2014届江苏省泰州中学附属初级中学九年级3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省泰州中学附属初级中学九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 A香水挥发 B钢铁生锈 C冰雪融化 D气球充气变大 答案： B 试题分析：香水挥发 没有新物质产生是物理变化；钢铁生锈 有新物质铁锈生成，是化学变化，所以选 B；冰雪融化 由固态变为液态，是物理变化；气球充气变大 是分子间间隔变大，没有新物质生成，是物理变化；故选 B。 考点：化学变化与物理变化的判断 如图为 NaCl、 KNO3的溶解度曲线 (水的密度约为 1 g cm-3)。 （ 1） 20 时， KNO3的溶解度是 _g，以下实验中： x、 y、 z中为

2、饱和溶液的是 _。 （ 2）若使 NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 （ 3）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是：加热水溶解成饱和溶液、 _，然后 、洗涤、干燥。 答案：（ 1） 31 6g； y。（ 2）加氯化钠、蒸发水分。（ 3）降温结晶、过滤。 试题分析：由图看出 20 时， KNO3的溶解度是 31 6g； 20 时， 10mL水中最多可溶 3 16g KNO3， 50 时， 10mL水中最多可溶解 8 55g KNO3，所以饱和溶液是 y；因为 NaCl溶解度随温度升高而缓慢增大，所以使 NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是加

3、氯化钠或蒸发水分，一般不采用降温的方法；除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，主要采用降温结晶方法，所以提纯的步骤还有：降温结晶、过滤。 考点：溶解度曲线的应用，溶液饱和与否的判断及混合物分离方法考查。 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 硬水和软水 观察是否澄清 加肥皂水搅拌 B 氧气和二氧化碳 用带火星的木条 加入澄清石灰水 C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后加硫酸铜溶液 D 黄铜和黄金 分别滴加硫酸锌溶液 加热后观察颜色 答案： BC 试题分析：硬水和软水都是澄清的，所以观察是否澄清区分不合理，所以 A错误， D 中黄

4、金与黄铜，与硫酸锌溶液均不反应，所以也不能区分，所以 D 错误，而 BC 两种方法都合理，所以选 BC。 考点：物质的检验与鉴别。 能在水中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Na+、 Cl-、 SO42- B K+、 Ag+、 NO3-、 Cl- C K+、 Ba2+、 OH-、 SO42- D H+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： A、 D 试题分析： A、 D 中各离子在在水中都不相互反应，能大量共存，所以选 A、 D，而 B中 Ag+、 Cl-在水中会有白色沉淀 AgCl生成，所以不能共存， C中 Ba2+、SO42-在水中会有白色沉淀 BaSO4生成，所以不能共存，故选

5、 AD。 考点：溶液中离子共存的判断。 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液 C硝酸钡溶液 D氢氧化钡溶液 答案： D 试题分析：氯化钾溶液与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液都不反应，均无明显现象，所以 A不对；碳酸钠溶液 与稀盐酸、稀硫酸反应现象相同，均有气泡产生，所以 B不对；硝酸钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液 不反应，都无明显现象，所以C不对；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应无明显现象，与稀硫酸有白色沉淀，与氯化铜溶液反应有蓝色沉淀，三个现象均不相同，所以选 D。 考点：酸碱盐之间的反应及现象的判断。 以下推理正确的是 A酸中都含有氢元素，所以

6、含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 答案： B 试题分析：酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，例如 H2O是含氢元素的化合物，但不是酸，所以 A 不正确；碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确，故选 B；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如盐酸与氧化铁反应，生成盐和水，但不是中和反应，所以 C不正确；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气

7、体的物质不一定是碳酸盐，例如金属锌与盐酸反应放出气体，所以 D不正确，故选 B。 考点：物质的类别、酸碱性、反应类型及物质间反应的判断。 pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A pH=1 3的工业废水 B pH=4 5的雨水 C pH=7 0的蒸馏水 D pH=7 3的矿泉水 答案： A 试题分析：酸性溶液 pH小于 7，且 pH值越小，酸性越强，所以 pH=1 3的工业废水酸性最强，故选 A。 考点： 溶液酸性与 pH的对应关系。 向 100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 A滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁 B滤液中只含有硫酸亚铁

8、，滤出的固体为铁、铜 C滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜 D滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁 答案： B 试题分析：硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有硫酸亚铁，所以 A、 C不可能出现；滤渣中一定含铜，所以 D不可能出现，故选 B。 考点：硫酸铜溶液与铁反应的生成物的判断。 下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 A Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 答案： C 试题分析：置换反应是单质与化合物，生

9、成单质与化合物的反应，而 C是化合物与化合物生成单质与化合物，不属于置换反应，所以 C不正确。 考点：置换反应的判断 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作中不正确的是 答案： C 试题分析：氯化钠的取用瓶塞倒放，标签朝外，正确；氯化钠的称量，左物右码，先放砝码，然后向左盘加氯化钠直到天平平衡，图中正在操作，故正确；水的量取，应是视线与凹液面最低处水平，所以 C错误；氯化钠的溶解用玻璃棒搅拌，所以 D正确。 考点：实验基本操作的考查。 化学在提高人类的生活质量、促进社会发展等方面起到非常重要的作用。有关化学的下列说法不合理的是 A化学帮助人们提高粮食产量 B治理污染需要化学技

10、术 C化学帮助人们解决能源问题 D化学提高人们的音乐欣赏水平 答案： D 试题分析：化学可以制造农药、化肥帮助人们提高粮食产量，所以 A合理；化学可以帮助治理污染，所以 B合理；化学可以帮助人们解决能源问题，所以 C合理；而提高人们的音乐欣赏水平则与化学无关，故选 D。 考点：化学研究内容考查 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A浓氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水 答案： A 试题分析：浓氢氧化钠溶液暴露在空气中，吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而使溶液的质量增大，所以选 A；浓盐酸暴露在空气中，因有挥发性而质量减少，所以不选 B；浓硫酸暴露在空气中 ，因吸水

11、（物理变化）而质量增大，所以不选 C；饱和食盐水暴露在空气中，因水分蒸发而有固体析出，溶液质量会减少，故不选 D。故选 A。 考点：溶液暴露在空气中发生的变化。 用 “ ”和 “ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是 答案： B 试题分析：由图可知： A中是由两种单质组成的混合物， B中是由两种元素组成的化合物， C中是由一种元素组成的单质， D中是由单质和化合物组成的混合物，所以选 B。 考点：物质的微观构成。 三氧化二铋（ Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 A -2 B +2 C + 3 D +6 答案： C 试题分析：三氧化二铋（

12、 Bi2O3）中氧元素化合价是 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，解得铋（ Bi）的化合价为 +3价 考点：根据化学式计算化合价。 已知碘 -131的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为 131，则下列关于该原子的说法正确的是 A中子数为 88 B核外电子数为 53 C核电荷数为 131 D该原子的相对原子质量为 131g 答案： B 试题分析：已知碘 -131的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为 131，可知中子数为 13153=78 ，所以 A错误；在原子中质子数 =核外电子数 =53，所以 B正确；核电荷数 =质子数 =53，所以 C错误，相对原子质量单位

13、不是 g，所以 D错误，故选 B。 考点：原子核内粒子数的关系考查。 二甲醚（ CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为： 2CO+4X CH3OCH3 + H2O。则 X的化学式为 A C2H5OH B H2O2 C C2H4 D H2 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数目是不变的，所以选 D。 考点：质量守恒定律的微观应用 填空题 已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为： 2Na2O2 2

14、CO2 2 O2（在横线上填写化学式）。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： （ 1）装置 中 CO2的制取方法有多种： 若用加热 NaHCO3固体制取 CO2，应该选用的发生装置为 （选填下图字母） （ 2）装置 中盛装的试剂为 ，作用是 。 （ 3） 为 O2的收集装置，可选用装置 （选填上图字母）。 答案： Na2CO3；（ 1） A；（ 2）氢氧化钠溶液；除去二氧化碳。（ 3） D。 试题分析： 根据质量守恒定律知横线上的化学式应为 Na2CO3；若用加热NaHCO3固体制取 CO2，应该选用的发生装置为 A，装置 是为了除去二氧化碳，所以 中盛装的试剂为氢氧化钠溶液

15、；作用是除去二氧化碳， 为 O2的收集装置，可选用装置 D，因为氧气密度比空气大，不选 C，氧气不易溶于水，所以选 D。 考点：质量守恒定律、发生装置、二氧化碳性质及气体的收集方法的考查。 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题： （ 1）图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切关系。 A最外层电子数 B内层电子数 C电子层数 （ 2）图 2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、 B、 C处应填入的离子符号或化学式依次为 、 、 。 （ 3）图

16、3表示反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） A。（ 2） OH-、 H+、 H2O。（ 3） Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl。 试题分析：由图 1可知，元素的化学性质与最外层电子数有密切关系，所以选A； NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 H-、 H+生成 H2O，所以图中 A、 B、 C处应填入的离子符号或化学式依次为 OH-、 H+、 H2O。图 3表示反应的化学方程式为 Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl。 考点：根据信息从微观角度认识元素的性质，化学反应。 海边盛产贝壳，其主要成分为 CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下： 请回答下列问题： （

17、1）写出 发生反应的化学方程式 ； （ 2）写出 发生反应的化学方程式 ； （ 3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。 答案：（ 1） CaCO3 高温 CaO+CO2；（ 2） Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（ 3）配制农药波尔多液或改良酸性土壤。 试题分析：贝壳的主要成分为 CaCO3， 高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是 CaCO3 高温 CaO+CO2；熟石灰与纯碱反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；熟石灰在农业上的用途有配制农药波尔多液或改良酸性土壤。 考点：化学方程式的书写，熟石灰的用

18、途。 有一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （ 1）氯化锌中金属元素的元素符号 ； （ 2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ； （ 3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ； （ 4）写出氯化锌的化学式 。 答案： Zn； Cl-； H(+1)2O； ZnCl2 试题分析：氯化锌中金属元素是锌，符号是 Zn；氯化锌溶液中大量存在的阴离子是氯离子，符号 Cl- ,水中氢元素化合价是 +1价， H(+1)2O；氯化锌的化学式是 ZnCl2。 考点：化学用语的考查 计算题 科学实验提倡绿色环保，对 实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装

19、置的 “微型 ”化改进后的装置。 （ 1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。 （ 2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是 “微型 ”实验装置用量的 10倍，采用 “微型 ”实验装置具有的优点是 。 （ 3）用乙装置完成 “制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0 73克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2的质量是多少克？【 (2分 )；相对原子质量： Ca-40；H-1； C-12； O-16； Cl-35 5】 答案：（ 1） A（ 2）节约药品。（ 3） 0 044g 试题分析：微型塑料滴管相当于甲的分液漏斗 A， “微型 ”实验装置具有的优点是节约

20、药品，污染少 设生成 CO2的质量是 X 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0 7310%=0 073g X 73:44=0 073g:X X=0 044g 考点：实验仪器的使用及优点，根据化学方程式的计算。 探究题 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；

21、猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （ 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （ 2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a pH试纸 b铜 c紫色石蕊试液 d硝酸银溶液 （ 3）烧杯中的溶液未经处理直接

22、倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶 质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 答案： 、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 、【猜想】猜想三： CaCl2和 HCl。 【进行实验】实验现象：溶液不变红； 实验现象：有气泡冒出； 【反思与拓展】（ 1）反应物是否过量。 （ 2） ac； （ 3）腐蚀下水道；碳酸钙。 试题分析：中和反应是酸与碱的反应，化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 烧杯内溶液中的溶质是生成物和剩余的反应物，所以猜想三为 CaCl2和 HCl。猜想一 CaCl2和 Ca(OH)2不正确，说明酚酞溶液

23、不 变红，猜想二 CaCl2不正确，猜想三 CaCl2和 HCl正确，说明有盐酸，现象应有气泡冒出，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，还可以 pH试纸或紫色石蕊试液，所以选 ac，烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，造成水体污染，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙。 考点：酸碱中和反应，及反应后物质的判断，剩余物的处理。 推断题 A、 B、 C、 D、 E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。 A、 C、

24、 E均为氧化物， A是可以用来生产汽水的气体；在实验室中 B可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C和 E反应能生成 D。 （ 1） A的化学式是 ， D的化学式是 ； （ 2） B除了制取 A之外的另一种用途是 ； （ 3） C和 E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 答案：（ 1） CO2， Ca(OH)2；（ 2）除铁锈；（ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2，化合。 试题分析：因为可以用来生产汽水的气体，所以 A是 CO2，又据题 目中信息，知 D是 Ca(OH)2； B是盐酸，除了制取 CO2之外的另一种用途是除铁锈； C和 E反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本类型是化合反应。 考点：酸碱盐知识的考查。