2014届重庆市育才成功学校九年级下学期第一次诊断考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届重庆市育才成功学校九年级下学期第一次诊断考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是（ ） A海水晒盐 B饭变酸 C铁矿石炼铁 D铁生锈 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。海水晒盐是蒸发的过程，水由液体变成气态，状态发生变化，无新物质生成，属物理变化；饭变酸发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化；铁矿石炼铁由铁的氧化物生成铁，生成了新物质，属化学变化；铁生锈是铁与水、氧气反应生成氧化铁的过程，生成了新物质，属化学变化。故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 现有铁片、

2、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，能确定 Fe、 Cu 、 Ag、 H 的活动性顺序的方案是（ ） A Fe +HCl Fe + AgNO3 Cu +HCl B Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3 C Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu +AgNO3 D Ag + HCl Fe +AgNO3 Cu + AgNO3 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。故选 B。 考点：金属活动性顺序的应用 下列实验方案中，设计不合理的是（ ） A用浓硫酸除去二氧化碳中

3、的水蒸气 B用紫色石蕊溶液区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 C用稀盐酸除去铜粉中含有的少量铁粉 D用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 答案： D 试题分析：碳酸钠溶液均能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体。故选 D。 考点：物质的鉴别 通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ） 甲 A B C D 答案： C 试题分析：实验 可说明甲烷具有可燃性，要根据产物二氧化碳和水证明甲烷是由氢元素和碳元素组成。故选 C。 考点：常见实验 下列物质在空气中时间放置一段时间后，发现质量无明显变化的是（ ） A敞口浓盐酸 B敞口浓硫酸 C固体氢氧化钠 D金条 答案： D 试题分析：浓盐酸具有挥发性，质量会减少；

4、浓硫酸具有吸水性，质量会增大；固体氢氧化钠易潮解，且能与二氧化碳反应，质量增加；金条的化学性质不活泼，质量不变。故选 D。 考点：物质的性质 参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ） A铜 B干冰 C氯化钠 D金刚石 答案： C 试题分析：铜由铜原子构成；金刚石由碳原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。故选 C。 考点：物质的构成 下列对实验意外事故的处理错误是（ ） A氢氧化钠溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗 B实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水

5、冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 答案： A 试题分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠溶液洒在实验台上，立即用大量清水冲洗。 考点：常见事故的处理 根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A硫属于金属元素 B硫原子的相对原子质量为 32.07 g C硫原子的核电荷数为 16 D在化学反应中，硫原子容易失去电子 答案： C 试题分析：硫属于非金属元素；根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为 32.07；元素符号前面的数字为原子序数，核电荷数=原子序数 =16；硫原子的最外层电子数为 6，易得两个电子。故选 C。 考点

6、：元素周期表 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5（ particulate matter）是指 2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对 PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ） A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案： B 试题分析：火力发电会产生大量的可吸入颗粒物。故选 B。 考点：环境保护 下列物质属于纯净物的是（ ） A稀盐酸 B合金 C洁净的空气 D冰水混合物 答案： D 试题分析：纯净物由一种物质组成。故选 D，冰和水是同种物质的不同种状态。 考点：纯净物 正确的实验操作

7、对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作错误的是（ ） A倾倒液体 B检验氧气 C熄灭酒精灯 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A正确；检验氧气用带火星的小木条检验， B正确；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭， C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅， D正确。 考点：实验基本操作 下列实验现象的描述错误的是（ ） A打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 B红磷燃烧产生大量的白烟 C向硬水中加入肥皂水，搅拌后，有大量的浮渣 D硝酸铵溶于水，溶液温度下降 答案： A 试题分析：打开浓盐酸瓶塞，有大量白雾，烟指的是固体。故选 A。 考点：常见

8、实验现象 下列比较正确的是（ ） A水与过氧化氢组成相同，化学性质相同 B洗洁剂和汽油都能去油污，都是用乳化原理 C酸溶液中都有酸根离子，酸的性质相同 D碳原子排列方式不同，金刚石与石墨性质差异较大 答案： D 试题分析：水与过氧化氢的构成不同，化学性质不同， A错误；洗洁剂利用的是乳化作用，汽油去油污利用的是溶解的原理， B错误；酸溶液中都有相同的氢离子，酸的性质相似， C错误。故选 D。 考点：化学原理 下面关于电解水实验的叙述正确的是（ ） A实验说明水是由氢气和氧气组成的 B实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 C电解水的化学方程式为： 2H2O= 2H2+ O2 D若 a试管气体为 5

9、mL，则 b试管气体为 10mL 答案： B 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的 结论。故选 B。 考点：电解水实验 为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为： NO+NOx+2NaOH2NaNO2+H2O，方程式中 x时值是（ ） A 1 B 2 C 3 D任意值 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Na： 2， H： 2， ,O： 3+x， N

10、： 2；反应后 Na： 2， H： 2， ,O：5， N： 2；故 X为 2.故选 B。 考点：质量守恒定律 填空题 某同学设计的 “用氧化铜制取铜 ”的实验步骤是： 第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热； 第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌； 第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是 A，滤液中的溶质是B； 第四步：将物质 A移入小烧杯中，加入过量的 C溶液，充分反应后过滤。 请回答下列问题： （ 1）第一步实验中观察到的实验现象是 ；该反应的化学方程式为 。 （ 2）第三步实验中滤纸上 A是 ，滤液中 B是 ； （ 3）第四步实验中加入过量的 C溶液是

11、 ，其目的是 。 答案： (1)黑色固体消失，溶液逐渐变成蓝色 CuO + H2SO4 CuSO4 +H2O （ 2） Fe和 Cu FeSO4 （ 3）稀盐酸或稀硫酸 除去过量的铁粉 试题分析：氧化铜粉末与稀硫酸反应是生成硫酸铜和水，现象是溶液由无色变成蓝色；过量铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以过滤时滤纸上的物质是铁和铜，滤液是硫酸亚铁溶液；由于该实验要得到的是铜，故要把铁除去，可用稀盐酸或稀硫酸除铁。 考点：实验探究 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。 （ 1）图中标有 的仪器名称是 。 （ 2）写出用装置 A制氧气的一个化学方程式 。 （ 3）写出用

12、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用图中 和 （填序号）组装一套制取二氧化碳的装置。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。 答案：（ 1)集气瓶 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （或2KClO3 2KCl + 3O2 (3)B C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 试题分析：（ 2） A装置属固固加热型，故可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气； （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选 B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气答，可用 C装置收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验。 考点：常用气体的

13、发生装置和收集装置与选取方法 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （ 1）浓硫酸的颜色是 。 （ 2） B中溶液变浑浊的原因 。 （ 3）把浓硫酸换成氢氧化钠固体 （填 “是 ”或 “否 ”）出现图 B中相同现象。 （ 4）稀硫酸与氯化钡反应的方程式为 。 答案：（ 1）无色 （ 2）溶液变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊 （ 3）是 （ 4） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 试题分析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加入适量浓硫酸，温度升高，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊；氢氧化钠固体溶解也会发出热量；稀硫酸与氯

14、化钡分数的是复分解反应，生成的是硫酸钡沉淀和盐酸。 考点：物质的反应、溶液 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 （ 1） 10 时，甲物质的溶解度 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）乙物质的溶解度。 20 时， 50克水最多能溶解甲物质 g 。 （ 2） 40 时，把 40g甲物质放入 100g水中，所得的是 （填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液。 （ 3） 40 时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到 20 时。下列说法正确的是 （填序号）。 A溶质质量分数：甲 =乙 B溶剂质量：甲 乙 C甲和乙都有晶体析出 D甲溶液质量不变

15、（ 4） 20 时，在 90 g10%的乙溶液中加入 30 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。 答案：（ 1）小于 20 （ 2）不饱和 （ 3） B （ 4） 28.6% 试题分析：（ 1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， 10 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度； 20 时，甲物质的溶解度为 40g，即100g水中能溶解 40g甲达到饱和状态，故 50克水最多能溶解甲物质20g； （ 2） 40 时，甲物质的溶解度大于 40g，故得到是的不饱和溶液； （ 3）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故当

16、把它们的温度都降到20 时，甲溶液有晶体析出，溶质、溶剂、溶质质量分数均减小；乙由饱 和溶液变成不饱和溶液，溶质，溶剂，溶质质量分数均不变。 考点：溶解度曲线 化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题。 （ 1）在鱼的运输过程中，常加入少量过氧化钙（ CaO2）增加氧气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为 。 （ 2）工业常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 ，出现 时，可认为铁锈除尽。 答案：（ 1） 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2 （ 2） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 有气泡产生 试题分析：（ 1）根据描述，反应物为过氧化钙与水，依据质

17、量守恒定律，生成物是氧气和氢氧化钙； （ 2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是氯化铁和水；铁锈除尽时，铁与盐酸反应生成氢气，有气泡产生。 考点：化学与生活 如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空。 A白醋（含醋酸） B全效洗洁精（有效成分为盐酸） （ 1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 色。 （ 2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有 “勿用于金属及大理石表面 ”。为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上： 铁钉 大理石，均观察到有气泡产生。推测： 产生的气体是 （填化学式）， 发生的化学反应方程式是 。 答案：（ 1）无 （ 2） H

18、2 CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试题分析：（ 1）酸性，中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红； （ 2）铁钉和大理石均能与酸反应生成气体。 考点：化学与生活 用化学用语填空。 （ 1）地壳中按质量分数计算，含量最多的金属元 素是 。 （ 2）加碘盐中有碘酸钾（ KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为 。 （ 3）苯的四氯化碳溶液中，溶剂是 。 （ 4）在不同的碱溶液中都含有 （填离子符号），所以，碱也有一些相似的性质。 答案：（ 1） Al （ 2） +5 （ 3） CCl4 （ 4） OH- 试题分析：（ 1）地壳中含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，含

19、量最多的金属元素是铝。 （ 2）根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K 的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 KIO3中 I的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+5。 （ 3）根据溶液的命名可知，溶剂是四氯化碳，溶质是苯。 （ 4）碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由于含有相同的氢氧根离子，故化学性质相似。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故表示为 OH- 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 黄铜是铜和锌的合金，可以用来

20、制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所 示。 （ 1）完全反应后，生成 H2的质量为 g。 （ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 （保留一位小数）？ 答案：（ 1） 0.2 （ 2） 16.1% 试题分析：（ 1）由图可知，氢气的质量为 0.2g； （ 2）依据质量守恒定律，利用化学方程式，带入氢气的质量可求出金属锌的质量及反应后溶质硫酸锌的质量，在利用溶质质量分数的计算，可求出所得溶液的溶质质量分数。 解：设锌的质量为 x ,硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4

21、 =ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g 161/2=y/0.2g y=16.1g 反应后溶液的溶质质量分数 =16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)=16.1% 考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算 推断题 如图所示 AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“” 表示相互能反应。已知 A是人体胃液中含有的酸， G是最轻的气体， B、 C、 D、 E、 F都是氧化物。请回答： （ 1） G的化学式为 ， E与 F发生化学反应的基本类型是 ， （ 2）写出物质 B的一种用途 ； （ 3） C和 D发生反应的化学方程式可能为 。 答案：（ 1） H2 化合反应 （ 2）灭火等（ 3） CuO + CO Cu +CO2（或一氧化碳还原其他金属氧化物） 试题分析： A是人体胃液中含有的酸，那么 A是盐酸； G是最轻的气体，那么 G是氢气，氢气与 F能相互转化，那么 F是水；水能与氧化钙、二氧化碳反应，由于 E能与盐酸反应，那么 E是氧化钙；盐酸能与金属反应生成二氧化碳气体，那么 B可能是二氧化碳，若 B是二氧化碳，那么 C是一氧化碳， D可能的氧化铁或氧化铜。 考点：物质的推断