2013届湖南省岳阳市中考调研化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届湖南省岳阳市中考调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A玻璃破碎 B冰块融化 C酒精燃烧 D铁丝弯曲 答案： C 试题分析： A、玻璃破碎只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故 A错； B、冰块融化由固态变为液态，属于三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C、酒精燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 C 正确； D、铁丝弯曲只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故 D错 考点：化学变化和物理变化的判别 . 资料显示，固体 NaOH在不同温度下的溶解度数据如下： 温度（ ） 20 40

2、60 80 溶解度（ g/100g水） 85 138 203 285 请问： （ 1）在下图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体 NaOH溶解度曲线的是 （ 2） 40 时， 50g水中最多能溶解 NaOH的质量为 g 答案：（ 1）甲（ 2） 69 g 试题分析：根据固体 NaOH在不同温度下的溶解度表和甲、乙两条溶解度曲线图，可知： （ 1）在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体 NaOH溶解度曲线的是甲 （ 2）由固体 NaOH 在不同温度下的溶解度表，可知 40 时其溶解度为 138 克，则 50g水中最多能溶解 NaOH的质量为 69g 考点：固体溶解度曲线及其作用 如图所示

3、的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A 水的电解 B 木炭在密闭的容器内燃烧 C 加热一定量的高锰酸钾制氧气 D 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 答案： D 试题分析： A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2： 1，图中是质量比，不正确 B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确 C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确 D、 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，正确 考点：反应现象和本质的联系 将 A g

4、的烧碱溶液与 B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液下列有关说法中正确的是（ ） A滤液中可能含有硫酸铜 B滤液的 pH一定等于 7 C滤液的质量一定小于 （ A+B） g D滤液中含有的溶质只可能为一种 答案： C 试题分析： A、硫酸铜溶液是蓝色的，而反应后得到无色滤液，所以滤液中一定没有硫酸铜，故 A 错误； B、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性， pH则大于 7，故 B错误； C、烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀，所以滤液的质量一定小于（ A+B） g，故 C正确； D、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠

5、，所以溶质不只有一种，故 D错误 考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系 . 下列各组物质的溶液，不另加试剂则无法一一鉴别的 是（ ） A NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B KNO3 HCl NaCl NaOH C Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D酚酞 H2SO4 NaOH MgCl2 答案： B 试题分析： A、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来，故 A错； B、将此四种溶液两两混合看反应现象，其中只有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，现象不明显，所

6、以不另加试剂根本就不能鉴别出来，故 B正确； C、将此四种溶液两两混合，观察反应现象，有一种物质和其它物质结合时能产生一种气体，能产生一种沉淀，这种物质是碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，剩余那种溶液是硫酸钾，不符合题意，故 C错； D、将此四种溶液两两混合，观察反应现象，有一种溶液和其它物质接触时，有两种溶液中无色，有一种溶液中变红色，则这种物质是酚酞试液，变红色的是酚酞试液与氢氧化钠接触，将剩余两种溶液分别滴加到变红色的溶液中，如果红色逐渐退去，则滴加的试液是硫酸，因为硫酸与氢氧化钠反应，碱性越来越弱，剩余的溶液 就是氯化镁，能鉴别开，故 D错 考点

7、：酸、碱、盐的鉴别 . 下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧 C 将 CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 答案： B 试题分析： A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误； B、将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项正确；C、将 CO通过灼热的氧化铜

8、，黑色氧化铜变成红色，说明 CO具有还原性，不是可燃性，故选项错误； D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化，故选项错误； 考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质 . 下列 化学方程式书写完全正确的是（ ） A H2+O2 H2O B 3Fe+2O2Fe3O4 C Cu+2HClCuCl2+H2 D CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O 答案： D 试题分析： A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2H2+O22H2O； B、该化学方程式缺乏反应条件，正

9、确的化学方程式应为 3Fe+2O2Fe3O4； C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应，故化学方程式书写错误； D、该化学方程式书写完全正确 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 “低碳生活 ”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量下列做法不符合 “低碳生活 ”理念的是（ ） A教科书循环使用 B多用电子邮箱、 QQ等即时通讯工具 C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 D提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 答案： C 试题分析： A、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产书所消耗的能

10、源，防止废旧书本对环境造成的污染； B、多用电邮、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放； C、将空调开得很低要消耗大量的电能，不符合 “低碳生活 ”的精神； D、骑自行车或步行上下班能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放； 考点：自然界中的碳循环 下表是某校为学生制定的营养中餐食谱，该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议 主食 米饭 副食 花生米、炒牛肉、清蒸鱼 饮料 牛奶 该学生应增加的食物是（ ） A麻辣豆腐 B清炒鸡蛋 C凉拌黄瓜 D红烧排骨 答案： C 试题分析：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类

11、；花生米、炒牛肉、清蒸鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐等，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物 A、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误 B、清炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误 C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确 D、红烧排骨中富含蛋白质，故选项错误 考点：均衡营养与健康 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指（ ） A原子 B分子 C元 素 D单质 答案： C 试题分析：豆类、动物肝脏中含有丰富的 “铁和锌 ”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “铁和锌 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 考点：元素的概念 下列物质在氧

12、气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ） A钻石（ C） B水晶（ SiO2） C食盐（ NaCl） D钟乳石（ CaCO3） 答案： B 试题分析： A、钻石（ C）是由碳元素一中元素组成，属于单

13、质，故 A错； B、水晶（ SiO2）由硅和氧两种元素组成，属于氧化物，故 B正确； C、食盐（ NaCl）中没有氧元素，所以一定不属于氧化物，故 C错； D、钟乳石（ CaCO3）中含有钙、碳、氧三种元素组成，氧 化物必须含有两种元素，故 D错 考点：从组成上识别氧化物 生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ） A冰水 B果汁 C碘盐 D食醋 答案： A 试题分析： A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物 B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物 C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物 D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物 考点：纯净物和混合物的判别 . 下列图示的实验

14、操作中，正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，瓶塞没有倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故 A不正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在容器上方；故 B不正确； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确；故 C正确； D、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故 D不正确 考点：液体药品的取用；用于加热的仪器；测量容器 -量筒；固体药品的取用 . 空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占 21%的是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有

15、气体 答案： B 试题分析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03% A、氮气占 78%，故选项不符合题意 B、氧气占 21%，故选项符合题意 C、二氧化碳占 0.03%，故选项不符合题意 D、稀有气体占 0.94%，故选项不符合题意 考点：空气的成分及各成分的体积分数 . 填空题 实验室按下图所示装置制取 CO2，并检验 CO2的性质试回答以下问题： （ 1）实验开始前，先应检查装置 A的 （ 2）用装置 A来制取 CO2，所用的药品是 和 （写化学式） （ 3）若要用装置 B检验 CO2，在

16、B中应盛放的试剂名称是 当将标 和 的导管口连接时， B中看到的实验现象是 （ 4）若要用装置 C证明 CO2能与水反应生成碳酸， C中除有少量水外，应加入的试剂是 当将标 和 的导管口连接时， C中看到的实验现象是 （ 5）如图所示，烧杯 D中放有燃着的蜡烛当将标 和 的导管口连接时， D中看到的实验现象是 答案：（ 1）气密性； （ 2） CaCO3； HCl； （ 3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；澄 清的石灰水变浑浊；（ 4）紫色石蕊溶液；紫色石蕊试液变成红色； （ 5）底下蜡烛先熄灭，上边的蜡烛后熄灭 试题分析：（ 1）制取气体实验开始前，要检查装置的气密性，防止装置漏气；（ 2）

17、实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸中发生反应的是盐酸，其化学式分别是 CaCO3、 HCl；（ 3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用来检验二氧化碳，因此当将标 和 的导管口连接时， B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；（ 4） CO2能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，因此当将标 和 的导管口连接时，C中看到的实验现象是石蕊试液变红；（ 5）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以当将标 和 的导管口连接时， D中看到的实验现象是底下蜡烛先熄灭，上边的蜡烛后熄灭； 考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的

18、化学性质 根据要求填空： （ 1）金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为它们的 不同； （ 2）一氧化碳和二氧化碳的性质相差较大，是因为它们的 不同； （ 3）硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，是 由于 不同； （ 4）氖和氩的化学性质相似，是因为它们的 相同 答案：（ 1）碳原子排列方式；（ 2）分子构成；（ 3）氧气的浓度；（ 4）最外层电子数 试题分析：（ 1）因金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，使它们的结构不同，则性质不同，故答案：为：碳原子排列方式；（ 2）因分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性质相差较大是因它们的构成微粒不同，故答案：为：分子构成；（ 3）由硫在

19、空气和氧气中燃烧的现象，氧气浓度大时，火焰明亮，故答案：为：氧气的浓度；（ 4）由氖和氩的原子结构中的最外层电子数 都是 8，达到了 8电子稳定结构，不易失去也不易得到电子，化学性质稳定，故答案：为：最外层电子数 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质 . 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属 （ 1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填 “甲状腺肿大 ”， “贫血 ”或“骨质疏松 ”）而实施的项目 （ 2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种

20、即可）高铁酸钠（ Na2FeO4）是一 种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 （ 3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整： 4Fe（ OH） 2+O2+2 4Fe（ OH） 3，此反应的基本类型是 答案：（ 1）贫血；（ 2） FeO 或 Fe2O3（ 3） H2O；化合反应 试题分析：（ 1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血（ 2）铁元素常见的化合价有 +2或 +3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显 -2价，形成化合物的化学式为 FeO 或 Fe2O3等钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铁元素的化

21、合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1）2+x+（ -2） 4=0，则 x=+6（ 3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为 X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、 10、 8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、 12、 12，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X含有 2个氧原子和 4个氢原子，则每个 X子由 1个氧原子和 2个氢原子构成，则物质 X的化学式为 H2O该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地 壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 . 化学与生活息息相

22、关，请用学过的化学知识解决下列问题 （ 1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区别硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度 （ 2）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题，请你根据灭火原理作一扑灭森林火灾的预案：你用的灭火方法是（只写一种）： ，这一灭火的原理是 。 答案：（ 1肥皂水； 煮沸 （ 2）将大火前面的树木砍掉；隔离可燃物 试题分析：（ 1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水 ，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，溶于水的钙、镁化合物在加热的条件下生成碳酸钙和氢氧化镁白色沉淀，从而降低硬度；在实验室中是蒸馏，故答案：为：肥皂

23、水； 煮沸 （ 2）根据灭火原理扑灭森林火灾的方法是：将大火前面的树木砍掉（或进行人工降雨），这一灭火的原理是：隔离可燃物（或降低周围的温度），故答案：为：将大火前面的树木砍掉；隔离可燃物 考点：硬水与软水；灭火的原理和方法 . 计算题 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （ 1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减 少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素 （ C6H1005） n，纤维素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 （用最简整数比表示） （ 2）造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为 l 6%

24、，现有废硫酸 9.8t（ H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 答案：（ 1） 36： 5： 40；（ 2） 100t 试题分析：（ 1）纤维素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为： 126n： 110n：165n=36： 5： 40 （ 2）解：设可以处理废水的质量 为 X 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 X1.6% 9.8t20% 解得： X=100t 答：可以处理废水的质量为 100t 考点：有关化学式的计算和推断；酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算 . 探究题 2012年广西境内龙江河曾发生镉浓度超标事件某化学活动小组根据该事件开展

25、了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动 查阅资料： a镉（ Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为 +2价； b水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在； c氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的金属活动性 铜和银（填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”） 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，铜的表面覆盖了一层银白色物质 铜的金属活动性大于银 （二）对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染

26、河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，其反应原理用化学方程式表示为 小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，其原因是氢氧化钠有强腐蚀性受小聪与小敏启发，你认为可以用 （填写俗称）代替烧碱 答案：（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的金属活动性 大于 铜和银（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 溶液由无色变为蓝色 ，铜的表面覆盖了一层银白色物质 铜的金属活动性大于银 （二） CdCl2+2NaOHCd（ OH） 2+2NaCl；熟石

27、灰 试题分析：（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强；（ 2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化学方程式为： CdCl2+2NaOHCd（ OH） 2+2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液 考 点：金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 . 推断题 A， B， C， D

28、四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去： （ 1）若 A为一氧化碳， C为金属单质，则 D为 ；若 A为 H2SO4， B为 Ba（ NO3） 2， D为 HNO3，则 C为 ； （ 2）若 A为铁， C为铜， D的溶液呈蓝色，该反应的化学方程式是 答案：（ 1）二氧化碳； 硫酸钡；（ 2） Fe+CuSO4FeSO4+Cu； 试题分析：（ 1）若 A为一氧化碳， C为金属单质，则该反应是一氧化碳和金属氧化物发生的氧 化还原反应，故 D一定是氧化产物二氧化碳，若 A为 H2SO4，B为 Ba（ NO3） 2， D为 HNO3则依据复分解反应中反应物相互交换成分可知 C是硫酸钡；（ 2）若 A为铁， C为铜， D的溶液呈蓝色，则 D是硫酸铜，则该反应是铁和硫酸铜发生的置换反应，方程式为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu； 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .