2014届江苏省句容市郭庄中学九年级下学期自主学习能力调研化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省句容市郭庄中学九年级下学期自主学习能力调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是 A纸张的燃烧 B糯米酿甜酒 C炸药的爆炸 D湿衣服晾干 答案： D 试题分析：湿衣服晾干是物理变化，纸张的燃烧，属于燃烧是化学变化，酿酒的过程是发酵的过程，产生的酒是新物质，所以是化学变化，火药的爆炸，是属于剧烈氧化，属于化学变化，爆炸中轮胎的爆炸，是因为气体体积的膨胀，是物理变化。 考点：常见的化学变化和物理变化。 化学实验中常常出现 “1 1 2”或 “1 12”的有趣现象。下列符合 “1 1 2”的事实是 A常温下， 1L水与 1L酒精混

2、合后的体积等于 2L B室温下， 1g镁与 1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C 20 ， 1g氯化钠饱和溶液中加入 1g氯化钠固体能得到 2g氯化钠溶液 D室温下， 1g硫粉在 1g氧气中完全燃烧后生成 2g二氧化硫 答案： D 试题分析 A体积不能相加减，分子间有间隙； B溶液质量肯定小于 2g，因为有氢气放出； C饱和溶液不能再溶解原来的溶质，所以溶液质量不变；D根据化学方程式 1g硫和 1g氧气是恰好完全反应，生成 2g二氧化硫， 考点：化学实验前后质量的探究。 如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A C的溶解度随温度的升高而减小 B t2 时 A、

3、 B、 C的溶解度大小为 A=B C C t2 A、 B、 C的饱和溶液降温到 t1 时， A、 C两溶液中溶质的质量分数相等 D t1 时， A的饱和溶液中溶质质量分数为 20% 答案： D 试题分析 A正确，由图可知， C的溶解度曲线是向下的趋势，所以 C的溶解度随温度的升高而减小 B正确，看图即可，此时 AB溶解度相等。都比 C大，即 A=B C C AC的饱和溶液降温， A溶解度降低所以有晶体析出， B的溶解度增大，变成不饱和溶液，无晶体析出，所以 AC的溶质质量分数不相等 D t1 时， A的溶解度为 25g，质量分数为 25： 125=20% 考点：化学实验前后质量的探究。 下列物

4、质的转化，能一步实现的是 CH4CO； HNO3HCl； CaOCa(OH)2； Ca(OH)2NaOH； COFe A B C D 答案： A 试题分析： CH4 不完全燃烧即可产生一氧化碳； 无法实现； 氧化钙与水反应即可得到氢氧化钙； 氢氧化钙与碳酸钠反应即可到氢氧化钠； 一氧化碳和氧化铁反应可得到铁 考点：常见的化学反应。 常温下，某气体可能是由 SO2、 CO、 N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50，则该气体可能为下列组成中的 SO2； SO2、 CO； SO2、 N2； CO、 N2； SO2、 CO、 N2 A B C D 答案： D 试题分析： SO2硫

5、元素和氧元素质量分数相等，可以； 一氧化碳中氧元素质量 分数大于 50%，二氧化硫中为 50%，混合后质量分数应大于 50%； N2中氧元素质量分数为 0 ，混合后氧元素质量分数应小于 50%； N2中氧元素质量分数为 0，一氧化碳中氧元素质量分数大于 50%，混合后氧的质量分数可能于 50%； 由 的分析， 中氧的质量分数也可能达到 50% 考点：质量分数的计算。 下列说法错误的是 选项 甲 乙 A 常见碱 烧碱、熟石灰、氨水 B 常见合金 生铁、不锈钢、黄铜 C 常见有机高分子材料 合金、合成橡胶、合成纤维 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪 答案： C 试题分析 A正确，烧碱为氢氧化

6、钠，熟石灰为氢氧化钙，氨水也是一种碱；B正确，生铁、不锈钢、黄铜都属于合金； C合金属于金属材料，有机高分子材料有三大类，塑料，合成纤维，合成橡胶； D正确，蛋白质、维生素、脂肪都是常见的营养物质，其中脂肪属于油脂，另外还有糖类等。 考点：常见的化学物质。 下列各组物质投入水中搅拌后可能得到无色、澄清溶液的是 A NaOH、 KCl、 H2SO4 B KNO3、 HCl、 CuCl2 C Na2CO3、 NaNO3、 Ca(OH)2 D Ba(OH)2、 MgCl2、 FeCl3 答案： A 试题分析 A正确， NaOH和 H2SO4能反应但不会生成沉淀或有颜色的物质；B有铜离子存在，溶液为蓝

7、色； C Na2CO3和 Ca(OH)2反应会有碳酸钙生成；D Ba(OH)2、 MgCl2、 FeCl3互相反应会有氢氧化铁，氢氧化镁沉淀 考点：物质之间的反应。 下列各组物质能按右图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若 a处液面上升，则符合此现象的物质组合的是 液体 物质 A Ca(OH)2溶液 CO2气体 B H2O 氯化钠固体 C H2O 硝酸铵固体 D H2O NaOH固体 答案： AC 试题分析： a处液面上升，则瓶内压强减小； A二氧化碳被反应掉所以压强减小； B氯化钠溶于水，无明显变化； C硝酸铵溶于水吸热，压强减小；D氢氧化钠溶于水放

8、热，压强增大 考点：物质之间的反应，及反应后压强的改变。 下列图像与实验相符合的是 答案： AC 试题分析 A氢氧化钙升高温度，溶解度降低，质量分数减小； B镁燃烧生成氧化镁，固体质量应该增加； C刚开始 HCl先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，图像正确； D等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应最终产生的气体量，应该是镁大于锌 考点：反应过程中质量分数，固体质量，气体质量的改变。 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇 (C2H5SH)可提示煤气是否泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，化学方程式为 2C2H5SH 9O2 =4CO2 2X 6H2O。下列叙述不正确的是 A X为 SO2 B乙硫醇由

9、三种元素组成 C乙硫醇的相对分子质量为 62g D乙硫醇不充分燃烧也可能产生 CO 答案： C 试题分析 A X为 SO2 正确； B乙硫醇由 C H S三种元素组成； C乙硫醇的相对分子质量为 62，单位不是克； D乙硫醇当氧气不充足时，燃烧可能产生一氧化碳， 考点：化学式的推导，物质的组成，相对分子质量，充分燃烧和不充分燃烧。 对下列实验过程的评价，正确的是 A向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一

10、定是二氧化碳 答案： B 试题分析 A向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐； B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱性的溶液，不一定是碱的溶液； C生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应，正确； D燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体可能是二氧化碳，还可能是氮气 考点：实验结果的评价与推理。 下列物质的用途，是利用其化学性质的是 A活性炭作冰箱除味剂 B用食盐融化道路积雪 C干冰可用作人工降雨 D氯气作自来水的消毒剂 答案： D 试题分析： 氯气作 自来水的消毒剂是利用其杀菌消毒性，发生的是化学变化，活性炭作

11、除味剂是利用其吸附性，食盐用于道路除雪是因为形成溶液后其凝固点降低，所以积雪会融化，干冰用于人工降雨是因为其升华是吸热，使水蒸气凝结成小水珠，从而形成降雨。 考点：常见的化学性质和物理性质。 奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，这里的 “氮 ”是指 A氮原子 B二氧化氮 C氮元素 D硝酸 答案： C 试题分析：含氮量、含铁量等等都是指的是元素，元素是一个宏观的概念，物质也是宏观的，所以物质中含有的是元素，原子是微观的概念，牛奶中不可能含有二氧化氮或者硝酸。 考点：基础化学知识。 下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B检验气密性 C稀释浓硫酸 D收集氢气 答案： B

12、试题分析： A：不能用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯； B：正确； C：稀释浓硫酸是应该将浓硫酸加入水中； D：收集氢气应该向下排空气，氢气密度比空气小。 考点：化学实验基础的操作。 下列实验数据或现象合理的是 用托盘天平称取 15.6g氧化铜粉末； 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.52； 铁丝在空气中燃烧，火星四射； 用 10mL量筒量取某溶液 6.6mL； A B C D 答案： D 试题分析： ：正确，托盘天平的精确度是 0.1g， ： pH试纸测不到小数点后两位，只能测得整数； ：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，现象时火星四射； ：正确，量筒的精确度是 0.1ml，所以

13、结果正确 考点：化学实验现象及其数据记录。 鱼胆不小心弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 A水 B氢氧化钠 C食醋 D纯碱 答案： D 试题分析 A：胆汁酸难溶于水，无法用水洗涤； B：氢氧化钠碱性太强，且具有腐蚀性，不能洗涤食品； C：食醋是酸性，不能将胆汁酸反应； D：纯碱有碱性，能够和胆汁酸反应，且碱性不强，也不具有腐蚀性。 考点：减弱酸性的方法。 日本大地震引发核泄漏事故，工作人员注入硅酸钠 (Na2SiO3)等阻水材料成功堵住了高辐射污水流入大海。硅酸钠中硅元素的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 试题分析 Na2SiO3

14、中钠为 +1价，氧为 2 价，根据正负化合价的代数和为 0，（ +1） 2 + x +(-2)3 = 0，得到 Si的化合价为 +4价。 考点：求元素的化合价。 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基 (NH 2，具有碱的性质 )和羧基 (COOH ，具有酸的性质 )。绿色荧光蛋白具有的性质是 A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 答案： A 试题分析：绿色荧光蛋白分子中含有氨基 (NH 2，具有碱的性质 )和羧基(COOH ，

15、具有酸的性质 )，氨基有碱性能和酸反应，羧基有酸性能和碱反应，所以它即能和酸反应又能和碱反应。 考点：酸碱之间的反应。 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 A NO + CO=N + CO2 B NO2 + CO=NO + CO2 C NO2 + CO2=NO + CO D NO + CO2=NO2 + CO 答案： B 试题分析：要写化学方程式，先要确定反应物为 NO2、 CO，和生成物 NO，CO2，反应写好后要配平得到： NO2 + CO=NO + CO2。 考点：化学方程式的书写。 填空题 草酸（ C2H2O4）的化学性质与碳酸相似已知碳酸易分解，草酸在受热条件下仅分

16、解成三种氧化物某学习小组对此展开探究： （ 1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有 （ 2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳已知 A装置中黑色固体粉末是氧化铜，则 A装置中的实验现象是 ， A中的化学方程式为 （ 3）讨论交流：小芳认为，从环保的角度看， “实验二 ”装置有一个缺陷，请你指出 如何改进： （ 4）写出草酸在受热分解的化学方程式： 答案：水 澄清石灰水变

17、浑浊 黑色粉末变成红色 CO + CuO = Cu + CO2 加尾气净化装置 C2H2O4=CO + CO2+ H2O 试题 分析：草酸易分解，根据元素守恒，氢元素形成的氧化物为水，检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是变浑浊，一氧化碳具有还原性能将氧化铜中的铜还原出来，现象黑色粉末变成红色，反应为 CO + CuO = Cu + CO2 ，装置的缺陷是未进行尾气处理，分解化学方程式为 C2H2O4 = CO + CO2+ H2O 。 考点：实验探究。 下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答： （ 1）写出上述编号仪器的名称： ， ， （ 2）若实验室以 KMnO4为原料制取并收集一瓶

18、O2，应选择 (填写编号 )装置进行组装 （ 3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取 O2的方法，两者的共同点是 （填写编号） A发生装置相同 B都可用 MnO2作催化剂 C反应的基本类型相同 D完全反应后剩余固体成分相同 （ 4）为了更好地制取 CO2气体，有同学将 B装置改进为 F装置改进后装置的优点是 （ 5）李丽同学设计了实验室制取 CO2装置（如图所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是 能否用铁丝网来代替铜丝网 （填 “能 ”或 “不能 ”）理由是 ，该装置是通过 控制反应开始与结束 答案：（ 1）酒精灯 长颈漏斗 水槽 （ 2） AD （ 3） C （ 4）控制反应的发生与停

19、止 （ 5）集气瓶应正放来收集二氧化碳 不能 铁能和稀盐酸反应 上下抽动铜丝 试题分析：高锰酸钾制氧气需加热，且可用排水法收集，所以选择 AD，用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取 O2的方法，两者的共同点是都是分解反应，装置不同一个需加热，一个不需要，双氧水需要催化剂，高锰酸钾不需要，反应后高锰酸钾剩余锰酸钾和二氧化锰，双氧水剩余二氧化锰，二氧化碳应该用向上排空气法收集，铁丝能和稀盐酸反应，所以不能替换铜丝，将铜丝向上抽动，使大理石与稀盐酸不接触，则反应停止，将铜丝向下抽动是大理石和稀盐酸接触，则反应发生。 考点：制取气体时实验装置的选择。 玻璃的主要成分是 SiO2，它能与氢氧化钠溶液反应生成硅

20、酸钠 (Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为 。硅酸钠水溶液俗称 “水玻璃 ”，它能将玻璃粘结在 一起，因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用 (填 “玻璃塞 ”或 “橡皮塞 ”)。 答案： SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 玻璃塞 试题分析：写化学方程式首先要确定反应物和生成物，最后不能忘了要配平，由题意得到反应物为二氧化硅和氢氧化钠，产物为硅酸钠和水，由于玻璃中有二氧化硅，所以会和氢氧化钠反应，盛氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞。 考点：写化学方程式，根据题意推理并回答相关问题。 （ 1）配制 10%的盐酸的步骤有： 稀释； 计算； 装瓶并贴标签； 量取浓盐酸和水。其正

21、确的顺序为 （填序号）。 （ 2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴 管及 。 （ 3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的 pH变化曲线如图所示： a点对应的溶液呈 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）； b点对应的溶液中的溶质为 和 (写化学式 )。 答案： 玻璃棒 酸性 Na2SO4 NaOH 试题分析：溶液的配制第一步是计算，第二部是量取，然后是溶解，此题中为稀释，最后要装瓶贴标签，配制过程中要稀释，需要玻璃棒不断搅拌，由图可知，是将氢氧化钠加入稀硫酸中，因为刚开始溶液呈酸性， a点时溶液 pH小于7所以呈酸性， b点时溶液呈碱性，所以有

22、氢氧化钠，又因为硫酸和氢氧化钠反应，所以溶液中一定有硫酸钠。 考点：溶液的配制，酸碱中和反应前后溶质的判断。 请根据右面碳循环图回答以下问题： （ 1）大量排放 CO2会造成地球 ； （ 2）从图可知植物通过 会吸收 CO2，并放出氧气其方程式为： 6CO2 + 6H2OX + 6O2， X的化学式为 答案：温室效应 光合作用 C6H12O6 试题分析：二氧化碳会引起温室效应，植物的光合作用会吸收二氧化碳并放出氧气，根据原子守恒可以求出 X的化学式为 C6H12O6 ， 是葡萄糖。 考点：自然界中碳的循环。 从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上： A高锰酸钾； B碳酸钙； C明矾；

23、D一氧化碳； E干冰； F肥皂水 （ 1）大理石的主要成分是 ； （ 2）可用于人工降雨的是 ； （ 3）能和血红蛋白结合的是 ； （ 4）处理水时作净水剂的是 ； （ 5）可以区分硬水和软水的是 答案： B E D C F 试题分析：大理石主要成分为碳酸钙，用于人工降雨的是二氧化碳，干冰是固态的二氧化碳，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，明矾是一种净水剂，肥皂水常用来区分硬水和软水。 考点：常见物质的用途，主要成分，性质。 用化学用语填空： （ 1）镁 ； （ 2） 2个氮气分子 ； （ 3）三个亚铁离子 ； （ 4）标出三氧化硫中硫元素的化合价 ； 答案： Mg 2N2 3Fe2+ 试题分析：

24、镁是金属其化学式就是其元素符号，氮气分子是双原子分子，亚铁离子是二价的铁离子，三氧化硫中硫为正二价。 考点：分子，原子，离子，化合价的书写。 探究题 小刚、小军、小红对一久置的 NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。 【成分的确定】 三位同学都作出以下的猜想： 可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH与 Na2CO3的混合物。 做出 猜想的依据是 （用化学方程式表示）。 为了验证 猜想，他们分别做了下面的实验。 （ 1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的。 （ 2）小军又取少量白

25、色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想 是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为 。 （ 3）为探究白色粉末是否含有 NaOH，小红设计了如下实验方案： 沉淀 B的化学式为 。 在操作 1中要用到玻璃棒，其作用是 。 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 _ ，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有 NaOH，则小刚改进的方法是 。 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想 是正确的。 【各成分含量的测定】 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据。 称量项目 称量时间 质量（ g

26、） 试样 10.00 装置 +稀硫酸质量 241.20 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 15秒 249.20 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 35秒 249.00 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 55秒 249.00 （ 1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式： ； 。 （ 2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。 【实验反思】 有同学提出按上述实验所测得试样中 Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： （答一条即可）。 答案：作出 猜想的依据是 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O （ 1） Na2CO3 （ 2） Na2CO3的水溶液也

27、是碱性 （ 3） 沉淀 B是 CaCO3 玻璃棒的作用搅拌 Na2CO3和 Ca(OH)2反应有 NaOH生成，改进方法是将澄清石灰水换成氯化钙锥形瓶中发生的反应为 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 质量分数为 53%， Na2CO3质量分数会偏小的原因可能是二氧化碳有少量残留在仪器中，或者浓硫酸吸收了空气中的水蒸气。 试题分析：作出 猜想的依据是 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加稀 HCl，有气泡产生，则一定有碳酸钠，猜想 是错误的，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，所以 也可能成立，

28、澄清石灰水与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，沉淀 B是 CaCO3，此步操作是溶解所以玻璃棒作用为搅拌，加速溶解，澄清石灰水与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀的同时也生成了氢氧化钠，无法确定原来是否有氢氧化钠，改进方法是将澄清石灰水换成氯化钙。 锥形瓶中发生的反应为 HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有表格数据可得到，总质量减 少了 2.2g，反应中产生了二氧化碳气体所以质量会减少，减少的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳为 2.2g，根据化学方程式可算得碳酸钠的质量为 5.3g，质量分数为 53%， Na2CO3质量分数会偏小的原因可能是二氧化碳

29、有少量残留在仪器中，或者浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，两种情况都使得到的二氧化碳质量减少，由此求出碳酸钠质量分数就偏少。 考点：物质间反应的推断。 推断题 某工厂用 CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2制备（ NH4） 2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 A操作 1、操作 2均为过滤 B整个流程的总反应的方程式为： CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O=（ NH4） 2SO4 +CaCO3 C该流程中 CO2可被循环使用 D此过程中若先通 CO2后通 NH3能提高生产效率 答案： A 试题分析 A操作 2中应该是蒸发结晶，再过滤； B正确，要确定反应物和生成物，不能忘了有水

30、，因为氨气进入水中首先和水反应，然后要配平；C正确，碳酸钙高温煅烧生成生石灰的同时又产生二氧化碳； D先通二氧化碳，会生成碳酸钙，再通氨气不碳酸钙不能反应生成硫酸铵 考点：化工流程，每部反应的产物的探究，加料先后顺序的讨论。 一包白色固体粉末可能由 Na2CO3 、 BaCl2、 CuSO4、 NaCl、 Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，做了如下实验： 另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液； 将步骤 所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡。 试回答： （ 1）白色固体中肯定含有 、 、 ，肯定不含有 ,可能含有 。 （ 2）写出实验 白色沉淀

31、溶解的化学反应方程式 。 答案：（ 1）肯定含 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 不 含 CuSO4 可能含 NaCl （ 2） BaCO3 +2 HNO3 = Ba（ NO3） 2 + CO2 + H2O 试题分析：得到白色沉淀和无色清液，则肯定不含 CuSO4，余下几种物质中能生成沉淀为 Na2CO3 、 BaCl2、 Na2SO4，沉淀中加稀硝酸是，部分溶解，所以既有硫酸钡又有碳酸钡，所以白色固体中一定有的是 Na2CO3 、 BaCl2、 Na2SO4，可能有 NaCl，沉淀溶解的化学方程式为 BaCO3 +2 HNO3 = Ba（ NO3） 2 + CO2 + H2O。 考点：

32、物质间的反应及其成分的探究。 已知 A是铜锈，主要成分是 Cu2(OH)2CO3，物质转化关系如图所示其中 C、F、 H、 I是无色气体， B通电时，电源负极产生 I，正极产生 H根据推断回答下列问题： （ 1）铜生锈与空气中氧气、水和 （填化学式）有关。 （ 2）写出 F和 I的化学式： F： ； I： ； （ 3）在 反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （ 4）在实验室里加热一种固体可制备气体 H，反应的化学方程式是 。 （ 5）反应 的化学方程式 。 答案：（ 1） CO2 （ 2） CO H2 （ 3） （ 4） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （ 5） Cu2(OH)2C

33、O3 = 2CuO + CO2 +H2O 试题分析铜生锈与空气中氧气、水和二氧化碳有关，铜锈分解的产物为氧化铜，水和二氧化碳，所以 B为水，通电分解生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，所以 H为氧气， I为氢气， C为 CO2 和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以 G为铁， D为氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以 E为硫酸铜，与铁反应生成硫酸亚铁和铜，其中属于化合反应的为 ，制氧气，实验室用高锰酸钾制氧气反应为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反应 的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O。 考点：物质间反应的推断。