2013届辽宁省大连市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届辽宁省大连市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A湿衣服晾干 B汽油燃烧 C蜡烛受热熔化 D铁水铸成锅 答案： B 试题分析： A、湿衣服晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、汽油燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 C、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、铁水铸成锅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 某自来水厂净水流程如下所示： 在天然水中加入明矾的作用是 ，过滤可除去水中 杂质，活性炭可以吸附水中 杂质要检验清水池中

2、的水是否是硬水，先取样，再加入 ；往清水池中通入氯气的目的是 答案：吸附悬浮杂质使之沉淀；难溶性固体；吸附色素和异味；肥皂水；消毒 试题分析：由于明矾加入水形成的胶状物对杂质的吸附，所以，向河水中加入明矾的作用是吸附悬浮杂质使之沉淀；过滤可以除去水中难溶性固体的杂质；由于活性炭有吸附性，向水中加入活性炭，其作用是吸附色素和异味；为了判断得到的水是硬水或软水， 可加入肥皂水进行检验；往清水池中通入氯气的目的是消毒 考点：自来水的生产过程与净化方法 下列说法错误的是（ ） A用铁制锤子而不用铝，是因为铁的硬度较大 B用铜做导线而不用银，是因为铜的导电性较强 C铝能压成铝箔，是因为铝的延展性好 D用

3、不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀能力强 答案： B 试题分析： A、用铁制锤子而不用铝，是因为铁的硬度较大正确 B、银比铜的导电能力强，用铜做导线而不用银，主要是因为价格等方面的原因错误 C、铝能压成铝箔，是因为铝的延展性好正确 D、用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀能力强正确 考点：金属的物理性质及用途；合金与合金的性质 下列认识错误的是（ ） A人和动物呼吸消耗氧气，产生二氧化碳 B绿色植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气 C化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳 D能产生温室效应的气体只有二氧化碳 答案： D 试题分析： A、人和动物呼吸消耗氧气，产生二氧化碳正确 B、绿色植物光合

4、作用吸收二氧化碳，产生氧气正确 C、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳正确 D、多种气体能产生温室效应，二氧化碳是其中的一种错误 考点：光合作用与呼吸作用；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响 下列化学反应中，吸收热量的是（ ） A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 C碳与二氧化碳反应 D甲烷与氧气反应 答案： C 试题分析： A、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误 B、镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误 C、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确 D、甲烷与氧气反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误

5、考点：物质发生化学变化时的能量变化 下列关于物质构成的说法错误的是（ ） A金刚石由碳原子构成 B氯化钠由钠离子和氯离子构成 C氧气由氧原子构成 D二氧化碳由二氧化碳分子构成 答案： C 试题分析： A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项说法正确 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确 C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选说法项错误 D、二氧化碳由二氧化碳分子构成的，故选项说法正确 考点： 物质的构成和含量分析 下列元素中，不属于人体必需微量元素的是（ ） A钙 B铁 C锌 D碘 答案： A 试题分析：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷

6、、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒 A、钙属于人体常量元素，故选项正确 B、铁属于人体微量元素，故选项错误 C、锌属于人体微量元素，故选项错误 D、碘属于人体微量元素，故选项错误 考点：矿物质与微量元素 下列说法正确的是（ ） A pH=5.6的降雨是酸雨 B pH越大溶液的酸性越强 C健康人体的体液都为弱碱性 D调节土壤的 pH可以改良土壤 答案： D 试题分析： A、 pH 5.6的雨水才属于酸雨不正确 B、当溶液的 pH小于 7时显酸性， pH越小溶液的酸性越强不正确 C、健康人体的体液大部分为弱碱性不正确 D、调节土壤的 pH可以改良土壤正确

7、考点：酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与 pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 下列化肥中，不属于复合肥料的是（ ） A尿素 CO（ NH2） 2 B硝酸钾 KNO3 C磷酸钾 K3PO4 D磷酸二氢铵 NH4H2PO4 答案： A 试题分析： A、尿素中含有氮元素，属于氮肥； B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥； C、磷酸钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥； D、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥 考点：常见化肥的种类和作用 下列物质的化学式书写正确的是（ ） A氧化铁 FeO B氯化银 AgCl2 C硫酸钠 NaSO4 D氢氧化铜 Cu（ OH） 2 答案

8、： D 试题分析： A、氧化铁中铁元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为 Fe2O3，该选项中的化学式为氧化亚铁，故选项错误 B、 氯化银中银元素显 +1价，氯元素显 -1价，其化学式为 AgCl，故选项错误 C、硫酸钠中钠元素显 +1价，硫酸根显 -2价，其化学式为 Na2SO4，故选项错误 D、氢氧化铜中铜元素显 +2价，氢氧根显 -1价，其化学式为 Cu（ OH） 2，故选项正确 考点：化学式的书写及意义 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体 答案： C 试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气： 78%、氧气： 21%、稀有气体：0

9、.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质： 0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼 考点：空气的成分及各成分的体积分数 下列衣物由合成纤维制成的是（ ） A棉衬衣 B羊毛背心 C蚕丝围巾 D腈纶手套 答案： D 试题分析： A、棉衬衣是用棉花制成的，棉花属于天然纤维，故选项错误 B、羊毛背心是用羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故选项错误 C、蚕丝围巾是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然纤维，故选项错误 D、腈纶手套是用腈纶制成的，腈纶属于合成纤维，故选项正确 考点：合成纤维及其应用 下列粒子中，不显电性的是（ ） A原子 B原子核 C电子 D离子 答案： A 试题分析： A、在原子中，由于原

10、子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，故 A正确； B、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故 B错； C、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故 C错； D、离子是带电荷的原子或原子团，故 D错 考点：原子的定义与构成 下列物质中，属于混合物的是（ ） A液氧 B矿泉水 C水银 D干冰 答案： B 试题分析： A、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故 A错； B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故 B正确； C、水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故 C错； D、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化

11、碳一种物质组成，属于纯净物，故 D错 考点：纯净物和混合物的判别 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A碳酸 H2CO3 B氢氧化钾 KOH C四氧化三铁 Fe3O4 D硝酸铵 NH4NO3 答案： C 试题分析： A、碳酸 H2CO3中有 H、 O、 C三种元素，则不属于氧化物，故错误；B、氢氧化钾 KOH中有 K、 H、 O 三种元素，则不属于氧化物，故错误； C、四氧化三铁 Fe3O4中只有 Fe、 O 两种元素，且含有 O 元素，则属于氧化物，故正确； D、硝酸铵 NH4NO3含有 N、 H、 O 三种元素，则不属于氧化物，故错误； 考点：从组成上识别氧化物 下列物质中，属于盐的是（ ）

12、 A氯化锌 B盐酸 C氢氧化镁 D二氧化锰 答案： A 试题分析： A、氯化锌是由锌离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项正确 B、盐酸是由 H+和氯离子组成的化合物，属于酸，故选项错误 C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误 D、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 填空题 某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如下（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取 10片药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生

13、气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，根据实验数据计算钙元素的质量分数 （ 1）装置 D的作用是 ； （ 2）为了获取所需数据，将以上方案补充完整 （ 3）有同学认为：反应生成的二氧化碳中可能混有少量氯化氢气体，可以利用二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液的性质除去氯化氢，你是否同意他的观点，说明理由 （ 4）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因并改进 答案：（ 1）吸收空气中的二氧化碳，防止造成干扰；（ 3）同意，因为饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应而被除去，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液；（ 4）原因： AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙

14、元素的质量分数偏低；改进方法：在 A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双 孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气 试题分析：（ 1）装置中碱石灰的作用是吸收进入 C中的空气中的二氧化碳，防止对二氧化碳的测定造成干扰；（ 3）饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢气体的水溶液盐酸可反应，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；（ 4） AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；可以在 A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，在反应开始和完成后缓缓通入一段时间空气，开始是为了将装置 ABC 内含有二氧化碳排出，完 成

15、时通入是为了将生成的二氧化碳气体全部赶入 D装置中被碱石灰吸收，使实验结果更精确； 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质 实验室里常用以下装置制取气体 （ 1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是（填装置字母，下同） ； （ 2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 ； （ 3）要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是 ，开始收集时应注意： 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； B（ 2） 2H2O22H2O+O2； A；（ 3） C；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集 试题分析

16、：（ 1）加热高锰酸钾制取氧气属于加热固体制取气体，故用 B装置制取；该反应的化学方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ 2）用过氧化氢制氧气属于固液常温下的反应，选择发生装置为 A；该反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2，故答案：为： 2H2O2 2H2O+O2； A；（ 3）由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集氧气，排空气法收集的氧气往往混有较多的空气 ，不够纯净；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集，故答案：为： C；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集 考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离

17、方程式 莽草酸是合成抗禽流感药物 “达菲 ”的重要成分，莽草酸的相对分子质量小于 200一定质量的莽草酸在氧气总完全燃烧： 只生成二氧化碳和水； 反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素的质量相等； 生成的二氧化碳和水的分子个数比为 1.4： 1 （ 1）由 和 可以推知，莽草酸由 元素组成； （ 2）推断莽草酸的化学式，写出推断 过程 答案：（ 1）碳、氢、氧；（ 2） C7H10O5， 试题分析：（ 1）化学反应前后元素的种类和质量不变，只生成二氧化碳和水，说明莽草酸中一定含有碳元素和氢元素；反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素的质量相等，由于生成的水中含有氧元素，故说明莽草酸中含有氧

18、元素，故莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；（ 2）设莽草酸的化学式为CxHyOz，则其燃烧的化学方程式为： CxHyOz+（ x+ ） O2 xCO2+H2O，反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素的质量相等，则有 2x=x+，故得 x= ，水中能所含有的氧原子的个数等于莽草酸中氧原子的个数，故有 z= ， y： z=2： 1 生成的二氧化碳和水的分子个数比为 1.4： 1，则有 x：=1.4： 1，故得 x=0.7y， x： y=7： 10若 y=10，则 x： y： z=7： 10： 5，其化学式为： C7H10O5，其相对分子质量为： 127+10+165=174 200，符合题意；

19、 考点：有关化学式的计算和推断 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 （ 1）煅烧石灰石制生石灰 、 ； （ 2）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸 、 ； （ 3）利用红 磷和氧气反应测定空气中氧气的含量 、 答案：（ 1） CaCO3 CaO+CO2；分解反应；（ 2） Al（ OH）3+3HClAlCl3+3H2O；复分解反应；（ 3） 4P+5O2 2P2O5；化合反应 试题分析：（ 1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2；该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应（ 2）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为

20、： Al（ OH）3+3HClAlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应（ 3）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5；该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 蔗糖在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 20 40 60 80 100 溶解度 /g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 （ 1）蔗糖溶液的溶质是 ；碘酒的溶剂是 ； （ 2） 20 时，要使 203.9g蔗糖恰好溶解，需要水的质量是 ； （ 3）要使接近

21、饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，除了加蔗糖之外的两种方法分别是 、 答案：（ 1）蔗糖；酒精；（ 2） 100g；（ 3）蒸发溶剂；降低温度 试题分析：（ 1）蔗糖溶液的溶质是蔗糖，溶剂是水，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；（ 2）因为 20 时，蔗糖的溶解度是 203.9g，即该温度下， 100g水中最多溶解 203.9g蔗糖；（ 3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以要使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，除了加蔗糖之外的两种方法分别是蒸发溶剂，降低温度 考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念 合理利用和开发燃料是非常

22、重要的 （ 1）化石燃料燃烧造成空气污染的主要原因有：燃料中的杂质燃烧产生的 、燃料燃烧不充分产生的 、未燃烧的 等污染物排放到空气中 （ 2）多数汽车使用的汽油是由 加工的产品，汽车使用混合动力（目前多采用内燃机和电动机为 动力源）的优点除了能减少空气污染之外，还能 答案：（ 1）二氧化硫以及氮氧化物；一氧化碳；粉尘；（ 2）节约化石燃料 试题分析：（ 1）化石燃料燃烧造成空气污染的主要原因有：燃料中的杂质燃烧产生的二氧化硫以及氮氧化物、燃料燃烧不充分产生的一氧化碳、未燃烧的粉尘等污染物排放到空气中；故填：二氧化硫以及氮氧化物；一氧化碳；粉尘；（ 2）汽油是由石油加工而成的；汽车使用混合动力

23、（目前多采用内燃机和电动机为动力源）的优点除了能减少空气污染之外，还能节约化石燃料故填：石油；节约化石燃料 考点：常用燃料的使用与其 对环境的影响；石油加工的产物 钢铁是使用最多的金属材料 （ 1）生铁和钢是含碳量不同的两种 ，工业上利用一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式为 （ 2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 反应的过程，防止家中的铁剪刀生锈的一个有效措施是 答案：（ 1）铁的合金； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（ 2）氧气和水；使用后用布擦干 试题分析：（ 1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金，一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来就是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二

24、氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（ 2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反应的过程，防止家中的铁剪刀生锈的一个有效措施是使用后用布擦干 考点：生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护 计算题 实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠取 2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成 1.00g碳酸钙沉淀计算： （ 1） 2.00g该固体中碳酸钠的质量； （ 2）该氢氧化钠固体的变质程度（计算结果保留到 1%） （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数） 答案：（ 1） 2.00g该固体中碳

25、酸钠的质量为 1.06g；（ 2）该氢氧化钠固体的变质程度为 46% 试题分析：（ 1）设碳酸钠的质量为 x Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH 106 100 x 1.00g x=1.06g （ 2）设变质的氢氧化钠的质量为 y 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 y 1.06g y=0.8g 该氢氧化钠固体的变质程度 = =46% 答：（ 1） 2.00g该固体中碳 酸钠的质量为 1.06g；（ 2）该氢氧化钠固体的变质程度为 46% 考点：根据化学反应方程式的计算 简答题 发生火灾时，一定要将附近的液化石油气罐尽快搬离火场，因为高温时，液化石油气瞬

26、间体积膨胀 250 300倍，罐内压力骤然增大致使罐体破裂而发生第一次爆炸；当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至 3% 11%时，遇明火将发生第二次爆炸 （ 1）用微粒的观点解释第一次爆炸发生的原因 （ 2）分析第二次爆炸为什么会发生？ 答案：（ 1）第一次爆炸发生的原因是：液化石油气分子之间有间隔，温度越高，液化石油气分子之间的间隔 越大，当分子之间的间隔增大到一定程度时就会发生爆炸。（ 2）第二次爆炸发生的原因是：当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至 3% 11%时，遇明火急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸 试题分析：（ 1）第一次爆炸发生的原因是：液化石油气分子之间有间隔，

27、温度越高，液化石油气分子之间的间隔越大，当分子之间的间隔增大到一定程度时就会发生爆炸，这样的爆炸发生的是物理变化（ 2）第二次爆炸发生的原因是：当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至 3% 11%时，遇明火急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸 ，这样的爆炸发生的是化学变化 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 探究题 利用金属和某些溶液能否发生置换反应可以确定金属活动性顺序为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计了两个合理方案，所需试剂如下： 方案一：铝片、 、铜片； 方案二：铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液 （ 1）方案一中缺少的试剂可以是 ； （ 2）写出方案二的实验操作步骤、

28、预期现象和反应的化学方程式 答案： 硫酸亚铁 ；（ 1）硫酸亚铁；（ 2）分别取适量的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液于试管中，将铝粉分别加入到氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液中，看到在硫酸亚铁溶液中的铝粉的表面附着一层银白色的金属，说明铝的活动性比铁强；而在硫酸铜溶液中的铝粉表面附着一层红色固体，说明铝的活动性比铜强；为了比较铁和铜的活动性强弱，再把附着铁的铝粉加入到硫酸铜溶液中，会发现银白色的金属又附着一层红色固体，说明铁的活动性比铜强，从而验证三种金属的活动性强弱； 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe； 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4）3+3Cu； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试

29、题分析：铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝铁铜，常见的设计方案有：两头金属中间盐，中间金属两头盐；（ 1）根据给定的两种金属，因此可以选择和中间金属的盐溶液混合，将两头金属分别放入硫酸亚铁溶液中，铝能与硫酸亚铁反应，而铜与硫酸亚铁不反应，可以验证三种金属的活动性顺序；（ 2）本方案不能直接验证三种金属的活动性顺序，因此要通过多步操作完成：分别取适量的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液于试管中，将铝粉分别加入到氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液中，看到在硫酸亚铁溶液中的铝粉的表面附着一层银白色的金属，说明铝的活动性比铁强；而在硫酸铜溶液中的铝粉表面附着一层红色固体，说明铝的活动性比铜强；为了比较铁和铜的活动性强弱，再把附着铁的铝粉加入到硫酸铜溶液中，会发现银白色的金属又附着一层红色固体，说明铁的活动性比铜强，从而验证三种金属的活动性强弱； 反应的方程式为： 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe； 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式