2014届江苏省南京市玄武区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省南京市玄武区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 12月，笼罩全国许多地区的雾霾给工农业生产和人们的生活都带来了极大的影响。为了减轻这种天气的产生和对人类的危害，下列做法不合理的是 A大力发展公共交通 B严格禁止使用私家车 C严格要求各企业达标排放废气 D灰霾天出门戴 N95专业口罩（过滤孔径在 0.1微米左右） 答案： B 试题分析： A、合理，大力发展公共交通，可减少私家车使用； B、不合理，严禁使用私家车会给人们的生产生活带来许多不便； C、合理，可减少有害气体的排放； D、合理，可减少吸入可吸入颗粒物的数量。 考点：化学与生活 一定条件下，在

2、密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。 未知数据计算正确的是 物质 a b c d 反应前的质量 /g 10 10 0 0 反应 2分钟时的质量 /g 6 2 3 反应结束后的质量 /g 0 A. 为 7 B. 为 4 C. 为 3.75 D. 为 16.25 答案： C 试题分析：根据反应中容器内物质总质量不变，可知 为 10 10-6-2-3=9。再求出反应中 a、 b、 c、 d四种物质的质量比为（ 10-6） （ 10-2） 3 9 = 4 8 3 9。根据 a b=4 8，且参加反应的 b为 10，可知参加反应的 a为 5，即反应后剩余 5，也就是 为 5。同理

3、a c=4 3，且参加反应的 a为 5，可知反应生成的 c为 3.75，也就是 为 3.75。同理可得 应为 11.25。 考点：化学计算 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B Fe Fe3O4 CO2 CO C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 答案： AB 试题分析： A、正确，四步转化分别只需加入如下四种试剂（或条件）：氢氧化钙、稀盐酸、通电、碳； B、正确，四步转化分别只需加入如下四种试剂：氧气、一氧化碳、碳、氧化铁； C、错误，前三步分别加入下

4、列试剂：二氧化锰、通电、镁，但氧化镁无法转化成过氧化氢； D、错误，水无法一步转化为氯化钙；氯化钙也无法一步转化为氧化钙。 考点：物质的转化与性质 现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 (C14 H12O3)的说法正确的是 A白藜芦醇由是由 14个碳原子、 12个氢原子和 3个氧原子构成 B白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为 14： 1 2： 3 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中中碳元素的质量分数约为 73.7% 答案： CD 试题分析： A、错误， 14个碳原子、 12个氢原子和 3个氧原子只是构成一个白藜芦醇分子； B、错误，碳氢氧元素质量

5、比应为相对原子质量与原子个数的乘积之比，不仅是原子个数比； C、正确，计算过程如下： 1214 112163=228； D、正确，计算过程如下： 100%=73.7% 考点：化学式含义及计算 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A t 时，乙的饱和溶液 65 g中含有溶剂 50 g B t 时，甲的溶解度等于乙的溶解度 C将 t 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D将 t2 时甲、乙的饱和溶液降温到 t ，都有晶体析出 答案： C 试题分析： A、正确， t 时，乙的溶解度为 30g，因此 65g饱和溶液中含有溶剂为 =50g ； B、 B、正确， t 时，甲

6、的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交； C、错误，甲的溶 解度随温度降低而变小，降温后相同量溶剂中有溶解的溶质更少，原先饱和的溶液仍为饱和，且底部要有晶体析出。 D、正确，甲、乙的溶解度都随温度降低而降低，降温后相同量溶剂中有溶解的溶质更少，原先饱和的溶液仍为饱和，且底部要有晶体析出。 考点：溶解度曲线的应用 如图是一种叫 “干水 ”的物质。每个 “干水 ”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高 3倍。下列叙述正确的是 A硅是一种金属 B “干水 ”与 “干冰 ”成分相同 C “干水 ”是纯净物 D可以使用 “干水 ”诱捕二氧化碳等温室气体 答案： D 试题分析： A、错误，

7、硅是石字旁，为非金属元素； B、错误，干水主要为水，干冰则为二氧化碳，两者成分不同； C、错误，干水除水外，外层还包有沙质硅，为混合物； D、正确，因为干水吸收二氧化碳的能力比普通水强。 考点：物质的性质与用途 高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热 10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%。此时反应生成的二氧化碳质量为 A 4.4克 B 2克 C 2.4克 D 4克 答案： B 试题分析：根据钙元素的质量在反应前后守恒解题。 首先求出 10g碳酸钙中含钙元素多少克，过程如下： 10g 100%=4g 其次，由于钙元素守恒，反应后固体中钙元素仍为 4

8、g，则反应后固体质量为=8g。 最后，生成二氧化碳为 10-8=2g 考点：质量守恒定律应用 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A硝酸铵 B食盐 C生石灰 D蔗糖 答案： C 试题分析：此题实际是问：哪种物质与水混合后温度会升高 A、硝酸铵溶于水温度降低。 B、食盐溶于水温度不变。 C、生石灰遇水，与水发生反应，该反应放出大量热，温度升高。 D、蔗糖溶于水，温度降低。 考点：物质溶解时的热量变化 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，下列结论中正确的是 图 1 图 2 A图 1中的热水只起到提高温度的作用

9、B图 2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C图 1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D图 1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 答案： D 试题分析： A、错误，热水除提高温度外，还有隔绝氧气的作用； B、错误，红磷的着火点约 240 ，热水约 100 ，温度达不到着火点，无法燃烧； C、错误，铜片上的白磷与红磷唯一的区别就是着火点不同，根据白磷能燃烧而红磷不能燃烧的现象，可知白磷的着火点低，红磷的着火点高； D、正确。 考点：燃烧条件 把少量下列物质分别放到水中，搅拌后可以得到无色澄清溶液的是 A植物油 B面粉 C蔗糖 D高锰酸钾 答案： C 试题分析： A、植物油放入水中，得到乳

10、浊液； B、面粉放水中，得到悬浊液；C、蔗糖放水中，得到溶液，且为无色； D、 高锰酸钾放水中，得到溶液，但溶液颜色为红色。 考点：物质的溶解性 下列图示的实验操作中，不正确的 是 答案： B 试题分析：称取固体药品时，应将称量物放左盘，砝码放右盘，且氯化钠固体应放在纸上称量，不能直接放托盘中。 考点：实验操作 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 答案： D 试题分析： A、木炭燃烧发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体； B、镁条燃烧，发出白光，生成白色固体； C、红磷燃烧，产生大量白烟，生成白色固体； D、铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体。 考点：

11、物质在氧气中燃烧的现象 人工合成的立方氮化硼（ BN），其硬度已超过金刚石。氮化硼中氮元素的化合价为 -3价，则硼元素的化合价为（ ） A -3 B 0 C 1 D 3 答案： D 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行计算。 考点：化合价计算 决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的统称。由定义可知，只要质子数相同，元素种类就相同。 考点：元素概念 日常生活中的下列变化，属于化学变化的是 答案： B 试题分析：化学变化是指生成新物质的变化。 A、物理变化，只是水分子位置发生变化，没有生成新物质； B、

12、化学变化，燃放鞭炮产生二氧化碳、二氧化硫等气体，生成新物质； C、物理变化，只是水由气态变成液态，没有生成新物质； D、物理变化，只是玻璃形态发生变化，没有生成新物质。 考点：化学变化识别 填空题 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （ 1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 _。 A铝原子中的质子数为 13 B在化合物中铝通常显 +3价 C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （ 2）某化学小组用一定量的 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A和固体 B的成分进行了分析和研究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可

13、能有哪些？ 【做出猜想】 只有 Zn（ NO3） 2 Zn（ NO3） 2、 AgNO3 Zn（ NO3） 2、 Cu（ NO3） 2 Zn（ NO3） 2、 Cu（ NO3） 2、 AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是 _（填标号），其理由是 _。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可确定固体 B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 实验结论 取少量固体 B，滴加_ 有气泡产生 固体 B含有 Cu 、 Ag和 _ （ 3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示： 请回答下列问题： 纳米级 Fe粉在空气中易自燃。实验中通入

14、N2的目的是 _。 写出 H2还原 FeCl2，置换出铁的化学方程式 _。 研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。 _ 答案： （ 1） C （ 2） Zn应先与 AgNO3反应，后与 Cu(NO3)2反应 ,当有 AgNO3剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO3)2 实验步骤 现象 实验结论 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn （ 3） 防止生成的纳米级铁粉被氧化； H2+FeCl2 Fe+2HCl。 98% 试题分析： 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数

15、， A正确。铝原子最外层电子数为 3，反应中易失去最外层电子，故化学价通常显 +3价， B正确。铝是地壳中含量最多的金属元素， C 错误。铝具有较好的导电性，故可作电线， D 正确。 Zn加入到 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中，首先与硝酸银反应，当硝酸银反应消失后，剩余的锌再与硝酸铜反应，如果硝酸铜都反应没了，锌剩余。根据以上事实，我们可以得出这样一个结论：硝酸银、硝酸铜按先后顺序被反应掉。故猜想 不正确，在有硝酸银的情况下，硝酸铜还没参与反应，一定也存在。若溶液中只有硝酸锌，则表明锌已将硝酸银、硝酸铜全部反应掉了，此时锌还可能有剩余。检测方法是加入稀酸，因为锌为活泼金属，加入稀

16、酸必产生气泡。 通过题目信息，容易理解通入氮气目的是隔绝氧气，以防发生燃烧反应。 先根据氢气质量求算出铁的质量，再将它除以样品质量即得单质铁的质量分数。具体过程如下： 解：设 Fe的质量为 x Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 56 2 x 0.7g x=19.6g 100%= 98% 答：该样品中单质铁的质量分数为 98% 考点：化学计算，原子结构示意图，金属化学性质 （ 5分）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。 （ 1）三大化石燃料指的是煤、 _和天然气。 （ 2）煤的气化是一种重 要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图 I所示。合成气中的物质 图 I 图 II A和 B

17、在一定条件下反应可生成物质 C和 D，其微观过程如图 II所示 气化炉中主要发生了 _（填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。 A、 B、 C、 D四种物质中，属于氧化物的是 _（填字母序号）。 物质 C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。写出物质 C在氧气中燃烧的化学方程式： _ _。 在反应 A + B C + D中， B和 C的质量比为 _。 答案： （ 1）石油 （ 2） 化学 A、 D CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3 8（或 6 16） 试题分析： 该变化是化学变化，因为生成了新物质。 氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。根据定义，结合图示，可知 A、

18、D两个为氧化物。 根据图示，物质 C为甲烷，其化学式为 CH4，燃烧的化学方程式如答案：所示。 先根据图示写出化学方程式，再根据方程式计算 B、 C 两物质的质量比。化学方程式为： CO 3H2 CH4 H2O，氢气与甲烷的质量比为 6 16。 考点：化学与能源 现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A活性炭 B酒精 C武 德合金 D钛合金 E、石墨 F、一氧化碳 （ 1） _可用于制铅笔芯 （ 2） _可用于制造人造骨 （ 3） _可用于吸附冰箱内的异味 （ 4） _是有毒气体 （ 5） _是实验室最常用的燃料 （ 6） _可制作保险丝 答案：（ 1） E （ 2） D （ 3） A （

19、4） F （ 5） B （ 6） C 试题分析： 石墨很软，可制作铅笔芯。 钛合金与人体具有较好的相融性，可制人造骨。 活性炭具有吸附性，可除冰箱异味。 一氧化碳能与血红蛋白结合，使血液失去输氧力，有毒性。 实验室常用酒精灯作为加热工具，酒精是常用燃料。 武德合金的熔点很低，可制作保险丝。 考点：物质的性质与用途 （ 3分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 （ 1）从下图中能获取的信息是 _（填字母序号）。 A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成 C水分子受热运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子 （ 2）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，下图从

20、左到右依次是实验步骤及相应的现象。 通过实验该小组同学可以得出氨气的性质为 _、 _。 答案： （ 1） ACD （ 2）氨气密度比空气密度小 氨气易溶于水（其它合理答案：也给分） 试题分析： 从图 1可看出，分子间有间隔；从图 4可看出，受热后分子运动速率加快；从图 1、图 2和图 3综合看出，构成物质的粒子有分子、原子和离子。唯一不能看出的是 B。 从图 1可看出，氨气用向下排空气法收集，说明其密度比空气小；从图 3和图 4综合看出，氨气遇水后，试管内压强变小形成喷泉，从而说明氨气易溶于水。 考点：根据图示及语言提示获取信息 竹炭包（见图）是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车

21、内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。 提出问题 竹炭中是否含有碳元素。 猜想与假设 竹炭中含有碳元素 查阅资料 新鲜的鸡血，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。 设计实验 通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素，所用装置如下图所示。 （ 1） A装置的作用为 _。 （ 2）实验开始后， C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为 _， E装置中新 鲜的鸡血变为暗红色，证明 _。 （ 3）小红认为应在 A、 B装置间，增加澄清石灰水，目的是 _。 （ 4）小兵认为该实验设计中还存在着一个明显的缺点，该缺点是 _，改进方法是 _

22、。 （ 5）小明认为能用图所示的装置替换原装置中的 E装置，你的看法是 _ _，主要原因是 _ _。 初步结论 竹炭中含有碳元素。 答案： （ 1）除去空气中的二氧化碳和水蒸气 （ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 证明有 CO生成 （ 3）检验二氧化碳已除尽 （ 4）没有进行尾气处理 用气囊收集 （ 5）小明的观点不正确 在 E装置中通入的是一氧化碳和空气的混合气体，高温可能会爆炸 试题分析：本题 “通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素 ”，根据实验装置图，结合 查阅资料 中提供的信息，可知装置 B是将竹炭燃烧，装置 C是检验生成了二氧化碳，装置 D 是吸收二氧化碳，装

23、置 E是检验生成了一氧化碳。为了避免空气中原有的二氧化碳对实验的干扰，鼓入的空气应除去二氧化碳，装置 A就是这个作用，当然装置 A中氢氧化钠是吸收二氧化碳的，而氧化钙的作用主要是吸收水份。为了明显看出通过 A装置后空气中 的二氧化碳被吸收完全，可以 A、 B装置之间再加入盛有澄清石灰水的装置，应该看到澄清石灰水不变浑浊。由于该反应生成一氧化碳，图示装置没有对尾气进行处理，可能会污染空气或引起中毒事故，因此还缺少尾气处理装置，可有气球收集或用酒精灯点燃尾气。对照上述分析，可容易理解答案：。 考点：实验原理与实验设计 探究题 根据下图实验，回答以下问题。 （ 1）写出 A装置中反应的化学方程式 _

24、。 （ 2）将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入集气瓶 B中，观察到的现象是_。 （ 3）写出 C装置中反应的化学方程式 _，其中水的作用为 _。 （ 4）河水经过 D装置后得到的水是 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 5）下列叙述中不正确的是 _。 A水体污染会危害人体健康 B生活中养成良好的用水习惯 C工业废水经过处理达标后再排放 D禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染 答案：（ 1） 2H2O 2H2+ O2 （ 2）纸花不变色 （ 3） 3Fe + 2O2 Fe3O4 防止熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 （ 4）混合物 （ 5） D 试题分析： A装置为电解水装置。 干燥的小花

25、遇到二氧化碳不会变色，能使石蕊染成的小花变色的是碳酸而不是二氧化碳。 铁丝燃烧放出大量热，如果瓶中不放水，瓶子会炸裂。 该装置只能除去不溶性杂质，所得水中仍有可溶性杂质，所以还是混合物。 化肥、农药对人类的贡献相当大，不能因为使用不当会污染水体而弃之不用。 考点：化学实验 （ 11分）实验室制取常见气体所需的装置如下图所示。 请回答下列问题。 （ 1）写出标号仪器的名称 a_、 b_。 （ 2）用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 _；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 _（填字母序号），发生反应的化学方程式是：_。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。用装置 _（填字母序号）收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到 _， 说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1） a集气瓶 b长颈漏斗 （ 2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C 火焰熄灭 试题分析： 高锰酸钾制氧气，反应需加热，选择有酒精灯的 A装置。 二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集。 考点：气体的制取与性质