2013年初中毕业升学考试（广西柳州卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（广西柳州卷）化学（带解析） 选择题 属于 “可回收 ”标志的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误 B、图中所示标志是当心爆炸 -爆炸性物质标志，故选项错误 C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误 D、图中所示标志是塑料制品回收志，故选项正确 故选 D 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键 下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ） A在潮湿的空气中 B在干燥的空气中 C浸没在植物油中 D密封在真空袋中 答案： A 试题分析： A、在潮湿的空气中，

2、铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈 B、干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈 C、浸没在植物油中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈 D、密封在真空袋中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈 故选： A 考点：金属锈蚀的条件及其防护 点评：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈 下列燃料不属于化石燃料的是（ ） A煤 B石油 C天然气 D氢气 答案： D 试题分析：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产包括煤、油页岩、石油、天然气等 A、煤属于化石燃料 B、石油属于化石燃料 C、天然气

3、属于化石燃料 D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料 故选 D 考点：化石燃料及其综合利用 点评：本题主要考查了如何判断一种物质是否属于化石燃料方面的知识 如图是硫的原子结构示意图，其核电荷数为（ ） A 2 B 8 C 16 D 6 答案： C 试题分析：由硫的原子结构示意图，圆圈内数字为 16，其原子的核电荷数 16 故选 C 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键 水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（ ） A H2OH2+O2 B 2H2O 2H2+O2 C H2O22

4、H2+O2 D H2O 2H2+2O 答案： B 试题分析：水在通电条件下，分解为氢气和氧气，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电，故其化学方程式可表示为： 2H2O 2H2+O2； A、化学方程式错误，未标上反应的条件，以及未配平，故 A错误； B、化学方程式完全正确，故 B正确； C、未标反应条件和气体符号，故 C错误； D、氧气的化学式书写错误，且未配平，故 D错误； 故选 B 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查化学方程式的书写，根据化学方程式的书写步骤以及质量守恒定律即可解决 固体物质甲，乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A t1 时，

5、甲物质的溶解度是 Sg B甲，乙的溶解度随温度的升高而增大 C甲，乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲乙 D t3 时， M点表示甲，乙溶液均未达到饱和状态 答案： C 试题分析： A、 t1 时，甲物质的溶解度是 Sg，正确； B、由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，正确； C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少； D、 t3 时， M 点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，正确； 故选 C 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象 点评：了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题，考查了学生分析解决问题的能力 下列说法中，正确的是（ ） A常

6、温下，碱溶液的 pH一定大于 7，盐溶液的 pH一定等于 7 B向某溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有 Ag+ C区别 NH4Cl和 KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法 D Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类 答案： C 试题分析： A、碱溶液的 pH一定大于 7，但盐溶液的 pH一定等于 7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但 pH大于 7，故说法错误； B、向某溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有 Ag+，故说法错误； C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石

7、灰研磨没有刺激性气味产生，故说法正确； D、 Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法错误； 故选 C 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；常见的 氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：掌握溶液的酸碱性与 pH的关系、常见物质的化学性质以及物质的分类知识即可顺利解答此题，难度不大 在 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ） A S， O B只有 S C只有 O D H， S， O 答案： A 试题分析：氢元素显 +1价，设 H2S中硫元素的

8、化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x=0，则 x=-2价 氧元素显 -2价，设 SO2中硫元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： y+（ -2） 2=0，则 y=+4价 硫元素的化合价由 -2价变为 +4价 根据单质中元素的化合价为 0， O2属于单质，故氧元素的化合价为 0；生成物二氧化硫、水中氧元素显 -2价氧元素的化合价由 0变为 -2价 故在反应前后，化合价发生了变化的元素 S、 O 故选 A 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算

9、指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g该混合物中加入 100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法正确的是（ ） A若混合物为 Zn， Mg， m可能是 0.2g B若混合物为 Zn， Fe， m等于 0.2g C若混合物为 Zn， Fe， m等于 0.1g，混合物中铁的质量分数为 50% D若混合物为 Zn， Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% 答案： D 试题分析：假设 6.5g全部为锌，设生成氢气质量为 x则： Zn+2ClZnCl2+H2 65 2 6.5g x = 解得： x

10、=0.2g 同理可计算出 6.5g镁、铁与 足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2g， 所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故 A和 B都是错误的； C、若铁质量分数为 50%，则锌的质量为 3.25g，根据上述计算可以知道， 3.25g锌能够生成氢气的质量为 0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于 0.1g，故 C错误； D、从上述方程式中可以分析得出， 6.5g锌消耗盐酸的质量为 7.3g，即此时盐酸的浓度为 7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为 Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大 于 7.3%，故

11、 D正确 故选 D 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小 下列做法中，属于合理的环境保护措施的是（ ） 任意使用农药和化肥 对废旧电池进行回收处理 生活污水经过处理在排放 减少二氧化硫的排放 A B C D 答案： B 试题分析： 任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源，故错误； 对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源，故正确； 生活污水经过处理在排放，可以防止水污染，故正确； 减少二氧化硫的排放，能有效防止酸雨的产生，故正确 故选 B

12、 考点：常见污染物的来源、危害及治理 点评：本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起 使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ） A铁钳 B铁锅 C水龙头 D餐刀，汤匙 答案： B 试题分析： A、铁钳利用了金属硬度大的性质； B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭； C、水龙头利用了金属硬度大的性质； D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性 故答案：为： B 考点：金属的物理性质及用途 点评：物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关健 下列化肥中，属于钾肥的是（ ） A Ca（ H2PO4） 2 B（ NH4

13、） 2SO4 C CO（ NH2） 2 D KCl 答案： D 试题分析： A、 Ca（ H2PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥 B、（ NH4） 2SO4中含有氮元素，属于氮肥 C、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥 D、 KCl中含有钾元素，属于钾肥 故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 下列现象属于化学变化的是（ ） A石蜡熔化 B纸张燃烧 C湿衣晒干 D酒精挥发 答案： B 试题分析： A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；

14、B、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故正确； C、湿衣晒干过程中只是状态发生了变化，没有 新物质生成，属于物理变化，故错； D、酒精挥发过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错； 故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化 在地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A氧（ O） B硅（ Si） C钠（ Na） D铝（ Al） 答案： A 试题分析：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素 A、氧是非金属元素，地壳中含量最多的

15、非金属元素是氧，故选项正确 B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是硅，故选项错误 C、钠是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是钠，故选项错误 D、铝是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是铝，故选项错误 故选 A 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键 打开香水瓶盖，能闻到香味，这是因为分子（ ） A很小 B有质量 C不断运动 D可分 答案： C 试题分析：由于分子是不断运动的，打开香水瓶盖时，香味的分子通过运动运动瓶外，分散到周围的空气中所以，能闻到香味与分子的大小、质量、能否再分无关所

16、以， A、 B、 D错误， C正确 故选 C 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：解答本题关键是要知道分子的特点，并能灵活运用其特点解释生活中的现象 下列元素中，对人体有害的是（ ） A钙（ Ca） B铁（ Fe） C锌（ Zn） D铅（ Pb） 答案： D 试题分析： A、钙是人体必需的微量元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松故 A不符合题意； B、铁是人体必需的微量元素，缺乏会患缺铁性贫血故 B不符合题意； C、锌是人体必需的微量元素，对人体发育起着重要作用故 C不符合题意； D、铅元素有毒，摄入过多，会患水俣病，对人体有害故 D符合题意 故选 D 考点：人体的

17、元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：化学来源于生产生活，也服务于生产生活，了解人体所必需的微量元素即可正确解答 下列实验基本操作正确的是（ ） A引燃酒精灯 B滴加试剂 C倾倒液体 D铁钉放入试管 答案： B 试题分析： A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A错； B、胶头滴管必须垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B正确； C、瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故 C错； D、向试管内放固体时，先将试管横放，用镊子将铁钉放在试管口，再将试管竖起，故 D错 故选 B 考点：加热器皿 -酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途

18、及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 下列物质中，能在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A铁丝 B硫磺 C白磷 D木炭 答案： A 试题分析： A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确 B、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误 C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即

19、可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A空气 B加碘食盐 C氮气 D果汁饮料 答案： C 试题分析： A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； B、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物； C、氮气中只含有一种物质，属于纯净物； D、果汁饮料中含有水、果汁等多种物质，属于混合物 故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是

20、（ ） A白糖 B食用油 C面粉 D细沙 答案： A 试题分析： A、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确 B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 D、细沙不溶于 水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 故选 A 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键 填空题 已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应 （ 1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶

21、质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 ，丙 （ 2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为 1： 1且丙的相对分子质量小于 50，请写出乙转化为丙的化学方程式 ；下列关于甲的说法正确的是 （填序号） A甲物质一定是酸或盐 B甲物质可能是二氧化硫或盐酸 C甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 D甲物质与乙，丙反应都没有现象 答案：（ 1） Fe； Fe2O3（或 Fe（ OH） 3）；（ 2） Ca（ OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； A 试题分析：（ 1）甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶

22、质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是 +3价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产生氯化亚铁和氯化铁；故乙是 Fe；丙是 Fe2O3（或 Fe（ OH） 3）； （ 2）乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为 1： 1可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是 1： 1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于 50，相对分子质量小于 50的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以 是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀

23、，反应的方程式为： Ca（ OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； A、通过两个推断可知（ 1）中甲是盐酸，（ 2）中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸或盐，故 A的说法正确； B、甲是二氧化硫带入各项不成立，故 B说法不正确； C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故 C说法错误； D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧化钙反应产生沉淀，故 D说法错误； 故选择 A 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式 点评：本题是一道开放性的问题，在分析的过程中，答案：不唯一，需要根据各物质的性质及相关的信息进行猜想、推断，然后带入验证 （ 1）硫在氧气中燃烧

24、的化学方程式为 ，该反应属于 反应 （ 2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是 （ 3）将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色 （ 4）使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是： （ 5）在 “粗盐中难容杂质的去除 ”实验中，实验步骤是：溶解、 、蒸发、计算产率其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是 答案：（ 1） S+O2 SO2；化合反应； （ 2）将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气； （ 3）红； （ 4）加入硝酸钾；降低温度（或蒸发溶剂）； （ 5）过滤；搅拌，加速食盐溶解 试题分析：（ 1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2，该反应是由两种物质反

25、应生成一种物质，属于化合反应； （ 2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断； （ 3）将 CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色； （ 4）硝酸钾 的溶解度随温度的升高而增大，故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温； （ 5） “粗盐中难容杂质的去除 ”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解 考点：氧气的化学性质；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；氯化钠与粗盐提纯 点评：本题考查知识

26、全面，但难度不大，掌握氧气的检验方法、二氧化碳的性质、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及粗盐提纯食盐等知识是解答问题的关键 向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边 逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系 请看图分析： （ 1） b点对应的溶液中，溶质化学式为 （ 2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出 abc折线点） 答案：（ 1） NaCl、 FeCl3； （ 2） 试题分析：（ 1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，

27、当 b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，故填： NaCl、FeCl3； （ 2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3+3NaCl 120 107 故溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，故其图象为： 考点：碱的化学性质 点评：本题考查了常见酸碱以及盐之间的反应，完成此题，可以

28、依据已有的知识进行 柳州晚报报道， 2013年 1月 18日，一辆载有约 30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻 资料卡片 硝酸（ HNO3）是无色液体，有挥发性硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致 （ 1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 （ 2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， ，放在低温阴凉处，硝酸

29、见光分解的化学方程式为 。 （ 3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 答案：（ 1）无色液体，有挥发性；二氧化碳； （ 2）避光保存在棕色瓶内； 4HNO3 2H2O+4NO2+O2； （ 3）向上面撒熟石灰 试题分析：（ 1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气体； 故答案：为：无色液体，有挥发性；二氧化碳； （ 2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，

30、可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和占空气体积分数约 21%的气体是氧气，因此反应的方程式为： 4HNO3 2H2O+4NO2+O2； 故答案：为：避光保存在棕色瓶内； 4HNO3 2H2O+4NO2+O2； （ 3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰； 故答案：为：向上面撒熟石灰 考点：酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题是一道信息给与题，难度不大，依据题目的信息结合相关的知识分析即可，解答本题关键是要知道物理性质的判断方法

31、，硝酸的保存方法，化学方程式的书写方法及酸碱中和的原理等 化学与我们的生活息息相关 （ 1）燃气热 水器不能安装在浴室内，原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时，易生成有毒的 气体 （ 2）油锅着火，最好的灭火方法是 （ 3）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 热量（选填 “放出 ”或 “吸收 ”） （ 4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用 （ 5）五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片，汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是 答案：（ 1）一氧化碳； （ 2）用锅盖盖灭； （ 3）放出； （ 4）吸附性； （ 5）防止生锈 试题分析：（

32、 1）燃气 中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒故填：一氧化碳； （ 2）由燃烧的条件可知灭火的方法主要有三种，分别是清除可燃物，降低可燃物的温度至着火点以下，隔绝氧气或空气，炒菜时油锅着火，从方便、有效、环保、节约角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，其原理主要是隔绝氧气或空气故填：用锅盖盖灭 （ 3）小英用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，说明放出了热量，即洗衣粉溶于水放出热量故填：放出 （ 4）活性炭为疏松多孔的结构，防毒面具能对气体进行吸附处理，将有毒气体吸附在疏松多孔的结构中故填：吸附性 （ 5）汽车车体钢铁刷上油漆，除了美观之外还有防锈，因为油

33、漆可以隔绝空气中的氧气和水，防止与铁反应而生锈； 故填：防止生锈 考点：一氧化碳的毒性；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法 点评：此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题 （ 1）学校食堂采购的食物原料有：青菜，酱油，花生油，马铃薯，鱼等，以上原料 中，富含淀粉的是 富含维生素 （ 2）从 a氧气； b稀硫酸； c二氧化碳； d熟石灰； e塑料； f甲烷六种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空 属于单质的是 常用于灭火的气体是 能除去铁锈的是 能中和酸性土壤的是 易引起 “白色污染 ”的是

34、最简单的有机物是 答案：（ 1）马铃薯；青菜 （ 2） a c b d e f 试题分析：（ 1）青菜，酱油，花生油，马铃薯，鱼等，以上原料中，富含淀粉的是马铃薯，富含维生素的是青菜 故填：马铃薯； 青菜 （ 2） 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质 故填： a 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火 故填： c 稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用来除去铁锈 故填： b 熟石灰显碱性，能够用来中和酸性土壤 故填： d 易引起 “白色污染 ”的是塑料 故填： e 甲烷中含有碳元素，是最简单的有机物 故填： f 考点：生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途；酸的物

35、理性质及用途；常见碱的特性和用途；单质和化合物的判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；白色 污染与防治 点评：本题考查了营养素、物质的性质和用途、物质的分类等方面的知识，比较简单，只要熟记教材内容即可正确解答 （ 1）用化学符号或名称填空 H Na+ 硫酸根 氧化钙 2个氮气分子 （ 2）请用元素符号完成金属活动性顺序表 答案：（ 1） 氢元素、 1个氢原子； 钠离子； SO4； CaO； 2N2； （ 2） 试题分析：（ 1） H可表示氢元素、 1个氢原子 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略； N

36、a+可表示钠离子 硫酸根的符号可表示为： SO4 氧化钙中钙元素显 +2价，氧元素显 -2价，其化学式为 CaO 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2个氮气分子可表示为： 2N2 （ 2）常见金属活动性顺序为 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au，钠和铝之间是镁 考点：化学符号及其周围数字的意义；金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离 子符号等）的书写方法、金属活动性顺序即可正确解答本题 计算题 草木灰是农家肥料，它的

37、主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 127.8g 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应） 请计算回答： （ 1）二氧化碳（ CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为 （ 2）碳酸钾（ K2CO3）的相对分子质量为 （ 3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a点数值： a= g； （ 4）草

38、木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程） （ 5）通过其他实验，测得该 100g草木灰中硫酸钾质量为 8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 %。 答案：（ 1） 1： 2； （ 2） 138； （ 3） 2.2； （ 4） 6.9g （ 5） 2.98 试题分析：（ 1）二氧化碳（ CO2）分子中 ，碳，氧元素的原子个数比为 1： 2； （ 2）碳酸钾（ K2CO3）的相对分子质量为： 392+12+163=138； （ 3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上 a点数值为：

39、 100g+30-127.8g=2.2g； （ 4）草木灰样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O 138 44 x 2.2g = 解得： x=6.9g 答：草木灰样品中碳酸钾的质量为 6.9g； 该草木灰样品中氯化钾的质量分数为： 100%=2.98% 考点：根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算 点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 探究题 （ 1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图 写出标有序号的仪器名称： a ， b 实验室用过

40、氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取 O2，其中二氧化锰的作用是 ，应选用的制气装置是 （填编号）收集 O2不能选用的装置是 （填编号） （ 2）柳州生产的两面针 成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应） 碳酸钙属于 （选填 “酸 ”“碱 ”或 “盐 ”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。 下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号） A缓慢地逐滴滴加盐酸 B在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D在乙装置反应结束后仍继续通入空气 若称取的牙膏样品为 ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为

41、bg，则样品中碳酸钙的质量分数为 %（用含 a， b的代数式表示） 若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是 答案：（ 1） 试管；集气瓶； 催化作用； B； E； （ 2） 盐； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； BC； ； 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重 试题分析：（ 1） 标号仪器分别是试管和集气瓶； 二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上

42、排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集； （ 2） 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； A、滴加盐酸过快，会导致生成的 CO2不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的 CO2完全被吸收，提高实验的测定准确度； B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响 CO2，不影响实验的测定准确度； C、在乙丙之间增添盛有饱和碳 酸氢钠溶液的洗气装置 Ba（ OH） 2，可以吸收CO2中的 HCl，而不影响 CO2，故不影响实验的测定准确度； D、反应结

43、束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响 CO2的量，提高了实验的测定准确度； 根据方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 CO2+Ba（ OH） 2BaCO3+H2O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为 x CaCO3CO2BaCO3 100 197 x bg = x= 所以碳酸钙的质量分数是： 100%= % 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；

44、常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用，及分析、解决问题的能力，难度较大，要据相关知识结合具体情景仔细分析解答 水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的 CO2和水蒸气杂质某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究 【查阅资料】 （ 1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； （ 2） Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl， H2O， CO2 【实验假设】 可燃气只是 CO 可燃气体只是 H2 可燃气体是 CO， H2的混合气 【实验

45、过程】 实验小组按以下流程进行实验（水煤气中 CO2， H2O 已被充分吸收）； 实验中，发现黑色氧化铜变红，且 ，证明水煤气含有 H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为 【实验反思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 。 【实验拓展】 （ 1）实验后，乙同学认为欲检验所用 NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有 NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 。 （ 2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液正确的鉴

46、别方案及结论是 答案：【实验过程 】无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳 【实验反思】用容器收集起来 【实验拓展】 （ 1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的 Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，也没有气体产生 （ 2）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液； 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸 试题分析：【实验过程】 实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝 色，证明水煤气含有 H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一