2013年初中毕业升学考试（贵州安顺卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（贵州安顺卷）化学（带解析） 选择题 人体内金属元素含量最高的是（ ） A钠元素 B钙元素 C铁元素 D锌元素 答案： B 试题分析：人体中，金属元素含量最高的是钙元素，约占 1.5% 故选： B 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：本题考查人体中元素含量方面的知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答 物质下列性质不属于物理性质的是（ ） A物质的还原性 B物质的熔点 C物质的挥发性 D物质的硬度 答案： A 试题分析： A、物质的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确 B、物质的熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理

2、性质，故选项错误 C、物质的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误 D、物质的硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误 故选 A 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来 在实验室中下列说法或做法正确的是（ ） A量筒不仅用来量取液体，还用作反应容器 B实验室制得氢气用玻璃片盖上瓶口正立于桌面上 C配置稀硫酸溶液，在盛有浓硫酸的烧杯中，将水慢慢沿烧杯壁注入并不断搅拌 D做铁丝在氧气中燃烧的实验时要预先在充满氧气的集气瓶内装上少量水 答案： D 试

3、题分析： A、量筒不能用作反应容器，故错误； B、氢气的密度比空气小，因此收集满氢气的集气瓶应倒立在桌面上，故错误； C、浓硫酸的稀释时，应将浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在充满氧气的集气瓶内装上少 量水，以防生成物溅落下来炸裂瓶底，故正确； 故选 D 考点：常用仪器的名称和选用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质 点评：化学是以实验为基础的学科，同学们应该掌握基本的化学实验操作技能，难度不大 日常生活中会应用很多化学知识，下列表述中物质的化学性质有关且正确的是（ ） A人体缺铁会导致高血压 B工业上用高锰酸钾加热分解的

4、方法大量制取氧气 C煤燃烧时排放出 SO2和 NO2等污染物在空气中会形成酸雨 D用铁锅做菜，说明铁具有良好的导热性 答案： C 试题分析： A、人体缺铁会导致缺铁性贫血，而不是高血压，故选项说法错误 B、工业上用分离液态空气法大量制取氧气，而不是加热高锰酸钾加热分解的方法，故选项说法错误 C、煤燃烧时排放出 SO2和 NO2等污染物在空气中会形成酸雨，二氧化硫、二氧化氮经过一系列化学反应生成硫酸、硝酸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项说法正确 D、用铁锅做菜，说明铁具有良好的导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误 故选 C 考点：化学性质

5、与物理性质的差别及应用 点评：本题难度不大，区分物 质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来 下列各物质中均含有 N 元素，在这些物质中 N 元素的化合价最低的一种是（ ） A KNO3 B NH4Cl C NO D NO2 答案： B 试题分析： A、钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设 KNO3中氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） 3=0，则x=+5价 B、氢元素显 +1价，氯氧元素显 -1价，设 NH4Cl中氮元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： y+（ +

6、1） 4+（ -1） =0，则 y=-3 价 C、氧元素显 -2价，设 NO中氮元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： z+（ -2） =0，则 z=+2价 D、氧元素显 -2价，设 NO2中氮元素的化合价是 w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： w+（ -2） 2=0，则 w=+4价 N 元素的化合价最低的一种是 NH4Cl 故选 B 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（ ） A CO2+C CO B Ca（ HCO3） 2=CaCO3+CO

7、2+H2O C Ba（ OH） 2+2KCl=BaCl2+2KOH D 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2 答案： D 试题分析： A、该化学方程式没有配平，条件应该是高温，正确的化学方程式应为 CO2+C 2CO B、该化学方程式没有注明条件，碳酸钙后面没有标注 ，二氧化碳后面没有标注 ，正确的化学方程式为： Ca（ HCO3） 2 CaCO3+CO2+H2O C、氢氧化钡与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应 D、该化学方程式书写完全正确 故选 D 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正

8、确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 填空题 如图所示是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线： （ 1）在 t1 时，溶解度相等的是 两种物质； t3 时将 A、 B、 C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质； （ 2）当 A、 B、 C三种物质的饱和溶液从 t3 降温到 t1 ，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液； （ 3）称取 A、 B、 C三种物质各 30g分别溶于 100g水配成溶液，当温度控制在大于 t1 小于 t2 时，所得溶

9、液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液 答案：（ 1） A和 C； B；（ 2） A； B；（ 3） B 试题分析：（ 1）在 t1 时， AC 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； t3时将 A、 B、 C三种物质接近饱和的溶液通过 降温后， C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体， A的溶解度变化比 B大，所以能析出晶体且析出晶体最多的是 B； （ 2） AB的溶解度随温度的降低而减小， C的溶解度随温度的降低而增大，所以当 A、 B、 C三种物质的饱和溶液从 t3 降温到 t1 ，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 AB； （ 3）观察图示可知： t2 时 A的溶解度是 30g，当温度控制

10、在大于 t1 小于 t2时， A的溶解度最大是 30g，而 B的溶解度始终大于 30g， C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是 B 考点：固体溶解度曲线及其 作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题能很好的考查学生对溶解度曲线意义的认识，以及应用解题的能力，掌握相关知识才能结合选项很好的分析解答 在常温常压下有下列物质： H2 H2O 空气 CO 塑料 石墨 KNO3 淀粉 生石灰 稀硫酸请回答下列问题（填物质的序号）： （ 1）被认为是理想的清洁、高能燃料的是 、能导电的固体物质是 ； （ 2）属于有机合成材料的是

11、 、属于复合肥的是 ； （ 3）属于液体混合物的是 、有毒并具有还原性的气体是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 试题分析：（ 1）氢气的热值高，燃烧时生成水，不污染环境，是一种理想的清洁、高能燃料 故填： 石墨在常温常压下是固体，具有良好的导电性 故填： （ 2）塑料属于有机合成材料 故填： 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥 故填： （ 3）稀硫酸是液体，其中含有水和硫酸，属于混合物 故填： 氢气、一氧化碳都具有还原性，但是氢气无毒，有毒并具有还原性的气体是一氧化碳 故填： 考点：氢气的用途和氢能的优缺点；一氧化碳的毒性；常见化肥的种 类和作用；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质

12、及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；判断物质的所属类别时要紧扣概念，认真分析 A 物质是石灰岩的主要成分 A 物质经高温分解后得到氧化物 B 和气体 C，B和水反应得到 D物质将 C气体通入 D物质的澄清溶液中反应，又得到 A物质请你写出 A、 D两种物质的化学式并计算出相对分子质量 A物质的化学式 、相对分子质量 ； D物质的化学式 、相对分子质量 答案： CaCO3， 100； Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2， 74 试题分析：由题意可知， A物质是石灰岩的主要成分，则 A是碳酸钙碳酸钙在高温条件下分解生成了氧化钙

13、和二氧化碳，所以 B 是氧化钙， C 是二氧化碳，氧化钙与水反应化合生成了氢氧化钙，则 D是氢氧化钙所以： A物质的化学式是： CaCO3， CaCO3相对分子质量 =40+12+163=100； D 物质的化学式是： Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2 相对分子质量 40+（ 16+1） 2=74 考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；相对分子质量的概念及其计算 点评：本题属于物质的推断题，难度不大，了解了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化的关系，即可推断出物质 计算题 黄铜是由铜、锌组成的合金为测定某种黄铜中锌的含量，取 43.4g这种黄铜和质量分数为 19.6%的硫酸溶液 1

14、00g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到 112.6g溶液 试计算（计算结果保留 1位小数） （ 1）合金中锌的质量分数； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1） 30% （ 2） 28.6% 试题分析：（ 1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g19.6%=19.6g 设合金中锌的质量为 x，硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 161 x 19.6g y = = 解得： x=13g y=32.2g 所以合金中锌的质量分数为： 100%=30% （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=28.6% 答：（ 1）合金中锌

15、的质量分数为 30%； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大注意：注意标明气体；计算要细心、准确 简答题 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究，请按要求进行填空： （ 1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是 ，在过滤操作中用于引流的玻璃仪器是 ； （ 2）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是 （填两种）； （ 3）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线与量筒内液体 保持水平，再读出液体的体积 答案：（

16、1）胶头滴管；玻璃棒；（ 2）试管、燃 烧匙等；（ 3）凹液面的最低处 试题分析：（ 1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是胶头滴管；在过滤操作中用于引流的玻璃仪器是玻璃棒 （ 2）通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等 （ 3）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积 考点：常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；测量容器 -量筒 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的名称、用途、使用注意事项等是解答本题的关键 探究题 潜水员使用的供氧装置是 用过氧化钠（ Na2O2）和呼出的 CO2反应来

17、制取氧气提供呼吸某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究 【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究， B装置中盛装NaOH溶液 【实验过程】向装置 A中通入足量 CO2气体，观察到 A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到 B、 C装置中有气泡出现 【实验分析】 （ 1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条 ； （ 2）装置 C中浓硫酸的作用是 ，这是根据浓硫酸具有 的原理； （ 3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： ； 【实验

18、结论】 （ 4）实验证明： Na2O2和 CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，用气体也可制得氧气按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是： （用一个化学方程式表示） 答案：（ 1）放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气； （ 2）干燥氧气；吸水性，； （ 3） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2； （ 4） 2H2O2 2H2O+O2 试题分析：（ 1）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，将一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气； （ 2）浓硫酸具有吸

19、水性，可以用作一些气体的干燥剂，所以 C中浓硫酸的作用是干燥氧气； （ 3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2； （ 4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够快速的分解产生氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 考点：制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应 推断题 有三种元素 A、 B、 C，已知 A元素的离子 A+结构示意图为：

20、； B元素原子核内只有一个质子， C元素和 B元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂 （ 1） A、 B、 C三种元素可组成一种化合物 D， D的化学式是 ；这种化合物的俗名是 （只填一种）； （ 2）化合物 D溶于水 所得溶液的 pH 7（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）：化合物 D曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 ； （ 3）将一种硫酸盐溶液加入到化合物 D的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式： 答案：（ 1） NaOH；烧碱（或火碱、苛性钠） （ 2）大于；潮解 （ 3） CuSO4+2NaOHCu（ OH） 2+Na2S

21、O4 试题分析：（ 1） A+结构示意图判断 A原子核内的质子数是 11，因此是 Na； B元素原子核内只有一个质子，说明是 H； C元素和 B元素 -H组成一种氧化物 ，该氧化物是常用的溶剂，应该是 H2O，因此 C是 O，故 A、 B、 C三种元素即：Na、 H、 O 可组成的化合物 D是氢氧化钠，其化学式是 NaOH；俗名是：烧碱（或火碱、苛性钠）； 故答案：为： NaOH；烧碱（或火碱、苛性钠）； （ 2）氢氧化钠是一种强碱，因此其水溶液显碱性， pH大于 7，；氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解； 故答案：为：大于；潮解； （ 3）将一种硫酸盐溶

22、液加入到氢氧化钠的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，即氢氧化铜沉淀，因此硫酸盐是硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为： CuSO4+2NaOHCu（ OH）2+Na2SO4； 故答案：为： CuSO4+2NaOHCu（ OH） 2+Na2SO4 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题从微观和宏观的角度描述了元素的性质，结合信息完成推断，然后利用相关的物质的性质进行即可，难度不大，但需要细心 如图所示：已知 A是一种常见的金属单质， B是一种紫色固体单质 C是一种红色固体氧化物， D 是一种黑色固

23、体氧化物， E、 F 各表示一种化合物： A、C、 D、 E、 F 几种物质中均含有同种金属元素请根据图示变化回答下列问题： （ 1）写出 D和 E这两种物质的化学式： 、 （ 2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是 （填反应序号，下同），属于复分解反应的是 ； （ 3）写出反应 的化学方程式： 答案：（ 1） Fe3O4； FeCl2；（ 2） ； ；（ 3） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 试题分析：因为 A是一种常见的金属单质，且能够燃烧，所以 A可能是铁，燃烧后的产物可能是黑色的四氧化三铁，铁能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁也能与硫酸铜反应置换出紫红色的单质铜， C是红色的氧化铁

24、，该物质能与一氧化碳反应生成单质的铁 A； （ 1）由分析知 D和 E这两种物质的化学式分别为 Fe3O4和 FeCl2； （ 2）化合反应的特征是 “多变一 ”，由图中的反应过程可知：铁的燃烧属于化合反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应多数为酸碱盐之间的反应，故氯化亚铁和氢氧化钠间的反应是复分解反应； （ 3） 是氧化铁与一氧化碳 间的反应，方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证