2013届河南省许昌市中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届河南省许昌市中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化属于物理变化的是（ ） A用石灰浆抹墙 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D用活性炭吸附臭味和色素 答案： D 试题分析： A、用石灰水粉刷墙的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应有新物质碳酸钙和水生成，属于化学变化故选项错误； B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化故选项错误； C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选项错误； D、用活性炭吸附臭味和色素过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项正确 考点：化学变化和物理变化的判别 等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别于足量的镁和锌反应，则产生的氢气

2、质量（ ） A镁反应得到多 B锌反应得到多 C一样多 D无法确定 答案： A 试题分析：足量硫酸，说明金属完全反应由于都是二价金属，则设金属为 M，相对原子质量为 x，生成的氢气的质量为 y，金属的质量为 m M+H2SO4=MSO4+H2 x 2 m y y= 即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于镁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多； 考点：金属的化学性质 下列图象与对应实验完全吻合的是（ ） A 往一定量的盐酸中滴加 NaOH溶液至过量 B 将一定量的不饱和 KNO3溶液恒温蒸发水 C 向一定量 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH溶液 D 用两份等质量

3、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） 答案： C 试题分析： A、盐酸呈酸性，其 pH小于 7，而图象开始 pH大于 7，故 A 错误；B、不饱和 KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是 0，故 B错误； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故 C正确； D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故 D错误 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；催化剂的特点与催化

4、作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用 下列各项中括号里的物质是除去杂质所 用的试剂，其中错误的是（ ） A NaOH中混有 Na2CO3（氢氧化钡溶液） B CO2中混有 CO（氧气） C H2中混有 HCl（ NaOH溶液） D CaCO3中混有 NaCl（水） 答案： B 试题分析： A、 Na2CO3能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质

5、不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 C、 HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确 考点：物质除杂或净化的探究 甲乙两种固体的溶 解度曲线如图所示，现有 80 时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体现将温度从 80 降到 20 ，下列说法正确的是（ ） A烧杯中甲固体质量减少 B甲、乙溶解度随温度降低而减少 C乙溶液中溶质质量分数增大 D甲、乙中剩余

6、固体都增多 答案： C 试题分析： A、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以将温度从 80 降到 20 ，烧杯中甲固体要增加，故错误； B、由图可知：甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，故错误； C、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将温度从 80 降 到 20 ，乙的溶解度增大，烧杯中乙固体要增加，溶质的质量分数增大，正确； D、根据上述分析可知甲中剩余固体增加，乙中剩余固体减少，故错误； 考点：固体溶解度曲线及其作用 鱼油中含的 DHA（ C22H32O2）是大脑细胞形成和发育的重要物质，下列关于 DHA的叙述中正确的是（ ） A DHA中含有氧气 B DHA中氢元素

7、的质量分数比氧元素的大 C DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33： 4： 4 D DHA的相对分子质量为 328g 答案： B 试题分析： A、 DHA是由 DHA一种物质组成的，不含氧气，故选项说法错误 B、 DHA中碳原子的相对原子质量之和为 1222=264，氢原子的相对原子质量之和为 132=32，氧原子的相对原子质量之和为 162=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误 C、 DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（ 1222）：（ 132）：（ 162） =33： 4： 4，故选项说法正确 D、相对分子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，常常

8、省略不写，故选项说法错误 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 ；元素的质量分数计算 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（ ） A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液 答案： C 试题分析：答案： A能证明 Fe H；答案： B能证明 Cu H；答案： D能证明Cu Ag；答案： C能证明 Fe Ag， A和 B中已经证明已经证明 Fe Cu了，因此这个实验不必进行 考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用 下列化学现象的描述，错误的是（ ） A

9、铁丝在空气中燃烧，火星四射 B石灰水中通入二氧化碳变浑浊 C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D碳在氧气中燃烧，发出白光 答案： A 试题分析： A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法错误 B、二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则二氧化碳中通入澄清的石灰水会变浑浊，故选项说法正确 C、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，故选项说法正确 D、碳在氧气中燃烧，放热，发出白光，故选项说法正确 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质 某物质不含氢元素，它不可能是 酸 碱 盐 氧化物中的（ ） A B C D 答案： C 试题分析：由题意

10、，某物质不含氢元素 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，故该物质不可能是酸 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素，故该物质不可能是碱 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐中可能不含氢元素，如氯化钠，故该物质可能是盐 氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，氧化物中可能不含氢元素，例如二氧化碳，故该物质可能是氧化物故该物质不可能是 中的物质 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念 下列有关说法中，正确的是（ ） A室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查

11、 D久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 答案： D 试题分析： A、一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒，故选项错误； B、物质的着火点一般不变，用水可以灭火，是因为把可燃物的温度降到其着火点一下，故选项错误； C、煤气具有可燃性，煤气泄露，立即开灯检查，容易引起火灾，甚至引起爆炸，故选项错误； D、久没开启的地窖，菜窖，二氧化碳的浓度比较高，二氧化碳不供给呼吸，因此不可 冒然进入，应先做灯火实验，故选项正确； 考点：一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施 填空题 如图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题： （ 1）实验室用 B装置制氧气的化学方

12、程式 ； （ 2）为了收集到纯度高、浓度大的氧气，应该用的收集装置是 （填序号） （ 3）实验室用 C 装置收集氢气，气体应从 （填 “左 ”或 “右 ”）侧导管通入 （ 4）某次实验中，关闭 A的夹子，通过长颈漏斗向试管中加水，发现水充满了整个试管，该现象说明了什么问题？ 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2；（ 2） D；（ 3）右；（ 4）可能实验产生了一种极易溶于水或易与水反应的气体，从而使水充满了整个试管 试题分析：（ 1）装置 B是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，方程式是

13、2KClO3 2KCl+3O2；（ 2）氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法收集的氧气可能混有少量空气；（ 3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；（ 4）关闭 A的夹子，通 过长颈漏斗向试管中加水，发现水充满了整个试管，说明可能实验产生了一种极易溶于水或易与水反应的气体，从而使水充满了整个试管； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 请写出下列反应的化学方程式， （ 1）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多； （ 2）请写出一种有氢氧化镁沉淀生成的复分解反应， （ 3）用乙醇做燃料 答案：（ 1） Al（ OH） 3+3HCl

14、AlCl3+3H2O；（ 2） MgCl2+2NaOHMg（ OH） 2+2NaCl； （ 3） C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 试题分析：（ 1）氢氧 化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： Al（ OH） 3+3HClAlCl3+3H2O（ 2）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（ OH） 2+2NaCl（合理均可）（ 3）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 在粗盐提纯的实

15、验中，过滤时要使用玻璃棒，它的作用是 ，在蒸发时也要使用玻璃棒，作用是 答案：引流；搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出 试题分析：过滤时要使用玻璃棒，它的作用是引流；蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出 考点：氯化钠与粗盐提纯 已知铝能与 NaOH溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3X，则 X的化学式为 ； NaAlO2中铝元素的化合价为 价 答案： H2； +3 试题分析：由反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X， 反应前 反应后 铝原子 2 2 钠原子 2 2 氧原子 4 4 氢原子 6 0 根据化学变化前

16、后原子的种类、数目不变，可判断物质 X的每个分子由 2个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 H2；设化合物 NaAlO2中铝元素的化合价为 x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为 0，则（ +1） +x+（ -2） 2=0，解得x=+3 考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算 将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会 ，将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会 ，将生石灰在空气中长期敞口放置，会变为黏在一起的块状物质，它的主要化学成分是 答案：减少；减小 ；碳酸钙 试题分析：浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会减少浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在

17、空气中敞口放置一段时间，溶质不变，溶剂增加，其溶质质量分数会减小生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则将生石灰在空气中长期敞口放置，会变为黏在一起的块状物质，它的主要化学成分是碳酸钙 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途 棉花、羊毛、尼龙中，属于合成纤维的是 ； “白色污染 ”主要指的是 给环境带来的污染；人类重要的营养素包括蛋白质、糖类、水、维生素、油脂和 等六大类 答案：尼龙；塑料；无机盐 试题分析：棉花、羊毛属于天然材料，而尼龙中属于合成纤维； “白色污染 ”主要指的是塑料给环境带来的污染；人

18、类重要的营养素包括蛋白质、糖类、水、维生素、油脂和无机盐等六大类 考点：合成纤维及其应用；白色污染与防治；生命活动与六大营养素 在 H、 O、 K、 N、 C五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质，写出化学式 （ 1）可以用作复合肥的盐 ； （ 2）最简单的有机化合物 ； （ 3）导致正 常雨水显弱酸性的一种酸 答案：（ 1） KNO3；（ 2） CH4；（ 3） CO2 试题分析：（ 1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，是可用作复合肥的盐，其化学式为： KNO3（ 2）最简单的有机化合物是甲烷，其化学式为： CH4（ 3）二氧化碳溶于水生成碳酸，导致正常雨水显弱酸性的一种酸，其化学式为： C

19、O2 考点：化学式的书写及意义 简答题 请用化学知识解释下列问题： （ 1）某同学做硫在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中装少量氢氧化钠溶液你认为他的目的是什么？ （ 2）炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭或把菜倒入锅中灭火，其灭火的主要原理分别是什么？ （ 3）为什么空气比水更容易被压缩？ 答案：（ 1）吸收二氧化硫，防止污染空气；（ 2）用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气方法来进行灭火，把菜倒入锅中灭火是利用了将温度降到着火点以下来进行灭火；（ 3）气体之间的分子间隔一般比液体分子之间的间隔大 试题分析：（ 1）硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，而二氧化硫有毒，会污染空气，所以利用了二氧化硫可以和氢氧化钠溶

20、液反应的性质来吸收二氧化硫；（ 2）燃烧必须具备同时满足：可燃物、与氧气接触、达到着火点， 三个条件缺一不可，所以要灭火只要去除其中的任意一个条件即可，炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气方法来进行灭火，把菜倒入锅中灭火是利用了将温度降到着火点以下来进行灭火；（ 3）空气是气体，而水为液体，气体之间的分子间隔一般比液体分子之间的间隔大，所以空气更容易被压缩 考点：碱的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法 为了探究酸碱中和反应中是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置 （ 1）请你分析这个实验的不足之处？认为应该如何改进？ （ 2）改进试验后，观察到的什么现象

21、 说明中和反应放热？ 答案：（ 1）用氢氧化钠的浓溶液来代替氢氧化钠固体进行实验；（ 2）若观察到红墨水右移，则说明中和反应放热 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，应该选择氢氧化钠的浓溶液来替换氢氧化钠固体来进行实验；（ 2）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，所以若观察到红墨水右移，则说明中和反应放热 考点：中和反应及其应用 探究题 实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下 “Na”和 “10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常 用的试剂小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究 提出问题：这瓶试剂可能是什

22、么溶液呢？ 交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A、酸 B、碱 C、盐 查阅资料： I、初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 II、 Na2CO3和 NaHCO3溶液呈碱性： III、室温（ 20C）时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 g 36 109 215 9.6 得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 设计实验并继续探究： （ 1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 PH试纸上，测得 PH 7，这瓶试剂不可能是 （ 2）小丰为了确定该溶液是哪种溶

23、液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中，滴 加 产生大量的气泡 该溶液是 ，反应的化学方程式 小丰为了探究一瓶 CaCl2溶液的质量分数，取该溶液 50g，加入 50gNa2CO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量 95g，请你计算所用 CaCl2溶液的质量分数？ 答案：【交流讨论】 A；【得出结论】 NaHCO3；【设计实验并继续探究】（ 1） NaCl （ 2）操作步骤实验现象结论及化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 所用 CaCl2溶液的质量分数 11.1% 试题分析：【交流讨论】酸当中不可能含有

24、钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案：为： A；【得出结论】根据计算可以知道在 20 时饱和碳酸氢钠的质量分数为： 100%=8.8% 10%，所以能够排除碳酸氢钠，故本题答案：为： NaHCO3；【设计实验并继续探究】（ 1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH 7，而氯化钠溶液呈中性， pH等于 7所以不可能是氯化钠，故本题答案：为： NaCl（ 2）小强为了检验该溶液是 NaOH溶液还是 Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案：为： 操作步骤实验现象结论及

25、化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 设原溶液中 CaCl2的质量为 x， 根据质量守恒定律，产生碳酸 钙的质量为： 50g+50g-95g=5g CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl 111 100 x 5g = x=5.55g 则溶液中中 CaCl2的质量分数为： 100%=11.1% 答：所用 CaCl2溶液的质量分数 11.1% 考点：缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 推断题 已知 X是有毒且不溶于水的气体， Y是不支持燃烧的气体， Z是不溶于水的固体， X、 Y、 Z之间有如下转

26、化关系 （ 1） X的化学式为 ； （ 2）写出 Z与稀盐酸反应生成 Y的化学方程式 ； （ 3）气体 X、 Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是 答案：（ 1） CO；（ 2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（ 3）分子构成不同 试题分析：（ 1）由题意： X是有毒且不溶于水的气体，可知 X是一氧化碳；（ 2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（ 3）每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，其分子构成不同，因分子是保持物质化学性质的最小 微粒，所以一氧化碳和二氧化碳的性质相差较大是因它们的构成微粒不同； 考点：物质的鉴别、推断