2014届江苏省泰州市海陵区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省泰州市海陵区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，发生了化学变化的是 A酒精挥发 B石蜡熔化 C火药爆炸 D金刚石刻划玻璃 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化 A选项酒精挥发是物理变化； B选项石蜡熔化物质生成，属于物理变化； C选项火药爆炸有新物质生成，属于化学变化答案：选择 C； D选项没有新物质生成，属于物理变化 . 考点：物理变化和化学变化 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A B C D A用等质量氯酸钾分别制取氧气 B加热试管中一定质量的碱式碳酸铜 C向一定质量硫酸铜溶液中加

2、铁粉至过量 D质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，因为氯酸钾的质量相同有无催化剂生成的氧气一样多； B选项是错误的叙述，试管中的固体不会较少为零； C选项是正确的叙述，答案：选择 C； D选项是错误的叙述，质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成的氢气一样多 . 考点：图像分析 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量 a 4.4 8.1 1.8 /g来源 :学 & 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是

3、 A X、 Z是反应物， Y、 W是生成物 B a 15 C反应中 Y、 W两种物质变化的质量比为 229 D该反应属于置换反应 答案： AD 试题分析：由题中表可知， Y、 W为生成物，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，确定 a=15g； X也为生成物，只有 Z为反应物，反应的类型为分解反应，反应中 Y、 W两种物质变化的质量比为 229是正确的叙述，所以答案：选择 AD 考点：质量守恒定律 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 答案： CD 试题分析： A 选项能达到目的，因为氢气的密度比空气小； B 选项能达到目的，带火星的木条放到瓶口，木条复燃证明已满； C选项

4、不能达到目的，因为氢氧化钙微溶于水； D选项不能达到目的，因为碳燃烧生成气体，不会造成明显的压强差 .所以答案：选择 CD 考点：基本操作及实验方案 为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除去少量杂质方法， 其中方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点燃 B 氮气 氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 铁粉 铜粉 加入适量的稀 H2SO4，过滤、洗涤、干燥 D 氯化钾 二氧化锰 溶解、过滤、蒸发结晶 答案： BD 试题分析：除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少， A选项是错误的叙述，一氧化碳在二氧化碳的环境下不能点燃； B选项

5、是正确的叙述，符合原则； C选项是错误的叙述，主要物质反应了而杂质不反应； D选项是正确的叙述，氯化钾溶于水而二氧化锰难溶于水 .所以答案：选择 BD 考点：物质的除杂 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C将甲溶液从 t20C降温到 t10C时，一定有晶体析出 D甲中混有少量的乙常用蒸发结晶的方法 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，因为没有说具体温度，没有可比性； B选项是正确的叙述，答案：选择 B； C选项是错误的叙述，如果开始温度时，是不饱和溶液时，可能不析出晶体； D

6、选项是错误的叙述，应该降温结晶 . 考点：溶解度曲线 2013年我国科学家制成了世界上最轻的材料 “ 碳海绵 ”。 “碳海绵 ”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯（碳的一种单质）。下列说法错误的是 A “碳海绵 ”在常温下化学性质活泼 B高弹性和强吸附性属于 “碳海绵 ”的物理性质 C “碳海绵 ”可用于处理海上石油泄漏 D “碳海绵 ”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳 答案： A 试题分析： A选项是错误的叙述，碳单质常温下化学性质稳定，故 答案：选择A； B选项是高弹性和强吸附性属于 “碳海绵 ”的物理性质正确的叙述； C选项“碳海绵 ”可用于处理海上石油泄漏，因为具有吸附性，顾

7、是正确的叙述； D选项 “碳海绵 ”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，是正确的叙述，碳与氧气反应生成二氧化碳 . 考点：碳单质的性质 据报道， “毒淀粉 ”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（ C4H4O4）。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是 A马来酸属于氧化物 B马来酸中氧元素的质量分数最大 C马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1:1:1 D 5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为 2.76% 答案： B 试题分析： A 选项是错误的叙述，氧化物必须有两种元素且一种元素是氧元素，在马来酸中含有三种元素； B选项是正确的叙述，根据相对原子质量的关系及质量分数的计算得

8、到，答案：选择 B； C选项是错误的叙述，原子个数比为1:！： 1； D选项是错误的叙述，因为水中也含有氧元素 . 考点：氧化物、有关相对分子质量计算 对下列事实的解释合理的选项是 选项 事 实 解 释 A 电热水袋中的水加热后袋子膨胀 袋内水分子增大 B 不宜用凉开水养金鱼 凉开水中不含氧元素 C 电解水时加入少量稀硫酸 是为了增强水的导电性 D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 都是为了使可燃物与空气隔绝 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，因为分子之间的间隔增大； B选项是错误的叙述，因为凉开水中不含氧气； C选项是正确的叙述，答案：选择 C； D选项是错误的叙述，用最吹灭是降低温

9、度到着火点以下 . 考点：分子的特征、电解水、灭火的原理 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后， U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D活性炭 答案： C 试题分析：试管里的水中加入某种物质后， U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升的原因是左面的集气瓶中气体的压强减小，应为温度降低所致，所以答案：选择 C 考点：物质溶于水的热现象 养成良好的实验习惯非常重要。实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 答案： 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B转化观：升高

10、温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C守恒观： 10mL质量分数 40%的硫酸，加 10mL水后质量分数变为 20% D结构观：一氧化碳和二氧化碳分子不同，其化学性质不同 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，水是水分子构成的； B选项是错误的叙述，升高温度可以将绝大多数物质的饱和溶液转化为不饱和溶液； C选项是错误的叙述，物质的体积不具有加和性； D选项是正确的叙述，物质结构决定性质，答案：选择 D 考点：微粒观、转化观、守恒观、结构观 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料 “汉紫 ”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（钡为 +2 价；硅为 +4 价），它的化学式为： BaC

11、uSi2Ox ，则 x的值为 A 3 B 4 C 5 D 6 答案： D 试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零来求，在硅酸钡铜中铜为 +2价、钡为 +2价、硅显 +4价，可得到正价的总数为 +12，故氧的个数为 6，答案：选择 D 考点：化合价的计算 2013年 12月嫦娥三号成功落月，实现了我国嫦娥奔月的梦想。月球上有丰富的 He-3资源， He-3资源的开发被认为是解决世界能源、环境等问题的重要途径之一。已知 He-3原子核内有 2个质子 1个中子，则 He 原子结构示意图 A B C D 答案： B 试题分析：在原子中具有质子数 =核外电子数 =核

12、电荷数 =原子序数，因为原子核内质子数为 2，顾核外电子数为 2，答案：选择 B 考点：原子结构示意图 生活中常见的下列物质中属于纯净物的是 答案： A 试题分析： A选项干冰属于纯净物中的化合物，答案：选择 A； B选项矿泉水有多种物质组成，属于混合物； C选项磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物； D选项加碘食盐属于混合物 . 考点：纯净物和混合物 填空题 泰州市 2013年中考化学实验考查有： 氧气的制取； 二氧化碳的制取； 配制 50g 5%的 NaCl溶液 等六个考签 ,由学生抽签确定一个考题进行考查。 （ 1） 甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

13、 上图中仪器 A的名称是 。 甲同学抽到的考签应该是 （填字母代号）。 A氧气的制取 B二氧化碳的制取 制取该气体的反应原理为 （用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母代号）。 甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。组合装置 加入药品 收集气体。 利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式 。 （ 2）乙同学在完成 “配制 50g 5%的 NaCl溶液 ”实验过程中，通过计算需 量取水约 mL，若量取水时俯视读数，则所配得溶液的溶质质量分数会 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”）。溶解 NaCl时用到的玻璃棒的作用是 。 答

14、案：（ 1） 锥形瓶。 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 ABCE 。 检查装置气密性。 2H2O2 2H2O+ O2或 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （只要合理即给分）。（ 2） 47.5 ，偏大。搅拌，加快 NaCl的溶解速度 。 试题分析：（ 1） 上图中仪器 A的名称是锥形瓶；依据药品及仪器可知到的考签应该是 B二氧化碳的制取； 制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；应选用的组装固液常温下反应的装置，故仪器有 ABCE 甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。组合装置 检验装置的气密性 加入药品 收集气体

15、； 利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，其中生成另一种反应的化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（ 2）乙同学在完成 “配制 50g 5%的 NaCl溶液 ”实验过程中，通过计算需量取水约 50g-50g5%=47.5g； 47.5g/1g/Ml=47.5Ml若量取水时俯视读数，所量取的水的体积偏小，则所配得溶液的溶质质量分数会变大；溶解 NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌，加快 NaCl的溶解速度 考点：实验室制取气体的思路和方法、及配制溶液 野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗

16、涤剂、水等物品。 （ 1）同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 。 （ 2）负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 。 （ 3）为延长食品 保质期，有些食品袋内放一包 “双吸剂 ”。右图是某食品包装袋中的 “504双吸剂 ”，此双吸剂中铁粉的作用是 ，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 ， NaCl的作用可能是 。 （ 4）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。野炊结束时，小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是 ，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。 答案：（ 1）隔绝空气或隔绝氧气。

17、（ 2）氧气不足，枯枝燃烧不充分。（ 3）吸收空气中的氧气和水蒸气 （少填一种物质不得分）；铁粉增大了铁与空气的接触面积；加快铁锈蚀的速度。（只要合理即给分）（ 4）补充人体所需的铁元素。乳化作用；防止铁生锈。 试题分析：根据氧气具有支持呼吸的的性质回答（ 1）同学们携带的牛肉采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是隔绝空气或隔绝氧气。依据物质充分燃烧的因素可知（ 2）负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是氧气不足，枯枝燃烧不充分。（ 2）铁生锈需要两个条件水和氧气，故此双吸剂中铁粉的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气；双吸剂中使用铁粉不使 用铁块的原

18、因是铁粉增大了铁与空气的接触面积；，NaCl的作用可能是加快铁锈蚀的速度。是用铁锅能与人提供微量元素铁，故（ 4）使用铁锅有利于人体健康；小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅，洗涤剂所起的作用是乳化作用，其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈 . 考点：化学与生活 根据要求写出下列反应的化学方程式 （ 1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为 _； （ 2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 _； （ 3）一种紫黑色固体加热制取氧气 _； （ 4）电解饱和氯化钠溶液获得氢氧化钠、氢气和 一种气态单质 _。 答案：（ 1） 4Al + 3O2 =2Al2O3；（ 2） C

19、O2 +Ca（ OH） 2 =CaCO3+ H2O；（ 3） 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（ 4） 2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2。 试题分析：（ 1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，的原理是： 4Al + 3O2 =2Al2O3；（ 2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理是： CO2 +Ca（ OH） 2 =CaCO3+ H2O；（ 3）一种紫黑色固体加热制取氧气的原理是： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（ 4）电解饱和氯化钠溶液获得氢氧化钠、氢气和一种气态单质的原理是： 2NaCl+2H2O 通电 2 NaOH+H2+Cl2。 考点：化学方程式的

20、书写 请写出相应的化学符号 2个氮原子 _； 3个镁离子 _； 能使酚酞试液变红的气体 _； 氯化铝中铝元素的化合价为 +3价 _ 答案： 2N ； 3Mg2+； NH3； 。 试题分析： 2个氮原子 2N； 3个镁离子 3Mg2+； 能使酚酞试液变红的气体 NH3； 氯化铝中铝元素的化合价为 +3价 考点：化学符号的书写 计算题 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取 25g放于盛有 200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（溶解的气体忽略不计）。 试计

21、算： （ 1）生成二氧化碳的质量是 _； （ 2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （ 3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 8.8g；（ 2） 7.3%；（ 3） 80% 试题分析：（ 1）生成二氧化碳的质量是 8.8g； （ 2）解：设稀盐酸中的溶 质质量为 X，石灰石中碳酸钙质量为 Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 Y X 8.8g 8.8g44 = X73 = Y100 X = 14.6g Y = 20g 所用稀盐酸的溶质质量分数 =14.6g/200g x 100% =7.3% （ 3）石灰石中碳酸钙的质量分数 = 20g/25

22、g x 100% =80%） 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%；石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。 考点：质量守恒定律、化学方程式的计算、质量分数的计算 探究题 合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。 【提出问题】难道 NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？ 【查阅资料】 （ 1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。 （ 2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+

23、2H2O2NaAlO2+3H2（其中， NaAlO2溶于水，溶液呈无色） 【进行猜想 】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁； 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 ； 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂： 20%的硫酸溶液、 30%的NaOH溶液。 实验记录： 实验步骤 实验现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有无色气体放出，形成无色溶液 合金中一定含有 取步骤 所得滤渣，加过量 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有 【得出结论】猜想 3成立。 【拓

24、展】下列可用于小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是 A Fe、 Cu、 Al（ NO3） 3溶液 B Al、 Fe、 Cu、稀盐酸 C Al 、 Cu、 FeSO4溶液 D Cu、 Al（ NO3） 3溶液、 FeSO4溶液 答案：猜想 2：铜（或 Cu）； 实验记录： 实验步骤 实验现象 结论 30%的 NaOH溶液 ， 铝（或 Al） 20%的硫酸溶液 ， 铁和铜（ Fe和Cu） 【拓展】 BC （少选一个不得分） 试题分析：【进行猜想】根据物质的可能成分进行猜想，猜想 2 为可能含有铜；实验记录：根据题中所提供的信息，分别取氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行验证， 取一定量的合金粉

25、末，加过量的 30%的 NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用，发现粉末部分溶解，并有无色气体放出，形成无色溶液，说明合金中一定含有铝； 取步骤 所得滤渣，加过量 20%的硫酸溶液，充分反应，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色，能得出含有铁和铜；【拓展】小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是 B选项 Al、 Fe、 Cu、稀盐酸； C选项 Al 、 Cu、 FeSO4溶液都能出现不同的现象，故可行 . 考点： 物质成分的确定 推断题 以下是一些初中化学常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）。已知常温下甲为无色液体，乙和 E均为黑色固体， B是气体， D是应用最广泛的金

26、属。请回答： （ 1）物质乙的化学式是 ； （ 2） D与稀硫酸反应的化学方程式为 ； （ 3） B、 E转化为 D的化学方程式为 ； （ 4） D转化为 E的化学方程式为 。 答案：（ 1） C（ 2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（ 3） 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2（ 4） 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4。 试题分析：本题的解题关键是推求出各种物质，由 D是应用最广泛的金属为突破口，可知 D为铁、 E为四氧化三铁， A为氧气、 C为氢气、甲为水、乙为碳B为还原性气体一氧化碳、，所以得出答案：为（ 1）物质乙的化学式是 C；（ 2） D与稀硫酸反应的化学方程式为：） Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（ 3） B、 E转化为 D的化学方程式为： 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2（ 4） D转化为 E的化学方程式为 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4。 考点：物质的推断