2014届江苏省苏州市九年级上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江苏省苏州市九年级上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 最近空气质量令人担忧，有一份空气质量报告显示：空气污染指数为 64，空气质量级别为 级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气说法正确的是 A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 答案： B 试题分析： A、错误，氧气不可燃，只是助燃； B、正确，除氮气外，其它一些化学性质不活泼的气体，如稀有气体等也可用于食品防腐； C、错误，空气质量级别越小，空气

2、质量才越好； D、错误，尽管二氧化碳会引起温室效应，但不属于空气污染物。空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物，有进也包括臭氧。 考点：空气各成分的性质及空气的污染与防治 下列图示实验操作中，错误的是 答案： D 试题分析： D图用天平称量物质质量时，应左盘放称量物，右盘放砝码；同时氢氧化钠等具有腐蚀性的物质应放在玻璃器皿中称量，不能放纸上。其余都正确。 考点：实验基本操作 下图为某反 应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 A该反应的反应物可能属于氧化物 B不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C该反应类型为分解反应 D该反应生成物都属

3、于化合物 答案： D 试题分析： A、正确，氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素，对照图可知，反应物可能为氧化物； B、正确，当灰球表示氧原子，白球表示氢原子时，表示的即为双氧水制取氧气； C、正确，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，图中反应物为一种，生成物为二种，属于分解反应； D、错误，生成物中两个灰球构成的分子为单质。 考点：物质的微观构成，化学反应类型判断 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字 “2”表示的意义正确的是 A Mg2+：一个镁离子带 2个单位正电荷 B CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C 2H： 2

4、个氢元素 D ：氧化钙的化合价为 +2价 答案： A 试题分析： A、正确，符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数。 B、错误，符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数。应为每个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 C、错误，符号前面的数字表示原子或分子个数。应为 2个氢原子。 D、错误，符号正上方的数字表示元素的化合价。应为氧化钙中钙元素的化合价为 +2价。 考点：符号周围数字的含义 溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是 A配置 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量、溶解 B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不

5、饱和溶液 D消除路面上的积雪 可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 答案： C 试题分析： C错误，硝酸钾的饱和溶液通过降温，其溶解度变得更小，水中能溶解的硝酸钾更少，因此一方面溶液中会有硝酸钾晶体析出，同时该溶液仍为饱和溶液。其余都正确。 考点：溶液配制、饱和与不饱和溶液转变、溶液导电的原因 大蒜中含有一种有效成分辣素 “硫化丙烯 ”， 其化学式为 C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 A 1个硫化丙烯分子中含有 3个氢分子 B 1个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子、 1个硫原子构成 C由碳、氢、 氧三种元素组成 D分子中 C、 H、 S元

6、素原子质量比为 361 答案： B 试题分析： A、错误，分子是由原子构成的，一个硫化丙烯分子中含有 3个氢原子； B、正确。 C、错误，根据化学式，它是由碳、氢、硫三种元素组成的 D、错误，元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，不仅仅是原子个数比。应为（ 312） （ 16） （ 132） =36 6 32 考点：化学式的含义及计算 下列有关溶液的说法符合实际的是 A将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 B二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变蓝 C溶液一定是无色透明的液体 D 20 时 S(NaCl)为 36g，将 30g氯化钠放入 50g水中充分搅拌后溶质质量分数为 3

7、7 5% 答案： A 试题分析： A、正确，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热后能溶解的氢氧化钙数量减少，不溶解的析出。 B、错误，溶液不是变蓝，而是变红。 C、错误，尽管多数溶液是无色的，但某些溶液还是有色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为红色等。 D、错误， 20 时 50g水中最多只能溶解 18g氯化钠，其溶质质量分数为 100%，不是 37 5%。 考点：溶解度含义及计 算，溶液颜色 如图所示，打开止水夹，将液体 A滴入试管 中与固体 B接触。若试管 中导管口有较多气泡产生，则液体 A和固体 B的组合不可能是 A双氧水和二氧化锰 B水和生石灰 C水和氢氧化钠

8、D水和硝酸铵 答案： D 试题分析： A、正确，双氧水和二氧化锰反应会产生氧气。 B、正确，水和生石灰反应会放出大量热，使得试管 中的空气膨胀，从 中的导管冒出。 C、正确，氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管 中的空气膨胀，从 中的导管冒出。 D、错误，硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管 内空气遇冷体积缩小， 从而 中的导管形成水柱。所以不可能的组合应该选 D 考点：物质反应或溶解时的吸放热现象 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A 说明物质燃烧需要氧气 B 说明白磷的着火点不高于 80 C烧杯中的热水只起提高温度的作用 D 说明两种可燃物的着火点不同 答案： C 试题分

9、析：可燃物燃烧需满足两个条件：氧气；温度达到着火点。 A、正确， 对比，差异在于是否接触到了氧气，从而说明可燃物燃烧需氧气。 B、正确， 处白磷能燃烧，说明满足燃烧的温度条件，也就是说白磷的着火点不高于 80 。 C、错误，烧杯中的水除提高温度处，还具有隔绝氧气的作用，正因为如此， 处的白磷才没有燃烧。 D、正确， 对比，差异在于相同的温度是否达到了各自的着火点，从而说明两者的着火点不同。 考点：燃烧的条件 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 2H2O 2H2+O2 C CaO+H2O=Ca

10、(OH)2 D NaOH+HCl=NaCl+H2O 答案： B 试题分析：分解反应是指由一种物质变成多种物质的反应。对照定义可知答案：选 B。 A为置换； C为化合； D为复分解。 考点：分解反应定义 20 时， NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A 中所得溶液是饱和溶液 B 20 时 10g水最多能溶解 4gNaCl C 溶液的溶质质量分数相等 D 所得溶液的溶质质量分数为 20 答案： C 试题分析： A、错误，由表知， 10g水中最多可溶解 3 6g氯化钠， 不是饱和溶液。 B、错误，由表知， 10g水中最多可溶解 3 6g氯化钠。 C、正确， 都是 10g水中溶解

11、3 6g氯化钠，故溶质质量分数相等。 D、错误， 中的溶质质量分数为 100%，不是 20%。 考点：饱和溶液的理解，溶质质量分数的计算 下图是甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B t1 时， 50g甲的饱和溶液中有 15g甲 C t2 时甲的饱和溶液降温至 t1 变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 答案： D 试题分析： A、错误，溶解度与温度有关，在温度不定时，无法比较大小。 B、错误， t1 时 100g水中溶解 30g甲形成 130g饱和溶液，则 50g甲的饱和溶液中含有甲为 50g，不等于 15

12、g。 C、错误，甲的溶解度随温度降低而变小， t2的饱和溶液降温后，水中溶解的甲更少，溶液仍饱和。 D、正确，降温后，甲大量析出，而乙仍溶解在水中，此时过滤，得到的晶体中几乎不含乙物质。 考点：溶解度曲线的识别与应用 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表示， 物质 X Y Z W 反应前质量 / g 10 3 90 0 反应后质量 / g 3 2 3 待测 3 2 下列说法不正确的是 A W可能是单质 B Y可能是催化剂 C该反应是分解反应 D反应后 Z物质的质量为 86 4g 答案： D 试题分析：根据反应前后质量守恒，可列出下列算式： 10 3 90

13、0=3 2 3待测 3 2，求得待测 =93 6， D不正确。根据反应前后物质质量的改变情况，可判断 X的质量在减少，为反应物，而 W、 Z质量在增加，为生成物，由此知，该反应为分解反应，故 C正确。 W作为生成物，其类别有可能是单质，故 A正确。 Y的质量在反应前后没有发生变化，但并不意味着 Y一定是催化剂，因为催化剂除要求质量不变外， 还要能改变化学反应的速率且化学性质也保持不变，题中对后两个条件并没有作出说明。故 B正确。 考点：质量守恒定律应用，化学反应类型判断 某合金 6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0 2g氢气，该合金中的元素可能是 A Zn和 Fe B Cu和 Au C

14、Zn和 Cu D Mg和 Al 答案： A 试题分析：假设该合金是纯金属，且其化合价为 +2 价，根据其生成氢气 0 2g，可求得它的相对原子质量为 60。现在它为合金，那就意味着组成该合金的两种金属的相对原子质量一个比 60大，另一个比 60小。据此可判断答案：选 A。运用此法解题时应注意以下两点：一是像铜、金等一类与酸不反应的不活泼金属，它们的相对原子质量应认为无穷大；二是化合价非 +2 价的应进行相应折算。如铝化合价为 +3，相对原子质量为 27，我们认为在此处铝的相对原子质量是2=18 考点：金属的化学性质，化学计算 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

15、【提出问题】黑色粉末 A可能是什么呢？ 【进行猜想】（ 1）小明认为黑色粉末 A 全部是铁粉。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （ 2）小 华认为小明的猜想是错误的，理由是 。 （ 3）小华提出了猜想 和猜想 ，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想 ；黑色粉末 A由铁粉和四氧化三铁（ Fe3O4）组成 猜想 ；黑色粉末 A由铁粉和氧化亚铁（ FeO）组成； 猜想 ； 。 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验探究】 方案 实验操作 可能的现象 结论 取适

16、量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想 正确 取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想 正确 取适量黑色粉末 B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想 正确 猜想 正确 【反思评价】小娟认为方案 和方案 中得出的结论都不正确，其理由是 。 【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。 答案： （ 1）烧杯、漏斗 引流 （ 2）加入足量的硫酸铜溶液后过滤，还有黑色粉末存在 猜想 ；黑色粉末 A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 【实验探究】 取适量黑色粉末 B用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 【反思评价】含有

17、四氧化三铁时，也发生同样的现象 【得出结论】 CO+Fe2O3 2FeO+CO2 试题分析：（ 1）过滤用到的仪器除已列外，还有烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流。 （ 2）在加入足量硫酸铜溶液的情况下，仍有黑色固体剩余，说明 A 中除铁外，还含有不能与硫酸铜反应的物质，所以小明的假设错误。 猜想 ；黑色粉末 A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成。 【实验探究】 将黑色粉末 B用磁铁吸引，由于四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被吸引，故看到黑色粉末部分被吸引时，证明四氧化三铁与氧化亚铁都存在。与硫酸铜溶液反 应前的黑色粉末 A的成分则为铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁，从而猜想 成立。 【反思评价】根

18、据方案 和 的现象，不一定能得出黑色粉末 A由铁与氧化亚铁构成，因为当含有四氧化三铁、氧化亚铁及铁粉时，也发生同样的现象。 【得出结论】根据题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为氧化亚铁和二氧化碳，反应条件为高温，据此写出化学方程式如下： CO+Fe2O32FeO+CO2 考点：科学探究 化学中有多种 “守恒 ”。下列描述中对各种守恒的 “解释 ”错误的是 A溶质守恒 溶液在稀释前后溶质的体积不变 B质量守恒 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 C元素守恒 化学反应前后元素的种类和质量不变 D原子守恒 化学反应前后原子的种类及数目不变 答案： A 试题分析： A错误，溶

19、液在稀释前后不变的是溶质的质量，不是体积。其余都正确。 考点：质量守恒定律，溶液稀释的理解 下列关于炼铁过程的说法中正确的是 A炼铁的过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B炼铁过程是由碳和含铁的化合物发生置换反应得到铁 C在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁 D高炉炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳 答案： C 试题分析： A、错误，炼铁是利用 CO将铁从含铁的化合物中还原出来，不是分解； B、错误，炼铁时尽管加入的是碳，但真正和铁的化合物起反应的是 CO；C、正确； D、错误，炼铁时，原料是焦炭，焦炭首先与氧气反应得到 CO，再利用 CO与铁矿石反应。 考点：炼铁的原料、原理

20、化学与生活生产密切相关。下列过程中，不含化学变化的是 A粘土烧成陶瓷 B玉米酿成白酒 C电扇通电转动 D铁矿冶炼成铁 答案： C 试题分析：化学变化是指生成新物质的变化。 A、陶瓷是新物质，属化学变化；B、白酒是新物质，属化学变化； C、没有新物质生成，只是物体运动状态发生改变，属物理变化； D、铁是新物质，属化学变化。 考点：物理变化与化学变化的区别 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所有的杂质 答案： D 试题分析： A、正确，水是生活中常用的，也是重要的溶剂； B、正确，

21、肥皂水遇到硬水，产生较多浮渣，遇到软水，产生较多泡沫； C、正确，除煮沸外，蒸馏也是一种降低水硬度的有效方法，不过生活中不常用； D、错误，过滤只能除去水中的不溶性杂质。 考点：水的净化，水的作用，硬水和软水的区分及转化 臭氧（ O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于： A单质 B稀有气体 C化合物 D氧化物 答案： A 试题分析： A、正确，单质是指同种元素组成的纯净物，臭氧只含一种元素且为纯净物； B、错误，稀有气体指氦、氖、氩、氪等； C、错误，化合物是指不同种元素组成的纯净物。臭氧只含一种元素； D、错误，氧化物是指两种元素组成的化合物 ，其中一种为氧元素。臭氧

22、只含一种元素。 考点：物质的分类 下列关于氧气的说法中错误的是 A工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 答案： B 试题分析： A、正确，工业上利用氮气与氧气的沸点不同，将空气变成液态后利用氮气沸点低，先变成气体跑出来，剩下的主要是氧气； B、错误，氧气没有可燃性，只能助燃； C、正确，动植物的呼吸就是利用氧气与体内的营养物质发生缓慢氧化释放能量，从而维持体温和生理活动； D、正确，气体在水中的溶解度与温度有关，且成反比关系，即温度高，溶

23、解度小，溶解数量少。 考点：氧气的工业制取、性质、用途、溶解性 化学与生活息息相关，比如用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，你知道其中的原因吗 A分子是由原子构成的 B分子的质量很小 C分子的体积变大 D分子间空隙增大 答案： D 试题分析：是因为分子间的空隙增大，引起宏观物质体积的膨胀，从而将壶盖顶起。分子本身的体积是不会发生改变的，本题不 能选 C。 考点：用分子观点解释生活现象 正确的操作能保证实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度 C为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D用量筒量取一定量的液体时，

24、仰视或俯视读数 答案： B 试题分析： A、错误，氢氧化钠等具有腐蚀性或像氯化钠一类具有潮解性的物质应放在玻璃器皿中称量； B、正确，如果点燃的是不纯的一氧化碳，可能引起爆炸。事实上，任何可燃性气体在点燃前都必须检验纯度； C、错误，用剩的药品可能已被沾污，如果放回原瓶，则整瓶药品都将被沾污而不能使用； D、错误，量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。 考点：实验基本操作 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称 “热冰 ”，下列说法正确的是 A “热冰 ”是纯净物 B “热冰 ”在任何条件下都不会融化 C “热冰 ”与水的化学性质不同 D结成 “热冰 ”后，分子停止运动 答案： A

25、 试题分析：从题可知， “热冰 ”的本质仍是普通的水或者冰。 A、正确，水是一种纯净物。 B、错误，冰在一定条件下是会融化的； C、错误，物质的化学性质与分 子构成有关，热冰与水的分子构成一样，都是 H2O，所以化学性质相同；D、错误，结成热冰后，分子仍在运动，不过运动范围变小了。 考点：物质的变化与性质 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D H2O2 答案： A 试题分析：氧分子是双原子分子，即一个氧分子有且只有两个氧原子构成的。故 A正确。 考点：分子的构成 交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾 (K2Cr2O7)，能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶

26、员是否饮酒。该物质 (K2Cr2O7)中，铬元素的化合价为 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算求解，具体过程如下： 设铬元素化合价为 X （ +1） 2 2X（ -2） 7=0 X=+6 考点：化合价的计算 课本上 “烧不坏的手绢 ”实验中，当手绢上的火焰熄灭后，手绢完好无损对于这一实验现象，下列解释正确的是 A这是魔术，你看到的是一种假相 B火焰的温度低于棉布的着火点 C手绢上的水汽化吸热，使手绢温度低于棉布的着火点 D酒精燃烧后使棉布的着火点升高 答案： C 试题分析：手绢没有燃烧，是因为没有满足燃烧所需的条件，即要么没有氧气，

27、要么没有温度达到着火点。实际情况就如 C所言。需注意的是，物质的着火点是不会发生改变的， D不正确。 考点：燃烧的条件和灭火的原理 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 答案： B 试题分析： A、错误，利用了汽油溶解油污形成溶液的原理； B、正确，利用洗洁精乳化油污形成乳浊液的原理； C、错误，利用酒精溶解碘形成溶液的原理；D、错误，利用盐酸能与铁锈反应，使之变成可溶性氯化铁而除去的原理。 考点：溶解、乳化的差异与判断 下列关于合金的叙述中正确的是 合金具有金属

28、特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属； 合金中一定不含有非金属； 合金属于金属材料； 钢是含杂质较少的铁合金； 合金一定是混合物 A B C D 答案： D 试题分析：合金是指在金属中融合进金属或非金属，形成具有金属特性的物质。由此知 是错误的，合金中一定含有金属； 也是错误的，合金中可能含有非金属。其余都正确。 考点：合金概念 美国铱星公司（已破产）原计划发射 77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的 数目恰好与铱元素（ Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 A铱原子的质子数为 70 B铱原子的相对原子量质量为 77 C铱原子的核电荷数

29、为 77 D铱元素为非金属元素 答案： C 试题分析：在原子中，核电荷数 =质子数 =电子数。所以 A错误，质子数应为 77；B错误，相对原子质量除质子数外，还要加上中子数； C正确； D错误，铱为金字旁，属于金属元素。 考点：原子的结构 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 答案： D 试题分析： A、错误，对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量分数才比不饱和溶液的大； B、错误，溶液有晶体析 出

30、，说明溶质无法继续溶解，这种溶液一定仍是饱和溶液； C、错误，有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温后仍是饱和溶液，且底部出现晶体； D、正确，在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。 考点：饱和溶液与不饱和溶液的理解及转化 填空题 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： A B C D E F （ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置 A还需做的一点改动是 ，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ，常用的发生装置和收集装置是 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与 F装置的 （填 “m”或 “n”）相连

31、。 （ 3）能用 E装置收集的气体有 （任举一例）。 答案：（ 1）在试管口放一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BD m （ 3）氢气 试题分析：（ 1）高锰酸钾制氧气时，试管口需放棉花，以防止粉末进入导管。 （ 2）实验室制二氧化碳是大理石与稀盐酸反应制取，发生装置为没用酒精灯加热的那套装置，由于二氧化碳密度空气大且能溶于水，所以只用向上排空气法收集。干燥二氧化碳时，应将气体通往浓硫酸中，所以发生装置与 m相联。 （ 3） E装置为向下排空气法收集气体，适用于密度比空气小且不与空气反应的气体，如氢气、甲烷等。 考

32、点：气体的制备、收集 下图为 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1）在 时， A、 B两种物质的溶解度相等。 （ 2） t2 时， 100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀 释成质量分数为 10的溶液，应加水 g。 （ 3） t2 时，分别将恰好饱和的 A、 B两种物质的溶液降温至 t1 ， 溶质的质量分数保持不变的是 。 答案：（ 1） t1；（ 2） 25； 20%； 125；（ 3） B 试题分析：（ 1）溶解度相等，在图形上表现为溶解度曲线相交的交点。对应的温度为 t1 （ 2）从曲线知， t2 时 A物质的溶解度为 25g，即 10

33、0g水中最多可溶解 25gA物质恰好饱和。其溶质质量分数为 100%=20%。稀释成 10%的溶液，在溶质不改变的情况下，只需将溶液的量变为原来的 2倍，即溶液变为 250g，所以应加水为 250g-125g=125g。 （ 3） A的溶解度随温度降低而减小，降温后水中能溶解的 A物质更少，故 A有晶体析出，溶质质量减小，从而引起溶质质量分数也变小。 B物质的溶解度随温度降低而增大，降温后水中能溶解的 B物质更多，但并没有 B固体继续溶解，溶质质量不变，从而溶质质量分数也不变。 考点：溶解度曲线的应用 下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）用上图表示的序号

34、表示配制溶液的正确操作顺序_。 （ 2）图 中，有一种塑料仪器 ，其名称是 _。 （ 3）称量 NaCl时，天平平衡后的状态如图 所示，游码标尺示数见图，则称取的 NaCl质量为 。 （ 4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，视线应与 齐平。 答案：（ 1） ；（ 2）药匙；（ 3） 18 2g；（ 4） 163 8mL 凹液面最低处 试题分析：（ 1）配制氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解。故正确顺序为 。 （ 2）塑料仪器为药匙。 （ 3）称量物质量应为砝码质量加上游码所示的质量。图中应为 15+3 2=18 2 （ 4）氯 化钠溶液的溶质质量分数为 1

35、0%，即 90g水中溶解有 10g氯化钠，现氯化钠的质量为 18 2g，则需水 18 29=163 8g，即 163 8 mL。量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，才能读出正确的体积值。 考点：溶液配制 PM2 5是粒径在 2 5微米以下的细颗粒物，直径相当于人类头发的 1/10大小，不易被阻挡。被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。国内首家生产出一体式PM2 5测量仪的公司曾在一个 50立方米的房子内做过实验，没点烟前PM2 5数值 是 198毫克 /立方，点燃一支香烟，数值在 1分钟内瞬间上升到 685毫克 /立方，两支香烟是

36、1394 毫克 /立方，其中 90%来源于二手烟中的微颗粒物。抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的 PM2 5值很低。 （ 1） PM2 5其实就是我国计入空气首要污染物的 （填字母序号）； A氮氧化物 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 （ 2）频发的雾霾天气催热了防 PM2 5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下： 普通 16层纱布口罩在 100微米左右； 单层无纺布口罩在 10微米左右； N95专业口罩在 0 1微米左右。则选择更有效的口罩是 （填序号）； （ 3）佩戴防 PM2 5专用口罩使用了活性炭，这是

37、利用了活性炭的 作用； 答案：（ 1） D；（ 2） ；（ 3）吸附； 试题分析：（ 1）仔细阅读题文第一句话，可知选 D。 （ 2） PM2 5是直径为 2 5微米的可吸入颗粒物，为阻挡它，应选择过滤孔直径比 2 5微米更小的口罩，故选 。 （ 3）活性炭具有吸附作用，能将可吸入颗粒物吸附住，不使之进入人体。 考点：化学与生活 请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空： （ 1）高温下一氧化碳还原氧化铁 ， 工业冶炼生铁的设备名称 ； （ 2）曾青得铁化为铜（铁与硫酸铜溶液的反应） ，溶液的颜色由 变为 。 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高炉 （ 2） Fe+Cu

38、SO4=Cu+FeSO4 蓝色 浅绿色 试题分析：化学方程式的书写，先写反应物、反应条件和生成物，再加上“”“”，最后配平。某些特殊溶液的颜色要加强记忆，如含铜离子的溶液为一般为蓝色、含亚铁离子的溶液一般为浅绿色、含铁离子的溶液颜色为黄色等。 考点：化 学用语 用化学符号或者化学式填写： （ 1）食盐水中的溶质 。 （ 2）地壳中含量最高的金属元素 （ 3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价 ； 答案：（ 1） NaCl （ 2） Al （ 3） 试题分析：（ 1）食盐是氯化钠的俗称，溶质为氯化钠。 （ 2）地壳中元素由多到少前四位分别是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝

39、。 （ 3）氯化铁中铁元素化合价为 +3，且化合价应写在正上方。 考点：化学用语 计算题 某同学将 15 0g碳酸钙粉末置于 250mL、 87 0g的烧杯中，向其中加入105 4g某浓度的稀盐 酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203 0g。则： （ 1）反应生成的二氧化碳的质量为 _g；（ 1分） （ 2）烧杯内各物质的名称分别为 _ _；（ 2分） （ 3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（ 3分） 答案： （ 1） 4 4g （ 2）碳酸钙、氯化钙、水 （ 3） 10% 试题分析： （ 1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15 0g+87 0g+105 4g-2

40、03 0g=4 4g，故答案：为： 4 4g； （ 2）烧杯中肯定有氯化钙、水这两种生成物，但由于题中没有明确指出 “恰好完全反应 ”，所以还应考虑反应物有剩余的可能性。为此，我们通过生成 4 4g二氧化碳，代入化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，从而判断碳酸钙是否有剩余。过程如下： 设参加反应的碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4 4g X=10 0g 即碳酸钙有剩余，所以，烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。 （ 3）所得溶液为氯化钙溶液，其质量分数为 ，为此需先求得氯化钙溶质及氯化钙溶液的质量各 是多少，再代入即得结果。过程如下： 设生成的氯化钙的质量为 Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 111 44 Y 4 4g Y=11 1g 反应后溶液质量为 10g 105 4g-4 4g=111g 所得溶液的溶质质量分数为： 100%=10% 考点：化学综合计算