2014届上海市静安区、青浦区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届上海市静安区、青浦区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数最大的气体是 A氧气 B氮气 C氦气 D二氧化碳 答案： B 试题分析：空气的主要成分（按体积分数）：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（ CO2） 0.03%，其它气体和杂质 0.03%,故空气中体积分数最大的气体是氮气，选 B 考点：空气的主要成分 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D中和反应与复分解反应属于并列关

2、系 答案： B 试题分析： A、物质分为两大类：纯净物与混合物，故两者属于并列关系，错误， B、氧化物是化合物里的一种，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以化合物与氧化物属于包含关系，正确， C、纯净物分为两大类：单质与化合物，故两者属于并列关系，错误， D、中和反应是特指酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，故两者属于包含关系，错误，故选 B 考点：概念间的关系 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取 2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的的是 A通适量 CO2气体，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象 C加入氯化钡溶液，观察现象

3、D加入足量盐酸，观察现象 答案： A 试题分析：氢氧化钠浓溶液变质，是吸收了空气中的二氧化碳，发生反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ，所以要证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液是否变质，实际就是证明溶液中是否有碳酸钠， A、通适量 CO2气体，不管十分变质，都没有任何现象，错误， B、加入澄清石灰水，若变质，则发生反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，有白色沉淀生成，能达到目的， C、加入氯化钡溶液，若变质，则发生反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，有白色沉淀生成，能达到目的， D、加入足量盐酸，若变质，则发生反应：Na2

4、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，有气泡产生，能达到目的，故选 A 考点：碳酸钠、氢氧化钠的化学性质 二溴海因（化学式为： C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留 的新型环境消毒剂，关于二溴海因说法正确的是 A二溴海因的摩尔质量为 286 g B 1摩尔二溴海因中含 6.021023个 N2分子 C二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数 D 1摩尔二溴海因中 C、 H、 O、 N、 Br原子个数比为 5 6 2 2 2 答案： D 试题分析：根据化学式进行的计算， A、摩尔质量的单位是 g/mol，错误， B、1摩尔二溴海因中含 26.021023个氮原子，错误，

5、C、二溴海因中氧元素与氮元素的质量比 =162： 142=8： 7，意味着二溴海因中氧元素的质量分数大于氮元素的质量 分数，正确， D、化学式中，元素符号右小脚的数字，表示对应元素的原子个数，故 1摩尔二溴海因中 C、 H、 O、 N、 Br原子个数比为5 6 2 2 2，正确，故选 D 考点：根据化学式进行的相关计算 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，有关说法中错误的是 A a是有机物， c、 d是无机物 B点燃前，要先检验 a的纯度，防止爆炸 C化学反应前后，分子、原子的种类保持不变 D化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 答案： C 试题分析： A、根据微观示意图，可推

6、断 a的化学式为： CH4，是最简单的有机物， c的化学式是 CO2， d的化学式是 H2O，都无机物，正确， B、所有的可燃性气体或粉尘，在遇到明火或高温，均有可能发生爆炸，所以点燃前，要先检验 a的纯度，防止爆炸，正确， C、化学反应的实质就是：分子的分化和原子的重新组合，所以化学反应前后，分子的种类肯定变，而原子的种类保持不变，错误， D、根据微观示意图，可推断 a的化学式为： CH4， b的化学式为 O2， c的化学式是 CO2， d的化学式是 H2O，所以化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O，正确，故选 C 考点：粒子的微观示意图，质量守恒定律 的微观解释及应用，化学方程式

7、的书写 实验室制备二氧化碳，并要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 A a、 b、 c B a、 c C b、 c D a、 b 答案： B 试题分析：要做到随时控制反应进行或停止，实际是使固体与液体能随时分离开来，装置 a、 c由于能做到这一点，所以能做到随时控制反应进行或停止，故选 B 考点：装置优劣性的比较 在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是 A反应前后固体的质量保持不变 B反应前后固体中铜元素的物质的量保持不变 C反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等 D反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 答案： B 试题分析：在隔绝空气情况下，用木

8、炭还原氧化铜，发生的方程式为： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2， A、反应前的固体是木炭和氧化铜，反应后的固体仅是铜，前后质量不相等，错误， B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，正确， C、根据化学方程式，可知反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量不相等，错误， D、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量加上反应中消耗的木炭质量之和，错误，故选 B 考点：质量守恒定律的应用，化学方程式的意义 在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是 A Ag

9、 B Cu C Fe和 Cu D Cu和 Ag 答案： A 试题分析：根据金属的活动性顺序表，可知铁、铜、银的活动性强弱顺序是铁铜银，所以在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，铁与AgNO3和 Cu(NO3)2都会反应，但根据 “弱者先出局 ”的反应顺序，铁应先 AgNO3反应，若亿还有剩余，继续与 Cu(NO3)2反应，由于过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，意味着滤液中还含有 AgNO3，说明铁粉不够，所以只发生能够了一个反应： 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，所以析出的少量金属是 Ag ，故选 A 考点：金属的活动性 在密闭容器中，将 1

10、molCO和 1molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是 A反应后的气体中 C、 O原子的物质的量之比为 1： 2 B参加反应的 CO和 O2的物质的量之比为 1： 1 C反应后气体的物质的量为原混合气体的 D反应后所得气体是纯净物 答案： C 试题分析：一氧化碳与氧气反应的化学方程式为： 2CO + O2 点燃 2CO2， A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故反应后的气体中 C、 O原子的物质的量之比也就是反应前的 C、 O原子的物质的量之比为 1： 3，错误， B、根据化学方程式，参加反应的 CO和 O2的物质的量之比为 2： 1，错误

11、， C、根据化学方程式，可知参加反应的 CO和 O2及生成的二氧化碳的物质的量之比为 2： 1： 2，现将 1molCO和 1molO2混合，充分反应后生成 1mol二氧化碳，剩余 0.5mol氧气，反应后气体的物质的量为1mol+0.5mol=1.5 mol，而原原混合气体的物质的量为 2 mol，故反应后气体的物质的量为原混合气体的 ，正确， D、反应后生成二氧化碳，还有剩余的氧气，为混合物，错误，故选 C 考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律的微观解释，混合物、纯净物的概念 除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是 选 项 物 质 所含杂质 除去杂质的办法 A N2 O2

12、通过足量的灼热铜网 B CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜 C H2 水蒸气 通过盛有氧化钙固体的干燥管 D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 答案： D 试题分析：用化学方法除杂质有 2 个原则： 1、所加的物质只能与杂质反应， 2、在与杂质反应的时候，不能引入新的杂质， A、除去 N2中 O2，通过足量的灼热铜网，氧气会与灼热铜网反应生成归氧化铜，而氮气不会反应，正确， B、除去 CO2中 CO，通过足量的灼热氧化铜， CO 会与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳不会反应，正确， C、除去 H2中水蒸气，氧化钙固体能与水反应，故氧化钙可用来做干燥剂，正确， D、除去 C

13、O2中 HCl，由于氢氧化钠溶液既会与 HCl反应，又会与 CO2反应，错误，故选 D 考点：物质的除杂 硅是良好的半导体材料，制粗硅反应： SiO2+2C Si+nCO。有关说法正确的是 A反应中 CO是还原剂 B硅是地壳中含量最高的元素 C该反应属于置换反应 D该化学方程式中系数 n=1 答案： C 试题分析： A、 CO在反应中是生成物，不是还原剂，错误， B、地壳中含量最高的元素是氧，不是硅，错误， C、化学反应： SiO2+2C Si+nCO，是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确， D、根据质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目

14、、质量均保持不变，可推断该化学方程式中系数 n=2，而不是 1错误，故选 C 考点：还原剂，元素的分布，置换反应的概念，质量守恒定律微观解释 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是 A用氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O B洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4CuSO4+H2 C熟石灰和盐酸反应： CaO+2HClCaCl2+H2O D铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2 2Fe2O3 答案： A 试题分析： A、用氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，正确，B、由于金属铜在金属活动性顺序表中排在氢后，所以铜不会与硫酸反应，故用硫酸

15、不能洗去试管壁上附着的铜，错误， C、熟石灰是氢氧化钙，而不是氧化钙，错误， D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是 Fe2O3，错误，故选 C 考点：化学方程式的书写 厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是 A白醋 B食盐 C蔗糖 D食用油 答案： D 试题分析：物质要能形成溶液，首先要溶于水，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选 D 考点：溶液的形成 人体中一些体液的 pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是 A胃液 0.8 1.5 B唾液 6.5 7.5 C尿液 5.0 7.0 D血液 7.35 7.45 答案： A 试题分析：

16、PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH=7，溶液呈中性， 2、 PH 7，溶液呈酸性， PH 越小酸性越强， 3、 PH 7，溶液呈碱性， PH 越大碱性越强； A、胃液 PH在 0.8 1.5之间， PH 7，且最小，所以酸性最强，故选 A 考点： PH值与溶液酸碱性的关系 五氧化二钒（ V2O5）在冶金、化工等行业有广泛应用，其中矾元素（ V）的化合价是 A + 1 B + 3 C + 5 D + 7 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而五氧化二钒（ V2O5）中，氧元素化合价为 -2，所矾元素（ V）的化合价=+52/2=+5，故选 C

17、考点：元素化合价的一般规律 互为同素异形体的一组物质是 A氧气与液氧 B水银与银 C干冰与冰 D金刚石与石墨 答案： D 试题分析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体， A、氧气与液氧，是同种物质的不同状态而已，错误， B、水银是金属汞，化学式为 Hg，银的化学式为 Ag，是由不同种元素组成的不同物质，错误， C、干冰与冰都是化合物，错误， D、金刚石与石墨就是由同种元素、碳元素组成的不同单质，故选 D 考点：同素异形体 通常呈蓝色的固体物质是 A无水硫酸铜 B氧化铜 C胆矾 D氢氧化铁 答案： C 试题分析： A、无水硫酸铜是白色的固体， B、氧化铜是黑色固体， C、胆矾

18、是蓝色晶体， D、氢氧化铁是红褐色固体，故选 C 考点：物质的颜色 化学用语表达正确的是 A五个氢原子 -： H5 B三个水分子： 3H2O C钙元素： 2Ca D四个铵根： 4NH3 答案： B 试题分析： A、表示原子的个数：在元素符号前面加数字，五个氢原子 -： 5H，错误， B、表示分子的个数：在化学式前面加数字，三个水分子： 3H2O，正确，C、钙元素： Ca，错误， D、四个铵根： 4NH4，故选 B 考点：化学用语的表示法 基本实验操作的图示正确的是 A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、检查气密性

19、，对于这套装置，由于长颈漏斗口也与空气连同，所以应先往长颈漏斗口处加水至浸没长颈漏斗的下端，以形成液封，故错误， B、用量筒量取液体体积，在读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，错误， C、过滤操作注意事项： “一贴二低三靠 ”并且要用玻璃棒引流，错误， D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，正确，故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 有关物质的用途错误的是 A改良酸性土壤常使用氢氧化钙 B工业上利用氢气还原性冶炼钨、 钼等金属 C农业上常用食盐配制波尔多液 D农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥 答案： C 试题分析：物质的性质决定用途， A、氢氧化钙是一种碱，呈碱性，所以可用来

20、改良酸性土壤，正确， B、氢气具有还原性，可用来冶炼金属，故工业上利用氢气还原性冶炼钨、钼等金属，正确， C、农业上常用硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液配制波尔多液，而不是用食盐，错误， D、草木灰（主要含碳酸钾），含有营养元素 K，所以农业上常用草木灰（主要含碳酸钾）作钾肥，是一种农家肥，正确，故选 C 考点：物质的性质与用途的关系 填空题 如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置。 A B C D E F （ 1）若实验室用 A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为 。 （ 2）若 B装置 X中盛放稀盐酸、 Y中盛放石灰石， B与 C组成发生、收集 CO2气体的系列装置，检验

21、 CO2收满的方法是 ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为 。 （ 3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 ，反应的化学方程式为 。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从 E装置导管口 （填 “g”或 “h”） 进。选用仪器 F测量排出水的体积，仪器 F的名称是 。 （ 4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下： 实验编号 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积 (mL) 不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 a 纯锌 30mL 30% 564.3

22、 b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7 c 纯锌 30mL 20% 449.3 d 纯锌 40mL 30% 602.8 . 比较实验 a和实验 b，可以得到的结论是 。 .要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 . 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 （例举一种条件即可）。 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2 （ 2）燃着的木条在集气瓶口熄灭 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O （ 3） B Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 h 量筒 （ 4）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快 . ac 温度（或锌粒

23、形状大小或锌的表面积大小） 试题分析： 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，检验 CO2收满的方法是：燃着的木条在集气瓶口熄灭；若要检验二氧化碳气体，应将它通入澄清石灰水中，发生的化学方程式为： CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O （ 3）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固体与液体在常温下反应，故选择的发生装置为： B，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2，若用排水 法收集并测定氢气的体积，即要把 E装置中的水排出，所以应从短

24、管即 h端通入气体，仪器 F的名称是：量筒 （ 4） 比较实验 a和实验 b，可以得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快； 设置对比实验的时候，要注意控制变量，要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是ac； .控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是：温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小） 考点：常见仪器的识记，实验室实验装置的选择依据，二氧化碳的化学性质，设计对比实验时控制变量法 对比学习有利于发现事物的 共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。 实验内容 实验现象 A试管内无明显现象， B试管中镁带表面观察到的现象是 。

25、C、 D两试管中均观察到有气泡产生。 E试管中观察到的现象是 ； F试管中无明显现象。 结论 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 不同的酸具有相似的化学性质。 不同的酸根会导致酸的“个性 ”有差异。 请分析上述现象并回答： （ 1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）。 （ 2）不同的酸根会导致酸的 “个性 ”有差异，因此，可用 鉴别盐酸和硫酸。 （ 3）清洗试管时，将 C、 F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为 ，白色沉淀中可能还含有 （填化学式）。

26、答案：有气泡产生或冒气泡 白色沉淀产生 （ 1） H（ H+） （ 2）氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐） （ 3） Na2SO4+BaCl22NaCl +BaSO4 BaCO3 试题分析：醋酸属于酸，溶液中有氢离子，所以能与活泼金属反应，产生氢气，所以 B试管中镁带表面观察到的现象是：有 气泡产生或冒气泡；把 BaCl2溶液滴加到稀硫酸中，发生反 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，有白色沉淀 BaSO4生成 （ 1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 H+ （ 2）不同的酸根会导致酸的 “个性 ”有差异，硫酸中含有硫酸根，而盐酸不含有，所以可用氢氧化钡、氯化

27、钡（可溶性钡盐）来鉴别盐酸和硫酸 （ 3） F试管中的无色液体含 BaCl2和 HCl，而 C试管中的无色液体含的溶质有三种情况： 1、只含 Na2SO4， 2、含 Na2SO4和 Na2CO3， 3、含 Na2SO4和 H2SO4，将 C、 F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡，说明 C试管中的无色液体含的溶质 Na2SO4和 Na2CO3，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl22NaCl +BaSO4，当然还可能发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，所以白色沉淀中可能还含有 BaCO3

28、 考点：酸的通性及个性 水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。 请根据以下实验回答问题： （ 1）从微观角度分析，下图所示实验 1和实验 2的本质区别是 。 （ 2）由实验 2可以得出水是由 组成的。 实验 1 水的沸腾 实验 2 电解水 图 1 图 2 水是很好的溶剂。图 1所示是 a、 b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据上图回答： （ 3）曲线上 P点的含义是 。 （ 4） a物质溶解度小于 b物质溶解度的温度范围是 。 （ 5）上图 2所示，试管 1、 2中分别盛有 20 时等质量的 a、 b物质饱和溶液，底部有等质量的 a、 b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是

29、（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水） A a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B试管 2底部的 b物质固体减少 C变化后溶液中溶质质量分数： a b D a、 b物质的溶液中溶剂质量相等 答案：（ 1）水分子是否改变 （ 2）氢、氧元素（或 H、 O） （ 3） 20 时 a、 b两种物质溶解度相同 （ 4） 20 或 0 t 20 （ 5） BD 试题分析： （ 1）实验 1水的沸腾是水的状态发生了改变，没有生成新的物质，是物理变化，而实验 2是电解水，生成了氢气和氧气，生成了新的物质，是化学变化，故本质区别是：水分子是否改变 ，（ 2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据电

30、解水生成氢气和氧气，可以得出 水是由氢、氧元素组成 （ 3）根据溶解度曲线的意义， P点是曲线 a、 b的交点，故含义是： 20 时 a、b两种物质溶解度相同，（ 4）根据曲线图可知： a物质溶解度小于 b物质溶解度的温度范围是： 20 或 0 t 20 （ 5）向烧杯的水中加入冰块，等于给溶液降温，根据 a物质的曲线图可知，溶解度随温度的升高而增大，所以降温会析出晶体，仍然是饱和溶液，所以 A错误，根据 b物质的溶解度曲线图可知，溶解度随温度的升高而减少，所以降温溶解度会增大，原来未溶解的固体会继续溶解，所以试管 2底部的 b物质固体减少，故 B正确，由于 a物 质会析出晶体，溶液中溶质质量

31、减少，而 b物质会继续溶解，溶液中溶质质量增大，所以变化后溶液中溶质质量分数： a b，故C错误，在降温过程能够中，溶剂的质量没有改变，所以仍然相等，故 D正确 考点：物理变化和化学变化的本质区别，质量守恒定律，溶解度曲线的意义 100多种元素能合理地组成庞大数量的物质，应用于我们的日常生活之中。用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题： 元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙 元素符号 C O S Cl Na Ca （ 1）请用物质名称或化学式填写：固态时可用于人工降雨的氧化物是 ，会造成酸雨的主要物质是 ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的气体是 。 （ 2）光彩夺目的焰火离不开多种元素的

32、焰色反应，表中钠元素的火焰呈 色。 （ 3）自来水厂应用活性炭、氯气等物质对水进行加工处理，其中活性炭起 作用，氯气的作用是 。 答案：（ 1） CO2二氧化碳 SO2二氧化硫 CO 一氧化碳 （ 2）黄 （ 3）吸附 消毒杀菌 试题分析： 干冰升华时要吸收大量的热，从而使周围的温度降低，可用于人工降雨，制冷剂以及制造舞台效果等，化学式为： CO2二氧化碳；煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水 ，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨；能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的气体是 CO 一氧化碳 光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，表中钠元素的火焰呈黄色 活性炭具有吸附性，能将颜色、

33、异味的颗粒吸附在它表面，从而使颜色、异味消失，广泛用于水的净化等，故自来水厂应用活性炭、氯气等物质对水进行加工处理，其中活性炭起作用，氯气的作用是消毒杀菌 考点：常见物质的性质及用途 计算题 为测定某生理盐水的溶质质量分数，现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如下表所示（不计损耗）： 反应前 反应后 实验 数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 130 g 40 g 167.13 g （ 1）反应后生成氯化银固体的质量为 g。 （ 2）请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。 （ 3） 。 答案：（ 1） 2.87 （ 2

34、） 0.02mol （ 3） 0.9% 试题分析： 根据质量守恒定律，反应前后的质量应相等，所以可直接根据质量差求出生成氯化银固体质量 =130g+40g-167.13g=2.87g （ 2）生理盐水的溶质氯化钠会与硝酸银溶液反应，方程式为： NaClAgNO3AgCl NaNO3 ，根据方程式中 NaCl与 AgCl的物质的量的关系，先计算出 AgCl物质的量 =2.87g/143.5g/mol=0.02mol， 解：设生理盐水中氯化钠的物质的量是 x mol NaCl AgNO3AgCl NaNO3 1 1 X 0.02 x = 0.02 mol 答：该生理盐水中含氯化钠的物质的量是 0.

35、02 mol。 氯化钠的物质的量是 0.02 mol，所以氯化钠的质量 =0.02mol58.5g/mol=1.17g 该生理盐水溶质的质量分数为 =1.17g/130g100%=0.9% 考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行的计算 推断题 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （ 1）沉淀 B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液 C中溶质成分有 。 （ 2）步骤 加入 Na2CO3溶液后，分离出沉淀 B的实验操作名称是 。 （ 3）根据以上方案得到 NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：

36、 在步骤 滤液 C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。 （ 4）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。 方案 1：称量混合物 A的总质量和干燥的沉淀 B或 CaCl2固体的质量，并进行计算； 方案 2：称量混合物 A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填： “方案 1”或 “方案 2”）。理由是 。 答案：（ 1） CaCO3 稀盐酸（ HCl） NaCl、 Na2 CO3 （ 2） 过滤 （ 3） Na2CO3 2HC

37、l2NaCl H2O CO2 （ 4）方案 2 方案 2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量。 试题分析：此题属于框图式兼叙述型的推断题，解题时应根据实验的过程，结合实验过程的现象加以分析，在氯化钠和氯化钙的混合溶液中，加入过量的碳酸钠溶液，发生了反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故沉淀 B 就是碳酸钙，不难分析出试剂甲应是稀盐酸，溶液 D即 CaCl2溶液，而滤液 C除了有 NaCl外，还有过量的 Na2CO3 （ 1）沉淀 B化学式是： CaCO3，试剂甲是稀盐酸（ HCl），滤液 C中溶质成分有： NaCl、 Na2CO3 （ 2）分离出沉淀 B的实验操作名称是：过滤 （ 3）因为滤液 C中含有 NaCl、 Na2CO3，故为了得到纯净的 NaCl晶体，应加入稀盐酸，反应的化学方程式为： Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 （ 4）所选称量数据不合理的是方案 2，因为实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量 考点：框图式兼叙述型的推断题，酸、碱、盐的化学性质