2013届江苏泰州永安初级中学九年级12月练习化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏泰州永安初级中学九年级 12月练习化学试卷与答案（带解析） 选择题 地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为 “地沟油 ”的简易方法，一定涉及化学变化的是 ( ) A看油是否透明 B闻油是否有异味 C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声 答案： D 试题分析： A、看油是否透明的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是 ( ) A缺铁易患贫血病 B缺碘易患夜盲症 C缺锌易患甲状腺疾病 D缺钙易患动脉硬化疾病 答案： A 试题分析： A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故 A说法正确；

2、B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素 A才会患夜盲症故 B说法错误； C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，故 C说法错误； D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松；故 D说法错误； 故选 A。 考点： 元素与人体健康 点评：认识微量元素对人体健康的影响，注重合理膳食 已知在反应 A+2BC+2D中，参加反应的 A和 B的质量比为 1 5。当 2g A和足量 B完全反应后，生成 4g的 D，则反应生成的 C为 （ ） A 2g B 4g C 6g D 8g 答案： D 试题分析：由题意可知，参加反应的 A和 B的质量比为 1 5，当 2g A参与反应则需要 B的质量为 2g5=10g，生成 4gD

3、，由质量守恒定律可知，反应生成 C的质量 =2g+10g-4g=8g，故选 D。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：解答本题的关键就是计算物质的实际质量时，与化学式前面的化学计量数无关。 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为 2.19%，如果以计算，则该盐水中所含食盐的质量分数为（ ） A 0.71% B 1.42% C 2.18% D 3.61% 答案： D 试题分析： NaCl中氯元素的质量分数为 100%60.7%；则该盐水中所含 NaCl的质量分数为： 2.19%60.7%=3.61%，故选 D。 考点： 元素的质量分数的计算；元素质量分数与化合物的关系。 点评：本题主要考查学

4、生运用化学式计算元素的质量分数的能力。 2012年 3月有媒体报道称谢娜代言化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁。下图为元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（ ） A该元素的原子序数为 80 B该元素的相对原子质量为 200.6g C该元素为非金属元素 D该元素的原子核外有 80个电子 答案： BC 试题分析：元素周期表中的一个方格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间汉字表示元素名称；下边数字表示元素的相对原子质量。 A、在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数 =核电荷数，由表格可知， A说法正确； B、由表格可知，该元素的相对原子质量为 200.6，相对原子质量只

5、是一个比值，没有实际单位，故 B说法错误； C、由表格可知，该元素为汞元素，汞是常温下呈液态的金属，故 C 说法错误； D、在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，由表格可知， D说法正 确； 故选 BC。 考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的分类；原子的构成。 点评：元素周期表中方格各部分的意义是初中化学常见的考点。 用 X表示某化合物的化学式， X燃烧时发生如下反应： X 3O2 3CO2 3H2O。由此，下列说法正确的是 ( ) A X由碳、氢、氧三种元素组成 B X的相对分子质量为 56 C X中碳的质量分数为 75 D反应中， X与 O2的质量比为 30 32 答案： AD

6、试题分析：根据质量守恒定律和化学方程式 X 3O2 3CO2 3H2O 可推断出， X的化学式为 C3H6O3。 A、由 X的化学式 C3H6O3可知， X是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 A说法正确； B、由 X的化学式 C3H6O3可知， X的相对分子质量 =123 16 163=90，故B说法错误； C、由 X的化学式 C3H6O3可知， X中碳元素的质量分数为 100%=40%，故C说法错误； D、在反应中， X与 O2的质量比为 90： 332=90： 96=30:32，故 D说法正确； 故选 AD。 考点： 质量守恒定律及其应用；化学式有关计算；化学方程式中各物质的质量关系。 点评

7、：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( ) A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁 答案： B 试题分析：生铁是铁的合金，含有一定量的碳，碳不能与稀硫酸反应，而金属铁可以与硫酸反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁能溶于水，故剩余黑色残渣应为碳，故选 B。 考点：金属及合金材料；金属的化学性质。 点评：生铁是含碳较高的合金。 经测定，某含有 C、 O 两种元素的混合气体中， C元素的质量分数为 22%，则该混合物中 ( ) A. 一定 有 CO2 B. 一定有

8、CO2、 CO C. 一定有 O2 D. 一定有 CO2、 CO、 O2 答案： C 试题分析：根据化合物中元素的质量分数 = 100%。 CO中碳元素的质量分数为： 100%43%，如果气体全部是 CO，碳元素的质量分数应该为 43%； CO2中 C元素的质量分数为： 100%27%，如果气体全部是 CO2，则碳元素的质量分数应该为 27%； 如果是 CO2与 CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于 43%与 27%之间，不包含 22%，即这种情况不可能； 如果是 CO与 O2混合，一个高于 22%，一个低于 22%，混合后碳元素只能在 43%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能

9、； 如果是 CO2与 O2混合，一个高于 22%，一个低于 22%，混合后碳元素只能在27%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能。 三种气体同时存在，混合后碳元素只能在 43%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能。 综合上述所有可能情况，一定含有 O2。 故选 C。 考点： 元素的质量分数计算。 点评：本题难度较大，考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力。 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10g 37g 5g 8g 反应后质量 4g X

10、5g 42g A X=9g B在该反应中，丙物质一定做催化剂 C该反应是化合反应 D在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 1 l 答案： AC 试题分析： A、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量 =反应后物质的总质量，可知 25+X+5+5=8+23+5+8， X=9克 故 A正确； B、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲 乙 +丁， 故 B不正确； C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂故 C不正确； D 、该题不能确定 丙、丁的化学计量数比因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂

11、，故 D不正确； 故选 A 考点： 质量守恒定律及其应用，催化剂的判定；化学反应类型的判定。 点评：该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力。 利尿酸（ C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是 ( ) A利尿酸属于氧化物 B利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成 C利尿酸由 30个原子构成 D利尿酸中各元素的质量比为 131223 答案： B 试题分析： A、氧化物为两种元素组成且含氧元素的化合物，根据利尿酸的化学式 C13H12

12、Cl2O3，利尿酸由 C、 H、 Cl、 O 四种元素组成，可判断利尿酸不属于氧化物；故 A不正确； B、根据利尿酸的化学式 C13H12Cl2O3，利尿酸由 C、 H、 Cl、 O 四种元素组成，故 B正确； C、根据利尿酸的化学式 C13H12Cl2O3，该物质的 1个分子由 13个 C原子、 12个H原子、 2个 Cl原子、 3个 O 原子共 30个原子构成；而不是利尿酸由 30个原子构成；故 C不正确； D、利尿酸 C13H12Cl2O3 中各元素的质量比 =（ 1213）：（ 112）：（ 35.52）：（ 163） =156： 12： 71： 4813： 12： 2： 3；故 D不

13、正确； 故选 B。 考点： 有关化学的计算；物质的分类；物质的组成。 点评：根据物质的化学式判断物质的组成、物质的分类以及分子的构成， 液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列有机物的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示，在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 沸点 88.6 44.2 0.5 36.1 69.2 A乙烷、丙烷和丁烷 B乙烷和丙烷 C只有乙烷 D戊烷和己烷 答案： D 试题分析：由图表可知，戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点，仍为液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷，故选 D。

14、 考点： 化石燃料及其综合利用。 点评：做好此题首先看好图表，观察各种物质的沸点，然后确定可能剩余的物质。 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（ CaWO4），钨酸钙中钨（ W）的化合价为 （ ） A -6 B +4 C +6 D +7 答案： C 试题分析：已知钙元素的化合价为 +2价，氧元素的化合价为 -2价；设 CaWO4中 钨元素（ W）的化合价为 x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则 （ +2） +x + 4（ -2） =0，解得 x=+6，故 CaWO4中钨元素（ W）的化合价是

15、+6价，故选 C。 考点： 有关元素的化合价计算。 点评：在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A双氧水溶液 B空气 C水 D石灰石 答案： C 试题分析： A、双氧水溶液是由过氧化氢、水组成的混合物； B、空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物； C、水只含有一种物质，属于纯净物； D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物； 故选 C。 考点： 物质的分类 点评：由一种物质组成的是纯净物。 加油站必须粘贴的标志是 ( )答案： B 试题分析：汽油易挥发，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火， 故选

16、B。 考点：燃烧与防火知识。 点评：汽油是易燃物，应严禁烟火。 中国科学技术大学钱逸泰教授等人以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为 “稻草变黄金 ”。同学们对此的一些 “理解 ”，不正确的是 A CCl 是一种化合物 B制造过程中元素种类没有改变 C金刚石属于金属单质 D这个反应是置换反应 答案： C 试题分析： A、 CCl 是由碳、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，故 A正确； B、根据质量守恒定律可知道，化学反应前后元素的种类不变，故 B正确； C、金刚石是碳的单质，属于非金属单质，故 C

17、错误； D、 CCl4和金属钠在 700 时制造出了纳 米级金刚石粉末和氯化钠，是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 D 正确； 故选 C。 考点： 单质和化合物；质量守恒定律；置换反应。 点评：本题主要考查基本概念，要求学生要熟识教材基本知识、基本概念。 下列有关金属的说法错误的是 ( ) A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 答案： A 试题分析： A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是

18、固体，但是汞是液体，故 A说法错误； B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，故 B说法正确； C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，故 C说法正确； D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，碑 D说法正确； 故选 A。 考点： 金属及金属合金；金属的化学性质。 点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 上海世博会上最受欢迎的中国馆，处处蕴含着 “低碳 ”理念。下列 做法不符合该理念的是 ( ) A提倡步行 B一水多用 C少用空调 D焚烧垃圾 答案： D 试题分析： A、提倡步

19、行即节能，又环保，符合 “低碳 ”理念； B、一水多用可以节约水资源，符合 “低碳 ”理念； C、少用空调可以减少空气污染物的排放，符合 “低碳 ”理念； D、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不符合 “低碳 ”理念。 故选 D。 考点： 化学与环境保护。 点评：关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决环境问题的前提。 农业科技人员向农民建议：利用温室进行植物生产时，可向温室内通人适量的二氧 化碳，这是因为 A二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B施用后可防止火灾 C二氧化碳可产生温室效应从而提高室温 D施用后可促进植物的光合作用 答案： D 试题分析： A、二氧化碳不

20、能供给呼吸，只有当二氧化碳达到一定浓度时才能使害虫死亡，故 A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能用于灭火，但需要二氧化碳的具有一定的浓度。在温室中施用的二氧化碳参与了植物的光合作用，不能达到用来防止火灾的目的，故 B错误； C、二氧化碳含量增多会产生温室效应，是指大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，使地表与低层大气温度增高；而温室中温度升高是由于塑料薄膜能让太阳的光、热量进入，阻止冷空气进入和热量挥发，故 C错误； D、向温室里释放适量的二氧化碳可以促进植物的光合作用，提高农作物产量，故 D说法正确； 故选 D。 考点： 二氧化碳的用途。 点评：物质

21、的性质决定物质的用途。在温室里二氧化碳的用途就是用作气体肥料，起到促进植物的光合作用。 近来有研究报告称：除去 “普通水 ”里含有的氮气和氧气后，水的去污能 力将大大增强。下列对此说法的理解不正确的是 （ ） A “普通水 ”中含有氮分子 B氮气和氧气在水中有一定的溶解性 C “普通水 ”中含有氧分子 D除去氧气后的水就不再含有氧元素了 答案： D 试题分析： A、 “普通水 ”中含有氮气和氧气，氮气是由氮分子构成的，故 A说法正确； B、由信息可知， “普通水 ”中含有氮气和氧气，由此可见氮气和氧气在水中有一定的溶解性，故 B说法正确； C、 “普通水 ”中含有氮气和氧气，氧气是由氧分子构成

22、的，故 C说法正确； D、除去氧气后的水中，水是由氢、氧元素组成的化合物，故 D说法不正确； 故选 D。 考点：水的组成；物质的构成。 点评：学生应紧扣习题中的信息，利用好信息并结合所学知识来分析问题。 黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式 表示： ，根据质量受恒定律可推出 X的化学式为（ ） A CO2 B CO C NO D SO2 答案： A 试题分析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，在化学方程式 中， K、 N、 O、 C、 S的原子个数前后相等，反应前共有 2个 K 原子、 2个 N 原子， 6个 O 原子， 3个 C原子， 1

23、个S原子，反应后 K2S、 N2共有 2个 K 原子、 2个 N 原子， 1个 S原子，可得出3X中应共有 3个 C原子、 6个 O 原子，则 X的化学式为 CO2，故选 A。 考点： 质量守恒定律及其应用。 点评：化学反应前后，原子的种类、数目不变。 填空题 钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。 (1) 目前世界上已有 50以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _。 A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈 (2)铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分 Fe3O4）黄铁矿（主要成分 FeS2）及赤铁矿（主要成分 Fe2O3） 等。一般不选用 ，原因是 。 (3)工

24、业上高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号） A纯铁 B生铁 C钢 (4)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁请你据此回答下列问题： 实验中产生的现象主要有： _、 _。 实验中发生反应的方程式为 装置图中澄清石灰水的作用是 某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重 0 44 g，则该同学通人装置的 CO气体质量 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)0 28 g，原因是 。 答案：（ 1） A （ 2）黄铁矿 污染大，铁含量低 (3)B (4) 红色固体变黑 澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 检验产物二氧化碳 大于 有一部分一氧化碳没参加化学反应 试

25、题分析：（ 1）回收利用金属是为了节约金属资源，故选 A。 （ 2）分析 磁铁矿（主要成分： Fe3O4）， 黄铁矿（主要成分： FeS2）， 赤铁矿（主要成分： Fe2O3）这三种矿石，得出： 不适合用来炼铁，因为黄铁矿中铁的含量最低，同时会生成 SO2等有害气体污染环境。 （ 3）工业上高炉炼铁得到的主要 产品是生铁，故选 B。 （ 4）用 CO还原 Fe2O3，生成铁和 CO2气体，实验现象为由红色固体变成黑色固体，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；装置中的澄清石灰水是为了检验二氧化碳气体；由于 CO为可燃性气体， CO还原 Fe2O3的实验操作过程中

26、，实验前要通入一段时间的 CO，实验结束后继续通入 CO，直至试管冷却，故 CO的质量应大于 0.28克。 考点： 铁的冶炼原理、实验现象及操作注意事项。 点评：由于 CO为可燃性气体，要使用时要注意安全。 实验室常用下列装置来制取气体： 写出图中标号仪器的名称： a _ b _ ； 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 _(填序号 )，该反应的化学方程式： _，二氧化锰是该反应的 _。 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。 制取氨气反应的文字表达式：氯化铵 +熟石灰 氯化钙 +氨气 +水。则制取

27、并收集氨气，应该从上图中 选择的发生装置是 _(填序号 )，收集装置是_(填序号 )。 若用 C装置收集氧气：依据是 _，说明氧气已收集满的现象 _，若用 F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从_(选填 “a”或 “b”)端导入。 下图是小阳在实验室制取二氧化碳时的主要步骤，实验的第二步骤是 (填字母标号，下同 )_，其中操作有误的是 _。答案：（ 1）酒精灯 铁架台 （ 2） B 2H2O2 2H2O + O2 催化剂 A D 氧气不易溶于水 集气瓶口出现大气泡 a a d 试题分析：（ 1）酒精灯、铁架台是化学实验常用的仪器。 （ 2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应发生选择固液制

28、氧装置 B，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2，二氧化锰在该反应过程中起催化作用。 （ 3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置应选择固体加热装置 A，由于氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集应选择向下排空气法，装置为 D。 （ 4） C装置为排水法收集气体，收集氧气的依据是因为氧气不易溶于水，当集气 瓶口出现气泡时则说明收集满了；若用 F装置收集氧气，由于氧气的密度略大于空气，故应从 a端导入。 （ 5）二氧化碳制取的操作步骤： 1.检查装置气密性； 2.加入药品； 3.收集气体；4.验满； 5.清洗仪器。由图示可看出，验满方法错误，应将燃着的木条放瓶口。

29、 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取的方法；实验室制取二氧化碳操作步骤及注意事项。 点评：气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作抱朴子中记载了这样一件事情：葛 洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青 “(硫酸铜溶液 )，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的 “金勺 ”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来： “点铁成金啦 !”俗语说： “真金不怕火炼 ”。葛洪把 “金勺 ”放在火上烘烤， “金勺 ”变成了黑色。虽然没能够 “点铁成金 ”，但是，葛洪却因此发现了 “湿法冶金 ”。 写出上文中 “点铁成

30、金 ”和 “金勺 ”变成黑色的两个反应的化学方程式 ， 。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。 （ 2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫 “黄丹 ”的物质 (用 X表示 )。如果 “黄丹 ”与硝酸反应的化学方程式为： X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测 X的化学式是 。 答案： Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu , 2Cu+O2 2CuO 置换 化合 Pb3O4 试题分析：（ 1）由题目所给信息可知， “点铁成金 ”反应物为铁与硫酸铜，生成物为铜与硫酸亚铁，故可以书写化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4， 此反应符合 A（单质） +BC=C（单

31、质） +AB，为置换反应； “金勺 ”变成黑色反应中反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应特点为 “多变一 ”，属于化合反应。 （ 2）由质量守恒定律可知，化 学反应前后原子的种类、数目不变，反应后共 3个 Pb原子， 4个 N 原子， 4个 H原子和 16个 O 原子，反应前 4HNO3共有 4个H原子、 4个 N 原子、 12个 O 原子，所以 X的化学式为 Pb3O4。 考点： 化学方程式的书写；化学反应的基本类型的判定；质量守恒定律。 点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；学会反应类型的判定方法。 低碳经济是一种

32、以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问： （ 1）近年来大气中二氧 化碳含量不断上升的主要原因是 ， (选择序号填空，下同。 )自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； 化石燃料的燃烧 动植物的呼吸作用 植物的光合作用 温室效应 （ 2）下列做法中不符合 “低碳经济 ”理念的是（填序号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：（ 1）化石燃料中含有大量的碳元素，近年来大量化石燃料的燃烧，生成了大量的二氧化碳，而由于光合作

33、用的原料是水和二氧化碳，所以消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用； （ 2）由于 “低碳经济 ”理念是减少含碳物质的排放大力发展火力发电需要燃烧大量的化石燃料，产生大量的含碳物质，不符合低碳经济的理念。 考点： 二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响。 点评：大量化石燃料的燃烧是造成二氧化碳不断上升的主要原因，植物的光合作用是消耗二氧化碳的主要途径；低碳经济是指减少含碳物质的排放。 某元素是人体中的常量元素 ，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数 x为 该原子核外有 个电子层，该元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素，该元

34、素在化合物中的常见化合价为 。 答案： 20 4 金属 +2 试题分析：在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数 =2+8+2+8=20， 为钙元素，或由最外层电子数 24，可判定该元素为金属元素；由原子结构示意图可知，该原子核外共有 4个电子层，最外层电子数为 2，易失电子，所以元素在化合物中的常见化合价为 +2。 考点： 原子结构 示意图与离子结构示意图。 点评：根据原子结构示意图的特点判别元素的化学性质、元素种类。 用相应的化学符号填空： 2个氟原子 ； 3个氮分子 ； 2个铜离子 ； 硫酸铁中铁的化合价 ； 人体内含量最多的物质是 ； 常用做白炽灯灯丝的金属 。 答案： +3 2F

35、3N2 2Cu2+ Fe2(SO4)3 H2O W 试题分析： 元素符号表示原子，符号前面的数字表示个数，故 2个氟原子可表示为： 2F； 氮分子是由两个氮原子构成的，故 3个氮分子可表示为： 3N2； 铜离子带有 2个单位的正电荷，故 2个铜离子或表示为： 2Cu2+； 铁有化合价有 +2、 +3价，而 +2价一般读做 “亚铁 ”，故硫酸铁中铁的化合价为+3价，应标在对应元素符号的正上方，故表示为 2（ SO4） 3； 人体内含量最多的物质是水，其化学式为 H2O； 钨丝常用做白炽灯的灯丝，故应填 W。 考点： 化学符号及其周围数字的意义；物质的用途。 点评：识记元素符号周围数字的含义。 计

36、算题 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（ KIO3）。下图为 “云鹤牌 ”精制碘盐包装袋上的部分说 明文字，请回答下列问题： （ 1）碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 。 （ 2）已知成人每天约需 0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含 20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐 g。 （ 3） mg 碘酸钾中含 20mg的碘； （ 4）用单质碘（ I2）与氯酸钾 (KClO3 )发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为 ，该反

37、应属于 反应 (填化学基本反应类型 )。 答案： 214； 39： 127： 48； 59.3% 7.5g； 33.7mg I2 +2KClO3=Cl2 +2KIO3；置换。 试题分析：（ 1）由碘酸钾的化学式可知，其相对分子质量 =39+137+163=214；其中钾、碘、氧元素的质量比 =39： 137： 163=39： 137： 48；碘元素的质量分数 = 100%59.3%。 （ 2） 0.15mg =7.5g。 （ 3） 20mg59.3%33.7mg （ 4）由题意得，碘与氯酸钾反应生成碘酸钾和氯气，故反应方程式为 I2 +2KClO3=Cl2 +2KIO3；反应特点为一种单质和

38、另一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应。 考点： 有关化学式的计算；化学方程式的书写；化学反应类型。 点评：在化合物中，元素的质量分数 = 100%=100% 探究题 如下图 A所示，取一个大烧杯，在里面装入约 1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。 CO2 图 A 图 B 图 C （ 1）如图 A，用以收集满二氧

39、化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是 （填字母）； A漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条 都不变色 B漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色 C漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色 由此现象能够得出的结论是 。 （ 2）如图 B所示，快速点燃两支蜡烛。 （ 3）如图 C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是 ，根据此现象能够得出的结论是 答案：（ 1） C 水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变

40、成红色 （ 3）低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，不可燃也不 支持燃烧 试题分析：（ 1）二氧化碳和水都不能使紫色石蕊变红色，证明二氧化碳和水反应生成了酸性物质。 （ 3）如图 C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，由于二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，故应出现低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭的现象。 考点：二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件。 点评：此题通过新颖的实验考查了二氧化碳的性质，要从二氧化碳的密度，不燃烧和不支持燃烧，能和水反应等角度解答此题。 请你参与下列探究。 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时

41、， 有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是 SO2、 O2、 H2。 【查阅资料】 SO2易溶于水，它能与 NaOH溶液反应，生成 Na2SO3和 H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是 O2，则检验方法是 。 (2)乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出 SO2与 NaOH反应的化学方程式： 。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如

42、果放出的是 O2和 H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是 。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置 A进行称量，再将收集到的气体从 a通入，过一会儿点燃 B处酒精灯；一段时间后，发现表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置 A，发现质量不变。 结论： (4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 (5)写出 H2还原 CuO 的化学方程式： 。 【思维拓展】 （ 6）不通过称量，如何判断 SO2与 NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装

43、置进行实验， 发现试管内液面上升，就得出 SO2与 NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。 答案：（ 1）用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃。 （ 2） SO2 +2NaOH= Na2SO3+H2O （ 3）可能会发生爆炸 堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指 尖锐的爆鸣声 （ 4）氢气 /H2 (5)H2+CuO Cu+ H2O （ 6）也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升 试题分析：（ 1）由于氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故填：用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃。 （ 2） S02与 NaOH反应生成亚硫酸钠和水

44、，故反应方程式为 SO2 +2NaOH= Na2SO3+H2O。 （ 3）由于 H2是可燃性气体，不纯时有可能会发生爆炸，故实验前应先检查氢气的纯度：用手堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指 ，若听到尖锐的爆鸣声，则说明 H2不纯，就有可能会发生爆炸。 （ 4）氧气、二氧化 硫都不能还原氧化铜，氢气可以还原氧化铜，由此可判断出该气体为氢气。 （ 5）氢气还原氧化铜，生成铜和水，故反应方程式为 H2+CuO Cu+ H2O 。 （ 6）由于二氧化硫气体溶于水且与水反应，故不足判断 SO2与 NaOH溶液发生了反应。 考点： 常见气体的检验和除杂方法；碱的化学性质。 点评：利用已有的知识，在情意相似的情况下，对知识的大胆迁移。