2014届内蒙古包头市达茂旗百灵庙第二中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届内蒙古包头市达茂旗百灵庙第二中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各物质中，属于金属单质的是（ ） A铁粉 B金刚石 C黄铜 D不锈钢 答案： A 试题分析： A、铁粉 ，是金属单质， B、金刚石是非金属单质碳， C、黄铜是铜锌合金，是混合物， D、不锈钢是铁合金，是混合物，故选 A 考点：物质的分类 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断正确的是 （ ） A溶液的质量减小 B溶液中溶质的质量分数减小 C溶液中溶质的质量分数不变 D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 答案： A、 B、 D 试题分析：因为硝酸

2、钾的溶解度随温度的升高而增大，所以常温下，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，这样溶液中溶质的质量减少，溶剂质量仍然不变，溶液质量减少所以溶液中溶质的质量分数减小，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，故选 A、 B、 D 考点：饱和溶液，结晶，溶质质量分数的计算 现有溶质质量分数为 8的食盐水 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达20，以下说法正确的是（ ） A加入食盐 4g B蒸发水分 20g C蒸发水分 24g D加入质量分数为 25的食盐水 96g 答案： C、 D 试题分析：溶液的配制中由稀溶液配制成浓溶液，一般有这样三种方法： 1、加溶质， 2、蒸发水分

3、， 3、加入一种浓度更浓的溶液；计算的依据： 1、加溶质，溶剂的质量不变，所以可设需加食盐质量为 x，列式： 40g(1-8%） = (40g+x)(1-20%)， x=6g； 2、蒸发水分，溶质的质量不变，所以可设蒸发水分质量为 y，列式： 40g8%=(40g-y)20%, y=24g； 3、加入一种浓度更浓的溶液，此时溶液 质量直接相加，溶质质量也直接相加，可设加入质量分数为 25的食盐水质量为 z，列式为： 40g8%+25%z=(40g+z)20%， z=96g，故选 C、D 考点：溶质质量分数的计算 某探究小组的同学取等质量的 A、 B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，

4、生成氢气的质量（ m）与时间（ t）的关系如图（已知 A、 B元素在生成物中的化合价相同 ,均为 +2价） ,以下叙述正确的是（ ） A、金属 A、 B的活泼性： AB B、到时间 t2时，金属均有剩余 C、两种金属原子的相对原子质量 AB D、到时间 t1时，产生 氢气的质量 AB 答案： A、 C、 D 试题分析： A、金属的活动性越强，反应的速率越快，反应结束所用的时间就越短，从图中可以看出 B所用的时间更短，说明金属 A、 B的活泼性： AB，正确， B、到时间 t2时，若金属均有剩余，表示酸全部反应完，而盐酸的溶质质量分数相同、质量也相等，则产生的氢气应该相等，而从图中看出，到时间

5、t2时， A产生的氢气质量比 B大，错误， C、因为 A、 B元素在生成物中的化合价相同 ,均为 +2价，所以可以写出金属与酸反应的通式： R+2HCl=RCl2+H2，根据金属与氢气的质量关系可知，当金属质量相等时，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，由于最终产生氢气的质量 A B，所以两种金属原子的相对原子质量 AB，正确， D、直接由图可知：到时间 t1时，产生氢气的质量AB，正确，故选 A、 C、 D 考点：金属的活动性，根据化学方程式进行的计算 甲、乙、丙、丁四种金属甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容

6、器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A甲乙丁丙 B丙丁 乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 答案： D 试题分析：金属具有三个化学性质： 1、能与氧气反应， 2、能与酸反应， 3、能与盐溶液反应，我们可以通过它们是否会反应或反应的激烈程度来判断金属的活动性，甲即使在高温时也不与氧气反应，说，甲的化学性质稳定，丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能把丁从丁盐的水溶液置换出来，所以丁的活动性丙，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能把丁从丁盐的水溶液置换出来，所以丁的活动性乙，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙丁丙甲 ，故选 D 考点 ：金属活动性顺序的判断 如图所示，在试管

7、里的水中加入少量某一物质后，原来 U形管内两侧在同一水平面上的红墨水，右边的液面降低了一些，左边的液面上升了一些，则加入的物质是 （ ） A食盐 B食用油 C硝酸铵 D氢氧化钠 答案： C 试题分析：在试管里的水中加入少量某一物质后，出现右边的液面降低了一些，左边的液面上升了一些，说明瓶内气体遇冷收缩，导致压强减少，硝酸铵溶于水后，温度降低，故选 C 考点：物质溶解时的吸热、放热现象 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A CO CuO Cu CO2 B 3Fe 2O2 Fe3O4 C Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 D CaCO3 CaO CO2 答案： C 试题分析：置换反

8、应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物， A、虽然反应后是一种单质与一种化合物，但反应前是两种化合物，所以不是置换反应， B、是化合反应， D、是分解反应，故选 C 考点：化学反应的基本类型 下列物质能由金属与酸溶液直接反应制得的是 ( ) A CuSO4 B AgCl C FeCl3 D Al2(SO4)3 答案： D 试题分析：金属能否与酸反应，与金属的活动性有关，在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，且金属铁与酸发生置换反应的时候，一定形成亚铁盐，因为 Cu、 Ag在金属活动

9、性顺序表中都排在氢的后面，所以两者均不能与酸反应，故选 D 考点：金属活动性 把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁粉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿 铁粉的质量增加 A B C D 答案： D 试题分析：把铁粉放入稀硫酸中，发生反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，现象是：铁粉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿，随着反应的不断进行，铁粉的质量应不断减少，故选 D 考点：铁与酸反应现象的描述 下列物质中，不属于溶液的是 ( ) A糖水 B矿泉水 C海水 D蒸馏水 答案： D 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做

10、溶液， A、糖水是糖溶解在水中形成的溶液， B、矿泉水是指在水中溶解了一些物质，可以补充人体所需，属于溶液， C、海水里主要溶解氯化钠等几十种物质的溶液， D、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故选 D 考点：溶液的定义 填空题 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 请回答下列问题： （ 1）计算配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 _g，水_ml(水的密度为 1g/ml),应选 _量筒（ 10ml 、 50ml、 100ml 、 200ml） （ 2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（ ） A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体

11、C调节平衡螺母 D向右盘加砝码 （ 3）将氯化钠和水依次 倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 （ 4）下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 A称量时药品和砝码放反了 B只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C量取溶剂时，俯视量筒读数 D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 答案：（ 1） 5 95 100 （ 2） B （ 3）加快溶解 （ 4） B 试题分析：（ 1）溶液配制的步骤：计算、称量、溶解，计算就是根据溶质质量分数的表达式，所以配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量 =100g5%=5g，水的质量 =100g-5g=95g，再根据水的密度为 1g/ml，

12、所以体积 95ml，根据量筒的选择原则：不超过量筒范围一次性量取，所以应为 100ml（ 2）用天平称量已知质量，先固定砝码和游码，然后再增减药品，所以如果在称量过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多了，所以应减少适量氯化钠固体，故选 B （ 3）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是：加快溶解的速率 （ 4）配制溶液溶质质量分数偏低，根据溶质质量分数的表达式可以推知，要不溶质质量偏小，要不溶剂质量偏大， A、称量时药品和砝码放反了，如果没有使用游码，称量的药品质量不变，可能无影响， B、只在称量食盐的托盘 垫上了干净的纸，导致称量的食盐质量偏低，溶质质量分数偏低，正确， C、量取溶剂时，

13、俯视量筒读数，读数偏大，实际偏小，所以导致溶质质量分数偏大，错误， D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，根据溶液的均一性，应该无影响 考点：配制溶液的步骤，天平的使用 浓硫酸敞口放置在空气中会 _，溶液质量会 _（填 “增加 ”、 “减少 ”、 “不变 ”），溶液中溶质质量分数会 _（填 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”）。氢氧化钠固体暴露在空气中，容易 _，还能_，所以必须密闭保存。 答案：吸收水分 增加 变小 潮解 与二氧化碳反应而变质 试题分析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小，

14、而氢氧化钠固体易潮解，而且会与二氧化碳反应，所以暴露在空气中，会吸收水分而潮解，还会与二氧化碳反应而变质，所以必须密闭保存 考点：浓硫酸的吸水性，氢氧化钠潮解、变质 如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1） t1 时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度的关系是 （用、或 =表示 ） （ 2） t3 时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 （填最简比） （ 3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的方法 （ 4） t2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1 时，所得溶液质量的关系是 （用、或 =表示） 答案：（ 1）乙甲丙 （

15、2） 1 2 3 （ 3）降温结晶（冷却热饱和溶液） （ 4）丙乙甲 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1）从曲线图可以看出： t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是：乙甲丙 （ 2）从曲线图可以看出， t3 时，甲物质溶解度是 50g，表示在 100g水中达到饱

16、和状态溶解的甲质量为 50g，所以饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比 =50： 100： 150=1： 2： 3 （ 3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，甲溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶） （ 4） t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液各 100g，降温到 t1 时，结合甲、乙的曲线图，均会析出晶体，但甲溶解度随温度变化的趋势比乙溶解度随温度变化的趋势更大，所以析出的晶体量也更大，而丙的溶解度随温度升高溶解度降低，所以降温它没有晶体析出，自然溶液质量最大，所以所得溶液质量的关系是：丙乙甲 考点：溶解度、溶解度曲线的意义 从 H、 C、 O、 Na、 S、 Cl六种元素

17、中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式： （ 1）人体胃液中所含的酸 _ （ 2）烧碱 _ （ 3）发酵粉的主要成分 _ （ 4）食盐的主要成分 _ （ 5）酒精灯中的燃料 _ （ 6）汽车蓄电池中电解液的溶质 _ 答案： (1)HCl (2)NaOH (3)NaHCO3- (4)NaCl (5)C2H5OH (6)H2SO4 试题分析： (1)人体胃中含有少量盐酸，助消化，所以人体胃液 中所含的酸：HCl (2)氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性），所以烧碱的化学式：NaOH (3)碳酸氢钠制糕点所用的发酵粉，所以发酵粉的主要成分的化学式： NaHCO3- （ 4）氯化

18、钠俗称：食盐，所以食盐的主要成分化学式： NaCl （ 5）酒精灯中的燃料是酒精，化学式为： C2H5OH （ 6）汽车蓄电池中电解液的溶质是硫酸，化学式为： H2SO4 考点：常见物质的成分、俗称，性质及用途 写出下列溶液中溶剂的名称。 碘酒 _ 白磷的二硫化碳溶液 _ 答案：酒精 二硫化碳 试题分析：溶液的名称：溶质的溶剂溶液，若溶剂是水，常省略不说，比如蔗糖的水溶液，就直接说蔗糖溶液，所以碘酒的溶剂是酒精，白磷的二硫化碳溶液的溶剂是二硫化碳 考点：溶液的名称 计算题 市场上有一种外观类似黄金的 CuZn 合金 ，现取合金粉末 20g放入烧杯中，加入 50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得

19、烧杯内剩余物的质量为 69 8 g。 求： 产生氢气的质量； 求出该合金中铜的质量分数； 稀硫酸中溶质的质量分数； 反应后所得溶液的溶质质量分数。 答案： 0 2g 67 5% 19 6% 28 6% 试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以根据质量差可直接求出氢气的质量 =20g+50g-69 8g=0 2g，再根据化学反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2中锌与氢气的质量关系算出锌的质量，自然就可以求出该合金中铜的质量分数，同样方程式中可以找出硫酸与氢气的质量关系、生成的硫酸锌与氢气的质量关系，可分别算出硫酸、硫酸锌

20、的质量 解：设锌的质量为 x，硫酸的质量为 y，生成的硫酸锌质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 x y z 0 2g 65： 2=x： 0 2g x=6 5g 该合金中铜的质量分数 =（ 20g-6 5g）/20g100%=67 5% 98： 2=y： 0 2g y=9 8g 稀硫酸中溶质的质量分数=9 8g/50g100%=19 6% 161： 2=z： 0 2g z=16 1g 又因为反应后溶液质量 =6 5g+50g-0 2g=56 3g 反应后所得溶液的溶质质量分数 =16 1g/56 3g100%=28 6% 考点：根据化学方程式的计算

21、，溶质质量分数的计算 探究题 在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是得出 “两种物质已恰好完全中和 ”的结论 （ 1）你认为此结论是否正确？ ，理由是 ； （ 2）写出该中和反应的化学方程式 ； （ 3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验操作 实验现象 结论 从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液

22、 （填 “是 ”、 “不是 ”）恰好完全反应（ 4）写出（ 3）中可能发生反应的化学方程式 答案：（ 1）不正确 当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色） （ 2） HCl+ NaOH=NaCl+ H2O （ 3）有气泡产生（或无气泡产生） 不是（或是）（此答案：对应两空方可得分） （ 4） 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2 试题分析：（ 1）酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ，所以向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，只能说明反应后的溶液中不含有 NaOH，并不能确实是否含有盐酸，所以结论不正确

23、，原因是：当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色） （ 2） NaOH与盐酸反应的化学方程式为： HCl+ NaOH=NaCl+ H2O （ 3）要探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需证明溶液中是否含有盐酸，所以向试管中滴加碳酸钠溶液，若有盐酸，则发生反应： 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2，现象是有 气泡产生，若没有盐酸，则没有现象 （ 4）（ 3）中可能发生反应的化学方程式： 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2 考点：中和反应，酸的性质 推断题 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是

24、关于铁化学性质的知识网络请回答下列问题： （ 1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 A，写出 A的化学式 （ 2）写出防止铁生锈的一种方法 （ 3）若要证明 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，只需选用 Fe、 Ag和 X溶液三种试剂， X 是 溶液，写出发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 （ 4）若 X为稀硫酸，向 Fe和 X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 A滤液中一定含有 FeSO4和 ZnSO4 B滤渣中只含有 Fe C滤液中一定含有 ZnSO4 D滤渣中一定含有 Zn和 Fe 答案：（

25、1） Fe3O4 （ 2）涂油（刷漆） （ 3）硫酸铜 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 置换反应 （ 4） C 试题分析：（ 1）金属铁的化学性质：铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式： Fe3O4 （ 2）铁生锈的条件 ：与氧气、水接触，所以防止铁生锈的原理就是隔绝氧气和水，具体的措施； 1、保持铁制品表面的清洁、干燥， 2、表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等， 3、改变铁的单一结构，制成不锈钢等 （ 3）要证明 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，可利用两个原理： 1、利用金属与酸反应， 2、利用金属与盐溶液反应，根据题目所选 Fe、 Ag和 X溶液三种试剂，利

26、用的是金属与盐溶液，所以 x是硫酸铜溶液，分别将 Fe、 Ag加入到硫酸铜溶液中，铁会反应，银不反应，所以发生的化学方程式为： Fe+CuSO4= Cu+FeSO4，反应的基本类型 是置换反应 （ 4）若 X为稀硫酸，发生的反应是： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，此时反应后溶液中的溶质有两种可能性： 1、只有 FeSO4， 2、 H2SO4和 FeSO4混合溶液，因为向 Fe和 X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，说明是第二种情况，然后根据 “弱者先出局 ”的原则，加入的锌粉是先与 H2SO4和 FeSO4混合溶液中的 H2SO4反应，若有剩余继续与 FeSO4反应，因为有滤渣，说明锌一定与 FeSO4发生了反应，把铁置换出来了，但到底是全部置换还是部分置换，那就取决于锌的量，当然若锌的量足够，那就能把铁全部置换，这样滤液中就只有 ZnSO4，滤渣中含有 Zn和 Fe，若锌的量不够，把铁部分置换，这样滤液中就有 FeSO4和 ZnSO4，滤渣中就只含有 Fe，所以选 C正确 考点：金属铁的化学性质，金属的活动性顺序