2013年初中毕业升学考试（浙江温州卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（浙江温州卷）化学（带解析） 选择题 最近，自然杂志刊登了一项电解氢氧化铁的 “绿色炼铁 ”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁使其变为液态，这一物态变化是（ ） A汽化 B凝固 C熔化 D液化 答案： C 试题分析：加热氢氧化铁固体变为液体，这是物质的熔化现象，观察选项，故选 C 考点：物质的三态及其转化 点评：本题考查了物质的状态变化，完成此题，可以依据已有的知识进行 科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是（ ） 选项 A B C D 物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气 用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸 答案： A 试题分析： A、氯化钠不能用于除

2、锈，故用途错误； B、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，因此可以灭火，故用途正确； C、浓硫酸具有吸水性，可做气体干燥剂，故用途正确； D、氧气能够供给呼吸，故用途正确； 故选 A 考点：常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键 高氯酸是已知酸中最强的酸 ,一定溶质质量分数的高氯酸加热到 92 以上会发生爆炸，其化学方程式为： 4,HClO4 2Cl2+7O2+2H2O，该反应的类型属于( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： B 试题分析

3、：该反应的反应物是一种，生成物是三种，符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应 故选 B 考点：反应类型的判定 点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（ “一变多 ”）是正确解答本题的关键 金属钒（ V ）被誉为 “合金的维生素 ”，可由 V2O3冶炼得到 V2O3中氧元家的化合价为一 2，则钒元素的化合价为（ ） A +2 B -2 C +3 D -5 答案： C 试题分析：氧元素显 -2价，设钒元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则 2x+（ -2） 3=0，则 x=+3； 故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素

4、化合价的解题能力，难度不大 为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥下列属于钾肥的是（ ） A NH4NO3 B CO（ NH2） 2 C Ca（ H2PO4） 2 D K2CO3 答案： D 试题分析： A、 NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； B、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、 Ca（ H2PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误； D、 K2SO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； 故选 D 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法

5、确定化肥的种类 近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒镉元素的核电荷数为 48，相对原子质量为 112，则镉原子的核外电子数是（ ） A 48 B 64 C 112 D 160 答案： A 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，镉的核电荷数为 48，所以镉原子的核外电子数为 48 故选 A 考点：原子的有关数量计算 点评：此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 根据物质的组成小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）下列对分类结果判断正确的是（ ） 类别 物质 甲 氧化钠、水 乙 氧气、铜 A甲为化合物，乙为单质 B甲为单质

6、，乙为化合物 C甲为氧化物，乙为金属 D甲为金属，乙为氧化物 答案： A 试题分析：甲：氧化钠、水都是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，都属于氧化物； 乙：氧气、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质； A、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故正确； B、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故错误； C、由上分析可知，甲为氧化物，乙中的铜为金属，氧气不是金属，故错误； D、由上分析可知，甲不是金属，乙为单质，不是氧化物，故错误； 故选 A 考点：单质和化合物的判别 点评：本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单 将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气

7、泡产生而铜表面无明显现象通过这一现象可以判断（ ） A铁的导电性比铜强 B铁的金属话动性比铜强 C铁的导电性比铜弱 D铁的金属话动性比铜弱 答案： B 试题分析：将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明氢铜；由此可得的两种金属活动性铁铜，即铁的金属话动性比铜强 故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在 填空题 阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为 C3H2O4），具有抑

8、制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一 （ 1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 （ 2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈 色 （ 3）人体内的血小板有何作用？ 。 答案：（ 1） 1： 32；（ 2）红；（ 3）加速血液凝固 试题分析：（ 1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（ 12）：（ 164）=1： 32 （ 2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 （ 3）血小板能够堵塞伤口，其中还含有促进血液凝固的物质，起止血和加速凝血的作用 考点：元素质量比的

9、计算；酸的化学性质 点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、酸的化学性质、人体内的血小板的作用等是正确解答本题的关键 废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图 1 所示实验： （ 1）操作 的名称是 （ 2）小组同学欲配制 30 的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物查氯化铵的溶解度图（如图 2 所示）可知： 30 时， 100 克水中最多能溶解 克氯化铵 (3)用氯化铵 (NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用 MO表示），其反应原理

10、为： 2NH4Cl十 MO MCl2+2NH3+X，则物质 X的化学式为 。 答案：（ 1）过滤；（ 2） 40；（ 3） H2O 试题分析：（ 1）过滤可以分离难溶性固体和可溶性固体，所以操作 的名称是过滤； （ 2）由图可知 30 时氯化铵的溶解度为 40g，可知： 30 时， 100克水中最多能溶解 40g氯化铵； （ 3）由化学反应前后原子的种类和数目不变和 2NH4Cl十 MOMCl2+2NH3+X可知， X的化学式为 H2O 考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义以及质量

11、守恒丁汇率相关的问题 计算题 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氮氧化钠溶液 步骤二：向 20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH计记录溶液的 pH变化情况，绘制图象如图 （ 1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种） （ 2）已知发生反应的化学方程式为： NaOH 十 HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到 0.01% ） （ 3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH达到 2时，溶液中的溶质有 （用化学式表示） 答案：（ 1）器玻璃棒、烧杯 （ 2）

12、0.37% （ 3） NaCl、 HCl 试题分析：（ 1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：器玻璃棒、烧杯； （ 2）溶液的 pH等于 7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为 8g， 设该稀盐酸的溶质质量分数为 x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 8g1% x20g x=0.37% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%； （ 3）当溶液的 pH达到 2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有 NaCl、 HCl故填： NaCl、 HCl 考点：根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；

13、有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据 NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量 简答题 小明和小红利用下图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析 （ 1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作： 。 （ 2）小红认为用甲丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好你认为她的理由是： （写出一点）。 （ 3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法 。 答案：（ 1）将燃着的木条放在集气瓶瓶口 （ 2）用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是

14、否集满（或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高） （ 3）比较相同时间内产生气泡的多少 试题分析：（ 1）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案：为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口 （ 2）甲丙收集二氧化碳气体时，优点是：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高；故答案：为：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满（或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高） （ 3）实验过程中小红发现反应有快慢，判断反应快慢的方法是：比较相同时间内产生气泡的多少，故答案：为：比较相同时间内产生气泡的多少 考点：二氧化碳的实验室制法；二

15、氧 化碳的检验和验满 点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 探究题 气体的密度容易受温度和压强的影响为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验： 步骤一：检查发生装置的气密性 步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生 装置的总质量为 m1克 步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，

16、用量筒测出这些水的体积为 V0毫升再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集 步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）暂停反应 步骤五：重复步骤四，再收集 9瓶气体 步骤六：称出反应后发生装置的总质量为 m2克 （ 1）小明通过该实验，测得氧气的密度是 克 /毫升 （ 2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是 （ 3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由 答案：（ 1） g/mL （ 2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气 （ 3）偏大；收集一定体积氧

17、气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大 试题分析：（ 1）本题中共收集了 10瓶氧气，因此总体积是 10V0，根据密度公式： g/mL，故答案：为： g/mL （ 2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；故答案：为：使集气瓶 内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气 （ 3）如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大；故答案：为：偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质

18、量增加，使测得氧气的质量偏大 考点：氧气的物理性质 点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了氧气的密度，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握 为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、 1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验请你完成相应的实验设计和问题分析 【实验设计】 实验操作 设计要求 步骤一：取 3 支洁净的试管标为 A、 B、 c，在各试管中分别加入1%淀粉溶液 2毫升；向 A 试管加入 l 毫升稀盐酸和 l 毫升唾液；向 B试管加入 1 毫升氢氧化钠

19、溶液和 1 毫升唾液；向 C试管加入 设置对照实验 步骤二： 控制实验条件 步骤三： 10分钟后，往 3支试管中分别滴入 1滴碘液，观察颜色变化 获取实验证据 【问题与分析】 正确操作后，小明观察到 A试管呈蓝色，而 B试管没有出现预期的蓝色他想：为什么 B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者 B试管中液体碱性太弱在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且 B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用请你对 B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测： 答案：（ 1） l毫升蒸馏水和 1毫升唾液 （ 2）同时将三支试管放入盛有 37 的水中，恒温水浴 （ 3）碘液可能与氢氧化钠发生了反应

20、（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应） 试题分析：（ 1）在研究酸碱性对唾液淀粉酶催化 作用的影响时，所进行的实验除了酸碱性不同以外，其它条件都应该相同，从步骤一可以得知稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以还差的一个就是呈中性的物质，结合实验所给的材料，蒸馏水是呈中性的，所以 C试管应加入 l 毫升蒸馏水和 1 毫升唾液，可以满足对照实验的要求，故答案：为： l毫升蒸馏水和 1毫升唾液； （ 2）要设置相同的实验条件，就必须控制温度相同，所以步骤二可以同时将三支试管放人盛有 37 的水中，恒温水浴，达到控制实验条件的目的，故答案：为：同时将三支试管放入盛有 37 的水中，恒温水浴 （ 3）从试管 B中加入的物质 来分析， B试管中有 1毫升氢氧化钠溶液和 1毫升唾液，还有一滴碘液，所以我们猜测碘液可能与氢氧化钠发生了反应或者是淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应，故答案：为：碘液可能与氢氧化钠发生了反应（或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应） 考点：催化剂的特点与催化作用 点评：科学探究中，控制变量和设置对照实验是设计实验方案必须处理好的两个关键问题