2013届江苏省扬州市梅岭中学九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省扬州市梅岭中学九年级第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年初， “雾霾 ”笼罩中国。下列关于雾霾的有关说法或治理措施科学的是 A “调整工业结构、能源结构 ”是控制污染的有效途径 B只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害 C研制可降解塑料，有效控制 “PM2.5”出现 D焚烧垃圾，能有效防止 “雾霾天气 ”出现 答案： A 试题分析： A 开发新能源，或者使用新技术不依赖传统能源可以有效控制污染；B 雾霾天气中含有很多细小的颗粒，可以通过口罩，所以戴口罩不能有效防止雾霾天气； C 塑料制品形成的白色污染主要是污染的土地和水源，不是空气，所以不能有效控制 “

2、PM2.5”出现； D焚烧垃圾，可以产生许多细小的颗粒物质，不能有效防止 “雾霾天气 ”出现。 考点：环境保护 点评：环境保护类的题目一直是近几年中考的考察热点，常和实事结合，可在选择题、填空题中考察，较为简单。 下列加热方式错误的是答案： D 试题分析： A 实验室高温环境的获得都是使用的酒精喷灯，酒精灯只是加热；B 加热粉末使用的是燃烧匙； C 水浴加热是指的 用热水直接加热； D 加热试管中的液体时液体的量不能超过试管容积的三分之一，否则沸腾时容易冲出试管。 考点：常见的化学实验操作 点评：关于实验室的基本操作属于中考的必考题型，但是可以考的操作比较有限，应注意总结。 染发时用的某试剂能

3、产生一种有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则该气体可能为 A NH3 B O2 C CO2 D H2 答案： A 试题分析：氨气有刺激性气味，是中学阶段学过的唯一溶于水显碱性的气体；氧气、氢气、二氧化碳皆没有刺激性气味。 考点：常见气体的性质 点评：中考中常在选择题和填空题中考察化学常识，每年必有，同学们应注意在平时的学习中多多积累总结。 如图是利用 “人造树叶 ”组合的太阳能燃料电池工作示意图。 “人造树叶 ”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是 A图示过程包含复分解反应 B图示过程的能量转化形式至少包含 3种 C “人造树叶 ”将水转化为葡萄糖

4、和氧气 D “人造树叶 ”白天和夜晚均能正常工作 答案： B 试题分析： A 图示过程发生的化学反应只有水的分解与合成，也就是化合反应和分解反应； B 过程中的能量转化较多，首先是太阳能转化成化学能，化学能通过燃烧转化成热能，热能通过燃料电池转化成电能，所以通过图示至少有三种能量的转化； C“人造树叶 ”将水转化为氢气和氧气； D “人造树叶 ”工作时需要阳光才能分解水，所以晚上不能工作。 考点：水的燃烧与分解 点评：此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视。 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均不正确的是

5、 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CO2（ H2O） 浓硫酸 洗气 B CaCl 固体（ CaCO3） 盐酸 蒸发结晶 C CuSO4溶液（稀硫酸） 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu（ Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、灼烧 答案： CD 试题分析： A 浓硫酸可以吸收水分，且不和二氧化碳反应，方法正确； B 加入盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会释放倒空气中，过量的盐酸蒸发可挥发掉，蒸发结晶后只有氯化钙晶体； C 加入氧化铜可以除去硫酸铜中混有的硫酸，蒸发、洗涤后只剩下氧化铜，方法错误； D 加入稀硫酸可以除去铜中混有的铁单质，过滤洗涤后最后剩下的固体为铜单质，而灼烧后铜

6、单质和氧气反应生成氧化铜，铜也被除掉，方法不正确。 考点：常见物质的除杂问题 点评：对于常见化学物质的除杂问题属于中考的常考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。 现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH随滴入 X的量的变化关系如图所示。则 X是 A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸 答案： C 试题分析：由图 可知，滴入此物质后溶液 pH 值逐渐变大，直到 7，说明此物质可以和盐酸反应，排除 A、 D，盐酸反应完后，随着此物质的加入 pH值不发生变化，如果是澄清石灰水则 pH值会立马突破 7，如果是纯碱溶液则会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯

7、化钠，使溶液稳定在中性，纯碱过量后溶液呈碱性。 考点：常见化学反应及其原理 点评：对于常见化学反应及原理是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考察较为直接，应注意回归课本。 下列各组离子在溶液中能大量共存，加氢氧化钠溶液后无明显现象的是 A H+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- C Cu2+、 K+、 SO42-、 Cl- D Na+、 Ba2+、 SO42-、 NO3- 答案： A 试题分析： B 加入氢氧化钠溶液后其中的铵根离子会和氢氧根结合生成氨水，氨水分解成氨气逸出，现象为有刺激性气味的气体生成； C 铜离子可以和氢氧根结合生成蓝色

8、的氢氧化铜沉淀； D 其中的硫酸根离子和钡离子结合生成白色的硫酸钡沉淀。 考点：离子共存问题 点评：离子共存题属于中考的热点性题目，但不是每年都会出现，可以考察的范围相对较小，注意积累总结。 钯金（ Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取 100 g 17.7%的 PdCl2 溶液，加入 10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为 10.6 g，未反应的铁粉质量为 4.4 g。下列说法正确的是 A生成铁的氯化物质量为 12.7 g B生成铁的氯化物质量为 95.0 g C生成铁的氯化物为 FeCl2 D生成铁的氯化物为 FeCl3 答案： AC 试题分析：由题可知

9、反应是典型的置换反应，活动性强的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物为氯化钯、铁，生成物为氯化亚铁和钯，方程式为 ， C正确，根据质量守恒定律，反应物重质量等于生成物总质量，设生成的氯化亚铁质量为 ，则有，解得 。 考点：质量守恒定律的应用 点评：此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。 过氧化镁（ MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生 H2O2。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如右图。下列说法错误的是 A稀盐酸中加少量 FeCl3溶液的作用可能是作为 H2O2分解的催

10、化剂 B分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用 C实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数 D该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度 答案： B 试题分析：此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，稀盐酸中的 FeCl3主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，测定样品中过氧化镁的含量需要测定样品质量和压强下氧气的密度。 考点：物质含量的测定 点评： 此题为一道信息题，考察较为新

11、颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视。 下列实验现象的描述正确的是 A镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B将 SO2通入紫色 KMnO4溶液，溶液变蓝 C薯片上滴加碘水，薯片变蓝 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀 答案： C 试题分析： A 镁带在空气中燃烧的现象为镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体物质生成； B将 SO2通入紫色 KMnO4溶液，会发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色； C 薯片中含有淀粉，滴加碘水， 薯片变蓝； D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成。 考点：常见化

12、学反应及现象 点评：对于常见化学反应及现象是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考察较为直接，应注意回归课本。 物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A活性炭用于防毒面具 B金刚石作装饰品 C铜丝作导线 D氢气作能源 答案： D 试题分析： A 活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子； B 金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质； C 铜具有导电性，无新物质生成，属于物理性质； D 氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。 考点：物质的性质与用途 点评：常见化学物质的性质决定其用途，其实考的是性质，要注意的是物理性质也要掌握，容易漏掉。 下列对有关

13、问题的认识正确的是 A聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料 C铝合金、铁合金、玻璃钢都属于金属材料 D “三大合成材料 ”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维 答案： D 试题分析： A 聚氯乙烯中含有氯元素，加热时会产生游离的氯原子，可以致癌，所以聚氯乙烯不能用于食品行业； B 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃为一种高分子透明材料，化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯； C 玻璃钢是一种复合材料，为玻璃纤维增强塑料； D “三大合成材料 ”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维。 考点：化学材料的分类 点评：此题考察较为直接，较为简单，都是基础知识，但这类题目却是历年中

14、考题的考查重点，应引起注意。 蜂蜜含多种糖类、氨基酸（蛋白质片段）以及丰富的维生素、矿物质等。下列说法科学的是 A糖类物质和蛋白类的组成元素 都含有 C、 H、 O、 N B人体可以合成各种氨基酸，进而构建为蛋白质 C蜂蜜中含有人体必需的微量元素钾、钙、钠、镁、锰、铁、铜 D维生素 C通常还广泛存在于有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁等蔬菜、水果中 答案： D 试题分析： A 糖类物质只由碳、氢、氧三种元素组成； B 人体要想合成蛋白质还需要从食物中摄取必需氨基酸； C 人体必需微量元素，共 8 种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，钙元素和镁元素属于常量元素； D 维生素常存在于蔬菜和水果中。

15、考点：化学与健康 点评：涉及人体健康和营养物质方面的化学知识在中考中常以 选择题的形式出现，较为简单，注意积累。 正电子可能来自人类一直寻找的 “暗物质 ”，它带正电。下列说法错误的是 A正电子与通常的电子没有区别 B有 “正电子 ”，则有 “负质子 ”存在 C正电子微粒带正电荷 D “反氢原子 ”的结构示意简图为： 答案： A 试题分析： A 正电子带正电，通常的电子带负电； B 有正电子则有相应的负质子，组成相应的反原子； C 正电子微粒带正电； D “反氢原子 ”核内质子带负电，核外电子带正电。 考点：粒子的结构 点评：这类题目考察的是学生平时对课本基础知识的积累和总结，不仅要记住还要会

16、灵活运用，要注意理论联系实际。 使用 “达菲 ”是治疗 H7N9禽流感最好的选择。已知达菲的化学式：C16H28N2O4 H3PO4，则下列说法正确的是 A达菲是混合物 B达菲有 7种元素组成 C达菲的相对分子质量为 30576 D达菲中碳元素质量分数最高 答案： D 试题分析： “达菲 ”可以用化学式表示出来，说明其组成是固定的，为纯净物；“达菲 ”由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成；达菲的相对分子质量为，化学式中的点不是乘号的意思；达菲中碳元素的总相对原子质量最大，所以碳元素质量分数最高。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义分为宏观和微观，考试时经常以此为考察点，要熟悉其意义，同时注意仔

17、细审题。 1965 年我国科学工作者首次人工合成了生物活性的蛋白质 结晶牛胰岛素。下列说法正确的是 A蛋白质在乙酸铅溶液中会出现盐析现象 B灼烧蛋白质有 “烧纸的 ”气味 C蛋白质属于无机化合物 D蛋白质中含有碳元素 答案： D 试题分析： A 乙酸铅中含有重金属铅元素，和蛋白质接触会使蛋白质变性； B灼烧蛋白质有 “烧 焦羽毛 ”气味； C 蛋白质属于有机物； D 蛋白质由碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成。 考点：蛋白质的基础知识 点评：考察生活中常见物质的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。 新型净水剂高铁酸钠 Na2FeO4中铁元素化合价是 A 0价 B +2价

18、C +3价 D +6价 答案： D 试题分析：化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为 ，则有 ，解得 。 考点：化合物中元素化合价的确定 点评：关于元素的化合价一般在填空题中考察较多，选择题中直接考查较少，但属于重点，较为简单。 ClO 是被世界卫生组织（ WHO）认可的自来水消毒剂，其工业制备的化学反应方程式为： NaClO Cl X ClO ，下列说法错误的是 A ClO 的名称是二氧化氯 B上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质 C的化学式是 NaCl D上述化学反应中氯元素的化合价没有改变 答案： D 试题分析： A 根据化学式的意义， ClO 的名称是二氧化氯

19、； B 在上述反应中NaClO 物质类别为盐， Cl 属于单质， ClO 属于氧化物； C 根据质量守恒定律，的化学式是 NaCl； D 上述反应中四种物质皆含有氯元素，且氯元素的化合价皆不相等，所以上述化学反应中氯元素的化合价发生了改变。 考点：质量守恒定律的应用 点评：利用质量守恒定律来确定方程式中物质的化学式属于中考重点要求掌握的内容，通常在选择题和填空题中考察，较为简单，注意仔细审题。 治疗胃酸过多的药物中常含 MgCO3、 NaHCO3等，主要是由于这些物质 A都能与盐酸反应生成弱酸 B都是营养品 C都属于强碱 D都能与盐酸发生中和反应 答案： A 试题分析： A 人体胃酸主要成分为

20、盐酸，容易和 MgCO3、 NaHCO3反应生成更弱的酸，从而减轻胃酸过多的症状； B 治疗胃酸过多的药物是药品，不是营养品，不补充营养； C MgCO3、 NaHCO3属于盐类物质； D 能与盐酸发生中和反应的是碱类物质。 考点：治疗胃酸过多的原理 点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。 下列物质溶于水后溶液温度降低的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D硝酸铵 答案： D 试题分析： A 浓硫酸稀释的时候应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水放出大量的热量； B 氢氧化钠溶于水放出热量，使周围环境温度降低；C 氧化钙和水反应生

21、成氢氧化钙，此过程放热； D 硝酸铵溶于水吸热，周围环境温度降低。 考点：物质溶于水的温度变化 点评：这类知识点在中考中属于常考类型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。 填空题 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （ 1）对 A物质来说， a点的意义是 。 （ 2）将 t1 140 g A的饱和溶液升温至 t2 时，此时溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）状态，然后再加入 A物质 40 g，可用曲线上的 点表示。 t2 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。 （ 3）若将 d点温度下 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，

22、没有晶体析出的是 物质。 答案： t1 时每 100克水溶解 40g A物质达到饱和 不饱和 c A B C C 试题分析：（ 1）对 A物质来说， a点的意义是 t1 时每 100克水溶解 40g A物质达到饱和；（ 2）将 t1 140 g A的饱和溶液升温至 t2 时，溶液的溶解度增大了 40g，也就是说相同的 溶剂下可以多溶解 40g，变为不饱和溶液，可用 c点表示，由图可知饱和溶液的溶解度越大则其溶质的质量分数越大，所以 t2 时 A、B、 C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 A B C；（ 3）若将 d点温度下 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，没有晶体析出

23、的是 C物质，因为只有 C物质的溶解度是随温度降低而增加。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。 （ 1）请从下列物质中选择适当的物质填空（不可重复选择）： A蛋白质； B食盐； C干冰； D熟石灰； E碳酸钠； F硝酸钾（均填字母序号）。 厨房中用作调味品的是 ； 可用于人工降雨的是 ； 牛奶中的主要营养物质是 ； 常用于去除油渍的是 ； 常用作改良酸性土壤的是 ； 可用作复合化肥的是 。 （ 2）填写专业术语名称 二氧化锰在过氧化氢溶液分解制取氧气中作为 ； 活性炭用于净水，是利用其中 性； 洗涤精在

24、清洗油污中起 作用； 分离液体中混有的不溶性固体杂质通常采用 ； 海水晒盐的道理实际上是 结晶； 通常采用的高温消毒原理是，在高温下蛋白质发生 。 （ 3）在右图的虚线框内，用短线将装置的上下两部分相匹配的连接。答案：（） E （） 催化剂 吸附 乳化 过滤 蒸发 变性 （） 试题分析：（ 1） 厨房中用作调味品的是食盐， 可用于人工降雨的是干冰， 牛奶中的主要营养物质是蛋白质， 常用于去除油渍的是碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性，可用来除去油污， 常用作改良酸性土壤的是熟石灰， 可用作复合化肥的是硝酸钾，可同时提供钾元素和氮元素；（ 2） 二氧化锰在过氧化氢溶液分解制取氧气中作为催化剂， 活性炭疏

25、松多孔，可以吸收杂质分子，可用于净水， 洗涤精可以乳化油污使之容易除去， 分离液体中混有的不溶性固体杂质通常采用过滤操作， 海水晒盐本质是蒸发结晶， 通常采用的高温消毒原理是，在高温下蛋白质发生变性。 考点：化学常识 点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。 用化学用语表示： (1) 2个氮原子 ； (2) 3个钠离子 ；（ 3） 4个硝酸分子 ； (4) 纯碱的化学式 ； (5) 氧化亚铜中铜元素的化合价 。 答案：（ 1） 2N （ 2） 3Na+ （ 3） 4HNO3 （ 4） Na2CO3 （） 试题分析： (1) 2个氮原子为 2N；

26、(2) 3个钠离子 3Na+；（ 3） 4个硝酸分子为4HNO3；（ 4）纯碱的化学式为 Na2CO3； (5)化合物中元素的化合价要在元素的顶端标明相应的化合价，氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 考点：常见化学用语 点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本，中考中常作为一个选项出现判断对错，注意记忆的准确性。 计算题 碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。 其组成一般以 xMgCO3yMg(OH)2 zH2O 表示。 【探究一】碱式碳酸镁的制备 碱式碳酸镁可用复盐 MgCO3 (NH4)2CO3 H2O 作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热

27、（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40 时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持 10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120 干燥得到碱式碳酸镁产品。 回答下列问题： （ 1） 搅拌的目的是 ； 选择水浴加热方式，其优点是 。 （ 2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量 Cl-，其原因是混有 （填化学式）。 （ 3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有 Cl- 实验操作 实验现象 实验结论 取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 再向上述所得溶液加 溶液 现象 ； 现象 ； 含有 Cl- 【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成 300

28、 。 答案：【探究一】 （ 1） 使反应物充分混合接触，提高反应速率 反应物均匀受热 （ 2） NH4Cl （ 3）步骤 硝酸银或 AgNO3 现象 产生气泡 现象 白色沉淀 【探究二】 步骤 4：打开活塞 K，再次鼓入空气 （ 1）打开活塞开关 若两端导管口处均出现气泡 （ 2）偏大 浓硫酸（浓字没有不得分） （ 3） 4 1 4 （ 4）样品的质量 试题分析：（ 1） 搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率， 此反应采用水浴加热的优点是反应物均匀受热；（ 2）因为混有氯化铵所以常检查出有氯离子；（ 3）先加入硝酸除去碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银，有白色沉淀生成说明确实有氯离子存在

29、。【探究二】步骤 4：打开活塞 K，再次鼓入空气，（ 1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置的左端、装置 的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞开关对装置用酒精灯微热，观察，若若两端导管口处均出现气泡则气密性良好；（ 2）如果没有装置 A，空气中的二氧化碳会干扰实验，是 C、 D的质量增大， C装置中盛放的是浓硫酸。 （ 3） xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O =(x+y)MgO + xCO2+ (y+z) H2O 40 (x+y) 44x 18(y+z) 20 g 17.6 g 9.0 g 得 x=4y 得 x=z 由于 x、 y、 z都为正整数，得 x= 4 y=1

30、 z=4 （ 4）如果不称 量装置 C实验前后的增重，要根据实验数据，求出 x y z的值，还可测量的实验数据是样品的质量。 考点：物质组成的探究 点评：本题较为综合，是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目，题目较为冗长，属于较难的题目，在中考中常作为压轴题出现。 探究题 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （ 1）图中 a、 b仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 （填 “A”、“B”或 “C”），装入药品前应先进行的操作是 ，反应的化学方程式是 。 （ 3）某同学在实验室用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取 CO2，反应的化学方程式为 ， C装

31、置与 B装置相比较，优点为 （答出一点即）。 （ 4）实验室用 B装置制取 H2时， b中应加入 。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的 D装置。如用 E装置收集 H2，则气体应从 端通入（填 “c”或“d”）。 答案：（ 1） 酒精灯 长颈漏斗 （ 2） A， 检查装置气密性 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O 可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用 、随关随停或减少酸的用量）。（意思相近均给分） （ 4）稀硫酸（或稀 H2SO4） 浓硫酸（或浓 H2SO4） d 试题分析：（ 1） a为

32、酒精灯， b为长颈漏斗；（ 2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，且反应物只有固体，所以发生装置选用 A装置，反应发生前应先检查装置的气密性，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（ 3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸反应， C装置与 B装置相比较，优点为可以随时控制反应的发生和停止；（ 4）实验室用 B装置制取 H2时，使用的是稀硫酸和锌粒，所以长颈漏斗中应加入稀硫酸，如要获得干燥的气体， D装置中应盛放浓硫酸，用 E装置收集 H2，采用的是向上排空气法，应从 c处进气。 考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取 点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是

33、可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： 气体 A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体 A的化学方程式 。 电解后生成的碱 B的化学式为 ，你猜想的依据是 。 （ 2）食盐中含有各种添加 剂，如添加碘酸钾（ KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（ K4Fe（ CN） 6 3H2O） 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（ KCN）。某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图： 【查阅资料】一般烹饪温度低于 340 。 回答下列

34、问题： 食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。 写出 70 100 反应的方程式 ； 当温度高于 400 时，会产生剧毒物质 KCN，同时还会产生一种单质气体，则 X的化学式是 。 食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。 答案： （ 1） 氢气 Zn+2HCl ZnCl2+H2（合理答案：均给分） NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） （ 2） 3 K4Fe(CN)6 3H2O K4Fe Fe(CN)6 +3H2O 由于一般烹饪温度低于 340 ，达不到产生剧毒物质 KCN 所需的 400 以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。 试题分析：（ 1） 密度最

35、小的气体为氢气，所以 A为氢气，酸D可以为稀盐酸，和锌粒反应生成氢气，方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后生成碱，所以此碱为氢氧化钠；（ 2） 至少含有三种金属元素：铁、钾、钠， 70 100 反应温度较低，是亚铁氰化钾晶体失去结晶水的过程，根据亚铁氰化钾的组成，能形成气体的元素只有氮元素，形成的气体是氮气； 安全，由于一般烹饪温度低于 340 ，达不到产生剧毒物质 KCN 所需的400 以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。 考点：探究食盐成分 点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目 不要害怕，仔细审题即可。