2013届江苏省大丰市、亭湖区九年级第二次调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省大丰市、亭湖区九年级第二次调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中 PM2.5增大的是 A焚烧秸杆 B汽车尾气 C燃烧煤炭 D光合作用 答案： D 试题分析：根据题意分析， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。 A、燃烧秸秆会产生烟尘等，故会产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故能引起大气中 PM2.5增大； B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故能引起大气中 PM2.5增大； C、煤炭燃烧会产生烟尘，故会产生直径小于

2、或等于 2.5微米的颗粒物，故能引起大气中 PM2.5增大； D、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气的过程，此过程中没有产生直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中 PM2.5增大。故选D 考点：空气的污染及其危害 点评：本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。 已知 M2+ xR W2 + yQ是置换反应， M2和 W2为单质， x、 y为整数。下列关于该反应的说法正确的是 A该反应可能是铁与稀盐 酸反应 B反应物 M2和 R的质量比一定等于生成物 W2和 Q的质量比 C若取 10 g M2和 10 g R反应，生成 W2和 Q的质量总和等于 20 g

3、 D M2、 R和 W2的相对分子质量分别是 a、 b、 c， Q的相对分子质量可能是答案： D 试题分析：根据题意分析。 A、由于铁的化学式为 Fe，而不是 Fe2，不符合题意，错误； B、根据质量守恒定律，参加反应物 M2和 R的质量和一定等于生成物 W2和 Q的质量和，而不是质量比，错误； C、由于参加反应的 M2和 R质量比不一定是 1： 1，所以 10gM2不一定恰好与10gR完全反应，所以生成的 W2和 Q的质量总和不一定等于 20g，错误； D、由于参加反应的反应物 M2和 R的质量和一定等于生成物 W2和 Q 的质量和，所以 a+xb=c+yQ，则 Q= ，由于 x、 y为整数

4、，故都可以为 2，正确。故选 D 考点：置换反应及其应用，质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，是解答本题的关键。 如右下图所示，将 t2 时的 100g甲的饱和溶液和 100g乙的饱和溶液分别降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲 =乙 C溶 液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将 t2 时的 100g甲的饱和溶液和 100g乙的饱和溶液分别降温到 t1

5、 时，甲因溶解度变小而有溶质析出，溶液仍饱和，但乙物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液，错误； B、由溶解度曲线图可知， t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，且根据题意，甲乙均为饱和溶液，结合饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙，则 t2 时的 100g甲的饱和溶液比 100g乙的饱和溶液的溶剂的质量小，而在降温过程中，溶剂的质量不变，故降温到t1 时甲的溶剂质量小于乙，错误； C、根据 A可知，由于降温到 t1 时，甲有溶质析出，而乙变为不饱和溶液（溶质、溶剂均不变），故甲的溶液质量小于乙，错误； D、根据上面的分析可知，降温后乙的溶质质量分数不变（仍

6、等于 t2 时的饱和溶液的溶质质量分数），而甲在 t1 时仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100，结合溶解度曲线图可知， t1 时甲的溶解度大于 t2时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙，正确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A Fe2O3（ Fe） 用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B CO（ CO2） 通

7、入过量的浓 NaOH溶液，干燥 C CaO（ CaCO3） 加水溶解，过滤、烘干 D NaCl（ Na2CO3） 加入适量 Ca(NO3)2溶液，过滤、蒸发、结晶 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、主要物质 Fe2O3和杂质 Fe都能与盐酸反应，故用盐酸浸泡后，二者均被除去，错误； B、杂质 CO2能与浓 NaOH溶液反应而被除去，而主要物质 CO与 NaOH溶液不反应，但由于从 NaOH溶液中出来后， CO中会含有水，故需干燥，正确； C、由于主要物质 CaO会与水反应，生成氢氧化钙，故不能用加水溶解过滤的方法除杂，错误； D、杂质 Na2CO3会与 Ca(N

8、O3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀而被除去，而主要物质NaCl不反应，但由于杂质 Na2CO3会与 Ca(NO3)2溶液反应还生成了 NaNO3，故引入了新杂质，错误。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，将实验的结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的 金属 是否放出气体 收集 20ml气体所需时间 X 是 4s Y 不 / Z 是 43s W 是 97s A W是最

9、不活泼的金属 B四种金属的活泼性顺序为 XZWY C放出的气体一定是纯净的氢气 D在相同的反应时间里， W产生的气体最多 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序分析。 A、能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属，而不能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素后面的金属，由于四种金属中，只有 Y不能与酸反应生成氢气，故四种金属中 Y的活动性最弱，错误； B、根据表格数据可知，收集 20ml氢气， X所需时间最短， W所用时间最长，即说明 X反应最快， W反应最慢，也就说明三种氢前金属中 X最活泼， W最不活泼，结合 A可知，四种金属的活泼性顺序为 XZWY，正确；

10、 C、由于盐酸具有挥发性，故制取的氢气中会混有氯化氢气体，错误； D、根据表格数据可知，收集 20ml氢气， x所需时间最短， W所用时间最长，因此相同的反应时间里， x产生的气体最多， W产生气体最少，错误。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动 性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，且在氢前金属中，排在金属活动性顺序表中越靠前的金属，与酸反应的速度越快。 下列关于 “用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液 ”实验的说法中，不正确的是 A称量时，将固体 NaCl放在天平左盘纸上 B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸

11、发 C主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等 D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 答案： B 试题分析：根据相关实验的步骤和操作的注意事项分析。 A、称量时要左物右码，且氯化钠要放在纸上，正确； B、蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止局部温度过高使液滴飞溅，错误； C、配置一定质量分数的氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，正确； D、过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，正确。故选 B 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 汞合金是目前使用较多的补牙材料。

12、汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A汞合金的熔点比汞低 B食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 C汞合金的强度和硬度比锡的大 D汞合金是一种具有金属特性的混合物 答案： A 试题分析：根据合金的概念和特征分析。 A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误； B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确； C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确； D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选 A 考点：合金与

13、合金的性质 点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。 下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是 答案： A 试题分析：根据离子的形成分析，由于阴离子是由原子得电子后形成的，故其质子数核外电子总数，故选 A。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图的特点和含义，是解题的关键；即在微粒的结构示意图中，质子数 =核外电子数，为原子；质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为阴离子。 市售净水器中使用活性炭的目的是 A过滤难溶的固体 B吸附污染 物 C杀死细菌 D凝聚剂 答案： B 试题分析：活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色

14、素和异味，所以净水器中使用活性炭的目的是吸附污染物。故选 B 考点：碳单质的物理性质及用途 点评：本题较简单，主要考查了水的净化，熟练掌握活性炭的性质和用途，即可正确解答。 本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A白色 B可燃 C易撕碎 D不溶于水 答案： B 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、白色，属于颜色，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； B、可燃，需要通过化学变化 燃烧来表现，属于化学性质； C、易撕碎，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； D、不溶于水，属于溶解性，不需要通过化学变化

15、来表现，属于物理性质。故选 B 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 下列日常生活用品，用有机合成材料制作的是 A食品保鲜膜 B玻璃钢餐桌 C剔骨刀 D瓷花瓶 答案： A 试题分析：根据有机合成材料的概念分析，有机合成材料首先必须是有机物。 A、食品保鲜膜属于塑料，塑料是三大合成材料之一，正确； B、玻璃钢是玻璃和塑料两种材料制成的，属于复合材料，错误； C、剔骨刀是用钢制成的，属于金属材料，错误； D、瓷花瓶是陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，错误。故选 A 考点：合成材

16、料的使用及其对人和环境的影响 点评：理解和熟记合成材料的概念以及与之相关的知识，是解答本题的关键；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 下列实验操作中，正确的是 A倾倒液 体 B给液体加热 C过滤浑浊的水 D检查气密性 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，错误； B、给试管内的液体加热时，试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，错误； C、过滤要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，错误； D、检查装置的气密性，利用的是装置内气体的压强改变来实现的，故要把导管的一端放入水中，用手

17、握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里 “铁质 ”指的是 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：物质是由元素组成的，菠菜中含有的丰富的铁质，是以化合物的形式存在于菠菜中的，不是以单质、分子、原子的形式存在的，是指元素。故选C 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成的知识， 是解答本题的关键。

18、 C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C的化合价为 +4，则 N的化合价是 A +5 B +3 C -4 D -3 答案： D 试题分析：在 C3N4中，已知 C元素的化合价为 +4价，设该物质中 N元素的化合价为 x价，根据 C3N4的化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +4） 3+4x=0，解得 x=-3。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 过氧乙酸（ C2H4O3）溶液可用作公用场所的

19、消毒。过氧乙酸属于 A混合物 B氧化物 C化合物 D单质 答案： C 试题分析：根据过氧乙酸的化学式 C2H4O3分析。 A过氧乙酸是由一种物质组成的物质，属于纯净物，错误； B氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，错误； C过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，正确； D单质是由一种元素组成的纯净物，错误。故选 C 考点：物质的分类 点评：理解和熟练掌握物质的分类知识，是解题的关键；纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；单质和化合物的区别：是否由同种元素组成；氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素的化合物。 填空题 根据所学的化

20、学知识解答：（ 1）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题： 元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙 元素符号 C O S Cl Na Ca 用于人工降雨的固体氧化物 ；（填化学式，下同） 能够作为气体燃料的是 ； 能做食品干燥剂的物质是 ； 易形成酸雨的气态氧化物 。 （ 2）某物质燃烧的微观过程如下： 若 “ ” 表示碳原子， “ ” 表示氢原子，“ ”表示氧原子，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2（ 1分） CO（ 1分） CaO（ 1分） SO2（ 1分） （ 2） CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（ 2分） 试题分析： (1)根据常见物质的组成和性质分析。 由于干冰（

21、固体二氧化碳）升华会吸热降温，故常用于人工降雨，故化学式为 CO2； 能够作为气体燃料的是可燃性气体，如一氧化碳、氢气或甲烷等，而根据提供的元素种类可知，应为 CO； 由于生石灰能与水反应，故常用做食品干燥剂，故化学式为 CaO； 形成酸雨的气态氧化物主要为二氧化硫和氮的氧化物，根据提供的元素种类可知，应为 SO2。 (2) 根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是 CH4和 O2，生成物之一是 H2O，根据质量守恒定律中的原子种类和个数不变可知，另一生成物是 CO2，故该反应的化学方程式为 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。 考点：常见物质的性质和用途，书写化学方程式 点评

22、：物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质，是解题的关键，要求学生在平时的学习中要加强基础知识的学习。 请根据下图回答问题： （ 1）图中仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是 （填编号），写出其反应方程式 ，实验前必须对该装置进行 操作。反应后，要得到氯化钙固体需要用到上述的 装置（填编号）。 （ 3）实验室用 B装置制取氧气，所用的试剂是 ，其中收集装置应选用 （填编号）；收集装置若选 E，用排空气法收集气体，则气体应从 （填 “a”或 “b”）端进入； E装置内装满水收集氧气 时，还可用于测定气体的体积，此时氧气应由 （填 “a”或 “b”）进入 E中。 答案

23、：（ 1）酒精灯（ 1分） 烧杯（ 1分） （ 2） C（ 1分） CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（ 2分） 气密性检查（ 1分） A （ 3）高锰酸钾（ 1分） E或 G（填一种即给分）（ 1分） a（ 1分） b（ 1分） 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是酒精灯，仪器 的名称是烧杯。 （ 2）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；属于固液体在常温下的反应，故选 C作为发生装置；由于需要制取并收集二氧化碳气体，故要求

24、装置不能漏气，所以实验前必须对该装置进行气密性检查；根据反应的方程式可知，完全反应后，得到的是氯化钙溶液，故要得到氯化钙固体需要蒸发，所以要用到上述的 A装置。 （ 3）由于装置 B属于固体加热型装置，且管口放有一团棉花，故若用此装置制取氧气，应选的原料为高锰酸钾；由于氧气不易溶于水，故可用排水法 G收集；又由于氧气的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置 E进行“排空气法 ”收集氧气，则氧气应从较长的导管 a进入，从下面向上将空气从较短的导管排出；若用 E装置装满水，通过排水收集氧气，并测定气体的体积，根据氧气的密度小于水，可将氧气从较短的导管 b通入，从上面向下将水从长管 a排出。

25、 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气 体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4 ，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为： CO2+2NH3+CaSO4+H2O = CaCO3+(NH4)2SO4 。

26、（ 1）沉淀 B高温煅烧反应的化学方程式 ，反应的基本类型属于 ，该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）。 （ 2）实验室里操作 称为 ，实验室进行此操作时，用到玻璃棒，其作用是 。操作 的过程是加热浓缩、 、结晶，获得 (NH4)2SO4晶体。 （ 3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。 答案：（ 1） CaCO3 高温 CaO+CO2 （ 2分） 分解反应（ 1分） CO2（ 1分） （ 2）过滤（ 1分） 引流（ 1分） 冷却或降温（ 1分） （ 3）产生的 CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（ 2分） 试题分析：（ 1）根据题意可知，

27、沉淀 B为碳酸钙，碳酸钙在高温煅烧时，生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2；由于该反应的反应物是一种物质，生成了两种其他物质，故属于 分解反应；由流程图可知， CO2是该工艺中可循环使用的物质。 （ 2）根据题意，将不溶于水的沉淀碳酸钙与溶液分离，其操作的方法应是过滤，过滤中用到的玻璃棒的作用是引流；操作 中，要使硫酸铵从其溶液中结晶析出，方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出。 （ 3）根据图示可知，这一实验的主要优点是产生的 CO2可循环使用，故不污染环境而且有些原料可循环使用。 考点：过滤的原理、方法及其应用，物质的相互转化和制备 点评：理

28、解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识，是解答本题的关键，此外还要注意利用题目所 给的信息，结合所学知识进行解答。 探究题 探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和 “10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A酸 B碱 C盐 查阅资料： 初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3。 Na2CO3和 NaHCO3溶液都呈碱性。 测定室温（ 20 ）时，四种物质的

29、溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 g 36 109 215 9.6 得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 设计实验并继续探究： 小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH 7，这瓶试剂不可能是 。 小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中，滴加 产生大量的气泡 该溶液是 ，反应的化学方程式 拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是 （要求类别不同），对应的现象是 。 反思与评价：小淇认为

30、上述探究存在问题，她的理由是 。 计算：某固体物质由 MgSO4和 NaOH组成，取 24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为 15%的硫酸溶液 (密度为 1.1g mL-1)，加入的稀 H2SO4的体积 x（单位 :mL）与所得沉淀质量 y（单位： g）有如右下图所示的关系， 求该固体混合物中 NaOH、 MgSO4的质量各为多少克 （写出计算过程）答案： 试题分析： 、交流讨 论：由于酸的所有阳离子都是氢离子，故不可能含有钠离子，所以该溶液不可能是酸，故选 A。 得出结论：根据表格可知， 20 时 NaHCO3的溶解度是 9.6g，根据饱和溶液的溶质质量分数 =

31、100，可知 20 时其饱和溶液的溶质质量分数 =100=8.8%，小于 10%，所以不可能是碳酸氢钠。 由于小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH 7，而氯化钠溶液呈中性，即 pH等于 7，所以不可能是氯化钠。 根据题意可知，可能的物质是 NaOH或 Na2CO3或二者皆有，再结合实验现象“产生大量的气泡 ”，可知滴 加的溶液为酸（如稀盐酸等），因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故有气泡产生。 拓展与应用：根据碳酸盐的检验方法分析，碳酸根离子可以和钙离子或钡离子等反应生成沉淀，故可以选择钙盐等。 反思与评价：由于该实验只能验证出碳酸钠，而该溶液也有可能

32、是放置较长时间的 NaOH溶液，变质而生成碳酸钠。 、根据题意，向混合物中加入稀硫酸后，物质之间的反应有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O， MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；由图示的数据可知，开始加入硫酸至 29.7ml时，沉淀没有减少，这是因为硫酸在与氢氧化钠反应；而 A B段才是硫酸与氢氧化镁沉淀的反应，利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，结合图示中硫酸的量，列出比例式，就可计算出氢氧化镁沉淀的质量；再利用 MgSO4和 NaOH反应的化学方程式，列出比例式，可计算出固体物质中 MgSO4的质量；再用固体质量

33、 -该固体中 MgSO4的质量 =NaOH的质量。 由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为 89.1ml-29.7ml=59.4ml，则 H2SO4质量 =59.4ml1.1g/ml15%9.8g. 设参与反应的氢氧化镁沉淀的质量为 x， Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 58 98 x 9.8g 58： 98 =x： 9.8g ， 解得： x=5.8g 设参与反应的 MgSO4的质量为 y MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 120 58 y 5.8g 120： 58 =y： 5.8g 解得： y=12g 则该固体中 NaOH的质量 =24g-12g=12g 答：该固体中 MgSO4的质量为 12g， NaOH的质量为 12g。 考点：缺失标签的药品成分的探究，证明碳酸盐，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，溶液的酸碱性与 pH值的关系，氧化物、酸、碱和盐的概念，根据化学反应方程式的计算 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。