2014届浙江省新昌县实验中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届浙江省新昌县实验中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数最大的是 （ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气的成分按体积分数为： A氮气 78% B氧气 21% C二氧化碳 0.03% D稀有气体 0.94% 故选 A。 考点：空气的成分。 芯片是所有电脑、 “智能家电 “的核心部件，它是以高纯度的单质硅（ Si）为材料制成的。 硅及其氧化物能发生如下反应： Si+ O2 SiO2 Si +2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2C Si + 2CO SiO2 + Na2CO3 Na2S

2、iO3 + CO2 下列说法不正确的是 （ ） A 属于置换反应 B Na2SiO3中 Si的化合价为 +4价 C 属于复分解反应 D Si和 SiO2在一定条件下可以相互转化 答案： C 试题分析： A 反应物是化合物和单质，生成物是单质和化合物，所以 是置换反应，故 A不符合题意； B根据化合物中元素的正负化合价为零得：（ +1）2 x（ -2） 3 0即 x +4，故 B不符合题意； C复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，所以 不是复分解反应，故选 C； D由 两个反应可以看出 Si和 SiO2在一定条件下可以相互转化，故 D不符合题意。 考点：化学

3、基本反应类型，化合价。 有 X、 Y、 Z三种金属，只有 Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y加入 X的硝酸 盐溶液中， Y表面有 X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A X Z Y B X Y Z C Y X Z D Z Y X 答案： C 试题分析：由 Z 在自然界中主要以单质形式存在，说明 Z 的化学性质 很不活泼，如果把 Y加入 X的硝酸 盐溶液中， Y表面有 X析出，说明 Y的金属活动性比 X强，故选 C。 考点：金属活动性顺序。 下列有关 CO + CuO Cu + CO2的化学反应中说法错误的是（ ） A一氧化碳是还原剂 B一氧化碳发生了氧化反应 C氧

4、化铜发生了还原反应 D碳的化合价降低、铜元素的化合价升高 答案： D 试题分析：在上面化学反应中，一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，还原剂被氧化发生氧化反应，氧化剂被还原发生还原反应，故 ABC都不符合题意；由化学式中的化合价可知，碳的化合价升高，铜元素的化合价降低，故选 D。 考点：氧化还原反应，化合价。 甲乙两位同学分别按下图装置中图 A、图 B的装置做质量守恒定律的探究试验。他们俩的做法是： 将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。 取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图 C 所示。 把装置放回到各自的天平上。待天平平稳后

5、。两同学的天平所处的状态 （ ） A甲、乙都不平衡 B甲不平衡、乙平衡 C甲平衡、乙不平衡 D甲、乙 都平衡 答案： A 试题分析： A 锥形瓶中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的镁和硫酸的质量总和等于生成硫酸镁和氢气的质量总和，（锥形瓶等仪器和溶剂水的质量不变）而 A装置与外面相通，氢气逸出，故甲不平衡，B装置虽然在密闭容器内，但是镁和稀硫酸反应生成氢气，气球逐渐胀大，氢气的密度很小，产生的浮力很大，故乙也不平衡，故选 A。 考点：质量守恒定律。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2

6、将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液 B CaO CaCO3 加水溶解，过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤 D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 答案： B 试题分析：物质的除杂，要除去杂质的同时不能产生新的杂质，更不要除去本身的物质； A 一氧化碳中混有二氧化碳，将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳将二氧化碳除去，一氧化碳难溶于水，剩下的气体是一氧化碳，故 A不符合题意； B氧化钙中混有碳酸钙，加水溶解，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，把本身的氧化钙也除去了，故选 B。 C铜中混有锌，加入过量的稀盐酸，稀盐酸能和锌反应而不会和铜反应，过滤后能得到单质铜，故

7、C不符合题意；氯化亚铁中混有氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，最后把铜和多余的铁过滤出去，最后得到纯净的氯化亚铁，故 D不符合题意。 考点：物质的除杂。 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质即可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 （ ） A HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 答案： C 试题分析： A HCl 和

8、NaOH反应不能生成 BaSO4,故 A不符合题意； B HCl 和 Ba(OH)2反应不能生成 BaSO4,故 B不符合题意； C中 H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2之间的反应都可以生成 BaSO4，故选 C； D中 H2SO4和 Na2SO4， NaOH 和 BaCl2都不反应，故 D不符合题意。 考点：酸、碱、盐之间的复分解反应。 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 HCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液 铁粉 H2SO4溶液

9、 锌粒 A B C D 答案： D 试题分析：溶液是由一种或几种物质分散到一种物质中，形成均一的、稳定的混合物；溶液的质量 =溶剂的质量 +溶质的质量； HCl溶液和 NaOH溶液恰好完全反应生成 NaCl和 H2O,溶液的质量增加，继续加 NaOH溶液，溶液的质量继续增加，故 不符合题意； HCl溶液和大理石恰好完全反应生成 CaCl2、水和二氧化碳，溶液质量增加，继续加大理石，而大理石难溶于水，溶液的质量不变，故 符合题意； BaCl2溶液和 Na2CO3溶液恰好完全反应生成 BaCO3沉淀和 NaCl，继续加 Na2CO3溶液溶液的质量增加，故 不符合题意； CuSO4溶液和铁粉不反应，

10、溶液的质量不变，故 不符合题意； H2SO4溶液和锌粒恰好完全反应生成时溶液的质量增加，继续加锌粒溶液的质量不变，故 符合题意；故选 D。 考点 ：溶液的质量。 二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（ H2SO3）。硫化氢（ H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H2S+H2SO3=3S+3H2O。下列溶液的 pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是 （ ） 答案： B 试题分析： H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的 PH小于 7，向饱和的

11、亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的 PH等于 7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的 PH又变小，故选 B。 考点：溶液的 PH 物质 X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑 (Sb2O3)生产 X的化学方程式为（ ） Sb2O3 + 2H2O2=X + 2H2O 。 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后的原子的种类和原子的个数不变，反应前： 2Sb 、 4H和 7O，反应后也有 2Sb 、 4H和 7O，故选 B。 考点：质量守恒定律。 某田的水稻茎秆较细，叶色淡黄，需要

12、追加相应的复合肥料。你认为应选用的是（ ） A NH4H2PO4 B NH4NO3 C CO(NH2)2 D K NO3 答案： D 试题分析：页色淡黄，缺钾，需要补充钾肥 考点：化学肥料。 垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于 （ ） A可回收物 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其他垃圾 答案： A 试题分析：废弃塑料瓶可以回收，故选 A。 考点：垃圾分类标志。 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 （ ） A海水晒盐 B风力发电 C铁矿石炼铁 D太阳能取暖 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判段是物理变化还

13、是化学变化的依据：是否有新物质生成。 A海水晒盐，没有新物质生成，故选项错误， B风力发电，没有新物质生成，故选项错误，铁矿石炼铁是由铁矿石生成单质铁，生成了新的物质是化学变化故选 C， D太阳能取暖没有新物质生成，故选项错误， 考点：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成 下列物质中含有氧分子的是（ ） A空气 B二氧化碳 C过氧化氢 D水 答案： A 试题分析： A 空气主要是由氮气和氧气组成，氧气是由氧分子构成的，故选 A；B二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，或一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和 2个氧原子构成的，故 B不符合题意； C过氧化氢是由氢元素和

14、氧元素组成的，或一个过氧化氢分子是由 2个氢原子和 2个氧原子构成的，故 C不符合题意； D水是由氢元素和氧元素组成的，或一个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子过程的，故 D不符合题意。 考点：分子、原子和元素的概念。 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ） A铝呈银白色 B碳酸易分解 C食盐易溶于水 D二氧化碳无色无味 答案： B 试题分析：物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫物理变化，像物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等都是物质的物理性质，故 ACD都是物质的物理性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。碳酸易分解是碳酸的化

15、学性质，故选 B。 考点：物质的物理性质和化学性质。 日常生活中的下列物质，属于纯净物的是 （ ） A白醋 B煤块 C冰水 D铝合金 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的物质叫混合物，纯净物是由一种物质组成的物质叫纯净物。 A白醋是由醋酸和其他物质组成，故 A不符合题意； B煤块是一种复杂的混合物，它由多种物质组成，故 B不符合题意； C冰水都是由谁分子构成的，所以冰水是纯净物，故选 C； D合金是金属与金属或非金属熔合而成的，所以铝合金是混合物，故 D不符合题意。 考点：物质的分类。 下列实验操作中，正确的是（ ） A倾倒液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D加热液体 答案： C

16、试题分析： A倾倒液体是瓶塞要倒放，标签要朝向手心，细口瓶口紧靠试管口，故 A错误； B稀释浓硫酸是应把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故 B错误； C蒸发食盐水的实验操作正确，故选 C； D加热液体是试管中的液体不超过试管总容器的 1/3，故 D错误。 考点：化学实验操作的注意事项。 下列物质主要成分的化学式和名称不相符合的是：（ ） A胃酸 (HCl) B纯碱（ NaOH） C铁锈 (Fe2O3) D大理石( CaCO3 ) 答案： B 试题分析：纯碱是碳酸钠 化学式是： Na2CO3 故选 B 考点：化学式，物质的 名称和俗称。 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们 ( ) A

17、都含有氢元素 B都含有氢分子 C都含有酸根 D溶液里的阳离子全部都是氢离子 答案： D 试题分析：酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，其水溶液里的阳离子全部都是氢离子，所以酸具有相似的化学性质，故选 D。 考点：酸的化学性质。 下列物质暴露在空气中，质量会减小的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D食盐 答案： B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸暴露在空气中，质量会增加，故 A不符合题意；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸暴露在空气中，质量会减小，故选 B ；氢氧化钠具有吸水性且易与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠暴露在空气中，质量会增加，故 C 不符合题意；食盐易潮解，食盐食盐暴露在空气中，质

18、量会增加，故不符合题意。 考点：物质的物理性质和化学性质。 填空题 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置； 准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D的质量为 m1克； 准确称得 m2克的纯碱样品放入容器 b中； 打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D的总质量为 m3克； 根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数。试回答： （ 1）在步骤 连接装置后还应 ； （ 2）装置 A中试剂可选用

19、 ； （ 3）写出装置 B中的反应方程式 ； （ 4）若没有 C装置，则会导致测定结果 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）； （ 5）步骤 的目的是 _ _； （ 6） E装置的作用是 _ _。 答案：（ 1） 检查气密性 ； （ 2） NaOH ； （ 3） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 ；（ 4）偏大 ； （ 5）把装置中的二氧化碳气体全部排到 D装置中被碱石灰吸收 ； （ 6）防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入 D而影响测量 。 试题分析：（ 1）由实验步骤可知，连接仪器后要检查装置的气密性。（ 2）装置 A的目的是除去空气中的二氧化碳，故装置 A

20、中试剂可选用 NaOH；（ 3）根据化学方程式的书写可得， Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2；（ 4） C装置的作用是干燥二氧化碳，若没有 C装置，则 D装置中测得二氧化碳的质量偏大，故会导致测定结果偏大；（ 5）把装置中的二氧化碳气体全部排到 D装置中被碱石灰吸收 ；（ 6）防止外界空气中的水蒸气或二氧化碳进入 D而影响测量 。 考点：碳酸盐的性质，物质的制备 下图表示的是在高温条件下， A、 B两种物质发生化学反应生成 C和 D的微观示意图。 请回答下列问题。 （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）若反应后生成 D的质量为 3g，则生成 C的质量为

21、 。 答案：（ 1） CH4 + H2O = CO + 3H2 ； 14g 试题分析：（ 1）根据微观粒子结构示意图可知， 反应前的物质是： A 是 CH4 ，B是 H2O 反应后的物质是： C 是 CO ， D是 H2 所以反应的化学方程式为： CH4 + H2O = CO + 3H2 （ 2）设生成 C的质量为 x g CH4 + H2O = CO + 3H2 28 6 X 3 x = 14 g 考点：化学反应微观粒子结构示意图，利用化学方程式计算。 人类的生产生活离不开金属。 （ 1）在地壳里含量最多的金属元素是 。 （ 2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是 。（用 化学

22、方程式表示）。下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （ 填字母）。 A铜火锅 B铜导线 C铜钟 D铜钱 （ 3）铁在同时有水和 的条件下易生锈；金属铜长期暴 露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为 Cu2(OH)2CO3,其 生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的 有关。 （ 4）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是 。 答案：（ 1） Al （ 2） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ 3） 氧气（空气） 二氧化碳 （ 4）没哟继续通入氢气至试管 冷却。 试题分析：（ 1）地壳中含量的元素由多到小的是

23、：氧、硅、铝、铁，氧和硅是非金属元素，铝和铁是金属元素，故在地壳里含量最多的金属元素是 :Al ；（ 2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；铜导线是利用铜的导电性，故选 B；（ 3）根据铁生锈的条件可知铁在同时有水和氧气或空气的条件下易生锈，根据质量守恒定律可知，铜锈是由 Cu元素、 H元素、 O 元素、 C元素组成，故铜锈的化学式为 Cu2(OH)2CO3,其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的二氧化碳有关。（ 4）因为铜在高温下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以防止铜和氧气反应，要继续通入氢气至试管冷却。 考点

24、：地壳元素的含量，质量守恒定律，化学方程式的书写。 环境的问题备受关注。 （ 1）化石燃料煤、石油和 的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放， 充分利用和开发太阳能、核能及 （ 只填一种）等新能源。 （ 2）今年我国有些地区曾出现过严重的雾霾天气，造成的雾霾天气的原因是空气中增加 大量的 （ 填字母序号） A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D可吸入颗粒物 （ 3）下列治理空气污染的方法和做法中可行的是 （ 填序号）。 A实施绿化工程，防治扬尘污染 B禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C使用清洁能源 D分类回收垃圾，并露天焚烧 答案：（ 1） 天然气 ；氢能（风能等） ；（ 2） D ；

25、（ 3） A 、 C 。 试题分析：（ 1）化石燃料煤是指煤、石油、天然气，新能源有太阳能、核能、氢能、风能、地热等。 （ 2）造成的雾霾天气的原因是空气中增加大量的可吸入颗粒物，故选 D；（ 3）B 减小使用煤、石油、天然气等化石燃料，故 B 不符合题意， D.分类回收垃圾 ，并露天焚烧，会产生污染空气的气体， D不符合题意。故选 A C。 考点：燃料的合理利用。 根据物质的用途，将有关物质的标号填到相应的空格上： 熟石灰； 烧碱； 浓硫酸； 稀盐酸； 石灰石； 食盐。 （ 1）用于改良酸性土壤的物质 ； （ 2）用于除去金属制品表面的铁锈的物质 ； （ 3）实验室中可作为二氧化碳气体干燥剂

26、的物质 。 答案：（ 1） ； （ 2） ； （ 3） 试题分析：（ 1）根据酸碱中和反应，熟石灰用于改良酸性土壤的物质，而不能用烧碱，因为烧碱的腐蚀性太强，故选 ；（ 2）铁锈是碱性氧化物和酸反 应，用于除去金属制品表面的铁锈的物质溪盐酸，故选 （ 3）浓硫酸具有吸水性，实验室中可作为二氧化碳气体干燥剂的物质是浓硫酸，故选 。 考点：物质的性质和用途。 计算题 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测 （ 1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为 4%的 NaOH溶液 100g，需要 NaOH固体 g，水 ml（水的密度为 1g/cm3）； （ 2）检测分析：

27、 取废水样品 98g，向其中逐滴加入 NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗 4%的 NaOH溶液 20g。（假设废水中其它成分均不和 NaOH反应；发生反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O）； 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程） 答案：（ 1）需要 NaOH固体 4 g，水 96 ml（每空 2分）（ 2） 1 % （ 3分） 试题分析：（ 1） 100g4%=4g ， 100g - 4g =96g ， v= = = 96ml （ 2）设硫酸溶液中溶质硫酸的质量为 x g 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 204% x x = 0.9

28、8 g 废水中硫酸的质量分数 = 100% = 1 % 答 ：略 考点：利用化学方程式的计算。 现有 Cu与另一种金属（可能是 Mg、 Fe、 Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末 16g放入烧杯，将溶质质量分数为 14%的稀硫酸 280.0g分 4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量 g 70.0 70.0 70.0 70.0 剩余固体质量 g 13.6 11.2 8.8 8.4 计算（要求写出计算过程）： （ 1）该粉末中 Cu的质量分数。 （ 2）该粉末中另一种金属为何种金属。 （ 3）第 3次

29、加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 52.5 % （ 2分） （ 2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁 （ 3分） （ 3） 16.6% （ 3分） 试题分析：（ 1） Cu不能和稀 H2SO4反应，剩余固体质量为 Cu的质量， 该粉末中 Cu的质量分数 = 100% = 52.5% （ 2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为 x M + H2SO4 = MSO4 + H2 X 98 2.4 7014% x = 24 该金 属相对原子质量为 24 所以金属为镁 （ 3）参加反应的镁的质量为 7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶

30、质质量分数。 设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为 y g ，生成氢气的质量为 z g . Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 7.2 y z y = 36g z = 0.6g 第 3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数 = 100% = 16.6% 答 ：略 考点：利用化学方程式计算。 向含 CuCl2和 HCl的 100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （ 1）在滴加 NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号） （ 2） P点溶液中的溶质是

31、。 （ 3） m1的值为 。 （ 4） M点溶液中的溶质质量分数是多少？ 答案：（ 1） Cl- （ 1分）（ 2） NaCl CuCl2 （ 2分） （ 3） 120 （ 2分）（ 4） 8.3% （ 4分） 试题分析：（ 1）在滴加 NaOH溶液过程中， CuCl2和 NaOH溶液反应生成Cu(OH)2和 NaCl溶液， HCl和 NaOH溶液反应生成 NaCl溶液和 H2O,故 Cu2+ 和 H+离子减小， Cl-离子不变； （ 2）在 P点， HCl和 NaOH溶液反应生成 NaCl溶液和 H2O， CuCl2和 NaOH溶液没有反应，故 P点溶液中的溶质是 NaCl CuCl2； （

32、 3）解 设有 xgNaOH溶液与 CuCl2溶液反应。 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 80 98 10%x 9.8 x = 80g m1 = 80g+40g =120g （ 4）设 NaOH溶液与 CuCl2溶液反应生成 NaCl的质量为 yg, HCl和 NaOH溶液反应生成 NaCl的质量 为 zg。 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 98 117 40 58.5 9.8 y 4010% z y = 11.7g z = 5.85g M点溶液中的溶质质量分数是 = 100% =

33、8.3% 答： M点溶液中的溶质质量分数是 8.3%。 考点：溶液的计算和利用化学方程式计算。 探究题 在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。 （ 1）向盛有 10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用 pH计（测 pH的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下： 加入 NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （ 2）在图的实验中，当观察到的现象是 就可证明 NaOH与 HCl发生了反应。 （ 3）不使用指示

34、剂或 pH试纸等方法，也可证明反应发生。向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该合理的物质是 。 答案：（ 1） 10 （ 2）溶液由红色变成无色 （ 3） CaCO3 (或 Na2CO3等） 试题分析：（ 1）由表格中的数据可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为 10mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，（ 2）在右图的实验中， NaOH溶液中加入酚酞溶液时，溶液变红色，而在中性或酸性溶液中酚酞都不变色，故当观察到的现象是溶液由红色变成无色， 就可证明 NaOH与 HCl发生了反应。（ 3）只要加入的物

35、质能与稀盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，且有明显现象都可， 考点：酸碱中和反应。 为检测某化工厂排放的废液中是否含有 SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 取样品，滴加 BaCl2溶液 对步骤 反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 无明显现象 废液中含有 SO42- 取样品，滴加过量 _ 在步骤 的溶液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 有白色沉淀产生 废液中含有 SO42- 取样品，滴加 Ba（ NO3） 2溶液 对步骤 产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 有白色沉淀产生 无明显现象 废液中含有 SO42- （ 1）方案 的实验结

36、论如果正确，步骤 中滴加的物质是 。 21世纪教育网 （ 2）方案 和 中，结论不成立的方案是 ，理由是 。 （ 3）方案 的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。 答案：（ 1）稀盐酸 ； （ 2）方案 ； 不能排除 Ag+的干扰 （ 3） CO32-等 。 试题分析：（ 1）方案 的实验步骤 的目的是排除溶液中没有碳酸根离子和银离子，故步骤 中滴加的物质是稀盐酸；（ 2）方案 中，如果溶液中有银离子，也会产生上面的现象，故方案 和 中，结论不成立的方案是方案 ，理由是不能排除 Ag+的干扰；（ 3）取样品，滴加 Ba（ NO3） 2溶液，碳酸根离子和硫酸根离子都会产生沉淀，加入稀硝酸时，碳

37、酸钡溶解，而硫酸钡不溶解，故方案 的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 CO32-的干扰。 考点：硫酸根离子的鉴别。 小红为大家做了一个 “燃纸成铁 ”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为 C、H、 O）用 FeCl3 浓 溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】 （ 1）小红先从反应物组成分析，因为 所以反应后可能生成铁单质。 （ 2）为获得实验证据，小红做了实验 1。 实验 1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中 含有铁单质，则反应的化学方程式为

38、 。 （ 3）小明提出疑问：实验 1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验 2： 观察到有微小气泡产生但很快 停止。 证明实验 1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。 （ 4）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验 3。 实验 3：将黑褐色物质放入 溶液中，观察到红色物质生成。 【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。 （ 5）【实验反思】小红所做实验 1和实验 2是运用了 实验，使结论更有说服力。 答案：（ 1）反应物中含有铁元素 ； （ 2） Fe+2HClFeCl2+H2 ； （ 3）将黑褐色物质放入蒸馏水中 ；（ 4）

39、硫酸铜 ；（ 5） 对比 ； 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，反应前有铁元素，故反应后可能生成铁单质。（ 2） Fe+2HClFeCl2+H2（ 3）将黑褐色物质放入蒸馏水中看能否连续产生微小气泡，与实验 1进行对比。（ 4）根据反应后的现象可得出是铁和硫酸铜溶液反应生成了单质铜，故填硫酸铜。 考点：实验探究和质量守恒定律。 推断题 有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。 答案： Na2CO3、 Na2SO4 ; Ca(NO3)2 试题分析：由固体粉末 加水得到无色溶液，所以碳酸钠和硝酸钙两种物质只有一种，无色溶液加 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，且白色沉淀加稀硝酸沉淀部分溶解，说明既有碳酸钡沉淀又有硫酸钡沉淀，故固体粉末中一定含有 Na2CO3、Na2SO4，一定不含 Ca(NO3)2。 考点：物质的推断。