2014年初中毕业升学考试（福建龙岩卷）化学（带解析）.doc

1、2014年初中毕业升学考试（福建龙岩卷）化学（带解析） 选择题 下列过程只涉及物理变化的是 A酒精挥发 B蜡烛燃烧 C食物腐败 D食醋除水垢 答案： A 下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A温度升高，两种物质的溶解度都增大 B 50 的 Na2SO4饱和溶液降到 40 时有晶体析出 C 40 时， 75g饱和 Na2SO4溶液中含 25g Na2SO4 D可用降温结晶的方法提纯含少量 Na2SO4的 NaCl 答案： C “接龙 ”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到

2、戊五人各有一张不同的牌，牌面标注 “CuSO4”、 “H2SO4”、“NaOH”、 “Fe”、 “Fe2O3”。若甲的牌为 “Fe2O3”，且按甲 -乙 -丙 -丁 -戊依次出牌时能满足 “接龙 ”规则，则丁的牌是 A NaOH B Fe C H2SO4 D CuSO4 答案： D Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的 MgO 和水蒸气。利用这一性质，可将 Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于 Mg(OH)2能起阻燃作用的叙述，错误的是 A Mg(OH)2分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B Mg(OH)2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点 C Mg(OH)2分解生成的 Mg

3、O 覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D Mg(OH)2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 答案： A 下列事实与对应的解释不相符的是 A墙内开花墙外香 分子不断运动 B水烧开后，壶盖被顶开 分子体积变大 C甘蔗甜，柠檬酸 不同分子性质不同 D物质热胀冷缩 微粒间的间隙变化 答案： B O2、 H2O 和 CO2都是身边常见的物质。下列说法正确的是 A O2能支持燃烧，可用作燃料 B H2O 由氢分子和氧原子构成 C可用带火星的木条鉴别 O2和 CO2 D CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好 答案： C 维生素 C（ C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误的是 A维

4、生素 C不属于氧化物 B维生素 C 中碳、氧元素质量比为1 1 C维生素 C能增强人体抗病能力 D新鲜水果和蔬菜中富含维生素 C 答案： B 近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源： 消毒 自然沉降 过滤，处理先后顺序是 A B C D 答案： A 下列有关物质应用的叙述，错误的是 A用日用洗涤剂去除油污 B用碳酸钠做面点发酵粉 C用石油炼制汽油与煤油 D用甲醛溶液泡制海产品 答案： D 氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（ Y2O3）中，铟元素（ Y）的化合价为 A 0 B +2 C

5、+3 D +6 答案： C 填空题 （ 8分）据报道：我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上 4名进入船舱的船员突然中毒倒地。 医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（ H2S）。已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。 （ 1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含 有关（填选项）。 A糖类 B维生素 C蛋白质 （ 2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验 H2S。已知硝酸铅 Pb(NO3)2与 H2S发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （ 3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内 H2S浓度是否较高。这一做法非常危险，因为 。 （ 4）若有渔民

6、向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的H2S而中毒。你的一条建议是 。 答案：（） C（） Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3 （） H2S气体与氧气（或空气）的混合物点燃时易发生爆炸（）打开舱门通风 （ 11分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （ 1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为 _。 （ 2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 _（填选项）。 A Pb（铅） B Cu C Pt（铂） D Zn （ 3）对铁 “发蓝 ”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。 致密氧化

7、膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 _。 “发蓝 ”过程的化学方程式如下，式中 X的化学式为 _。 36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3 为检验 “发蓝 ”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件 “发蓝 ”处理效果_（填 “好 ”或 “不好 ”），因为 _（用化学方程式表示）。 答案：（）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（） D（） 致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝； Fe3O4 不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （ 6分）二氯异氰脲酸钠（ C3O3N

8、3Cl2Na）是一种预防 H7N9禽流感的有效消毒剂。下图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。 （ 1） 1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填 “酸 ”或 “碱 ”）。 （ 2） 25 时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为 _。 （ 3）已知： C3O3N3Cl2Na相对分子质量为 220。请计算分析，标签 中 “有效氯（ Cl%） 60%”是否为 C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。 计算过程（列出计算式即可）： _。 结论： “有效氯（ Cl%） ”_（填 “是 ”或 “不是 ”）指 C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。 答案：（）酸（） 20 %（） 不是 （ 7分）化

9、学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （ 1）现有下列化学式或微粒符号： 2CO、 Ca2+、 2H、 O2。其中， “2”表示 2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带 2个单位电荷的是_。 （ 2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填选项）。 A 反应前后共有 4种原子 B 该反应有单质生成 C 反 应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分 E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 2 3 （ 3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝

10、碳酸镁片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 构成微粒 Mg2+、 OH Al3+、 Mg2+、 OH-、 CO32- 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。 Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。 铝碳酸镁与盐酸的反应为： AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。则 铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。 答案：（） （） BE（） OH- OH-、 CO3 - （ 6分）下图是燃气热水器示意图。 （ 1）某热水器以天然气（主要成分是 CH4）为燃气。 写出 CH4完全燃烧的化学方程式：

11、_； 当 “空气进气孔 ”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M。 M的化学式为_。 （ 2） 1kg不同燃料燃烧产生 CO2和 SO2的质量如表。 最不会污染环境的燃料是 _； 燃烧时最会促成酸雨的燃料是 _。 答案：（） CH4+2O2 CO2+2H2O CO （） 天然气 煤 计算题 （ 10分）尿素 CO(NH2)2溶液可用作柴油汽车尾气处理液。 （ 1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和_。 （ 2）下图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含 NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO(NH2)2 + 4NO + O2 =

12、2CO2+ 4N2 + 4H2O。 现有一瓶未开启的该车用尿素溶液： 所含尿素的质量是 _； 若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收 NO的质量是多少？ （相对分子质量： CO(NH2)2 60； NO 30） 答案：（）玻璃棒 量筒（） 3.25kg 3.25Kg 探究题 （ 10分）下图装置用于制取某些气体。 （ 1）填写下列仪器的名称： a： ； b： 。 （ 2）若用 KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填序号），不能选用的收集装置是 _（填序号）。 （ 3）虽然常温常压下乙烯（ C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集乙烯，

13、将 ；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是 _。 答案：（）酒精灯 集气瓶（） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2（ 2分） A E （ 3）不易排尽瓶内空气，导致收集到的气体不纯 以免收集到的气体因混有空气而不纯 （ 12分）小李在化学实验技能考查中，完 成 “用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管 和 ，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 （ 1）实验中，小李应观察到试管 的现象是_， 该试管中反应的化学方程式为 _。 （ 2）老师指出：除盐酸

14、外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实 验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 _ 一支试管无明显现象； 另一支试管_ _ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取 “实验一 ”后试管 中的溶液沾在 pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下： 实验现象 结论 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比， Na2CO3溶液pH=3 （ 3）小李因操作错误，得出 “Na2CO3溶液 pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。 答： _。 （ 4）指出小李记录的 “实验现象 ”中不科学的地方。 答： _。 答案：（）有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2) 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液（）试纸立即变色而非缓慢地变色