析：白磷燃烧的化学方程式： P+ O2 P2 O5。 在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶 B内的白磷燃烧起来 的最简单的操作方法是将装置倒置，打开活塞，让上瓶中的氧气与 B 瓶内的白磷接触。 该实验主要探究的燃烧条件是可燃物与氧气接触。

38、 如仅 用该装置进行实验（密封性好），验证空气中氧气的体积分数约为 ，对于白磷的要求应做到：白磷必须过量。 考点：化学方程式的书写；燃烧的条件；空气的组成。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。题中将装置倒置的做法，是个易错点，同学们的思维要发散，否则可能会想不到。 探究题 一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的 “脱氧剂 ”很好奇，他们观察到 “脱氧剂 ”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。 【资料获悉】 铁系 “脱氧剂 ”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的

39、。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的 Fe2O3（其他产物忽略不计）。 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ； Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。 “碱石灰的干燥管 ”可以用来干燥氧气、氢气等气体。 【探究目的】小组同学欲探究该 “脱氧剂 ”是否已经失效，并测定 10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。 【实验探究】（假设所有操作没有损失） 步骤 1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分 黑色固体。 步骤 2：称取 10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 8.32g。 步骤 3：按如右装置，将得到的 8

40、.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为 0.11g。 步骤 4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为 1.20g。 步骤 5：分析测算步骤 4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出 16.72g硫酸亚铁。 【交流讨论】 （ 1）由步骤 1得出的结论是 。 （ 2）步骤 2目的是 。 （ 3）如果步骤 4中滤 渣没有经过洗涤，则称得的质量 .20g（填 “ ”或 “ ”或“ ”） （ 4）小刚认为 0.11g差值即为 H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。 小华提出在装置的 a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干

41、燥管，他这样做的理由 是 （ 5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生 H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是： 。 【学生实验】小华将步骤 3 的装置进行了改进，重新称取 10.00g 样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 0.14g。 （ 6）请根据以上数据，计算 10g该样品中各成 分的质量。（只写出结果） 答案：（ 1） “脱氧剂 ”没有失效 （ 2）除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量 （ 3） （ 4）除去 H2中混有的水蒸气 （ 5）样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成 H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。（ 2分） （ 6）氯化钠： 1.68g；活性

42、炭： 1.20g；铁： 3.92g；氧化铁： 3.2g （每个 1分，共 4分） 试题分析：【交流讨论】 （ 1）由步骤 1 中，有铁粉被磁铁吸引，故可以得出的结论是 “脱氧剂 ”没有失效。 （ 2）步骤 2目的是通过溶解除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量。 （ 3）如果步骤 4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g，因为滤渣中有水存在。 （ 4）小刚认为 0.11g差值即为 H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。 小华提出在装置的 a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去 H2中混有的水蒸气。 （ 5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生 H

43、2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成 H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。 （ 6）由于氯化钠能溶于水，故氯化钠的质量为： 10.00g-8.32g=1.68g；活性炭不 溶于水，也不与硫酸反应，故活性炭的质量是 1.20g； 设反应产生 0.14g氢气时，需要铁的质量为 X。 由于： Fe- H2 56 2 X 0.14g 56： 2=X： 0.14g X=3.92g 故：样品中氧化铁的质量为 10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g 考点：实验探究；过滤；根据化学方程式计算。 点评：本题难度较大，综合性较强，逐步分析每个实验步骤中的反应结果显得特别重要。解题时还要考虑到氯化钠的溶解性、铁能被磁铁吸引、活性炭不与硫酸反应等信息。