2013届安徽省中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届安徽省中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 5月 30日，合肥市新桥国际机场正式启用，为了保证飞机的正常起飞，飞机场周围大片区域实行秸杆禁烧下列有关环境保护和水资源说法正确的是（ ） A燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B化学在环境监测和保护中起重要作用 C区分软水和硬水的方法是煮沸 D自来水中只含水分子，不含其它粒子 答案： B 试题分析： A、燃烧植物秸秆产生大量的烟尘，会造成大气污染，故选项错误；B、要经常对空气质量进行检测，因此化学在环境监测和保护中起重要作用，故选项正确； C、区分软水和硬水的方法是加入肥皂水，降低硬度的方法是煮沸，故选项错误； D、自来水属于混

2、合物，含有水分子和其它可溶性物质，故选项错误； 考点：空气的污染及其危害；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 常温下，在两只各盛有 100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（ ） A甲溶液是不饱和溶液 B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 答案： D 试题分析： A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在 100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故 A 错误； B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩

3、余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故 B错误； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故 C错误； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大 极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故 D正确； 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（ ） 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 CuSO4溶液 稀 H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 NaCl MgCl2 加入饱和 NaCl溶液溶解、过滤、干燥 Cu粉

4、 Fe粉 用磁铁吸出 Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 答案： D 试题分析： 稀 H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 饱和 NaCl 溶液不能再溶解 NaCl，但能溶解 MgCl2，在过滤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 NaHCO3粉末再加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

5、除杂原则，故选项所采取的方法正确。故 所用 方法都正确。 考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质。 中国科学技术大学化学家在 440 和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式： C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战下列说法不正确的是（ ） A金刚石是一种单质 B该反应中生成了新的原子 C碳是非金属元素 D该反应是置换反应 答案： B 试题分析： A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质正确 B、反应前后，原子的种类、个数都不变不正确 C、碳属于非金属元 素正确 D、反应的化学方程式为： 4Na+3CO

6、2 2Na2CO3+C，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 考点：物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；元素的简单分类；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用 硅在日常生活中的应用十分广泛，下列有关硅说法正确的是（ ） A硅是地壳中含量最高的金属元素 B硅原子的相对原子质量为 28.06g C硅的原子序数为 14 D在化学反应中，硅原子容易失去电子 答案： C 试题分析： A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误； B、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，硅原子的相对原子质量为 28.06，不是 28.06g，故说法错误； C、根据元素周期表中所提

7、供的硅元素信息可知，硅的原子序数为 14，故说法正确； D、硅原子最外层电子数是 4，在化学反应中，硅原子既不易得到电子，也不易失去电子，故说法错误； 考点：元素周期表的特点及其应用 下列实验操作错误的是（ ） A取用药品 B称取药品 C量取液体 D搅拌溶解 答案： B、 C 试题分析： A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中从左正确，故 A正确； B、化学药品不可直接放在天平的左盘上称量，所以两边托盘个放一张相同的纸，故 B操作错误； C、量取液体时，俯视引起的后果是：量取的液体实际体积偏大；故 C操作错误； D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解，故 D正确。

8、考点：实验操作注意事项的探究；测量容器 -量筒；称量器 -托盘天平；固体药品的取用；影响溶解快慢的因素。 乙烯（ C2H4）是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A属于有机化合物 B由 C、 H三种元素组成 C组成元素中氢元素的质量分数最大 D一个分子中含有 2个氢分子 答案： A 试题分析： A、乙烯（ C2H4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 B、乙烯（ C2H4）是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法错误 C、乙烯中碳原子的相对原子质量之和为 122=24，氢原子的相对原子质量之和为14=4，碳元素的相对原子质

9、量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误 D、分子是由原子构成的，一个分子中含有 2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。 考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算 下表是某校为学生制定的营养中餐食谱： 主食：米饭 副食：花生米、炒牛肉、清蒸鱼 饮料：牛奶 该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是（ ） A麻辣豆腐 B清炒鸡蛋 C凉拌黄瓜 D红烧排骨 答案： C 试题分析： A、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误 B、清炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误 C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确 D、红烧排骨中富含蛋白质，故选项错误 考点：均衡营养与

10、健康 高锰酸钾（ KMnO4）中钾的化合价为 +1价，则锰元素的化合价是（ ） A +1 B +4 C +6 D +7 答案： D 试题分析：钾元素显 +1，氧元素显 -2，设锰元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） 4=0，则 x=+7 考点：有关元素化合价的计算 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是（ ） A石墨导电 B甲烷燃烧 C葡萄酿酒 D菜刀生锈 答案： A 试题分析： A、石墨导电没有新物质生成，不包含化学变化，故 A正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有

11、新物质生成，属于化学变化，故 B错； C、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故 C错； D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故 D错 考点：化学变化和物理变化的判别 填空题 （ 8分）请根据如图回答问题： （ 1）仪器 G的名称是 （ 2）检查装置气密性的方法是 （ 3）实验室制取和收集 CO2，应选用上图中的 （填序号），组装仪器时，连接玻璃棒和胶皮管的方法是把玻璃管口 然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中反应的化学方程式： ；在收集 CO2的集气瓶中依次加入了 NaOH和 HCl溶液，列举该集气瓶中新产生的化学物质的用途各一种 （ 4）实验室用加热醋酸钠和氢氧化

12、钠的混合物制取甲烷，如果用图 I的装置收集甲烷，那么气体应该 从 口进（填接口字母），甲烷燃烧的化学方程式是 答案：（ 1）集气瓶； （ 2）将导管的一端放入水中，用手紧握试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出，手松开后水倒吸，则气密性良好； （ 3） ABEF或者 ABEI； 用水润湿； CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 碳酸钠：作洗涤剂；氯化钠：作调味品（合理均可）； （ 4） b； CH4+2O2 CO2+2H2O 试题分析：（ 1）仪器 G是集气瓶；（ 2）检查装置气密性的方法是：将导管的一端放入水中，用手紧握试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出，手松开后水倒吸，则气密性

13、良好；（ 3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，可用 A作为反应容器，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，可用 F或 I，选择 E双孔塞，长颈漏斗；连接玻璃棒和胶皮管的方法是把玻璃管口用水润湿，然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠有咸味，可作为调味品，还可用来配制生理盐水； （ 4）甲烷的密度比空气小，故应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出，甲烷和氧气在点燃

14、的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用； 化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高如图，是我们日常生活中的电线不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜 （ 1）电线中，含有的金属元素是 ，含有的有机合成材料是 （ 2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是： ，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式： 铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的 （ 3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是 答案 ：（ 1） Al、 Fe、

15、Cu；聚氯乙烯塑料、橡胶； （ 2） Al与氧气反应生成致密的氧化膜； Al2O3+3H2SO4Al2（ SO4） 3+3H2O；延展性； （ 3）化学对社会进步和人类文明有重要贡献 试题分析：（ 1）铝合金中含有金属铝，电线中还含有铁和铜；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电线中含有的有机合成材料是聚乙烯塑料和橡胶；（ 2）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；反应物是氧化铝和硫酸，生成物是硫酸铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是： Al2O3+3H2SO4Al2（ SO4） 3+3H2O；铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性（ 3）化学对人类社会的进

16、步起到了推进作用，故填：化学对社会进步和人类文明有重要贡献 考点：常见的金属和非金属的区分；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响 计算题 用 1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含 20%杂质的铁多少吨？ 答案： t 试题分析： 1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石含氧化铁 1000t80%=800t 设理论上可以炼出铁的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 800t x x=560t 理论上可以炼出含 20%杂质的铁 560（ 1-20%） =700t 答：理论上可以炼出含 20%杂质的铁 70

17、0t 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算 探究题 英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究 （ 1）写出 C不完全燃烧的化学方程式： 提出问题 生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 假设与猜想 主要原料为有机物，猜想： （ 2） 一定有 元素； 可能还有氢元素和氧元素 实验设计 据上述三种元素的猜想制订实验方案 实验一：如图 1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠 实验二；如图 2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有

18、澄清石灰水的烧杯，观察现象 证据与结论 （ 3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 实验二，观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想 成立 分析与交流 （ 4）实验一和实验二获得的证据均不能证 明原料中一定存在 元素，因为 （ 5）写出 C的两条化学性质 答案：（ 1） 2C+O2 2CO； （ 2）碳； （ 3） H；澄清石灰水变浑浊； （ 4） O；蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素； （ 5）可燃性（氧化性）、还原性 试题分析：（ 1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是： 2C+O2 2CO； （ 2）假设与猜想：因为

19、只有含有碳元素的化合物才是有机物，所以一定含有碳元素； （ 3）证据与结论：实验一，由质量守恒定律知，产物中有水生成，说明原料中一定含有氢元素，故填： H； 实验二，烧杯内壁附着的澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明该物质中含有碳元素，所以猜想 成立； （ 4）分析与交流：实验（ 1）和实验（ 2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素，因为燃烧需要氧气，故填：氧元素有可能来自空气中的氧气； （ 5）碳的化学性质有：具有可燃性，燃烧能生成二氧化碳，具有还原性，能与金属氧化物反应，还原出金属单质 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；化学性质 与物理性质的差别

20、及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答 编号 操作 实验现象 分别在试管 A、 B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入 2滴等浓度 FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A放入盛有 5 左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B放入盛有 40左右热水的烧杯中浸泡 试管 A中不再产生气泡；试管 B中产生的气泡量增大 另取两支试管分别加入 5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管 A、 B中均未明显见到有气泡产生 （ 1）过氧化氢分解的化学方程式为 （ 2）实验 的目的

21、是 实验中滴加 FeCl3溶液的目的是 （ 3）实验 未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中提供的试剂） （ 4）某同学在 50mL一定浓度的 H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图 1所示，则 A、 B、 C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 （ 5）催化剂是化学反应前后 均未改变的一类化学物质 （ 6）对于 H2O2分解反应， Cu2+也有一定的催化作用为比较 Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 ，定

22、性比较得出结论有同学提出将 FeCl3改为 更为合理，其理由是 定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是 答案：故答案：为：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2； （ 2）研究温度对 H2O2分解速率的影响 加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察； （ 3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴等浓度 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率； （ 4） C点的速率； （ 5）质量和化学性质； （ 6） 溶液中气泡产生的速率； Fe2（ SO4） 3；排除氯离子的干扰（合理即可）；

23、 收集 40mL气体所需的时间 试题分析：（ 1）过氧化氢分解， FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为： 2H2O22H2O+O2； （ 2）分别在试管 A、 B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入 2滴等浓度 FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管 A、 B中均有适量气泡出现时，将试管 A放入盛有 5 左右冷水的烧杯中；将试管 B放入盛有 40 左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管 A的温度比试管 B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加 FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，使实验

24、现象易于观察； （ 3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液， 试管 A、 B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑，如：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴等浓度的 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率； （ 4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为 C； （ 5）催化剂是改变反应的速率，而在化学反应前后其质量和化学性质都没有发生改变； （ 6） 至于定性分

25、析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而 FeCl3溶液中还有氯离子， CuSO4中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将将 FeCl3改为 Fe2（ SO4） 3； 若定量分析反应的快慢可以测定收集 40mL的气体所需的时间，时间短则反应快； 考点：影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的海水提镁的主要流程如下： （ 1）向海水中加入石灰乳的作用是 （ 2）从充分

26、利用 海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是 （ 3）操作 A是 ，加入的足量试剂 a是 （填化学式） （ 4）已知 MgCl2的溶解度随温度的升高而增大下列各图是某 MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 （ 5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是： （ 6）试剂 a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是： 答案：（ 1）使 Mg2+形成 Mg（ OH） 2沉淀 （ 2） CaO+H2OCa（ OH） 2 （ 3）过滤；

27、 HCl （ 4） C （ 5）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低 （ 6）分子在永不停息地做无规律运动 试题分析：（ 1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2， （ 2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是 CaO+H2OCa（ OH） 2 （ 3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法； 从氢氧化镁到氯化镁，氢 氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂 a是 HCl， （ 4）将

28、MgCl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变 （ 5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁， （ 6）试剂 a具有刺激性气味，我们刚进实验 室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动 考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式