2013年初中毕业升学考试（四川眉山卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（四川眉山卷）化学（带解析） 选择题 在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志下列标志中属于爆炸品（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A表示的是易燃的物质，故 A错； B表示的是爆炸品，故 B正确； C表示的是有毒的物质，故 C错； D D是腐蚀品的标志，故 D错； 故选 B 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键 . 某合金由两种金属元素组成，取该合金 60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 H23g，则合金的组成不可能是（ ） A Fe与 Zn B Mg与 Cu

2、 C Na与 Al D Al与 Fe 答案： A 试题分析：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系： Mg-H2： 36-3 Al-H2：27-3 Fe-H2： 84-3 Zn-H2： 97.5-3 Na-H2： 69-3；利用平均值法得知要生成 3克氢气，合金的质量应该符合：金属 A的数值 60g金属 B的数值 A、 84和 97.5均大于 60，所以合金的组成不可能，故 A正确； B、 36小于 60， Cu不与酸反应，不产 生氢气，所以合金的组成可能，故 B错误； C、 27g 60g 69g，所以合金的组成可能，故 C错误； D、 27g 60g 84g，所以合金的组成可能，故 D错误

3、； 故选 A 考点：金属的化学性质 点评：此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ） A Na2SO4、 CuSO4、 NaCl B NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4 C FeCl2、 NaNO3、 Na2SO4 D（ NH4） 4SO4、 NH4Cl、 NaCl 答案： B 试题分析： A、使用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠，产生蓝色沉淀的是硫酸铜，无现象的是氯化钠，使用一种试剂可以鉴别； B、这三种物质的阳离子相同，则反应只能是通过阴离子的反应进行

4、鉴别，因此只使用一种试剂无法鉴别； C、观察颜色，浅绿色的为氯化亚铁，然后向剩余的两种溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的是硫酸钠，无现象的是硝酸钠，只使用一种试剂可以鉴别； D、使用氢氧化钡溶液，无现象的是氯化钠，有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵，只有刺激性气味的是氯化铵，可以鉴 别； 故选 B 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行 下列对数据的几种描述中，合理的是（ ） A用 pH试纸测得盐酸 pH=3.20 B用托盘天平称取 NaCl固体 5.85g C用 10mL量筒量取 98%浓 H2SO43.68mL D用 “pH计 ”测得某血

5、浆 pH=7.40 答案： D 试题分析： A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用用 pH试纸测得盐酸 pH不可能精确为 3.20，故选项实验数据不合理 B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，不能精确到 0.01g，故不能用托盘天平称取 NaCl固体 5.85g，故选项实验数据不合理 C、用 10mL量筒量取 98%浓 H2SO43.68mL，不符合 10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项实验数据不合理 D、 pH计可以精确到 0.1甚至 0.01，用 “pH计 ”测得某血浆 pH=7.40，故选项实验数据合理 故选 D 考点：实验数据处理或者误差分析的探究 点

6、评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重 下图是用回收废料来制取铜，同时制取 FeSO4 7H2O 的流程图下列说法中不正确的是（ ） A操作 、 、 都是过滤 B操作 为蒸发结晶 C固体 B与稀 H2SO4反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D溶液 A与 Fe反应的化学方程式为： 3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（ SO4） 3 答案： D 试题分析： A、操作 、 、 都是过滤，操作 是通过过滤把硫酸铜溶液和不溶性的杂质分离，操作 是通过过滤把硫酸亚铁溶液和

7、铜、过量的铁分离，操作 是通过过滤把硫酸亚铁溶液和铜分离正确 B、操作 为蒸发结晶，通过蒸发可以得到 FeSO4 7H2O正确 C、固体 B中，铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，铁与稀 H2SO4反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2正确 D、溶液 A是硫酸铜溶液，和铁反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4不正确 故选： D 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力 “低碳生活 ”倡导

8、我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量下列做法符合 “低碳生活 ”理念的是（ ） A教科书循环使用 B使用一次性筷子，减少疾病传染 C大量使用私家汽车出行，节约时间 D大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 答案： A 试题分析： A、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合 “低碳生活 ”理念 B、使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合 “低碳生活 ”理念 C、大量使用私家汽车出行，增加了交通工具的使用，从而增加了二氧化碳的排放，故选项不符合 “低碳生活 ”理

9、念 D、大量建设钢铁冶炼厂，能产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，故选项不符合 “低碳生活 ”理念 故选 A 考点：自然界中的碳循环 点评：低碳生活理念已成为人们的共 识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去 如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A t 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲乙丙 D甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结

10、晶提纯甲 答案： A 试题分析： A、 t 时，甲、乙、丙三种物 质的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 100%，可知三种物质的溶解度相等则饱和溶液的质量分数相等，正确； B、 t 时，甲、丙的溶解度相等，则相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量等于丙，所以不确定温度，无法比较等量水中最多溶解物质的质量，故描述错误； C、由 A分析可知： t 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数才相等，其他温度的饱和溶液中溶质的质量分数不同，故错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶 的方法，故错误；

11、 故选 A 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题较好考查了溶解度曲线的意义、溶质质量分数的判断的相关知识，掌握对应知识才能正确解答 下列说法中，不正确的是（ ） A化石燃料主要是指煤、石油、天然气 B实验室用 CaCO3和稀 H2SO4反应制取 CO2 C SO2是形成酸雨的主要原因 D选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考滤 答案： B 试题分析： A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气故 A说法正确； B、由于 CaCO3和稀 H2SO4反应生成的硫酸钙是微溶的，附着在碳酸钙的表面上阻止了反应的进一步进行，只能收集到少量

12、的二氧化碳气体不能用作实验室制取二氧化碳故 B说法不正确； C、形成酸雨的主要气体是 SO2及氮的氧化物故 C说法正确； D、燃料的选择应从资源、经济和环境等多方面综合考虑故 D说法正确 故选 B 考点：化石燃料及其综合利用；二氧化碳的实验室制法；酸雨的产生、危害及防治 点评：本题所考查了的都是化学的基础知识，难度不大，应加强基础知识的积累 下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ） A Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O B 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O C CO2+C 2CO D C+H2O=CO+H2 答案： C 试题分析： A、该化学方程式配平不完整，正确的化学

13、方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O B、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O C、该化学方程式书写完全正确 D、该化学方程式没有注明反应条件，反应物水是以水蒸气的形式存在，一氧化碳、氢气后面不需要标注 ，正确的化学方程式应为 C+H2O CO+H2 故选 C 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 除

14、常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状缺锌者可在医生指导 下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充已知葡萄糖酸锌的化学式是 C12H22O14Zn下列有关叙述正确的是（ ） A葡萄糖酸锌口服液是纯净物 B葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为 14： 9 C葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用 D葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455 答案： D 试题分析： A、纯净物是由一种物质组成的，葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌和水，属于混合物，故说法错误； B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为（ 1212）：（ 1614） =9： 14，故说法错误； C、摄

15、入过量锌元素对人体健康不利，故说法错误； D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为 1212+122+1614+65=455，故说法正确 故选 D 考点：纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（ ） A SO2 B CO2 C NO2 D可吸入颗粒 答案： B 试题分析：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等 A、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误 B、二氧化碳排放

16、过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，故选项正确 C、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误 D、可吸入颗粒物属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误 故选 B 考点：空气的污染及其危害 点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目（二氧化 硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A切开苹果后，切面不久变暗 B铁丝在潮湿空气中生锈 C石油通过蒸馏制取汽油 D食物腐败变质 答案： C 试题分析： A、切开苹果后切面变暗，这是因为苹果中的有机物和空气中的

17、氧气发生了反应，生成了新物质，属于化学变化 B、铁丝暴露在潮湿的空气中时，能和空气中的水、氧气发生化学反应，生成铁锈，属于化学变化 C、石油中含有汽油、柴油等物质，根据这些物质的沸点不同，可以通过蒸馏把它们分离开来，从而得到汽油、柴油等物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、食物腐败变质的过程中，食物中的有机物和氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化 故选： C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化 下列说法中，正确的是（ ） A催化剂是指

18、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质 B物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 C组成中含有不同种元素的物质，叫化合物 D课本 P49图 3-3， “通过移走硅原子构成文字 ”，图片中的文字是 “中华 ” 答案： B 试题分析： A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，故 A错误； B、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，故 B正确； C、组成中含有不同种元素的纯净物，叫化合物，而不是物质，故 C错误； D、 “通过移走硅原子构成文字 ”，图片中的文

19、字是 “中国 ”，故 D错误 故选： B 考点：催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的概念；化学变化和物理变化的判别 点评：回答概念性的问题，一定紧扣概念本身来思考和描述 对于物质 KH 2O4 2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 试题分析： KHC2O4 2H2O 为结晶水合物，结合的水分子因化合价代数和为零不用考虑， KHC2O4 2H2O（二水合草酸氢钾）中只计算 KHC2O4即可 钾元素显 +1价，氢元素显 +1价，氧元素显 -2价，设碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1）

20、 +（ +1） +2x+（ -2） 4=0，则 x=+3价 故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 下列对化学式 NO2的各种表述中，不正确的是（ ） A表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为 7： 8 B表示一个二氧化氮分子 C表示二氧化氮这种物质 D表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 答案： A 试题分析： A、二氧化氮中氮元素与氧元素的质量比为（ 141）：（ 162） =7：16，故选项说法错误 B、由化学式 NO2可知， NO2表示一个二氧化氮分子，故选项说法正确 C、由化学式 NO2可

21、知， NO2表示二氧化氮这种物质，故选项说法正确 D、由化学式 NO2可知， NO2表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，故选项说法正确 故选 A 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ） A道尔顿 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D拉瓦锡 答案： C 试题分析： A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误 B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误 C、门捷列夫在化学上的主

22、要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确 D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误 故选 C 考点：化学的历史发展过程 点评：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感 填空题 氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取 NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2但粗盐中含有杂质 Na2SO4、 MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯中常用下列操作步骤： 用稍过量的 NaOH除去 MgCl2； 过滤； 用稍过量的 BaCl2除去 Na2SO4； 用稍

23、过量的 Na2CO3除去 CaCl2等； 用稍过量的 HCl除去 NaOH、 Na2CO3；则： （ 1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）； （ 2）加入 Na2CO3溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 答案：（ 1） ； ； （ 2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去 MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去 Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在 加入的氯化钡之后

24、，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为 或 或 （ 2）加入 Na2CO3溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除 去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制 已知 98%浓

25、H2SO4密度为 1.84g/cm3， 62%浓 HNO3密度为 1.14g/cm3；若要配制浓 H2SO4与浓 HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是 、 答案：浓 H2SO4；浓 HNO3；引流；搅拌 试题分析：浓硫酸稀释时放热，所以要配制浓 H2SO4与浓 HNO3的混合溶液，则应将浓 H2SO4沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓 HNO3的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 点评：本题主要考查了配制溶液的操作步骤，难度不大

26、，注意浓硫酸的稀释 根据下列要求填空： （ 1） 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ； （ 2）质量分数大于 1%的盐酸溶液常温下 pH 7（填 “ ”、 “ ”、 “=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色； （ 3）金属钛又称为 21世纪金属，在各个领域都有重要用途人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得请写出该反应的化学方程式 答案：（ 1） S2-， 16；（ 2），红； （ 3） TiCl4+4Na Ti+4NaCl 试题分析：（ 1）由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数是 16，核外电子数是 18

27、，离子的符号是 S2-，核电荷数是 16； （ 2）盐酸的溶液显酸性， pH 7，能使紫色石蕊试液变为红色； （ 3）工业上生产钛是在高温下用熔融 TiCl4与钠反应制得，该反应的化学 方程式是： TiCl4+4Na Ti+4NaCl 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题涉及的知识点较多，但难度不大，属于基础的知识，应加强基础知识的学习 写出下列物质的化学式： （ 1）纯碱 ； （ 2）烧碱 ； （ 3）大理石的主要成分 ； （ 4）地壳中含量最多的金属元素 ； （ 5）目前使用量最大的金属

28、答案：（ 1） Na2CO3；（ 2） NaOH；（ 3） CaCO3；（ 4） Al；（ 5） Fe 试题分析：（ 1）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为： Na2CO3 （ 2）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为： NaOH （ 3）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为： CaCO3 （ 4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为： Al （ 5）目前使用量最大的金属是铁，其化学式为： Fe 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在 计算题 向 100g稀 H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再

29、向所得溶液中加入质量分 数为 20%的 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH溶液质量关系如图所示请回答： （ 1） OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ； （ 2）加入镁粉的质量为 g； （ 3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程，保留小数点后一位） 答案：（ 1） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （ 2） 2.4 （ 3） 0.2g 试题分析：（ 1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以 OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

30、（ 2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为 5.8g，所以加入镁粉的质量 = 100%5.8g=2.4g；故填： 2.4； （ 3）设氢气的质量为 x H2SO4+Mg=MgSO4+H2 24 2 2.4g x x=0.2g 答：产生氢气的质量是 0.2g 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答 探究题 某天化学兴趣小组听老师讲： “浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生 ”兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生

31、成什么呢？ 查阅资料 ： SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（ OH） 2+SO2=CaSO3+H2O； SO2能使品红溶液褪色，用于检验 SO2存在； SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 提出猜想 ：从物质组成元素看，可能生成 H2、 CO2、 CO、 SO2气体及 H2O； 实验步骤 ：实验小组设计了如下步骤： （ 1）按上述图示安装好仪器； （ 2）检查气密性； （ 3）加入对应药品，并将浓 H2SO4放入烧杯中； （ 4）加热 A，加热 H； （ 5）停止加热 实验分析 ： （ 1） B处，固体由白色变蓝色，说明有 H2O 生成； （ 2） C处，

32、品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成； （ 3） E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽； （ 4） F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ； （ 5） H、 I处无现象，说明无 CO、 H2生成 实验结论 ： （ 1）气体中有 H2O 和 生成，无 CO、 H2生成； （ 2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 答案： 实验分析 （ 2） SO2； （ 3） SO2； （ 4） Ca（ OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 实验结论 （ 1） SO2 CO2；（ 2） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 试题分析： 实验分析 ：（ 2）因为 SO2

33、能使品红溶液褪色，所以 C处品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成； （ 3）因为 SO2能在 D装置中与溴水反应而被吸收，所以 E处，品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经被除尽； （ 4）因为二氧化硫已经被除尽，而 F处澄清石灰水变浑浊，说明有 二氧化碳气体的产生，发生反应的方程式为： Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O； 实验结论 （ 1）综合分析实验现象可以看出产生的气体有 H2O 和 SO2 CO2，无CO、 H2生成 （ 2）因此浓硫酸和碳反应的方程式为： C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式

34、、文字表达式、电离方程式 点评：本题属于信息题的考查，难度不大，结合题目提供的有效信息结合已有的相关知识逐步分析即可解决问题 推断题 有一包白色粉末，可能含有 BaCl2、 Na2CO3、 NH4NO3、 NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案： 请回答下列问题： （ 1）操作 的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （ 2）气体 A有刺激性气味，则气体 A的化学式为 ； （ 3）气体 B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ； （ 4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 答案：（ 1）过滤；漏斗；（ 2） NH3；（ 3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

35、2+H2O；（ 4） NaCl 试题分析：（ 1）操作 I是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯三种仪器； （ 2）溶液 A加入碱性的氢氧化钠生成气体，则该气体是氨气，溶液 A中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气味，化学式为 NH3； （ 3）溶液 B加入盐酸后能生成气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，反应的方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O； （ 4）原固体加入水后能够生成沉淀，则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉 淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠（ NaCl）； 考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：解答此类题目往往要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论