2013年初中毕业升学考试（广东茂名卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（广东茂名卷）化学（带解析） 选择题 下列行为对改善空气质量没有积极作用的是（ ） A植树造林 B将大量垃圾露天焚烧 C开发太阳能 D自行车代替汽车出行 答案： B 试题分析： A、植树造林可以净化空气，改善空气的质量，故不符合题意； B、将大量的垃圾露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不利于改善空气的质量，故符合题意； C、太阳能属于无污染的能源，开发太阳能，利于改善空气的质量，故不符合题意； D、自行车代替汽车出行，可以减少空气污染物的排放，利于改善空气的质量，故不符合题意 故选 B 考点：防治空气污染的措施 点评：本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中

2、常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键 如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A乙的溶解度受温度影响较大 B t1 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 30% C t2 时甲与乙的溶解度相等 D甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 答案： CD 试题分析： A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故错误； B、 t1 时，甲的溶解度为 30g，所以饱和溶液的溶质质量分数为 100%30%，故错误； C、 t2 时甲与乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲

3、中混有乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确； 故选 CD 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：由溶解度曲线可知物质的溶解度受温度情况，并可据溶解度变化情况分析提纯物质的方法，饱和溶液中质量分数的计算式 100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，掌握以上知识才能正确分析解答 以下实验或实验操作不正确的是（ ） A配制 10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解 B用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜 C用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉 D用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 答案： BD 试题分析：

4、A、配制 10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称 量、量取、溶解，故选项说法正确 B、给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45角，故选项说法错误 C、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确 D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误 故选 BD 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；给试管里的液体加热；空气组成的测定；酸的化学性质 点评：本题难度不大，明确配制一 定溶质质量分数的溶液实验步骤、给试管中的液体加

5、热的方法、除杂质的必需条件、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键 下列说法或做法正确的是（ ） A盐酸是一种酸，故盐酸 pH 7 B利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温 C生活污水不经如何处理，直接排放到河流中 D用土填埋废弃塑料，防止白色污染 答案： B 试题分析： A、盐酸是一种常见的酸，盐酸的溶液呈酸性，其 pH小于 7； B、硝酸铵溶于水会吸热，所以可以使溶液的温度降低，因此能自制冰袋给发烧病人降温； C、生活污水中含有很多有毒有害的物质，如果不经如何处理，直接排放到河流中会污染水源； D、塑料是难降解的物质，土填埋废弃塑料也不能是塑料降解，所以不会防治白色

6、污染的产生； 故选 B 考点：酸的化学性质；水资源的污染与防治；溶解时的吸热或放热现象；白色污染与防治 点评：此题是一道多点知识考查题，知识点以基础为主，难度不大； 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ） A每个水分子由 2个氢原子核 1个氧原子构成 B水是由氢元素和氧元素组成 C水分解过程中，分子的种类不变 D电解水生成的 H2和 O2的体积比是 2： 1 答案： C 试题分析： A、由图示可知一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，故说法正确； B、由图示可知水分子中含有氢氧两种原子，故水是由氢氧两种元素组成，故说法正确； C、水分解过程中，分子的种类发生了改

7、变，生成了氢分子和氧分子，故说法不正确； D、由图示可知水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2： 1，则其体积比是 2：1（同温同压下分子数之比等于其体积比），故说法正确 故选 C 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可 下列说法正确的是（ ） A溶液都是无色、透明的液体 B若没有催化剂，过氧化氢则不能分解 C自来水制蒸馏水的方法是吸附 D能闻到食醋的酸味，说明分子在不断地运动 答案： D 试题分析： A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误 B、没有催化剂，过氧化氢在常温下

8、能分解生成水和氧气，只是分解速率较慢，故选项说法错误 C、吸附只能除去水的一些不溶性和可溶性的杂质，吸附 后的水中还含有可溶性的钙镁化合物，不能把自来水制成蒸馏水，故选项说法错误 D、能闻到食醋的酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酸味，故选项说法正确 故选 D 考点：溶液的概念、组成及其特点；实验室制取氧气的反应原理；水的净化；利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题难度不大，了解溶液的特征、过氧化氢分解的反应原理、水的净化、分子的基本性质等即可正确解答本题 工业上利用 TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应：TiO2+2Cl2+2C TiC

9、l4+2X， 试推断 X的化学式为（ ） A CO B CO2 C Cl2O D CH4 答案： A 试题分析：由反应的化学方程式 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，可知： 反应前 反应后 Ti原子 1 1 Cl原子 4 4 O 原子 2 0 C原子 2 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X的 2个分子中含有 2个 O原子和 2个 C原子，则每个 X分子由 1个 O 原子和 1个 C原子构成，则物质 X的化学式为 CO； 故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确

10、定 下列叙述正确的是（ ） A氧气约占空气质量的 21% B金刚石、石墨和 C60结构中原子排列方式相同 C氧气能支持燃烧，可做燃料 D一氧化碳和木炭都具有还原性 答案： D 试题分析： A、空气中氧气的体积分数是 21%，不是质量约占 21%，故说法错误； B、金刚石、石墨和 C60结构中原子排列方式不相同，故说法错误； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误； D、一氧化 碳和木炭都具有还原性，故说法正确 故选 D 考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质 点评：本题考查了氧气在空气中的含量、常见物质的性质以及

11、碳单质的原子排列方式等，难度不大 某硬水的原子结构示意图如图 ，下列说法错误的是（ ） A该元素原子的质子数为 13 B该元素在化合物中通常显 +3价 C该元素属于非金属元素 D该元素原子的核外电子总数为 13 答案： C 试题分析： A、由原子结构示意图可知，该元素原子的圆圈内的数字是 13，其质子数为 13，故选项说法正确 B、离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且符号一致；由原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为 3，在发生化学变化中易失去 3个电子带上 3个单位的正电荷，则该元素在化合物中通常显 +3价，故选项说法正确 C、由原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为 3，

12、少于 4，属于金属元素，故选项说法错误 D、由原子结构示意图可知，该元素原子的核外电子总数为 2+8+3=13，故选项说法正确 故选 C 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键 下列做法不正确的是（ ） A用食盐区分软水和硬水 B用带火星的木条鉴别氧气和空气 C用燃烧的方法鉴别羊毛和棉线 D用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥 答案： A 试题分析： A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用食盐无法区分，故选项正确； B、用带火星的木条鉴别氧气和空气，木条燃烧更

13、旺的是氧气，无变化的是空气，正确但不符合题意，故选项错误； C、用燃烧的方法鉴别羊毛和棉线，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，正确但不符合题意，故选项错误； D、用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥，分别研磨，有氨臭气味的是铵态氮肥，无变化的是钾肥，正确但不符合题意，故选项错误； 故选 A 考点：硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：本考点属于结合课本知识的信息，考查了硬水与软水的区分、气体的检验、铵态氮肥的检验等，一定要加强记忆，综合应用本考点主要出现在填空题和选择题中 . 下列变化属于化学变化的是（ ） A干冰升华 B将石油加热，分离

14、得到多种产品 C镁带燃烧 D海水晒盐 答案： C 试题分析： A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误 B、将石油加热使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误 C、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；故选项正确 D、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误 故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评 ：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化 下列说法正确的

15、是（ ） A米饭富含油脂 B钠和铁都是人体所需的微量元素 C用甲醛作食品防腐剂 D科学使用食品添加剂，不会对人体造成危害 答案： D 试题分析： A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类不正确 B、铁是人体所需的微量元素，钠是人体所需的常量元素不正确 C、甲醛虽然能够防腐，但是用作食品防腐剂时，会对人体造成危害不正确 D、科学使用食品添加剂，不会对人体造成危害正确 故选： D 考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 点评：物质没有好坏之分，如果合理使用时，有益于人类，不合理使用时，会给人类带来灾难 填空题 根据下列装置图，回答有关问题

16、： （ 1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择 A作该反应的发生装置，则装置 A中的试管口还要放一团 ；实验前必须检验该装置的 （ 2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，则该反应的化学方程式为 ，发生装置选 （填编号），实验时，石灰石放在装置中的 （填仪器名称）中 （ 3） C， D两瓶气体中一瓶是 CO2，一瓶是 H2，则 C， D瓶中 （填编号）瓶为 CO2气体 （ 4）若要用装置 E收集 CO2气体，要将水换成温水，其理由是 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；棉花；气密性； （ 2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ； B；锥形瓶

17、； （ 3） C； （ 4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以 CO2气体在温水中的溶解度较小 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，利用高锰酸钾制取氧气时在试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验前须检查装置的气密性，防止装置漏气； （ 2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；该反应是固体和液体常温下的反应，故选择发生装置 B；实验时，稀盐酸通过长颈漏斗添加，大理石放于锥形瓶中； （ 3） CO2的密度比空气大，收集好后应正放在桌子上

18、，所以 C瓶为 CO2气体； （ 4）气体的溶解度随温度的升高而减小，因为 CO2气体能溶于水，所以若用 E装置收集 CO2气体应将水换为温水，因为 CO2气体在温水中的溶解度较小，溶解的较少 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理、注意事项、装置选取方法，并了解气体的溶解度受温度影响情况才能正确解答 提纯某 KCl 样品（含有少量的 MgCl2 和 K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下： 样 品 溶液 浊液 滤液 溶液 回答下列问题： （ 1）

19、步骤 和 的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 （ 2）步骤 得到的浊液中含有 Mg（ OH） 2和 BaSO4沉淀，写出生成 BaSO4的化学方程式 （ 3）确定步骤 所加的 K2CO3是否过量的方法是：在加入 K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加 K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加 K2CO3 （ 4）步骤 得到的溶液的溶质除了 KCl外，还含有 （填化学式）若要得到 KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干 答案：（ 1）烧杯 （ 2） Ba（ OH） 2+K2SO4

20、BaSO4+2KOH （ 3）过量 （ 4） HCl 蒸发皿 出现较多固体 试题分析：（ 1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯 故填：烧杯 （ 2）步骤 得到的浊液中含有 Mg（ OH） 2和 BaSO4沉淀，说明试剂 A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为： Ba（ OH） 2+K2SO4BaSO4+2KOH 故填： Ba（ OH） 2+K2SO4BaSO4+2KOH （ 3）在加入 K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加 K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量 故填：过量 （ 4）步骤 得到的溶液的溶质除了 KC

21、l外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是 HCl 故填： HCl 蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿 故填：蒸发皿 加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干 故填：出现较多固体 考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好 化学与生活息息相关回答下列问题： （ 1） SO2是引起 雨的主要物质；实验室可将 SO2通入 NaOH溶液中转化成Na2SO3而除去，用化学方程式表示相关反应

22、是 （ 2）铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防腐措施；而铝合金材料不涂油也具有较好的 抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因 答案：（ 1）酸； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 2）水和氧气；4Al+3O22Al2O3 试题分析：（ 1） SO2是引起酸雨的主要物质，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应能生成亚硫酸钠和水，化学方程式为： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 故填：酸； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 2）铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气发生化学反应，铝和氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3 故填：水和氧气； 4A

23、l+3O22Al2O3 考点：酸雨的产生、危害及防治；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有 “”或 “” 现有 氮气、 钛合金、 食盐、 石灰石，请用序号回答下列问题： （ 1）可用作保护气的是 ； （ 2）可制造 “人造骨 ”的是 ； （ 3）用作调味剂的是 答案： ； ； 试题分析：氮气的化学性质不活泼，可以做保护气；钛合金与肌肉具有亲合性，不容易排异，可以制造人造骨骼；氯化钠在生活中用做调味剂 考点：常见气体的

24、用途；合金与合金的性质；常用盐的用途 点评：本题考查了常见物质的用途，初中阶段常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中 将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要以下 和 为两种常见的图式： （ 1）物质的转化关系可用图式 表示， “”表示反应一步完成转化若 A、 B、C分别为 CaCO3， CaO， Ca（ OH） 2，则 AB是 反应（填反应类型），BC的化学方程式是 ；若 A为 CaCO3， C为 Na2CO3，则 B的是 （填化学式） （ 2）化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系图式 中， A与 B是并列关系

25、，如酸与碱； C与 D是包含关系，如单质与非金属若用 A， B， C分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式 的表示方法，将它们三者关系表示出来（ A， B， C不要重复） 答案：（ 1）分解； CaO+H2OCa（ OH） 2， CO2 （ 2） 试题分析：（ 1）若 A、 B、 C分别为 CaCO3， CaO， Ca（ OH） 2，则碳酸钙转变成氧化钙要通过高温煅烧，发生的分解反应； CaOCa（ OH） 2的方法是氧化钙和水发生化合反应，化学方程式是 CaO+H2OCa（ OH） 2；若 A 为 CaCO3，C为 Na2CO3，则 B的是一种能由碳酸钙反应生成，且能通过反应生成碳

26、酸钠的物质，通过分析二氧化碳题意；故答案：为：分解； CaO+H2OCa（ OH） 2，CO2 （ 2）置换反应和复分解反应都属于化学基本反应类型，属于并列关系，中和反应是一类特殊的复分解反应，它们属于包含关系；故答案：为：考点：物质的相互转 化和制备；中和反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用 点评：此题是对物质间相互转化和概念间关系的考查，把握物质间的转化关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题 请回答下列有关问题： （ 1）游泳池的池水可用漂白粉 有效成分为 Ca（ ClO） 2消毒游泳池的池水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； Ca（ ClO） 2中的氯元素的

27、化合价为 价 （ 2）酒精是酒精灯的燃料，酒精在燃烧过程中 能转化为热能；若不小心打翻燃着的酒精灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝 答案：（ 1）混合物； +1；（ 2）化学能；空气（或氧气） 试题分析：（ 1）游泳池的池水中含有漂白粉和水等多种物质，因此属于混合物； Ca（ ClO） 2中中钙元素的化合价是 +2，氧元素的化合价是 -2， 设氯元素化合价为 X，则：（ +2） 1+（ X-2） 2=0，解得 X=+1； （ 2）酒精在燃烧过程中发生化学变化，释放热量，因此是将化学能转化为热能； 用湿布扑灭，可以覆盖在酒精的表面，起到与氧气隔绝的作用； 考点：纯净物和混合物的判别；有关

28、元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法 点评：本题考查了物 质的分类、化合价的计算、能量的转化、灭火的措施等知识，难度不大，属于基础性的考查，根据相关的知识逐一分析即可 根据下表信息，完成表中空格： 化学符号 （ 1） （ 2） 2SO2 符号的意义 3个氮原子 1个钠离子 （ 3） 答案： 化学符号 （ 1） 3N （ 2） Na+ 2SO2 符号的意义 3个氮原子 1个钠离子 （ 3） 2个二氧化硫分子 试题分析：（ 1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3个氮原子表示为： 3N （ 2）由离子的表示方

29、法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 1个钠离子可表示为： Na+ （ 3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2SO2可表示 2个二氧化硫分子 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力 计算题 尿素是一种重要的化肥，对提高农 作物的产量具有重要作用 （ 1）尿素 CO（ NH2） 2属于 （填 “钾肥 ”或 “氮肥 ”）；

30、 （ 2）尿素分子中， C、 H、 O、 N 四种元素的原子个数比是 ； （ 3）尿素中氮元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%） 答案：（ 1）氮肥 （ 2） 1： 4： 1： 2 （ 3） 46.7% 试题分析：（ 1）尿素 CO（ NH2） 2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥； 故答案：为：氮肥； （ 2）一个尿素分子由 1个 C原子、 1个 O 原子、 2个 N 原子和 4个 H原子所构成，因此尿素分子中 C、 H、 O、 N 的原子个数比 =1： 4： 1： 2； 故答 案：为： 1： 4： 1： 2； （ 3）尿素 C0（ NH2） 2中氮元素的质量分数 =100%46.7%；

31、故答案：为： 46.7% 考点：常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算 点评：物质的化学式可以表示物质的组成和分子的构成，根据化学式可以计算物质的相对分子质量、组成元素质量比、各元素的质量分数等 小黄同学为了测定某混合物（ Na2CO3 与 NaOH 混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了 20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的 BaCl2溶液（已知： Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3），充分反应在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第 1次 第 2次 第 3次 加入 BaCl2溶液的质量 /g 60 120 150 生成沉淀

32、的质量 /g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： （ 1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaOH， （填化学式）； （ 2）此实验中，实际参加反应的 BaCl2溶液的质量为 ； （ 3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 答案：（ 1） NaCl、 Na2CO3； （ 2） 100g； （ 3）样品中碳酸钠的质量分数是 53% 试题分析：（ 1）混合物中加入 BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；由图表数据可知：第 1次加入 60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第 2次 BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明

33、在第 1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质 NaOH，NaCl、 Na2CO3； （ 2）第 1次加入 60gBaCl2溶液生成沉淀 11.82g，说明 60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀 11.82g，第 2次加入 19.7gBaCl2溶液，生 成沉淀的质量应该是11.82g2=23.64g，而实际反应生成了 19.7g沉淀，说明混合物中 Na2CO3已反应完， BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成 19.7g碳酸钡； 设实际参加反应的 BaCl2溶液的质量为 x，样品中碳酸钠的质量为 y Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 106 20

34、8 197 y x 19.7g = y=10.6g = x=20.8g 实际参加反应的 BaCl2溶液的质量为： 20.8g20.8%=1 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题考查了学生依据已知 信息及图表数据分析解决问题的能力，解答时注意数据的规律性并能据反应原理正确分析判断 探究题 同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验： 编号 实验内容与操作 实验现象 分析与结论 （ 1） 分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A， B两试管中加入 CuSO4溶液 两支试管均有 沉淀生成 不同的碱溶液都含有 （填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质 （ 2） 用玻璃棒分别蘸取稀 和浓 于白纸A

35、， B上，片刻 白纸 A没明显现象；白纸 B变黑（生成了炭） 同种酸，由于 不同，它们性质不完全相同 （ 3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验请将相应内容填在下表中 实验内容与操作 实验现象 结论 答案： （ 1） 蓝色 OH- （ 2） 硫酸硫酸 浓度 （ 3） 分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的 A、 B两试管中 试管 A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管 B无明显现象 金属活动性顺序： Al Cu Ag 试题分析：（ 1） NaOH、 KOH溶液中都含有氢氧根离子，都能与 CuSO4溶液中的铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉定，由此可知不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是因为溶液中都含有氢氧根离子 （ 2）浓硫酸具有脱水性，白纸上沾上浓硫酸会变黑，稀硫酸没有脱水性，不会使白纸变黑浓硫酸和稀硫酸浓度不同，决定了性质不同 （ 3）给定物质为一种金属两种盐溶液，可将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的 A、 B两试管中，可观察到试管 A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管 B无明显现象，由此可探究三种金属：铝、铜、银的金属活动性顺序为 Al Cu Ag 考点：碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀 释；金属活动性顺序及其应用 点评：本题考查碱的化学性质、浓硫酸的脱水性以及金属活动性顺序的实验探究，属中档题目