2014届上海市普陀区九年级下学期质量调研化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市普陀区九年级下学期质量调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是 A砍下竹子于水塘浸泡 B加碱液煮料成纸浆 C将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜 D压紧晾干纸膜 答案： B 试题分析：化学变化和物理变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。如果有物质生成为化学变化，反之为物理变化。 A砍下竹子于水塘浸泡 ,没有新物质生成，为物理变化； B加碱液煮料成纸浆，物质的成分发生改变为化学变化； C将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜，没有新物质生成，为物理变化； D压紧晾干纸膜没有新物质生成，为物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判断

2、 实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保存的是 A硫粉 B碳粉 C白磷 D镁带 答案： C 试题分析：白磷属于易燃物，着火点很低，在空气中接触氧气，当温度达到着火点时，很容易自燃，所以白磷的保存，还需要用水密封。故选 C。 考点：氧化反应、物质燃烧的条件 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂 C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 答案： D 试题分析：氢氧化钠是重要的化工原料，不能用作建筑材料，氢氧化钙是重要的建筑材料， A错误；氢氧化钠具有吸水性，易潮解，可用

3、作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂， B错误；二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无现象，不能用于检验二氧化碳气体， C错误；氢氧化钠易溶于水，可用于吸收二氧化硫， D正确。故选 D。 考点：碱的化学性质与用途 一废旧家用电器的某部件含有 Zn、 Fe、 Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是 A Zn、 Fe B Zn C Fe D Cu 答案： D 试题分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气，位于前面的金属能把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，铜的活动性最弱，所以 Z

4、n、 Fe、 Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是 Cu。故选 D。 考点：金属的化学性质、金属活动性顺序的应用 若要增加 CO2在水中的溶解度，下列操作可行的是 A加压 B升温 C增加水量 D持续不断通入 CO2 答案： A 试题分析：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。所以若要增加二氧化碳在水中的溶解度，可以通过增大压强或降低温度。故选 A。 考点：气体的溶解度 亚硝酸铵（ NH4NO2）中有关 N的化合价判断正确的是 A两个 N原子均为 +1 B第一个 N原子为 +3 C第二个 N原子为 -5 D第二个 N原子为 +3 答案： D 试题分析：根据化合物

5、中正负化合价代数和为零，原子团中正负化合价等于原子团中各元素化合价的代数和，铵根离子的化合价为 +1价，氢为 +1价，所以氮为 -3价，亚硝酸跟为 -1价，氧为 -2价，所以其中的氮为 +3价。故选 D。 考点：化合价 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为： FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入 ag铜，完全溶解后，再加入 bg铁，充分反应后得到 cg残余固体，且 a c。则下列说法正确的是 A cg残余固体全部是铜 B cg残余固体可能为铁和铜的混合物 C最后得到的溶液中可能含有 +3价 Fe元素 D溶液中一定不含 Cu元素 答案： A

6、 试题分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有 FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； 2FeCl3+Fe=3FeCl2 依元素守恒可知： ag铜完全溶解后，变为 ag铜离子，若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ ag）甚至还会 有铁剩余，此时，残余固体（ cg）应大于或等于 ag，根据题意： a c可

7、知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来结论 1：剩余固体为 Cu，不可能有 Fe剩选 A；根据方程式可知，溶液中一定有 Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有 Cu2+剩余，由方程式 1可知， Cu与 Fe3+是不能共存的，剩余固体中有 Cu，则溶液中必无Fe3+ ，结论 2：充分反应后剩余固体为 Cu，而溶液中含 FeCl2和 CuCl2故选 A 考点：金属活动性顺序及其应用 若用 和 分别表示氢、氧元素的原子， 表示为水分子，以下对分子原子的理解不正确的是 A不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大 B水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关 C水分

8、子不能表示为 ，可见氢、氧原子间的结合方式不是随意的 D氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质没有改变 答案： D 试题分析：充分理解图中的信息并结合分子原子的有关知识进行解答，由微观示意图可知，不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大， A正确；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢常显 +1价，氧常显 -2价，所以每个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成，水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关， B 正确；水分子由固定的组成和结构，不是随意的，C正确；氢、氧原子结合成水分子后，原子的最外层电子发生了改变，氢氧原子的化学性质改变了， D错误故选 D 考点：分子的定

9、义与分子的特性 在用 C3H4（丙炔）合成 C5H8O2（ 2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到 100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下除需要 H2外，还需要其他的反应物可能是 A CH4O B CO2 C H2O D CH4 答案： B 试题分析：根据题意 “绿色化学工艺 ”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%。宏观上，参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和；微观上，参加反应的各种原子的总数反应前后不变根据质量守恒定律，通过配平化学方程式可以确定反应物的种类 CO2、CH3OH 和 C3H4 等物质不能反应生成

10、 C5H8O2，因为无法配平化学方程式；同理，H2、 CH4也不能和 C3H4反应生成 C5H8O2； CO2、 H2和 C3H4反应的化学方程式为：3CO2+4H2+4C3H43C5H8O2， H2、 H2O也不能和 C3H4反应生成 C5H8O2，所以在催化剂作用下，还需要的其他反应物是 CO2和 H2和 C3H4反应生成 C5H8O2故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是 A溶液有可能是纯净物 B一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质 C溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和 D水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂 答案： C 试题分析：溶液

11、是由一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物， A错误；一种物质的饱和溶液，是在该温度下，不能再继续溶解这种物质的溶液，还能继续溶解其他的物质， B错误；溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和， C正确；水是最常用的溶剂，但溶剂不一定都是水，如碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精， D错误。故选 C。 考点：溶液的组成 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 A稀硫酸 B氯化镁溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳 答案： C 试题分析：无色酚酞是常见的酸碱指示剂：在酸性、中性环境中不变色，在碱性环境中显红色。氢氧化钙与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钙和 水，呈中性，酚酞显无

12、色， A错误；氢氧化钙与氯化镁恰好完全反应时生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，呈中性，酚酞显无色， B错误；氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应时生成碳酸镁沉淀和氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞显红色， C正确；氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，呈中性，酚酞显无色， D错误。故选 C。 考点：酸碱指示剂、碱的化学性质、复分解反应 下列有关金属的说法中，正确的是 A生铁、不锈钢都不是纯净的铁 B铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的 C钢铁制品表面涂油是为了美观 D中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久远 答案： A 试题分析：生铁和不锈钢都是铁的合金，为混合物，是不纯净的铁，

13、 A正确；铁属于黑色金属，但纯铁是银白色的金属， B错误；钢铁制品表面涂油主要是为了隔绝空气和水，防止生锈，不仅是为了美观， C 错误；铜的活动性比铁弱，比铁发现的早，铜比铁应用的年代久远， D错误。故选 A。 考点：金属与金属材料 下列燃料中属于纯净物的是 A煤炭 B酒精 C汽油 D天然气 答案： B 试题分析：根据物质中所含物质的种类，可将物质分为纯净物和混合物，纯净物是指仅有一种物质生成的物质，混合物是指由两种物质生成的物质。煤炭有多种物质混合而成，为混合物， A错误；酒精只有一种物质组成，为纯净物， B正确；汽油为多种物质的混合物， C错误；天然气的主要成分是甲烷，为多种物质的混合物，

14、 D错误。故选 B。 考点：物质的分类 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥的是 A NH4NO3 B NH4HCO3 C K2CO3 D NH4H2PO4 答案： D 试题分析：根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料。只含营养元素氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥，还有两种或两种以上营养元素的为复合肥。所以 A NH4NO3 为氮肥， B NH4HCO3 为氮肥 C K2CO3 为钾肥， D NH4H2PO4 为复合肥。故选 D。 考点：化学肥料 带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是 A吸附 B溶解 C过滤

15、 D结晶 答案： A 试题分析：活性炭具有良好的吸附性，所以带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是吸附。溶 解，用于分离难溶性固体与可溶性固体；过滤用于分离难溶性固体与液体的混合物；结晶用于分离两种可溶性固体的混合物。故选 A。 考点：碳单质的物理性质 下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是 A电解水 B液化氢气 C燃烧氢气 D氢气还原氧化铜 答案： A 试题分析：化合态是指元素以化合物形态存在的物质，游离态是指元素以单质形态存在的物质。电解水生成氢气和氧气，氢元素由化合态变成游离态， A正确；液化氢气，没有新物质生成，还是以游离态存在，只不过微观上氢分子间的间隔变小， B错误；燃烧

16、氢气，生成水，由游离态变成化合态， C错误；氢气还原氧化铜生成了水和铜，由游离态变成化合态， D错误。故选 A。 考点：物质的类别、化学方程式的书写 工业上利用下列反应： TiO2+Si SiO2+Ti，制取钛，该反应中的氧化剂是 A TiO2 B Si C SiO2 D Ti 答案： A 试题分析：氧化还原反应中失氧的物质为氧化剂具有氧化性，得氧的物质为还原剂，具有还原性，所以在该反应中 TiO2为氧化剂， Si为还原剂。故选 A. 考点：氧化反应 下列实验操作正确的是 A制取氧气 B倾倒液体 C蒸发浓缩 D量取液体 答案： C 试题分析：给固体加热时试管口应略向下倾斜， A错误；倾倒液体时

17、应注意：“一倒、二向、三紧挨 ”，瓶塞倒放，标签向着手心，两口紧挨， B错误；蒸发时要有玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅， C正确；量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平， D错误。故选 C。 考点：化学实验基本错作 下列有关 CO性质中不属于物理性质的是 A无色 B无味 C可燃烧 D不溶于水 答案： C 试题分析：物理性质是指物质不经过化学变化就能表现出来的性质，如物质的色、态、味、密度、溶解性、溶沸点、硬度、导电导热性等。化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性等。故选 C。 考点：物理性质与化学性质 下列既是无氧酸又是一元酸的

18、是 A硫酸 B氢氯酸 C醋酸 D碳酸 答案： B 试题分析：根据酸中所含氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸。根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸。硫酸（ H2SO4）为二元酸、含氧酸，不符合题意， A错误； 氢氯酸（ HCl）为一元酸、无氧酸，符合题意， B正确；醋酸（ CH3COOH）为一元酸、含氧酸，不符合题意， C错误；碳酸（ H2CO3）为二元酸、含氧酸，不符合题意， D错误，故选 B。 考点：酸的分类 填空题 几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： （ 1）实验室利用装置 B可以制取 CO2气体，反应方程式是 ； （ 2）实验室利用装置 B还可以用来制取其他气

19、体，该气体制取的化学方程式表示为： （ 25） （写出一种即可）； （ 3）实验室利用装置 A和 E，可以制取并收集的气体是 ，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是 ；如果利用装置 D来收集气体，进气口应该是 （填写装置中的 “a”或 “b”）。 （ 4）装置 G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 3）氧气 先将导管移出水面再停止加热 b （ 4）不与空气中的成分反应 试题分析：制取气体发生装置的选择依据根据反应物的状态和反应条件；收集装

20、置的选择依据根据气体的密度和水溶性。固液不加热可用过氧化 氢分解来制取氧气；也可用活泼金属和酸反应来制取氢气。固体加热制气并用排水法收集，可用高锰酸钾来实验室制取氧气，当收集完毕时，为了防止水槽中的水倒吸，使试管急剧冷却引起炸裂，所以应先撤离导管，再熄灭酒精灯。能用排空气法收集的气体，除了密度和空气密度要有差异外，还要求不能和空气中的成分发生反应。 考点：常见气体的制取与收集、制取氧气的操作步骤和注意事项、化学方程式书写 实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题： （ 1）检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是 ； （ 2）取样，滴入氯化钡溶液

21、，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是 ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表： 实验操作 现象 结论 取少量滤液，滴加氯化钡溶液 无白色沉淀 反应后溶液中溶质还含有 另取少量滤液，滴加 溶液 有白色沉淀来源 :学科 （ 3）为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是 。 答案：（ 1）都有白色沉淀，无法区别 （ 2）硫酸钠 氯化钠 硫酸钠（或硫酸等） 氯化钡 （ 3）焰色反应 试题分析：物质的鉴别，所选取的药品，在反应时现象要明显，所以检验硫酸钠和氯化钾这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不

22、用硝酸银溶液，因为都有白色沉淀，无法区别。滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是硫酸钠，氯化钾和氯化钡不反应，无现象。根据复分解反应的特征，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶质中一定含氯化钠。滴加氯化钡溶液，无沉淀，所以溶液中无硫酸钠，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，所以溶液中有氯化钡。为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是焰色反 应，不同金属离子在燃烧时会发出不同的焰色。 考点：物质的鉴别、复分解反应 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题： （ 1）溶解度的单位是 ； （ 2）在 温度

23、范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度； （ 3） 20 将 30g甲物质溶解于 50g水中，得到的是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液 （ 4） 60 时，乙物质的饱和溶液的质量分数为 ；（用分数表示，不用化为小数） （ 5） 40 时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是 。（选填编号） A溶液质量一定相等 B溶液的密度一定相等 C溶液的质量分数一定相等 D如果降温到 20 ，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等 答案：（ 1） g/100gH2O （ 2）小于 40 （ 3）饱和 （ 4） 23.1% （ 5） C 试题分析：掌握溶解度要注意四个要素：条

24、件：必须指明温度；标准： 100g溶剂；状态：达到饱和；单位： g。溶解度曲线反映了物质的溶解度随温度的变化趋势，所以当温度低于 40 时，乙物质的溶解度大于 甲物质的溶解度； 20 ，甲物质的溶解度小于 30g，所以将 30g甲物质溶解于50g水中，不能完全溶解，得到的是甲的饱和溶液； 60 时，乙物质的溶解度为 30g，所以乙物质的饱和溶液的质量分数为： 60/(60+100)*100%=23.1%;40时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质 :其溶液的溶质质量分数相等，为 S/(100+S)*100%.溶液的质量不确定，溶液的密度不确定， 20时，甲的溶解度小于乙的溶解

25、度，所以降温至 20 时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数。 考点：溶解度曲线的理解和应用、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数的计算 化学实验常有不同 的现象，请完成下表： 实验操作 实验现象 反应化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合 氢氧化铜粉末中滴加盐酸 答案： 实验操作 实验现象 反应化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 火星四射 3Fe+2O2 Fe3O4 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合 有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH 氢氧化铜粉末中滴加盐酸 粉末溶解，溶液变蓝 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+ 2H2O 试题分析：化学变化

26、中常伴随的现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀。化学方程式的书写应以客观事实为基础（正确的书写反应物、生成物的化学式，反应条件）；遵守质量守恒定律（根据变化前后原子的种类和个数不变，需将方程式配平）。 考点：化学变化中实验现象的描述、化学方程式的书写 分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，以更好地掌握事物的规律。化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题： （ 1）化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于 （填写 “无机物 ”或 “有机物 ”），有机物中一定含有 元素； （ 2）无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，写出硫化亚铁的化学式 ，该物质属于前面四种物质类别中的 ；

27、 （ 3）盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等，请任意写出一种酸式盐的化学式 ，带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物，如 CuSO45H2O，其中硫、氧元素的质量比为 。 答案：（ 1）有机物 碳 （ 2） FeS 盐 （ 3） NaHCO3 29 试题分析：物质根据物质中所含的物质种类，可以分为纯净物和混合物，纯净物根据元素组成可以分为单质和化合物，化合物分为无机物和有机物，有机物是指含碳的化合物，蔗糖属于有机物，有机物中一定含有碳 元素；无机物分为氧化物、酸、碱、盐，盐是电离时产生金属离子和酸根离子的化合物，硫酸亚铁化学式为 FeSO4，属于盐类物质；盐根据结构特点可以分为正盐、酸式盐、碱式盐，酸式

28、盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作 “酸式 ”盐。如：NaHCO3、 NaHSO4， CuSO45H2O中硫氧元素质量比为： 32*1:16*9=2:9. 考点：物质的类别、化学式的书写 计算题 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含 炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题： 仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。 药品：红褐色 (含炭 )样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧

29、化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和 CO2）。 （ 1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是 ； （ 2）实验操作前，首先进行 检查。在 C中加入样品粉末 W g， D中装入药品后并称量为 m1 g，连接好仪器。打开 A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对 C进行加热。当 C中药品充分反应后，关闭 A的活塞，停止加热。冷却后，称量 D的质量为 m2 g。 实验进行的过程中，装置 C中发生的主要化学反应类型 ；充分反应后装置 C中剩余的固体成分是 。 （ 3）问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 C中反应完全， D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B与

30、C 之间加入一个装置，该装置作用是 。 （ 4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。 图中仪器 “a”的名称为 。 若取 20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器 a中剩余的固体质量为 24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。 （要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！） 答案：（ 1）天平 （ 2）气密性 化合反应 氧化铜 （ 3）干燥 （ 4）蒸发皿 96% 试题分析：实验目的：对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。所以需要用天平来称量固体的质量，为了得出准确的结论，精确的测量生成二氧化碳的质量，装置需具有良好的气密性。装置 C中发生

31、的主要化学反应为碳和氧气生成二氧化碳，铜和氧气生成氧化铜，所以化学反应类型为化合反应，充分反应后装置 C中剩余的固体成分是氧化铜。为了排除水蒸气的而影响造成 D装置测量值偏大，需在 B与 C之间加入一个干燥装置。在化学反应中各物质质量成比例，可根据化学方程计算生成 24g氧化铜所需铜的质量，从而计算出原混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。 解：设生成硫酸铜质量为 x克 2Cu+O2 2CuO 128 160 X 24 x=19.2 n（ Cu） =19.2/64=0.3mol 铜的质量分数 =19.2/20=0.96=96% 考点：实验探究物质的组成成分及含量、化学实验基本操作、化学方程式计算、化学反应类型