2013届广东省广州市荔湾区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届广东省广州市荔湾区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于空气的说法正确的是 A空气是一种纯净物 B空气中的氮气可作为生产氮肥的原料 C空气中的稀有气体没有任何使用价值 D空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 答案： B 试题分析： A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误； B、空气中的氮气是生产氮肥的原料，故选项说法正确； C、稀有气体具有广泛的用途，如化学性质很不活泼，可以用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等；故选项说法错误； D、空气中的氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误，答案：选

2、B。 考点：考查空气对人类生活的重要作用；氧气的用途；纯净物和混合物的判别 如图是 Na 和 Na+两种粒子结构示意图，小明观察示意图后，作出以下判断。 核电荷数相同 核外电子数相等 Na+比 Na稳定 质量几乎相等 质子数相等。 其中正确的是 A B C v D全部 答案： A 试题分析：根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子。钠原子失去一个电子变为钠离子，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数 =质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等； Na+具有 8个电子的稳定结构

3、，故比 Na稳定，故 正确，故选 A。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图 家庭常用洗涤剂的 pH如表所示，其中碱性最强的是 洗涤剂 洗发露 漂白液 肥皂水 洁厕灵 pH 7.6 13.4 10.5 1.0 A洗发露 B漂白液 C肥皂水 D洁厕精 答案： B 试题分析：当溶液的 PH小于 7时，呈酸性。当溶液的 pH大于 7时，呈碱性当溶液的 pH 7时，随着 pH的升高碱性增强。洁厕精的 pH 1.0，显酸性洗发露、肥皂水、漂白液等物质的 pH大于 7，显碱性，漂白液的 pH最大，碱性最强，故选 B。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列化学现象的描述，错误的是 A将镁加入盐酸

4、中，用手触摸试管外壁感觉冰凉 B硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 C将二氧化碳气体慢慢倒 入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭 D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 答案： A 试题分析： A、将镁加入盐酸中，放出大量的热，用手触摸试管外壁感觉发烫，故选项说法错误； B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确； C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，故选项说法正确； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确，故选 A。 考点：考查

5、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质 下列物质不能用于区分氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A酚酞溶液 B铁粉 C pH试纸 D氯化溶液 答案： D 试题分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 A、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别； B、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不 反应，故分别加入铁粉，有气泡产生的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，

6、故可以鉴别； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，分别测定pH，大于 7的是氢氧化钠溶液，小于 7的是稀盐酸，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别； D、氯化钠与盐酸、氢氧化钠均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故选 D。 考点：考查酸、碱、盐的鉴别 香兰素（化学式为 C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料下列说法中，不正确的是 A香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B每个香兰素分子中含有 19个原子 C香兰素中碳元素的质量分数为 50% D香兰素中碳元素、氢元素和氧元素质量比是 12： 1： 6 答案： C 试题分析： A、根据香兰素（化学式为 C8H8O3

7、）化学式的含义进行分析判断。香兰素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、根据每个香兰素分子的构成进行分析判断。每个香兰素分子的构成是由 8个碳原子、 8个氢原子、 3个氧原子构成的，则每个香兰素分子中含有 19个原子，故选项说法正确； C、根据化合物中元素的质量分数 100%，进行分析判断。香兰素中碳元素的质量分数为 100%63.2%，故选项说法错误； D、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断。香兰素中碳元素、氢元素和氧元素质量比是（ 128） :（ 18） :（ 163） 12:1:6，故选项说法正确，故选 C。 考点：考查化学式的书写

8、及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 答案： D 试题分析： A、石灰水溶液为碱性，遇石蕊试纸变蓝，故 A错误； B、水为中性，不变色 ，故 B错误； C、直接放入二氧化碳中，不显酸性，不能使试纸变色，故 C错误； D、二氧化碳和水反应生成酸，显酸性，能是石蕊试纸变红，故 D正确；故选 D。 考点：考查酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A CO2 B Cl2 C O2 D N2 答案： A 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀如图实

9、验证明水一定参加了反应必须要做的实验是 A B C D 答案： B 试题分析：要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水的条件下的实验，据此分析。铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验。实验 是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验 是铁只与水接触下的反应，实验 是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验，所以应选实验 ，故选 B。 考 点：考查金属锈蚀的

10、条件及其防护 下列有关 CO2和 CO的知识归纳，错误的是 A组成： 1个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多 1个氧原子 B性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧 C用途： CO2可用于光合作用、灭火， “干冰 ”可用于人工降雨等； CO可作燃料、冶炼金属等 D危害： CO2会造成 “温室效应 ”； CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 答案： B 试题分析：因为 CO2与 CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。 A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多 1个氧原子，故说法正确；

11、 B、 CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应；二氧化碳不能燃烧，故说法错误； C、 CO2与 CO的性质决定它们有这些用途 CO2可用于光合作用；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可以灭火； “干冰 ”升华吸热，可用于人工降雨； CO具有可燃性，可作燃料、冶炼金属等，故说法正确； D、二氧化碳是温室气体，会造成 “温室效应 ”； CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故说法正确，答案： B。 考点：考查二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质 荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 A NH4NO3 B KCl C NH4H2

12、PO4 D KNO3 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥； B、 KCl 中含有钾元素，属于钾肥； C、 NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥； D、 KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选 C。 考点：考查常见化肥的种类和作用 卡拉 OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法，错误的是 A泡沫、海绵是可燃物 B泡沫、海绵的着火点很高 C着火时尽快用湿布捂

13、住口鼻，撒向安全处 D燃烧的浓烟中含有大量有害气体 答案： B 下列物质的用途与其化学性质相关的是 A用铝作导线 B用金刚石切割玻璃 C用活性炭作净水剂 D用氮气作食品包装袋的填充气 答案： D 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 A、用铝作导线利用了铝的物理性质导电性； B、用金刚石切割玻璃利用了金刚石的物理性质硬度大； C、用活性炭作净水剂利用了活性炭的物理性质吸附作用； D、用氮气作食品包装袋的填充气

14、利用了氮气的化学性质不活泼，故选 D。 考点：考查化学性质与物理性质的差别及应用 下列处理事故的方法，正确的是 A家用电器着火时，立即用水扑灭 B室内起火时，立即打开门窗通风 C扑灭森林火灾时，设置隔离带 D炒菜时油锅中的油不慎着火，立即浇水灭火 答案： C 试题分析：根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。 A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该处理事故的方法错误； B、室内起火时，立即打开门窗补充了氧气，火会越烧越旺，故该处理事故的方法错误； C、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的

15、灭火原理，故该处理事故的方法正确； D、油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积，故炒菜时油锅中的油不慎着火，不能用水浇灭；应迅速用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的原理；故该处理事故的方法错误，故选 C。 考点：考查灭火的原理和方法 下列有关金属和合金的说法，错误的是 A金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 答案： A 试题分析： A、根据金属的物理性质进行分析，金是黄色，铜是紫红色，因此金属不都呈银白色，故说法错误； B、根据制合金的目的是将各种

16、金属的优点加以利用进行分析。合金是具有金属特性的物质，很多性能与组成它的金属的性能有差别，故说法正确； C、根据铁在与氧气和水充分接触时容易生锈进行分析。铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，故说法正确； D、根据铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜分析。铝具有自我 保护，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确，故选 A。 考点：考查金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 下列各选项所示的图中，物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 答案： C 试题分析：有机合

17、成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、钛合金表链是用钛合金制成的，属于金属材料，故选项 错误； B、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项错误； C、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确； D、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误，故选 C。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响 2月 29日，新发布的环境空气质量标准中增加了 PM2.5监测指标 PM2.5是指大气中直径小于或等

18、于 2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少 PM2.5污染的是 A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器 C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料 答案： B 试题分析： A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加 PM2.5污染，故不符合题意； B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加 PM2.5污染，故符合题意； C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5污染，故不符合题意； D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5 污染，故不符合题意，故选 B。 考点：考

19、查空气的污染及其危害 下列对生产、生活现象的解释正确的是 A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 答案： B 试题分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的。 A、铝锭难以压缩，不是铝原子之间没有间隔，而是说明铝原子之间的间隔较小； B、在花园里可嗅到花香，是因为分子总是不断运动的； C、石油气加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔； D、温度计里的汞柱下降，说明汞原子之间的间隔随温度的降 低而减小，故选 B。 考点：考查

20、微粒观点及模型图的应用 下面关于水电解实验的叙述，正确的是 A实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B实验说明水是由氢气和氧气组成的 C水电解的化学方程式： 2H2O=2H2+O2 D如图 ，若 a试管气体为氧气，则 b试管气体为氢气 答案： A 试题分析： A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故 A正确； B、水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，故 B错误； C、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气该反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2，而选项中没有反应条件，故 C错误； D、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负

21、极产生的是氢气从图中可以得出 a试管相连的为负极，故产生的气体要比 b试管产生的气体多，故 D错误，故选 A。 考点：考查电解水实验 下列实验操作错误的是 答案： B 试题分析： A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。图中闻气体的气味的操作正确，故 A正确； B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平 。仰视：量取的液体实际体积偏小。量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视：量取的液体实际体积偏小，故 B错误； C、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染

22、药品。图中操作正确，试剂瓶瓶口要紧挨试管口；标签向着手心；瓶塞倒放桌面上，故 C正确； D、取用固体粉末，用药匙或纸槽，将药品送入试管底部，不能沾到试管壁上。取用固体粉末，方法 “一斜二送三直立 ”，故 D正确，故选 B。 考点：考查实验操作注意事项的探究 填空题 请根据如图所示实验装置回答问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： a： ， b： 。 （ 2）若用装置 B 制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，在试管口放一团棉花的作用是 。实验开始前如图 F所示操作，标志该装置气密性良好的现象是 。 （ 3）实验室若用装置 A制取二氧化碳气体，则发生反应的化学方程式为 ，若有

23、 4g CaCO3参加反应，会生成 g CO2气体实验室收集二氧化碳选用装置 （填序号）。若收集某气体只能采用装置 E，由此推测该气体具有的物理性质是 。 答案：（ 1）酒精灯，集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，避免KMnO4进入导管，导管口有气泡 （ 3） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2， 1.76，D，易溶于水且密度比空气小 试题分析：据图即可知道仪器的名称，高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，棉花能阻止高锰酸钾小颗粒进入导管，装置气密性良好，则手握试管温度升高，气体向外逸出会出现气泡；实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸反应，根据反应

24、的化学方程式可以求出生成二氧化碳的质量，气体收集装置的选择取决于气体的密度和溶解性，据此解答即可。 （ 1）据图 可知， a是酒精灯， b是集气瓶，故填：酒精灯，集气瓶； （ 2）高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此装置中，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进行入导管，用手握试管，则试管内温度升高，气体向外逸出，装置气密性良好，则会出现气泡现象，故填： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，避免 KMnO4进入导管，导管口有气泡； （ 3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸，二者能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl

25、2+H2O+CO2 100 44 4g x 解得 x 1.76g 二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，只能使用 E装置收集的气体，是易溶于水且密度比空气小的气体，故填： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2， 1.76， D，易溶于水且密度比空气小。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 探究燃烧条件的实验装置如图所示观察到实验现象如图： A烧杯中白磷不燃烧； B铜片上白磷燃烧，产生大量白烟； C铜片上红磷不燃烧。 （ 1）由现象 A和 B得到燃烧的条件是 ； （ 2）实验中发生反应的化学方程式为 ； （ 3）实验中使用铜

26、片，是利用了铜的 性。 答案：（ 1）燃烧需要 O2 （ 2） 4P+5O2 2P2O5 （ 3）导热 试题分析：（ 1）根据现象 A烧杯中白磷不燃烧； B铜片上白磷燃烧，产生大量白烟水中的白磷不能燃烧是因为没与氧气接触，铜片上的白磷能够燃烧，是因为与氧气接触，所以由现象 A和 B得到燃烧的条件是燃烧需要氧气。 （ 2）磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式是： 4P+5O2 2P2O5。 （ 3）铜具有良好的导热性，可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧。 考点：考查燃烧与燃烧的条件 食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（ CH3COOH），与我们生活密切关联。请根据

27、所学知识回答： （ 1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-和 （填离子符号）。 （ 2）与食醋一样，硫酸、柠檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液变 色；都能与活泼金属反应生成 气；都能与某些金属氧化物反应生成水；都能与碱发生中和反应。 （ 3）若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应用 冲洗后，再用涂上 3% 5%碳酸氢钠溶液。 答案：（ 1） H+； （ 2）红；氢 （ 3）大量水 试题分析：（ 1）根据醋酸的化学式可以判断醋酸在水溶液中解离出的离子。酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出 CH3COO-和H+；故填： H+； （ 2）根据与食醋一样，

28、硫酸、柠檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红以及都能与活泼金属反应生成氢气进行解答。与食醋一样，硫酸、柠檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，都能与活泼金属反应生成氢气；故填：红；氢； （ 3）根据浓硫酸具有腐蚀性进行解答。浓硫酸具有腐蚀性，所以若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗后，再用涂上 3% 5%碳酸氢钠溶液故填： 大量水。 考点：考查醋酸的性质及醋酸的含量测定；常见的意外事故的处理方法 会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。结合下面材料填空。 材料一：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 （ 1）从化学物质类别看， C

29、O属于 （填 “单质 ”或 “化合物 ”）。 （ 2）从微观变化角度， “CO燃烧 ”的微观示意图如图所示。 用化学符号表示图中反应后的粒子： 。 （ 3）从物质用途看， CO有可燃性，可以作为 。 材料二：饮用硬度较大的地下水【含一定量的 Ca(HCO3)2、 MgSO4和少量的FeCl3】会影响健康。 （ 1）可用 来检验某地下水是不是硬水 （ 2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。 黑色物质是铁，是铝壶与硬水中含有的某种物质发生反应形成的，其化学反应方程式为： 。 白色物质是水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2】，可用盐酸除去，其中用盐酸

30、除去 Mg(OH)2的反应方程式为 。 答案：材料一：（ 1）化合物 （ 2） 2CO2； （ 3）燃料 材料二：（ 1）肥皂水 （ 2） Al+FeCl3 Fe+AlCl3 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 试题分析：材料一：（ 1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。 CO是由 C、 O两种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案：为：化合物； （ 2）根据分子的构成进行分析。反应后的粒子是 2个分子，每个分子是 2个氧原子和 1个碳原子构成的，是二氧化碳分子，因此反应后的粒子是 2个二氧化碳分子；故答案：为： 2C

31、O2； （ 3）根据 CO有可燃性，可以作为燃料分析。 CO有可燃性，可以作为燃料，故答案：为：燃料； 材料二：（ 1）硬水是指 含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，软硬水的区分可用肥皂水，答案：为：肥皂水； （ 2）用铝壶用来烧开水，内壁被水淹没处有黑色物质生成，黑色物质是铁，因此是铝置换出氯化铁中的铁造成的。由题意，黑色物质为铁，铝的金属活动性比铁的强，故铝能把铁元素置换出来；故答案：为： Al+FeCl3 Fe+AlCl3； （ 3）难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而碳酸钙和氢氧化镁可以溶于稀盐酸中。难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸除去 Mg(OH)

32、2的反应方程式为 Mg Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O，故答案：为：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。 考点：考查单质和化合物的判别；一氧化碳的化学性质；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；化学方程式书写 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （ 1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为 （写出一种即可）。高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 （ 2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整： 4Fe(OH)2+O2+2 4Fe(OH)3。 （

33、 3）高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式 是 。 答案：（ 1） FeO或 Fe2O3； +6；（ 2） H2O；（ 3） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 试题分析：（ 1）根据地壳中含量最多的元素、化学式的书写方法进行分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（ Na2FeO4）的化学式进行解答本题。铁元素常见的化合价有 +2或 +3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显 -2价，形成化合物的化学式为 FeO或 Fe2O3等；钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数

34、和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 4 0，则 x +6； （ 2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为 X，反应物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、 10、 8，生成物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、 12、 12，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X含有 2个氧原子和 4个氢原子，则每个 X子由 1个氧原子和 2个氢原子构成，则物质 X的化学式为 H2O； （ 3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析。高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）中还原出来，反应的化

35、学方程式是 3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 考点：考查化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式书写 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （ 1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 2） 40 时，乙的溶解度为 g； 40 时，饱和溶液中乙的质量分数为 （精确到0.1%）； 60 时，把 65g的甲加入 50g水中，充分溶解，得到该温度下甲的水溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液 （ 3）从甲的饱和溶液中提取甲，应采用方法是 （填 “冷却结晶 ”或 “蒸发溶剂 ”

36、）。 答案：（ 1）甲；（ 2） 40， 28.6%，饱和；（ 3）冷却结晶 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出结晶的方法，溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算。 （ 1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的 是甲； （ 2）由甲、乙物质的溶解度曲线可知，在 40 时，乙的溶解度为 40g，饱和溶液中乙的质量分数为： 100% 28.6%；在 60 时，甲的溶解度是100g，把 65g的甲加入 50g水中，充分溶解，只能溶解 50g，得到该温度下甲的水溶液是饱和溶液

37、； （ 3）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，所以从甲的饱和溶液中提取甲，应采用方法是冷却结晶。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 （ 1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广 图 a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，属于 （填 “金属 ”，“非 金属 ”或 “稀有气体 ”）元素 图 b、 c、 d对应三种碳单质，图 b单质的名称是 。 C为 +4价， Cl为 -1价，由 C和 Cl组成的化合物的化学式为 。 （ 2）金属镁着火不能用 CO2灭火，因为镁能在 CO2中燃烧生成碳和氧化镁该反应的化

38、学方程式为 ，反应基本类型是 反应（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或 “复分解 ”） 答案：（ 1） 4；非金属； 金刚石； CCl4；（ 2） CO2+2Mg2MgO+C；置换反应 试题分析：（ 1） 根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳的名称分析回答。由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为 4；根据碳的名称可知碳属于非金属元素； 根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构， C60的碳原子的排列是由 60个原子构成的分子，形似足球。由碳单质的结构可知，图 b的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质

39、的名称是金刚石； 根据化合价原则，由化合价会写出化学式。由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知， C为 +4价， Cl为 -1价， 由 C和 Cl组成的化合物的化学式为： CCl4。 （ 2）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式，根据反应物、生成物的类别判断反应的基本类型。镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是 CO2+2Mg 2MgO+C；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应； 考点：考查碳元素组成的单质；化学式的书写及意义；化学方程式书写 探究题 某化学小组将 CaCO3与 HCl反应后

40、的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂 CaCl2经过处理得到固体 后，他们对得到的固体成分进行猜想： 【猜想】 猜想一：固体中只有 CaCl2； 猜想二：固体中既有 CaCl2，又有 CaCO3； 猜想三：固体中只有 CaCO3。 为了验证猜想，他们进行实验探究，请你帮助他们完成以下实验报告。 【实验】 实验设计图示 操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一 上层液体澄清，试管底部仍然有少量固体。 猜想 不成立（选填“一 ”、 “二 ”、或 “三 ”） 步骤二 上层清液加入AgNO3溶液后有白色沉淀。 猜想 不成立（选填“一 ”、 “二 ”、或 “三 ”） 步骤三 取少量步骤一未溶固体于试管中，滴

41、入 。 （填写物质名称或化学式） 猜想 成立（选填 “一 ”、“二 ”、或 “三 ”） 答案： 实验设计图示 操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 上层液体澄清，试管底部仍然有少量固体 猜想 一 不成立（选填“一 ”、 “二 ”、或 “三 ”） 步骤二 取少量上层清液于试管中，滴入 AgNO3溶液 上层清液加入AgNO3溶液后有白色沉淀 猜想 三 不成立（选填“一 ”、 “二 ”、或 “三 ”） 步骤三 取少量步骤一未溶固体于试管中，滴入HCl （填写物质名称或化学式） 有大量气泡 猜想 二 成立（选填 “一 ”、“二 ”、或 “三 ”） 试题分析：根据

42、题干提供的信息进行分析，碳酸钙不溶于水，且碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，检验氯化钙的存在可以使用加入硝酸银溶液的方法，氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。 步骤一出现的现象是试管底部有少量固体，说明不能只是氯化钙存在，猜想一不成立； 步骤二中在上层清液加入硝酸银溶液后有白色沉淀，说明含有氯化钙，故猜想三不成立； 步骤三中在未溶解的固体中加入盐酸有 气泡产生，说明含有碳酸钙，故猜想二成立； 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质 推断题 某粗盐（主要成分是 NaCl）样品中含有少量沙土、 CaCl2和 MgCl2杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流

43、程图回答 （ 1）操作 的名称是 。 （ 2）加入 NaOH目的是与滤液中 MgCl2反应从而除去杂质。写出 NaOH与MgCl2反应的化学方程式 。 （ 3）加入试剂 A 的目的是与滤液中的 CaCl2反应则加入试剂 A 后，沉淀是 。 （ 4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要 边缘。 （ 5）操作 蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是 。 答案：（ 1）溶解 （ 2） 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl （ 3） CaCO3 （ 4）低于滤纸 （ 5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 试题分析：（ 1）除去粗盐样品中的

44、杂质时，首先要把样品溶解在水中。操作 是把氯化钠样品溶解在水中，故填：溶解。 （ 2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl，故填： 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl。 （ 3）加入的试剂 A应该是碳酸钠溶液，目的是除去滤液中的氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的化学式是 CaCO3，故填：CaCO3。 （ 4）过滤时，液面始终要低于滤纸边缘，故填：低于滤纸。 （ 5）蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 考点：考查氯化钠与粗盐提纯